江苏省南通市通州区、南通市区、启东市、如东县联考2026届高三上学期期中化学试题

2026届高三期中质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填 写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32CI35.5V51Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列化学研究方法不能达到目的的是 A.用14℃断代法测定文物的年代 B.用X射线衍射法测定矿石的晶体结构 C.用质谱法测定分子的空间构型 D.用红外光谱法测定有机物中的官能团 2.NC13可发生水解反应NCL3+3H2O=NH3+3HClO,下列说法正确的是 A.NCL3是由极性键构成的极性分子B.HO分子中存在ppσ键 C.NH分子的电子式为H:N:H H D.HCIO分子的结构式为H一C1一O 3.下列由废铜屑制取C$O4溶液并进行相关实验的原理与装置不能达到实验目的的是 双氧水 氨水 稀硫酸 CUSO 废铜屑 溶液 铁钥匙 [Cu(NHs)4]SO4 电磁搅拌 CSO4溶液 溶液 「加热器 丙 A. 用装置甲制取CuSO4溶液 B.用装置乙过滤得到CuSO4溶液 C.用装置丙制取CuNH3)4]SO4浴液 D.用装置丁在铁钥匙表面镀铜 4.半胱氨酸HOOCCH(NH2)CH2S田是一种含硫氨基酸，在生物体内具有重要的生理功能。 下列说法正确的是 A.酸性：H2CO3>NO: B.键角：NH3>H2O C.半径：02-)>rS2-) D.电离能：I(O)>N) 阅读材料，完成5~7小题 第四周期过渡元素具有重要应用。铜能催化乙醇氧化为乙醛：VO5催化SO2转化为 SO3:镍催化条件下碳酸氢盐可被H2还原；ZnO可催化NH3和CO2合成尿素[CONH2)2], 尿素与NaCIo在碱性条件下反应生成肼N2H4),N2H4极易溶于水，其燃烧热为624kJ/mol。 化学试卷第1页（共6页） 5,下列说法正确的是 A.Zn位于元素周期表d区 B.N2H4易溶于水是由于N2H4分子间存在氢键 C.NH3的空间构型为平面三角形D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2 6.对于反应2S02(g)十O2(g)±2SO3(g),下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 n(02) C.其他条件相同，增大n(S02),SO2的转化率下降 D.SO3的三聚体结构示意图如题6图所示，则键长a<b 题6图 7.下列化学反应表示正确的是 A.乙醇氧化生成乙醛：2C,CH0H+O:会2CH,CH0 B.氢气还原碳酸氢盐：HCO+H2-Ni-HCO0+H,0 C.尿素与次氯酸钠反应制备肼：CONH2)2十CIO一N2H4+CO2↑十C1 D.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(g)+202(g)一2NO(g)+2H2O)△H=-624kJ/mol 8.一种基于Cu2O的海水脱盐电池装置如题8图所示，下列说法正确的是 A.电池工作时，电流由a极移向b极 负载 B.电极b的电极反应式为 NasTi2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na C.当电路中转移0.2mole,a极增重7.05g Cao- -NaTi(POy Cuz(OH)CI Na Ti(POa D.若用Ag/AgCI电极代替a极，电池将失去脱盐能力 9.Y是一种有机合成的重要中间体，其部分合成路线如下： 海水池 题8图 OH Br Cul,K3PO4 G 下列说法正确的是 A.X能发生消去反应和缩聚反应 B.X分子存在顺反异构体 C.Y与足量H2加成后的分子含有2个手性碳原子 D.可用Br2/CCL检验Y中是否含有X 10.一种以Ag一CN4为催化剂去除空气中甲醛的机理如图所示： HO、 汝光 02 、Ag Ag/ H 过程1·OH4 过程IⅡ 0为 CO2、H,0HCHO CO2、H20HCHO 下列说法不正确的是 A.该过程中O元素既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B.去除甲醛的反应方程式为HCHO+O2为C02+H0 C.过程Ⅱ中存在极性键的断裂和非极性键的生成 D.适当提高空气湿度，可提高甲醛的去除率 化学试卷第2页（共6页） 11.三价铁离子可形成多种配合物，如[FeCl4]厂（黄色）[Fe(SCN)63(红色)、FeF6]3(无 色)等。为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）： 滴加数滴滴加l0滴0.ImolL-1滴加10滴0.Imol L-!滴加淀粉一KI 浓盐酸 KSCN溶液 NaF溶液 溶液 0.1mol/L FeCl,溶液 ⑦ ② @ ④ 溶液黄色加深 溶液变为红色 溶液变为无色 溶液保持无色 下列说法正确的是 A.实验①中黄色加深是F®3+的水解程度增加引起的 B.CI与Fe3+的配位能力强于SCN C.反应[Fe(SCN)63+6F一[FeF6]3-+6SCN的平衡常数K>1 D.实验④中溶液保持无色能说明还原性：Fe2+> 12.某酸性工业废液中含有浓度相当的CdSO4和FSO4,回收镉、铁的部分流程如下： NaS溶液 NHHCO3溶液 工业废液 沉镉 沉铁 →FeCO3 (含CdSO4和FeSO4) 滤饼（含CdS) C02 已知：Ka1(H2S)=1X10-7:KHS)=1X101:Kp(FeS)=6X10-18:Kp(CdS)=6×1027 下列说法不正确的是 A.工业废液中：c(Cd)+c(Fe2)+c(H)>c(SO)+c(OH) B.0.1 mol L pH=12的Na2S溶液中：c(S2)>c(HS) C.若向0.01moL1CdS04溶液中加入FeS(s),可使c(Cd2+<10-10molL1 D.“沉铁”时离子反应方程式为Fe2++2HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑ 13.乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两 个主要反应： 反应I:C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H=-175 kJ-mol-1 反应II:C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)△H=-312 kJ-mol-1 使用钴催化剂，在不同温度下测得C2H2转化率、C2H和C2H6的选择性如题13图所示。 下列说法正确的是 100 100 A A.C2H4与H2的加成反应是吸热反应 80 C,H选择性 908 B.随着温度升高，反应I速率加快，反应Ⅱ速率减慢 之60 C.温度由220℃升高至260℃，曲线A下降的原因是 40 20 一定是反应I、Ⅱ平衡逆向移动 B J20 10 D.100C时，延长反应时间，可同时提高C2H4和C2H6 0 60100140180220260 的产率 温度/℃ 题13图 化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)钒V)的价态主要有+2、+3、+4和+5。其中五氧化二钒V05)应用广泛， 常用于治金、化工等行业。 (1)由钒页岩（一种主要含Si、Fe、A1、V元素的矿石）制备V2O5的过程如下： H2C204 NHCI 钒页岩焙烧酸浸→除杂→转化→氧化→沉钒→NH4VO3→VO 滤渣 ①“焙烧”前将钒页岩进行粉碎，目的是▲。 ②“转化”是用HC2O4溶液将VO转化为V02。写出该反应的离子方程式▲。 ③“沉钒”过程中，沉钒率（沉机率= 沉淀中钒的质量)随温度的变化如是 钒页岩中钒的质量 14图-1所示，其中温度高于80℃时沉钒率下降的原因是▲。 100 84 895 72 90 60 80 48 5060708090100 10 20 30 40 沉淀温度/℃ 时间/min 题14图-1 题14图-2 (2)向稀硫酸浴解V2O5粉末后的溶液中，缓慢加入Z粉后过滤，向滤液中加浓氨水调 节pH值，得到绿色悬浊沉淀物V(OH)3,在N2氛围中热处理沉淀物可以得到V2O3。 在相同条件下，探究Z粉还原时间对V2O3纯度和产量的影响，结果如题14图-2所 示。反应10min后，V203的纯度和产量开始下降的原因是▲。 (3)制备氧钒(V)碱式碳酸铵{(NH4)s[(VO)6(CO)4(OH)g]10H20}。实验室以V2Os为 原料制备氧钒(V)碱式碳酸铵的过程如下： V,0,6 moVL HCl,,40,VOC,溶液ac0毫瘪→NML[0vO%(CO,).(OH10H,0 Π ①步骤I中也可用Na2SO3还原V2Os来制备VOCl2溶液，若转化等量的V2O5,理论 上消耗N2H4H20与Na2SO3物质的量之比为▲。 ②称取1.275g氧钒(IV)碱式碳酸铵样品于锥形瓶中，酸溶后加试剂氧化得到含VO 的溶液，滴入几滴K[Fe(CN)6]试剂，用0.2000molL的NH4)2Fe(SO4)2标准溶液 滴定，滴定终点时共消耗标准溶液的体积为25.00mL。 滴定终点时的现象是▲：样品中钒元素的质量分数为▲（写出计算过程）。 已知：谪定反应原理为VO+Fe2+HVO2++Fe3++H20 化学试卷第4页（共6页） 15.(15分)化合物G具有杀虫和杀菌活性，其部分合成路线如下： 贮器 浓H2S04 K2C0: A B Fecio CF ci E (1)HO一的名称为▲（系统命名法）。 (2)D→E的反应类型是▲。 (3)F→G的反应历经2步，第一步为加成反应，写出过程中生成的中间体的结构简式▲。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。 碱性条件下水解生成两种有机产物，酸化后分子中均含有3种不同化学环境的氢原子 ⑤写出以CHCHBr,CHNG和CH,COOH为原科制备又一Y的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题千）。 16.(16分)铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 (1)铁的腐蚀与防护是一项重要的课题。实验小组用题16图-1所示的装置及试剂探究铁 的电化学腐蚀，测得锥形瓶中压强随时间变化关系如题16图-2所示： 91.5 pH=2.0 压强传感器 91.0 不同pH的 均匀覆盖碳 pH=4.0 酸溶液 粉的铁粉 90.01111 pf=6.0 0100200300400500时间5 题16图-1 题16图-2 ①铁发生电化学腐蚀后所得离子的核外电子排布式为▲。 ②当pH=4.0时，压强曲线变化差异不大，原因是▲_。 (2)聚合硫酸铁(PFS)是一种无机高分子净水剂，以钛白粉酸性废液（含FeSO4、TiOSO4) 制备PFS的过程如下： Fe粉 H2O2 钛白粉废液— 除钛一→氧化一聚合 →PFS ①“除钛”时，钛元素以TO2xH20形式沉淀而除去，该过程中Fe粉的作用是▲。 ②实验过程中，H202的用量大于理论值，其原因是▲。 ③铁离子的水解是分步进行的，可用以下方程式表示： [Fe(H2O)6]3++H20=[Fe(OHH20)5]2++H30 [Fe(OH)(H2O)s]2*+H2O=[Fe(OH)2(H2O)4]*+H3O* 化学试卷第5页（共6页） 配离子能通过一OH之间的架桥作用可形成二聚体，请在题16图-3中补充完整二聚 体的结构。 [Fe(OH)(H2O)s]2 题16图-3 (3)甘氨酸亚铁H2NCH2COO)2F®]是一种新型的铁营养强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。 一0、 ①甘氨酸亚铁的结构为 H2NCH2COO)2Fe溶液中Fe2+的浓度远低于 同浓度的FeCl2溶液中的Fe2的浓度，原因是▲。 ②通过反应2H2NCH2COOH+FeCO3一(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+HO可制备甘氨 酸亚铁。请补充制备甘氨酸亚铁的实验方案：▲，洗涤，在真空箱中干燥。 (实验中须使用的试剂有：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、维生素C、甘氨酸、无水乙醇) 17.(15分)C02捕集和利用是科学研究的重要课题。 (1)CO2在高温高压下可形成一种共价晶体，其晶胞如右图所示。 1mol该CO2晶体中含C-O键的数目为▲。 (2)我国科学家研究出Li一CO2二次电池，此电池分别使用锂和MoS2作 电极，有机液体做电解质，总反应为3C0,g)+4Lis一放电2Li,C0十CS。 充电 ①写出放电时正极的电极反应式▲一。 ②该电池放电一段时间，捕集到标准状况下33.6LC02,同时测得溶液中L的物质 的量保持不变，若起始两个电极质量相等，则放电结束后两个电极质量差为▲g。 (3)离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化CO2与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应的机理 如题17图-1所示。 ①该过程的总反应方程式为▲。 ②三乙基羟乙基溴化铵的催化效果优于四乙基溴化铵(-。-)的原因是▲_。 Br OH CHOH -OCH Q OH 步骤二 Cu H,O 回空位 步豫三 碳酸二甲酯 CH.OC 步聚四CuCe Br 题17图-1 题17图-2 (4)在Cu/CO2协同催化下CO2和甲醇可直接合成碳酸二甲酯(CH3 OCOOCH),原理如题 17图-2所示。催化剂表面羟基官能团的形成，是影响合成碳酸二甲酯的关键因素。 ①步骤四中，从催化剂活性位点脱附出的阴阳离子结合生成碳酸二甲酯。写出该过 程的反应方程式▲（不考虑催化剂及载体）。 ②实验表明，适当增大C,可提高合成碳酸二甲酯的效幸，原因是◆ 化学试卷第6页（共6页） 2026届高三期中质量监测 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.A3.D4.B5.D6.D7.B8.C9.A10.C11.C12.B13.D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①增大反应物的接触面积，提高反应速率 (2分) ②2V0克+H2C204+2H—2V02+2C02↑+2H20 (2分) ③温度高于80C时，NH4的水解程度增大，NH浓度减小导致沉钒率下降 (2分) (2)还原时间过长，过量的Zn粉将钒还原到更低价态(+2)离子，n(V3)减少，降低了V203的 产率；同时引入了新的杂质降低了V03的纯度 (2分) (3)①1：2 (2分) ②有蓝色沉淀生成 (2分) n(Fe2=0.2molL1X25.00×103L=5×103mol n(VO)=n(Fe)=5X10-3 mol w(V)= 5×10-3mol×51g/mol 1.275g -=20% (3分) 【本题共15分】 15.(15分) (1)2一丙醇 (2分) (2)还原反应 (2分) (3分) (4)CIH2C-CH2OOCCH2CH3 (3分) CH,CH-Br NaoH,不CH,CHOH0入之CHCH0 △ (5) 乙醇义1 CCHCOOC ,义人 CH;CH2COOH- (5分) 【本题共15分】 答案与评分建议第1页共2页 16.(16分) (1)①[Ar]3d (2分) ②析氢腐蚀使锥形瓶中的压强增大，吸氧腐蚀使锥形瓶中的压强减小，在pH=4.0时 两种腐蚀速率相当 (2分) (2)①与生成的广反应，使TiO2+水解平衡正向移动 (2分) ②Fe3+催化H202分解 (2分) ③(H2O)4Fe Fe(H20)4 (2分) 8 (3)①甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，溶液中自由移动 的Fe2+离子的浓度小 (2分) ②搅拌条件下，将Na2CO3溶液缓缓加到FeSO4溶液中至不产生沉淀，过滤，向滤渣中滴 入少量维生素C和甘氨酸至沉淀完全溶解，将溶液浓缩后加入无水乙醇，静置，过滤 (4分) 【本题共16分】 17.(15分) (1)4mol或4×6.02×1023 (2分) (2)①3C02+4e+4Li=2Li2C03+C (2分) ②94 (2分) (2分) ②三乙基羟乙基溴化铵中的一OH能与环氧化合物形成氢键 (2分) (4)DCHOCOO +CH3=CH3OCOOCH3 (2分) ②Cu含量的增大可获得更多的氧空位，氧空位形成能活化CO2;氧空位存在使得H20在 催化剂表面解离吸附产生羟基，增加了表面羟基的含量 (3分) 【本题共15分】 注：其他合理答案参照给分 答案与评分建议第2页共2页