湖北省联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2026届高三年级10月份联考 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于药品使用的说法正确的是 A. 不能用于治疗胃酸过多 B. 阿司匹林用于解热镇痛 C. 碳酸钡制剂用作“钡餐” D. 葡萄糖用于缓解高血糖症状 2. M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 所有碳原子均采取杂化 D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应 3. 9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。下列说法正确的是 A. 雷达系统用的单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B. 受阅导弹的耐高温弹头材料中所含的新型陶瓷属于无机非金属材料 C. 歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 D. 装备显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 4. 劳动实践中蕴含丰富化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给植物施加氮肥促进生长 部分氮肥［如、等］溶于水呈酸性 B 腊肉生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 C 用碘酒消毒伤口 碘酒能使细菌中的蛋白质变性失活 D 清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关分离提取的操作能达到相应实验目的的是 A．分离碘和氯化铵固体 B．除去胶体中含有的NaCl杂质 C．除去气体中的 D．从碘水中萃取碘 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，第一电离能相对大小的关系与元素所在周期数如图所示，为相邻的非金属元素，W在其同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性： B. X和W都是碱金属元素 C. 简单氢化物沸点： D. 键角： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应生成NaOH和，理论上转移电子的数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有中子的数目为 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠保存在煤油中 钠的密度比煤油小 B 用KSCN溶液检验 与可生成红色配合物 C 向漂白粉中加入浓盐酸产生 漂白粉中的具有还原性 D 石墨具有导电性 石墨层间以范德华力结合 A. A B. B C. C D. D 10. 科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物为共价晶体，硬度大 B. 晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4 C. 晶胞中键与键的数目比为 D. 晶体的密度 11. 某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸滴入固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滴有酸性溶液的滤纸和滴有品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 12. 下列由物质的结构特征无法直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出和 B 金刚石中C原子采取杂化，形成正四面体网状结构 金刚石硬度大 C 分子中含有碳碳双键 该物质能使酸性溶液褪色 D 分子间存在氢键 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 13. 氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法不正确的是 A. 电极电势：吸附层吸附层 B. 该电池工作时总反应的方程式为 C. 吸附层a为负极，电极反应式为 D. 标准状况下，右侧电池产生时，理论上两侧电解质溶液质量差88 g 14. 已知反应： 。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 C. 使用催化剂，能提高NO的平衡转化率 D. 达到平衡时， 15. 利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 工作时电子从电源b极流向碳棒 B. 室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有 C. 高温时，电路中每转移个电子，理论上阳极可生成11.2 L气体(已折算为标准状况) D. 元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 红土镍矿中含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，一种从红土镍矿中提取金属并综合利用的工艺流程如图所示： 已知：常温下部分物质的溶度积如表所示： 氢氧化物 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施为______(任写一种)；尾气中的碱性气体可再生利用，该气体为______(填化学式)。 （2）“溶出过滤”后，“硅渣”与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 （3）“氧化”的目的为______，写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。 （4）已知：“沉铝”所得溶液中，常温下进行“沉铝”时，溶液最高可调节pH至______(溶液体积变化可忽略)。 （5）“沉镍”时，得到“滤渣2”的操作为______，往“滤渣2”中加入过量氨水，沉淀会溶解，形成，从而进一步分离提纯Ni，下列说法正确的是______(填选项字母)。 A．的稳定性弱于 B．中心的配位数为6 C．中H为配位原子 D．是正四面体形结构 （6）某的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知：同种位置原子相同，原子与Ni原子间的最近距离相等。与Ni最近距离的Mg原子数目为______，设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞密度为，Al原子与Ni原子间的最近距离为______nm(用含的代数式表示)。 17. 亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；Ph—代表苯基］： 已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为______；化合物ⅲ的分子式为______。 （2）化合物ⅴ所含官能团名称为______，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体(不含“”结构)有______种，任写出其中一种结构简式：______。 （3）下列说法正确的有______(填选项字母)。 A. 化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应 B. 反应⑤中，仅涉及键的断裂与形成 C. 反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子 D. 一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键 （4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，属于间位定位基，-OOCR为邻对位定位基，由此可用化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示： ①第一步引入酯基。 ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为______。 ③第三步发生水解反应。 ④第四步反应将转化成，该反应属于______(填反应类型)。 （5）尿素()也可与化合物发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产物，该六元环产物的结构简式为______。 18. 实验小组学完化学平衡知识后对“AgCl和AgI的转化”展开探究。回答下列问题： （1）配制溶液。 ①配制操作用到的仪器有______(填选项字母，下同)。 A． B． C． D． ②下列关于配制溶液的操作正确的是______。 A． B． C． D． （2）学习小组继续探究AgCl转化为AgI。 ⅰ、知识回顾 沉淀溶解度可用衡量，。 ⅱ、提出假设 甲同学根据ⅰ中信息推测AgCl可以转化为AgI。 ⅲ、验证假设 甲同学向溶液中滴加几滴NaCl溶液，观察到白色沉淀，然后再加入几滴溶液，观察到黄色沉淀，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断不成立，原因是______，为了能观察到AgCl转化为AgI的现象，乙同学设计了简便的实验方案，补充该实验方案：取洁净试管加入溶液，______，然后加入少量溶液，观察到沉淀变为黄色。 ⅳ、实验小结 乙同学的实验方案可证明假设成立。 （3）该小组尝试证明AgI也可转化为AgCl，向溶液中加入溶液，产生黄色沉淀，再加入的饱和NaCl溶液，观察现象。 ①丙同学认为根据转化为AgCl不能自发，从实验现象角度考虑也存在______的问题。 ②小组讨论后，考虑用电化学原理设计实验(如表所示)。 限选实验试剂 实验装置 实验步骤 实验结果(电压) 铜片 石墨 碘水 NaI溶液 AgNO3溶液 ⅰ、电极a材料选用______，连接装置，向烧杯B中加入与烧杯A中溶液等量的______，闭合开关K 0.661 ⅱ、向烧杯B中滴入溶液，至沉淀完全 ⅲ、继续向烧杯B中加入一定量的NaCl固体 0.463 已知：1.方案中原电池总反应为；2.其他条件不变时，原电池中反应的还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强，其电压越大；3.离子还原性(或氧化性)强弱与其浓度有关。 ③根据已知信息可以推测______0.661(填“”或“”)；丁同学认为根据和0.463的大小关系还不能严格判断AgI转化为AgCl，设计以下实验方案使实验结论成立：重复步骤ⅰ，再向烧杯B中加入______，测得电压值。 ④教师指导：设计实验方案时，需要根据反应原理，具体问题具体分析。 19. 乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。回答下列问题： （1）氢气与煤在镍基催化剂作用下可制备乙炔，总反应式为 。 已知部分反应如下： Ⅰ、 ； Ⅱ、 ； Ⅲ、 。 ①基态Ni原子的3d能级上的未成对电子数为______。 ②______；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因是______。 ③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为为0.1 mol，为0.3 mol，则内用浓度变化表示的平均反应速率______。 （2）我国科研团队利用和AuPd合金实现了乙烯选择性断键生产乙炔，相关反应为 。 ①反应可分为两个过程：ⅰ、在表面的四重空位，乙烯裂解为乙炔和氢气；ⅱ、在AuPd表面合金削弱乙炔在上的吸附强度，使乙炔从催化剂表面脱附。乙炔从催化剂表面脱附过程中______(填“吸收”或“放出”)能量。 ②在密闭容器中充入乙烯发生反应，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 三点的化学平衡常数分别为，则相对大小关系为______。 （3）工业上可用甲烷裂解法制乙炔。有关反应原理如下： 反应1： ； 反应2： 。 的速率方程为(、为正、逆反应速率常数，与温度有关)，其他条件相同，达到平衡时，达到平衡时。由此推知，______(填“”、“”或“”)。 2026届高三年级10月份联考 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎红土镍矿、适当升温、搅拌等 ②. （2） （3） ①. 将溶液中的转化为，便于后续除去 ②. （4）7 （5） ①. 过滤或过滤、洗涤、干燥 ②. B （6） ①. 4 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 二羟基苯甲酸 ②. （2） ①. 羟基 ②. 4 ③. 或或或 （3）BC （4） ①. ②. 还原反应 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. CD ②. D （2） ①. 溶液过量，直接与反应产生黄色沉淀 ②. 滴加NaCl溶液至沉淀完全 （3） ①. 黄色的AgI沉淀表面生成白色的AgCl，但由于内部黄色沉淀的干扰，现象可能不明显 ②. 石墨 ③. 溶液 ④. ⑤. 与步骤ⅲ等量的NaCl固体 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 反应Ⅱ的，反应在高温下可自发进行 ④. （2） ①. 吸收 ②. 或 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $