山东省潍坊市2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

试卷类型：A 高三阶段性诊断监测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 In-115 Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理。下列叙述错误的是 A. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 B. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C. 苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，再用大量水冲洗 D. 检验完后的废液，可直接倒入下水道 3. 偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 和混合气体中原子数目为 B. 每生成，转移电子数目为 C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 含有中子数为 4. 下列实验或事实涉及的离子方程式错误的是 A. 制备氢氧化铁胶体： B. 珊瑚虫获取和形成珊瑚： C. 溶液中通入少量： D. 向溶液中通入少量： 5. 下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．灼烧海带 C．探究铁粉与水蒸气的反应 D．配制一定物质的量浓度溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 在潮湿的深层土壤中，厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，反应原理如图。下列说法错误的是 A. 腐蚀过程中钢管做负极 B. 腐蚀过程中正极区局部土壤会下降 C. 厌氧细菌有利于发生“析氢腐蚀” D. 与反应可表示为 7. 常用作催化剂，易水解。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图所示(夹持及加热装置略)： 有关信息如下表： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 -33 沸点/℃ 2270 114 下列说法正确的是 A. 反应开始时，先加热装置D，再打开装置A分液漏斗活塞 B. 装置C、G中均盛放碱石灰 C. 应控制装置D的反应温度为114～232℃ D. 当F中牛角管不再有液体滴下时，停止加热装置D，关闭装置A中的分液漏斗活塞 8. 下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 向加入大量的水并加热制备TiO2 的水解吸热，加热，反应程度大 B 中加入，反应速率加快 具有强氧化性 C 盐卤用作加工豆腐的凝固剂 重金属盐使蛋白质变性 D 常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH小 酸性： A. A B. B C. C D. D 9. 实验室中模拟从镍电池芯废料(主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质)中回收金属的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时用浓硫酸效果更好 B. “滤液”中除含、外，还有主要离子是、 C. “酸溶”操作中体现氧化性 D. “结晶”操作为降温结晶 10. 常温下，在含有足量草酸钙的体系中，不同下(外加盐酸或调)与关系如图所示(代表、、、)，已知，。下列说法错误的是 A. 曲线③代表的微粒为 B. 点对应溶液为2.8 C. 溶液时， D. 时， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： B 向盛有和的试管中分别滴加等浓度的浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 D 两片相同的未打磨的铝片，分别投入的溶液和溶液中，溶液中无明显现象，溶液有红色物质生成 能加速破坏铝片表面的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 12. 恒压条件下，一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种，、c代表或中的一种。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 反应过程中需要不断补充 C. 反应①、②的反应热之和，等于直接分解的反应热 D. 若反应过程中有副产物生成，则通入可减少的产生 13. 一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，Li+可以在其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是 A. 电极电势：M＞N B. 放电时外电路中每转移0.5mol电子时，极区质量增加 C. M极区可选用含有、和的水溶液作为电解质 D. 放电时，N极电极反应式是 14. 计算机模拟单个乙炔()分子生成的反应历程及相对能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应过程中为催化剂 B. 该反应的速控步为历程④ C. 反应过程中只有极性键断裂与生成 D. 该反应的热化学方程式为 15. 用与合成的过程存在如下连续反应： ① ② ③ 在、催化，固定流速条件下，按投料，出口处检测到DMO的实际转化率及、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。已知曲线Ⅳ表示的选择性。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表乙醇的选择性 B. 483K之后，曲线Ⅱ下降的主要原因是反应②平衡逆向移动 C. 483K时，出口处 D. A点反应②的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 镓()是制备半导体和的核心材料。某含镓废渣主要含有、、、、、等元素的氧化物，分离提取高纯镓并制备黄钠铁矾的工艺流程如下： 已知：I．当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽； Ⅱ．在酸性条件下，与萃取剂反应：；能溶于溶液，生成。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸(80℃)”效率采取的措施有___________(写一条即可)。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“沉铁”过程发生的反应如下，配平后的离子方程式为___________。 _______________________________________________________+___________ 在一定pH条件下，沉铁率随时间变化如图所示，2h之前沉铁速率较高的原因可能是___________(填标号)。 a．生成的黄钠铁矾充当晶种 b．之前，反应物浓度较高 c．反应吸热，体系温度降低 （3）“反萃取”所加试剂X为___________(填化学式)。 （4）“沉钙镁”过程中，假设反应前该溶液中含、浓度均为，至少需要投入NaF固体的物质的量为___________[忽略溶液体积变化和氟离子的水解，，]。 （5）“电解”过程中得到金属的电极反应式为___________。 17. 氯化铟()是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯并进行含量测定，实验装置如图(加热及夹持装置略)。 已知：易溶于水，强烈水解生成沉淀。 回答下列问题： I．制备粗品 （1）仪器的名称为___________，图中实验装置存在的缺陷为___________。 （2）反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50～60℃，原因是：①温度过低，反应速率太慢；②___________。 （3）除铁：向得到的粗溶液中加入稍过量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的，其原理是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备无水 ①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体； ②加入正丁醇，加热至118℃脱水，减压蒸馏蒸出正丁醇，得到片状蓬松固体。将其转移至蒸发皿中，50℃真空干燥，得到无水。 （4）与常压蒸馏相比，脱水过程中减压蒸馏的优势是___________。 （5）若直接将晶体在空气中加热脱水，会得到杂质，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．的含量测定 准确称取无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取待测液于锥形瓶中，用 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为(反应：)。 （6）样品中的质量分数为___________；若待测液过大，测量结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 18. 铜及其化合物在化工生产、材料科学等方面应用广泛。回答下列问题： （1）一种电解质可循环流动的新型电池如图所示，M极材料为，极材料为。 ①M极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，极的电极反应式为___________。 ②电池工作过程中，电解质溶液的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）与结合可形成两种配离子和，常温下，和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示。已知含铜微粒的分数，如 ①曲线Ⅲ代表的微粒为___________(填化学式)的平衡常数为___________。 ②a点时，___________，当时，体系中___________(填“”“”或“”)。 19. 铜阳极泥(含、、、等)是重要的可再生资源，从铜阳极泥中回收金属银和碲粉的工艺流程如下： 已知：①、难溶于水； ②与单质硒可生成，易溶于水。 回答下列问题： （1）中的化合价为___________，“滤液1”主要成分为和，“浸铜”后含元素的物质为，则发生反应，转移电子物质的量为___________mol。 （2）“氯化酸浸”后的溶液中含、，则“氯化酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液2”可循环使用，应当将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)。 （4）“银转化”体系中，和浓度之和为，且两种离子的分布分数如图所示。 ①“滤渣”的主要成分为___________。 ②“银转化”操作要定时分离出溶液，以提高银的浸出率，原因是___________。 ③当浓度为时，溶液中___________。 20. CO2是温室气体，也是巨大的碳资源，综合利用CO2是当前的研究热点。CO2催化加氢制甲醇，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）计算需要___________(填数字)种化学键的键能数据。 （2）已知(R为理想气体常数，c为定值)。平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据此判断的数值范围是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）某一刚性容器中充入1mol CO2和3mol H2，在催化剂作用下进行上述反应，反应达到平衡时，测得CO、CO2、H2O、CH3OH的摩尔分数随温度T变化的曲线如图所示。 ①图中曲线Ⅱ代表的物质为___________(填化学式)。 ②体系中CO2的摩尔分数受温度的影响不大，原因是___________。 ③T1时，H2的平衡转化率α(H2)= ___________(保留两位有效数字，下同)，反应①的Kx=___________。 试卷类型：A 高三阶段性诊断监测 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 In-115 Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌、适当增加酸浓度、粉碎含镓废渣等 ②. 、 （2） ①. ②. ab （3） （4）0.044 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 无氢气处理装置 （2）温度过高会导致浓盐酸挥发，导致原料浪费 （3）Fe3++In(OH)3=Fe(OH)3+In3+ （4）避免温度过高导致InCl3水解 （5） （6） ①. ②. 偏低 【18题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. 不变 （2） ①. ②. ③. 10-8.3 ④. > 【19题答案】 【答案】（1） ①. +1 ②. 8 （2） （3）氯化酸浸 （4） ①. ②. 分离出溶液，降低，促进平衡向右移动，提高银的浸出率 ③. 0.125 【20题答案】 【答案】（1）5 （2）D （3） ①. CH3OH ②. 温度改变时，反应①和反应②、③化学平衡移动方向相反，且K值变化大致相同 ③. 24% ④. 0.046 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $