专题08 金属和金属材料（期末真题汇编，重庆专用）九年级化学上学期

专题08 金属和金属材料 5大高频考点概览 考点01 金属材料 考点02 金属的化学性质 考点03 金属活动性顺序 考点04金属的冶炼 考点05金属的腐蚀与防护 地 城 考点01 金属材料 1．(24-25九上·重庆綦江区·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 D 探究乙醇中是否有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将气体通过灼热的铜网，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，符合除杂原则，故A不符合题意； B、将它们相互刻画，纯铜片上痕迹明显，说明纯铜片的硬度比黄铜小，故B不符合题意； C、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，杂质除去的同时又引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故C符合题意； D、取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，说明乙醇燃烧生成了水，水是由氢、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明乙醇中含有氢元素，故D不符合题意。 故选C。 2．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)下列说法错误的是 A．“好酒不怕巷子深”说明分子在不断地运动 B．铝制品耐腐蚀，因为其表面有致密的氧化铝薄膜 C．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2具有酸性 D．拉瓦锡通过实验和分析，得出了空气由氧气和氮气组成 【答案】C 【详解】A.“好酒不怕巷子深”的意思是说好酒的香味能飘到很远的地方，原因是酒中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了远处人们的鼻子之中，说明了分子是在不停地运动的，故选项说法正确，不符合题意； B.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，日常生活中铝制品不易锈蚀，故选项说法正确，不符合题意； C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不具有酸性，故选项说法错误，符合题意； D.1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，故选项说法正确，不符合题意，故选C。 3．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A．铜能导电——作导线 B．氧气有助燃性——作燃料 C．金刚石硬度大——切割玻璃 D．干冰易升华吸热——作制冷剂 【答案】B 【详解】A、铜具有导电性，可作导线，选项正确； B、氧气有助燃性，可作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，选项正确； D、干冰易升华吸热，可作制冷剂，选项正确； 故选B。 4．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A．石墨用作润滑剂——石墨有导电性 B．钨用于制造灯泡中的灯丝——钨的熔点高 C．干冰可用作制冷剂——干冰升华时吸收大量的热 D．氮气用作粮食保护气——常温下氮气化学性质稳定 【答案】A 【详解】A、石墨作润滑剂是因为其有滑腻感，不是因为其有导电性，故选项说法错误； B、金属钨熔点高，制成的灯丝不易熔断，可用来制造灯泡中的灯丝，故选项说法正确； C、固体二氧化碳--干冰升华时吸收大量热，因此可用作制冷剂，故选项说法正确； D、氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐，故选项说法正确。 故选A。 5．(24-25九上·重庆南川区·期末)表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是 物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点/℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -218 A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在－220℃时，氧呈液态 C．水银温度计可测量－40℃的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化 【答案】D 【详解】A.铜的熔点比铁的熔点低，铜球掉入铁水中会熔化，原说法错误，故不符合题意； B.氧气的熔点是－218℃，在－220℃时，氧呈固态，原说法错误，故不符合题意； C.水银的熔点是－38.8℃，不能测量－40℃的温度，原说法错误，故不符合题意； D.钨的熔点很高，不易熔化，说法正确，故符合题意。故选D。 6．(24-25九上·重庆长寿区·期末)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 B．离子带有电荷，所以带电的粒子一定是离子 C．物质的用途反映性质，所以铜丝作导线是因为铜的导电性最好 D．合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝 【答案】D 【详解】A、Al与稀盐酸反应生成AlCl3，但Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2，故选项推理错误； B、离子带有电荷，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； C、物质的用途反映性质，铜丝作导线不是因为铜的导电性最好，还需考虑资源、价格等因素，故选项推理错误； D、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝，故选项推理正确。 故选D。 7．(24-25九上·重庆合川区·期末)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故解释正确； C、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故解释错误； 故选D。 8．(24-25九上·重庆合川区·期末)下列有关说法或解释不正确的是 A．二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体 B．煤通过综合利用可制得化工原料 C．扇子扇蜡烛火焰熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 D．锰钢的主要成分是铁、锰、碳，它比铁韧性好、硬度大 【答案】C 【详解】A、二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体，选项正确； B、煤通过综合利用可制得化工原料，如焦炭、煤焦油等，选项正确； C、灭火的条件：移除可燃物、隔绝空气、温度降到着火点以下，用扇子扇蜡烛火焰，一扇就灭，主要是因为温度降到了着火点以下，选项错误； D、锰钢是铁的合金，主要成分是铁、锰、碳，它比铁韧性好、硬度大，选项正确； 故选C。 9．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)阅读下面的短文，回答相关问题。 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。钛是一种性能非常优越的金属，具有银灰色的金属光泽，密度小、硬度大、熔点高。常温下，钛的化学性质稳定，耐腐蚀；在加热时，它能与氧气、氮气等非金属发生反应。目前钛及钛合金被用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。工业上在充入氩气的密闭环境中，利用四氯化钛（）与镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁这一原理制备金属钛。 (1)钛合金熔点比纯钛 （填“高”或“低”）。 (2)已知钛在一定条件下能与盐酸反应生成氢气，则金属活动性为钛 铜（填“>”或“<”）。 (3)工业上制备金属钛的化学方程式为 ，充入氩气的作用是 。 【答案】(1)低 (2)> (3) 作保护气（合理即可） 【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，故钛合金熔点比纯钛高； （2）已知钛在一定条件下能与盐酸反应生成氢气，说明钛的活动顺序排在氢前，铜的活动顺序排在氢后，说明金属活动性为钛＞铜； （3）工业上在充入氩气的密闭环境中，利用四氯化钛与镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁，方程式为：； 氩气化学性质稳定，充入氩气的作用是作保护气，防止镁与氧气反应。 10．(24-25九上·重庆渝北区·期末)科普阅读：马克思在《政治经济学批判》中写道：“金银天然不是货币，但货币天然是金银!”为什么呢？拿出一张元素周期表，看看每一种元素是否都适合作货币呢？首先，所有的气体元素都可以被排除，有毒的两种液体元素溴和汞也可以被排除。还有一些非金属元素，要么气味很臭，要么有毒，如硫、磷、砷等…….，铁、锌、锡、铜和铅容易生锈，铋太脆也无法充当货币，碳在高温下不稳定。这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。铂系金属也有用作货币的潜质，但铂系金属熔点高，难以分离和冶炼，可锻造性差。就这样，最后只剩下两种“完美”的货币元素：金和银。它们符合货币的各种要求。 请回答下列问题： (1)金制成金线、金箔，体现了金的 性（填物理性质）。 (2)工业上冶炼铝是电解熔融氧化铝制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为 。 (3)概括金、银符合货币金属的要求： （写一条即可）。 (4)成语“点石（主要含铁、氧元素）成金”是伪科学，请用化学知识解释： 。 【答案】(1)延展 (2) (3)化学性质稳定（合理即可） (4)化学反应前后元素种类不变，石头中不含金元素，无法通过化学反应生成金 【详解】（1）金能制成金线、金箔，这是因为金具有良好的延展性，故填：延展； （2）电解熔融氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （3）从文章中可知，金、银符合货币金属的要求，例如，金和银化学性质稳定（不像铁、锌等容易生锈）、无毒（不像溴、汞有毒或者硫、磷、砷等要么气味臭要么有毒）、熔点合适（不像铂系金属熔点高难以分离和冶炼）等，故填：化学性质稳定（合理即可）； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，石头主要含铁、氧元素，而金是一种元素，铁元素不能通过化学反应变成金元素，所以“点石成金”是伪科学，故填：化学反应前后元素种类不变，石头中不含金元素，无法通过化学反应生成金。 11．(24-25九上·重庆忠县·期末)小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小新开始探究． 提出问题：这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？ 猜想：①小新认为是黄金； ②小宝认为是铜锌合金． 查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高 温下与氧气反应生成白色固体． 设计实验：①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中． 现象与结论：①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ． 黑色物质是 ． ②小宝在实验中能观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式（只写一个） ． 反思与应用：①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入 溶液中． ②你设计的实验中能观察到的现象是 ． 【答案】 错误 CuO 黄色金属表面有白色(或银白色、灰白色)物质附着 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag[或Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag] 稀盐酸(或稀硫酸) 金属表面有气泡产生(或固体部分溶解) 【详解】本题考查了常见金属的化学性质，根据金属在金属活动性顺序中位置进行分析。 [现象与结论]①合金中的铜在加热条件下，能与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜而金不能与氧气反应，所以小新观察到的黑色应为氧化铜（CuO），金属为合金而非黄金，小新的猜想是错误的； ②把铜锌合金放入硝酸银溶液中，铜、锌活动性都比银强，都可以置换出银，因此应在金属表现出现白色物质的附着，故答案为黄色金属表面有白色物质附着，其反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； [反思与应用]①铜锌合金中锌为活泼金属，可与酸反应放出氢气，因此鉴别时也可以把金属放入稀盐酸或稀硫酸中，黄金不能与酸反应； ②能观察到的现象是金属表面有气泡产生(或固体部分溶解)。 地 城 考点02 金属的化学性质 1．(24-25九上·重庆綦江区·期末)下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 图像 实验 设计 电解水 一定质量木炭高温下还原氧化铜 高温锻烧碳酸钙 分别向等质量的锌、铁中逐渐加入同一种稀盐酸 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【详解】A. 电解水生成氢气、氧气的体积比为2:1，此选项错误； B. 木炭与氧化铜在高温条件下发生反应生成铜、二氧化碳，所以随着反应的进行，固体质量逐渐减少，当反应停止后，固体质量不再减少，此选项正确； C. 碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙、二氧化碳，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为48%，反应后的氧化钙中氧元素的质量分数为28.6%，所以随着反应的进行，固体中氧元素的质量分数逐渐减小，当反应停止后，固体中氧元素的质量分数不再减小，此选项错误； D. 设锌、铁的质量均为m，与足量稀盐酸反应生成氢气的质量分别为x、y。 ，x= ，y=，>，等质量的稀盐酸与足量金属反应生成等质量的氢气，此选项正确。 故选C。 2．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．加热一定量高锰酸钾固体 B．实验室用炭粉还原氧化铜 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中锰元素的质量不变，故选项图像错误。 B、炭粉还原氧化铜生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体中含有铜，故选项图像正确。 C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，氧气约占空气总体积的五分之一，集气瓶内气体的体积减少五分之一，故选项图像错误。 D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误。 故选：B。 3．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A．，则 B．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子 C．点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃甲烷之前需要验纯 D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【详解】A、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑，故选项推理错误。 B、原子是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是原子，也可能是中子等，故选项推理错误。 C、点燃可燃性气体前需要验纯，甲烷具有可燃性，所以点燃甲烷之前需要验纯，故选项推理正确。 D、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 故选：C。 4．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)下列图像能正确反映实验设计的有 图像 实验设计 A．一定质量的碳在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 B．电解水(足量) 图像 实验设计 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向装有足量铁粉的烧杯中迅速倒入一定量的硫酸铜溶液 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【详解】A、.一定质量的碳在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧生成二氧化碳，即，该反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强逐渐减小，由化学方程式可知，1体积的氧气转化为1体积的二氧化碳，则反应前后压强不变，正确； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，正确； C、加热一段质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，随着反应的进行，固体质量减小，故随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误； D、向装有足量铁粉的烧杯中迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，故随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误。 故正确的有2项。 故选B。 5．(24-25九上·重庆南川区·期末)铜绿是铜生锈后的产物，其成分是，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。Cu2（OH）2CO3中含有铜、氢、氧、碳四种元素，则铜生锈与氧气、水蒸气、二氧化碳有关系，铜绿中不含氮元素，因此氮气与铜生锈没有直接关系； 故选：A。 6．(24-25九上·重庆南川区·期末)下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别与 分别伸入燃着的木条 B 鉴别与 分别通入石蕊溶液，观察颜色 C 除去中少量 通过足量灼热的氧化铜 D 除去溶液中的少量 加足量锌粉，搅拌，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，分别伸入燃着的木条，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，气体燃烧，发出淡蓝色火焰的是氢气，可以鉴别，故选项能达到目的； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，一氧化碳不能使石蕊变色，可以鉴别，故选项能达到目的； C、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，故选项能达到目的； D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，也会除去原物质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项不能达到目的。 故选：D。 7．(24-25九上·重庆长寿区·期末)物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中气体是否为氧气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃 C 除去铜粉中少量的铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的小木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案错误； C、铁粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能稀盐酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确； D、取样，分别加入适量二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案正确； 故选：B。 8．(24-25九上·重庆长寿区·期末)下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．将水通电电解一定时间 【答案】B 【详解】A、酸过量时金属完全反应，，等量的金属铁和锌完全反应，铁产生的氢气质量较多，且由于金属活动性锌>铁，则锌反应比铁块，则锌的斜率比较大，该选项不正确； B、由于，则等质量的镁与氧气反应，氧气会有剩余，该选项正确； C、红磷燃烧放热，则容器中的压强变大，随着氧气的消耗，则装置中的压强不断减小，但最后压强小于大气压，该选项不正确； D、电解水氢气与氧气的体积比为2:1，该选项不正确。 故选B。 9．(24-25九上·重庆合川区·期末)下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在氧气流中加强热 B 除去CaCO3中的CaCl2 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别H2、CH4、CO三种气体 分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入锌粉反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的一氧化碳不能和氧气反应，不能除去杂质，故A选项不符合题意； B、CaCO3难溶于水，CaCl2可溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可以除去CaCl2，符合除杂原则，故B选项符合题意； C、分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，氢气和甲烷燃烧都会生成水，都会使烧杯内壁出现水雾，因此无法区分氢气和甲烷，故C选项不符合题意； D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去氯化铜的杂质，又引入新杂质氯化锌，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。 故选B。 10．“大单元整合”是一种新的化学学习方法，与铁有关的部分实验如下： (1)实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 (2)实验二：铁钉与溶液反应：实验现象为铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液的颜色变化为 ，反应的化学方程式为 。 (3)实验三：拉瓦锡探究水的组成实验：将水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，枪管内壁有 （填化学式）生成，同时得到了“易燃空气”。 【答案】(1)氧气浓度 (2) 浅绿色 (3) 【详解】（1）空气中氧气的含量较低，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； （2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变化为浅绿色；该反应的化学方程式为； （3）铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，因此将水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，枪管内壁有生成，同时得到了“易燃空气”。 11．(24-25九上·重庆南川区·期末)某厂利用金属废渣（含有、和少量）制取了硫酸亚铁和硫酸铜晶体，其主要生产流程如下： (1)流程中，分离操作X的名称是 。 (2)从元素守恒的角度分析，溶液A中一定含有的金属元素是：和 。 (3)第二步、与稀硫酸作用，溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到的明显现象是 ，该过程发生反应的化学方程式为 。 (4)固体B反应生成过程需要氧气参与，其原因可能是 。 【答案】(1)过滤 (2)/铝 (3) 有气泡产生 (4)铜本身不能与稀硫酸反应，氧气能将铜氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜 【详解】（1）金属废渣（含有Fe、Cu和少量Al）加入过量NaOH溶液后，经过操作X得到溶液A和Cu、Fe，操作X可实现固液分离，所以分离操作X的名称是过滤； （2）金属废渣中含有Fe、Cu和少量Al，加入过量NaOH溶液后，铁、铜不与氢氧化溶液反应，铝会与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以溶液A中一定含有的金属元素是Na和Al； （3）第二步Cu、Fe与稀硫酸作用，铜和稀硫酸不反应，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）和氢气，化学方程式为：，所以溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到有气泡产生； （4）固体B主要是铜，铜与稀硫酸不反应，而在加热条件下，通入氧气，铜能与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以固体B反应生成CuSO4过程需要氧气参与，原因是铜与稀硫酸不反应，氧气能将铜氧化为氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜。 12．(24-25九上·重庆合川区·期末)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。某兴趣小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你完成下列问题。 【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写1种)。 【任务二】预处理铁片底板 (2)用稀盐酸除去铁片表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为 。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)贴到处理好的铁片上，然后将铁片浸入足量的蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的蚀刻液是下列中的___________(填序号)。 A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液 【任务四】铁片蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的铁片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (5)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。 【答案】(1)用磁铁吸引 (2) (3)A (4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 (5) 铁粉 【详解】（1）由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。故填：用磁铁吸引。 （2）由方程式可知，反应前2Fe、6H、6Cl、3O，反应后6H、3O、2X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含Fe、3Cl，为FeCl3，故填：FeCl3。 （3）铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是硫酸铜溶液 。故填：A。 （4）由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。故填：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。 （5） 由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是。故填：铁粉；。 13．(24-25九上·重庆江北区·期末)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。设计实验如下：称取该生铁样品56g，把500g稀硫酸分5次加入该样品中充分反应，测得实验数据如下表所示(提示：杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)：(已知铁与稀硫酸的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 剩余固体的质量/g 44.8 33.6 m 11.2 2.8 (1)上表中m的数值是 。 (2)判断这批生铁是否合格(写出计算的过程)。 (3)前3次加入稀硫酸充分反应后生成氢气的总质量是多少？ 【答案】(1)22.4 (2)合格 100g稀硫酸完全反应消耗铁的质量为11.2g，第5次加入100g稀硫酸，反应的铁的质量为11.2g-2.8g=8.4g<11.2g，说明此时铁已经完全反应，则56g生铁中铁的质量为56g-2.8g=53.2g，则含铁量为×100%=95%，在93.3%～98%之间，所以这批生铁合格； 答：这批生铁合格。 (3)1.2g 解：前3次加入稀硫酸充分反应后，反应的铁的质量为11.2g×3=33.6g； 设生成氢气的总质量是x。 答：前3次加入稀硫酸充分反应后生成氢气的总质量是1.2g。 【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入100g稀硫酸，反应的铁的质量为56g-44.8g=11.2g，第2次加入100g稀硫酸，反应的铁的质量为44.8g-33.6g=11.2g，第5次加入稀硫酸固体质量继续减少，则上表中m的数值是33.6-11.2=22.4，故填：22.4； （2）见答案； （3）见答案。 地 城 考点03 金属活动性顺序 1．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列说法错误的是 A．溶液呈蓝色 B．滤渣中可能有铝 C．滤渣中一定有铁 D．滤液中一定有和 【答案】B 【分析】铝、铁、铜三种金属的活动性：铝＞铁＞铜；向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能与硫酸铝反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁粉过量，滤渣中一定有铁和铜，一定没有铝；滤液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，一定没有硫酸铜。 【详解】A、溶液呈蓝色，故选项说法正确； B、由分析可知，滤渣中一定有铁和铜，一定没有铝，故选项说法不正确； C、由分析可知，滤渣中一定有铁和铜，故选项说法正确； D、由分析可知，滤液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，一定没有硫酸铜，故选项说法正确。 故选B。 2．