化学人教必修一 1.2 化学计量在实验中的应用 课件 （共56张PPT）

第一章 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？ Do You Know ？ 　　一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。 这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁是什么呢? 可称量的物质 不可称量的物质 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 使用物质的量应注意事项： ①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 1mol到底是多少呢？ H2O Al 一个分子或原子的质量 2．990×10－23g 4．485×10－23g 相对分子质量或原子质量 18 27 18g水含多少分子 27gAl含多少原子 意大利物理学家 ▲把含有６.02×１０２３　个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔 物质的量（n） ——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 ——单位为摩尔（简称“摩”） （mol） 阿伏加德罗常数（ＮＡ） ▲ n × ＮＡ　＝ Ｎ（粒子个数）　 ▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２ n＝Ｎ／ＮＡ （mol） （mol-１） 微粒数 (N) ×NA ÷ NA 物质的量(n) 感受阿伏加德罗常数 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以