贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

六盘水市纽绅中学20252026学年高二年级期中考试 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。”·· 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 h 兼 合题目要求的。 1.下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A.NaCI B.C2H:OH C.CH COOH D.NaHCO 2.下列过程属非自发的是 毁 A水由高处向低处流 B.室温下水结成冰 C.气体从高密度处向低密度处扩散 D.加热铁棒一端，热量传向另一端 :期 3.下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为l0-12ol·L-1的溶液中，一定不能大量存在的是 ANa+、SO、Cl-、K+ B.Na+、Cl、S2-、SO C.K+、Cu2+、Cl、Na D.Na+、SOg、NO3、NHi 4.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所 发表的看法，你认为不正确的是 A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 【高二年级期中考试·化学卷第1页（共6页）】 6121B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 5.对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A.反应体系的温度 B.反应物的浓度 C.反应体系的压强 D.反应物的性质 6.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 B.锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C.H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深 D.温度设置为400~500℃比室温更有利于氨的合成 7.水的离子积常数K与温度的变化曲线如图所示。下列有 个K/10-4 关纯水的电离说法错误的是 60 50 A.水的电离为吸热过程 40 B.a点时Kw=1.9×10-13,该温度下c(H+)=c(OH) 30 C.a点水的电离程度小于b点水的电离程度 20 105 D.向水中加人少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动， 0 2550'75100/d c(OH-)=c(H+) 8.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断正确的是 A.物质的量浓度：c(甲)=10c(乙) B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 C.中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积：V(乙)=l0W(甲) D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 9.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)十O2(g)一2S0(g),反应过程中某一时刻测得 S02、O2、S0的浓度分别为0.2mol·L1、0.2mol·L1,0.2mol·L-1,当反应达到平衡 时，可能出现的数据是 Ac(S03)=0.4mol·L-1 B.c(S02)=c(S03)=0.15mol·L1 C.c(S02)=0.25mol·L-1 D.c(SO2)+c(SO3)=0.5 mol .I-1 10.下列各图中，能正确表示可逆反应2A(g)+B(g)一2C(g)△H<0的是 [p(C)表示C的质量分数，p表示气体压强，c表示浓度] ↑p(C) 100℃ 个C有催化剂 个A的转化率 500℃ 100℃ D 无催化剂 10℃ 【高二年级期中考试·化学卷第2页（共6页）】 6121B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 11.在体积为1L的恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2,一定条件下反应：CO2(g)十 3H2(g)一CHOH(g)+H2O(g)。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说 法正确的是 A.平衡时H2(g)的转化率为75% 个c(moL) 1.00 B.平衡后充人惰性气体，平衡向正向移动 0.75 CH,OH C.该条件下，第3min时vE(CHOH)=v逆(CH3OH) 0.50 0.25 C02 D.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反 10 Kmin) 应达到平衡状态 12.常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲 线如图所示。下列说法正确的是 A.两溶液稀释前的浓度相同 溶 B.曲线I和Ⅱ分别表示氢氧化钠溶液和氨水的导电能力与溶 液体积的变化关系 导电能力 b C.a、b、c三点溶液中的c(OH)由大到小的顺序为a>b>c 溶液体积 D氢水稀释过程中，：0配0不断增大 c(NH) 13.25℃时，在等体积的①0.5mol·L1的H2S04溶液；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液； ③1mol·L1的NaCl溶液；④纯水。由水电离出的H+的物质的量之比是 A.1:10:107:10 B.107:107:1:1 C.107:105:2:2 D.10:105:(2×10):2 14,不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH)的关系如图所示。下列说法错误的是 ◆cH)/moL 10 10 25℃ 10110 c(OH-)/mol-L-1 A.若从a点到c点，可采用在水中加入碱 B.b点对应的醋酸溶液中c(H+)*=1×10-8mol·.L-1 C.a点和c点可能为纯水 D.T℃时，0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11 【高二年级期中考试·化学卷第3页（共6页）】 6121B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)回答下列问题： (1)在下列变化中，体系的熵值增加的是 (填标号)。 A.冰熔化 B.水蒸气冷凝 C.蔗糖在水中溶解 D.HCI(g)+NHa (g)=NH CI(s) (2)已知CaS0,(s)+CO(g)=CaO(s)+S02(g)+C02(g)△H=+218kJ·mol-1,该反 应能够自发进行的反应条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (3)已知反应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H=一90.7kJ·mol-1的△G随温度的变 化是图中的 (填“L,”或“L2”),升高温度，该反应化学平衡常数 (填“增 大”“减小”或“不变”，后同)，逆反应速率 △G/(kJ-mol) -200 -400 -600 273.983 (4)一定温度下在密闭容器中发生反应：2S02(g)十O2(g)=2S03(g),达到平衡后， ①若保持体积不变，充人少量氦气，则平衡 (填“正向”“逆向”或“不”，下同) 移动。 ②若保持压强不变，充入少量氨气，则平衡」 移动。 16.(15分) (1)50mL0.50mol,L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液在如图所示的装置中进 行中和反应反应热的测定。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度h/℃ 终止温度2/℃ 温度差(6一2)/℃ HCI NaOH 温度计 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 烧杯 2 24.5 24.4 24.45 27.6 3.15 碎泡沫 塑料 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 ①从实验装置看，图中还缺少的一种仪器是 ②近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L1HCl溶液的密度都是 1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃，则△H= kJ·mol-1(取小数点后一位)。 【高二年级期中考试·化学卷第4页（共6页）】 6121B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ③如果改用60mL1.0mol·L-盐酸跟50mL1.1mol·LNaOH溶液进行反应，则 与上述实验相比，中和反应反应热数值 (填“增加”“减少”或“不变”)，理 由是 (2)已知反应：2NO2(g)一N2O4(g)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做 了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通人甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住 橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL6mol·L1的HCl溶液和盛有 500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）。 500mL 6moL的盐酸 馏小 向烧杯甲的溶液中放人125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅 拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将 ,原因是 乙烧瓶内气体的颜色将 ,原因是 17.(14分)现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。 (1)滴定：用 式滴定管盛装cmol·L1盐酸标准液。如图表示某 次滴定时50L滴定管中前后液面的位置。此次滴定结束后的读数为 滴定前“滴定后 mL。该实验可选用 作指示剂。 (2)有关数据记录如下： 滴定 待测液 所消耗盐酸标准液的体积/mL 序号 体积/mL 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 3 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式c= (不必化简)。 (3)对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）： ①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ④滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结 果 【高二年级期中考试·化学卷第5页（共6页）】 6121B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 18.(15分)按要求填空。 化学式 HCIO CH COOH H2S H2COg 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=1.3×10-7、 K1=4.3×10-7、 K2=7.1×10-15 K2=5.6X10-u 回答下列问题（若未指明温度，均指25℃）： (1)一般情况下，当温度升高时，K (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)根据上述电离常数及物质的特性，将少量CO2通人NaCIO溶液中发生反应的离子方程 式为 (3)下列能使醋酸溶液中CH,COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 (填标号)。 A升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3 COONa固体 D.加少量氢氧化钠溶液（忽略反应热效应） (4)同浓度的S2-、HCO5结合H+的能力由强到弱的顺序为 (5)在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO5):c(H2CO)= (6)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol·L-1,则此时纯水中的c(OH)= ;若温度 不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol·L1,则c(OH)= (7)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、HC2O,、C2O三种微粒的物质的量分数(8) 与溶液pH的关系如图所示。则K1(H2C2O4) 100 H.C2O, 80 HC,O 60 (1.2,50) (4.2,50) 0 pH 【高二年级期中考试·化学卷第6页（共6页）】 6121B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App