山西省卓越大联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如儒需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32K39 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列各组物质，按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A.液氨、胆矾、有色玻璃 B.锌、小苏打、冰水混合物 C金刚石、碱石灰、漂粉精 D.氯水、干冰、体积分数为75%的酒精溶液 2.下列物质或化学实验对应的图标或标识错误的是 A.酒精 B,探究金属钠与水的反应：冷 C比较碳酸销和碳酸氢钠的稳定性： D对比氯化钠调体和氢化的溶流的导电性：盈 高一化学试题第1页（共8页） 3.我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过 程中主要发生氧化还原反应的是 A.端石→端砚 B.动物尾亮→湖笔 C.硫黄、硝石和木炭一火药 D.青檀皮+纸浆纤维→宜纸 4.下列关于焰色试验的说法错误的是 A.焰色试验是物理变化 B.焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净 C.只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色 D.Na,CO,溶液和K,CO,溶液在灼烧时火焰颜色不相同 5.下列有关钠及其化合物的性质、鉴别和用途的说法正确的是 A碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B.实验室钠着火时，可以用碳酸氢钠干粉灭火器灭火 C.Na,C0,和NaHCO,溶于水时均有放热现象 D.稀盐酸可鉴别Na,CO,溶液和NaHC0,溶液 6.从50mL1mo/LA1Cl,溶液中取出10mL溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变 化的是 A.溶液的体积 B.CI的浓度 C.A1P的物质的量 D.溶质AICL,的质量 7.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.无色澄清透明的溶液中：MgNa'、OH,NO B.无色澄清透明的溶液中：K'、Fe·、NO;,CI C.使无色酚酞试液变红的溶液中：K'、Na'、CO、NO D.1 mol/L NaOH溶液中：Na°，K、HC0;、S0} 高一化学试题第2页（共8页） 8.下列实验及结论均正确的是 FeCl, 饱和溶液 实验 H088 NaOH 围溶液 铜丝能导电 Na* NaCl水溶液能导电 NaCl固体不导电 B.NaCl固体中的离子不 C.NaCl在通电条件 D.该法可制备Fe(OH), 结论A铜是电解质 能自由移动 下发生电离 胶体 9.下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是 A.NaHS0,在水溶液中的电离：NaHSO,=Na*+H+SO子 B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H一Cu2*+H,↑ C.铁和氯气反应：2Fe+3CL,△2e·+6C1 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+OH一H,0 10.实验室现需配制480mL0.l0 mol/L Na0H溶液，下列操作正确的是 A.配制时需选用480mL容量瓶 B.可使用称量纸直接称量NaOH固体 C.将4gNa0H溶于1L水中可直接得到0.10mol/L的Na0H溶液 D.若使用该溶液配制10mL0.05mo/LNa0H溶液，需量取该溶液5.0mL 11.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。 下图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关判断错误的是 2.0 1. 0 50 100 150 时间/s A.干燥的氯气具有氧化性和漂白性 高一化学试题第3页（共8页） B.氯水应该储存在棕色瓶中 C.pH减小的主要原因是：光照使氯水中的次氯酸发生分解产生了HCl D.向该氯水中先滴加适量稀硝酸，再滴加AgNO,溶液，可产生白色沉淀 12.CuCl,可用于媒染剂、杀虫剂、石油脱臭脱硫等。工业制备CuCL2的一种方法是：将铜 粉加人稀盐酸中，持续通人空气，并在F·的催化下发生如下图所示的反应。下列 判断错误的是 Cu Fe H,0 过程1 过程 Cu* Fe 02、H A.过程I中Fe3+作氧化剂 B.过程Ⅱ中0，发生还原反应 C.过程Ⅱ中的02也可用H,0,代替 D.用单线桥表示过程I中所发生反应的电子转移情况：2Fe3++Cu一2Fe2·+Cu2 13.某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5S0 NO,co o, 浓度（μgm) 32 14 42 0 15 A.C0和C0,互为同素异形体 B.1m该空气中含有3.125×103mol0 C.相同体积的S0,和N0,中所含氧原子数一定相同 D.常温下，相同质量的S0,和C0所含的分子个数比为7：16 14.下列选项中的物质不能按如下图所示路径完成转化的是 选项 甲 乙 丙 A C02 H,CO, Ca(HCO,) B Cl, Ca(CIO) CaCO, 丙 Cao Cn(OH), CaCO, D CuSO, CuS0,·5H,0 Cu(OH), 高一化学试题 第4页（共8页） 回 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。 15.(14分) 硅(S)是重要的半导体材料，在电子通信等领域扮演着重要的角色。一种利用稻 壳制备纳米硅的流程如下图所示： 国无一定条生，约米50楼巡0+的米整整丛9+的米司 请据此回答下列问题。 (1)稻壳中含有纤维素、木质素、二氧化硅(Si0)、灰分、蛋白质、脂质等，其中蛋白 质属于▲（填“有机物”或“无机物”）。 (2)从物质组成看，S0,属于▲（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)；从物质 性质看，Si0,能与NaOH溶液反应生成硅酸钠(Na,SiO,)和H,0,但不能与酸反应生成盐， 所以Si0,属于▲（填“酸性氧化物"或“碱性氧化物”）；像这样，从两个不同的分类标 准研究物质的类别与性质的分类方法称为▲一。 (3)根据流程图，利用金属镁和纳米Si0,反应制备纳米Si的化学方程式为▲一。 这一反应▲_（填“属于”或“不属于”）离子反应。 (4)该工艺通过加入盐酸的方法，在室温下分离Mg0和纳米Si,相关反应的离子方 程式为▲一。 (5)利用上述方法得到的纳米Si,粒径总体在20nm~40nm。将制得的纳米Si分散 在一定的分散剂中，所得的分散系属于▲（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。 16.(14分) 几种中学常见物质的相关转化如下图所示： 氧化物B 单质D 漂白液 单质A,C☐氧化物B欧溶液氢化物E(适量)纯碱溶液 请据此回答下列问题。 (1)写出图中相关字母符号所对应物质的化学式： 高一化学试题第5页（共8页） A:A;B:A;E:▲0 (2)单质A与0，反应生成C。 ①若反应在常温下进行，则C的化学式为▲_。 ②诺反应条件为加热，则C与B发生反应的化学方程式为▲一。 (3)单质A与B发生反应的离子方程式为▲_。 (4)标准状况下，336mL物质D中所含原子总数与▲g物质B中所含原子总数 相等。 (5)向“碱溶液”中通入一定量的E制备纯碱溶液，所得溶液中溶质的成分不可能 为▲一。 A.NaOH和Na,CO B.Na CO, C,NaOH和NaHCO, D.NaHC0,和NaCO (6)用离子方程式表示“碱溶液”与单质D反应制取“漂白液”的原理：▲。 17.(14分) 侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。侯氏 制碱法以NaCl,CO,和NH,为反应物，通过反应NaCl+NH,+H,0+CO2一NaHCO,↓+NH,Cl 来制备NaHCO,进而制得纯碱。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法来 制备NaC0,实验流程如下图所示： →气体 NaHCO, 浓氨水NaC1粉末饱和氨盐水C0, 产品Na,CO, 母液NaC粉末P食盐水 →NH,Cl 请回答： (1)将NaCl粉末溶于浓氨水得到饱和氨盐水溶液，而将NaCl粉末溶于酒精可形成 胶体，区分二者最常用的方法是▲一。 高一化学试题第6页（共8页） (2)现实验室利用以下实验装置制备NaHCO,: 稀盐酸 雾化装置一饱和氨盐水 饱和氨盐水 H,0 饱和NaHCO,溶液NaOH溶液 已知：饱和氨盐水可与HCI反应。 ①装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为▲，A中发生反应的离子方程式 为▲一。 ②装置B中使用雾化装置的优点是▲一。连接以上装置的正确顺序是 a→▲→g(按照气流方向，用小写字母加箭头表示)。 (3)反应完成后，装置B中U形管内析出固体NaHC0。从U形管的混合物中分离 出固体NaHCO,的方法是▲（填写实验操作名称）；NaHCO,能够析出的原因 是▲。 (4)由固体NaHC0,得到产品Na,C0,的化学方程式为▲。 (5)本实验流程中，能够循环利用的物质为▲（填化学式，列出一个即可）。 18.(16分) 含氯物质在生产、生活中有重要作用。例如，氯形成的多种含氧酸盐被广泛应用于 杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图所示装置（部分装置省略）制取氯酸钾 (KCI0,)和NaCl0,并探究氯水的性质。 B 高一化学试题第7页（共8页） (1)图中A装置采用舍勒法制备CL,即将软锰矿与浓盐酸混合加热，则A中发生反 应的化学方程式为▲一。 (2)为了提高所制氯气的纯度，对以上实验设计进行优化，可在装置A与B之间安 装盛有▲（填试剂名称）的洗气瓶，以除去氯气中混有的▲（填化学式）杂质。 (3)装置B的试管中盛有15mL7molL的K0H溶液，将其置于热水浴中制取KC10 ①在实验室配制50mL7 mol/L KOH溶液，需用托盘天平称量KOH固体的质量 为▲g。配制过程中，若未进行洗涤或洗涤次数过少，会导致所配K0H溶液的物质 的量浓度▲（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。 ②装置B中C,与KOH反应生成了KCl和KCIO,则该反应中被氧化的元素 是▲一。 (4)装置C的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，将其置于冰水浴中制取NaClO。 结合装置B、C中的反应条件及事实，推测C中采用冰水浴的目的是▲一。 (5)装置D的试管中加有紫色石蕊试液，可观察到试管里溶液的颜色变化为▲。 (6)装置E的作用是▲。 纯 高一化学试题第8页（共8页） ■化学参考答案及评分参考 评分说明： 考生如按其他方法或步骤解答，正确的.同样给分：有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。 2 5 6 7 A D 8 9 10 11 12 13 14 B 人 D D 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。 15.(14分.除标注外，每空2分)】 (1)有机物(1分) (2)非金属氧化物 酸性氧化物 交叉分类法(1分)】 (3)Si0,+2Mg60L2Mg0+S 不属于 (4)Mg0+2H=Mg+H,0 (5)胶体 16.(14分.除标注外.每空2分】 (1)Na(1分)H,0(1分) C0(1分) (2)①Na.0(1分) 22Na.02+2H.0=4Na0H+021 (3)2Na+2H,.0=2Na°+20H+H21 (4)0.18 (5)C (6)CL2+20H=CT+C10+1,0 17.(14分.除标注外，每空2分) (1)丁达尔效应(1分) (2)①分液漏斗(1分)CaC0,+2H一Ca”+C0,↑+H,0 ②可以增大饱和氨盐水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，提高产率d→→b→→f (3)过滤(1分)此反应条件下，NaHCO,的溶解度小 (4)2 NaHC0,NaC0,+H.0+C0,1 (5)C0,N(1(列出一个即可.1分】 18.(16分，除标注外，每空2分) (1)Mn0,+4HC(浓)A MnCI,+C,↑+2H,0 (2)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液(1分)HC (3)①19.6偏低(1分) ②氯或氯元素或C (4)防止CL,与NaOH溶液反应生成NaClO,,导致所制取的NaClO产品纯度下降 (5)溶液最初从紫色逐渐变为红色，随后逐渐变为无色，最终逐渐变为黄绿色 (6)吸收氯气尾气，防止污染环境 高一化学试题答案第1页（共1页）