综合压轴90题（期末真题汇编，重庆专用）九年级化学上学期

综合题 4大高频考点概览 题型01 坐标曲线题 题型02 推断和流程图题 题型03 实验题 题型04 计算题 地 城 考点01 坐标曲线题 1．(24-25九上·重庆长寿区·期末)下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．将水通电电解一定时间 2．(24-25九上·重庆江津区·期末)学会识图能发展科学思维，下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．①一定量碳粉在氧气中燃烧 B．②加热一定量高锰酸钾固体 C．③一定量过氧化氢溶液与二氧化锰混合 D．④电解水 3．(24-25九上·重庆渝北区·期末)图像是化学反应过程优化的工具，下列图像正确的是 A．H2和O2恰好完全反应 B．向装有一定质量二氧化锰的容器中加入过氧化氢溶液 C．在密闭容器中点燃足量红磷测定氧气的含量 D．物质着火点为T℃，则M、N、Q点对应状态下物质能燃烧 4．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)下列图像能正确反映实验设计的有 图像 实验设计 A．一定质量的碳在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 B．电解水(足量) 图像 实验设计 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向装有足量铁粉的烧杯中迅速倒入一定量的硫酸铜溶液 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 5．(24-25九上·重庆渝中区·期末)下列图像不能正确反映对应关系的是 A．图1：高温煅烧一定质量的石灰石 B．图2：一定量木炭在盛有空气的密闭容器中燃烧 C．图3：两份完全相同的双氧水在有无二氧化锰情况下反应 D．图4：镁条在密闭容器中燃烧 6．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．加热一定量高锰酸钾固体 B．实验室用炭粉还原氧化铜 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 7．(24-25九上·重庆綦江区·期末)下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 图像 实验 设计 电解水 一定质量木炭高温下还原氧化铜 高温锻烧碳酸钙 分别向等质量的锌、铁中逐渐加入同一种稀盐酸 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 8．(24-25九上·重庆潼南区·期末)红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，某同学用下图来记录了实验过程中容器内物质质量随时间的变化，则纵坐标可以代表的是 A．装置内氧元素的质量 B．装置内固态物质的质量 C．装置内的氧分子总数 D．装置内气体总质量 9．(24-25九上·重庆忠县·期末)识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 蜡烛放在盛有空气的密闭容器中燃烧 表示加热一定量的高锰酸钾制氧气 表示一定量的石灰石在高温下煅烧 两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰下反应 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．(24-25九上·重庆垫江县·期末)学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．实验室电解水 B．等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶内燃烧 D．木炭和氧化铜粉末混合高温反应 11．蜡烛在盛有空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，氧气和一氧化碳含量随时间变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A．曲线①表示一氧化碳含量的变化 B．蜡烛在2min时熄灭 C．容器内氧气消耗完时，蜡烛熄灭 D．蜡烛熄灭过程中，发生了不完全燃烧 12．(24-25九上·重庆·期末)下图表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，下列说法中正确的个数有 ①纵坐标可以表示生成二氧化锰的质量 ②纵坐标可以表示剩余固体的质量 ③横坐标表示反应时间 ④、、三点对应的固体物质种类关系是 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．(24-25九上·重庆巴蜀中学教育集团·期末)下列图像与变化趋势对应正确的个数是 ①图一为向一定量的溶液中加入固体 ②图二为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 ③图三为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 ④图四为向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 14．(24-25九上·重庆第八中学·期末)下列图像能正确反映变化关系的个数为 ①某物质的着火点为，图中点时该物质燃烧得最旺 ②一定质量的镁条在装有过量氧气的密闭容器中燃烧 ③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入铝粉和锌粉至过量 ④向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 15．(24-25九上·重庆西南大学附属中学校·期末)下列图像不能正确反映其对应变化关系是 A．在密闭容器（内含空气）内加热铜粉 B．将过量铁粉次性加入CuSO4溶液中 C．在等质量等浓度的稀硫酸中分别加入等质量且过量的镁片、锌片 D．在等质量的镁粉和锌粉中分别逐渐加入等浓度的稀盐酸至过量 16．(24-25九上·重庆南开中学·期末)下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A．图①表示一定质量的碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳 B．图②表示持续将一定质量的不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发 C．图③表示向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2|的混合溶液中加入铁粉 D．图④表示分别向等质量的镁粉和铝粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸 17．(24-25九上·重庆第一中学·期末)如图图像一定正确的是 A．一定质量的镁条在密闭容器内燃烧 B．分别向等质量、等浓度的稀盐酸中，加入金属镁和铝 C．分别向两份等质量的金属铝中加入等浓度的稀盐酸、稀硫酸 D．向盛有金属锌的烧杯中加入氯化铜溶液 18．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)下列图像与实验设计对应正确的有 图像               实验设计 向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 19．(24-25九上·重庆合阳中学·期末)下列图像不能正确反映其对应变化关系是 A．在密闭容器（内含空气）内加热铜粉 B．将过量铁粉一次性加入溶液中 C．在等质量等浓度的稀硫酸中分别加入等质量且过量的镁片、锌片 D．在等质量的镁粉和锌粉中分别逐渐加入等浓度的稀盐酸至过量 20．(24-25九上·重庆忠县·期末)回答下列问题 (1)根据铁、铜、铝三种金属活动性顺序判断下列化学方程式正确的是 (填序号)，其基本反应类型为 ； ①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al  ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al  ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)某实验室废液中含有HCl、ZnCl2和CuCl2等物质，若向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 (填化学式)； (3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示。试回答： ①曲线A表示的是 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。 ②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(答一条) 。 21．(24-25九上·重庆科学城西永中学校·期末)某同学称取碳和氧化铜的固体混合物ag，置于密闭容器中在高温条件下恰好完全反应，固体物质由黑色变成红棕色，实验测得相关量的变化如下图所示，完成下列填空： (1)M点对应的固体物质有 种； (2)N点对应固体物质的化学式是 ； (3)min时，反应产生气体的总质量为 g； (4)min内，铜在固体中的质量分数 （选填“不变”、“增大”或“减小”）。 地 城 考点02 推断与流程图题 1．(24-25九上·重庆南川区·期末)碳的氧化物可以相互转化，如图所示，下列有关说法正确的是 A．二者都是空气污染物 B．二者都能用于灭火 C．反应I碳元素化合价降低 D．反应Ⅱ一定是化合反应 2．(24-25九上·重庆丰都县·期末)碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 A．X可以是单质或氧化物 B．“CO→CO2”的反应类型一定是化合反应 C．“CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验 D．“CaCO3→CO2”的反应可以用于制取二氧化碳 3．(24-25九上·重庆忠县·期末)构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是 A．物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B．点燃物质③之前，应先检验其纯度 C．物质①和④都属于空气污染物 D．上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 4．(24-25九上·重庆·期末)如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，p点表示的化合物的化学式为 A．Cu2S2 B．CuS2 C．Cu2S D．CuS 5．(24-25九上·重庆第一中学·期末)图中“—”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。结合图示，下列说法正确的是 A．反应①中，溶液质量增大 B．转化②不能通过置换反应来实现 C．转化③只能通过锌和稀硫酸反应实现 D．不能实现转化④的金属，也一定不能和稀盐酸反应 6．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)下列物质间存在如图所示的转化关系（图中“—表示一种物质可以转化为另一种物质，已知铁锈可以和盐酸、稀硫酸反应），下列说法正确的是 A．反应①一定是化合反应 B．反应④和⑤都是放热反应 C．通过铁加稀盐酸可以实现反应⑥ D．可以将表面生锈的铁制品，长时间浸泡在稀硫酸中进行除锈 7．(24-25九上·重庆长寿区·期末)2024年5月，我国自主设计建造的航母“福建舰”顺利完成试航任务。 (1)“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，回答下列问题。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是 (填化学式，下同)；该反应中还原剂是 。 ②流程中可循环利用的物质是 (任写一种物质名称)。 (2)“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与 接触而锈蚀。 (3)要验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，下列方案可行的是_____(填字母)。 A．将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中 B．将铁片分别放入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中 C．将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中 8.(24-25九上·重庆南川区·期末)某厂利用金属废渣（含有、和少量）制取了硫酸亚铁和硫酸铜晶体，其主要生产流程如下： (1)流程中，分离操作X的名称是 。 (2)从元素守恒的角度分析，溶液A中一定含有的金属元素是：和 。 (3)第二步、与稀硫酸作用，溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到的明显现象是 ，该过程发生反应的化学方程式为 。 (4)固体B反应生成过程需要氧气参与，其原因可能是 。 9．(24-25九上·重庆江津区·期末)“绿水青山就是金山银山”，某中学在实验室将长江水净化成蒸馏水的流程见图1，请回答相关问题。 (1)操作1的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)操作2的目的是除去水中色素和异味，与图2简易净水器中 （填物质的名称）的主要作用相同。 (3)图1中净化程度最高的操作是 （填净化的具体名称）。 (4)经过操作1后，如果得到的长江水仍浑浊。可能的原因是 （任写一点）。 10．(24-25九上·重庆渝北区·期末)中国传统五色代表物有桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香。 (1)群青：取自青金石（主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素），各种元素最本质的区别是 不同。 (2)桃红：古代的桃红胭脂由红花汁（内有红花素C15H12O6）制成，下列说法正确的有 。 A．红花素属于含氧化合物 B．红花素由15个原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C．红花素中碳原子与氧原子质量比为15：8 (3)凝脂：从青瓷变为白瓷（降低原料中含铁氧化物的含量）。如图为铁元素的价类二维图，c物质名称为 。 (4)缃叶：取色自雌黄（As2S3），在空气中燃烧的方程式为2As2S3+9O22X+6SO2，则X的化学式为 。 (5)沉香：代表黑色。灰黑色石墨与无色透明金刚石物理性质有差异的原因 。    11．(24-25九上·重庆渝北区·期末)镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)氢能不属于 。 A．新能源 B．化石能源 C．可再生能源 (2)氢能燃烧时将 转化为热能。 (3)储氢过程：该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)释氢过程：方法1中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。方法Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。下列关于方法Ⅰ和方法Ⅱ说法正确的是 （填序号）。 A．方法1中的Mg可以循环使用 B．方法Ⅱ比方法Ⅰ更节能 C．等质量MgH2经方法I和方法Ⅱ得到的H2质量相等 12．(24-25九上·重庆丰都县·期末)硅是现代信息技术的基础材料，高纯硅可制芯片。用石英砂（主要成分）制备高纯硅的模拟工艺如下，回答下列问题。    已知：Ⅰ.粗硅、高纯硅主要成分均是单质硅。 是可燃气体，B是密度小于空气的单质。 (1)①反应前需要粉碎处理，是为了增大接触面积，使 。 (2)物质 A是 ，上述流程中可以循环利用的物质是 （填一种）。 (3)请写出步骤②的化学方程式 。 13．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)“中国芯”彰显中国智造。芯片的基材主要是硅(Si)，一种制备硅的工艺流程如图。 已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；粗硅的主要成分是Si。 (1)滤液中主要含有的物质有H2O和 (填化学式)。 (2)反应Ⅱ中，Si与Cl2反应生成SiCl4，其基本反应类型是 。 (3)上述流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)反应Ⅲ的化学方程式为 。 (5)理论上，300吨石英砂(含SiO2的质量分数为95%)完全反应(不考虑各步反应的损失)，能获得Si的质量为 吨。 14．(24-25九上·重庆渝中区·期末)甲醇是合成众多化工产品的基础原料，下图是利用化石燃料合成甲醇的工业流程，请回答相关问题。 (1)步骤①中，将石灰石粉碎的目的是 。 (2)步骤②中，操作A的名称是 ，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是 。 (3)步骤③，若用5.6g一氧化碳制取甲醇(假设碳元素无损失)，理论上能得到甲醇的质量是 。 (4)已知步骤④中硫元素化合价不变，则X的化学式为 。 15．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。 (1)反应①属于 反应（填基本反应类型）。 (2)反应②是一个 （填“吸热”或“放热”）过程。 (3)通入的气体X是 ，请写出反应③的化学方程式 。 16．(24-25九上·重庆潼南区·期末)A~D均为初中化学常见物质。A是黑色固体，气体C能使澄清石灰水变浑浊。试根据实验流程回答下列问题。 (1)物质B的化学式为 ，该物质在氧气中燃烧的化学方程式为 。 (2)步骤①发生反应的化学方程式为 ，该反应中发生还原反应的物质是 （填名称）。 (3)步骤②发生反应的化学方程式为 。 17．(24-25九上·重庆忠县·期末)氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸的重要原料。如图为工业制备硝酸的生产过程示意图，请据图回答以下问题。 (1)步骤①反应中正极和负极产生的气体体积比是 。 (2)步骤②发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 18．(24-25九上·重庆垫江县·期末)“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化 根据上述流程回答下列问题： (1)上述流程可循环利用的物质是 (填化学式)。 (2)流程中利用水在光和催化剂的条件下制备氢气，同时生成另外一种单质，其化学式为 。 (3)甲醇()燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的氧化物，写出反应的化学方程式 。 (4)气体能用于灭火，体现其物理性质的是___________。 A．不能燃烧 B．一般情况下，不支持燃烧 C．密度比空气大 (5)从上述流程中分析得出该转化的重要意义有 (回答一点即可) 19．(24-25九上·重庆奉节县·期末)构建知识网络是学习化学的一种重要方法。小明对物质在氧气中燃烧的反应进行了如图所示的整理，其中X是能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题： (1)X的化学式为 。 (2)反应③的基本反应类型是 （选填“化合反应”或“分解反应”）。 (3)反应④的实验现象是 。 (4)由反应②可知，石蜡中一定含有 （填符号）元素。 20．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正大力发展新能源： (1)你家使用的燃料是 ［选填“煤”“天然气”“液化气”（主要成分）］，并写出其燃烧的化学方程式 。 (2)煤气化能清洁、高效地使用煤，下图是综合利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程： ①在进入“反应室1”前，要将煤进行粉碎处理，其目的是 。 ②写出“反应室3”中的化学方程式： 。 ③充分利用上述流程中的和CO，3吨含碳量为90%的煤最多可生产 吨。 (3)氢气是清洁高效能源，将“嫦娥一号”送上太空的大推力火箭使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 。硼氢化钠（）是一种环境友好的固体储氢材料，其与水反应放出氢气时生成，写出该反应的化学方程式： 。 21．(24-25九上·重庆·期末)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 (2)气体a的化学式为 ，操作1和操作2的化学名称为 。 (3)写出上述转化中生成高纯的化学方程式 。 (4)根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B．可推测不能与盐酸反应 C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 22．(24-25九上·重庆第八中学·期末)我国载人飞船发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石（主要成分为）制备金属钛（）的工艺流程如图所示，回答下列问题。 已知： (1)氯化炉中焦炭发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 (2)还原炉内，在氩气氛围和高温条件下发生反应的化学方程式为 ，推测氩气的目的是 。 (3)下表为和的熔沸点数据。蒸馏炉中，控制温度（）范围为 ，便于将和充分分离。 熔点 714 1660 沸点 1412 3287 (4)流程中可循环利用的物质是 。 23．(24-25九上·重庆西南大学附属中学校·期末)某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，具体过程如图所示(假设实验过程中没有物质损失)。 (1)操作①是 。 (2)向废液中加入镁粉，其过量的目的是 。 (3)固体A的成分是 (填化学式)。 (4)向固体D中加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (5)最终得到的产品MgSO4的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)原废液中MgSO4的质量。 24．(24-25九上·重庆第一中学·期末)我国首创高钛渣沸腾氯化法获取TiCl4以高钛渣（主要成分为TiO2，含少量SiO2、Al2O3）为原料，获取TiCl4并制备金属钛的流程如图。 (1)反应①中，TiO2与C、Cl2生成TiCl4和一种可燃性气体，则尾气中一定含有的物质是 （填化学式）。 (2)已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点如表所示： 物质 TiCl4 SiCl4 AlCl3 沸点 136℃ 57℃ 180℃ 可通过蒸馏处理粗TiCl4，该过程中 （填化学式）先汽化。 (3)反应③为分解反应，请写出反应②的化学方程式： 。 (4)该流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (5)下列有关说法正确的有 （填序号）。 A．在反应①中，C作还原剂，发生还原反应 B．降温收尘中用到了过滤操作 C．反应②需在氩气环境中进行，是因为金属易与氧气反应 D．高钛渣中Ti元素的质量，理论上与制得的金属钛质量相等（假设每个反应彻底进行） 地 城 考点03 实验题 1．(24-25九上·重庆长寿区·期末)请根据下列实验装置图回答问题： (1)图中①的仪器名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是 (在A﹣E中选)，写出该反应的化学方程式 。 (3)B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，请在G中将装置补画完整 。若用F(铜丝网中装固体试剂)代替B，除了变废为宝外，还有 的优点。 2．(24-25九上·重庆南川区·期末)实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 (1)仪器C的名称是 。 (2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图1中的 （填字母）进行组装，发生反应的化学方程式为 。收集二氧化碳，可选择图2中装置 （填字母）。 (3)若用如图装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在答题卡上相应图中将瓶中导管补画完整，（注意：箭头代表气流方向：导管应画到接近集气瓶底部。） 3．(24-25九上·重庆江津区·期末)如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 (1)写出图中标号①的仪器名称 。 (2)实验室用暗紫色固体制取氧气，反应的化学方程式为 。用此原理制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 （填序号）。 (3)实验室制取二氧化碳时，与装置比较，装置的一个突出优点是 ，若用装置收集二氧化碳，气体将从 （填“”或“”）进入。 4．(24-25九上·重庆渝北区·期末)根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)用装置A加热某种固体，可能导致的后果为 。 (2)写出仪器①、②的名称分别为 ； 。 (3)使用仪器③量取10mL液体时，俯视读数，则量得液体体积 10mL（填“＞”或“＜”或“＝”）。 (4)实验室中用装置B制取二氧化碳，写出其化学方程式 ，连接装置B、F、G来测定生成的CO2的体积，则生成的CO2应该从 （填“b”或“c”）口通入，若装置F中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏 （填“大”或“小”）。 (5)若某气体只能用装置E来收集，则说明此气体不具有的性质有 。 A．密度小于空气 B．可能会溶于水 C．可能会与空气反应 (6)实验室制取较纯净的氢气，在B～E中，可选择的制取装置为 。 5．(24-25九上·重庆渝北区·期末)小渝和小北两位同学分别设计了如下两个实验来验证质量守恒定律。 实验一：小渝将电阻丝通电加热后引燃红磷，燃烧过程中固体质量变化如图所示。 (1)装置中气球的作用是 。 (2)以下列实验说法不正确的有 （填序号）。 A．实验中有红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．实验中会观察到气球先变大后变小 C．红磷量偏小、会无法验证质量守恒定律 (3)0～L1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？ （填“是”或“否”） (4)实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因 。 实验二：小北将两份质量为m1g的镁条和足量氧气分别在密闭装置和开放装置中点燃，利用数字化实验仪器测得陶土网上固体质量m随时间t变化如下图所示。 (5)图像 （填“①”或“②”）代表在开放装置中进行的实验。 实验完成后，取出陶土网。小北观察到上面除了有白色固体以外，还有少量黄色固体，继续探究： 【提出问题】黄色固体成分是什么？ 【查阅资料】Ⅰ.氮化镁为黄色固体；Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气 【进行实验】 (6)如图所示，在Y形管左侧加入黄色固体，右侧加入酚酞溶液，将水注入Y形管左侧，可观察到现象为 。 【实验结论】黄色固体为氮化镁。 (7)请写出生成黄色固体的化学方程式 。 (8)经测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是 （填序号）。 A．空气中氮气比氧气体积分数更大 B．氧气密度比空气大 C．氮气化学性质比氧气稳定 6．(24-25九上·重庆丰都县·期末)实验是学习和研究化学的重要方法，按要求回答下列问题。 (1)图A实验中的现象为 ；该实验 (填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水发生反应生成碳酸。 (2)图B实验中，对比现象①②说明物质燃烧需要 ；对比现象①③说明物质燃烧需要 。 (3)图C实验中，木炭与氧化铜反应的化学方程式是 ，图C装置中试管a中实验现象为 。 7．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)实验室用如图装置制取气体。 (1)装置B中，仪器x的名称是 。 (2)实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有： a．制取气体      b．检查装置气密性    c．清洁与整理    d．填装药品 ①上述实验步骤的先后操作顺序为 (填字母序号)。 ②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后寨上赛子，挤压软塑料管即可产生气体。该装置的主要优点是 。 (4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气，则制取氨气宜选取上图中的装置组合为 (填字母序号)。 8．(24-25九上·重庆渝中区·期末)根据图示实验，回答下列问题。 (1)图1中仪器①的名称 。 (2)图1实验室制取氢气的化学方程式为 。 (3)若要收集干燥的氢气，应采用 收集(填收集方法)。 (4)图2氢气验纯后点燃，烧杯壁上出现水雾，说明水是由 组成。 (5)图3实验测得，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有___________(填序号)。 A．水的相对分子质量 B．氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量 9．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)认识并了解与实验有关的图标，对安全进行化学实验具有重要意义。 图标⑥表示做完实验后应 。 (2)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制氧气，该反应的化学方程式为 ，发生装置可选 （填字母）。 ②一氧化氮（NO）是抗菌领域的明星分子。常温下，NO难溶于水且不与水反应，易与反应生成气体。 Ⅰ．写出NO与反应的化学方程式 。 Ⅱ．实验室收集少量NO，应选择的收集装置是 （填字母）。 10．(24-25九上·重庆綦江区·期末)某兴趣小组利用下列装置制取并探究CO2的性质。 (1)实验一，向锥形瓶中加入稀盐酸，反应的化学方程式为 ，观察到 （填“高”或“低”）蜡烛先熄灭，由此得到启示，CO2可用于 。 (2)实验二，T形玻璃管的上、下管口均放有一半湿润一半干燥的紫色石蕊纸花（a、c湿润，b、d干燥）。能证明CO2与H2O反应的现象是 。 (3)实验中，摇动盛有石灰水的锥形瓶，看到变浑浊，反应的化学方程式为 。 11．(24-25九上·重庆綦江区·期末)实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (1)实验一，实验室用高锰酸钾制取。 ①仪器a的名称为 。 ②试管内发生反应的化学方程式为 。 ③用装置B来收集氧气，进气口为 （填“b”或“c”）。 (2)实验二，验证可燃物燃烧的条件（白磷着火点为40℃）。 ④对比e管中通入氧气前后的现象，由此得出燃烧的条件是 。 A．可燃物     B．温度达到着火点     C．需要氧气参与 ⑤该实验还可以验证燃烧的另一个条件，d管中X是 。 12．(24-25九上·重庆潼南区·期末)实验是学习化学的重要途径，结合如图所示实验装置，回答下列问题。 (1)写出a所代表的仪器名称： 。 (2)实验开始前要检查装置的气密性，在操作过程中，如果装置的气密性不好，导管末端最有可能出现下图 （填数字序号）的现象。 ①．   ②．     ③． (3)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号），发生反应的化学方程为 。 (4)某兴趣小组在跨学科实践课上，按右图制作了氧气自救呼吸机。查阅资料知，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 反应原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。 自制氧气自救呼吸机使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化），则基本失效。 13．(24-25九上·重庆忠县·期末)制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：(注：浓硫酸可以吸收水分，干燥气体) (1)写出标有序号的仪器名称：① 。 (2)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→F→ 。B装置中反应的化学方程式为 。 (3)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 ___________。(填序号) A．能与水反应 B．能与空气中的某些成分发生反应 C．密度与空气接近 (4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛熄灭，H装置中溶液变浑浊，则此时B装置中反应的化学方程式为 。 14．(24-25九上·重庆垫江县·期末)水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 I．【水的净化探究】 (1)实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是 。 (2)用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，得到的蒸馏水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (3)实践活动小组开展“水质检测”实践活动。水质检测中TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 (填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。 II．【水的组成探究】 (4)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图3所示。该反应的化学方程式是 。 15．(24-25九上·重庆垫江县·期末)根据下列实验装置图回答问题： I．用高锰酸钾制氧气： (1)应选择发生装置是 (填字母序号)，能用C装置收集氧气，因为氧气 溶于水。 II．用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： (2)仪器d的名称是 ，其反应的化学方程式是 。 (3)若用D装置收集二氧化碳时，气体应该从 (“a”或“b”)端进入D装置。 16．(24-25九上·重庆奉节县·期末)如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： (1)装置中标号①的仪器名称是 。 (2)实验室利用C、E组合制取二氧化碳，装置C与B相比优点是 。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是 （填字母）。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 (4)若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是 （写一条）。 (5)装置G用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从 （填“a”或“b”）口进入。若用装置G排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是 。若用装置G测量收集到的气体体积，还需要用到的测量仪器是 ，且该测量仪器需连在 （填“a”或“b”）口一边。 17．请回答下列问题。 (1)小冬用手紧握试管，再将导管口浸没在水中，并未看到水中有气泡冒出，可能的原因是 ， （答出两点即可）．写出实验室加热制取的化学方程式 。 (2)下列仪器中，仪器⑥的名称是 。设一套安全可行的制取并收的实验装置： （从下列提供的实验仪器中选择，填数字序号），写出实验室制取的化学方程式： 。 (3)实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷（），请从第（2）题中选择制取甲烷的实验仪器： （填数字序号），且甲烷的密度比空气小，难溶于水，应用 法收集甲烷。 18．(24-25九上·重庆·期末)某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题： (1)甲同学选用装置A制备O2，仪器a的化学名称为 。若要收集较干燥的O2，应选用的收集装置是 （填字母）。 (2)乙同学选用装置B进行实验室制备CO2，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置。 (3)该小组在跨学科实践课上制作了如图2所示的简易“制氧机”。反应原理是过碳酸钠加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 。 ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还起到的作用是 （填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率     B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 19．(24-25九上·重庆巴蜀中学教育集团·期末)下图为初中阶段部分实验操作图，请回答下列问题： (1)图1中a仪器的名称是 。 (2)利用图1的AB装置可进行的实验是 （填序号）。 A．用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳 B．用锌与稀硫酸制取并收集氢气 C．用高锰酸钾制取并收集氧气 (3)利用碳酸钠和稀盐酸制二氧化碳时，发生装置最好选用图1中 （填“A”或“C”或“D”）。 (4)图2有关硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验，说法正确的是 （填字母）。 A．现象：硫燃烧发出淡蓝色火焰，铁丝燃烧火星四射 B．用量：燃烧匙里最好放入大量的硫粉 C．水的作用：两个集气瓶底部少量的水有相同的作用 D．反应类型：两个反应都是化合反应 (5)用图3收集并测定氧气体积，俯视读数，读出量筒的读数为22mL，则氧气的实际体积 22mL（填“＞”，“＜”或“＝”） 20．(24-25九上·重庆南开中学·期末)根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)图中仪器①的名称是 。 (2)氨气是一种极易溶于水的气体，实验室中可用浓氨水和碱石灰固体混合来制取氨气，该反应比较剧烈，为了获得平稳的氨气流，可选用的制取装置是 （填序号）。 (3)小南选用A装置制取氧气，发生的反应方程式为 ，他在该实验中要注意的事项可以用以下图标中的 （填序号）表示。 (4)小南欲使用G装置收集H2，则H2应从 （填“a”或“b”）端通入。 21．(24-25九上·重庆第一中学·期末)重庆一中化学兴趣小组在老师带领下进行如下实验。 (1)小熙用某固体增氧剂与水反应制O2用饮料瓶、注射器、输液管等制作了图1装置，该装置的主要优点是 。若要收集氧气，导管a与 （填“b”或“c”）端相连。 (2)写出图2中生石灰与水反应的化学方程式： 。 (3)如图2所示，挤压胶头滴管，将水滴入铁槽。滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷都燃烧。由此可得出可燃物燃烧的条件之一是 。该实验利用了铁的物理性质是 。 22．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 (1)实验室里制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是 （从A到G中选）。若用H装置收集二氧化碳，则验满时，燃着的木条应放在 （填“m”或“n”）处。检验该气体是否为二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示）。 (2)某同学为实现废物利用设计了装置1，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是 。 23．(24-25九上·重庆合阳中学·期末)根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室中可用装置A制取氧气，写出化学方程式 ，若某气体只能用装置D来收集，则说明此气体 （填序号）。 A．可能会与空气反应    B．可能会溶于水    C．密度小于空气    D．密度大于空气 (3)实验室可利用装置B来制取二氧化碳，若要使用装置F来收集二氧化碳，同时连接装置G来测定二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳气体应该从 （填“a”或“b”）口通入，若装置F中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏 （填“大”或“小”）。 24．(24-25九上·重庆科学城西永中学校·期末)化学是一门以实验为基础的学科，气体制备与收集是中学化学常见实验。下图是实验室制取气体常用的发生装量和收集装置，结合图示，回答下列问题： (1)图中仪器甲的名称是 。 (2)实验室选取A装置用高锰酸钾制氧气时，常在试管口放置一团棉花，其作用是 。 (3)若实验室选取装置B、D组合制取并收集氧气，装置B中发生反应的化学方程式为 ，当D装置导管口连续并比较均匀地放出气泡时，才把导管口伸入盛满水的集气瓶收集氧气，目的是 。 (4)若实验室选取装置C、E组合制取并收集二氧化碳，则装置C的导管应与装置E （选填“a”或“b”）导管相连。 地 城 考点04 计算题 1．(24-25九上·重庆长寿区·期末)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，综合实践活动小组的同学们称取50g石灰石矿样品，与200g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，反应后称得剩余物质的质量为232.4g。 (1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)生成二氧化碳气体的质量为 g(假设生成的气体全部逸出)。 (3)该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 2．(24-25九上·重庆南川区·期末)实验室中，可以通过反应制取硫酸铜，制取过程中会同时伴随副反应的发生。经测量，完全消耗12.8g铜粉的同时收集到1.6g氧气。试计算： (1)硫酸铜中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为 。 (2)理论上，可制得的硫酸铜的质量。（写出计算过程，下同） (3)制取过程中消耗的过氧化氢的质量。 3．(24-25九上·重庆江津区·期末)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验: 请回答下列问题: (1)生成二氧化碳的质量为______ g; (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；____。 4．(24-25九上·重庆渝北区·期末)高铁酸钾（）是一种绿色水处理剂，温度较高时易发生反应：。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为。 (1)生成氧气的质量为 。 (2)样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程） 5．(24-25九上·重庆渝北区·期末)酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，可作燃料。请计算。 (1)酒精中碳、氢、氧原子的个数比为 。 (2)酒精的相对分子质量为 。 (3)乙醇充分燃烧的化学方程式为 。 (4) g酒精中所含氢元素的质量与27g水中的氢元素质量相等。 6．(24-25九上·重庆丰都县·期末)工厂废气中的二氧化碳经过富集可以用于生产化肥尿素[]。其原理是： ，某化肥厂每天生产尿素180t。请计算： (1)尿素中氮元素的质量分数。 (2)理论上该化肥厂每天能消耗多少二氧化碳？ 7．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)工业上利用二氧化碳生产尿素[CO(NH2)2]，既实现二氧化碳的转化，又获得肥料。已知反应2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，试计算： (1)尿素中碳元素与氮元素的质量比为 。 (2)生产120kg尿素，可转化二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程，下同) (3)某粮农购回尿素30kg，准备全部施在一秧田中，若要达到同样的肥效(等质量的氮元素)，改施碳酸氢铵(NH4HCO3)，则需要施用碳酸氢铵的质量是多少？ 8．(24-25九上·重庆渝中区·期末)过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。 已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。请计算： (1)生成氧气 g： (2)该样品中过氧化钙的质量分数。（写出计算过程） 9．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成液体燃料甲醇（），其转化过程如图所示（M为单质、部分产物省略）。 (1)单质M的化学式为 。 (2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)二氧化碳转化为甲醇的总反应方程式为，计算每合成10t甲醇可消耗的质量（写出计算过程）。 10．(24-25九上·重庆綦江区·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2和H2转化成甲醇（）: 。某工厂以35.2 t 为原料 ，通过反应制得了6.4 t 。 试计算： (1)甲醇（CH3OH）中碳元素与氢元素的质量比为 。 (2)甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数。 (3)反应中CH3OH的产率。（） 11．(24-25九上·重庆潼南区·期末)我国力争在2060年前实现“碳中和”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，其中氢化镁固体（MgH2）是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑。试计算： (1)MgH2中镁元素和氢元素的质量比为 。（化为最简整数比） (2)若制取8 kg氢气，计算理论上需要MgH2的质量。（写出计算过程） 12．(24-25九上·重庆忠县·期末)为了测定10.0g某石灰石（主要成分为碳酸钙）中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳（杂质不参与反应），不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： (1)完全反应后生成的CO2质量是 g。 (2)10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量 。 13．(24-25九上·重庆垫江县·期末)名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于(碱式碳酸铜)。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体(不含其他杂质)，为探究其含量，进行了如图所示实验。(已知，不与反应，产生的气体全部逸出，的相对分子质量为222)。请计算： (1)中，质量分数最小的元素为 (填名称)； (2)生成二氧化碳的质量是 g； (3)计算样品中的质量分数(写出计算过程)。 14．(24-25九上·重庆奉节县·期末)小明同学为了测定纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，测得反应生成气体的质量(m)数据如下表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 10 10 产生的气体质量(g) 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目回答下列问题： (1)纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为_____g。 (2)请在坐标图中画出反应生成气体的质量(m)随稀盐酸质量变化的曲线。 (3)样品中碳酸钠的质量分数为_____。(计算结果保留0.1%)(请写出计算过程) 15．化学实验小组用CO还原4g CuO，反应的化学方程式：，请计算：（可能用到的相对分子质量：CO 28   44  CuO 80  Cu 64） (1)恰好完全反应时，生成Cu的质量为 。 (2)实验完成后，称量所得固体物质，质量为3.6g，计算该固体物质的组成及其质量。 16．(24-25九上·重庆·期末)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾，反应原理为。计算： (1)中K和O的质量比为 ，根据质量守恒定律可知 。 (2)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾80％的制氧剂的质量。 17．(24-25九上·重庆巴蜀中学教育集团·期末)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。小宁购买了某品牌的氮肥，其有效成分为硝酸铵（），（杂质中不含氮元素）。包装上标签所示，该化肥中氮元素含量＞25%。小宁为测定含氮量进行了以下实验：取化肥样品10.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成1.7g氨气（ ）。（已知：） (1)氨气中氮元素和氢元素的质量比为 (2)求10.0g样品中硝酸铵的质量。 (3)请计算该化肥样品中氮元素的质量分数为 ，所以标签中的含氮量 （填“属实”或“不属实”）。（（2）问请在答题卡上写出计算过程） 18．(24-25九上·重庆第八中学·期末)为测定一瓶溶液的溶质质量分数，取溶液于烧杯中，逐滴加入的溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量之间的关系如图所示。请计算：[反应方程式为] (1)x的数值为 。 (2)原硫酸铜溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)将原溶液加水稀释至，需加入水的质量为多少？ 19．(24-25九上·重庆西南大学附属中学校·期末)明代《天工开物》中记载了冶炼金属锡的方法：SnO2+CSn+CO2↑。若将6040t含50%SnO2的锡砂与足量木炭在高温下反应得到锡，炼锡时可加入少量铅作引子形成锡铅合金，从而使锡顺利流出。 (1)SnO2中锡元素和氧元素的质量比为 。 (2)理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是多少？ 20．(24-25九上·重庆南开中学·期末)小南将50g石灰石样品（杂质不溶于水，也不参与反应）分为5等份，依次加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，测出每次反应后烧杯中剩余物质的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入样品的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后烧杯中剩余物质的总质量 107.8g m 123.4g 131.2g 141.2g (1)表中数据m为 ； (2)实验中共产生气体的质量为 g，所用石灰石样品的纯度为 ； (3)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 21．(24-25九上·重庆第一中学·期末)小丽同学称取86.0g硝酸铵化肥（含杂质）于烧杯中，与200.0g氢氧化钠溶液混合后加热，恰好完全反应，烧杯内剩余物质量为269.0g。反应的化学方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O（假设氨气完全逸出，忽略水分蒸发，且化肥中的杂质不含氮元素，也不参与反应）。 (1)硝酸铵中氮、氢元素质量比为 。 (2)产生氨气的质量为 。 (3)合格硝酸铵化肥中氮元素的质量分数需达到33.0%～34.0%，通过计算判断上述样品是否合格。（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 22．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)重庆实验外国语学校化学兴趣小组对一批铁样品（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如表所示，请你认真分析数据，回答下列问题： 甲 乙 丙 反应前烧杯中稀硫酸质量 200g 150g 150g 加入的铁样品质量 10g 10g 14g 充分反应后烧杯中剩余物质质量 209.8g 159.8g 163.8g (1)反应前丙烧杯中稀硫酸所含溶质的质量 g，同学 所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 (2)计算样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 (3)如果这批铁样品总质量10t，用纯度为80%的赤铁矿来冶炼，理论上需要这种赤铁矿石 吨。 23.(24-25九上·重庆合阳中学·期末)明代《天工开物》中记载了冶炼金属锡的方法：。若将含的锡砂与足量木炭在高温下反应得到锡，炼锡时可加入少量铅作引子形成锡铅合金，从而使锡顺利流出。 (1)中锡元素和氧元素的质量比为 。 (2)理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是多少？ 24．(24-25九上·重庆科学城西永中学校·期末)人体必须从食物中获取的氨基酸有八种，其中就有苯丙氨酸（），通过计算回答下列问题（写出计算过程）： (1)苯丙氨酸的相对分子质量是多少？ (2)苯丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是多少？ (3)苯丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） (4)多少克二氧化碳中碳元素质量与16.5克苯丙氨酸中碳元素质量相等？ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合题 4大高频考点概览 题型01 坐标曲线题 题型02 推断和流程图题 题型03 实验题 题型04 计算题 地 城 考点01 坐标曲线题 1．(24-25九上·重庆长寿区·期末)下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．将水通电电解一定时间 【答案】B 【详解】A、酸过量时金属完全反应，，等量的金属铁和锌完全反应，铁产生的氢气质量较多，且由于金属活动性锌>铁，则锌反应比铁块，则锌的斜率比较大，该选项不正确； B、由于，则等质量的镁与氧气反应，氧气会有剩余，该选项正确； C、红磷燃烧放热，则容器中的压强变大，随着氧气的消耗，则装置中的压强不断减小，但最后压强小于大气压，该选项不正确； D、电解水氢气与氧气的体积比为2:1，该选项不正确。 故选B。 2．(24-25九上·重庆江津区·期末)学会识图能发展科学思维，下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．①一定量碳粉在氧气中燃烧 B．②加热一定量高锰酸钾固体 C．③一定量过氧化氢溶液与二氧化锰混合 D．④电解水 【答案】C 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳粉质量会减小直至减小到0，A错误； B、加热一定量高锰酸钾固体，会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量会减小，但锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数增大，反应完全后质量分数不变，B错误； C、一定量过氧化氢溶液与二氧化锰混合，过氧化氢会分解生成水和氧气，谁的质量会增大，反应完全后水的质量不变，C正确； D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比， D错误。 故选C。 3．(24-25九上·重庆渝北区·期末)图像是化学反应过程优化的工具，下列图像正确的是 A．H2和O2恰好完全反应 B．向装有一定质量二氧化锰的容器中加入过氧化氢溶液 C．在密闭容器中点燃足量红磷测定氧气的含量 D．物质着火点为T℃，则M、N、Q点对应状态下物质能燃烧 【答案】B 【详解】A、由氢气与氧气反应的化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气的质量比为，故A错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，随着过氧化氢溶液质量的增大，生成氧气的质量也不断增大，故B正确； C、红磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大，过程中消耗氧气，完全反应后，温度降低，气压减小至小于原气压，故C错误； D、物质着火点为T℃，则图A中N、Q点对应状态下物质能燃烧，M点时物质不能与氧气接触，不能燃烧，故D错误。 故选B。 4．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)下列图像能正确反映实验设计的有 图像 实验设计 A．一定质量的碳在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 B．电解水(足量) 图像 实验设计 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向装有足量铁粉的烧杯中迅速倒入一定量的硫酸铜溶液 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【详解】A、.一定质量的碳在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧生成二氧化碳，即，该反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强逐渐减小，由化学方程式可知，1体积的氧气转化为1体积的二氧化碳，则反应前后压强不变，正确； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，正确； C、加热一段质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，随着反应的进行，固体质量减小，故随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误； D、向装有足量铁粉的烧杯中迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，故随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误。 故正确的有2项。 故选B。 5．(24-25九上·重庆渝中区·期末)下列图像不能正确反映对应关系的是 A．图1：高温煅烧一定质量的石灰石 B．图2：一定量木炭在盛有空气的密闭容器中燃烧 C．图3：两份完全相同的双氧水在有无二氧化锰情况下反应 D．图4：镁条在密闭容器中燃烧 【答案】C 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，高温煅烧一定质量的石灰石，加热到一定时间时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以剩余固体质量会逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，故该图像能正确反映对应关系，不符合题意； B、一定量木炭在盛有空气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碳元素的质量在反应前后不变，故该图像能正确反映对应关系，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则相同时间内有二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于无二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是两份完全相同的双氧水，所以最终生成氧气的质量相同，故该图像不能正确反映对应关系，符合题意； D、镁条在密闭容器中燃烧，即镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则固体总质量逐渐增加，直至镁条完全反应不再变化，故该图像能正确反映对应关系，不符合题意。 故选：C。 6．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．加热一定量高锰酸钾固体 B．实验室用炭粉还原氧化铜 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中锰元素的质量不变，故选项图像错误。 B、炭粉还原氧化铜生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体中含有铜，故选项图像正确。 C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，氧气约占空气总体积的五分之一，集气瓶内气体的体积减少五分之一，故选项图像错误。 D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误。 故选：B。 7．(24-25九上·重庆綦江区·期末)下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 图像 实验 设计 电解水 一定质量木炭高温下还原氧化铜 高温锻烧碳酸钙 分别向等质量的锌、铁中逐渐加入同一种稀盐酸 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【详解】A. 电解水生成氢气、氧气的体积比为2:1，此选项错误； B. 木炭与氧化铜在高温条件下发生反应生成铜、二氧化碳，所以随着反应的进行，固体质量逐渐减少，当反应停止后，固体质量不再减少，此选项正确； C. 碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙、二氧化碳，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为48%，反应后的氧化钙中氧元素的质量分数为28.6%，所以随着反应的进行，固体中氧元素的质量分数逐渐减小，当反应停止后，固体中氧元素的质量分数不再减小，此选项错误； D. 设锌、铁的质量均为m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量分别为x、y。 ，x= ，y=，>，等质量的稀盐酸与足量金属反应生成等质量的氢气，此选项正确。 故选C。 8．(24-25九上·重庆潼南区·期末)红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，某同学用下图来记录了实验过程中容器内物质质量随时间的变化，则纵坐标可以代表的是 A．装置内氧元素的质量 B．装置内固态物质的质量 C．装置内的氧分子总数 D．装置内气体总质量 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，反应过程中，装置内氧元素的质量始终不变，故选项正确； B、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故选项不正确； C、红磷燃烧消耗氧气，随着反应进行，装置中氧分子个数减少，故选项不正确； D、红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，随着反应进行，氧气不断消耗，气体总质量减小，故选项不正确； 故选：A。 9．(24-25九上·重庆忠县·期末)识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 蜡烛放在盛有空气的密闭容器中燃烧 表示加热一定量的高锰酸钾制氧气 表示一定量的石灰石在高温下煅烧 两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰下反应 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】蜡烛放在盛有空气的密闭容器中燃烧，氮气不参与反应，随着反应的进行，氮气的质量不变，该图像正确； 在化学反应过程中，元素的种类不变，元素的质量不变，因此加热一定量的高锰酸钾制氧气过程中，随着反应的进行，锰元素的质量不变，该图像正确； 一定量的石灰石在高温下煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体，二氧化碳是气体，因此随着反应的进行，固体质量逐渐减小直至反应结束，反应结束后固体质量不再变化，该图像正确； 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰下反应，有二氧化锰的反应速度比没有二氧化锰的快，但因为过氧化氢溶液等质量、等浓度，溶液中过氧化氢质量相等，再加上二氧化锰在此条件下不会产生氧气，所以两者完全反应得到的氧气质量应该相等，而图中两者产生的氧气不等，该图像不正确。 图像与反应过程的变化趋势对应正确的有3个，故选C。 10．(24-25九上·重庆垫江县·期末)学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．实验室电解水 B．等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶内燃烧 D．木炭和氧化铜粉末混合高温反应 【答案】B 【详解】A、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，生成氢气、氧气的体积比为2：1，而不是质量比，错误； B、用等质量，等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，最终生成氧气的质量相等，正确； C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成二氧化碳气体，所以反应后气体质量不为0，错误； D、木炭和氧化铜粉末混合高温反应，生成铜和二氧化碳，反应过程中有二氧化碳生成，剩余固体的质量会减少，错误。 故选B。 11．蜡烛在盛有空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，氧气和一氧化碳含量随时间变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A．曲线①表示一氧化碳含量的变化 B．蜡烛在2min时熄灭 C．容器内氧气消耗完时，蜡烛熄灭 D．蜡烛熄灭过程中，发生了不完全燃烧 【答案】D 【详解】A、蜡烛燃烧过程中，氧气含量会降低，因此曲线①表示氧气含量变化，则曲线②表示一氧化碳含量变化，说法错误，不符合题意； B、由图可知，2min时氧气的含量仍在降低，说明此时蜡烛还在继续燃烧，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，曲线①表示氧气含量变化，氧气含量降低到一定值后不再变化，说明蜡烛熄灭时，容器内氧气没有被耗尽，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，曲线②表示一氧化碳含量变化，一氧化碳含量逐渐增加，说明蜡烛发生了不完全燃烧，说法正确，符合题意。 故选：D。 12．(24-25九上·重庆·期末)下图表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，下列说法中正确的个数有 ①纵坐标可以表示生成二氧化锰的质量 ②纵坐标可以表示剩余固体的质量 ③横坐标表示反应时间 ④、、三点对应的固体物质种类关系是 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应未开始时，二氧化锰的质量为零，随着反应的进行二氧化锰的质量增加，直到高锰酸钾完全分解为止，与图像不对应，故错误； ②高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应，故正确； ③图表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中质量变化，由一定时间内质量未变化，说明横坐标t表示加热时间，高锰酸钾加热后会很快反应，但不是一加热就立即反应，故错误； ④a点所示高锰酸钾还未分解，所以a点对应的物质中只有高锰酸钾；b点对应的是高锰酸钾部分分解，所以该点所示物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰；c点对应高锰酸钾完全分解，物质是锰酸钾和二氧化锰，故正确； 正确的有2个，故选B。 13．(24-25九上·重庆巴蜀中学教育集团·期末)下列图像与变化趋势对应正确的个数是 ①图一为向一定量的溶液中加入固体 ②图二为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 ③图三为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 ④图四为向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①图一为向一定量的溶液中加入固体，过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素质量不会减小到零，错误。 ②向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；由反应的质量关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像正确； ③图三为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量,因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等,且锌比铁活泼，故锌先反应结束，故选项图像正确； ④向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热温度降低，氢氧化钠溶解放热温度升高，故选项图像不正确； 故选：B。 14．(24-25九上·重庆第八中学·期末)下列图像能正确反映变化关系的个数为 ①某物质的着火点为，图中点时该物质燃烧得最旺 ②一定质量的镁条在装有过量氧气的密闭容器中燃烧 ③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入铝粉和锌粉至过量 ④向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①M点没有氧气，P点温度低于着火点以下，则都不会燃烧，Q、N的温度达到着火点，且均与氧气接触，则都会燃烧，Q点时氧气含量较高，则燃烧最旺，正确； ②镁燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，且随着氧气的消耗，装置中的压强减小，且冷却后，压强小于开始时的压强，正确； ③由于、，则由化学方程式的质量关系可知，消耗等质量的铝和锌，铝产生的氢气较多，则使溶液质量增加的较少，由最终由于两种金属过量而酸的质量相等即可知，生成氢气的质量相等，消耗锌的质量较多，则最终加入锌的溶液质量增加量多于加入铝的溶液增加量，不正确； ④过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应过程中，溶液质量减小，但溶液中的氢元素质量不变，则氢元素的质量分数增大，正确。 正确的有3个，故选C。 15．(24-25九上·重庆西南大学附属中学校·期末)下列图像不能正确反映其对应变化关系是 A．在密闭容器（内含空气）内加热铜粉 B．将过量铁粉次性加入CuSO4溶液中 C．在等质量等浓度的稀硫酸中分别加入等质量且过量的镁片、锌片 D．在等质量的镁粉和锌粉中分别逐渐加入等浓度的稀盐酸至过量 【答案】C 【详解】A、在密闭容器（内含空气）内加热铜粉，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故选项图像正确。 