(24-25九上·重庆忠县·期末)回答下列问题 (1)根据铁、铜、铝三种金属活动性顺序判断下列化学方程式正确的是 (填序号)，其基本反应类型为 ； ①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al  ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al  ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)某实验室废液中含有HCl、ZnCl2和CuCl2等物质，若向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 (填化学式)； (3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示。试回答： ①曲线A表示的是 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。 ②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(答一条) 。 【答案】(1) ③ 置换反应 (2)Fe和Cu (3) 锌 金属铁一定没有完全反应（合理即可） 【详解】（1）①铝比铁活泼，铁和氯化铝不反应，故该化学方程式错误； ②铝比铜活泼，铜和氯化铝不反应，故该化学方程式错误； ③铁比铜活泼，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即，故该化学方程式正确。 故正确的是③； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）金属活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，故某实验室废液中含有HCl、ZnCl2和CuCl2等物质，若向其中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化锌不反应，铁过量，故充分反应后过滤，则滤渣中含有Fe、Cu； （3）①由题中曲线，曲线A表示的金属与酸反应速度快，即金属活动性强；锌的活动性比铁强；所以曲线A表示金属锌与酸反应情况，故填：锌； ②铁与稀硫酸反应：，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，锌和稀硫酸反应：，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，故用相同质量的铁和锌跟足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量大，曲线表明，等质量两种金属停止反应后产生氢气相同，这说明金属铁一定没有完全反应。 3．(24-25九上·重庆长寿区·期末)2024年5月，我国自主设计建造的航母“福建舰”顺利完成试航任务。 (1)“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，回答下列问题。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是 (填化学式，下同)；该反应中还原剂是 。 ②流程中可循环利用的物质是 (任写一种物质名称)。 (2)“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与 接触而锈蚀。 (3)要验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，下列方案可行的是_____(填字母)。 A．将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中 B．将铁片分别放入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中 C．将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中 【答案】(1) CO C 氯气 (2)水和氧气 (3)AB 【详解】（1）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO；碳在反应中得到了氧（化合价升高），发生了氧化反应，表现出了还原性，是反应中还原剂； 故答案为：CO；C； ②图中氯气既是某反应的反应物，又是某反应的生成物，可以循环利用； 故答案为：氯气； （2）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与水和氧气接触而锈蚀。 故答案为：水和氧气； （3）A．将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中，铜片表面无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应，铁、锌表面产生气泡，锌表面产生气泡比铁片表面快，说明锌比铁活泼，铜最不活泼，故选项正确。 B．将铁片放入硫酸铜溶液中，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明铁不能和硫酸锌反应，即锌比铁活泼，故选项正确。 C．将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明铜最不活泼，不能比较锌和铁的活动性顺序，故选项不正确。 故选：AB。 4．(24-25九上·重庆第八中学·期末)小刚同学总结了教材的部分实验，其中能达到实验目的的是 A．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 B．验证质量守恒定律 C．验证、、的金属活动性顺序 D．两种方法均可用于收集 【答案】A 【详解】A、该实验中溶质种类不同，溶剂种类相同，可以探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，符合题意； B、该实验中，蔗糖溶于水无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、该实验中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，但是无法探究铝、铜的金属活动性顺序，不符合题意； D、氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，不符合题意。 故选A。 5．(24-25九上·重庆南开中学·期末)下列实验操作中能达到实验目的的是 A．检验某气体是一氧化碳：点燃该气体，再将生成物通入澄清石灰水中 B．分离铜粉和银粉的固体混合物：加入足量稀盐酸，过滤 C．鉴别氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙固体：加水溶解，观察现象 D．除去氯化铝溶液中的硝酸铜：加入足量铝粉，充分反应后过滤 【答案】C 【分析】A、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。 B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【详解】A、点燃该气体，再将生成物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，但不能检验某气体是一氧化碳，也可能是甲烷等气体，故选项实验操作不能达到实验目的。 B、铜粉和银粉均不能与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸，过滤，不能分离铜粉和银粉的固体混合物，故选项实验操作不能达到实验目的。 C、加水溶解，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠固体，难溶于水的是碳酸钙，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 D、足量铝粉能与硝酸铜溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铝，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 6．(24-25九上·重庆第一中学·期末)小南同学把质量为ng的镁粉加入到一定质量的硫酸铝和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生 B．滤液中一定有硫酸镁和硫酸锌，可能有硫酸铝 C．若滤渣质量大于ng，可得出三种金属的活动性顺序Mg＞Al＞Zn D．若滤渣质量等于ng，则滤液中一定没有硫酸铝 【答案】A 【详解】A、由金属活动性顺序为Mg＞Al＞Zn，小南同学把质量为ng的镁粉加入到一定质量的硫酸铝和硫酸锌的混合溶液中，镁优先与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，硫酸锌反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中一定含有锌，可能含有铝、镁，向滤渣中加稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，则一定有气泡产生，故选项说法正确； B、无法确定反应进行的程度，滤液中一定有硫酸镁，可能有硫酸铝、硫酸锌，故选项说法错误； C、由Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，每24份质量的镁可置换出65份质量的锌，固体的质量会增加；由3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al，每72份质量的镁可置换出54份质量的铝，固体的质量会减少，若滤渣质量大于ng，无法确定反应进行的程度，不能得出三种金属的活动性顺序Mg＞Al＞Zn，故选项说法错误; D、根据C选项的解析，若滤渣质量等于ng，说明同时发生了上述两个反应，但无法确定硫酸铝是否完全反应，滤液中可能含有硫酸铝，故选项说法错误。 故选A。 7．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)下列实验方法或操作能达到目的的是 序号 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色 B 除去FeCl2中的CuCl2 加入足量的锌粉，过滤 C 检验人体呼出气体中是否有氧气 用带火星的木条检验 D 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、滤渣洗涤干燥、滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、木炭粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，观察颜色不能区分两种物，故选项错误； B、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，除去了氯化亚铁，故选项错误； C、人体呼出气体中含有氧气，但是氧气浓度较小，不能使带火星的木条复燃，因此不能用带火星的木条检验呼出气体中是否含有氧气，故选项错误； D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。加足量水溶解、过滤、滤渣洗涤干燥得到碳酸钙，滤液蒸发结晶得到氯化钠，故选项正确； 故选：D。 8．(24-25九上·重庆合阳中学·期末)为验证金属、的活动性顺序，不可选用的一组物质是 A．、溶液 B．溶液、 C．、、稀盐酸 D．、溶液、 【答案】B 【详解】A、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，不符合题意； B、比较铁和银的金属活动性顺序，可以选择银和氯化亚铁溶液，不能选用银和氯化铁溶液，符合题意； C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，说明铁比银活泼，不符合题意； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，说明铁比银活泼，不符合题意。 故选B。 9．(24-25九上·重庆西南大学附属中学校·期末)某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，具体过程如图所示(假设实验过程中没有物质损失)。 (1)操作①是 。 (2)向废液中加入镁粉，其过量的目的是 。 (3)固体A的成分是 (填化学式)。 (4)向固体D中加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (5)最终得到的产品MgSO4的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)原废液中MgSO4的质量。 【答案】(1)过滤 (2)将废液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应 (3)Mg、Fe、Cu (4) (5)＞ 【详解】（1）操作①实现了固液分离，是过滤； （2）废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，故其过量的目的是：使废液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应； （3）废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，镁粉过量，故固体A的成分是：Mg、Fe、Cu； （4）固体A中含镁、铁、铜，铁能被磁铁吸引，镁、铜不能被磁铁吸引，向固体D中加入适量稀硫酸，得到铜和滤液E，故固体C为铁，固体D为镁和铜，故向固体D中加入适量稀硫酸后发生反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （5）由于处理过程中，镁和硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸均反应生成了硫酸镁，故最终得到的产品硫酸镁的质量＞原废液中硫酸镁的质量。 10．(24-25九上·重庆南开中学·期末)回收利用废旧金属既能节约资源，又可以保护环境。废旧手机的电路板中含有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备硫酸锌晶体，化学兴趣小组的同学们设计了如下实验流程： 已知：常见的金属氧化物均能与稀硫酸反应。回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (2)金属X为 （填名称）。 (3)流程中涉及的基本反应类型除置换反应外还有______（填字母）。 A．氧化反应 B．还原反应 C．化合反应 D．分解反应 (4)向固体B中加入过量稀硫酸的目的是 。 【答案】(1)Sn+H2SO4＝SnSO4+H2↑/Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ (2)锌 (3)C (4)将固体B中的氧化铜完全反应，使铜元素全部进入溶液中 【详解】（1）根据流程图可知，铜、金均与稀硫酸不反应，Sn、Zn均可与硫酸反应，步骤Ⅰ中反应的方程式分别为：Sn+H2SO4＝SnSO4+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （2）溶液甲为硫酸锌和硫酸锡的混合液，在步骤Ⅳ中，金属X能将硫酸锡溶液中的锡置换出来得到硫酸锌溶液，根据金属活动性顺序可知，锌能置换出硫酸锡中的锡，所以金属X是锌； （3）步骤Ⅰ中铜与氧气反应生成氧化铜属于化合反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水属于复分解反应，金属X与硫酸铜溶液反应属于置换反应，所以除置换反应外还有化合反应，故选：C； （4）向固体B中加入过量稀硫酸是为了将固体B中的氧化铜完全反应，使铜元素全部进入溶液中，以便后续得到纯净的铜。 地 城 考点04 金属的冶炼 1．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)“化”说金属。 (1)人类对金属活动性规律的探索过程如图。 用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，可能会“消失"的金属有 。 (2)《吕氏春秋》记载金(铜)柔锡柔，合两柔则刚"，说明合金相较于成分金属具有的特性是 。 (3)金属活动性越强，抗腐蚀性越弱，铝比铁的活动性强，但在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是 (用化学方程式解释)。 (4)现代工业利用高炉炼铁，若利用一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分为三氧化二铁)炼铁，其反应的化学方程式为 。 【答案】(1)镁、铁 (2)硬度大 (3) (4) 【详解】（1）金属活动性比氢强的金属可以与稀盐酸反应，故镁、铁可以与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，故可能会“消失"的金属有镁、铁； （2）合两柔则刚"，说明合金相较于成分金属具有的特性是硬度大； （3）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，该反应的化学方程式为； （4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 2．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行探究式学习。 探究一：金属的冶炼 (1)工业上常用一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁，化学方程式为 。 (2)查阅资料了解到氢冶金具有广阔的前景，即用氢气代替一氧化碳把铁从氧化铁里还原出来。从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是 。 探究二：金属的锈蚀 小组同学用实验探究铁锈蚀的影响因素，记录如表： 实验装置 实验序号 其他试剂 100min后的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.2g食盐 X ④ 10滴水和1.0g食盐 8% (3)表格中X 15%（填“>”或“<”）。 (4)对比实验 （填实验序号）可知铁生锈需要水。 (5)对比实验②③④得到的结论是 。 探究三：金属的防护 (6)为防止铁生锈，人们采取了很多措施。请写出一种生活中防止铁锅生锈的做法 。 【答案】(1) (2)产物是铁和水，零碳排放，对环境友好（合理即可） (3)< (4)①② (5)食盐可加快铁的锈蚀 (6)将铁锅擦干（合理即可） 【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：； （2）氢气还原铁的氧化物生成铁和水，不产生二氧化碳气体，零碳排放，对环境友好； （3）100min后的含量越低，说明铁生锈速度越快，②④对比说明食盐能加快铁生锈，故③中铁生锈速度应快于②，故X＜15%； （4）对比实验①②可知，①中铁不与水接触，②中铁与水接触，相同时间内，①中氧气含量不变，②中氧气含量减少，即①中未生锈，②中已生锈。因此，实验①②对比得到的结论是铁生锈需要水； （5）对比实验②③④可知，随着食盐加入量的增多，氧气含量减少更多，说明食盐对铁锈蚀有影响，且食盐的用量越多，100分钟后剩余氧气含量越低，说明锈蚀速率越快，所以实验②③④对比得到的结论是食盐可加快铁生锈，且食盐的量越多铁生锈越快； （6）铁在潮湿的条件下容易生锈，所以生活中清洗后的铁锅擦干，可以防止生锈。 3．(24-25九上·重庆第八中学·期末)中国冶金工艺令世界瞩目，冶金工艺常见的技术有电解法冶金、火法冶金等。 (1)最强的冶金手段——电解法却并不是最优方案，是因为选择工艺时，不仅要考虑是否可行，还要考虑 的问题（答一种即可）。 (2)《天工开物》记载了我国古代炼铁（火法冶金）的详细过程“将铁矿石和煤炭（过量）装入泥炉中，向炉内鼓风，矿石熔化成铁水后，从炉中流出。” ①从地下开采出来的“煤炭”属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②泥炉中流出的铁水为 （填“纯铁”、“生铁”或“钢”）。 (3)现代炼铁高炉使得冶炼铁的效率大大提高，写出高炉用磁铁矿炼铁的化学方程式 。 【答案】(1)成本、能耗（合理即可） (2) 不可再生 生铁 (3) 【详解】（1）最强的冶金手段——电解法却并不是最优方案，是因为选择工艺时，不仅要考虑是否可行，还要考虑成本、能耗等，电解法能耗高，成本高，故不是最优方案； （2）①从地下开采出来的“煤炭”属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； ②煤炭过量，生成的铁中含碳，泥炉中流出的铁水为生铁； （3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，高炉用磁铁矿炼铁的反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 4．(24-25九上·重庆第一中学·期末)铜、铁、锡是人类发现较早、应用较早的金属。 (1)发现：古人在有锡石（主要成分SnO2）处燃烧篝火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石，此反应的化学方程式为： 。 (2)冶炼：《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是 。 (3)应用：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度 （填“大”或“小”）。 (4)探究：为验证Fe和Cu的金属活动性顺序，小秋准备了Fe、Cu、稀盐酸、FeCl2溶液、CuCl2溶液，下列说法正确的是 。（填序号）。 A．选用两种试剂即可达到实验目的 B．最多可以设计2种实验方案 C．在FeCl2溶液中加入Cu不能验证金属活动性强弱 【答案】(1)C+SnO2Sn+CO2↑ (2)合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低 (3)大 (4)A 【详解】（1）古人在有锡石（主要成分SnO2）处燃烧篝火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑，故填：C+SnO2Sn+CO2↑； （2）《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低，故填：合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低； （3）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度大，故填：大； （4）A、铁能和CuCl2溶液反应生成铜，说明金属活动性顺序为：铁＞铜，铜不能和FeCl2溶液反应生成铁，说明金属活动性顺序为：铁＞铜，所以选用两种试剂（铁和CuCl2溶液或者铜和FeCl2溶液）即可达到实验目的，故选项说法正确； B、铁能和CuCl2溶液反应生成铜，说明金属活动性顺序为：铁＞铜，铜不能和FeCl2溶液反应生成铁，说明金属活动性顺序为：铁＞铜；铁能和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能和稀盐酸反应生成氢气，说明金属活动性顺序为：铁＞铜，则最多可以设计3种实验方案，故选项说法不正确； C、在FeCl2溶液中加入Cu，铜不能置换出铁，说明铜的金属活动性比铁弱，能验证金属活动性强弱，故选项说法不正确。 故选A。 5．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)下列关于金属材料的说法错误的是 （填序号）。 A．铁元素在自然界中以单质形式存在 B．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度 D．工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 (2)在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应中发生还原反应的物质是 。 (3)为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有 （填序号）。 A．将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中 B．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C．FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 (4)向Mg（NO3）2AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应 （用化学方程式表示）。该过程中下列说法正确的有 （填序号）。 A．若滤液为蓝色，则滤渣中只有Ag B．若滤液为无色，则滤液中可能含有Mg（NO3）2 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu D．所得滤液的质量与原混合溶液相比可能不变 【答案】(1)AB (2)Fe2O3 (3)BC (4) 2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2 CD 【详解】（1）A.铁元素在自然界中主要以化合物形式存在，如赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）等，而不是以单质形式存在，A错误。 B.虽然铝的金属活动性比铁强，但是铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜（4Al+3O2＝2Al2O3），这层薄膜能阻止铝进一步被锈蚀，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误； C.合金的硬度一般大于其组成成分的纯金属硬度，黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度，C正确； D.在工业炼铁中，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3（炉渣），D正确； 故选：AB； （2）根据题目信息，铝和氧化铁反应生成铁单质，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；在氧化还原反应中，得到氧的物质被氧化，失去氧的物质被还原。在这个反应中，Fe2O3失去氧变成Fe，所以发生还原反应的物质是Fe2O3； （3）A.将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中，锌能置换出铁和铜，说明锌的活动性大于铁和铜，但是无法比较铁和铜的活动性，A不符合要求； B.在稀盐酸中加入足量铜粉，铜不与稀盐酸反应；再加入铁粉，铁与稀盐酸反应产生气泡，说明铁的活动性大于铜；最后加入锌粉，锌不仅与盐酸反应，锌也能够置换出铁，说明锌的活动性大于铁，从而可以得出Zn＞Fe＞Cu，B符合要求； C.在FeCl2溶液中加入足量铜粉，铜不与FeCl2反应，再加入锌粉，锌能置换出铁，说明锌的活动性大于铁，铜的活动性小于铁，从而可以得出Zn＞Fe＞Cu结论，C符合要求。 故选：BC。 （4）向Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌首先与AgNO3反应，化学方程式为2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2；如果锌有剩余，会继续与Cu（NO3）2反应，化学方程式为Cu（NO3）2+Zn ＝Cu+Zn（NO3）2。 A.若滤液为蓝色，说明滤液中含有Cu（NO3）2，则锌可能只与AgNO3反应，滤渣中只有Ag；也可能锌与部分Cu（NO3）2反应，滤渣中有Ag和Cu，A错误； B.若滤液为无色，说明滤液中没有Cu（NO3）2，锌可能将AgNO3和Cu（NO3）2都反应完了，滤液中一定含有Mg（NO3）2，B错误； C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有锌，因为锌能与稀盐酸反应产生氢气，那么滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu，C正确； D.根据化学方程式2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2分析，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小；根据Cu（NO3）2+Zn ＝Cu+Zn（NO3）2可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，所以所得滤液的质量与原混合溶液相比可能不变，D正确。 故选：CD。 6．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如图： 已知：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑ (1)“酸浸”时，常将菱铁矿粉碎，目的是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有： 。 (2)“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 。 (3)流程中所用菱铁矿中铁元素的质量分数为40%，该矿石中FeCO3的质量分数为 （结果保留一位小数）。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，反应更快、更充分 硫酸亚铁、硫酸 (2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (3)82.9% 【详解】（1）“酸浸”时，常将菱铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。故为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分；硫酸亚铁、硫酸。 （2）在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 （3）设碳酸亚铁的质量分数为x，则 则该矿石中FeCO3的质量分数为82.9%。 地 城 考点05 金属的腐蚀与防护 1．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。 实验 ① ② ③ 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 下列说法不正确的是 A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中 B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 【答案】B 【详解】A、①和②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故说法正确； B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，故说法错误； C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，故说法正确； D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，故说法正确。 故选B。 2．(24-25九上·重庆渝北区·期末)要证明铁丝生锈的过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】C 【详解】实验①铁丝与氧气接触，不生锈，实验②铁丝与水蒸气接触，不生锈，实验③铁丝与氧气和水蒸气接触，生锈，证明一定有水参加了反应必须要做的实验是①铁只与氧气接触和③铁与水和氧气同时接触。 故选：C。 3．(24-25九上·重庆綦江区·期末)铁是重要的金属资源，是现代基础设施建设的核心材料，它对于促进人类文明起着重要作用。 (1)对铁的认识：生活中常用铁制作炒锅，体现了铁的延展性和 性。 (2)铁的性质探究：某兴趣小组学生进行如下探究实验， ①将未打磨的足量铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象； ②将打磨过的足量铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化； ③将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。 实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜。 实验②中发生反应的化学方程式为 。 实验③充分反应后溶液变为 色。 (3)铁的锈蚀：下图为探究铁锈蚀条件的实验装置，对比 （填序号）可知，铁生锈与水有关。 【答案】(1)导热 (2) 浅绿 (3)AC 【详解】（1）铁可做铁锅，是因为铁可以传导热量，且铁具有良好延展性，可以制作成锅的形状； （2）①中无现象是因为铝片表面有铝和氧气在常温下反应生成的致密的氧化铝薄膜，故填：； 实验②中发生反应是铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，化学方程式为：； 实验③充分反应后生成的是硫酸亚铁溶液，是浅绿色的； （3）A中铁钉既接触水又接触氧气，B中铁钉只接触水，C中铁钉只接触氧气，最终只有A中铁钉生锈，故AC对比可以得出铁生锈与水有关。 4．(24-25九上·重庆·期末)某兴趣小组同学对铁以及含铁物质的各种反应及反应现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 实验一：探究铁丝燃烧的条件 (1)通过图1不燃烧，图2能燃烧对比可得到，铁丝燃烧的条件为__________（选字母）。 A．可燃物 B．氧气 C．温度达到着火点 (2)写出图2中燃烧的化学方程式 ，图2实验中，能观察到气球的变化情况为 。 实验二：探究含有铁粉的“暖宝宝”成分及发热原理 【查阅资料】铁粉、炭粉都是黑色的。 【实验验证】 (3)取暖宝宝中的黑色粉末放到一张白纸上，用磁铁接近它，发现一部分黑色粉末被吸引，被吸引的黑色粉末是 。 (4)将未被磁铁吸引的黑色固体置于氧气中点燃，并将燃烧的产物通入 （写操作及现象），说明黑色粉末中含有炭粉。 将拆除包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，按图中装置（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下（图中A、B、C）。 【数据分析】 (5)从实验数据变化趋势看，暖宝宝发热是因为铁粉与 发生反应，产生铁锈，并放出热量。 【答案】(1)C (2) 先变大后变小 (3)铁粉 (4)澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 (5)氧气和水 【详解】（1）图2与图1相比图2中多了用于加热的加热棒，其他条件相同，图1铁粉与氧气接触，温度没有达到着火点不燃烧，图2中铁粉与氧气接触，温度达到着火点燃烧，对比可得到：铁丝燃烧的条件为温度需要得到着火点； （2）图2中发生的反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； 图2实验中，铁丝燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化情况是气球先变大后变小； （3）铁粉能被磁铁吸引，用磁铁接近它，发现一部分黑色粉末被吸引，被吸引的黑色粉末是铁粉； （4）结论为黑色粉末中含有炭粉，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将燃烧产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中含有炭粉； （5）由图可知，随着反应的进行，相对湿度和氧气浓度均逐渐降低，说明暖宝宝发热是因为铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，并放出热量。故填：氧气和水。 5．(24-25九上·重庆第八中学·期末)化学与生活息息相关，下列相关说法正确的是 A．面粉加入水中可以形成溶液 B．战国古墨保存久远是因为熔点高 C．铁制品表面刷漆可防止生锈 D．食品包装袋中充空气用于防腐 【答案】C 【详解】A、面粉是一种不容易死的粉末，加入水中可以形成悬浊液，不能形成溶液，选项错误； B、墨汁的主要成分是碳，战国古墨保存久远是因为常温下，碳的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，选项错误； C、铁制品表面刷漆可隔绝氧气和水，防止铁制品生锈，选项正确； D、空气中含有氧气，氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够与多种物质发生化学变化，食品包装袋中充空气不能用于防腐，选项错误，故选C。 6．(24-25九上·重庆南开中学·期末)推理是学习化学的关键思维方式，下列推理正确的是 A．铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更容易被腐蚀 B．一氧化碳具有较强的还原性，则高炉炼铁时使用一氧化碳还原铁的氧化物 C．金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，则排在氢后面的金属不能发生置换反应 D．20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，100gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3 【答案】B 【分析】A、根据铝会与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析； B、根据工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析； C、根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来进行分析； D、根据溶解度的定义进行分析。 【详解】A、铝会与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，故A错误； B、工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故B正确； C、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，故C错误； D、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，100g水中最多溶解31.6gKNO3，故D错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 7．(24-25九上·重庆南开中学·期末)化学的发展离不开实验的改进与创新。关于以下实验的说法正确的是               A该实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B该实验可以证明铁生锈与氧气、水都有关 C该实验中可以观察到浓氨水逐渐变红 D该实验中可以观察到红色固体变成黑色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能溶于水，液能与水反应，都能使软塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选项错误； B、图中实验，U型管左侧上方的铁能与氧气、水充分接触，U型管右侧上方的铁只能与干燥空气接触，水中的铁只能与水接触，一段时间后，U型管左侧上方的铁生锈，另外两处没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触，选项正确； C、浓氨水挥发出的氨分子运动到装有酚酞溶液的烧杯中与水结合生成氨水，氨水呈碱性，能够使酚酞溶液变成红色，一段时间后，酚酞溶液变红色，选项错误； D、碳具有还原性，能与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该实验中可以观察到黑色固体变成红色，选项错误，故选B。 8．(24-25九上·重庆第一中学·期末)出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层物质成分如图所示。下列说法错误的是 A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 C．CuCl与O2、H2O发生化合反应，可生成Cu2（OH）3Cl D．青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0价到+1价、再到+2价 【答案】C 【详解】A、有害锈含氯，则图中的CuCl和粉状锈（）均是有害锈，说法正确，不符合题意； B、铜生锈与水、氧气、二氧化碳有关，则在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，说法正确，不符合题意； C、图中最外层为、，说明两者同时生成，生成物为两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，符合题意； D、铜是单质，则铜中铜元素的化合价为0；根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，在化合物中氯元素显-1价、氢氧根显-1价、氧元素显-2价，则CuCl、中铜元素化合价为+1价，、中铜元素化合价为+2价，则青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0价到+1价、再到+2价，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)下列物质间存在如图所示的转化关系（图中“—表示一种物质可以转化为另一种物质，已知铁锈可以和盐酸、稀硫酸反应），下列说法正确的是 A．反应①一定是化合反应 B．反应④和⑤都是放热反应 C．通过铁加稀盐酸可以实现反应⑥ D．可以将表面生锈的铁制品，长时间浸泡在稀硫酸中进行除锈 【答案】B 【详解】A、反应①是碳转化为二氧化碳，不一定是化合反应，反应①可能是碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，故选项说法错误； B、反应④和⑤分别是铁转化为四氧化三铁、铁转化为铁锈，分别是剧烈的氧化反应、缓慢氧化，都是放热反应，故选项说法正确； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁，故选项说法错误； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将表面生锈的铁制品，长时间浸泡在稀硫酸中进行除锈，故选项说法错误； 故选：B。 10．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)某同学用如图所示的装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验分析错误的是 A．a、b装置对比说明铁生锈需要与氧气、水接触 B．干燥剂可以用CaCl2 C．植物油的作用是隔绝水 D．一段时间后，装置中的红墨水左高右低 【答案】A 【详解】A、a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触。一段时间后，a试管中的铁钉生锈，b试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁生锈需要与水接触，不能说明铁生锈需要与氧气接触，故选项说法错误。 B、氯化钙具有吸水性，干燥剂可以用CaCl2，故选项说法正确。 C、植物油不溶于水浮于水面，作用是隔绝水，故选项说法正确。 D、随着反应的进行，a试管中氧气被逐渐消耗，试管中压强减小，一段时间后，装置中的红墨水左高右低，故选项说法正确。 故选：A。 11．(24-25九上·重庆巴蜀中学教育集团·期末)我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 (1)通过实验1得出结论钢铁生锈是钢铁与空气中 （填化学式）反应。B中用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是 (2)为探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示进行实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 由实验2表格得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号） (3)实验2的③中的稀醋酸能与铁发生反应而加速铁的腐蚀。稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，请推测铁与稀醋酸反应的实验现象为 。小组同学设计下图进行实验3。检查装置气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶中，并将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，但不与盐酸反应。 (4)根据图1，说明铁生锈是 反应（填“放热”或“吸热”）。 (5)根据图2分析-段三颈烧瓶中压强先减小后增大的原因是 。 【答案】(1) 、 创设有水且没有氧气的实验条件 (2)②④ (3)有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 (4)放热 (5)铁生锈消耗氧气，使得烧瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁反应生成氢气 【详解】（1）A试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；对比可知，钢铁生锈是钢铁与空气中、反应； 水煮沸后迅速冷却的目的是除去溶解在水中的氧气，则B中用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是创设有水且没有氧气的实验条件； （2）由表格数据可知，②中没有食盐，④中有食盐，其他条件都相同，且④中200s时氧气浓度更小，说明食盐能加速铁生锈，因此得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是②④； （3）稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，则铁与稀醋酸反应的实验现象为有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色； （4）由图1可知，温度在升高，说明铁生锈是放热反应； （5）铁生锈消耗氧气，气体减少，使得烧瓶内压强变小，在外界大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶内，铁与稀盐酸反应生成氢气，气体增加，使得烧瓶内压强变大，故-段三颈烧瓶中压强先减小后增大的原因是：铁生锈消耗氧气，使得烧瓶内压强变小，稀盐酸被吸入与铁反应生成氢气。 12．(24-25九上·重庆西南大学附属中学校·期末)某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表所示。 试管 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 、 （填化学式）发生化学反应。 (2)生活中铁制品易生锈，为什么铝更活泼但铝制品不易生锈？ 。 通过对比A、D试管中实验现象，发现铁锈蚀快慢与饱和NaCl溶液有关，于是设计了如下实验。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶。t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液。一段时间后，再用注射器将5mL稀盐酸注入三颈烧瓶中。整个过程采集的数据如图3。 (3)根据图3，对比AB段和 段，说明NaCl溶液可加快铁生锈的速率。t3时刻后压强突然变大，原因是 （请用化学方程式解释）。 实验三：测定铁粉（部分生锈）中单质铁的含量 (4)连接如图4装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。充分反应后，测得生成气体体积为0.2L（氧化铁与盐酸反应不产生气体），已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中单质铁的质量分数是 。 【反思评价】 (5)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是 （填序号）。 A．装置的气密性不好 B．铁与盐酸反应放热 C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D．没有扣掉加入的盐酸的体积 【答案】(1) O2 H2O (2)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜（合理即可） (3) BC Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ (4)反应生成氢气质量是0.09g/L×0.2L＝0.018g，设该固体中单质铁的质量分数是x， x=84%； (5)BD 【详解】（1）对比A、B（A中铁与氧气接触，生锈，B中铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气），对比A、C（C中铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要水）试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的O2、H2O发生化学反应； （2）铝更活泼但铝制品不易生锈，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜； （3）根据图3，对比AB段和 BC段，说明NaCl溶液可加快铁生锈的速率；t3时刻后压强突然变大，原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，产生气体，压强突然变大； （4）见答案； （5）铁与盐酸反应放热，则装置中的气体受热膨胀，会导致测得的氢气的体积偏大，最终测定铁的质量分数偏大，没有扣掉加入的盐酸的体积，会导致测得的氢气的体积偏大，最终测定铁的质量分数偏大，故选BD。 13．(24-25九上·重庆第一中学·期末)蒸汽眼罩内部材料含铁粉、活性炭、食盐、水等。它借助铁生锈放热，使内部水分蒸发，产生热度和湿度缓解眼部疲劳。 【任务一】证明蒸汽眼罩内部材料含铁粉、碳粉。 (1)小爱同学用稀盐酸证明样品中含铁粉，该反应的化学方程式为： 。 (2)小一同学取样于密闭装置内灼烧，可用 （填名称）检验燃烧产物，证明样品中含碳粉。 【任务二】探究蒸汽眼罩快速发热的原理：铁生锈时，短时间放热不明显，但蒸汽眼罩打开后能迅速升温，这是为什么？ 小中同学设计了如下方案验证：取样于密闭容器中，连接数字传感器测得温度和O2含量的变化。如表是4g铁粉、2mL水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合后，在100秒内温度变化的数据。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 100秒内温度变化 ① 0 0 16℃→16℃ ② 2 a 16℃→55℃→26℃ ③ b c 16℃→16℃ ④ d 2 16℃→16℃ (3)由上述实验可知，活性炭和食盐共同作用加速了铁生锈。实验②中测得100秒内O2含量变化为20.8%→15.0%，则理论上实验①中，100秒内O2含量变化应为 → 。表中a、b、c、d的数值分别是 （填序号）。 A．0、2、0、2   B．0、0、2、2   C．2、2、0、0   D．2、0、2、0 (4)任务二中用到科学研究的思路和方法有 （填序号）。 A．模型建构 B．控制变量 C．分类思想 D．定量测定 【任务三】使用过的蒸汽眼罩内部材料呈棕色，主要含Fe2O3•xH2O测定x数值。 (5)按图1完成两步实验，测得数据如图2。则Fe2O3•xH2O的x＝ 。 第一步：取10.0g干燥的棕色粉末于玻璃管中，持续通N2加强热至t1； 第二步：改持续通H2加强热至t2，停止加热后继续通H2至固体冷却。 提示1：Fe2O3•xH2OFe2O3+xH2O，3H2+Fe2O32Fe+3H2O。 提示2：假设棕色粉末中除Fe2O3•xH2O外，其余杂质不参与上述反应。 【答案】(1)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ (2)澄清石灰水 (3) 20.8% 20.8% C (4)BCD (5)5 【详解】（1）小爱同学用稀盐酸证明样品中含铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （2）碳粉燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则小一同学取样于密闭装置内灼烧，可用澄清石灰水检验燃烧产物，证明样品中含碳粉； （3）实验②中测得100秒内O2含量变化为20.8%→15.0%，实验①中活性炭、食盐的质量都为0，100秒内温度变化为16℃→16℃，说明氧气的浓度几乎无变化，则理论上实验①中，100秒内O2含量变化应为20.8%→20.8%； 对比实验①和②，根据控制变量法，在有活性炭，有食盐的情况下对铁生锈的影响，则由表格中的数据可知，a为2，对比实验②和④，根据控制变量法，在没有活性炭，只有食盐的量相同的情况下对铁生锈的影响，则d为0，对比实验②和③，根据控制变量法，在没有食盐，只有活性炭的量相同的情况下对铁生锈的影响，则b为2，c为0，则表中a、b、c、d的数值分别是2、2、0、0 ； 故选C； （4）任务二中用到科学研究的思路和方法有控制变量、分类思想和定量测定； 故选：BCD； （5）由图2中的信息可知，生成水的质量为10.0g﹣8.2g＝1.8g，氧化铁中氧元素的质量为8.2g﹣7.24g＝0.96g，则氧化铁的质量为0.96g÷（×100%）＝3.2g，（56×2+16×3）：18x＝3.2g：1.8g，则x＝5。 14．(24-25九上·重庆合阳中学·期末)某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】I.氯化钙固体可作干燥剂。 II.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表所示。 试管 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 、 （填化学式）发生化学反应。 (2)生活中铁制品易生锈，为什么铝更活泼但铝制品不易生锈？ 。 通过对比A、D试管中实验现象，发现铁锈蚀快慢与饱和NaCl溶液有关，于是设计了如下实验。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性后，将铁粉和炭粉加入三颈烧瓶。时刻加入饱和NaCl溶液。一段时间后，再用注射器将稀盐酸注入三颈烧瓶中。整个过程采集的数据如图3。 (3)根据图3，对比AB段和 段，说明NaCl溶液可加快铁生锈的速率。时刻后压强突然变大，原因是 （请用化学方程式解释）。 实验三：测定铁粉（部分生锈）中单质铁的含量 (4)连接如图4装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6 g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。充分反应后，测得生成气体体积为（氧化铁与盐酸反应不产生气体），已知该条件下氢气密度为0.09 g/L，根据以上数据，请计算该固体中单质铁的质量分数是 。 【反思评价】 (5)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是__________（填序号）。 A．装置的气密性不好 B．铁与盐酸反应放热 C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D．没有扣掉加入的盐酸的体积 【答案】(1) O2 H2O (2)铝常温下就能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化 (3) BC (4)84% (5)BD 【详解】（1）对比A、B：A中铁钉与氧气和水接触，生锈，B中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气；对比A、C：C中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水，则对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的O2、H2O发生化学反应； （2）铝更活泼但铝制品不易生锈，是因为铝常温下就能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化； （3）铁锈蚀需要消耗水和氧气，会使装置内压强减小，则根据图3，对比AB段和 BC段，可说明NaCl溶液可加快铁生锈的速率； t2时刻后压强突然变大，原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是，产生气体，压强突然变大； （4）反应生成氢气质量是0.09g/L×0.2L＝0.018g，设该固体中单质铁的质量分数是x，则 即该固体中单质铁的质量分数是84%； （5）A、装置的气密性不好，会导致测得的氢气的体积偏小，最终测定铁的质量分数偏小，故A不符合题意； B、铁与盐酸反应放热，则装置中的气体受热膨胀，会导致测得的氢气的体积偏大，最终测定铁的质量分数偏大，故B符合题意； C、装置是密闭的，生成的气体虽然有部分滞留在锥形瓶中，但滞留在锥形瓶中的气体会排出等体积的空气，因此滞留在锥形瓶中的气体不会影响氢气体积的测量，所以不会影响测量结果，故C不符合题意； D、没有扣掉加入的盐酸的体积，会导致测得的氢气的体积偏大，最终测定铁的质量分数偏大，故D符合题意。 故选BD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 金属和金属材料 5大高频考点概览 考点01 金属材料 考点02 金属的化学性质 考点03 金属活动性顺序 考点04金属的冶炼 考点05金属的腐蚀与防护 地 城 考点01 金属材料 1．(24-25九上·重庆綦江区·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 D 探究乙醇中是否有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)下列说法错误的是 A．“好酒不怕巷子深”说明分子在不断地运动 B．铝制品耐腐蚀，因为其表面有致密的氧化铝薄膜 C．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2具有酸性 D．拉瓦锡通过实验和分析，得出了空气由氧气和氮气组成 3．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A．铜能导电——作导线 B．氧气有助燃性——作燃料 C．金刚石硬度大——切割玻璃 D．干冰易升华吸热——作制冷剂 4．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A．石墨用作润滑剂——石墨有导电性 B．钨用于制造灯泡中的灯丝——钨的熔点高 C．干冰可用作制冷剂——干冰升华时吸收大量的热 D．氮气用作粮食保护气——常温下氮气化学性质稳定 5．(24-25九上·重庆南川区·期末)表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是 物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧 熔点/℃ -38.8 1064 1083 1535 3410 -218 A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在－220℃时，氧呈液态 C．水银温度计可测量－40℃的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化 6．(24-25九上·重庆长寿区·期末)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 B．离子带有电荷，所以带电的粒子一定是离子 C．物质的用途反映性质，所以铜丝作导线是因为铜的导电性最好 D．合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝 7．(24-25九上·重庆合川区·期末)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 8．(24-25九上·重庆合川区·期末)下列有关说法或解释不正确的是 A．二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体 B．煤通过综合利用可制得化工原料 C．扇子扇蜡烛火焰熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 D．锰钢的主要成分是铁、锰、碳，它比铁韧性好、硬度大 9．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)阅读下面的短文，回答相关问题。 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。钛是一种性能非常优越的金属，具有银灰色的金属光泽，密度小、硬度大、熔点高。常温下，钛的化学性质稳定，耐腐蚀；在加热时，它能与氧气、氮气等非金属发生反应。目前钛及钛合金被用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。工业上在充入氩气的密闭环境中，利用四氯化钛（）与镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁这一原理制备金属钛。 (1)钛合金熔点比纯钛 （填“高”或“低”）。 (2)已知钛在一定条件下能与盐酸反应生成氢气，则金属活动性为钛 铜（填“>”或“<”）。 (3)工业上制备金属钛的化学方程式为 ，充入氩气的作用是 。 10．(24-25九上·重庆渝北区·期末)科普阅读：马克思在《政治经济学批判》中写道：“金银天然不是货币，但货币天然是金银!”为什么呢？拿出一张元素周期表，看看每一种元素是否都适合作货币呢？首先，所有的气体元素都可以被排除，有毒的两种液体元素溴和汞也可以被排除。还有一些非金属元素，要么气味很臭，要么有毒，如硫、磷、砷等…….，铁、锌、锡、铜和铅容易生锈，铋太脆也无法充当货币，碳在高温下不稳定。这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。铂系金属也有用作货币的潜质，但铂系金属熔点高，难以分离和冶炼，可锻造性差。就这样，最后只剩下两种“完美”的货币元素：金和银。它们符合货币的各种要求。 请回答下列问题： (1)金制成金线、金箔，体现了金的 性（填物理性质）。 (2)工业上冶炼铝是电解熔融氧化铝制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为 。 (3)概括金、银符合货币金属的要求： （写一条即可）。 (4)成语“点石（主要含铁、氧元素）成金”是伪科学，请用化学知识解释： 。 11．(24-25九上·重庆忠县·期末)小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小新开始探究． 提出问题：这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？ 猜想：①小新认为是黄金； ②小宝认为是铜锌合金． 查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高 温下与氧气反应生成白色固体． 设计实验：①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中． 现象与结论：①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ． 黑色物质是 ． ②小宝在实验中能观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式（只写一个） ． 反思与应用：①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入 溶液中． ②你设计的实验中能观察到的现象是 ． 地 城 考点02 金属的化学性质 1．(24-25九上·重庆綦江区·期末)下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 图像 实验 设计 电解水 一定质量木炭高温下还原氧化铜 高温锻烧碳酸钙 分别向等质量的锌、铁中逐渐加入同一种稀盐酸 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 2．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．加热一定量高锰酸钾固体 B．实验室用炭粉还原氧化铜 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 3．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A．，则 B．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子 C．点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃甲烷之前需要验纯 D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 4．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)下列图像能正确反映实验设计的有 图像 实验设计 A．一定质量的碳在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 B．电解水(足量) 图像 实验设计 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向装有足量铁粉的烧杯中迅速倒入一定量的硫酸铜溶液 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 5．(24-25九上·重庆南川区·期末)铜绿是铜生锈后的产物，其成分是，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 6．(24-25九上·重庆南川区·期末)下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别与 分别伸入燃着的木条 B 鉴别与 分别通入石蕊溶液，观察颜色 C 除去中少量 通过足量灼热的氧化铜 D 除去溶液中的少量 加足量锌粉，搅拌，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25九上·重庆长寿区·期末)物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中气体是否为氧气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃 C 除去铜粉中少量的铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25九上·重庆长寿区·期末)下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．将水通电电解一定时间 9．(24-25九上·重庆合川区·期末)下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在氧气流中加强热 B 除去CaCO3中的CaCl2 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别H2、CH4、CO三种气体 分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入锌粉反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 10．“大单元整合”是一种新的化学学习方法，与铁有关的部分实验如下： (1)实验一：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与 有关。 (2)实验二：铁钉与溶液反应：实验现象为铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液的颜色变化为 ，反应的化学方程式为 。 (3)实验三：拉瓦锡探究水的组成实验：将水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，枪管内壁有 （填化学式）生成，同时得到了“易燃空气”。 11．(24-25九上·重庆南川区·期末)某厂利用金属废渣（含有、和少量）制取了硫酸亚铁和硫酸铜晶体，其主要生产流程如下： (1)流程中，分离操作X的名称是 。 (2)从元素守恒的角度分析，溶液A中一定含有的金属元素是：和 。 (3)第二步、与稀硫酸作用，溶液逐渐变浅绿色的同时，还可观察到的明显现象是 ，该过程发生反应的化学方程式为 。 (4)固体B反应生成过程需要氧气参与，其原因可能是 。 12．(24-25九上·重庆合川区·期末)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。某兴趣小组利用废弃的铁片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你完成下列问题。 【任务一】到垃圾回收站筛选铁片底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写1种)。 【任务二】预处理铁片底板 (2)用稀盐酸除去铁片表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为 。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)贴到处理好的铁片上，然后将铁片浸入足量的蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的蚀刻液是下列中的___________(填序号)。 A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液 【任务四】铁片蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的铁片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (5)铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。 13．(24-25九上·重庆江北区·期末)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂欲检验某批次的生铁是否合格(含铁量在93.3%～98%之间为合格)。设计实验如下：称取该生铁样品56g，把500g稀硫酸分5次加入该样品中充分反应，测得实验数据如下表所示(提示：杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)：(已知铁与稀硫酸的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 剩余固体的质量/g 44.8 33.6 m 11.2 2.8 (1)上表中m的数值是 。 (2)判断这批生铁是否合格(写出计算的过程)。 (3)前3次加入稀硫酸充分反应后生成氢气的总质量是多少？ 地 城 考点03 金属活动性顺序 1．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列说法错误的是 A．溶液呈蓝色 B．滤渣中可能有铝 C．滤渣中一定有铁 D．滤液中一定有和 2．(24-25九上·重庆忠县·期末)回答下列问题 (1)根据铁、铜、铝三种金属活动性顺序判断下列化学方程式正确的是 (填序号)，其基本反应类型为 ； ①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al  ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al  ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)某实验室废液中含有HCl、ZnCl2和CuCl2等物质，若向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 (填化学式)； (3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示。试回答： ①曲线A表示的是 (填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。 ②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是(答一条) 。 3．(24-25九上·重庆长寿区·期末)2024年5月，我国自主设计建造的航母“福建舰”顺利完成试航任务。 (1)“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，回答下列问题。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是 (填化学式，下同)；该反应中还原剂是 。 ②流程中可循环利用的物质是 (任写一种物质名称)。 (2)“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与 接触而锈蚀。 (3)要验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，下列方案可行的是_____(填字母)。 A．将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中 B．将铁片分别放入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中 C．将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中 4．(24-25九上·重庆第八中学·期末)小刚同学总结了教材的部分实验，其中能达到实验目的的是 A．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 B．验证质量守恒定律 C．验证、、的金属活动性顺序 D．两种方法均可用于收集 5．(24-25九上·重庆南开中学·期末)下列实验操作中能达到实验目的的是 A．检验某气体是一氧化碳：点燃该气体，再将生成物通入澄清石灰水中 B．分离铜粉和银粉的固体混合物：加入足量稀盐酸，过滤 C．鉴别氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙固体：加水溶解，观察现象 D．除去氯化铝溶液中的硝酸铜：加入足量铝粉，充分反应后过滤 6．(24-25九上·重庆第一中学·期末)小南同学把质量为ng的镁粉加入到一定质量的硫酸铝和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生 B．滤液中一定有硫酸镁和硫酸锌，可能有硫酸铝 C．若滤渣质量大于ng，可得出三种金属的活动性顺序Mg＞Al＞Zn D．若滤渣质量等于ng，则滤液中一定没有硫酸铝 7．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)下列实验方法或操作能达到目的的是 序号 实验目的 实验方法或操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色 B 除去FeCl2中的CuCl2 加入足量的锌粉，过滤 C 检验人体呼出气体中是否有氧气 用带火星的木条检验 D 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、滤渣洗涤干燥、滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25九上·重庆合阳中学·期末)为验证金属、的活动性顺序，不可选用的一组物质是 A．、溶液 B．溶液、 C．、、稀盐酸 D．、溶液、 9．(24-25九上·重庆西南大学附属中学校·期末)某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，具体过程如图所示(假设实验过程中没有物质损失)。 (1)操作①是 。 (2)向废液中加入镁粉，其过量的目的是 。 (3)固体A的成分是 (填化学式)。 (4)向固体D中加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (5)最终得到的产品MgSO4的质量 (填“＞”、“＜”或“=”)原废液中MgSO4的质量。 10．(24-25九上·重庆南开中学·期末)回收利用废旧金属既能节约资源，又可以保护环境。废旧手机的电路板中含有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备硫酸锌晶体，化学兴趣小组的同学们设计了如下实验流程： 已知：常见的金属氧化物均能与稀硫酸反应。回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (2)金属X为 （填名称）。 (3)流程中涉及的基本反应类型除置换反应外还有______（填字母）。 A．氧化反应 B．还原反应 C．化合反应 D．分解反应 (4)向固体B中加入过量稀硫酸的目的是 。 地 城 考点04 金属的冶炼 1．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)“化”说金属。 (1)人类对金属活动性规律的探索过程如图。 用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔实验，可能会“消失"的金属有 。 (2)《吕氏春秋》记载金(铜)柔锡柔，合两柔则刚"，说明合金相较于成分金属具有的特性是 。 (3)金属活动性越强，抗腐蚀性越弱，铝比铁的活动性强，但在空气中铝比铁更耐腐蚀，原因是 (用化学方程式解释)。 (4)现代工业利用高炉炼铁，若利用一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分为三氧化二铁)炼铁，其反应的化学方程式为 。 2．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行探究式学习。 探究一：金属的冶炼 (1)工业上常用一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁，化学方程式为 。 (2)查阅资料了解到氢冶金具有广阔的前景，即用氢气代替一氧化碳把铁从氧化铁里还原出来。从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是 。 探究二：金属的锈蚀 小组同学用实验探究铁锈蚀的影响因素，记录如表： 实验装置 实验序号 其他试剂 100min后的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.2g食盐 X ④ 10滴水和1.0g食盐 8% (3)表格中X 15%（填“>”或“<”）。 (4)对比实验 （填实验序号）可知铁生锈需要水。 (5)对比实验②③④得到的结论是 。 探究三：金属的防护 (6)为防止铁生锈，人们采取了很多措施。请写出一种生活中防止铁锅生锈的做法 。 3．(24-25九上·重庆第八中学·期末)中国冶金工艺令世界瞩目，冶金工艺常见的技术有电解法冶金、火法冶金等。 (1)最强的冶金手段——电解法却并不是最优方案，是因为选择工艺时，不仅要考虑是否可行，还要考虑 的问题（答一种即可）。 (2)《天工开物》记载了我国古代炼铁（火法冶金）的详细过程“将铁矿石和煤炭（过量）装入泥炉中，向炉内鼓风，矿石熔化成铁水后，从炉中流出。” ①从地下开采出来的“煤炭”属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 ②泥炉中流出的铁水为 （填“纯铁”、“生铁”或“钢”）。 (3)现代炼铁高炉使得冶炼铁的效率大大提高，写出高炉用磁铁矿炼铁的化学方程式 。 4．(24-25九上·重庆第一中学·期末)铜、铁、锡是人类发现较早、应用较早的金属。 (1)发现：古人在有锡石（主要成分SnO2）处燃烧篝火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石，此反应的化学方程式为： 。 (2)冶炼：《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是 。 (3)应用：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度 （填“大”或“小”）。 (4)探究：为验证Fe和Cu的金属活动性顺序，小秋准备了Fe、Cu、稀盐酸、FeCl2溶液、CuCl2溶液，下列说法正确的是 。（填序号）。 A．选用两种试剂即可达到实验目的 B．最多可以设计2种实验方案 C．在FeCl2溶液中加入Cu不能验证金属活动性强弱 5．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)下列关于金属材料的说法错误的是 （填序号）。 A．铁元素在自然界中以单质形式存在 B．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度 D．工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 (2)在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，该反应中发生还原反应的物质是 。 (3)为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有 （填序号）。 A．将锌粉分别加入FeCl2溶液、CuSO4溶液中 B．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C．FeCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 (4)向Mg（NO3）2AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应 （用化学方程式表示）。该过程中下列说法正确的有 （填序号）。 A．若滤液为蓝色，则滤渣中只有Ag B．若滤液为无色，则滤液中可能含有Mg（NO3）2 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu D．所得滤液的质量与原混合溶液相比可能不变 6．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如图： 已知：FeCO3+H2SO4＝FeSO4+H2O+CO2↑ (1)“酸浸”时，常将菱铁矿粉碎，目的是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有： 。 (2)“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 。 (3)流程中所用菱铁矿中铁元素的质量分数为40%，该矿石中FeCO3的质量分数为 （结果保留一位小数）。 地 城 考点05 金属的腐蚀与防护 1．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。 已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。 实验 ① ② ③ 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化 下列说法不正确的是 A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中 B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同 C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触 D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触 2．(24-25九上·重庆渝北区·期末)要证明铁丝生锈的过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 3．(24-25九上·重庆綦江区·期末)铁是重要的金属资源，是现代基础设施建设的核心材料，它对于促进人类文明起着重要作用。 (1)对铁的认识：生活中常用铁制作炒锅，体现了铁的延展性和 性。 (2)铁的性质探究：某兴趣小组学生进行如下探究实验， ①将未打磨的足量铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象； ②将打磨过的足量铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化； ③将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。 实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的 （填化学式）薄膜。 实验②中发生反应的化学方程式为 。 实验③充分反应后溶液变为 色。 (3)铁的锈蚀：下图为探究铁锈蚀条件的实验装置，对比 （填序号）可知，铁生锈与水有关。 4．(24-25九上·重庆·期末)某兴趣小组同学对铁以及含铁物质的各种反应及反应现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 实验一：探究铁丝燃烧的条件 (1)通过图1不燃烧，图2能燃烧对比可得到，铁丝燃烧的条件为__________（选字母）。 A．可燃物 B．氧气 C．温度达到着火点 (2)写出图2中燃烧的化学方程式 ，图2实验中，能观察到气球的变化情况为 。 实验二：探究含有铁粉的“暖宝宝”成分及发热原理 【查阅资料】铁粉、炭粉都是黑色的。 【实验验证】 (3)取暖宝宝中的黑色粉末放到一张白纸上，用磁铁接近它，发现一部分黑色粉末被吸引，被吸引的黑色粉末是 。 (4)将未被磁铁吸引的黑色固体置于氧气中点燃，并将燃烧的产物通入 （写操作及现象），说明黑色粉末中含有炭粉。 将拆除包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，按图中装置（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下（图中A、B、C）。 【数据分析】 (5)从实验数据变化趋势看，暖宝宝发热是因为铁粉与 发生反应，产生铁锈，并放出热量。 5．(24-25九上·重庆第八中学·期末)化学与生活息息相关，下列相关说法正确的是 A．面粉加入水中可以形成溶液 B．战国古墨保存久远是因为熔点高 C．铁制品表面刷漆可防止生锈 D．食品包装袋中充空气用于防腐 6．(24-25九上·重庆南开中学·期末)推理是学习化学的关键思维方式，下列推理正确的是 A．铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更容易被腐蚀 B．一氧化碳具有较强的还原性，则高炉炼铁时使用一氧化碳还原铁的氧化物 C．金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，则排在氢后面的金属不能发生置换反应 D．20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，100gKNO3饱和溶液中含31.6gKNO3 7．(24-25九上·重庆南开中学·期末)化学的发展离不开实验的改进与创新。关于以下实验的说法正确的是               A该实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B该实验可以证明铁生锈与氧气、水都有关 C该实验中可以观察到浓氨水逐渐变红 D该实验中可以观察到红色固体变成黑色 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25九上·重庆第一中学·期末)出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层物质成分如图所示。下列说法错误的是 A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 C．CuCl与O2、H2O发生化合反应，可生成Cu2（OH）3Cl D．青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0价到+1价、再到+2价 9．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)下列物质间存在如图所示的转化关系（图中“—表示一种物质可以转化为另一种物质，已知铁锈可以和盐酸、稀硫酸反应），下列说法正确的是 A．反应①一定是化合反应 B．反应④和⑤都是放热反应 C．通过铁加稀盐酸可以实现反应⑥ D．可以将表面生锈的铁制品，长时间浸泡在稀硫酸中进行除锈 10．(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)某同学用如图所示的装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验分析错误的是 A．a、b装置对比说明铁生锈需要与氧气、水接触 B．干燥剂可以用CaCl2 C．植物油的作用是隔绝水 D．一段时间后，装置中的红墨水左高右低 11．(24-25九上·重庆巴蜀中学教育集团·期末)我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 (1)通过实验1得出结论钢铁生锈是钢铁与空气中 （填化学式）反应。B中用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是 (2)为探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示进行实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 由实验2表格得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号） (3)实验2的③中的稀醋酸能与铁发生反应而加速铁的腐蚀。稀醋酸是一种无色溶液，其化学性质与稀盐酸相似，请推测铁与稀醋酸反应的实验现象为 。小组同学设计下图进行实验3。检查装置气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶中，并将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，但不与盐酸反应。 (4)根据图1，说明铁生锈是 反应（填“放热”或“吸热”）。 (5)根据图2分析-段三颈烧瓶中压强先减小后增大的原因是 。 12．(24-25九上·重庆西南大学附属中学校·期末)某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】Ⅰ.氯化钙固体可作干燥剂。 Ⅱ.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表所示。 试管 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 、 （填化学式）发生化学反应。 (2)生活中铁制品易生锈，为什么铝更活泼但铝制品不易生锈？ 。 通过对比A、D试管中实验现象，发现铁锈蚀快慢与饱和NaCl溶液有关，于是设计了如下实验。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶。t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液。一段时间后，再用注射器将5mL稀盐酸注入三颈烧瓶中。整个过程采集的数据如图3。 (3)根据图3，对比AB段和 段，说明NaCl溶液可加快铁生锈的速率。t3时刻后压强突然变大，原因是 （请用化学方程式解释）。 实验三：测定铁粉（部分生锈）中单质铁的含量 (4)连接如图4装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。充分反应后，测得生成气体体积为0.2L（氧化铁与盐酸反应不产生气体），已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中单质铁的质量分数是 。 【反思评价】 (5)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是 （填序号）。 A．装置的气密性不好 B．铁与盐酸反应放热 C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D．没有扣掉加入的盐酸的体积 13．(24-25九上·重庆第一中学·期末)蒸汽眼罩内部材料含铁粉、活性炭、食盐、水等。它借助铁生锈放热，使内部水分蒸发，产生热度和湿度缓解眼部疲劳。 【任务一】证明蒸汽眼罩内部材料含铁粉、碳粉。 (1)小爱同学用稀盐酸证明样品中含铁粉，该反应的化学方程式为： 。 (2)小一同学取样于密闭装置内灼烧，可用 （填名称）检验燃烧产物，证明样品中含碳粉。 【任务二】探究蒸汽眼罩快速发热的原理：铁生锈时，短时间放热不明显，但蒸汽眼罩打开后能迅速升温，这是为什么？ 小中同学设计了如下方案验证：取样于密闭容器中，连接数字传感器测得温度和O2含量的变化。如表是4g铁粉、2mL水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合后，在100秒内温度变化的数据。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 100秒内温度变化 ① 0 0 16℃→16℃ ② 2 a 16℃→55℃→26℃ ③ b c 16℃→16℃ ④ d 2 16℃→16℃ (3)由上述实验可知，活性炭和食盐共同作用加速了铁生锈。实验②中测得100秒内O2含量变化为20.8%→15.0%，则理论上实验①中，100秒内O2含量变化应为 → 。表中a、b、c、d的数值分别是 （填序号）。 A．0、2、0、2   B．0、0、2、2   C．2、2、0、0   D．2、0、2、0 (4)任务二中用到科学研究的思路和方法有 （填序号）。 A．模型建构 B．控制变量 C．分类思想 D．定量测定 【任务三】使用过的蒸汽眼罩内部材料呈棕色，主要含Fe2O3•xH2O测定x数值。 (5)按图1完成两步实验，测得数据如图2。则Fe2O3•xH2O的x＝ 。 第一步：取10.0g干燥的棕色粉末于玻璃管中，持续通N2加强热至t1； 第二步：改持续通H2加强热至t2，停止加热后继续通H2至固体冷却。 提示1：Fe2O3•xH2OFe2O3+xH2O，3H2+Fe2O32Fe+3H2O。 提示2：假设棕色粉末中除Fe2O3•xH2O外，其余杂质不参与上述反应。 14．(24-25九上·重庆合阳中学·期末)某学习小组对铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】I.氯化钙固体可作干燥剂。 II.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【设计与实验】 实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如表所示。 试管 A B C D 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 、 （填化学式）发生化学反应。 (2)生活中铁制品易生锈，为什么铝更活泼但铝制品不易生锈？ 。 通过对比A、D试管中实验现象，发现铁锈蚀快慢与饱和NaCl溶液有关，于是设计了如下实验。 实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性后，将铁粉和炭粉加入三颈烧瓶。时刻加入饱和NaCl溶液。一段时间后，再用注射器将稀盐酸注入三颈烧瓶中。整个过程采集的数据如图3。 (3)根据图3，对比AB段和 段，说明NaCl溶液可加快铁生锈的速率。时刻后压强突然变大，原因是 （请用化学方程式解释）。 实验三：测定铁粉（部分生锈）中单质铁的含量 (4)连接如图4装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6 g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。充分反应后，测得生成气体体积为（氧化铁与盐酸反应不产生气体），已知该条件下氢气密度为0.09 g/L，根据以上数据，请计算该固体中单质铁的质量分数是 。 【反思评价】 (5)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是__________（填序号）。 A．装置的气密性不好 B．铁与盐酸反应放热 C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D．没有扣掉加入的盐酸的体积 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $