安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 2025一2026学年第一学期鼎尖名校大联考 高二化学A卷试题 满分：100分考试时间：75分钟 命题学校：岳西中学审题学校：石合中学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有关说法正确的是 A.吸热反应一定需要加热才能发生 B.风能属于一次能源，电能属于二次能源 C.自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生 D.对于可逆反应，加人催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 2.下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A已知C(s)+0:(g)一C0:(g)△H,<0,C(s)+0,(g)—C0(g)△H,<0,则△H, >△H2 B.已知稀溶液中H*(aq)+OH(aq)一H2O(I)△H=一57.3kJ/mol,则氨水与稀硫酸 反应生成1molH20时的反应热△H=-57.3kJ/mol C.CH,撚烧热的热化学方程式：CH4(g)十202(g)—C02(g)十2H2O(g)△H=一890.3 kJ/mol D.已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0,则1molN2(g)和1molO2(g)总键能比 2 mol NO(g)总键能大 3.在恒温恒容密闭容器中充人1olS03(g),发生反应2S03(g)→2SO2(g)十O2(g),达到 平衡后再通人1 mol SO3(g),下列有关说法错误的是 A.容器内活化分子数增多 B.平衡向正反应方向移动 C.SO3(g)的转化率增大 D.SO2(g)的浓度增大 【高二化学第1页（共8页）】 4.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 5滴 5滴 ￥H,02 6 molL .6 mol-L 一pH试纸 硫酸 氢氧化钠 063药7 1mL 0.1 mol-L! NaClO KCr0,溶液 溶液 FeSo MnO, 溶液 D.用酸性KMnO, A.探究H+浓度对化学 B.测NaCIO溶液 C.测定化学反应速率 溶液滴定 平衡的影响 的pH FeSO4溶液 5.重水(D2O)和水都是极弱电解质，D20的电离方程式为D2O一D+十OD,其比水更难电 离，25℃重水的离子积为K=2.0×10-15,定义pD=一lgc(D+)。下列说法错误的是 A.升高温度，纯重水中c(D+)增大 B.25℃时，pD=7的重水溶液呈中性 C.25℃时，向重水中加人少量DC1气体，c(OD-)减小，K。不变 D.25℃时，1L含0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD>12 阅读下列材料，完成6~7题。 德国化学家哈伯(F.Haber,1868一1934)是氨气和氢气直接合成氨技术的发明者，气是化肥工业和基本 有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。 ①干燥净化 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触媒 10 MPa~30 MPa A 400℃-500℃ 不 ⑥ N+H 液态旺← ⑤液化分离 6.下列说法正确的是 A.获得大量廉价原料气体的方法：采用电解水法制氢气、由液化空气分离法提供氨气 B.步骤①的目的是防止混人杂质使催化剂中毒 C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，故生产中压强越大越好 D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 7.已知N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol-1,下列说法错误的是 A.在一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应，放出的热量小于46.2kJ B.恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通人惰性气体，平衡向逆反应方向移动 C.若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 D.液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na十2NH3(I)一2NaNH2 +H2个 【高二化学第2页（共8页）】 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 8.高温下，H2S通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体S2的反应历程与体系的相对能 量变化如图所示(T$表示过渡态，且该反应历程中涉及物质均为气态)。下列说法正确的是 相对能量木 /(kJ-mol-1) ① ② ●0 OH 反应历程 A.该反应的热化学方程式为2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H20(g) △H= 384.5kJ·mol-1 B.该反应中反应最快的步骤的活化能为10.6kJ·mol C.该反应中一共有4个基元反应 D.1 mol HSSOH的能量低于1molS2与1molH2O的能量之和 9.根据“酸碱质子理论”，凡是能给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子 或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按 照该理论，下列说法错误的是 A.NaCN+HCl一HCN+NaCl属于酸碱反应 B.HS、H2O均属于两性物质 C.HF是酸，F-是碱 D.已知N2H甘+NH—NH时+N2H,能发生，可知碱性：NH<N2H,酸性：N2H砖<NH时 10.某固定体积为2L的密闭容器中，在催化剂表面上发生反应：2S02(g)十O2(g)一 2SO3(g)△H<0。起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别 进行4组实验，6min后测定SO,的生成量，所得数据如下表。下列说法错误的是 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 温度/℃ 303 403 503 603 S03生成量/10-2mol 4.2 4.8 6.0 4.0 A.温度为403℃时，在6min内用O2表示的平均反应速率为2×10-3mol·L-1·mn B.实验1和实验3中，6min内S02的转化率之比为7：10 C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D.实验4可能是催化剂催化活性下降使反应速率降低 11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法错误的是 CH COOH H2S HCIO H2SO K1=1.3×10-7 K1=1.2X10-2 K.=1.8×10-5 K.=3.0×10-8 K2=7.1X10-15 K2=6.0×10-8 【高二化学 第3页（共8页）】 A.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 B.将少量的SO2气体通人NaC1O溶液中反应的离子方程式为SO2+2CIO-十H2O一 SO+2HCIO 、C,常温下，加水稀释醋酸溶液，：CC88的值增大 D.恒温下，向氢硫酸溶液中加人固体Na2S,氢硫酸的电离平衡常数不变 12.将一定量纯净的X固体置于某恒容密闭容器中，发生反应X(s)一2Y(g)十Z(g),该反应 的平衡常数的负对数（一1gK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A-IgK 30 60 90 A.升高温度，该反应平衡正向移动 B.压强：P.<P。 C.60℃时b点对应状态：v正>v逆 D.混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡状态 13.煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，具有广阔的发展前景。反应如下：CO(g)十 2H2(g)CHOH(g)。某密闭容器中加人1 mol CO和2molH2,固定CO的平衡转化 率。为40%、50%和60%时，探究其温度与压强的关系所得曲线如下图所示： 下列说法错误的是 2 A.代表a=40%的曲线为L3 20 L, B.合成气直接合成甲醇的反应为放热反应 M D C.M、N两点对应的体系，CHOH的体积分数：p(M)>p(N) 10 D.M、D两点对应的体系，该反应的平衡常数：K(M)>K(D) 548049050051052077派 14.室温下，有色金属治炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的5.0mol·L-1的H2SO4溶 液酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。下列说法错误的是 NaHSO,溶液NH),CO,溶液 浸取液→提铜 沉镍 →NiC2O4 Cu 已知：K.(HS0)=1.2X10-2,K1(H2S03)=1.2×10-2,K2(H2S03)=6.0×10-8。 A.5.0mol·L-1的H2SO4溶液中：c(H+)=c(HS0)+2c(SO)+c(OH) B.在pH=4的NaHSO3溶液中：c(SO)>c(HSO) C.0NH,)C,0,溶液与“沉镍后的遮液中(NH:cOH的值相同 c(NH3·H2O) D.“提铜”后滤液中加人过量(NH,)2C2O,溶液时，c(Na+)减小 【高二化学第4页（共8页）】 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应被氧化成SO,两步反应的能量变化 示意图如下： 相对能量/cmo) 406 330.5 221.2 L,Sg)+202g 0 S(s)+(g)+HO(g) 581.5 --s0,2(aq+2ǖ*(aq) 第一步 第二步 反应历程 微生物是该转化过程的 ,该转化过程的决速步骤是第 步，写出 1 mol H2S(g)全部被氧化为SO?(aq)的热化学方程式为 0 (2)已知：在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的热效应称为该物质的 标准生成热（△H),单质的标准生成热为0。部分物质的标准生成热如表所示： 物质 H20(1) NO2 (g) N2 H (1) △rHa/(kJ·mol-1) -285.8 +33.1 +50.5 则反应2N2H,(I)+2NO2(g)一3N2(g)+4H2O(I)△H= kJ·mol-1,该反 应转移N个电子时，放出（或吸收） kJ热量(N为阿伏加德罗常数的值)。 (3)①利用下图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪器名称 为」 ,该仪器的作用是 温度计 一杯盖 内筒 隔热层 外壳 ②实验步骤： i.测出盐酸温度为20.1℃，用量简量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入内简中； i.测出NaOH溶液温度为20.3℃，用另一量简量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液； .将NaOH溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒人内简中，设法使之混合均匀，测出混合液最高 温度为23.4℃。 上述实验步骤中有一处不合理的操作应改成： 16.(15分) 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳和氢气在一定条 件下可转化为甲烷，转化过程中发生的反应如下： 【高二化学第5页（共8页）】 反应I:CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2O(g)△H,=-164.7kJ·mol-1Ki 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=akJ·mol-1K2 请回答下列问题： (1)反应1在 (填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行；反应CH,(g) +3C02(g)=4C0(g)+2H2O(g)的平衡常数K= (用K1,K2表示)。 (2)在绝热恒容的密闭容器中加人CO2和H2,仅发生上述反应I,能说明该反应达到平衡 状态的是 (填字母)。 A.体系的温度不变 B.混合气体的密度不变 C.CH,与H2O的浓度比不变 D.20正(CO2)=v渔(H2O) (3)实验测得反应Ⅱ：正=k正·c(CO2)·c(H2)、v逆=k逆·c(CO)·c(H2O)(k正、k逆为 速率常数)，已知lnk与温度的关系如图所示，则a 0(填“>”“<”或“=”)，T)K下 反应Ⅱ的化学平衡常数K2= 立K) (4)在密闭容器中同时发生反应I、Ⅱ，下列说法错误的是 (填字母)。 A.增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 B.使用合适催化剂可使K,增大、K2减小 C.降低温度，CH,的浓度增大 D.增大初始时CO2和H2的体积比，H2转化率增大 (5)一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应8min达平衡后，t1min时，若往该容 器中充人少量的He(He不参与反应)，则反应Ⅱ的反应速率随时间变化的曲线图为 (填字母)，判断的理由为 (用简要的文字阐述)。 时间/min 时间/min 时间/min 时间/min B 17.(15分) 按要求回答下列问题： (1)测定CH COOH的浓度，用」 (填仪器名称)准确移取20.00 mL CH,COOH 溶液，转移至锥形瓶，加人2滴酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，平行 测定4次，消耗Na0H溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL,则 c(CHCOOH)= mol·L(结果保留四位有效数字)。 【高二化学第6页（共8页）】 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣对 (2)实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是 (填字母，下 同)。 (3)下列有关实验操作的说法错误的是 A.锥形瓶盛装CH,COOH溶液前未干燥，对测定结果无影响 B.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视漓定管中的液面变化 C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D.接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 (4)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol·L1氨水 pH=11氨水 0.1mol·L1盐酸 pH=3盐酸 A.由水电离出的c(H*):③>① B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C.①与③混合，若溶液pH=7,则溶液中c(NH)=c(CI-) D.②与④等体积混合，混合溶液的pH=7 (5)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 Ac(OH)/mol-L 10 10 107105 c(H')/mol-L ①在25℃下，pH=2的HCI溶液和pH=12的某一元碱MOH溶液，若将二者等体积混 合，则混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。 ②在25℃下，将pH=2的硫酸V。L与pH=l3的NaOH溶液V。L混合，完全反应后溶液 呈中性，则V。V=」 ③在95℃下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO,溶液等 体积混合，不考虑混合后溶液体积的变化，所得混合液的pH=」 18.(14分) 氢气是未来最理想的清洁能源。甘油(CHO3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应 如下： 反应I:C3HgO,(g)=3C0(g)+4H2(g)△H1=十251kJ·mol- 反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol- 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△Hg=-162kJ·mol1 【高二化学第7页（共8页）】 1.0×105Pa条件下，1molC3HO3和9molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH,的物质的量随温度变化的理论计算结果如下图所示。 