B、将过量铁粉一次性加入CuSO4溶液中，一开始溶液中只有硫酸铜一种溶质，加入过量铁粉后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中有硫酸铜和硫酸亚铁两种溶质，完全反应后，溶液中只剩下硫酸亚铁一种溶质，故选项图像正确。 C、在等质量等浓度的稀硫酸中分别加入等质量且过量的镁片、锌片，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁和98份的硫酸反应生成2份质量的氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌和98份的硫酸反应生成2份质量的氢气，镁的金属活动性强于锌，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，酸等量，金属过量，最终消耗锌的质量大，最终完全反应后剩余镁的质量大，故选项图像不正确； D、在等质量的镁粉和锌粉中分别逐渐加入等浓度的稀盐酸至过量，镁和硫酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁和73份的盐酸反应生成2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌和73份的盐酸反应生成2份质量的氢气，生成的氢气完全来自于稀盐酸，刚开始消耗等量的稀盐酸时，生成氢气的质量相等，金属等量，酸过量，最终镁消耗的稀盐酸比锌多，生成的氢气全部来自于稀盐酸，则完全反应后镁生成氢气的质量大，故选项图像正确。 故选：C。 16．(24-25九上·重庆南开中学·期末)下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A．图①表示一定质量的碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳 B．图②表示持续将一定质量的不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发 C．图③表示向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2|的混合溶液中加入铁粉 D．图④表示分别向等质量的镁粉和铝粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】D 【详解】A、碳酸钙固体高温分解生成氧化钙和二氧化碳，，随着反应的进行，碳酸钙固体的质量逐渐减少，至完全反应，氧化钙的相对分子质量是56，二氧化碳的相对分子量是44，即生成氧化钙的质量大于生成二氧化碳的质量，该选项对应关系不正确； B、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发时，随着水的不断减少，溶质质量分数不断增大，至有晶体析出时变成饱和溶液，再继续蒸发时，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确； C、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，完全反应后不再产生铜，该选项对应关系不正确； D、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；根据化学质量关系可知，，等质量的铝产生的氢气质量比镁多，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，该选项对应关系正确。 故选：D。 17．(24-25九上·重庆第一中学·期末)如图图像一定正确的是 A．一定质量的镁条在密闭容器内燃烧 B．分别向等质量、等浓度的稀盐酸中，加入金属镁和铝 C．分别向两份等质量的金属铝中加入等浓度的稀盐酸、稀硫酸 D．向盛有金属锌的烧杯中加入氯化铜溶液 【答案】C 【详解】A、一定质量的镁条在密闭容器内燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，若空气是足量的，镁最终完全反应；若空气不足量，最终镁有剩余，故选项图像不一定正确； B、分别向等质量、等浓度的稀盐酸中，加入金属镁和铝，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，故选项图像一定错误； C、分别向两份等质量的金属铝中加入等浓度的稀盐酸、稀硫酸，反应的化学方程式分别是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，最终生成氢气的质量相等，每54份质量的铝分别能与219份质量的盐酸、294份质量的硫酸完全反应，则最终消耗的稀盐酸的质量少，故选项图像一定正确； D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，随着氯化铜溶液的不断加入，烧杯中氯元素的质量始终在增加，故选项图像一定错误； 故选C。 18．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)下列图像与实验设计对应正确的有 图像               实验设计 向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液 一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉 A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 【答案】C 【详解】向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管分别加入等浓度的H2O2溶液，硫酸铜溶液在反应中作催化剂，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，随着过氧化氢溶液的不断加入，氧气的质量在不断增加，但等质量的过氧化氢溶液分解生成氧气的质量应相等，故图像错误。 原溶液是饱和的硝酸钾溶液，一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体，氯化钠固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，溶液的质量先增加，后不变，故图像正确。 向一定量的硫酸亚铁溶液中加入锌粉，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，固体的质量逐渐增加，至恰好完全反应，继续加入锌粉，此过程中固体增加质量比反应过程中多，故图像正确。 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，且最终消耗金属的质量锌＞镁，当金属的质量相等时，镁产生的氢气的质量较多，故图像错误； 故图像与实验设计对应正确的有2项。故选：C。 19．(24-25九上·重庆合阳中学·期末)下列图像不能正确反映其对应变化关系是 A．在密闭容器（内含空气）内加热铜粉 B．将过量铁粉一次性加入溶液中 C．在等质量等浓度的稀硫酸中分别加入等质量且过量的镁片、锌片 D．在等质量的镁粉和锌粉中分别逐渐加入等浓度的稀盐酸至过量 【答案】C 【详解】A、在密闭容器（内含空气）内加热铜粉，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故选项图像正确； B、将过量铁粉一次性加入CuSO4溶液中，一开始溶液中只有硫酸铜一种溶质，加入过量铁粉后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应过程中有硫酸铜和硫酸亚铁两种溶质，完全反应后，溶液中只剩下硫酸亚铁一种溶质，故选项图像正确； C、在等质量等浓度的稀硫酸中分别加入等质量且过量的镁片、锌片，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁和98份的硫酸反应生成2份质量的氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌和98份的硫酸反应生成2份质量的氢气，镁的金属活动性强于锌，则镁的反应速率快，至完全反应所需的时间短，酸等量，金属过量，最终消耗锌的质量大，最终完全反应后剩余镁的质量大，故选项图像不正确； D、在等质量的镁粉和锌粉中分别逐渐加入等浓度的稀盐酸至过量，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁和73份的盐酸反应生成2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌和73份的盐酸反应生成2份质量的氢气，生成的氢气完全来自于稀盐酸，刚开始消耗等量的稀盐酸时，生成氢气的质量相等，金属等量，酸过量，最终镁消耗的稀盐酸比锌多，生成的氢气全部来自于稀盐酸，则完全反应后镁生成氢气的质量大，故选项图像正确。 故选C。 20．(24-25九上·重庆忠县·期末)回答下列问题 (1)根据铁、铜、铝三种金属活动性顺序判断下列化学方程式正确的是 (填序号)，其基本反应类型为 ； ①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al  ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al  ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)某实验室废液中含有HCl、ZnCl2和CuCl2等物质，若向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 (填化学式)； (3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示。试回答： ①曲线A表示的是 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。 ②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(答一条) 。 【答案】(1) ③ 置换反应 (2)Fe和Cu (3) 锌 金属铁一定没有完全反应（合理即可） 【详解】（1）①铝比铁活泼，铁和氯化铝不反应，故该化学方程式错误； ②铝比铜活泼，铜和氯化铝不反应，故该化学方程式错误； ③铁比铜活泼，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即，故该化学方程式正确。 故正确的是③； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）金属活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，故某实验室废液中含有HCl、ZnCl2和CuCl2等物质，若向其中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化锌不反应，铁过量，故充分反应后过滤，则滤渣中含有Fe、Cu； （3）①由题中曲线，曲线A表示的金属与酸反应速度快，即金属活动性强；锌的活动性比铁强；所以曲线A表示金属锌与酸反应情况，故填：锌； ②铁与稀硫酸反应：，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，锌和稀硫酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，故用相同质量的铁和锌跟足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量大，曲线表明，等质量两种金属停止反应后产生氢气相同，这说明金属铁一定没有完全反应。 21．(24-25九上·重庆科学城西永中学校·期末)某同学称取碳和氧化铜的固体混合物ag，置于密闭容器中在高温条件下恰好完全反应，固体物质由黑色变成红棕色，实验测得相关量的变化如下图所示，完成下列填空： (1)M点对应的固体物质有 种； (2)N点对应固体物质的化学式是 ； (3)min时，反应产生气体的总质量为 g； (4)min内，铜在固体中的质量分数 （选填“不变”、“增大”或“减小”）。 【答案】(1)3/三 (2)Cu (3) (4)增大 【详解】（1）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳是气体，则固体总质量逐渐减少，由图可知，M点固体总质量还在减少，说明此时反应正在进行中，则M点对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种； （2）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，由图可知，N点时固体总质量不再变化，说明此时碳与氧化铜恰好完全反应，则N点对应固体物质为铜，其化学式为Cu； （3）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，min时固体总质量不再变化，说明此时碳与氧化铜恰好完全反应，则min时，反应产生气体的总质量为； （4）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则固体中铜元素的质量不变，由图可知，min内固体总质量逐渐减少，则铜在固体中的质量分数增大。 地 城 考点02 推断与流程图题 1．(24-25九上·重庆南川区·期末)碳的氧化物可以相互转化，如图所示，下列有关说法正确的是 A．二者都是空气污染物 B．二者都能用于灭火 C．反应I碳元素化合价降低 D．反应Ⅱ一定是化合反应 【答案】C 【详解】A、一氧化碳有毒，是空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误。 B、二氧化碳密度比空气大，不燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误。 C、反应I二氧化碳转化为碳，即二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素的化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，反应Ⅰ碳元素化合价降低，故选项说法正确。 D、反应Ⅱ可以为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应属于化合反应，但是反应Ⅱ不一定是化合反应，如可以通过一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳实现，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项说法错误。 故选：C。 2．(24-25九上·重庆丰都县·期末)碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 A．X可以是单质或氧化物 B．“CO→CO2”的反应类型一定是化合反应 C．“CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验 D．“CaCO3→CO2”的反应可以用于制取二氧化碳 【答案】B 【详解】A、碳和氧气（单质）反应可生成二氧化碳，碳和氧化铜（氧化物）反应也能生成二氧化碳，所以可以是单质或氧化物，A选项正确； B、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于化合反应，所以 “CO→CO2”的反应类型不一定是化合反应，B选项错误； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以可以用石蕊溶液检验“CO2→H2CO3” 的反应，C选项正确； D、实验室常用碳酸钙（如石灰石或大理石的主要成分）与稀盐酸反应制取二氧化碳，“CaCO3→CO2”的反应可以用于制取二氧化碳 ，D选项正确。 故选：B。 3．(24-25九上·重庆忠县·期末)构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是 A．物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B．点燃物质③之前，应先检验其纯度 C．物质①和④都属于空气污染物 D．上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 【答案】C 【详解】A、物质①是CO2可用于灭火，物质②是碳酸钙，含有钙元素可用作补钙剂，A选项正确； B、物质③是甲烷，点燃可燃气体前需验纯，B选项正确； C、物质①是CO2，二氧化碳属于空气成分之一，不属于空气污染物，C选项错误； D、物质①是二氧化碳，氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+4价，物质②是碳酸钙，碳酸根整体为-2价，氧元素显-2价，则碳元素的化合价为+4价，物质③是甲烷，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，物质④是CO，氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+2价，物质⑤是C，单质化合价为零，可知上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价，D选项正确。 故选：C。 4．(24-25九上·重庆·期末)如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，p点表示的化合物的化学式为 A．Cu2S2 B．CuS2 C．Cu2S D．CuS 【答案】C 【详解】p点表示的化合物中铜元素显+1价，硫元素通常显-2价，故该物质的化学式为：Cu2S。 故选C。 5．(24-25九上·重庆第一中学·期末)图中“—”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。结合图示，下列说法正确的是 A．反应①中，溶液质量增大 B．转化②不能通过置换反应来实现 C．转化③只能通过锌和稀硫酸反应实现 D．不能实现转化④的金属，也一定不能和稀盐酸反应 【答案】A 【详解】A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，，反应后溶液质量增大，故A正确； B、高温条件下氧化锌和碳反应生成锌和二氧化碳，是置换反应，故B不正确； C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故C不正确； D、铁不能实现转化④，但是铁能和稀盐酸反应，故D不正确。 故选：A。 6．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)下列物质间存在如图所示的转化关系（图中“—表示一种物质可以转化为另一种物质，已知铁锈可以和盐酸、稀硫酸反应），下列说法正确的是 A．反应①一定是化合反应 B．反应④和⑤都是放热反应 C．通过铁加稀盐酸可以实现反应⑥ D．可以将表面生锈的铁制品，长时间浸泡在稀硫酸中进行除锈 【答案】B 【详解】A、反应①是碳转化为二氧化碳，不一定是化合反应，反应①可能是碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，故选项说法错误； B、反应④和⑤分别是铁转化为四氧化三铁、铁转化为铁锈，分别是剧烈的氧化反应、缓慢氧化，都是放热反应，故选项说法正确； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁，故选项说法错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将表面生锈的铁制品，长时间浸泡在稀硫酸中进行除锈，故选项说法错误； 故选：B。 7．(24-25九上·重庆长寿区·期末)2024年5月，我国自主设计建造的航母“福建舰”顺利完成试航任务。 (1)“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，回答下列问题。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是 (填化学式，下同)；该反应中还原剂是 。 ②流程中可循环利用的物质是 (任写一种物质名称)。 (2)“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与 接触而锈蚀。 (3)要验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，下列方案可行的是_____(填字母)。 A．将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中 B．将铁片分别放入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中 C．将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中 【答案】(1) CO C 氯气 (2)水和氧气 (3)AB 【详解】（1）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO；碳在反应中得到了氧（化合价升高），发生了氧化反应，表现出了还原性，是反应中还原剂； 故答案为：CO；C； ②图中氯气既是某反应的反应物，又是某反应的生成物，可以循环利用； 故答案为：氯气； （2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与水和氧气接触而锈蚀。 故答案为：水和氧气； （3）A．将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中，铜片表面无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应，铁、锌表面产生气泡，锌表面产生气泡比铁片表面快，说明锌比铁活泼，铜最不活泼，故选项正确。 B．将铁片放入硫酸铜溶液中，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明铁不能和硫酸锌反应，即锌比铁活泼，故选项正确。 C．将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明铜最不活泼，不能比较锌和铁的活动性顺序，故选项不正确。 故选：AB。 8.(24-25九上·重庆南川区·期末)某厂利用金属废渣（含有、和少量）制取了硫酸亚铁和硫酸铜晶体，其主要生产流程如下： (1)流程中，分离操作X的名称是 。 (2)从元素守恒的角度分析，溶液A中一定含有的金属元素是：和 。 (3)第二步、与稀硫酸作用，溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到的明显现象是 ，该过程发生反应的化学方程式为 。 (4)固体B反应生成过程需要氧气参与，其原因可能是 。 【答案】(1)过滤 (2)/铝 (3) 有气泡产生 (4)铜本身不能与稀硫酸反应，氧气能将铜氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜 【详解】（1）金属废渣（含有Fe、Cu和少量Al）加入过量NaOH溶液后，经过操作X得到溶液A和Cu、Fe，操作X可实现固液分离，所以分离操作X的名称是过滤； （2）金属废渣中含有Fe、Cu和少量Al，加入过量NaOH溶液后，铁、铜不与氢氧化溶液反应，铝会与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以溶液A中一定含有的金属元素是Na和Al； （3）第二步Cu、Fe与稀硫酸作用，铜和稀硫酸不反应，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）和氢气，化学方程式为：，所以溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到有气泡产生； （4）固体B主要是铜，铜与稀硫酸不反应，而在加热条件下，通入氧气，铜能与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以固体B反应生成CuSO4过程需要氧气参与，原因是铜与稀硫酸不反应，氧气能将铜氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜。 9．(24-25九上·重庆江津区·期末)“绿水青山就是金山银山”，某中学在实验室将长江水净化成蒸馏水的流程见图1，请回答相关问题。 (1)操作1的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)操作2的目的是除去水中色素和异味，与图2简易净水器中 （填物质的名称）的主要作用相同。 (3)图1中净化程度最高的操作是 （填净化的具体名称）。 (4)经过操作1后，如果得到的长江水仍浑浊。可能的原因是 （任写一点）。 【答案】(1) 过滤 引流 (2)活性炭 (3)蒸馏 (4)滤纸破损 【详解】（1）操作1得到固体和液体，故此操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，故填活性炭； （3）图1中净化程度最高的操作是蒸馏； （4）经过操作1后，如果得到的长江水仍浑浊可能原因是滤纸破损。 10．(24-25九上·重庆渝北区·期末)中国传统五色代表物有桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香。 (1)群青：取自青金石（主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素），各种元素最本质的区别是 不同。 (2)桃红：古代的桃红胭脂由红花汁（内有红花素C15H12O6）制成，下列说法正确的有 。 A．红花素属于含氧化合物 B．红花素由15个原子、12个氢原子、6个氧原子构成 C．红花素中碳原子与氧原子质量比为15：8 (3)凝脂：从青瓷变为白瓷（降低原料中含铁氧化物的含量）。如图为铁元素的价类二维图，c物质名称为 。 (4)缃叶：取色自雌黄（As2S3），在空气中燃烧的方程式为2As2S3+9O22X+6SO2，则X的化学式为 。 (5)沉香：代表黑色。灰黑色石墨与无色透明金刚石物理性质有差异的原因 。    【答案】(1)质子数/核电荷数 (2)AC (3)氧化亚铁 (4)As2O3 (5)碳原子的排列方式不同 【详解】（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，各种元素最本质的区别是质子数不同（或核电荷数），故填：质子数或者核电荷数； （2）A、红花素中含有碳、氢、氧三种元素，属于含氧化合物，故A正确； B、分子由原子构成，一个红花素分子由15个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故B错误； C、红花素中碳原子与氧原子质量比为，故C正确。 故选AC； （3）c物质中铁元素显+2价，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则c物质的名称是氧化亚铁，故填：氧化亚铁； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数均不变。反应前有4个砷原子、6个硫原子、18个氧原子，反应后有6个硫原子、12个氧原子，相差4个砷原子和6个氧原子，则1个X中含有2个砷原子和3个氧原子，即X的化学式为As2O3，故填：As2O3； （5）灰黑色石墨与无色透明金刚石物理性质有差异的原因碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。 11．(24-25九上·重庆渝北区·期末)镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)氢能不属于 。 A．新能源 B．化石能源 C．可再生能源 (2)氢能燃烧时将 转化为热能。 (3)储氢过程：该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)释氢过程：方法1中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。方法Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。下列关于方法Ⅰ和方法Ⅱ说法正确的是 （填序号）。 A．方法1中的Mg可以循环使用 B．方法Ⅱ比方法Ⅰ更节能 C．等质量MgH2经方法I和方法Ⅱ得到的H2质量相等 【答案】(1)B (2)化学能 (3)化合反应 (4) Mg、H MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑ AB/BA 【详解】（1）氢能是新能源、可再生能源，不属于化石能源。故答案为：B。 （2）氢能燃烧时将化学能转化为热能。故答案为：化学能。 （3）储氢过程：一定条件下镁和氢气反应生成氢化镁，该反应属于化合反应。故答案为：化合反应。 （4）释氢过程：方法1中，MgH2加热生成Mg和H2，化合价发生改变的元素是Mg（由+2变成0）、H（由﹣1变成0）。方法Ⅱ中发生的反应是氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。 A.由流程图可知，方法Ⅰ中的Mg既是反应物又是生成物，可以循环使用，该选项正确。 B.由流程图可知，方法Ⅰ需加热，方法Ⅱ不需加热，方法Ⅱ比方法Ⅰ更节能，该选项正确。 C.由流程图可知，方法Ⅰ中发生的反应的化学方程式为，方法Ⅱ中发生反应的化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑，所以等质量MgH2经方法I和方法Ⅱ得到的H2质量不相等，经方法Ⅱ得到的氢气是方法I的2倍，该选项不正确； 故AB。 12．(24-25九上·重庆丰都县·期末)硅是现代信息技术的基础材料，高纯硅可制芯片。用石英砂（主要成分）制备高纯硅的模拟工艺如下，回答下列问题。    已知：Ⅰ.粗硅、高纯硅主要成分均是单质硅。 是可燃气体，B是密度小于空气的单质。 (1)①反应前需要粉碎处理，是为了增大接触面积，使 。 (2)物质 A是 ，上述流程中可以循环利用的物质是 （填一种）。 (3)请写出步骤②的化学方程式 。 【答案】(1)反应速率加快 (2) 二氧化碳/CO2 氢气/氯化氢 (3) 【详解】（1）为增大接触面积，加快反应速率，流程中石英砂需要粉碎； （2）焦炭和二氧化硅在1800℃条件下生成硅和二氧化碳，则物质A为二氧化碳； 由图可知，流程图中有氯化氢和氢气参加反应，流程图中又生成了氯化氢和氢气，所以该生产流程中，可以循环利用的物质是氯化氢和氢气； （3）步骤②的反应为硅和氯化氢气体在300℃下生成氢气和SiHCl3，该反应的化学方程式为。 13．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)“中国芯”彰显中国智造。芯片的基材主要是硅(Si)，一种制备硅的工艺流程如图。 已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；粗硅的主要成分是Si。 (1)滤液中主要含有的物质有H2O和 (填化学式)。 (2)反应Ⅱ中，Si与Cl2反应生成SiCl4，其基本反应类型是 。 (3)上述流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)反应Ⅲ的化学方程式为 。 (5)理论上，300吨石英砂(含SiO2的质量分数为95%)完全反应(不考虑各步反应的损失)，能获得Si的质量为 吨。 【答案】(1)HCl、MgCl2 (2)化合反应 (3)HCl (4) (5)133 【详解】（1）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸是过量的，所以滤液含有的物质是水、盐酸和氯化镁，化学式为：H2O、HCl、MgCl2； （2）反应Ⅱ中，Si与Cl2反应生成SiCl4，此反应的特点是多变一，属于化合反应； （3）根据上述生产流程可以看出，氯化氢既是反应物又是生成物，故能循环利用的物质是HCl； （4）反应Ⅲ是氯化硅和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：； （5）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，理论上，300吨石英砂完全反应，能获得高纯硅（Si）的质量为300t×95%×（×100%）=133吨。 14．(24-25九上·重庆渝中区·期末)甲醇是合成众多化工产品的基础原料，下图是利用化石燃料合成甲醇的工业流程，请回答相关问题。 (1)步骤①中，将石灰石粉碎的目的是 。 (2)步骤②中，操作A的名称是 ，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是 。 (3)步骤③，若用5.6g一氧化碳制取甲醇(假设碳元素无损失)，理论上能得到甲醇的质量是 。 (4)已知步骤④中硫元素化合价不变，则X的化学式为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 过滤 减少煤燃烧过程中产生的二氧化硫排放，保护大气环境 (3)6.4g (4) 【详解】（1）步骤①中，将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）步骤②中，操作A是分离固液的过滤操作；此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是减少煤燃烧过程中产生的二氧化硫排放，保护大气环境； （3）步骤③，若用5.6g一氧化碳制取甲醇，碳元素无损失，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则一氧化碳中碳元素的质量等于甲醇中碳元素的质量，则理论上能得到甲醇的质量是； （4）步骤④中X与水反应生成硫酸，X是由二氧化硫与氧气反应得到的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X中含有硫元素和氧元素，已知步骤④中硫元素化合价不变，硫酸中硫元素的化合价为+6价，则X中硫元素的化合价也为+6价，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则X的化学式为。 15．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。 (1)反应①属于 反应（填基本反应类型）。 (2)反应②是一个 （填“吸热”或“放热”）过程。 (3)通入的气体X是 ，请写出反应③的化学方程式 。 【答案】(1)分解 (2)放热 (3) 【详解】（1）反应①是石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 （2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热。 （3）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则通入的气体X是二氧化碳，化学式是；反应③的化学方程式为。 16．(24-25九上·重庆潼南区·期末)A~D均为初中化学常见物质。A是黑色固体，气体C能使澄清石灰水变浑浊。试根据实验流程回答下列问题。 (1)物质B的化学式为 ，该物质在氧气中燃烧的化学方程式为 。 (2)步骤①发生反应的化学方程式为 ，该反应中发生还原反应的物质是 （填名称）。 (3)步骤②发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) Fe 3Fe+2O2Fe3O4 (2) 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 氧化铁 (3)CO2+C2CO 【分析】碳为黑色固体，碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，则A为碳、B为铁、C为二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则D为一氧化碳。 【详解】（1）由分析可知，物质B的化学式为Fe； 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （2）由分析可知，步骤①反应的化学方程式为：； 在该反应中，氧化铁中的氧被碳夺走，发生了还原反应。 （3）由分析可知，步骤②反应的化学方程式为：。 17．(24-25九上·重庆忠县·期末)氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸的重要原料。如图为工业制备硝酸的生产过程示意图，请据图回答以下问题。 (1)步骤①反应中正极和负极产生的气体体积比是 。 (2)步骤②发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (4)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 【答案】(1)1：2 (2)物理 (3) (4)一氧化氮/NO 【详解】（1）步骤①反应为水通电分解生成氢气和氧气，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故步骤①反应中正极和负极产生的气体体积比是：1:2； （2）步骤②是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； （3）步骤③为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，NO既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 18．(24-25九上·重庆垫江县·期末)“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化 根据上述流程回答下列问题： (1)上述流程可循环利用的物质是 (填化学式)。 (2)流程中利用水在光和催化剂的条件下制备氢气，同时生成另外一种单质，其化学式为 。 (3)甲醇()燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的氧化物，写出反应的化学方程式 。 (4)气体能用于灭火，体现其物理性质的是___________。 A．不能燃烧 B．一般情况下，不支持燃烧 C．密度比空气大 (5)从上述流程中分析得出该转化的重要意义有 (回答一点即可) 【答案】(1)CO2 (2)O2 (3) (4)C (5)缓解温室效应和能源危机（合理即可） 【详解】（1）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CO2； （2）水在光和催化剂的条件下制备氢气，同时生成另外一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含H、O，生成物中含H，故生成物中还应含O，故生成的另一种单质是氧气，化学式为：O2； （3）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含H，故生成的另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：； （4）二氧化碳气体能用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选C； （5）该转化可将二氧化碳转化为汽油等，可以减少二氧化碳的含量，缓解温室效应，同时可以缓解能源危机。 19．(24-25九上·重庆奉节县·期末)构建知识网络是学习化学的一种重要方法。小明对物质在氧气中燃烧的反应进行了如图所示的整理，其中X是能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题： (1)X的化学式为 。 (2)反应③的基本反应类型是 （选填“化合反应”或“分解反应”）。 (3)反应④的实验现象是 。 (4)由反应②可知，石蜡中一定含有 （填符号）元素。 【答案】(1)CO2 (2)化合反应 (3)剧烈燃烧，有蓝紫色火焰，放出大量热，产生刺激性气味气体 (4)C、H 【分析】由图可知，氧气和碳反应，生成X，X是能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此，X是二氧化碳，氧气和铁反应，生成Y，所以，Y是四氧化三铁，氧气和Z反应，生成二氧化硫，Z为硫，据此思路进行解析。 【详解】（1）由分析可知，X是二氧化碳，化学式为：CO2，故填写：CO2。 （2）由分析可知，Y是四氧化三铁，氧气和铁反应，生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故填写：化合反应。 （3）由图可知，反应④是氧气和Z反应，生成二氧化硫，由分析可知，Z为硫，该反应的现象是：剧烈燃烧，有蓝紫色火焰，放出大量热，产生刺激性气味气体，故填写：剧烈燃烧，有蓝紫色火焰，放出大量热，产生刺激性气味气体。 （4）由图可知，反应②是石蜡和氧气反应，生成水和二氧化碳，氧气是由氧元素组成，生成物水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，石蜡里一定含有氢（H）元素和碳（C）元素，故填写：C、H。 【点睛】该题为框图推断题，解题关键是：根据题干文字和图，寻找突破口，本题突破口是X是能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此，X是二氧化碳，氧气和铁反应，生成Y，所以，Y是四氧化三铁，氧气和Z反应，生成二氧化硫，Z为硫。 20．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正大力发展新能源： (1)你家使用的燃料是 ［选填“煤”“天然气”“液化气”（主要成分）］，并写出其燃烧的化学方程式 。 (2)煤气化能清洁、高效地使用煤，下图是综合利用煤获得甲烷的一种简化工艺流程： ①在进入“反应室1”前，要将煤进行粉碎处理，其目的是 。 ②写出“反应室3”中的化学方程式： 。 ③充分利用上述流程中的和CO，3吨含碳量为90%的煤最多可生产 吨。 (3)氢气是清洁高效能源，将“嫦娥一号”送上太空的大推力火箭使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为 。硼氢化钠（）是一种环境友好的固体储氢材料，其与水反应放出氢气时生成，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 天然气（根据实际情况选填） (2) 增大接触面积 3.6 (3) 【详解】（1）根据实际情况填写其中一种；煤的主要成分是碳，反应的方程式为：；天然气主要成分甲烷，反应的方程式为：；液化气反应的方程式为：； （2）①将煤粉碎能增大反应物的接触面积，使反应更充分； ②由图可知，“反应室3”中发生的反应为氢气与一氧化碳在一定条件下生成甲烷和水，方程式为：； ③根据质量守恒定律反应前后元素种类和质量不变，结合流程图可知，生成甲烷中碳元素质量等于煤中碳元素质量，故3吨含碳量为90%的煤最多可生产甲烷的质量为：3t×90%÷=3.6t； （3）氢气燃烧生成水，方程式为：； 硼氢化钠与水反应放出氢气时生成 NaB(OH)4，方程式为：。 21．(24-25九上·重庆·期末)高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。同学们依照如下图所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。 (1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是 。 (2)气体a的化学式为 ，操作1和操作2的化学名称为 。 (3)写出上述转化中生成高纯的化学方程式 。 (4)根据该流程，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替 B．可推测不能与盐酸反应 C．高纯碳酸钙中的碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更加充分 (2) CO2 过滤 (3) (4)BC 【详解】（1）酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更加充分，粉末状固体比块状固体与液体的接触面积大； （2）酸溶时，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故气体a的化学式为CO2；操作1与操作2都是分离难溶固体和液体，均为过滤操作； （3）转化时发生的是氯化钙与氨气、二氧化碳和水的反应，生成氯化铵和碳酸钙，反应方程式为 CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； （4）A、石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行，故酸溶时，盐酸不可用硫酸代替，不符合题意； B、由图可知，向石灰石中加入盐酸，反应后，可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅与盐酸不反应，符合题意； C、该流程中发生反应为：CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O，CO2+2NH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，由化学方程式可知，理论上，石灰石中碳酸钙中的钙元素完全转化到了高纯碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等，符合题意。 故选BC。 22．(24-25九上·重庆第八中学·期末)我国载人飞船发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石（主要成分为）制备金属钛（）的工艺流程如图所示，回答下列问题。 已知： (1)氯化炉中焦炭发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 (2)还原炉内，在氩气氛围和高温条件下发生反应的化学方程式为 ，推测氩气的目的是 。 (3)下表为和的熔沸点数据。蒸馏炉中，控制温度（）范围为 ，便于将和充分分离。 熔点 714 1660 沸点 1412 3287 (4)流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)氧化 (2) 隔绝氧气，防止镁和钛被氧化 (3)1412℃~1660℃ (4)Cl2和Mg 【详解】（1）氯化炉中，焦炭与氧发生了反应，属于氧化反应。 （2）还原炉内，在氩气氛围和高温条件下，镁和TiCl4反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：； 镁和钛在高温下会和空气中的氧气反应，则通入氩气可防止镁和钛被氧化。 （3）若想将氯化镁和钛分离，可将温度高于氯化镁的沸点，同时低于钛的熔点，则可使氯化镁变为气态，但钛仍为固体，即温度控制范围为1412℃~1660℃。 （4）由流程可知，过程中生成氯气和镁，同时也需要氯气和镁，则可循环使用。 23．(24-25九上·重庆西南大学附属中学校·期末)某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，具体过程如图所示(假设实验过程中没有物质损失)。 (1)操作①是 。 (2)向废液中加入镁粉，其过量的目的是 。 (3)固体A的成分是 (填化学式)。 (4)向固体D中加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (5)最终得到的产品MgSO4的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)原废液中MgSO4的质量。 【答案】(1)过滤 (2)将废液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应 (3)Mg、Fe、Cu (4) (5)＞ 【详解】（1）操作①实现了固液分离，是过滤； （2）废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，故其过量的目的是：使废液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应； （3）废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，镁粉过量，故固体A的成分是：Mg、Fe、Cu； （4）固体A中含镁、铁、铜，铁能被磁铁吸引，镁、铜不能被磁铁吸引，向固体D中加入适量稀硫酸，得到铜和滤液E，故固体C为铁，固体D为镁和铜，故向固体D中加入适量稀硫酸后发生反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （5）由于处理过程中，镁和硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸均反应生成了硫酸镁，故最终得到的产品硫酸镁的质量＞原废液中硫酸镁的质量。 24．(24-25九上·重庆第一中学·期末)我国首创高钛渣沸腾氯化法获取TiCl4以高钛渣（主要成分为TiO2，含少量SiO2、Al2O3）为原料，获取TiCl4并制备金属钛的流程如图。 (1)反应①中，TiO2与C、Cl2生成TiCl4和一种可燃性气体，则尾气中一定含有的物质是 （填化学式）。 (2)已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点如表所示： 物质 TiCl4 SiCl4 AlCl3 沸点 136℃ 57℃ 180℃ 可通过蒸馏处理粗TiCl4，该过程中 （填化学式）先汽化。 (3)反应③为分解反应，请写出反应②的化学方程式： 。 (4)该流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (5)下列有关说法正确的有 （填序号）。 A．在反应①中，C作还原剂，发生还原反应 B．降温收尘中用到了过滤操作 C．反应②需在氩气环境中进行，是因为金属易与氧气反应 D．高钛渣中Ti元素的质量，理论上与制得的金属钛质量相等（假设每个反应彻底进行） 【答案】(1)CO (2)SiCl4 (3) (4)Na、 (5)BCD 【详解】（1）反应①中与C、生成和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物、C、中含有钛元素、氧元素、碳元素和氯元素，生成物中含有钛元素和氯元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，则尾气中一定含有的物质是一氧化碳，其化学式为CO； （2）由表格数据可知，在蒸馏过程中，物质按照沸点由低到高的顺序汽化，所以先汽化； （3）反应③为分解反应，由流程图可知，反应③生成了钠和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X为氯化钠，则反应②为与钠在900℃的条件下反应生成钛和氯化钠，化学方程式为； （4）由流程图可知，氯气既作为反应①的反应物、又作为反应③的生成物，钠既作为反应②的反应物、又作为反应③的生成物，则该流程中可循环使用的物质有氯气、钠，其化学式分别为、Na； （5）A、在反应①中，C结合氧元素，作还原剂，发生氧化反应，说法错误，不符合题意； B、降温收尘是将固体和气体分离，用到了过滤操作，说法正确，符合题意； C、氩气化学性质不活泼，可用作保护气，反应②需要在氩气环境中进行，是因为金属Ti易与氧气反应，防止金属钛被氧化，说法正确，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，假设每个反应彻底进行，则高钛渣中Ti元素的质量，理论上与制得的金属钛质量相等，说法正确，符合题意。 故选：BCD。 地 城 考点03 实验题 1．(24-25九上·重庆长寿区·期末)请根据下列实验装置图回答问题： (1)图中①的仪器名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是 (在A﹣E中选)，写出该反应的化学方程式 。 (3)B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，请在G中将装置补画完整 。若用F(铜丝网中装固体试剂)代替B，除了变废为宝外，还有 的优点。 【答案】(1)锥形瓶 (2) AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) 可以控制反应的发生和停止 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的比较纯净，故可选择的装置组合是为：AE；该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；； （3）B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，要短进长出，故G中将装置补充为：；装置F的优点是：可通过上下移动铜丝，控制反应的发生和停止。 2．(24-25九上·重庆南川区·期末)实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 (1)仪器C的名称是 。 (2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图1中的 （填字母）进行组装，发生反应的化学方程式为 。收集二氧化碳，可选择图2中装置 （填字母）。 (3)若用如图装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在答题卡上相应图中将瓶中导管补画完整，（注意：箭头代表气流方向：导管应画到接近集气瓶底部。） 【答案】(1)铁架台 (2) ABCD或ACE F (3) 【详解】（1）由图可知，仪器C的名称是铁架台； （2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，为固液常温型反应，发生装置可选择图1中的ABCD或ACE进行组装，石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳的密度比空气，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则收集二氧化碳，可选择图2中装置F； （3）收集二氧化碳，可选择图2中装置，二氧化碳的密度比空气大，气体应从长管通入，空气从短管排出，则将瓶中导管补画完整为。 3．(24-25九上·重庆江津区·期末)如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 (1)写出图中标号①的仪器名称 。 (2)实验室用暗紫色固体制取氧气，反应的化学方程式为 。用此原理制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 （填序号）。 (3)实验室制取二氧化碳时，与装置比较，装置的一个突出优点是 ，若用装置收集二氧化碳，气体将从 （填“”或“”）进入。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AF (3) 可以控制反应的发生与停止 b 【详解】（1）标号①的仪器名称长颈漏斗； （2）暗紫色固体为高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该锰酸钾制氧气时固体加热的反应，故发生装置选A，要收集一瓶较纯净的氧气，需要用排水法收集，收集装置选F，故选AF； （3）装置C中多孔隔板可以起到分离固体和液体的作用，优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气收集，故若用 G 装置收集二氧化碳，气体将从b进入。 4．(24-25九上·重庆渝北区·期末)根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)用装置A加热某种固体，可能导致的后果为 。 (2)写出仪器①、②的名称分别为 ； 。 (3)使用仪器③量取10mL液体时，俯视读数，则量得液体体积 10mL（填“＞”或“＜”或“＝”）。 (4)实验室中用装置B制取二氧化碳，写出其化学方程式 ，连接装置B、F、G来测定生成的CO2的体积，则生成的CO2应该从 （填“b”或“c”）口通入，若装置F中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏 （填“大”或“小”）。 (5)若某气体只能用装置E来收集，则说明此气体不具有的性质有 。 A．密度小于空气 B．可能会溶于水 C．可能会与空气反应 (6)实验室制取较纯净的氢气，在B～E中，可选择的制取装置为 。 【答案】(1)试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管 (2) 锥形瓶 水槽 (3)＜ (4) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ c 小 (5)C (6)C 【详解】（1）为了防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管，试管口要略向下倾斜； （2）据图可知，仪器①是锥形瓶，②是水槽； （3）使用量筒量取10mL液体时，俯视读数偏小，则量得液体体积小于10mL； （4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；排出水的体积等于产生二氧化碳的体积，连接装置B、F、G来测定生成的CO2的体积，则生成的CO2应该从c口通入，二氧化碳能溶于水且能和水反应，若装置F中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏小； （5）若某气体只能用装置E来收集，说明此气体密度比空气小，不与空气的成分反应，可能溶于水等性质，故选：C； （6）氢气难溶于水，要收集较纯净的氢气，可用装置C收集。 5．(24-25九上·重庆渝北区·期末)小渝和小北两位同学分别设计了如下两个实验来验证质量守恒定律。 实验一：小渝将电阻丝通电加热后引燃红磷，燃烧过程中固体质量变化如图所示。 (1)装置中气球的作用是 。 (2)以下列实验说法不正确的有 （填序号）。 A．实验中有红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．实验中会观察到气球先变大后变小 C．红磷量偏小、会无法验证质量守恒定律 (3)0～L1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？ （填“是”或“否”） (4)实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因 。 实验二：小北将两份质量为m1g的镁条和足量氧气分别在密闭装置和开放装置中点燃，利用数字化实验仪器测得陶土网上固体质量m随时间t变化如下图所示。 (5)图像 （填“①”或“②”）代表在开放装置中进行的实验。 实验完成后，取出陶土网。小北观察到上面除了有白色固体以外，还有少量黄色固体，继续探究： 【提出问题】黄色固体成分是什么？ 【查阅资料】Ⅰ.氮化镁为黄色固体；Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气 【进行实验】 (6)如图所示，在Y形管左侧加入黄色固体，右侧加入酚酞溶液，将水注入Y形管左侧，可观察到现象为 。 【实验结论】黄色固体为氮化镁。 (7)请写出生成黄色固体的化学方程式 。 (8)经测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是 （填序号）。 A．空气中氮气比氧气体积分数更大 B．氧气密度比空气大 C．氮气化学性质比氧气稳定 【答案】(1)形成密封装置，平衡装置内外气压（合理即可） (2)AC (3)否 (4) (5)② (6)无色酚酞溶液变红 (7) (8)A 【详解】（1）装置中气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外气压； （2）A、实验中有红磷燃烧产生大量白烟，而不是白色烟雾，说法不正确，故A符合题意； B、红磷燃烧放热，瓶内压强增大，气球变大，当反应停止装置冷却到室温，瓶内气压减小，气球变小，则实验中会观察到气球先变大后变小，说法正确，故A不符合题意； C、在验证质量守恒定律的实验中，红磷量偏小、不会影响实验结果，说法不正确，故C符合题意； 故选：AC； （3）0～L1时间内固体质量没有发生变化，不满足质量守恒定律，因为温度没有达到红磷燃烧所需的最低温度，反应没有发生； （4）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为； （5）镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气质量之和等于生成的氧化镁质量，而②所示图像m1g＞m3g，说明该装置为开放装置，生成物部分逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少，故图像②代表在开放装置中进行的实验； （6）氮化镁可与水反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则在Y形管左侧加入黄色固体，右侧加入酚酞溶液，将水注入Y形管左侧，可观察到现象为无色酚酞溶液变红； （7）镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，反应的化学方程式为； （8）经测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是氮气化学性质比氧气稳定，与空气中氮气比氧气体积分数更大、氧气密度比空气大无关，故选：A。 6．(24-25九上·重庆丰都县·期末)实验是学习和研究化学的重要方法，按要求回答下列问题。 (1)图A实验中的现象为 ；该实验 (填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水发生反应生成碳酸。 (2)图B实验中，对比现象①②说明物质燃烧需要 ；对比现象①③说明物质燃烧需要 。 (3)图C实验中，木炭与氧化铜反应的化学方程式是 ，图C装置中试管a中实验现象为 。 【答案】(1) 塑料瓶变瘪 不能 (2) 与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 (3) 黑色粉末逐渐变为红色 【详解】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，则图A实验中的现象为塑料瓶变瘪；该实验不能证明二氧化碳与水发生反应生成碳酸； （2）图B实验中，①处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；②处白磷的温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；③处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；则对比现象①②说明物质燃烧需要与氧气接触；对比现象①③说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （3）图C实验中，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；则试管a中实验现象为黑色粉末逐渐变为红色。 7．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)实验室用如图装置制取气体。 (1)装置B中，仪器x的名称是 。 (2)实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有： a．制取气体      b．检查装置气密性    c．清洁与整理    d．填装药品 ①上述实验步骤的先后操作顺序为 (填字母序号)。 ②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后寨上赛子，挤压软塑料管即可产生气体。该装置的主要优点是 。 (4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气，则制取氨气宜选取上图中的装置组合为 (填字母序号)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) bdac (3)能控制反应的开始与停止 (4)AF 【详解】（1）装置B中，仪器X的名称是长颈漏斗； （2）①实验室制取二氧化碳的步骤为先检查装置的气密性，再填装药品，再制取气体，最后清洁与整理，故填：bdac； ②实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）挤压软塑料管下端，液体与固体接触，反应开始，松手后液体和固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止； （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，收集方法选择向下排空气法，选择F装置，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置类型为固体加热型，选择A，故选：AF。 8．(24-25九上·重庆渝中区·期末)根据图示实验，回答下列问题。 (1)图1中仪器①的名称 。 (2)图1实验室制取氢气的化学方程式为 。 (3)若要收集干燥的氢气，应采用 收集(填收集方法)。 (4)图2氢气验纯后点燃，烧杯壁上出现水雾，说明水是由 组成。 (5)图3实验测得，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有___________(填序号)。 A．水的相对分子质量 B．氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量 【答案】(1)试管 (2) (3)向下排空气法 (4)氢元素和氧元素 (5)BC 【详解】（1）图1中仪器①的名称是试管； （2）图1锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； （3）排空气法收集的气体较排水法干燥，由于氢气密度比空气小，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法收集。 （4）图2氢气验纯后点燃，烧杯壁上出现水雾，说明氢气和氧气点燃生成水，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成； （5）图3实验测得V（a）：V（b）=1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度，氢原子、氧原子的质量，根据体积比和氢气、氧气的密度可以计算氢气和氧气的质量，根据氢原子、氧原子的质量可以计算氢原子和氧原子个数比。 故选：BC。 9．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)认识并了解与实验有关的图标，对安全进行化学实验具有重要意义。 图标⑥表示做完实验后应 。 (2)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制氧气，该反应的化学方程式为 ，发生装置可选 （填字母）。 ②一氧化氮（NO）是抗菌领域的明星分子。常温下，NO难溶于水且不与水反应，易与反应生成气体。 Ⅰ．写出NO与反应的化学方程式 。 Ⅱ．实验室收集少量NO，应选择的收集装置是 （填字母）。 【答案】(1)洗手 (2) B E 【详解】（1）图标⑥表示做完实验后应洗手，防止发生危险； （2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B； ②Ⅰ．NO与氧气反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：； Ⅱ．常温下，NO难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成NO2气体，可用排水法收集，收集装置可选E。 10．(24-25九上·重庆綦江区·期末)某兴趣小组利用下列装置制取并探究CO2的性质。 (1)实验一，向锥形瓶中加入稀盐酸，反应的化学方程式为 ，观察到 （填“高”或“低”）蜡烛先熄灭，由此得到启示，CO2可用于 。 (2)实验二，T形玻璃管的上、下管口均放有一半湿润一半干燥的紫色石蕊纸花（a、c湿润，b、d干燥）。能证明CO2与H2O反应的现象是 。 (3)实验中，摇动盛有石灰水的锥形瓶，看到变浑浊，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 低 灭火 (2)一半湿润的紫色石蕊纸花变红色，一半干燥的紫色石蕊纸花不变色 (3) 【详解】（1）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；观察到低蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，由此得到启示，CO2可用于灭火，故填：；低；灭火； （2）二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以观察到一半湿润的紫色石蕊纸花变红色，一半干燥的紫色石蕊纸花不变色，则能证明CO2与H2O反应，故填：一半湿润的紫色石蕊纸花变红色，一半干燥的紫色石蕊纸花不变色； （3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。 11．(24-25九上·重庆綦江区·期末)实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (1)实验一，实验室用高锰酸钾制取。 ①仪器a的名称为 。 ②试管内发生反应的化学方程式为 。 ③用装置B来收集氧气，进气口为 （填“b”或“c”）。 (2)实验二，验证可燃物燃烧的条件（白磷着火点为40℃）。 ④对比e管中通入氧气前后的现象，由此得出燃烧的条件是 。 A．可燃物     B．温度达到着火点     C．需要氧气参与 ⑤该实验还可以验证燃烧的另一个条件，d管中X是 。 【答案】(1) 酒精灯 c (2) C 20℃水（水的温度小于白磷着火点40℃即可） 【详解】（1）①由图可知，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯； ②试管内发生的反应为高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ③氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，若用装置B来收集氧气，进气口为c，故填：c； （2）④通入氧气前，e管中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，通入氧气后，e管中的白磷（与氧气接触且温度达到白磷的着火点）燃烧，则对比e管中通入氧气前后的现象，由此得出燃烧的条件是需要氧气参与，故选C； ⑤可燃物燃烧的条件为：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则该实验还可以验证可燃物燃烧的另一个条件温度达到可燃物的着火点，根据控制变量唯一的原则，只需要温度不同即可，则d中X为20℃的水，通入氧气后，d中的白磷（与氧气接触、温度没有达到白磷的着火点）不燃烧，e中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，二者对比说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：20℃水（水的温度小于白磷着火点40℃即可）。 12．(24-25九上·重庆潼南区·期末)实验是学习化学的重要途径，结合如图所示实验装置，回答下列问题。 (1)写出a所代表的仪器名称： 。 (2)实验开始前要检查装置的气密性，在操作过程中，如果装置的气密性不好，导管末端最有可能出现下图 （填数字序号）的现象。 ①．   ②．     ③． (3)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号），发生反应的化学方程为 。 (4)某兴趣小组在跨学科实践课上，按右图制作了氧气自救呼吸机。查阅资料知，超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 反应原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。 自制氧气自救呼吸机使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化），则基本失效。 【答案】(1)试管 (2)③ (3) AD (4)黄色变为白色 【详解】（1）a所代表的仪器的名称是试管； （2）检查装置的气密性，首先将导管的一端插入液面以下，接下来用手紧握试管（或紧贴锥形瓶），装置内气体受热体积膨胀，压强增大，如果装置不漏气，则会出现A图所示的现象，导管口有气泡冒出，松手，温度下降，压强减小，则会出现B图所示的现象，导管中形成水柱且上升。如果在操作过程中，导管末端出现②图所示现象，导管口无气泡冒出，导管中也无水柱形成，则表明装置的气密性不好，故选：③； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固、固加热型，可用装置A作发生装置，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，要收集一瓶干燥的氧气可用装置D收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式； （4）超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，碳酸钾是一种白色固体，则使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变成白色时，则基本失效。 13．(24-25九上·重庆忠县·期末)制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：(注：浓硫酸可以吸收水分，干燥气体) (1)写出标有序号的仪器名称：① 。 (2)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→F→ 。B装置中反应的化学方程式为 。 (3)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 ___________。(填序号) A．能与水反应 B．能与空气中的某些成分发生反应 C．密度与空气接近 (4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛熄灭，H装置中溶液变浑浊，则此时B装置中反应的化学方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) E 2H2O22H2O+O2↑ (3)BC (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【详解】（1）)由图可知，仪器①的名称是分液漏斗。 （2）若要得到干燥的氧气，排空气法收集的气体较干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则所选择装置的连接顺序为B→F→E； B装置为固液常温型，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 （3）C装置为排水法收集装置，某气体只能用C装置排水法收集，则该气体可能具有的性质为难溶于水、不能与水反应，能与空气中的物质反应、密度与空气接近，故选：BC。 （4）二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说B中产生的气体是二氧化碳，B是固液常温型装置，是用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 14．(24-25九上·重庆垫江县·期末)水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。 I．【水的净化探究】 (1)实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是 。 (2)用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，得到的蒸馏水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (3)实践活动小组开展“水质检测”实践活动。水质检测中TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的TDS值如图2，其水质纯度为 (填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。 II．【水的组成探究】 (4)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图3所示。该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)过滤 (2)软水 (3)一般 (4) 【详解】（1）实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质； （2）得到的蒸馏水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水； （3）该水样的TDS值为159ppm，故其水质纯度为一般； （4）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 15．(24-25九上·重庆垫江县·期末)根据下列实验装置图回答问题： I．用高锰酸钾制氧气： (1)应选择发生装置是 (填字母序号)，能用C装置收集氧气，因为氧气 溶于水。 II．用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： (2)仪器d的名称是 ，其反应的化学方程式是 。 (3)若用D装置收集二氧化碳时，气体应该从 (“a”或“b”)端进入D装置。 【答案】(1) A 不易 (2) 长颈漏斗 (3)a 【详解】（1）用高锰酸钾制氧，需要选用固体加热型发生装置，故选A； C装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水，所以可以采用排水法收集； （2）由图可知，仪器d为长颈漏斗； 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （3）二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳时，应长进短出，故气体从a端进入。 16．(24-25九上·重庆奉节县·期末)如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： (1)装置中标号①的仪器名称是 。 (2)实验室利用C、E组合制取二氧化碳，装置C与B相比优点是 。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是 （填字母）。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 (4)若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是 （写一条）。 (5)装置G用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从 （填“a”或“b”）口进入。若用装置G排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是 。若用装置G测量收集到的气体体积，还需要用到的测量仪器是 ，且该测量仪器需连在 （填“a”或“b”）口一边。 【答案】(1)酒精灯 (2)控制反应的发生与停止 (3) D (4)未等气泡连续均匀冒出就开始收集 (5) a 将带有火星的木条放在b口，如果带有火星的木条复燃，说明已经收集满 量筒 a 【详解】（1）装置中标号①的仪器名称是酒精灯； （2）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置C与B相比优点是能控制反应的发生与停止； （3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是； 铁在纯氧中燃烧，现象更明显，需在集气瓶放少量的水或细沙，以防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净且可在集气瓶中预留适量水；要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是D； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：； （4）若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是未等气泡连续均匀冒出就开始收集； （5）氧气的密度小于水，要将储存在G中的氧气排出，水应从a口进入，氧气从b口排出； 若用G装置排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，气体从a口进入，空气从b口排出，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，判断氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在b导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满； 若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是量筒； 连接装置，利用G装置收集气体，气体从b口进入，将水从a口排入量筒中，量筒需连在a口一边。 17．请回答下列问题。 (1)小冬用手紧握试管，再将导管口浸没在水中，并未看到水中有气泡冒出，可能的原因是 ， （答出两点即可）．写出实验室加热制取的化学方程式 。 (2)下列仪器中，仪器⑥的名称是 。设一套安全可行的制取并收的实验装置： （从下列提供的实验仪器中选择，填数字序号），写出实验室制取的化学方程式： 。 (3)实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷（），请从第（2）题中选择制取甲烷的实验仪器： （填数字序号），且甲烷的密度比空气小，难溶于水，应用 法收集甲烷。 【答案】(1) 装置漏气 先用手握住试管，造成导管口浸没在水中前试管内气体已经受热逸出 (2) 长颈漏斗 ①⑤⑥⑦（合理即可） (3) ④⑤ 向下排空气或排水 【详解】（1）小冬用手紧握试管，再将导管口浸没在水中，并未看到水中有气泡冒出，可能是因为装置漏气或是因为小冬先用手握住了试管，造成试管内气体受热膨胀逸出，所以再将导管口浸没在水中，没有产生气泡；（合理即可） （2）由图可知，仪器⑥为长颈漏斗； 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集。故选择的仪器为：①⑤⑥⑦（合理即可）； 反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，方程式为：； （3）实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷（），应选用固体加热型发生装置，加热时选用试管作反应容器，收集时用到集气瓶，故选④⑤； 甲烷的密度比空气小，难溶于水，应用向下排空气或排水法收集甲烷。 18．(24-25九上·重庆·期末)某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题： (1)甲同学选用装置A制备O2，仪器a的化学名称为 。若要收集较干燥的O2，应选用的收集装置是 （填字母）。 (2)乙同学选用装置B进行实验室制备CO2，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置。 (3)该小组在跨学科实践课上制作了如图2所示的简易“制氧机”。反应原理是过碳酸钠加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 。 ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还起到的作用是 （填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率     B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 【答案】(1) 酒精灯 C (2)m (3) AB /BA 【详解】（1）据图所示，仪器a的化学名称为酒精灯。氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集。氧气不易溶于水，可用排水法收集。因为排水法收集的氧气经过水槽中的水，氧气中含有一定量的水分，所以若要收集较干燥的O2，应用向上排空气法，选用的收集装置是C。 （2）乙同学选用装置B进行实验室制备CO2，为了防止反应生成的气体从长颈漏斗中逸出，装置中长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下。若液面是“n”位置，长颈漏斗的下端管口位于液面上，反应生成的气体会从长颈漏斗中逸出；若液面是“m”位置，反应时长颈漏斗的下端管口处于液面以下，反应生成的气体不会从长颈漏斗中逸出。因此反应时液面应不低于“m”位置。 （3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②A、反应仓产生的氧气经导管从过滤仓中的水里排出，水中导管口放出的气泡快，就说明产生氧气的速率大，因此可以通过气泡观察氧气生成的速率，符合题意； B、过氧化氢溶液分解时放热，产生的氧气温度较高，当较高温度的氧气经过过滤仓内的水，水吸热降低氧气温度，符合题意； C、氧气的产生是在反应仓内进行，与过滤仓内的水无关，不符合题意。 故填AB。 19．(24-25九上·重庆巴蜀中学教育集团·期末)下图为初中阶段部分实验操作图，请回答下列问题： (1)图1中a仪器的名称是 。 (2)利用图1的AB装置可进行的实验是 （填序号）。 A．用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳 B．用锌与稀硫酸制取并收集氢气 C．用高锰酸钾制取并收集氧气 (3)利用碳酸钠和稀盐酸制二氧化碳时，发生装置最好选用图1中 （填“A”或“C”或“D”）。 (4)图2有关硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验，说法正确的是 （填字母）。 A．现象：硫燃烧发出淡蓝色火焰，铁丝燃烧火星四射 B．用量：燃烧匙里最好放入大量的硫粉 C．水的作用：两个集气瓶底部少量的水有相同的作用 D．反应类型：两个反应都是化合反应 (5)用图3收集并测定氧气体积，俯视读数，读出量筒的读数为22mL，则氧气的实际体积 22mL（填“＞”，“＜”或“＝”） 【答案】(1)长颈漏斗 (2)B (3)C (4)D (5)＞ 【详解】（1）图1中a仪器的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗。 （2）图1的AB装置万能瓶为短进长出，属于向下排空气法，故收集气体的密度比空气小，二氧化碳和氧气的密度比空气大，氢气的密度比空气小，故选：B。 （3） 碳酸钠和稀盐酸制二氧化碳时反应剧烈，需要控制反应速度，C装置有注射器，可以通过注射器控制液体的滴加速度来控制反应速度，故选：C。 （4）A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四射，故A错误，不符合题意； B、用量：燃烧匙里最好放入适量的硫粉，否则氧气不足，故B错误，不符合题意； C、硫燃烧实验集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，而铁丝燃烧实验集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂，作用不同，故C错误，不符合题意。 D、硫燃烧生成二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，都属于多变一，属于化合反应，符合题意。 故选：D。 （5） 如图量筒俯视读数，读到数的位置会上移，读数偏小，氧气实际体积偏大，故填；＞。 20．(24-25九上·重庆南开中学·期末)根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)图中仪器①的名称是 。 (2)氨气是一种极易溶于水的气体，实验室中可用浓氨水和碱石灰固体混合来制取氨气，该反应比较剧烈，为了获得平稳的氨气流，可选用的制取装置是 （填序号）。 (3)小南选用A装置制取氧气，发生的反应方程式为 ，他在该实验中要注意的事项可以用以下图标中的 （填序号）表示。 (4)小南欲使用G装置收集H2，则H2应从 （填“a”或“b”）端通入。 【答案】(1)锥形瓶 (2)C (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②③④⑥ (4)b 【详解】（1）根据实验室常用仪器的名称可知仪器①是锥形瓶。故答案为：锥形瓶； （2）实验室制取氨气，为了获得平稳的氨气流，可选用的制取装置C，通过分液漏斗控制反应速率。故答案为：C； （3）选用A装置是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；他在该实验中要注意明火，热的试管烫伤皮肤，实验时注意通风，实验后要及时洗手，因此选②③④⑥。故答案为：；②③④⑥； （4）因为氢气的密度比水小，小南欲使用G装置收集H2，则H2应从b端通入。 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 21．(24-25九上·重庆第一中学·期末)重庆一中化学兴趣小组在老师带领下进行如下实验。 (1)小熙用某固体增氧剂与水反应制O2用饮料瓶、注射器、输液管等制作了图1装置，该装置的主要优点是 。若要收集氧气，导管a与 （填“b”或“c”）端相连。 (2)写出图2中生石灰与水反应的化学方程式： 。 (3)如图2所示，挤压胶头滴管，将水滴入铁槽。滴水前，两瓶中的白磷都不燃烧；滴水后，两瓶中的白磷都燃烧。由此可得出可燃物燃烧的条件之一是 。该实验利用了铁的物理性质是 。 【答案】(1) 可以控制反应的速率 c (2)CaO+H2O＝Ca(OH)2 (3) 温度达到可燃物着火点 导热性 【详解】（1）小熙用某固体增氧剂与水反应制O2用饮料瓶、注射器、输液管等制作了图1装置，该装置的主要优点是可以控制反应的速率； 氧气的密度比空气大，若要收集氧气，导管a与c端相连； （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2； （3）氢氧化钠溶于水放热，温度升高，能使温度达到白磷的着火点。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，能使温度达到白磷的着火点。该实验得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物着火点。实验利用了铁的物理性质是导热性。 22．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 (1)实验室里制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是 （从A到G中选）。若用H装置收集二氧化碳，则验满时，燃着的木条应放在 （填“m”或“n”）处。检验该气体是否为二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示）。 (2)某同学为实现废物利用设计了装置1，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是 。 【答案】(1) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ AC n Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O (2)可以控制反应的发生和停止 【详解】（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 该反应属于固、液常温型，为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是AC（通过分液漏斗控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率，得到平稳、匀速的气体流）； 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用H装置收集二氧化碳，则验满时，燃着的木条应放在n处； 二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）装置Ⅰ可将固体置于铜网中，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应发生，则该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。 23．(24-25九上·重庆合阳中学·期末)根据如图所示装置，回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室中可用装置A制取氧气，写出化学方程式 ，若某气体只能用装置D来收集，则说明此气体 （填序号）。 A．可能会与空气反应    B．可能会溶于水    C．密度小于空气    D．密度大于空气 (3)实验室可利用装置B来制取二氧化碳，若要使用装置F来收集二氧化碳，同时连接装置G来测定二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳气体应该从 （填“a”或“b”）口通入，若装置F中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏 （填“大”或“小”）。 【答案】(1)锥形瓶 (2) BD (3) b 小 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称：锥形瓶； （2）装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若某气体只能用装置D，即向上排空气法收集，说明该气体的密度比空气大，且不与空气中的物质反应，不能用排水法收集，说明该气体可能会溶于水，或是能与水反应。 故选BD； （3）若要使用装置F来收集二氧化碳，同时连接装置G来测定二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳气体应该从b口通入，因为二氧化碳的密度比水小； 若装置F中没有一层植物油，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则会导致测得二氧化碳的体积偏小。 24．(24-25九上·重庆科学城西永中学校·期末)化学是一门以实验为基础的学科，气体制备与收集是中学化学常见实验。下图是实验室制取气体常用的发生装量和收集装置，结合图示，回答下列问题： (1)图中仪器甲的名称是 。 (2)实验室选取A装置用高锰酸钾制氧气时，常在试管口放置一团棉花，其作用是 。 (3)若实验室选取装置B、D组合制取并收集氧气，装置B中发生反应的化学方程式为 ，当D装置导管口连续并比较均匀地放出气泡时，才把导管口伸入盛满水的集气瓶收集氧气，目的是 。 (4)若实验室选取装置C、E组合制取并收集二氧化碳，则装置C的导管应与装置E （选填“a”或“b”）导管相连。 【答案】(1)集气瓶 (2)防止加热时固体粉末进入导管 (3) 排尽装置内的空气，使收集的氧气更纯 (4)a 【详解】（1）由图可知，仪器甲的名称是集气瓶，故填：集气瓶； （2）实验室选取A装置用高锰酸钾制氧气时，常在试管口放置一团棉花，其作用是防止加热时固体粉末进入导管，故填：防止加热时固体粉末进入导管； （3）装置B适用于固液常温型的反应，即适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；装置D为排水法收集氧气，当D装置导管口连续并比较均匀地放出气泡时，才把导管口伸入盛满水的集气瓶收集氧气，目的是排尽装置内的空气，使收集的氧气更纯，故填：；排尽装置内的空气，使收集的氧气更纯； （4）二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法进行收集，则用装置E收集时，气体应从a端通入，即装置C的导管应与装置E的a导管相连，故填：a。 地 城 考点04 计算题 1．(24-25九上·重庆长寿区·期末)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，综合实践活动小组的同学们称取50g石灰石矿样品，与200g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，反应后称得剩余物质的质量为232.4g。 (1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)生成二氧化碳气体的质量为 g(假设生成的气体全部逸出)。 (3)该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】(1)10：3：12 (2)17.6 (3)解：设样品中碳酸钙的质量为x。 x=40g 则该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为100%=80%， 答：该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）碳酸钙(CaCO3)中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳气体的质量为：50g+200g﹣232.4g=17.6g； （3）见答案。 2．(24-25九上·重庆南川区·期末)实验室中，可以通过反应制取硫酸铜，制取过程中会同时伴随副反应的发生。经测量，完全消耗12.8g铜粉的同时收集到1.6g氧气。试计算： (1)硫酸铜中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为 。 (2)理论上，可制得的硫酸铜的质量。（写出计算过程，下同） (3)制取过程中消耗的过氧化氢的质量。 【答案】(1) (2)解：设制得的质量为，与反应的质量为， ，解得x=32g；      ，解得y=6.4g； 答：理论上，可制得的硫酸铜的质量为32g。 (3) 解：分解产生消耗的质量为， ，解得 制取过程中消耗的过氧化氢的质量 答：制取过程中消耗的过氧化氢的质量为10.2g。 【详解】（1）硫酸铜（CuSO4）中铜元素、硫元素、氧元素的质量比为64：32：（16×4）=2：1：2； （2）见答案； （3）见答案。 3．(24-25九上·重庆江津区·期末)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验: 请回答下列问题: (1)生成二氧化碳的质量为______ g; (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；____。 【答案】（1）8.8（2）80% 【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+160g-176.2g=8.8g； （2）设：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。 x=80%。 答：（1）反应产生二氧化碳的质量为8.8g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。 4．(24-25九上·重庆渝北区·期末)高铁酸钾（）是一种绿色水处理剂，温度较高时易发生反应：。小佳同学为检测某高铁酸钾颗粒纯度，取样品加热至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为。 (1)生成氧气的质量为 。 (2)样品中高铁酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设样品中高铁酸钾的质量为x 样品中高铁酸钾的质量分数： 答：样品中高铁酸钾的质量分数为。 【详解】（1）生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g； （2）根据化学方程式中高铁酸钾和氧气的质量关系可根据氧气的质量求得高铁酸钾的质量，再根据样品中高铁酸钾的质量分数=，求出样品中高铁酸钾的质量分数，过程见答案。 5．(24-25九上·重庆渝北区·期末)酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，可作燃料。请计算。 (1)酒精中碳、氢、氧原子的个数比为 。 (2)酒精的相对分子质量为 。 (3)乙醇充分燃烧的化学方程式为 。 (4) g酒精中所含氢元素的质量与27g水中的氢元素质量相等。 【答案】(1)2：6：1 (2)46 (3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (4)23 【详解】（1）化学式右下角的数字表示构成分子的各原子个数，一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故酒精（C2H5OH）中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1，故填：2：6：1； （2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，酒精的相对分子质量为：(12×2)＋(1×6)＋(16×1)＝46，故填：46； （3）乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （4）27g水（H2O）中氢元素的质量为：27g100%）＝3g，则含有3g氢元素的酒精的质量为：3g÷（100%）＝23g，即23g酒精中所含氢元素的质量与27g水中的氢元素质量相等，故填：23。 6．(24-25九上·重庆丰都县·期末)工厂废气中的二氧化碳经过富集可以用于生产化肥尿素[]。其原理是： ，某化肥厂每天生产尿素180t。请计算： (1)尿素中氮元素的质量分数。 (2)理论上该化肥厂每天能消耗多少二氧化碳？ 【答案】(1)解：尿素中氮元素的质量分数为 答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%。 (2)解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x。 答：理论上消耗二氧化碳的质量为132t。 【详解】（1）计算过程见答案； （2）计算过程见答案。 7．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)工业上利用二氧化碳生产尿素[CO(NH2)2]，既实现二氧化碳的转化，又获得肥料。已知反应2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，试计算： (1)尿素中碳元素与氮元素的质量比为 。 (2)生产120kg尿素，可转化二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程，下同) (3)某粮农购回尿素30kg，准备全部施在一秧田中，若要达到同样的肥效(等质量的氮元素)，改施碳酸氢铵(NH4HCO3)，则需要施用碳酸氢铵的质量是多少？ 【答案】(1)3:7 (2)解设生产120kg尿素，可转化二氧化碳的质量为x x=88kg 答：生产120kg尿素，可转化二氧化碳的质量为88kg； (3) 答：需要施用碳酸氢铵的质量是79kg。 【详解】（1）尿素中碳元素与氮元素的质量比为； （2）见答案； （3）见答案。 8．(24-25九上·重庆渝中区·期末)过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。 已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。请计算： (1)生成氧气 g： (2)该样品中过氧化钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)3.2 (2)解：设该样品中过氧化钙的质量为x。 x=14.4g 所以该样品中过氧化钙的质量分数=。 答：该样品中过氧化钙的质量分数是72%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量=20g+50g-66.8g=3.2g； （2）详见答案。 9．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成液体燃料甲醇（），其转化过程如图所示（M为单质、部分产物省略）。 (1)单质M的化学式为 。 (2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)二氧化碳转化为甲醇的总反应方程式为，计算每合成10t甲醇可消耗的质量（写出计算过程）。 【答案】(1) (2)3:1 (3)解：设可消耗的质量为x。 答：可消耗的质量为13.75t。 【详解】（1）由图可知，一氧化碳与M在催化剂的作用下转化为甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，一氧化碳中含有碳元素和氧元素，甲醇中含有碳元素、氢元素和氧元素，已知M为单质，则M是含有氢元素的氢气，其化学式为H2； （2）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为12：4=3：1； （3）见答案。 10．(24-25九上·重庆綦江区·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2和H2转化成甲醇（）: 。某工厂以35.2 t 为原料 ，通过反应制得了6.4 t 。 试计算： (1)甲醇（CH3OH）中碳元素与氢元素的质量比为 。 (2)甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数。 (3)反应中CH3OH的产率。（） 【答案】(1)3:1 (2)甲醇（CH3OH）中氧元素质量分数= (3)设以35.2 t 为原料制得的的质量为x 解得x=25.6t， 以35.2 t 为原料制得的的理论产量为25.6t，实际产量为6.4 t，根据公式可知，的产率为。 【详解】（1）甲醇（CH3OH）中碳元素与氢元素的质量比为12×1:1×4 = 12:4 = 3:1 （2）见答案 （3）见答案 11．(24-25九上·重庆潼南区·期末)我国力争在2060年前实现“碳中和”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放，其中氢化镁固体（MgH2）是氢能源汽车的供能剂，可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑。试计算： (1)MgH2中镁元素和氢元素的质量比为 。（化为最简整数比） (2)若制取8 kg氢气，计算理论上需要MgH2的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)12：1 (2)解：理论上需要氢化镁的质量为x = x=52 kg 答：理论上需要氢化镁的质量是 52 kg。 【详解】（1）由化学式可知，MgH2中镁元素和氢元素的质量比=24：（1×2）=12：1，故填12：1。 （2）见答案 12．(24-25九上·重庆忠县·期末)为了测定10.0g某石灰石（主要成分为碳酸钙）中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳（杂质不参与反应），不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： (1)完全反应后生成的CO2质量是 g。 (2)10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量 。 【答案】(1)3.3 (2)解：设样品中CaCO3的质量为x x=7.5g 样品中CaCO3的质量分数为： 答：样品中CaCO3的质量分数是75%。 【详解】（1）根据表格中的数据和质量守恒定律可知，完全反应后生成的CO2质量为：10.0g-6.7g=3.3g； （2）见答案。 13．(24-25九上·重庆垫江县·期末)名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于(碱式碳酸铜)。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体(不含其他杂质)，为探究其含量，进行了如图所示实验。(已知，不与反应，产生的气体全部逸出，的相对分子质量为222)。请计算： (1)中，质量分数最小的元素为 (填名称)； (2)生成二氧化碳的质量是 g； (3)计算样品中的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)氢元素 (2)2.2 (3)设样品中Cu2(OH)2CO3的质量为 则样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为 答：样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数为55.5%。 【详解】（1）Cu2(OH)2CO3中铜元素、氧元素、氢元素、碳元素的质量比为，所以质量分数最小的元素为氢元素； （2）根据质量守恒定律，物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为20g+100g-117.8g=2.2g； （3）解析见答案。 14．(24-25九上·重庆奉节县·期末)小明同学为了测定纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，测得反应生成气体的质量(m)数据如下表所示： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 10 10 产生的气体质量(g) 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目回答下列问题： (1)纯碱样品完全反应后，生成CO2的质量为_____g。 (2)请在坐标图中画出反应生成气体的质量(m)随稀盐酸质量变化的曲线。 (3)样品中碳酸钠的质量分数为_____。(计算结果保留0.1%)(请写出计算过程) 【答案】(1)4.4 (2) (3)设样品中碳酸钠的质量为x。 解得：x＝10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝76.3%。 【详解】(1)根据表格提供的数据可以看出，生成二氧化碳的质量为4.4g； (2)将表格提供的数据在坐标纸中描点，然后连线即可如图： (3)设样品中碳酸钠的质量为x。 解得：x＝10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝76.3%。 15．化学实验小组用CO还原4g CuO，反应的化学方程式：，请计算：（可能用到的相对分子质量：CO 28   44  CuO 80  Cu 64） (1)恰好完全反应时，生成Cu的质量为 。 (2)实验完成后，称量所得固体物质，质量为3.6g，计算该固体物质的组成及其质量。 【答案】(1)3.2g (2)解：设反应生成铜的质量为x。 则所得固体应为铜和氧化铜的混合物，由于反应生成铜的质量为1.6g，则未反应的氧化铜的质量为 答：该固体物质的组成为铜和氧化铜，其中铜的质量为1.6g、氧化铜的质量为2g。 【详解】（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则恰好完全反应时，生成Cu的质量为氧化铜中铜的质量，即； （2）根据题意可知，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，4g氧化铜得到固体3.6g，则减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，根据差量法即可求出生成铜的质量，由于不确定氧化铜是否完全反应，则固体中的物质可能是铜，也可能是铜和氧化铜的混合物，计算过程见答案。 16．(24-25九上·重庆·期末)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾，反应原理为。计算： (1)中K和O的质量比为 ，根据质量守恒定律可知 。 (2)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾80％的制氧剂的质量。 【答案】(1) 13：8 2 (2)解：设理论上需要含超氧化钾80％的制氧剂的质量为x 答：理论上需要含超氧化钾80％的制氧剂的质量为35.5g。 【详解】（1）中K和O的质量比为（39×2）：（16×3）=13:8； 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有4个钾原子，所以反应后mK2CO3中含有4个钾原子，所以则m=2； （2）见答案。 17．(24-25九上·重庆巴蜀中学教育集团·期末)“庄稼一枝花，全靠肥当家”。小宁购买了某品牌的氮肥，其有效成分为硝酸铵（），（杂质中不含氮元素）。包装上标签所示，该化肥中氮元素含量＞25%。小宁为测定含氮量进行了以下实验：取化肥样品10.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成1.7g氨气（ ）。（已知：） (1)氨气中氮元素和氢元素的质量比为 (2)求10.0g样品中硝酸铵的质量。 (3)请计算该化肥样品中氮元素的质量分数为 ，所以标签中的含氮量 （填“属实”或“不属实”）。（（2）问请在答题卡上写出计算过程） 【答案】(1)14：3 (2)解：设10.0g样品中硝酸铵的质量为x 则样品中硝酸铵的质量分数为 答：10.0g样品中硝酸铵的质量为80%； (3) 14% 不属实 【详解】（1）根据氨气的化学式 可知，氨气中氮元素和氢元素的质量比为 ，故填14：3； （2）见答案； （3）根据化学反应前后元素质量不变原则，可知氨气中氮元素质量与硝酸铵中氮元素质量相等，所以氨气中氮元素质量为 ，则样品中氮元素质量分数为＜25%，所以标签中的含氮量不属实；故填14%；不属实； 18．(24-25九上·重庆第八中学·期末)为测定一瓶溶液的溶质质量分数，取溶液于烧杯中，逐滴加入的溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量之间的关系如图所示。请计算：[反应方程式为] (1)x的数值为 。 (2)原硫酸铜溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)将原溶液加水稀释至，需加入水的质量为多少？ 【答案】(1)40 (2)设硫酸铜的质量为 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%； (3)设需要加水的质量为 答：需加入水的质量为60g。 【详解】（1）由图可知，100 gCuSO4溶液与一定量的NaOH溶液完全反应生成4.9g沉淀； 设生成4.9g氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为 则生成4.9g氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为：，所以图中； （2）解析见答案； （3）解析见答案。 19．(24-25九上·重庆西南大学附属中学校·期末)明代《天工开物》中记载了冶炼金属锡的方法：SnO2+CSn+CO2↑。若将6040t含50%SnO2的锡砂与足量木炭在高温下反应得到锡，炼锡时可加入少量铅作引子形成锡铅合金，从而使锡顺利流出。 (1)SnO2中锡元素和氧元素的质量比为 。 (2)理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是多少？ 【答案】(1)119：32 (2)设理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是x，则 解得x=2800t 答：理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是2800t。 【详解】（1）SnO2中锡元素和氧元素的质量比为119：（16×2）=119：32。 （2）见答案。 20．(24-25九上·重庆南开中学·期末)小南将50g石灰石样品（杂质不溶于水，也不参与反应）分为5等份，依次加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，测出每次反应后烧杯中剩余物质的总质量，实验数据如下表： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入样品的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后烧杯中剩余物质的总质量 107.8g m 123.4g 131.2g 141.2g (1)表中数据m为 ； (2)实验中共产生气体的质量为 g，所用石灰石样品的纯度为 ； (3)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)115.6 (2) 8.8 50% (3)14.6% 设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为y。 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知，第一次生成二氧化碳的质量为100g+10g﹣107.8g＝2.2g，第三次生成二氧化碳的质量为100g+10g×3-123.4g＝6.6g，说明第二次生成二氧化碳的质量为4.4g，m＝100+20-4.4＝115.6； （2）依据质量守恒定律可知，实验中共产生气体的质量为100g+50g-141.2g＝8.8g，根据第一次计算所用石灰石样品的纯度。设所用石灰石样品的纯度为x。 （3）根据表中数据可知，第四次后再加入10g样品时，没有产生气体，故说明此时100g盐酸已经完全反应，故根据实验中共产生气体8.8g可算出100g盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，再根据化学方程式质量关系列式子可求解，具体过程见答案。 21．(24-25九上·重庆第一中学·期末)小丽同学称取86.0g硝酸铵化肥（含杂质）于烧杯中，与200.0g氢氧化钠溶液混合后加热，恰好完全反应，烧杯内剩余物质量为269.0g。反应的化学方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O（假设氨气完全逸出，忽略水分蒸发，且化肥中的杂质不含氮元素，也不参与反应）。 (1)硝酸铵中氮、氢元素质量比为 。 (2)产生氨气的质量为 。 (3)合格硝酸铵化肥中氮元素的质量分数需达到33.0%～34.0%，通过计算判断上述样品是否合格。（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 【答案】(1)7：1 (2)17.0g (3)解：设样品中硝酸铵的质量为x。 x＝80.0g 80.0g硝酸铵中氮元素的质量为：80.0g××100%＝28.0g，则样品中氮元素的质量分数为：×100%≈32.6%，由于合格硝酸铵化肥中氮元素的质量分数需达到33.0%～34.0%，所以上述样品不合格。 【详解】（1）硝酸铵中氮、氢元素质量比为（14×2）：（1×4）＝7：1； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生氨气的质量为：86.0g+200.0g﹣269.0g＝17.0g； （3）见答案。 22．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)重庆实验外国语学校化学兴趣小组对一批铁样品（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如表所示，请你认真分析数据，回答下列问题： 甲 乙 丙 反应前烧杯中稀硫酸质量 200g 150g 150g 加入的铁样品质量 10g 10g 14g 充分反应后烧杯中剩余物质质量 209.8g 159.8g 163.8g (1)反应前丙烧杯中稀硫酸所含溶质的质量 g，同学 所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 (2)计算样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 (3)如果这批铁样品总质量10t，用纯度为80%的赤铁矿来冶炼，理论上需要这种赤铁矿石 吨。 【答案】(1) 9.8 乙 (2)设：样品中铁的质量为。 ，=5.6g 样品中铁的质量分数==56%。 答：样品中铁的质量分数为56%。 (3)10 【详解】（1）根据图表可知，三位同学的实验结果都生成了0.2g气体，又由已知条件“其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应”可知，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，所以乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 设：150g稀硫酸中溶质质量为。 ，＝9.8g。由于反应前丙烧杯中同样为150g稀硫酸，所以所含溶质的质量为9.8g。故填：9.8；乙。 （2）详见答案。 （3）设：理论上需要这种赤铁矿石质量为w。 10t×56%＝w×80%×，w＝10t。故填：10。 23.(24-25九上·重庆合阳中学·期末)明代《天工开物》中记载了冶炼金属锡的方法：。若将含的锡砂与足量木炭在高温下反应得到锡，炼锡时可加入少量铅作引子形成锡铅合金，从而使锡顺利流出。 (1)中锡元素和氧元素的质量比为 。 (2)理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是多少？ 【答案】(1)119:32 (2)解：设理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是x   x=2800t 答：理论上可得到含锡85%的锡铅合金的质量是2800t。 【详解】（1）中锡元素和氧元素的质量比为：； （2）见答案。 24．(24-25九上·重庆科学城西永中学校·期末)人体必须从食物中获取的氨基酸有八种，其中就有苯丙氨酸（），通过计算回答下列问题（写出计算过程）： (1)苯丙氨酸的相对分子质量是多少？ (2)苯丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是多少？ (3)苯丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） (4)多少克二氧化碳中碳元素质量与16.5克苯丙氨酸中碳元素质量相等？ 【答案】(1)苯丙氨酸的相对分子质量是 (2)苯丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (3)苯丙氨酸中氮元素的质量分数是 (4)解：设所求二氧化碳的质量为x x=39.6g 答：39.6克二氧化碳中碳元素质量与16.5克苯丙氨酸中碳元素质量相等。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 （4）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $