湖北省鄂东南联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025年秋季高二年级期中考试 化学试卷 考试时间：2025年11月18日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C:12N:140:16C1:35.5Ca:40Fe:56I:127 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A.“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 B.火箭推进剂燃料燃烧过程中涉及到化学能转化为热能和机械能 C.飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态 D.可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 2.己知2 NaHCO3(s)=Na2CO3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+129.2 kJ.mol-l,下列说法中正确的是 A.NaHCO3的水解方程式为HCO3+H2O、=≥HO+CO32 B.一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应 C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.表示燃烧热：C(s)+1/20(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol B.表示中和热：H2S04(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H0△H=-57.3kJ/mol C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 D.己知2C(s)十2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)HO2(g)=2CO(g)△H2;则△H1<△H2 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.工业制备Ti02:TiCl4+(x+2)H,O=TiO2xH,O↓+4HC1,加入大量水，同时加热 B.工业合成氨N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,采用400C~500C的高温条件 C.氯水中有下列平衡C12+H2O÷HC1+HCIO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D.25℃~100℃，随温度升高，纯水的pH减小 5.己知：25℃时，①亚硫酸(H2S03)的电离平衡常数为K=1.6×102,K2=1.0×10:②次氯酸(HC1O) 的电离平衡常数为K,=4.0×108；③碳酸(HC03)的电离平衡常数为K=4.0×10,K2=4.0×101。 下列离子方程式正确的是 A.用过量的NaHC03溶液除去CO2中的SO2:SO2+2HCO3=2CO2+SO32+HO B.少量S02通入NaCIO溶液中：S02+3C1O+H20=S042-+C1+2HCIO C.泡沫灭火器灭火的原理：[AI(OH)4J+HCO,=CO2个+A(OH3↓ D.向含CCO,的悬浊液中通入CO2后变澄清：CO+CO,+H,O-2HCO 2025年秋季高二年级期中考试化学试卷（共8页)第1页 6.实验室以含铜的废铁屑制备FeCL36H2O的流程如下： 废铁屑去除油污，酸溶一分离 通Cl,氧化 →氯化铁溶液→FCCl,·6H,O 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 浓盐酸 NaOH 溶液 水 废铁屑 分 丙 A.用甲装置除去废铁屑表面油污 B.用乙装置实现分离 C.用丙装置制备氯气 D.用丁装置制备FeCL36HO 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、NO3、CI、Fe+ B.pH=7的溶液中：CI、Fe3+、SO4、Na c(H C. c(OH) =1×102的溶液中，K+、Ba2+、CI、Br D.由水电离出的c(OH)=1×I03molL的溶液中：K*、Na、S,O号、CI 8. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 用pH试纸分别测定CH3COONa和NaNO2 A Ka(CH3COOH)<Ka(HNO2) 饱和溶液的pH,CH:COONa溶液pH大 向等体积浓度均为0.2mol/L的H2C204溶液 中分别滴入5mL0.2mol/L KMnO4溶液和 B 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 1mL0.1mol/L的KMnO4溶液，1mL0.1mol/L 的KMnO4溶液褪色较快 在试管中加入2mL0.5 mol-L-CuCl2蓝色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1三[CuC14]2(黄色)+4H20 溶液，用酒精灯加热溶液变为黄绿色 △H<0 取10mL0.1mol.LKI溶液，加入几滴 0.1mol.L'FeCl溶液，充分反应后，取上层 Fe+与Ir发生的反应为可逆反应 清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 A.A B.B C.C D.D 2025年秋季高二年级期中考试化学试卷（共8页)第2页 9.下列图示与对应的叙述不相符的是 个pH a HCI(25C) ↑c(OH)/mol.L 个pH 导1 6 HF(25C) 稀释倍数 c(H)/mol.L 010203040→ 加水的体积 VNaOH)/mL 甲 乙 分 丁 A.甲图表示HF和HCI溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HF属于弱酸 B.若乙图表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线，则图中b点对应温度高于α点 C.若丙图表示NaOH溶液滴定HCI溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大 D.若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中、b、c三点 CH,COOH的电离程度：a<c<b 1球磨活化 10.研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨： 产生缺陷 N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0,其反应过程如图所示，氨的 体积分数可高达82.5%。下列说法不正确的是 A.球磨法和传统合成氨工业中催化剂的作用完全不同 NH, B.采用球磨法合成氨可以降低反应能耗，符合低碳环保理念 C.过程铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 NH. D.过程Ⅱ中可能通过机械碰撞破坏N=N键，加快反应速率 11.温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1moNO2,发生反应： 2C(s)+2NO2(g)一N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关 系如图所示(V1<V2<V3)。下列说法正确的是 A.图中a点所示条件下（正）>v(逆)，c点所示条件 下（逆）>v(正) 60 B.若使用催化剂，则a点可能变成b点 20 C.向a点体系中充入一定量NO2,达到新平衡时， NO2转化率将减小 容铝体积/儿 D.向b点体系中充入一定量C(s),达到新平衡时，NO2转化率将增大 12.某温度下密闭容器中充入一定量的R(g),发生反应R(g)、三T(g),该反应经历两步： ①R(g)三I(g)。②I(g)三T(g),催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说 法正确的是 2025年秋季高二年级期中考试化学试卷（共8页)第3页 A.该反应的两步基元反应均为放热反应 B.升高温度， 增大，且rD减小 c平(I) c(R) C.不使用催化剂M,反应过程中c①先增大后减小 D.使用催化剂M,反应①的活化能和焓变均不变， 反应②的活化能和焓变均变小 反应进程 13.为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原ReO4生成ReO,还原效率的影响，在pH=3时测 得不同阴离子条件下RO4的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B.该条件下，对还原效率的影响程度： ■0.001molL-'NO3 0.8 ① ▲0.001molL1s0 CI>SO>NO 言0.6 ② ·0.001 mol-LCI C.实验①中NO与HCOOH可能发生氧化还原三0.4 ③ ·空白对照实验 反应从而降低了还原效率 0.2 D.实验③中0~60min内用ReO,表示的平均 60120180240 反应速率为6×10-6mol.L.min- t/min 14.恒温恒容条件下，发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)△H=-QKJ/mol在3个相同的密闭容 器中，按下列方式投入反应物：容器I:2molA,1molB;容器IⅡ：4molA,2molB;容器I:4molC。 则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是 A.容器I与容器IⅡ中，C的浓度2c,<C1,反应物转化率1>au B.容器I与容器Ⅱ中，B的体积分数V%>V%,反应能量变化2Q1=Q C.容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数V,%=Vm%,反应物转化率am+am=1,反应 能量变化Qm+Qm=2Q 1 D.三个容器中，平衡常数的关系为：K,2=Km= Km 15.常温下，肼(N,H4)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数δ☒随-lgc(OH)变化的关系如图 所示，己知：N2H4+H2O≥N2H5+OH 6X本 Ka1=8.7x10-7。下列说法错误的是 1.0 N,H N,H 0.8 A.肼与稀硫酸反应可生成酸式盐N,H,(HSO4)2 0.6 B.a的值为6.94，（已知lg8.7=0.94) 0.4 0.2 C.若P点溶液中的溶质为N2H5Cl,则 ×14 036a9121518-g[c(0H月 c(CI)=c(N2H;)+c(N2H2)+c(N2Ha) D.当PH=8时，溶液中cN2H62+)<cN2H5)<cN2H4) 2025年秋季高二年级期中考试化学试卷（共8页)第4页 二、填空题（含4小题，共计55分。) 16.I.醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。25C时，100mL0.1molL的CH3 COONa溶液 pH为11。 (1)CH3 COONa溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)25C时，向0.1molL1醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并 说明理由 (3)若CH3COOH起始浓度为0.1molL1,电离度为a,则CH3COOH电离常数Ka= (用含 的代数式表示)。 (4)将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是 (不考虑溶液的挥发和分解)。 A.0.1molL1CH3COOH溶液 B.0.1 mol L-NaOH溶液 C.0.1 mol-L-NH4CI溶液 D.0.1 molLH2SO4溶液 Ⅱ.已知水在25C和95C时的电离平衡曲线如图所示： HO)2 10- (5)25C时水的电离平衡曲线应为 (填“A” 或“B”):若在B点温度下，盐酸中c(H)=5×104moL1, 则由水电离产生的c(H)=」 molL-!;25C时，将 10-7106 c(H/(mol-L-) pH=9的NaOH溶液与pH-4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4 溶液的体积比为 17.I,Co、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿（含较多的Co、Ni、Fe,以及一定量的 Mg、Pb、Mn(D等元素)提取Co、Ni,并获得一系列化工产品的工艺流程如图： 稀HSO4Fe P204 酸 氨水 S02 猫陵淘还原知酸化萃虱反萃取水相2，圆园还型→Cos0, 镍刊矿 浸渣1 水相1 浸渣2酸浸→沉镍→NiC0, NHHCO 已知：①P204对Co2+、Ni2+、Fe3+具有高选择性。 ②萃取的原理为M2+(水相)+2HR≥MR2(有机相)+2H(M=Co、N)。 ③[CoNH3)6]2+易被氧化成[Co(NH3)6]3+ (1)浸渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是 (3)“氨浸”时生成[CoNH)6]3+的离子方程式为 2025年秋季高二年级期中考试化学试卷（共8页)第5页 Ⅱ.某实验小组用滴定法测定漂白粉中C(ClO)2的质量分数。称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶 解，调节溶液的pH,用0.1000 mol-L-KI溶液进行滴定，反应原理为：3Cl1O+I厂==3C1厂+IO3 I03+5I厂+6Ht===3H20+32 (4)调节pH所用的酸是 (填字母，下同)： a.盐酸 b. 稀硫酸 c.稀硝酸 (5)本实验可选择 为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是 (6)实验测得数据如下表所示： 实验序号 漂白粉的质量/g KI溶液的体积mL 1.000 24.98 2 1.000 25.02 3 1.000 25.00 该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 (保留3位有效数字)。 18.铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，FCl,在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验 问题。 I.【制备无水FeCl】实验室中，先合成SOCl2,再与FeCl·H,O反应制备无水FeCl,。装置如图所示 (加热及夹持仪器略)。 霸内 70%硫酸 一= 三通阀D E Na SO 固体 体 (I A B 已知：①实验室合成s0C,的原理为S0,+PC,40C~80 CPOCI,+s0Cl,。 ②SOC12的熔点为一101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；POC13沸点为 105℃。忽略共沸。 (1)仪器甲的名称是 (2)打开K,将三通阀调至 打开K,,制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60℃。 仪器丙所盛药品为 (填名称)。 (3)当C中出现较多液体后，关闭K1、K2。制得无水FCl3的操作为：①调节三通阀的位置为 (根据下图选填序号)：②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C装置 升温范围为 ③加热E处硬质玻璃管。 (4)E装置中SOCl2与FeCl3·HO混合加热时的化学方程式为： 2025年秋季高二年级期中考试化学试卷（共8页)第6页 Ⅱ.【探究铁盐性质】 (5)某化学学习小组探究F+在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验I Fe(NO),溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ Fe(NO),溶液+HNO3 几乎无色 几乎无色 实验I FeCL,溶液+HNO, 黄色 深黄色 己知：水溶液中，[Fe(H,O)。]几乎无色，[FeCl,(H,O)J为黄色：[Fe(H,O)。] 水解生成 [Fe(H,O),.(oH)n](棕黄色)。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为 ②实验Ⅲ中发生反应为Fe++4CI+2H,0=「FeCL,(H,O)2]△H0使溶液呈黄色，设计实验证 明原因是： 19.1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)在有机合成中具有重要意义，以下对其反应机理和有关反应 原理进行探究。 I.探究反应进程中的能量变化，1,3-丁二烯与HBr加成反应分两步进行和得到两种加成产物，其反 应的能量进程和反应历程如图所示。 1,2-加成 →H,C一CH一CH一CH2（1,2-加成产物) CH r CH,CH,+Cプ Br CH,CH +Br CH,一CH CH CH 产物A +HBr -产物B 1,4-加成 H,C一CH=CH一CH,Br(1,4-加成产物) 反应进程 反应历程 (1)由图可知，该反应速率主要由第 (填“一”或“二”)步决定。 (2)探究第二步反应温度对两种产物的影响。由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下， 反应速车希数的与西化能E,的关系州心岭品：】 (其中R为常数)。己知在0C和 40C时，相同时间内1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，则产物 A为 (填“1,2”或“1,4”)加成产物。 2025年秋季高二年级期中考试化学试卷（共8页）第7页 Ⅱ.进一步探究1,3-丁二烯和H2的反应如下： 反应1：今∠(g)+H,(g)≥入∠(g)△H=-112kJ/mol 反应2：今∠(g)+H,(g)±=/(g)△=-113 kJ/mol 反应3：」 今∠(g)+H,(g）±一(g)△3=-115kJ/mol (3)根据题中数据比较气态时\八一/和一的稳定性并说明理由： (4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列说法能说明反应1一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.H2的体积分数保持不变 D.1,3-丁二烯和H2的比例保持不变 (5)在T℃、体积VL的密闭容器中通入2mol1,3-丁二烯和5molH2,在催化剂作用下反应一段时 间后达平衡，测得各物质的选择性如下，此时n(八一/)0.19mol。(已知：物质A的选择性 n(生成A的物质的量) n(反应消耗1,3-丁二烯) ×100%) 物质 选择性 50% 10% 40% ①此时1,3-丁二烯的转化率为 ②反应3的平衡常数K= (mol/L)(列出计算式)。 2025年秋季高二年级期中考试化学试卷（共8页)第8页2025年秋季高二年级期中考试 化学参考答案 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分) 1-5 DBDBB 6-10 DCDDA 11-15 CCCCB 二、填空题（含4小题，共计55分。) 16.(14分，每空2分) (1)CH,C00+H,0、≥CH,C00H+0H (2)pH增大，醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H)减小 (3)101-a) (4)D (5)A 2×10-9 10:1 17.（14分，每空2分) (1)PbS0,(2)加入酸M2+2HR三MR,+2H平衡逆向移动，使Co2、Ni进入水相 (3)4Co2*+24NHH,0+02=4[Co(NH)]+40H+22H,0 (4)b(5)淀粉溶液 滴入最后半 滴KI溶液后，溶液刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色 (6)53.6% 18.(14分，每空2分) (1)圆底烧瓶 (2)碱石灰 (3)①c ②75.6℃~105℃ (4)SOCI,+FeCl-H,OFeCl+SO,+2HCI (S0,HC1打气体符号不扣分) (5) ①硝酸抑制Fe(NO,)3水解 ②在实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCI溶液（或加入 NaCI固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色 19.(13分) (1) 一 (2分) (2)1,2 (2分) (3) 稳定性大于八/，根据题中数据可 以得出 △H=-2kJ/mol,因此 能量低，更稳定（或由反应2和反 应3对比可知，二者反应物相同，生成 放热更多，所得产物更稳定) (结论1分，原因 2分，共3分) (4)AC(2分)（答对1个得1分） 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页)第1页 0.76 V (5) ①95%(2分)② (2分) 0.13.1 1.【答案】D 【知识点】化学与STES 【详解】A.“蜡炬成灰泪始干描述的是燃烧，属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A 正确： B.火箭推进剂燃料燃烧过程中化学能先转化为热能，再转化为机械能，故B正确： C.见选修一课本P30页，C正确； D.铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能 吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，D错误： 答案选D。 2.【答案】B 【知识点】复合判据、反应进行方向判据的应用 【详解】A.HCO3+H2O三H3O+CO32为电离方程式，故A错误： B.△H-T△S<0的反应可自发进行，由反应的△H>O,能自发进行，原因是△S>0,故B正确： C.催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，则使用催化剂不能改变化学反应进行的方向，故C 错误； D.△H-T△S<0的反应可自发进行，放热反应既可能自发也可能不自发，吸热反应既可能自发也可 能不自发，故D错误： 故选B。 3.【答案】D 【知识点】中和热概念、表示燃烧热的热化学方程式书写、反应热大小比较 【详解】A.燃烧热是指1ol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物是 CO2,不是C0,所以该热化学方程式不能表示碳的燃烧热，A错误： 一定条件下，1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g) =2H20)△H=-571.6kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误； B.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1ol水时放出的热量，该反应生成了2ol 水，且H2SO4与NaOH反应生成的是Na2SO4,正确的中和热表示应为 H,S0,(aq)+Na0Haq)Na,S0,(aqHH,00△H=-57.3kJ/mol,B错误： 1 C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,反应热吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳 定，则石墨比金刚石稳定，C错误； D.已知2C()+2O2(g）)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;由于碳完全燃烧放热多，且焓 变小于0，则△H1<△H2,D正确： 答案选D。 4.【答案】B 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页)第2页 【知识点】勒夏特列原理的应用 【详解】 A.工业制备TiO2:TiCl4+(x+2)H,O=TiO2·xH,OV+4HCl,加入大量水，同时加热，促进TiCl4水 解平衡正向移动，故不选A: B.工业合成氨N2(g)+3H,(g)=2NH,(g)△H<0,采用400C~500C的高温条件是因为此温度催 化剂活性高，反应速率快，不能用平衡移动原理解释，故选B: C.加入AgNO3溶液与氯水中的HCI反应，CL2+H,O=HC+HCIO正向移动，色变浅，故不选 C: D.25C~100C,随温度升高，H,O三H+OH正向移动，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故不 选D;选B。 5.【答案】B 【知识点】盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A.根据题干中的电离常数可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO,故用过量的NaHCO,溶液除 去C02中的SO2,会生成CO2和亚硫酸氢钠，离子方程式为SO,+HCO,=CO,+HSO?,故A错误： B.由于NaClo足量，生成的H+会与NaCIO反应生成HClO,正确的离子方程式为 3CIO+S0,+H,O=SO+CI+2HC1O,故B正确： C.泡沫灭火器灭火的原理是铝离子和碳酸氢根发生双水解反应，离子方程式 为：A13++3HCO3=A1(OH3+3CO2↑，故C错误； D.CaC0,要保留化学式，离子方程式为CaC0,+C0,+H,0-2HC0,+Ca2,故D错误： 答案选A。 6.【答案】D 【知识点】氯气的实验室制法、盐类水解在生活、生产中的应用、油脂在碱性条件下水解、常见无 机物的制备 【详解】A.由于NaOH溶液可以促进油脂的水解，故可以用甲装置除去废铁屑表面油污，A不合 题意； B.由题干信息可知，分离步骤是分离固体和液体，故用乙装置即过滤装置来实现分离，B不合题意： C.实验室用MO2和浓盐酸加热来制备Cl2,故用丙装置制备氯气，C不合题意： D.已知FeCl3溶液中加热能够发生水解生成挥发的HCl,促进FeCI3转化为氢氧化铁，故将FeCl3 溶液蒸发得不到FeCl3,故用丁装置制备不到FeCl36H2O,D符合题意： 故答案为：D。 7.【答案】C 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页)第3页 【知识点】限定条件下的离子共存 【详解】A.在酸性溶液中NO3具有氧化性，F®+具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共 存，故A错误： B.pH=7的溶液中F3+会水解沉淀，不能大量共存，故B错误； c(H* C. cOH） =1×102中有大量H,K+、Ba2+、CI、Br互相均不反应，一定能大量共存，故C 正确： D.由水电离出的c(OH)=1×I03molL,可能是酸或者碱抑制了水电离溶液，酸溶液中，H+与 S,O反应，不能大量共存，故D错误；故答案为C。 8.【答案】D 【知识点】影响化学平衡的因素、可逆反应及反应限度 【详解】A.等浓度时盐溶液的pH越大，对应弱酸的Ka越小，CH3COONa的pH大，但题干未说 明浓度（二者饱和溶液浓度不一定相等），故A错误； B.反应物的浓度越大，反应速率越快，则向等体积浓度均为0.2o/L的草酸溶液中分别滴入 5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液和1ml0.1mol/L高锰酸钾溶液时，若草酸不足量，5ml0.2mol/L高锰酸钾溶 液褪色应较快，若1ml0.1m㎡ol/L高锰酸钾溶液褪色较快，说明5ml0.2mol/L高锰酸钾溶液过量，不能 完全反应，与反应速率快慢无关，故B错误； C.CuC12溶液中存在[Cu(HO)4]2+(蓝色)与CI的络合平衡，加热后溶液变黄绿色（黄色[CuCl4]2 占比增加)，说明平衡右移，根据勒夏特列原理，正反应吸热（△H>0),故C错误； D.碘化钾溶液与不足量氯化铁溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明溶液中存在铁 离子，证明溶液中铁离子与碘离子的反应为可逆反应，故D正确： 故选D。 9.【答案】D 【知识点】化学平衡图像分析、影响水电离的因素、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【详解】A.由图知，稀释倍数相同时，酸性越强，pH变化越大，故HF为弱酸，A正确： B.图乙表示不同温度下水溶液中H+和OH的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子 浓度，则图中a点对应温度低于b点，B正确： C.图丙表示NaOH溶液滴定HCI溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCI,因此M点水 的电离程度最大，C正确； D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，根据越稀越电离，因此图中a、b、c三点CH,COOH的电离程 度：a<b<c,D错误；故选D。 10.【答案】A 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、压强对化学平衡移动的影响、反应进行方向判据的应用 【分析】由分析可知，N2和H2在铁粉做催化剂条件下反应得到NH3。 【详解】A.采用球磨法可以降低反应活化能，和传统合成氨工业中催化剂的作用相同，A错误； 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页)第4页 B.球磨法反应条件温和，可以降低能耗，减少污染和碳排放，实现符合低碳环保理念，B正确 C.过程I铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，N2的吸附率越高，反应速率越快，C正确： D.由图示可知，过程I中N=N断裂所需能量来自机械碰撞，可加快反应速率，D正确： 答案选A。 11.【答案】C 【知识点】影响化学平衡的因素、化学平衡图像分析、压强对化学平衡移动的影响 【详解】A.相同温度下，由于V1<V2<V3,起始压强依次减小，故反应相同时间图中点和b点达 到平衡状态，C点所示条件下未达到平衡状态，V(逆)<v(正)，A错误： B.使用催化剂不能提高平衡转化率，B错误； C.向体系中通入NO2,相当于加压，平衡逆向移动，NO2转化率将减小，C正确； D.C为固体，不影响平衡移动，NO,转化率不变，D错误：故选C。 12.【答案】C 【知识点】活化能对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、影响化学平衡的因素 【详解】A由反应历程图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A错误： B.对于反应②，升高温度，平衡逆向移动，c(①减小，c0增大，故但 减小，总反应为放热反 c平(I)】 应，升高温度，平衡逆向移动，cT)减小，R)增大，故学 c平(R) 减小，B项错误： C.由图可知反应①的速率大于反应②，开始时I的生成速率大于消耗速率，随着反应的进行，I的 浓度逐渐减小，故不使用催化剂M,反应过程中I的浓度先增大后减小，C项正确： D.催化剂M能催化第②步反应，故使用催化剂M,反应①的活化能和焓变不变，对于反应②，加 入催化剂，能降低反应的活化能，但焓变不变，D项错误； 答案选C。 13.【答案】C 【知识点】氧化还原反应的规律、化学反应速率计算 【详解】A.由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH还原RO,的效率降 低，反应速率减小，A错误 B.即经过相同的时间，所剩RO,的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该 条件下，对还原效率的影响程度：NO>SO>CI,B错误； C.实验①中NO的加入，使HCOOH还原RO,的效率降低程度最大，可能是在酸性条件下，NO 具有强氧化性，与HCOOH发生氧化还原反应从而降低了HCOOH还原RO的效率，C正确： 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页)第5页 D.实验③中0~60min内用RcO,表示的平均反应速率为 =Ac_1-0.4)x10mol-L =1×10-7mol.L.min1,D错误； △t 60min 故选C。 14.【答案】C 【知识点】等效平衡理论的综合应用、化学平衡常数的影响因素及应用 【详解】A.容器Ⅱ相当于容器加压，使体积变为原来一半，平衡正移：转化率%，<α1，A错误： B.容器Ⅱ相当于容器加压，使体积变为原来一半，平衡正移，B的体积分数V%>V,%;容器Ⅱ的 投料为I的2倍，Ⅱ的压强大于I,加压平衡正向移动，所以反应能量2Q,<Q,故B错误： C.4molC相当于4molA、2molB,容器Ⅱ与容器I为等效平衡，容器Ⅱ从反应物开始，容器从生成 物开始，达平衡时各物质的浓度相同，所以B的体积分数相同，两容器中反应物的转化率之和为1， 两反应的能量和等于完全反应时放出能量数值的2倍，故C正确： D.对于给定方程式的化学反应，平衡常数只与温度有关，容器I、容器Ⅱ、容器的温度相同，平衡 常数相等，则K,=Ku=Km,故D错误； 选C。 15.【答案】B 【知识点】电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 【详解】A.类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4,联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生 成酸式盐N2H6HSO4)2,A正确： B.由图知，a点时cN,H)=cN,H,),K=cN,)cOH=cOH)=8.7xI07,故a点的值为 c(N,H) -gc(OH）=-g8.7×107=7-lg8.7=6.06,B错误： C.根据物料守恒，C正确； D.由图可知，当PH=8时，-lgc(OH-)）=6,此时cN2H62)c(N2H5)下c(N,H4),D正确； 故本题选B 二、填空题（含4小题，共计55分。） 16.【答案】(1) CH3COO+H2OCH3COOH+OH (2)H增大，醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸的电离，使c(H)减小 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页）第6页 (3)101-a) (4)D(5) A 2×10-9 10:1 【详解】 【小问1详解】 (1)CH3COONa溶液呈碱性的原因是由于醋酸根离子发生水解生成了醋酸和OH,水解的离子方程 式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH: 【小问2详解】 在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH≥CH3COO+H,当加入少量醋酸钠固体时，醋酸钠在溶液 中电离：CH3 COONa=-CH3COO+Na,电离出的CH3COO对醋酸的电离起到抑制作用，使电离平衡 向左移动，c(H)减小，pH增大。 【小问3详解】 (3)若CH3COOH起始浓度为0.1molL,电离度为a,列三段式： CH,COOH-CH,COO+H 起始(mol/L)0.1 0 0 电离(mol/L) 0.la 0.1c 0.1ax 平衡(mol/L)0.1(1-) 0.1c 0.1a 则CH3C00H电离常数Ka=(CH.CO0cH)0.1ax0.1a 02 c(CH,COOH) 0.1(1-）101-a0)° 【小问4详解】 (4)A.0.1 molL-CH3COOH溶液：升温促进电离，c(H)显著增加，pH明显下降，A不符合题意； B.0.1 mol-L-NaOH溶液：升温使水的离子积Kw增大，c(OH)不变，氢离子浓度增大，pH下降， B不符合题意； C.0.1 nolLNH4CI溶液：升温促进水解，c(H)增加，但Kw也增大，导致c(H)变化显著，C不符 合题意： D.0.1 nolL-H2SO4溶液：HSO4属于强酸，升温对c(H影响甚微，pH变化最小，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 (5)水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度增大，Kw 增大，曲线A的Kw=107×107=10l4,曲线B的Kw=106×106-1012,则25C时水的电离平衡曲线为 A;在B点温度下，水的离子积常数Kw=102,水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根 离子浓度，则5×10-molL盐酸中，由水电离产生的氢离子浓度为，102 =2×10-9mol/L:25℃ 5×104mo/L 时，水的离子积常数Kw=1014,设氢氧化钠溶液的体积为VL、硫酸溶液的体积为V2L,由反应所 得混合溶液pH为7可得：105V1=104V2,解得V1:V2=10:1: 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页)第7页 17.【答案】(1)PbSO4(2)加入酸M2++2HR三MR2+2H平衡逆向移动，使Co2+、Ni2+进入水相 (3)4Co2+24NH,H,0+0,=4[Co(NH,)+40Hr+2H,0 (4)b (5)淀粉溶液 滴入最后半滴KI溶液后，溶液刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色 (6)53.6% 【解析】 【小问1详解】 (1)由分析，浸渣1的主要成分为PbSO4: 【小问2详解】 “反萃取中加入酸的目的是：加入酸，氢离子浓度增大，促使M2++2HR三MR2+2H平衡逆向移动， 使得Co2+、N2+进入水相：加入酸M2+2HR三MR,+2H平衡逆向移动，使Co2+、Ni2+进入水相 【小问3详解】 (3)水相2中加入氨水氨浸，Co2+转化为[CoNH3)6]2+,其易被氧化为[CoNH3)63+,则“氨浸”时生 成[CoNH3)6]3+的反应为Co+被氧气氧化后和一水合氨转化为[CoNH3)6+,反应的离子方程式为： 4Co2+24NH,H,0+02=4[Co(NH)6]+40H+22H,0: 【小问4详解】 a.盐酸中的氯离子能够被次氯酸根离子氧化生成氯气，故a不选： b.稀硫酸较稳定，硫酸根离子不参与反应，符合题意，故b选； ℃.硝酸根离子酸性环境下能够氧化碘离子，干扰滴定，故不选；故选：b: 【小问5详解】 本实验生成单质碘，碘遇到淀粉溶液变蓝，所以可以选择淀粉溶液做指示剂：滴定终点时的现象是 滴入最后一滴KI溶液后，溶液刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色 故答案为：淀粉溶液；滴入最后半滴KI溶液后，溶液刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色： 【小问6详解】 三次实验消耗碘化钾溶液体积均有效，平均值为：(24.98+25.02+25.00)÷3=25.00；依据3C10-+1 -=3C1-+I03-可知：3Ca(C1O)2~6C10~2I, 即：3Ca(ClO)2~2I, 3×143g 2mol m 0.1000molL1×0.025L 则：3×143g:m=2mol:0.1000molL1×0.025L解得m=0.5364g 0.5364g 则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为： 1.000g ×100%=53.6%: 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页）第8页 故答案为：53.6%： 18.【答案】(1)圆底烧瓶 (2)碱石灰 (3)①c②75.6℃~105℃ (4)SOCI,FeCl,.H,OFeCl,+SO,+2HCI (5)①.硝酸抑制Fe(NO3),水解 ②.在实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液（或加入 NaCI固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色 【解析】 【分析】A制备二氧化疏，B中用浓硫酸干燥二氧化硫，C中二氧化硫和PC15反应生成SOC2、POCL3, 可知温度在75.6℃~105℃，使SOC12以气态形式进入玻璃管E中与FeCl3HO反应制备无水FeCl3, F中碱石灰防止G中水蒸气进入E,G吸收尾气防止污染。 【小问1详解】 仪器甲的名称是圆底烧瓶： 【小问2详解】 打开，将三通阀调至 接下来进行的操作：打开K1,制取二氧化硫，一段时间后，加热 装置C至60C。二氧化硫能污染空气，不能排放到空气中，SOC12遇水剧烈分解，装置C中不能出 现水，因此仪器丙所盛药品为碱石灰，吸收SO2,防止外界水蒸气进入： 【小问3详解】 当C中出现较多液体后，关闭K1、K2。此时可将SOCl2通入E装置制取FC13,相关的操作为：① 调节三通阀的位置为 使SOCl2能顺利通过D装置后进入E装置，故选c;②根据SOC2、 POCl3的沸点，调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃，使SOC2以 气态形式进入玻璃管中发生反应； 【小问4详解】 E装置中SOCl2与FeCL3·H,O混合加热生成无水FeCl3,化学方程式为： SOCl,+FeCl,-H,OFeCl,+SO,+2HCI: 【小问5详解】 ①Fe3+水解溶液呈酸性，硝酸抑制F(NO3),水解，所以加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化： 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页)第9页 ②对比实验Ⅱ、I,在实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的NaCl溶液（或加入NaCI固体）后，溶液变黄 色，加热后变深黄色，证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是Fe3++4CI+2H,0≠FeC14(H2O)2: 19.【答案】(1)一 (2)1,2 (3) 稳定性强于 根据题中数据可以得出 △H=-2kJ/mol,因此 能量低，更稳定（或由反应2和反应3对比可知，二者反应物相 同，生成 放热更多，所得产物更稳定) (4)AC 0.76 V (5 ①95% ②. 0.13.1 VV 【解析】 【小问1详解】 第一步活化能较高，因此该反应速率主要由第一步决定。 【小问2详解】 由题中阿伦尼乌斯公式lg E。 可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数k k 2.303R T T, 增大的越多，所以升高温度，对产物B的生成速率提高更有利，由于在0℃和40℃时，相同时间内 1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，温度越高，1,4-加成产物越多， 则产物A为1,2-加成产物，产物B为1,4-加成产物。 【小问3详解】 稳定性强于 根据题中数据可以得出 △H=-2kJ/mol,因此 能量低，更稳定（或由反应2和反应 3对比可知，二者反应物相同，生成 放热更多，所得产物更稳定)。 【小问4详解】 A.反应分子数改变，体系压强不变可说明达到平衡，A正确： B.恒容气态反应体系中，混合气体密度在反应中不改变，不能用于判断平衡，B错误； C.反应分子数改变，H2的体积分数保持不变可说明达到平衡，C正确： D.因未说明起始1,3-丁二烯和H2的加入比例，所以二者比例保持不变不能用于判断平衡，D错误； 故答案为AC。 【小问5详解】 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页)第10页 ①生成 0.19mol,根据选择性数据可知：反应消耗1,3-丁二烯1.9mol,转化率为 1.9mol ×100%=95%: 2mol ②反应消耗1,3-丁二烯1.9mol,根据选择性数据可知：生成 的物质的量为0.76mol, 生成入的物质的量为0.95mol,根据反应式可知，平衡时1,3-丁二烯的物质的量为 2mol-0.95mol-0.19mol-0.76mol=0.1mol、氢气的物质的量为 0.76 5mol-0.95mol-0.19mol-0.76mol=3.1mol,反应3的平衡常数K=。Y 0.13.1 VV 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页)第11页 2025年秋季高二年级期中考试化学参考答案（共12页)第12页