6 -----4n 5650,4.8). -70x(65021--i 昌27 -550,03-1② 400450500550600650700 TIC 回答下列问题： (1)反应I中，正反应活化能 逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）；反应 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)上图中曲线②代表 的物质的量随温度变化的结果；温度高于550℃，CO2的 物质的量随温度升高而减小的原因为 0 (3)550℃时，C3H03的平衡转化率为 ;反应Ⅱ的平衡常数K。= (结果保留小数点后两位，K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 (4)其他条件不变，若增大压强，平衡时H2的物质的量将 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 【高二化学第8页（共8页）】 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效高二化学A卷参考答案 2 3 ￥ S 6 > B D C A B B C 8 9 10 11 12 13 14 B D C B D C B 15.(14分，除标记外每空2分) 【答案】(1)催化剂(1分) 二(1分) H2S(g)+202(g)-2H+(aq)+SO (aq)AH=-802.7 kJ.mol- (2)-1310.4 163.8 (3)玻璃搅拌器 搅拌，使酸、碱快速完全反应 将NaOH溶液（一次性）迅速倒入内筒中 16.(15分，除标记外每空2分) 【答案】(1)低温(1分) K2 K (2)A、D(答对一个给1分，答错不给分) (3)> 2 (4)A、B(答对一个给1分，答错不给分) (5)C 恒温恒容下，充入H,各组分的浓度不变，正逆反应速率不变 17.(15分，除标记外每空2分) 【答案】(1)酸式滴定管（或移液管）(1分) 0.1000 (2)B (3)B、D(答对一个给1分，答错不给分) (4)C (5)①无法确定 ②10：1 ③10 18.(14分，每空2分) 【答案】(1)大于 -203 (2)C0 温度高于550℃，温度对反应Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ（或其他合理答案） (3)90% 4.67 (4)减小 高二化学参考答案第1页（共7页） 答案详解 1.【答案】B 【解析】Ba(OH)2·8H2O和NHCl的反应是吸热反应，但不需要加热，A项错误；一次能 源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，风能属于一次能源。二次能源是由一次能源 直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，B项正确；非自发进行的反应，当外界提供 足够的能量也可能发生，自发进行的反应条件不足也可能不发生，C项错误；催化剂对正、逆 反应速率的影响是同等程度加快，并非减慢逆反应速率，D项错误。 2.【答案】D 【解析】C完全燃烧生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，放热反应 △H为负值，放出热量越多，△H越小，故△H,<△H2,A项错误；氨水为弱碱，与硫酸反应 前，需要发生电离，而弱电解质的电离过程是一个吸热过程，则氨水与稀硫酸反应生成1ol H2O时的反应热△H>一57.3kJ·ol,B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中，H2O应 呈液态，C项错误；△H=反应物的总键能一生成物的总键能，已知△H>0,则反应物的总键 能>生成物的总键能，D项正确。 3.【答案】C 【解析】达到平衡后再通入一定量的SO3(g),SO(g)浓度增大，容器内活化分子数增多，正 反应速率加快，A项正确；反应的浓度商减小，平衡向正反应方向移动，B项正确；通入一定量 的SO,(g),类似于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，SO3(g)的转化率减小，C项错 误；平衡向正反应方向移动，SO2(g)的浓度增大，D项正确。 4.【答案】A 【解析】重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2O号十H2O一一2CrO+2H+,重铬酸根离子为橙 色，铬酸根离子为黄色。向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向 逆反应方向移动，溶液橙色变深。加入氢氧化钠溶液，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色， 则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的，A项正确；不能将pH试 纸直接伸入待测液，且NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaCIO溶液的pH,B项 错误；不能用长颈漏斗加试剂，且没有秒表计时，C项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性， 会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管盛装，D项错误。 5.【答案】B 【解析】重水(D2O)和水都是极弱电解质，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，D2O 一D十OD电离平衡正向移动，c(D)增大，A项正确；中性溶液c(D)=c(OD),根据 25℃重水的离子积为Km=2.0×1015,中性溶液pD>7,则pD=7的重水溶液呈酸性，B项 错误；DCI一D+C1,c(D)增大，使重水的电离平衡逆向移动，c(OD)减小，但温度不 变，Kw不变，C项正确；1L含0.01 mol NaOD的重水溶液，c(OD)=0.01mol·L1, c(D)=2.0X10-13,其pD=13-lg2>12,D项正确。 6.【答案】B 【解析】电解水法制氢气成本较高，不经济，工业上常采用水煤气法制氢气，A项错误；步骤 ①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，B项正确；合成氨的反应为气体分子数减小的反 应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，但压强过大对设 备要求高，且不经济，C项错误；步骤④加人催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率， 高二化学参考答案第2页（共7页） 加压、液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤⑤⑥有利 于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，D项错误。 7.【答案】C 【解析】该反应为可逆反应，则0.5molN2和1.5molH2充分反应时反应物依旧无法完全 转化，放出的热量小于46.2kJ,A项正确；恒温恒压下通入惰性气体，体系体积增大，各物质 浓度减小，相当于减压，平衡向逆反应方向（气体分子数增多的方向）移动，B项正确； N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 初始(mol) a a 0 转化(mol) 3x 2.x 平衡(mol) a-x a-3x 2x 1 反应过程中体积分数为22、，体积分数为恒量，八。体积分数不再变化，反应不 一定平衡，C项错误；金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是 置换反应，所给方程式符合反应原理，D项正确。 8.【答案】B 【解析】由图像可知，总反应能量降低384.5kJ·ol1,故该反应的热化学方程式为 2H2S(g)+O2(g)=一S2(g)+2H2O(g)△H=-384.5kJ·mo厂1，A项错误；反应最快的 步骤为活化能最小的一步，即从中间体②到过渡态TS2,活化能为18.0k·mol1一7.4 kJ·mol1=10.6kJ·mol1,B项正确；该反应共经历5步，所以有5个基元反应，C项错 误；根据图像，中间体④的能量高于生成物⑥，故1 mol HSSOH的能量高于1molS2与1 molH2O的能量之和，D项错误。 9.【答案】D 【解析】CN能结合H属于碱，HCl能给出质子是酸，则NaCN+HCl一HCN+NaCl属 于酸碱反应，A项正确；HS、H,O既能结合H+又能提供H,因此HS、H2O均为两性物 质，B项正确；HF能给出质子是酸，F能结合质子是碱，C项正确；在反应中N2H十NH 一NH+N2H4,接受质子能力：NH3>N2H4,则碱性：NH3>N2H4,给出质子能力：N2H >NH,则酸性：N2H>NH4,D项错误。 10.【答案】C 【解析】温度为403℃时，在6min内SO3生成量为4.8×10-2mol,根据化学计量关系可 得O2消耗量为2.4×10-2ol,容器体积为2L,则用O2表示的平均反应速率为2×10-3 mol·L1·min1,A项正确；实验1和实验3中，SO3生成量之比为7：10，则SO2的转化 率之比为7：10，B项正确；升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，C项错误；温度 升高反应速率加快，实验4中SO3生成量减小的原因可能是催化剂催化活性下降使反应速 率降低，D项正确。 11.【答案】B 【解析】电离常数越大，酸性越强，氢硫酸的K1小于亚硫酸的K,所以氢硫酸的酸性弱 于亚疏酸，A项正确；HCIO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应（而 非简单的“强酸制弱酸”)，又因SO2少量、NaClO过量，即正确的离子方程式为SO2+ 3C1O+H2O一SO?+2HC1O+C1,B项错误；常温下，加水稀释，醋酸的电离程度增 c(CH COO)n(CH COO) 大，(CH,C00)增大、n(CH,CO0H)减小，C,COO-mCH,COOD增大，C项 高二化学参考答案第3页（共7页）】 正确；平衡常数只与温度有关，向氢硫酸溶液中加入固体N2S,氢硫酸的电离程度减小、电 离平衡常数不变，D项正确。 12.【答案】D 【解析】该反应的平衡常数的负对数（一1gK)随温度(T)的升高在减小，即温度升高，K增 大，该反应的平衡正向移动，A项正确；该反应体系恒容，温度越高，该反应正向进行的程度 越大，生成的气体的物质的量也越大，所以体系压强越大，故压强：P<P。,B项正确；60℃ 时，b点在曲线上方，浓度商小于平衡常数，反应向正反应方向进行，则b点对应状态：正> 逆，C项正确；因为反应是由固体生成气体的反应，在题目条件下生成的两种气体的比例始 终不变，则混合气体的平均相对分子质量也始终不变，为一个恒量，不能用来判断反应是否 达到平衡状态，D项错误。 13.【答案】C 【解析】该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化 率增大，p(L1)>p(L2)>饣(L3),故L1、L2、L3对应Q为60%、50%、40%，A项正确；由图可 知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热 反应，B项正确；M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分体积分数分别相等，则 o(M)=o(V),C项错误；由于该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，该反应的平衡 常数K(M)>K(D),D项正确。 14.【答案】B 【分析】有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的5.0mol·L1的H2SO 溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、NSO4,加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入 (NH,)2C2O4溶液沉镍得到NiC2O4。 【解析】若H2SO两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：c(H)=2c(SO)十 c(OH-),但根据题给信息K。(HSO)=1.2×10-知，5.0mol·L1的H2SO4溶液中 H2SO仅第一步电离完全，电离出大量的H会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液 中存在HSO4,因此电荷守恒应表示为c(H+)=c(HSO4)十2c(SO)+c(OH),A项正 确：在pH=4的NaHS0,溶液中，依据K2=6.0×108=10·c(S0) ,则c(SO)< c(HSO3) C(HSO,),B项错误；氨水的电离平衡常数K。=c(NH)·c(OH) 室温下K。为一定 c(NH3·H,O) 位放NHC0常液与沉整后的酸液中C品0的值和同.C项E确，提 铜”后滤液中加入过量(NH4)2C2O4溶液时，溶液体积增加，c(Na)减小，D项正确。 15.(14分，除标注下，每空2分) 【答案】(1)催化剂(1分) 二(1分) H2 S(g)+202(g)-2H(ag)+SO(aq)AH=-802.7 kJ.mol (2)-1310.4 163.8 (3)玻璃搅拌器 搅拌，使酸、碱快速完全反应 将NaOH溶液（一次性）迅速倒入内筒中 【解析】(1)微生物是该转化过程的催化剂；从两步反应的能量变化示意图可知，第二步的 活化能高，活化能高反应速率慢，是决速步骤；反应热为生成物与反应物的能量差值，故 1molH2S(g)全部被氧化为SO(ag)的热化学方程式为H,S(g)+2O2(g)—2H+(aq) 高二化学参考答案第4页（共7页） +SO(aq)△H=-802.7kJ·mol-1。 (2)根据标准生成热的定义可知，该反应的△H=(-285.8×4一50.5×2一33.1×2) kJ·mol-1=-1310.4kJ·mol-1。反应2N2H4(1)+2NO2(g)-3N2(g)+4H2O(1)中生 成3molN2转移8NA个电子，放出1310.4kJ热量，则转移NA个电子时，放出163.8kJ热 量。 (3)中和反应反应热的测定，需要用环形玻璃搅拌棒将酸碱混合均匀充分反应；反应时为了 减少热量损失，需要迅速使酸碱混合反应，上述实验步骤中不合理的操作应为ⅲ，改成：将 NaOH溶液一次性迅速倒入内筒中。 16.(15分，除标记外每空2分) K2 【答案】(1)低温(1分) K (2)A、D(答对一个给1分，答错不给分) (3)≥ (4)A、B(答对一个给1分，答错不给分) (5)C 恒温恒容下，充入H,各组分的浓度不变，正逆反应速率不变 【解析】(1)反应I的正反应是气体体积减小的反应，即△S<0,已知△H,<0,由自发进 行的综合判据△G=△H一T△S<0,则反应I在低温自发进行；由Ⅱ×4一I得反应 CH.(g)F3CO (g4C0()+2H.O).- (2)A.因为是绝热容器，反应进行过程中体系温度会升高，温度不变，能说明反应达到平衡 状态，故A符合题意： B.容器中混合气体的密度等于气体的总质量与容器总体积之比，为恒量，不能说明反应达 到平衡状态，故B不符合题意； C.反应I生成的CH4与H2O的浓度比恒为1：2，CH4与H2O的浓度比不变，不能说明反 应达到平衡状态，故C不符合题意； D.平衡状态的特征是正、逆反应速率相等，不同物质表示速率之比应等于计量系数之比， 2vE(CO2)=v滋(HO)能说明反应达到平衡状态，故D项符合题意。 (3)从图可知，升高温度正增大倍数大于？逆，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移 动，则正反应为吸热反应，故△H。=a>0;由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得： k正 =K。,则由图可知温度为T,K时，平衡常数K2=1。 (4)A.反应Ⅱ是气体体积不变的反应，但增大压强，反应I平衡正向移动，CO2与H2浓度 减小，使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，故A错误； B.使用催化剂不能改变平衡常数，故B错误； C.反应I为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，降低温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ逆向移 动，CH4的浓度增大，故C正确； D.增大初始时CO2和H2的体积比，H2转化率会增大，故D正确。 (5)恒温恒容下，充入He,各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动。 17.(15分，除标记外每空2分) 【答案】(1)酸式滴定管（或移液管）(1分) 0.1000 (2)B 高二化学参考答案第5页（共7页）】 (3)B、D(答对一个给1分，答错不给分) (4)C (5)①无法确定 ②10：1 ③10 【解析】(1)CH COOH为弱酸，要准确移取20.00 mL CH:COOH溶液，精度为0.01 mL,需用酸式滴定管量取；4次滴定标准液用量分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、 19.95mL,第3次实验误差较大，舍弃，平均用量为20.00mL,根据CH COOH~NaOH, 则CH,C00H的物质的量浓度为0.100mg:LX20X10L.=0.1000m01·L 20×10-3L (2)A为酸式滴定管，不能盛装NaOH;碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜；左手拇指、食 指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，故B操作项正确。 (3)A.锥形瓶不用干燥，所以锥形瓶盛装CHCOOH溶液前未干燥，对测定结果无影响，A 项正确； B.滴定时，左手控制滴定管胶管内的玻璃珠，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼晴注视锥形 瓶内溶液颜色变化，B项错误； C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确，导致所测标准液体积会偏小，最终测得醋酸浓度偏 低，C项正确； D.接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到最后半滴滴入时溶液由无色变粉红色 且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点，D项错误。 (4)A.酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小。0.1 mol·L1氨水电离出来的OH的浓度小于0.1mol·L1盐酸电离的H+浓度，所以0.1 ol·L1氨水对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c(H+):①>③，故A项错误； B.0.1mol·L1氨水稀释到原来的100倍后浓度为0.001mol·L1,一水合氨是弱电解 质，在溶液中部分电离，0.001mol·L1氨水中pH<11,所以①稀释到原来的100倍，pH 与②不相同，故B项错误； C.①与③混合，若溶液pH=7,由溶液中电荷守恒可知：c(NH)十c(H)=c(CI厂)+ c(OH),因为c(H)=c(OH),所以c(NH)=c(CI),故C项正确； D.一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以pH=11 氨水的浓度大于103mol·L1,因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液 pH>7,故D项错误。 (5)①在25℃下，Km=1014,pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01mol·L1,pH=12的某 MOH溶液中c(OH)=0.01mol·L1,若将二者等体积混合，由于MOH的碱性强弱不 确定，如果是强碱，二者恰好反应，溶液显中性，如果是弱碱，则反应后MOH过量，溶液显 碱性，因此混合溶液的pH无法确定； ②在25℃下，Kw=10-14,pH=2的疏酸中c(H+)=0.01mol·L1,pH=13的NaOH溶 液中c(OH)=0.1mol·L1,完全反应后呈中性，则有0.01V。=0.1Vb,故V:V。=10:1; ③在95℃下，Kw=10-12,0.02mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.04mol·L1, 0.02mol·L1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.02mol·L1,二者等体积混合氢氧根过量， 故混合后c(0H）=0.04mol,L,0.02mol·L=0.O1mol·L,c(H)= 10-1omol·L1,则pH=10。 高二化学参考答案第6页（共7页） 18.(14分，每空2分) 【答案】(1)大于 -203 (2)CO 温度高于550℃，温度对反应Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ（或其他合理答案） (3)90% 4.67 (4)减小 【解析】(1)反应I为吸热反应，则正反应活化能大于逆反应的活化能；根据盖斯定律，反 应CO（g)+3H2(g)==CH(g)+H2O(g)可由反应Ⅱ十反应Ⅲ而得，△H =-203kJ·mol-1。 (2)升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线②代 表CO。温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线①代表CH4,据此解答。随 温度升高，反应I正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，温度高于550℃，说明温度对反应 Ⅱ影响程度大于反应Ⅲ。 (3)550℃时，n(H2)=4.8mol,n(CO2)=2.1mol,n(CH4)=n(CO)=0.3mol,根据C原 子守恒，可得n(CgHO3)=0.1mol,根据O原子守恒，可得n(H2O)=7.2mol(也可利用 H原子守恒计算，结果相同)，则C3HO3的平衡转化率为90%。由于反应Ⅱ为反应前后气 体分子数不变的反应，根据平衡常数K,表达式，可简单计算：K,一0.3×，2 4.8×2.1 =4.67 (4)增大压强，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡无直接影响，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的 物质的量将减小。 高二化学参考答案第7页（共7页）