湖北省省级示范高中2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

高二化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 下列离子在稳定人体血液的中起作用的是 A. B. C. D. 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 化学平衡的移动是指由原有平衡状态达到新的平衡状态的过程 B. 反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 C. 一个反应活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 D. 焰色试验、滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法 3. 下列化学用语正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 电离： D. 在水中电离的示意图如图a 4. 人类的一切活动都离不开能量，下列有关能量变化的说法正确的是 A. Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应，HCl(aq)与NaHCO3(s)的反应都是吸热反应 B. 人体消耗能量而糖类不能及时供应能量时，脂肪就会发生氧化反应生成甘油同时放出能量 C. 在25℃和101kPa下，Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应生成1molH2O时，会放出57.3kJ热量 D. 对于一个化学反应的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应物”并需明确指明具体反应物 5. 汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 A. 整个催化转化过程包涵三个基元反应 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 6. 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的是 A. 实验①探究压强对平衡的影响 B. 实验②证明醋酸是弱电解质 C. 实验③探究浓度对速率对影响 D. 实验④测定酸碱反应中和热 7. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 8. 自发反应的方向与焓变和熵变有关，下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。一定温度在容积不变的密闭容器中，制备羰基硫并达到平衡： 。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1.下列说法正确的是 A. 通入后正反应速率逐渐增大 B. 达到平衡时的转化率为 C. 反应前的物质的量为 D. 升高温度，化学平衡常数减小 10. 下列关于水的电离说法错误的是 A. 升高温度，增大 B. 水的电离方程式为： C. 25℃时，的中，由水电离出的 D. 某温度下纯水显酸性 11. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是 A. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B. 高压比常压条件更有利于合成氨反应 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 12. 在一密闭容器中充入2molCl2(g)和3molF2(g)，恰好完全反应，放出303kJ热量，若只发生如下两个反应： ①Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g) ②ClF(g)+F2(g)=ClF3(g) △H2=akJ/mol 已知，键能F-Cl(ClF中)为248kJ/mol，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol，Cl-Cl为243kJ/mol，则计算F-F键能(kJ/mol)为 A. 243 B. 248 C. 157 D. 111 13. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是 A B A． B． C D C． D． A. A B. B C. C D. D 14. 利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，错误的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 A 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B （橙色）+（黄色） 向溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C （蓝色）+（黄色） 将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 将装有与混合气体针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 室温时，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.75×10-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH3COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线X 代表 HCOOH B. 当 pH=6时，c点所对应的溶液中 9.9×10-7mol·L-1 C. 稀释过程中，逐渐减小 D. 溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点＞c点 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 常见的一些化合物在生活、生产中有着广泛的应用。请根据要求完成下列内容： （1）常温下，厨房中的酱油，则该酱油中的___________。 （2）食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列说法中，能证明是弱电解质的是___________(填标号)。 A. 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 B. 25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液的约为3 C. 等、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量反应放出等量气体 D. 25℃时，的醋酸溶液稀释10倍， （3）84漂白液能与空气中的与水蒸气发生反应，写出离子反应方程式___________。 （4）联氨性质与氨水相似，能与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式___________它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为___________。 （5）硫酸、烧碱等大宗化学品是重要的化工原料。常温下，体积为、的硫酸溶液与体积为、的烧碱溶液，对水的电离抑制程度更大的是___________(填“硫酸”或“烧碱”)当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则___________。 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。(，忽略水以外各物质吸收的热量) （1）浓度的测定： 移取盐酸待测液，加入酚酞指示剂，用溶液滴定至终点，三次平行实验，分别消耗溶液、、。 ①滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。 ②该盐酸浓度为___________(保留四位有效数字)。 ③达到滴定终点的标志是：___________ ④误差分析：若滴定使用的碱式滴定管未润洗，会导致盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若第二次读数仰视，会导致盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （2）热量的测定： 取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、。下列操作会导致热量测定结果偏低的是___________。(填序号) a．缓慢将量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒 b．玻璃搅拌器搅拌时，用力过猛导致部分溶液溅出 c．实验装置的保温层破损(或装置密封性差) （3）借鉴上述中和热的测定方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响)。在加入铁粉，反应前a℃，反应后b℃。求___________kJ/mol。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，合成尿素具有重要意义。 反应Ⅰ (快反应)； 反应Ⅱ (慢反应)； （1）则合成尿素的热化学方程式___________(为反应Ⅲ)。 （2）下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)； A. B. C. D. （3）能说明尿素合成塔中达到平衡状态的是___________(填标号)； A. 恒容，混合气体的密度不再发生变化 B. 尿素的质量不再发生变化 C. D. 单位时间内，有生成的同时有断裂 （4）T℃，在的恒容容器中，通入和，发生合成尿素的反应Ⅲ，时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则内，用的浓度变化表示的平均反应速率___________平衡常数___________。 （5）在不同催化剂作用下合成尿素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。工业生产宜选择___________(填Cat1或Cat2)。100～400℃时升温，Cat1作用下，活化分子百分数___________(填增大、减小或不变)。 19. 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。 （1）a处气体需净化的原因是___________。 （2）b处出来的气体主要是___________。 A. 低温的、 B. 低温的、和 C. 高温的、 D. 高温的、和 （3）接触室中原料气多次经过热交换后再次催化氧化的目的___________。 （4）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有___________。 A．含铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用作催化剂 C．接触室中使用500℃高温 D．净化后的炉气中要有过量的空气 E．排出的酸性废水用石灰乳中和处理 （5）在一个固定容积为密闭容器中充入0.20mol和0.10mol，时刻达到平衡，测得容器中含。时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如上图所示的变化，则改变的条件是___________。 A．体积不变，向容器中通入少量 B．体积不变，向容器中通入少量 C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气 （6）若时刻继续通入和，保持其他条件不变。则此时的浓度商___________(填“>、<或=”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 高二化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1）； （2）BD （3） （4） ①. ②. （5） ①. 烧碱 ②. 10:1 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管（或移液管）、碱式滴定管、锥形瓶 ②. 0.5250 ③. 当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏高 ⑤. 偏高 （2）abc （3）-41.8（b-a） 【18题答案】 【答案】（1） （2）D （3）AB （4） ①. ②. （5） ①. Cat2 ②. 增大 【19题答案】 【答案】（1）防止催化剂中毒 （2）C （3）使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率 （4）D （5）C （6） ①. ＜ ②. 正 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $