专题06 碳和碳的氧化物（期末真题汇编，重庆专用）九年级化学上学期

专题06 碳和碳的氧化物 3大高频考点概览 考点01 碳单质的性质和用途 考点02 一氧化碳、二氧化碳的性质和用途 考点03 二氧化碳的实验室制取与性质 地 城 考点01 碳单质的性质与用途 1．(24-25九上·重庆垫江县·期末)化学观念是认识、探究化学问题时形成的基本观念，下列说法错误的是 A．能量观：物质燃烧提供的热能和光能，促进了人类社会发展 B．变化观：Cu和CuO在一定条件下可以相互转化 C．微粒观：一个分子由一个碳原子和一个氧气分子构成 D．结构决定性质：金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子排列方式不同 2．(24-25九上·重庆垫江县·期末)物质的鉴别、除杂、检验是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别过氧化氢溶液和纯水 用红砖粉末 B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条 C 将海水变为纯水 用活性炭吸附 D 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25九上·重庆忠县·期末)物质的性质决定用途，下列有关物质的用途与性质不匹配的是 A．金刚石硬度大——切割玻璃 B．氧气具有助燃性——作助燃剂 C．二氧化碳能溶于水——用于灭火 D．一氧化碳具有还原性——用于炼铁 4．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．加热一定量高锰酸钾固体 B．实验室用炭粉还原氧化铜 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 5．(24-25九上·重庆渝中区·期末)下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较空气和呼出气体中CO2含量 分别伸入燃着的木条 B 鉴别CuO粉和碳粉 观察颜色 C 除去CO2气体中的CO气体 点燃气体 D 鉴别CO和H2 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D 6．(24-25九上·重庆渝中区·期末)下列图像不能正确反映对应关系的是 A．图1：高温煅烧一定质量的石灰石 B．图2：一定量木炭在盛有空气的密闭容器中燃烧 C．图3：两份完全相同的双氧水在有无二氧化锰情况下反应 D．图4：镁条在密闭容器中燃烧 7．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)下列图像能正确反映实验设计的有 图像 实验设计 A．一定质量的碳在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 B．电解水(足量) 图像 实验设计 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向装有足量铁粉的烧杯中迅速倒入一定量的硫酸铜溶液 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．(24-25九上·重庆江津区·期末)鉴别和除杂是化学实验的重要内容，下列实验方案设计合理的是 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和二氧化锰粉末 观察颜色 B 鉴别氢气和氧气 闻气味 C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 D 除去中少量的 通入氧气、点燃 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25九上·重庆江津区·期末)学会识图能发展科学思维，下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．①一定量碳粉在氧气中燃烧 B．②加热一定量高锰酸钾固体 C．③一定量过氧化氢溶液与二氧化锰混合 D．④电解水 10．(24-25九上·重庆·期末)化学世界色彩斑斓。下列关于实验现象中颜色变化描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．将充足的铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色 C．木炭与氧化铜粉末加热会生成绿色固体 D．往酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液变蓝 11．(24-25九上·重庆江北区·期末)下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．干冰升华吸热，可用作食品冷藏保鲜和运输 B．石墨熔点高能导电，可用作高铁受电弓滑板 C．稀有气体化学性质稳定，可用作各类霓虹灯 D．金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 12．(24-25九上·重庆江北区·期末)下列实验方法和主要操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 比较吸入与呼出气体中的O2含量 用燃着的木条 C 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末 D 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25九上·重庆江北区·期末)下列图像不能正确表示对应变化关系的是                 /                                   A加热一定量高锰酸钾固体 B一定量木炭粉和氧化铜充分反应 C向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D一定量红磷与氧气恰好完全反应 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25九上·重庆大足区·期末)下列有关说法正确的是 A．C60是一种新型的化合物 B．大气中二氧化碳过多会形成“酸雨” C．CO2和CO都有毒 D．金刚石可以用来作钻机的钻头 15．(24-25九上·重庆大足区·期末)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或方法合理的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 氧气 氮气 灼热的铜网 B 一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜 C 氧化钙 碳酸钙 足量的水，过滤 D 木炭粉 铁粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 16．(24-25九上·重庆大足区·期末)下列实验内容与实验结果对应关系正确的个数为 实验内容 电解水 加热氧化铜和木炭的混合物 加热高锰酸钾固体 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气 实验结果                                   A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．(24-25九上·重庆江津区·期末)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是 A．分类观念：硫酸铜和过氧化氢都含有氧元素，都属于氧化物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，该物质中一定含碳、氢元素 C．宏微结合：金刚石和石墨物理性质有较大差异，是因为碳原子的排列方式不同 D．证据推理：单质是同种元素组成的纯净物，故同种元素组成的纯净物一定是单质 18．(24-25九上·重庆潼南区·期末)碳家族的成员很多，用途很广，根据如图回答下列问题。 (1)C60属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)上述A、B、C三种物质的物理性质不同的原因是 。 (3)上述A、B、C三种物质中因其质地很软，在生活中常用作铅笔芯的是 （填字母序号）。 (4)芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。硅的化学性质与碳很相似，工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为 。 19．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)2024年12月，我国春节申遗成功。春节有许多传统习俗，让我们从化学视角认识节日习俗。 (1)制腊肉：在制作腊肉时会用到食盐等调料，食盐主要成分氯化钠是由______构成（填选项）。 A．原子 B．分子 C．离子 (2)贴春联：用墨汁书写的春联能够较长时间保存而不变色，这是因为常温下碳 。 (3)放烟花：某品牌烟花里含有硫、木炭粉、硝酸锶［］等物质。硝酸锶中锶（Sr）元素的化合价为 。燃放烟花会产生，大量燃放可能导致的环境问题是 。 20．(24-25九上·重庆渝中区·期末)下图是金刚石、石墨、的结构示意图： (1)代表石墨的是 (填序号)。 (2)图③表示的物质由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 (3)在常温下，单质碳的化学性质稳定。下列没有利用其稳定性的是___________(填序号)。 A．档案材料一般用碳素墨水书写 B．木质电线杆埋入地下部分用火碳化 C．钻石永恒，情谊永久 D．焦炭用作工业炼铁的原料之一 (4)单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是___________(填序号)。 A．质软 B．由原子构成 C．网状结构 21．(24-25九上·重庆巫山县·期末)文房四宝一纸、笔、墨、砚，在我国书法和绘画的发展史上发挥了重要作用。 (1)在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的 （填字母，下同）有相似之处。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (2)如图是我国出土的战国古墨。明代《天工开物》中记载墨的制作方法为“凡墨，烧（成）烟，凝质而为之”。“烟”最可能是 。 A．石墨 B．木炭 C．炭黑 D．活性炭 (3)我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是 。 (4)墨和木炭有相似的化学性质，实验室用墨与氧化铜反应比用木炭效果更好，反应的化学方程式为 。 22．(24-25九上·重庆长寿区·期末)碳家族是一个庞大的家族，请回答下列有关的问题。 (1)天然存在最硬的物质的结构是 (填“①”“②”或“③”)。 (2)②可用于制造高铁列车的受电弓滑板，这一应用与它的_____性质有关(填字母)。 A．滑腻感 B．还原性 C．导电性 D．熔点高 (3)③由 构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。 (4)我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 23．(24-25九上·重庆南川区·期末)碳单质多种多样。下图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 (1)甲、乙分别表示金刚石和石墨，二者硬度差异很大，从结构的角度看其原因是 。 (2)甲单质可燃烧，其反应的化学方程式为 。 (3)丙分子由540个碳原子构成，其化学式为 。 (4)乙在一定条件下转化为甲，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 24．(24-25九上·重庆渝北区·期末)某同学做木炭还原氧化铜实验，装置如图所示，实验中发现澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 (1)木炭还原氧化铜中发生氧化反应的物质是 。 (2)用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因 。 (3)反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因 （文字描述）。 【提出问题】剩余黑色固体是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：木炭；猜想二： ；猜想三：木炭和氧化铜 【查阅资料】Ⅰ.铜、木炭均不与稀硫酸反应；Ⅱ.氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液 【进行实验】 (5) 实验操作 现象 结论 取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸。 猜想二成立 【拓展延伸】 (6)此实验中体现出的碳的化学性质可以用于 （填一种用途）。 (7)为了使所有氧化铜能充分反应完，木炭与氧化铜的质量比最合适的是 。 A．3：48 B．3：80 C．3：36 25．(24-25九上·重庆南川区·期末)某化学兴趣小组同学在老师的指导下，对木炭与氧化铜反应生成的气体产物进行如下探究式学习。 【探究一】探究木炭的性质 如图1所示装置，取烘干后的C和粉末混合均匀平铺在硬质试管底部，用酒精喷灯加热一段时间，发现硬质玻璃试管中固体逐渐由黑色变红，右侧试管中澄清石灰水变浑浊且有气泡不断冒出。 (1)图1实验中，硬质试管中固体由黑变红，说明发生了 反应（填“氧化”或“还原”），右侧石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。 针对上述实验中“有气泡不断冒出”的现象，有同学提出实验还可能产生气体。 【探究二】探究是否有生成 如图2装置所示，用三颈烧瓶收集硬质短试管中反应产生的气体。三颈烧瓶一端连接双孔橡胶塞（配细而短的导气管），并套上气球。 (2)实验前检查图2所示装置的气密性，操作方法是连接好装置，稍加热试管，观察到 ，则说明装置气密性良好。 实验时用无线、传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的和的含量变化数据如图3和图4所示。 (3)分析图3.说明C和反应会生成 种产物。 (4)结合提供的资料，产生的可能原因是 。 (5)分析图4，可得出反应物的质量比与产生的量的关系是 。 26．(24-25九上·重庆江津区·期末)木炭用于金属冶炼在我国已有几千年的历史。 【实验探究】下图是实验室用木炭还原氧化铜的实验装置图。 (1)实验时要先将块状木炭研细，再与氧化铜粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是 。 (2)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 【实验反思】若木炭的量过多，也可能会和产物继续反应产生。为验证该实验有产生，设计如下实验。 已知：碱石灰是和的混合物，可吸收和。 (3)中玻璃管盛装的试剂为，、中盛装的试剂为澄清石灰水。若装置产物中确有，则应观察到的现象是中 ，中澄清石灰水变浑浊，中反应的化学方程式为 ，其中发生还原反应的物质是 。 (4)该装置有一个明显的不足之处是 。 地 城 考点02 一氧化碳、二氧化碳的性质和用途 1．(24-25九上·重庆·期末)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量的 点燃 B 除去中的 通入灼热的炭层 C 鉴别和 燃着的木条 D 鉴别和 燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验方察，错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 经验生石灰中是否含有石灰石 在适量生石灰样品上洒水，观察固体是否全部变成粉末 B 除去中含有CO气体 将气体缓缓通过多层红热的铜丝网 C 鉴别CuO和 在加热条件下，用CO还原黑色粉末，观察固体粉末的颜色变化 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁淙有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25九上·重庆奉节县·期末)推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质就是氧化物 C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体就是二氧化碳 D．阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子就是阳离子 4．(24-25九上·重庆忠县·期末)构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是 A．物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B．点燃物质③之前，应先检验其纯度 C．物质①和④都属于空气污染物 D．上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 5．(24-25九上·重庆忠县·期末)下列实验操作不能达到相应实验目的的是 A．鉴别氧气和空气：伸入燃着的木条 B．除去二氧化碳中的一氧化碳：过量氧气中燃烧 C．鉴别水和过氧化氢溶液：加二氧化锰，观察是否有气泡 D．除去氧化铜中少量的炭粉：在氧气流中加热 6．(24-25九上·重庆潼南区·期末)小明同学在实验室收集了空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，但忘记贴标签，帮助小明同学鉴别三瓶气体的方法是 A．加入澄清石灰水 B．闻气体的气味 C．伸入燃着的木条 D．观察气体颜色 7．(24-25九上·重庆潼南区·期末)根据下列实验设计进行探究，不能达到相应实验目的的是 实验设计 目的 A．探究空气中氧气的含量 B．探究CO2的溶解性 C．探究分子运动现象 D．探究蜡烛燃烧产物是否含有水 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25九上·重庆綦江区·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 D 探究乙醇中是否有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)下列说法错误的是 A．“好酒不怕巷子深”说明分子在不断地运动 B．铝制品耐腐蚀，因为其表面有致密的氧化铝薄膜 C．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2具有酸性 D．拉瓦锡通过实验和分析，得出了空气由氧气和氮气组成 10．(24-25九上·重庆渝中区·期末)下列说法中，错误的是 A．、、都是温室气体 B．化石能源只能通过燃烧加以利用 C．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生 D．二氧化碳的捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 11．(24-25九上·重庆丰都县·期末)鉴别常见的如表各组物质，现象与结论错误的是 选项 鉴别的物质 操作 现象与结论 A 水和酒精 闻气味 有特殊香味的是酒精 B 空气和氮气 伸入带火星的木条 不能使带火星木条复燃的是氮气 C 水和双氧水 加入等量二氧化锰 立即产生气泡的是双氧水 D 二氧化碳和氧气 滴加等量澄清石灰水并振荡 澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25九上·重庆丰都县·期末)碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 A．X可以是单质或氧化物 B．“CO→CO2”的反应类型一定是化合反应 C．“CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验 D．“CaCO3→CO2”的反应可以用于制取二氧化碳 13．(24-25九上·重庆丰都县·期末)利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C．最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大 D．其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多 14．(24-25九上·重庆渝北区·期末)下列关于教材中的实验，说法正确的是 A．甲实验中铜片上被刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜大 B． 乙实验中C烧杯液体变红，说明分子在不断运动 C． 丙实验能说明燃烧的条件之一是温度达到着火点 D． 丁实验中可以观察到玻璃管中红色固体变成黑色 15．(24-25九上·重庆渝北区·期末)下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别高锰酸钾和石灰石 看颜色 B 鉴别CO和CO2 加入澄清石灰水 C 比较呼出气体和空气中氧气含量高低 用燃着的木条检验 D 除去水中的可溶性钙镁化合物 加入活性炭 A．A B．B C．C D．D 16．(24-25九上·重庆江津区·期末)我国提出“碳中和”和“碳达峰”的目标，彰显了大国的责任和担当。科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。有关说法正确的是 A．该反应中有单质生成 B．该反应中共有三种氧化物 C．参加反应的和的分子个数比为 D．反应前后分子和原子的种类不变 17．(24-25九上·重庆梁平区·期末)认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是 选项 A B C D 实验 镁条燃烧 测定空气里氧气的含量 探究CO2的溶解性 探究燃烧的条件 实验操作 实验分析 该实验可以验证质量守恒定律 结论：氧气约占空气总体积的1/5 软塑料瓶变瘪，说明CO2气体能溶于水 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 18．(24-25九上·重庆梁平区·期末)除去CO2中混有的少量CO杂质可采用的适宜方法是 A．将混合气体通入水中 B．将混合气体通过石灰水 C．点燃混合气体 D．将混合气体通过灼热的CuO 19．(24-25九上·重庆梁平区·期末)“碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，下列有关分析中，其中正确的    A．变化观：“碳循环”和“氧循环”主要发生物理变化 B．守恒观：“碳循环”和“氧循环”的过程中分子种类不变 C．微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少 D．平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 20．(24-25九上·重庆合川区·期末)下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在氧气流中加强热 B 除去CaCO3中的CaCl2 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别H2、CH4、CO三种气体 分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入锌粉反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 21．(24-25九上·重庆大足区·期末)某小组同学研究等体积的水和澄清石灰水分别吸收CO2的效果，结果如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示水吸收CO2的效果 B．两种吸收CO2的过程均只发生了物理变化 C．石灰水比水吸收CO2的效果好 D．紫色石蕊溶液加入吸收了CO2的水中会变红 22．(24-25九上·重庆长寿区·期末)实验室制取二氧化碳的部分操作中正确的是 A．连接仪器 B．加入试剂 C．验满 D．处理废液 23．(24-25九上·重庆长寿区·期末)物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中气体是否为氧气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃 C 除去铜粉中少量的铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 24．(24-25九上·重庆南川区·期末)碳的氧化物可以相互转化，如图所示，下列有关说法正确的是 A．二者都是空气污染物 B．二者都能用于灭火 C．反应I碳元素化合价降低 D．反应Ⅱ一定是化合反应 25．(24-25九上·重庆南川区·期末)下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别与 分别伸入燃着的木条 B 鉴别与 分别通入石蕊溶液，观察颜色 C 除去中少量 通过足量灼热的氧化铜 D 除去溶液中的少量 加足量锌粉，搅拌，过滤 A．A B．B C．C D．D 26．(24-25九上·重庆·期末)我国提出“碳中和”和“碳达峰”愿景，彰显了大国的责任和担当。 (1)“碳”排放：化石燃料包括 、石油和天然气。甲烷在中充分燃烧的生成物是 （填化学式）和。 (2)“碳”吸收：能与硅酸钠反应，中硅元素的化合价为 。 (3)“碳”利用：能用于灭火，体现其物理性质的是__________（填字母）。 A．不能燃烧 B．一般情况下，不支持燃烧 C．密度比空气大 27．为实现“碳达峰”“碳中和”，我国大力研究的捕集和利用： (1)醇胺吸收法：将含有的烟气连续通入一乙醇胺（）溶液中，一段时间后，生成高浓度溶液。写出该反应的化学方程式 ；再加热溶液又得到一乙醇胺、和高纯度的，该方法的优点是 。如图是一乙醇胺溶液吸收的吸收率随温度变化的关系，吸收烟气中的最佳温度是 。 (2)科学家提出循环利用铁的氧化物分解制取炭黑，其工艺原理如右图；若重整系统发生的反应为，则的化学式为 。该工艺的总反应方程式为 。 28．(24-25九上·重庆奉节县·期末)化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 (1)“釜底抽薪”利用的灭火原理是 。 (2)蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是 。 (3)航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为 。 (4)家用燃气灶做饭时，燃气和空气分别通过进气管和进风管进入燃气灶，再通过电子打火装置点燃。从燃烧的条件上看，电子打火装置的作用是 。 (5)二氧化碳虽然是一种温室气体，但也对地球生命具有重要意义。如果没有二氧化碳，绿色植物的 就不会发生，人类和其他动物也就失去了生存的基础。 29．(24-25九上·重庆奉节县·期末)创新绿色——科技助力杭州亚运会。“使用零碳甲醇燃料”作为亚运会主火炬燃料，将绿色低碳理念融入场馆设计和运营。 (1)如图，太阳能发电是将太阳能转化为 能。从碳排放的角度看，由化石能源（煤、石油、天然气）制得的氢气被称为“灰氢”，而图中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是 。 (2)图中捕捉的来源于 （写1条）。 (3)下列说法正确的是_______（填字母）。 A．大气中过多会导致温室效应加剧，使全球气候变暖，故大气中越少越好。 B．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 30．(24-25九上·重庆垫江县·期末)“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化 根据上述流程回答下列问题： (1)上述流程可循环利用的物质是 (填化学式)。 (2)流程中利用水在光和催化剂的条件下制备氢气，同时生成另外一种单质，其化学式为 。 (3)甲醇()燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的氧化物，写出反应的化学方程式 。 (4)气体能用于灭火，体现其物理性质的是___________。 A．不能燃烧 B．一般情况下，不支持燃烧 C．密度比空气大 (5)从上述流程中分析得出该转化的重要意义有 (回答一点即可) 31．(24-25九上·重庆綦江区·期末)家用燃料经历了柴火、煤炭、液化石油气、天然气的变革，这一过程体现了人类对能源利用的不断进步和环保意识的提升。 (1)煤炭属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 (3)CO2参与如图所示的反应过程（虚线处部分中间产物略去），可以实现二氧化碳的再利用。请结合图中信息写出该反应的化学方程式： 。 32．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。 (1)反应①属于 反应（填基本反应类型）。 (2)反应②是一个 （填“吸热”或“放热”）过程。 (3)通入的气体X是 ，请写出反应③的化学方程式 。 33．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)水与我们的生活息息相关，化学兴趣小组对水展开了多角度的研究。 (1)认识水： 上图是电解水实验通电一段时间后的示意图，a管中的气体是 （填化学式）。 (2)净化水：利用膜技术也可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如下图所示。 上图中净化水的原理与 （填“过滤”或“蒸发”）类似。经过超滤膜后得到的净化水是 。（填“纯净物”或“混合物”） (3)使用水： 上图是向装有的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变瘪，根据此现象 （填“能”或“不能”）说明二氧化碳可以与水反应。 (4)节约水：节约用水，人人有责。请举出一种节水的措施 。 34．(24-25九上·重庆丰都县·期末)“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。我国能源消耗的70%来自于煤炭。每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。下图是碳捕捉与封存示意图，回答下列问题： (1)二氧化碳由 (填微粒的名称)构成。 (2)“碳捕捉与封存”技术有利于控制的 增强。 (3)煤(主要成分是碳)在高温下充分燃烧，发生反应的化学方程式为 。 (4)将分离聚集的压入地下的过程中，分子间隔会 。 (5)将封入蓄水层中发生的反应为，该反应的基本反应类型是 。 35．(24-25九上·重庆梁平区·期末)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和 等(填一种)。 (2)环节③利用月球夜间低温(约﹣173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入 (填试剂名称)。 (3)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 。 (4)该设想有利于实现月球基地中 、 等元素的循环利用。 36．(24-25九上·重庆巫山县·期末)我国农村还有不少人用煤炉烧火做饭。煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧（如图所示）。请你从化学学科及跨学科角度解释下列问题。 (1)煤炉里的一氧化碳是如何产生的？用化学方程式表示： 。 (2)产生煤炉上方蓝色火焰的化学方程式为 。 (3)使用煤炉时必须调节进风口的原因是 。 (4)煤直接燃烧易放出 等污染物，这些污染物易直接或间接地与空气中的水反应形成酸雨，所以我国农村地区也在逐步推行“煤改气”。 37．(24-25九上·重庆巫山县·期末)“二氧化碳的捕集、利用与封存”是实现“碳达峰”“碳中和”的重要举措。图为“氨法”捕集CO2生产甲醇（CH3OH）的流程图。据图填写下列空白。 【资料】①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②CO2易与碱性溶液发生反应。 (1)“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。 (2)“氨法”捕集CO2的反应原理用化学方程式表示为 。 (3)上述生产流程中涉及的主要化学物质有CO2、NH3、H2O、NH4HCO4、H2和CH3OH，其中属于氧化物的有 。 (4)“合成室”中除生成甲醇外，还有水生成。在①②③步反应中，属于分解反应是 （填序号）。 (5)甲醇做燃料时，与乙醇作燃料发生相似的化学反应。甲醇在空气中燃烧的化学方程式为 。 38．(24-25九上·重庆江北区·期末)我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。 (1)为实现“碳中和”，应减少化石燃料煤、 、天然气的使用。 (2)我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，有助于实现“碳中和”。其合成路线图简化如下。 ①转化I中CO2和H2的化学计量数之比为 ②转化Ⅱ的微观图示如下，其中不同的小球代表不同原子，物质A的化学式为 。 ③现将质量为mg的CO2通过该反应路径合成淀粉，淀粉化学式为(C6H10O5)n，假设变化过程中碳元素不损失，则合成淀粉的质量为 g(用最简分数表示)。 39．(24-25九上·重庆忠县·期末)为了测定10.0g某石灰石（主要成分为碳酸钙）中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳（杂质不参与反应），不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： (1)完全反应后生成的CO2质量是 g。 (2)10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量 。 40．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成液体燃料甲醇（），其转化过程如图所示（M为单质、部分产物省略）。 (1)单质M的化学式为 。 (2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)二氧化碳转化为甲醇的总反应方程式为，计算每合成10t甲醇可消耗的质量（写出计算过程）。 地 城 考点03 二氧化碳的实验室制取与性质 1．(24-25九上·重庆·期末)某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题： (1)甲同学选用装置A制备O2，仪器a的化学名称为 。若要收集较干燥的O2，应选用的收集装置是 （填字母）。 (2)乙同学选用装置B进行实验室制备CO2，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置。 (3)该小组在跨学科实践课上制作了如图2所示的简易“制氧机”。反应原理是过碳酸钠加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 。 ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还起到的作用是 （填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率     B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 2．请回答下列问题。 (1)小冬用手紧握试管，再将导管口浸没在水中，并未看到水中有气泡冒出，可能的原因是 ， （答出两点即可）．写出实验室加热制取的化学方程式 。 (2)下列仪器中，仪器⑥的名称是 。设一套安全可行的制取并收的实验装置： （从下列提供的实验仪器中选择，填数字序号），写出实验室制取的化学方程式： 。 (3)实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷（），请从第（2）题中选择制取甲烷的实验仪器： （填数字序号），且甲烷的密度比空气小，难溶于水，应用 法收集甲烷。 3．(24-25九上·重庆垫江县·期末)根据下列实验装置图回答问题： I．用高锰酸钾制氧气： (1)应选择发生装置是 (填字母序号)，能用C装置收集氧气，因为氧气 溶于水。 II．用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： (2)仪器d的名称是 ，其反应的化学方程式是 。 (3)若用D装置收集二氧化碳时，气体应该从 (“a”或“b”)端进入D装置。 4．(24-25九上·重庆綦江区·期末)某兴趣小组利用下列装置制取并探究CO2的性质。 (1)实验一，向锥形瓶中加入稀盐酸，反应的化学方程式为 ，观察到 （填“高”或“低”）蜡烛先熄灭，由此得到启示，CO2可用于 。 (2)实验二，T形玻璃管的上、下管口均放有一半湿润一半干燥的紫色石蕊纸花（a、c湿润，b、d干燥）。能证明CO2与H2O反应的现象是 。 (3)实验中，摇动盛有石灰水的锥形瓶，看到变浑浊，反应的化学方程式为 。 5．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)实验室用如图装置制取气体。 (1)装置B中，仪器x的名称是 。 (2)实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有： a．制取气体      b．检查装置气密性    c．清洁与整理    d．填装药品 ①上述实验步骤的先后操作顺序为 (填字母序号)。 ②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后寨上赛子，挤压软塑料管即可产生气体。该装置的主要优点是 。 (4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气，则制取氨气宜选取上图中的装置组合为 (填字母序号)。 6．(24-25九上·重庆丰都县·期末)实验是学习和研究化学的重要方法，按要求回答下列问题。 (1)图A实验中的现象为 ；该实验 (填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水发生反应生成碳酸。 (2)图B实验中，对比现象①②说明物质燃烧需要 ；对比现象①③说明物质燃烧需要 。 (3)图C实验中，木炭与氧化铜反应的化学方程式是 ，图C装置中试管a中实验现象为 。 7．(24-25九上·重庆巫山县·期末)实验探究是学习化学的重要方法。请根据如图实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是 （填序号，下同）。 (3)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。 (4)实验室若用装置A制取O2，其反应原理可用化学方程式为 （写一种即可）。 (5)兴趣小组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL5%过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 8．(24-25九上·重庆合川区·期末)CO2的制取及性质： (1)制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到下图中的仪器有 (填字母)。 (2)性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ；CO2不燃烧，也不支持燃烧 9．(24-25九上·重庆江北区·期末)实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (1)实验室制取CO2和O2是学生必做实验，请根据下图实验装置回答问题： (1)用装置A加热高锰酸钾制O2，发生反应的化学方程式为 。若用装置G、H组合收集并测量产生氧气的体积，应将导管 (填“a”或“b”)与c相连。 (2)实验室制取CO2时，发生装置C比装置B的突出优点是 。发生反应的化学方程式为 。 (3)用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入5mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b分析，过氧化氢分解产生氧气是 (填“吸热”或“放热”)反应。两种催化剂中催化效果更好的是 。 10．(24-25九上·重庆南川区·期末)实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 (1)仪器C的名称是 。 (2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图1中的 （填字母）进行组装，发生反应的化学方程式为 。收集二氧化碳，可选择图2中装置 （填字母）。 (3)若用如图装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在答题卡上相应图中将瓶中导管补画完整，（注意：箭头代表气流方向：导管应画到接近集气瓶底部。） 11．(24-25九上·重庆江津区·期末)如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 (1)写出图中标号①的仪器名称 。 (2)实验室用暗紫色固体制取氧气，反应的化学方程式为 。用此原理制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 （填序号）。 (3)实验室制取二氧化碳时，与装置比较，装置的一个突出优点是 ，若用装置收集二氧化碳，气体将从 （填“”或“”）进入。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 碳和碳的氧化物 3大高频考点概览 考点01 碳单质的性质和用途 考点02 一氧化碳、二氧化碳的性质和用途 考点03 二氧化碳的实验室制取与性质 地 城 考点01 碳单质的性质与用途 1．(24-25九上·重庆垫江县·期末)化学观念是认识、探究化学问题时形成的基本观念，下列说法错误的是 A．能量观：物质燃烧提供的热能和光能，促进了人类社会发展 B．变化观：Cu和CuO在一定条件下可以相互转化 C．微粒观：一个分子由一个碳原子和一个氧气分子构成 D．结构决定性质：金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子排列方式不同 【答案】C 【详解】A、物质燃烧提供的热能和光能，促进了人类社会发展，选项正确； B、铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与加热的条件下与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，选项正确； C、分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的，二氧化碳分子中不会氧分子，选项错误； D、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子排列方式不同，选项正确； 故选C。 2．(24-25九上·重庆垫江县·期末)物质的鉴别、除杂、检验是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别过氧化氢溶液和纯水 用红砖粉末 B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条 C 将海水变为纯水 用活性炭吸附 D 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、过氧化氢在红砖粉末的催化作用下生成水和氧气，所以分别向溶液中加入红砖粉末，有气泡产生的是过氧化氢，无明显现象的是纯水，能达到实验目的，故选项符合题意； B、燃着的木条在氮气和二氧化碳中均会熄灭，不能达到实验目的，故选项不符合题意； C、活性炭不能除去水中的所有杂质，不能将海水变为纯水，不能达到实验目的，故选项不符合题意； D、二氧化锰和木炭均为黑色，观察颜色不能鉴别，不能达到实验目的，故选项不符合题意； 故选：A。 3．(24-25九上·重庆忠县·期末)物质的性质决定用途，下列有关物质的用途与性质不匹配的是 A．金刚石硬度大——切割玻璃 B．氧气具有助燃性——作助燃剂 C．二氧化碳能溶于水——用于灭火 D．一氧化碳具有还原性——用于炼铁 【答案】C 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确； B、氧气具有助燃性，因此氧气可以作助燃剂，故选项说法正确； C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故选项说法不正确； D、一氧化碳具有还原性，因此在工业上用于炼铁，故选项说法正确。 故选C。 4．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A．加热一定量高锰酸钾固体 B．实验室用炭粉还原氧化铜 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中锰元素的质量不变，故选项图像错误。 B、炭粉还原氧化铜生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体中含有铜，故选项图像正确。 C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，氧气约占空气总体积的五分之一，集气瓶内气体的体积减少五分之一，故选项图像错误。 D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误。 故选：B。 5．(24-25九上·重庆渝中区·期末)下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较空气和呼出气体中CO2含量 分别伸入燃着的木条 B 鉴别CuO粉和碳粉 观察颜色 C 除去CO2气体中的CO气体 点燃气体 D 鉴别CO和H2 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，比较空气和呼出气体中CO2含量应使用澄清的石灰水，选项实验操作用燃着的木条不一定能达到实验目的，故选项错误； B、氧化铜和碳粉都是黑色，观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的，故选项错误； D、CO和H2燃烧分别生成二氧化碳、水蒸气，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现的为氢气，没有明显变化的是一氧化碳，故选项正确。故选D。 6．(24-25九上·重庆渝中区·期末)下列图像不能正确反映对应关系的是 A．图1：高温煅烧一定质量的石灰石 B．图2：一定量木炭在盛有空气的密闭容器中燃烧 C．图3：两份完全相同的双氧水在有无二氧化锰情况下反应 D．图4：镁条在密闭容器中燃烧 【答案】C 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，高温煅烧一定质量的石灰石，加热到一定时间时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以剩余固体质量会逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，故该图像能正确反映对应关系，不符合题意； B、一定量木炭在盛有空气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碳元素的质量在反应前后不变，故该图像能正确反映对应关系，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则相同时间内有二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量大于无二氧化锰时对过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是两份完全相同的双氧水，所以最终生成氧气的质量相同，故该图像不能正确反映对应关系，符合题意； D、镁条在密闭容器中燃烧，即镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则固体总质量逐渐增加，直至镁条完全反应不再变化，故该图像能正确反映对应关系，不符合题意。 故选：C。 7．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)下列图像能正确反映实验设计的有 图像 实验设计 A．一定质量的碳在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温 B．电解水(足量) 图像 实验设计 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向装有足量铁粉的烧杯中迅速倒入一定量的硫酸铜溶液 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【详解】A、.一定质量的碳在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧生成二氧化碳，即，该反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强逐渐减小，由化学方程式可知，1体积的氧气转化为1体积的二氧化碳，则反应前后压强不变，正确； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，正确； C、加热一段质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，随着反应的进行，固体质量减小，故随着反应的进行，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误； D、向装有足量铁粉的烧杯中迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，故随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误。 故正确的有2项。 故选B。 8．(24-25九上·重庆江津区·期末)鉴别和除杂是化学实验的重要内容，下列实验方案设计合理的是 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和二氧化锰粉末 观察颜色 B 鉴别氢气和氧气 闻气味 C 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 D 除去中少量的 通入氧气、点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、碳粉和二氧化锰粉末都是黑色的，不能通过观察颜色鉴别，A错误； B、氢气和氧气都没有气味，不能通过闻气味鉴别，B错误； C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，故可以用磁铁吸引的方法除去铜粉中的铁粉，C正确； D、二氧化碳中含有少量的一氧化碳，此种情况下一氧化碳不能被点燃，D错误。 故选C。 9．(24-25九上·重庆江津区·期末)学会识图能发展科学思维，下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．①一定量碳粉在氧气中燃烧 B．②加热一定量高锰酸钾固体 C．③一定量过氧化氢溶液与二氧化锰混合 D．④电解水 【答案】C 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳粉质量会减小直至减小到0，A错误； B、加热一定量高锰酸钾固体，会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量会减小，但锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数增大，反应完全后质量分数不变，B错误； C、一定量过氧化氢溶液与二氧化锰混合，过氧化氢会分解生成水和氧气，谁的质量会增大，反应完全后水的质量不变，C正确； D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比， D错误。 故选C。 10．(24-25九上·重庆·期末)化学世界色彩斑斓。下列关于实验现象中颜色变化描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．将充足的铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色 C．木炭与氧化铜粉末加热会生成绿色固体 D．往酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液变蓝 【答案】B 【详解】A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误； B、将充足的铁与硫酸铜溶液反应生成铁和硫酸亚铁，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项正确； C、木炭与氧化铜粉末加热生成铜和二氧化碳，会生成红色固体，故选项错误； D、往酚酞溶液中滴入浓氨水，浓氨水显碱性，则溶液变红，故选项错误； 故选B。 11．(24-25九上·重庆江北区·期末)下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．干冰升华吸热，可用作食品冷藏保鲜和运输 B．石墨熔点高能导电，可用作高铁受电弓滑板 C．稀有气体化学性质稳定，可用作各类霓虹灯 D．金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 【答案】C 【详解】A．干冰升华吸热，这一性质使得周围环境温度降低，能够起到制冷的作用，所以可用作食品冷藏保鲜和运输，故A正确； B．石墨能导电，这是石墨的重要性质，而高铁受电弓滑板需要良好的导电性，同时石墨熔点高也能满足在工作过程中的高温要求，故B正确； C．稀有气体可用作霓虹灯是因为稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，而不是因为化学性质稳定，故C选项错误； D．金刚石导热性好，集成电路基板散热需要良好的导热材料，所以金刚石可用于集成电路基板散热，故D正确。 故选：C。 12．(24-25九上·重庆江北区·期末)下列实验方法和主要操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 比较吸入与呼出气体中的O2含量 用燃着的木条 C 除去CO2中的CO 通过灼热的氧化铜粉末 D 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳粉不能被磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸引能够分离这两种物质，故选项正确； B、呼出气体中氧气含量比空气中低，因此燃着的木条在呼出气体中燃烧不如在空气中燃烧剧烈，能够比较吸入与呼出气体中的O2含量高低，故选项正确； C、通过灼热的氧化铜粉末，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，故选项正确； D、 点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，烧杯内壁都出现水雾，现象相同，不能区分两种物质，故选项不正确。 故选D。 13．(24-25九上·重庆江北区·期末)下列图像不能正确表示对应变化关系的是                 /                                   A加热一定量高锰酸钾固体 B一定量木炭粉和氧化铜充分反应 C向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D一定量红磷与氧气恰好完全反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后钾元素的质量不变，反应发生后有氧气产生，固体的质量逐渐减小，反应过程中钾元素的质量分数逐渐增大，反应结束后不变，故A正确； B．一定量木炭粉和氧化铜充分反应，生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应后有气体放出，固体质量逐渐减小，反应结束后，固体质量保持不变，故B正确； C．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液，反应生成水和氧气，反应中有水生成，过氧化氢溶液中也含有水，故随着反应的进行，水的质量一直增大，中间没有转折，故C错误； D．一定量红磷与氧气恰好完全反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律可知，反应后，五氧化二磷的质量大于红磷的质量，大于氧气的质量，且氧气、红磷均为反应物，不断被消耗直至完全，故D正确。 故选：C。 14．(24-25九上·重庆大足区·期末)下列有关说法正确的是 A．C60是一种新型的化合物 B．大气中二氧化碳过多会形成“酸雨” C．CO2和CO都有毒 D．金刚石可以用来作钻机的钻头 【答案】D 【分析】化合物是由不同种元素组成的纯净物；酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是由二氧化硫、氮氧化物等污染物引起的；二氧化碳本身无毒，一氧化碳有毒；金刚石是自然界中最硬的物质。 【详解】A、C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，错误； B、大气中二氧化碳过多会引起温室效应，酸雨是由二氧化硫、氮氧化物等引起的，错误； C、CO2本身无毒，CO有毒，错误； D、金刚石是自然界中最硬的物质，可以用来作钻机的钻头，正确。 故选D。 15．(24-25九上·重庆大足区·期末)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或方法合理的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 氧气 氮气 灼热的铜网 B 一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜 C 氧化钙 碳酸钙 足量的水，过滤 D 木炭粉 铁粉 用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 故选D。 16．(24-25九上·重庆大足区·期末)下列实验内容与实验结果对应关系正确的个数为 实验内容 电解水 加热氧化铜和木炭的混合物 加热高锰酸钾固体 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气 实验结果                                   A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，错误； 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，由于生成了气体，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，错误； 高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则化学反应前后固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，故一开始固体中锰元素的质量分数不变，后固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确； 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，错误。 故正确的个数是1个。 故选A。 17．(24-25九上·重庆江津区·期末)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是 A．分类观念：硫酸铜和过氧化氢都含有氧元素，都属于氧化物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，该物质中一定含碳、氢元素 C．宏微结合：金刚石和石墨物理性质有较大差异，是因为碳原子的排列方式不同 D．证据推理：单质是同种元素组成的纯净物，故同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】A 【详解】A、氧化物中只含两种元素，其中一种是氧元素，硫酸铜不属于氧化物，过氧化氢属于氧化物，A错误； B、某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，根据化学反应前后元素种类不变，该物质中一定含碳、氢元素，B正确； C、由于碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨物理性质有较大差异， C正确； D、单质是同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物也一定是单质，D正确。 故选A。 18．(24-25九上·重庆潼南区·期末)碳家族的成员很多，用途很广，根据如图回答下列问题。 (1)C60属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)上述A、B、C三种物质的物理性质不同的原因是 。 (3)上述A、B、C三种物质中因其质地很软，在生活中常用作铅笔芯的是 （填字母序号）。 (4)芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。硅的化学性质与碳很相似，工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为 。 【答案】(1)单质 (2)碳原子的排列方式不同 (3)A (4)CO 【详解】（1）是由碳元素组成的纯净物，属于单质； （2）石墨、、金刚石均是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同； （3）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故填：A； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有1个硅原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故X的化学式为CO。 19．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)2024年12月，我国春节申遗成功。春节有许多传统习俗，让我们从化学视角认识节日习俗。 (1)制腊肉：在制作腊肉时会用到食盐等调料，食盐主要成分氯化钠是由______构成（填选项）。 A．原子 B．分子 C．离子 (2)贴春联：用墨汁书写的春联能够较长时间保存而不变色，这是因为常温下碳 。 (3)放烟花：某品牌烟花里含有硫、木炭粉、硝酸锶［］等物质。硝酸锶中锶（Sr）元素的化合价为 。燃放烟花会产生，大量燃放可能导致的环境问题是 。 【答案】(1)C (2)化学性质不活泼 (3) +2价 酸雨 【详解】（1）食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），它是由钠离子和氯离子构成的，故选C； （2）墨汁的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定（不活泼），不易发生反应，所以用墨汁书写的春联能够较长时间保存而不变色； （3）根据在化合物中正负化合价代数和为0，硝酸锶[Sr（NO3）2]中硝酸根为-1价，因此锶（Sr）元素的化合价为+2价；二氧化硫属于大气污染物，大量排放导致酸雨的形成。 20．(24-25九上·重庆渝中区·期末)下图是金刚石、石墨、的结构示意图： (1)代表石墨的是 (填序号)。 (2)图③表示的物质由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 (3)在常温下，单质碳的化学性质稳定。下列没有利用其稳定性的是___________(填序号)。 A．档案材料一般用碳素墨水书写 B．木质电线杆埋入地下部分用火碳化 C．钻石永恒，情谊永久 D．焦炭用作工业炼铁的原料之一 (4)单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是___________(填序号)。 A．质软 B．由原子构成 C．网状结构 【答案】(1)② (2)分子 (3)D (4)BC 【详解】（1）石墨具有层状结构，层与层之间以微弱的分子间作用力结合，所以代表石墨的是②。 （2）图③表示的物质是C60，C60是由分子构成的，每个C60分子由 60 个碳原子构成。 （3）A、档案材料用碳素墨水书写，是因为碳在常温下化学性质稳定，能使字迹长久保存，利用了其稳定性，A选项正确； B、木质电线杆埋入地下部分用火碳化，形成的碳在常温下化学性质稳定，可防止木材腐烂，利用了其稳定性，B选项正确； C、钻石是由碳元素组成的单质，常温下化学性质稳定，能长久保存，所以有 “钻石永恒，情谊永久” 的说法，利用了其稳定性，C选项正确； D、焦炭用作工业炼铁的原料之一，是利用了焦炭的还原性，在高温下将铁从其氧化物中还原出来，没有利用碳在常温下的稳定性，D选项错误。 故选：D。 （4）A、金刚石硬度很大，单质硅的结构和金刚石相似，所以单质硅硬度也较大，不是质软，A选项错误； B、金刚石由碳原子构成，单质硅的结构和金刚石相似，所以单质硅也由原子构成，B选项正确； C、因为单质硅的结构和金刚石相似，金刚石是网状结构，所以单质硅也是网状结构，C选项正确。 故选：BC。 21．(24-25九上·重庆巫山县·期末)文房四宝一纸、笔、墨、砚，在我国书法和绘画的发展史上发挥了重要作用。 (1)在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的 （填字母，下同）有相似之处。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (2)如图是我国出土的战国古墨。明代《天工开物》中记载墨的制作方法为“凡墨，烧（成）烟，凝质而为之”。“烟”最可能是 。 A．石墨 B．木炭 C．炭黑 D．活性炭 (3)我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是 。 (4)墨和木炭有相似的化学性质，实验室用墨与氧化铜反应比用木炭效果更好，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)B (2)C (3)碳在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应 (4) 【详解】（1）在宣纸制作过程中用竹帘从纸浆中捞纸，是将纸浆中的固体和液体分离，这与化学实验中的过滤操作相似，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，故选B； （2）墨的制作方法为“凡墨，烧（成）烟，凝质而为之”，这里的“烟”最可能是炭黑，因为木炭、活性炭、石墨通常不是通过这种方式大量制取，而炭黑可以通过含碳物质不完全燃烧等方式得到，故选C； （3）墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，所以字画能长时间保存不变色； （4）实验室用墨与氧化铜在高温条件下反应得到铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。 22．(24-25九上·重庆长寿区·期末)碳家族是一个庞大的家族，请回答下列有关的问题。 (1)天然存在最硬的物质的结构是 (填“①”“②”或“③”)。 (2)②可用于制造高铁列车的受电弓滑板，这一应用与它的_____性质有关(填字母)。 A．滑腻感 B．还原性 C．导电性 D．熔点高 (3)③由 构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。 (4)我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)① (2)C (3)分子 (4)4Na+3CO2C+2Na2CO3 【详解】（1）金刚石是天然存在最硬的物质，天然存在最硬的物质的结构是①； （2）②石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板，这一应用与它的导电性性质有关，故选：C； （3）③C60由C60分子构成； （4）金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为：4Na+3CO2C+2Na2CO3。 23．(24-25九上·重庆南川区·期末)碳单质多种多样。下图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。 (1)甲、乙分别表示金刚石和石墨，二者硬度差异很大，从结构的角度看其原因是 。 (2)甲单质可燃烧，其反应的化学方程式为 。 (3)丙分子由540个碳原子构成，其化学式为 。 (4)乙在一定条件下转化为甲，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 【答案】(1)碳原子排列方式不同 (2) (3) (4)化学 【详解】（1）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，其硬度差异很大的原因是它们的碳原子排列方式不同； （2）碳单质可燃烧，碳和氧气点燃生成二氧化碳，其反应的化学方程式为； （3）1个丙分子由540个碳原子构成，其化学式为C540； （4）甲、乙分别为金刚石和石墨，金刚石与石墨是性质不同的两种物质，则由乙（石墨）在一定条件下制取甲（金刚石），有新物质生成，发生的变化属于化学变化。 24．(24-25九上·重庆渝北区·期末)某同学做木炭还原氧化铜实验，装置如图所示，实验中发现澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成，但始终会剩余部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 (1)木炭还原氧化铜中发生氧化反应的物质是 。 (2)用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因 。 (3)反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因 （文字描述）。 【提出问题】剩余黑色固体是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：木炭；猜想二： ；猜想三：木炭和氧化铜 【查阅资料】Ⅰ.铜、木炭均不与稀硫酸反应；Ⅱ.氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液 【进行实验】 (5) 实验操作 现象 结论 取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸。 猜想二成立 【拓展延伸】 (6)此实验中体现出的碳的化学性质可以用于 （填一种用途）。 (7)为了使所有氧化铜能充分反应完，木炭与氧化铜的质量比最合适的是 。 A．3：48 B．3：80 C．3：36 【答案】(1)C或木炭 (2) (3)防止热的铜被空气中的氧气氧化 (4)氧化铜/CuO (5)固体全部消失，溶液变成蓝色 (6)冶炼金属 (7)C 【详解】（1）木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，在反应中，木炭（碳）得到了氧，发生了氧化反应，则发生氧化反应的物质是木炭； （2）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； （3）铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应结束撤出导管后，用弹簧夹夹紧乳胶管的原因是防止热的铜被空气中的氧气氧化； （4）氧化铜和木炭均为黑色，猜想一：木炭，猜想三：木炭和氧化铜，则猜想二：氧化铜； （5）根据结论为猜想二成立，即剩余黑色固体是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，则取反应后剩余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，可观察到的实验现象为固体全部消失，溶液变成蓝色； （6）该实验体现了碳的还原性，碳能和金属氧化物反应，可用于冶炼金属； （7）由可知，C和CuO的质量比为12：（2×80）＝3：40，但由于木炭中含有杂质，则为了使氧化铜完全反应，则木炭和氧化铜的质量比应大于3：40，故选：C。 25．(24-25九上·重庆南川区·期末)某化学兴趣小组同学在老师的指导下，对木炭与氧化铜反应生成的气体产物进行如下探究式学习。 【探究一】探究木炭的性质 如图1所示装置，取烘干后的C和粉末混合均匀平铺在硬质试管底部，用酒精喷灯加热一段时间，发现硬质玻璃试管中固体逐渐由黑色变红，右侧试管中澄清石灰水变浑浊且有气泡不断冒出。 (1)图1实验中，硬质试管中固体由黑变红，说明发生了 反应（填“氧化”或“还原”），右侧石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。 针对上述实验中“有气泡不断冒出”的现象，有同学提出实验还可能产生气体。 【探究二】探究是否有生成 如图2装置所示，用三颈烧瓶收集硬质短试管中反应产生的气体。三颈烧瓶一端连接双孔橡胶塞（配细而短的导气管），并套上气球。 (2)实验前检查图2所示装置的气密性，操作方法是连接好装置，稍加热试管，观察到 ，则说明装置气密性良好。 实验时用无线、传感器，分别采集不同质量比反应物反应生成的和的含量变化数据如图3和图4所示。 (3)分析图3.说明C和反应会生成 种产物。 (4)结合提供的资料，产生的可能原因是 。 (5)分析图4，可得出反应物的质量比与产生的量的关系是 。 【答案】(1) 还原 (2)气球胀大（停止加热一段时间后，气球恢复原状） (3)三/3 (4)C在高温下与反应生成（或C与不完全反应产生，合理即可） (5)与C质量比越小，生成比例越高（合理即可） 【详解】（1）图1实验中，硬质试管中固体由黑变红，是硬质玻璃试管中发生反应为氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，说明CuO发生了还原反应，右侧石灰水变浑浊，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （2）实验前检查图2所示装置的气密性，操作方法是连接好装置，稍加热试管，观察到气球胀大，停止加热一段时间后，气球恢复原状，则说明装置气密性良好； （3）分析图3，说明C和CuO反应会生成铜，一氧化碳和二氧化碳3种产物； （4）结合提供的资料，产生CO的可能原因是C在高温下与CO2反应生成CO（或C与CuO不完全反应产生CO，合理即可）； （5）由图4可知，氧化铜与碳的质量比越小，生成CO比例越高。 26．(24-25九上·重庆江津区·期末)木炭用于金属冶炼在我国已有几千年的历史。 【实验探究】下图是实验室用木炭还原氧化铜的实验装置图。 (1)实验时要先将块状木炭研细，再与氧化铜粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是 。 (2)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 【实验反思】若木炭的量过多，也可能会和产物继续反应产生。为验证该实验有产生，设计如下实验。 已知：碱石灰是和的混合物，可吸收和。 (3)中玻璃管盛装的试剂为，、中盛装的试剂为澄清石灰水。若装置产物中确有，则应观察到的现象是中 ，中澄清石灰水变浑浊，中反应的化学方程式为 ，其中发生还原反应的物质是 。 (4)该装置有一个明显的不足之处是 。 【答案】(1)增大与氧气的接触面积，使反应更充分 (2) (3) 黑色固体变为红色 氧化铜/CuO (4)没有尾气处理装置 【详解】（1）实验时要先将块状木炭研细再与氧化铜粉末混合均匀后使用，可以增大木炭与氧气的接触面积，使反应更充分； （2）澄清石灰水变浑浊是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为; （3）一氧化碳具有还原性，可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故观察到的现象是 D 中黑色固体变为红色；D中化学方程式为，其中发生还原反应的物质是氧化铜； （4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故该装置有一个明显的不足之处是没有尾气处理装置。 地 城 考点02 一氧化碳、二氧化碳的性质和用途 1．(24-25九上·重庆·期末)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量的 点燃 B 除去中的 通入灼热的炭层 C 鉴别和 燃着的木条 D 鉴别和 燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、除去 CO2 中少量的 CO，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故错误； B、除去 N2 中的 O2，通入灼热的炭层，氮气和碳不反应，碳和氧气点燃生成二氧化碳气体，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故错误； C、鉴别 CO2 和 CO，用燃着的木条，因为二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，能燃烧的气体是一氧化碳，故正确； D、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故错误； 故选C。 2．下列实验方察，错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 经验生石灰中是否含有石灰石 在适量生石灰样品上洒水，观察固体是否全部变成粉末 B 除去中含有CO气体 将气体缓缓通过多层红热的铜丝网 C 鉴别CuO和 在加热条件下，用CO还原黑色粉末，观察固体粉末的颜色变化 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁淙有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙粉末，石灰石不溶于水，在适量的生石灰样品上洒水，若固体全部变成粉末则无石灰石，若有块状固体残留，则含有石灰石，选项正确； B、一氧化碳不与灼热的铜反应，不能除去杂质，选项错误； C、氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，在加热条件下，用CO还原黑色粉末，观察固体粉末的颜色变化，黑色粉末变红的为氧化铜，无明显颜色变化的是四氧化三铁，选项正确； D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一个内壁淙有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无现象的是氢气，选项正确。 故选B。 3．(24-25九上·重庆奉节县·期末)推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素 B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质就是氧化物 C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体就是二氧化碳 D．阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子就是阳离子 【答案】A 【详解】A、同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确； B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，也可以是混合物或含氧化合物，故选项推理错误； C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可以是氮气，故选项推理错误； D、阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，也可以是质子或其它带正电荷的微粒，故选项推理错误； 故选A。 4．(24-25九上·重庆忠县·期末)构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是 A．物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B．点燃物质③之前，应先检验其纯度 C．物质①和④都属于空气污染物 D．上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 【答案】C 【详解】A、物质①是CO2可用于灭火，物质②是碳酸钙，含有钙元素可用作补钙剂，A选项正确； B、物质③是甲烷，点燃可燃气体前需验纯，B选项正确； C、物质①是CO2，二氧化碳属于空气成分之一，不属于空气污染物，C选项错误； D、物质①是二氧化碳，氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+4价，物质②是碳酸钙，碳酸根整体为-2价，氧元素显-2价，则碳元素的化合价为+4价，物质③是甲烷，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，物质④是CO，氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+2价，物质⑤是C，单质化合价为零，可知上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价，D选项正确。 故选：C。 5．(24-25九上·重庆忠县·期末)下列实验操作不能达到相应实验目的的是 A．鉴别氧气和空气：伸入燃着的木条 B．除去二氧化碳中的一氧化碳：过量氧气中燃烧 C．鉴别水和过氧化氢溶液：加二氧化锰，观察是否有气泡 D．除去氧化铜中少量的炭粉：在氧气流中加热 【答案】B 【详解】A、伸入燃着的木条，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条正常燃烧的是空气，可以鉴别，能达到相应实验目的，不符合题意； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通入过量氧气中点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故不能达到相应实验目的，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，加二氧化锰，观察是否有气泡，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，能达到相应实验目的，不符合题意； D、炭粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到相应实验目的，不符合题意。 故选：B。 6．(24-25九上·重庆潼南区·期末)小明同学在实验室收集了空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，但忘记贴标签，帮助小明同学鉴别三瓶气体的方法是 A．加入澄清石灰水 B．闻气体的气味 C．伸入燃着的木条 D．观察气体颜色 【答案】C 【详解】A、加入澄清石灰水，空气、氧气均不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别三瓶气体，不符合题意； B、空气、氧气、二氧化碳均无味，通过闻气体的气味不能鉴别三瓶气体，不符合题意； C、伸入燃着的木条，木条正常燃烧的是空气，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，能鉴别三瓶气体，符合题意； D、空气、氧气、二氧化碳均为无色气体，通过观察颜色的方法不能鉴别三瓶气体，不符合题意。 故选：C。 7．(24-25九上·重庆潼南区·期末)根据下列实验设计进行探究，不能达到相应实验目的的是 实验设计 目的 A．探究空气中氧气的含量 B．探究CO2的溶解性 C．探究分子运动现象 D．探究蜡烛燃烧产物是否含有水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内的气压几乎不降低，打开止水夹后，水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的，符合题意； B.溶于水使软塑料瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪，故选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； C.浓氨水和酚酞试液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到酚酞试液变红的现象，从而能够说明氨气的分子从氨水的烧杯进入到盛有酚酞试液的烧杯，能够探究分子运动的现象，故选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； D.干而冷的烧杯内壁会出现小水滴，说明蜡烛燃烧后生成了水，故选项实验设计能达到目的，不符合题意； 故选：A。 8．(24-25九上·重庆綦江区·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将它们相互刻画，观察现象 C 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 D 探究乙醇中是否有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将气体通过灼热的铜网，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，符合除杂原则，故A不符合题意； B、将它们相互刻画，纯铜片上痕迹明显，说明纯铜片的硬度比黄铜小，故B不符合题意； C、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，杂质除去的同时又引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故C符合题意； D、取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，说明乙醇燃烧生成了水，水是由氢、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明乙醇中含有氢元素，故D不符合题意。 故选C。 9．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)下列说法错误的是 A．“好酒不怕巷子深”说明分子在不断地运动 B．铝制品耐腐蚀，因为其表面有致密的氧化铝薄膜 C．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2具有酸性 D．拉瓦锡通过实验和分析，得出了空气由氧气和氮气组成 【答案】C 【详解】A.“好酒不怕巷子深”的意思是说好酒的香味能飘到很远的地方，原因是酒中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了远处人们的鼻子之中，说明了分子是在不停地运动的，故选项说法正确，不符合题意； B.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，日常生活中铝制品不易锈蚀，故选项说法正确，不符合题意； C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不具有酸性，故选项说法错误，符合题意； D.1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要的结论：空气是由氧气和氮气组成的，故选项说法正确，不符合题意，故选C。 10．(24-25九上·重庆渝中区·期末)下列说法中，错误的是 A．、、都是温室气体 B．化石能源只能通过燃烧加以利用 C．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生 D．二氧化碳的捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 【答案】B 【详解】A、CO2、CH4、O3都是温室气体，均会导致温室效应，故A说法正确； B、化石能源不是只能通过燃烧加以利用，还是非常重要的化工原料，故B说法错误； C、动植物的遗骸被微生物分解，可通过缓慢氧化生成二氧化碳，故C说法正确； D、“碳中和”是指人类活动的碳排放通过各种手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，二氧化碳的捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段，故D说法正确。 故选：B。 11．(24-25九上·重庆丰都县·期末)鉴别常见的如表各组物质，现象与结论错误的是 选项 鉴别的物质 操作 现象与结论 A 水和酒精 闻气味 有特殊香味的是酒精 B 空气和氮气 伸入带火星的木条 不能使带火星木条复燃的是氮气 C 水和双氧水 加入等量二氧化锰 立即产生气泡的是双氧水 D 二氧化碳和氧气 滴加等量澄清石灰水并振荡 澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、水是无味的，酒精具有特殊的香味，气味不同，闻气味可以鉴别水和酒精，不符合题意； B、伸入带火星的木条，空气和氮气均不能使带火星的木条复燃，现象相同，无法用带火星的木条鉴别空气和氮气，符合题意； C、加入等量二氧化锰，水中加入二氧化锰无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以用二氧化锰鉴别水和双氧水，不符合题意； D、滴加等量澄清石灰水并振荡，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以用澄清石灰水鉴别二氧化碳和氧气，不符合题意。 故选B。 12．(24-25九上·重庆丰都县·期末)碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 A．X可以是单质或氧化物 B．“CO→CO2”的反应类型一定是化合反应 C．“CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验 D．“CaCO3→CO2”的反应可以用于制取二氧化碳 【答案】B 【详解】A、碳和氧气（单质）反应可生成二氧化碳，碳和氧化铜（氧化物）反应也能生成二氧化碳，所以可以是单质或氧化物，A选项正确； B、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于化合反应，所以 “CO→CO2”的反应类型不一定是化合反应，B选项错误； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以可以用石蕊溶液检验“CO2→H2CO3” 的反应，C选项正确； D、实验室常用碳酸钙（如石灰石或大理石的主要成分）与稀盐酸反应制取二氧化碳，“CaCO3→CO2”的反应可以用于制取二氧化碳 ，D选项正确。 故选：B。 13．(24-25九上·重庆丰都县·期末)利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C．最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大 D．其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO2质量多 【答案】B 【详解】A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误； B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，①所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故选项说法正确； C、由图可知，最终曲线①、②的气压相等，故选项说法错误。 D、两份碳酸钙的质量相等，碳酸钙的形状只对反应的速率产生影响，最终生成二氧化碳的质量相等，故选项说法错误。 故选B。 14．(24-25九上·重庆渝北区·期末)下列关于教材中的实验，说法正确的是 A．甲实验中铜片上被刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜大 B． 乙实验中C烧杯液体变红，说明分子在不断运动 C． 丙实验能说明燃烧的条件之一是温度达到着火点 D． 丁实验中可以观察到玻璃管中红色固体变成黑色 【答案】C 【详解】A、甲实验中铜片上被刻画出痕迹，说明铜片的硬度比黄铜小，故A不符合题意； B、乙实验中A烧杯液体变红，说明分子在不断运动，故B不符合题意； C、丙实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故C符合题意； D、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到玻璃管中黑色固体变成红色，故D不符合题意。 故选C。 15．(24-25九上·重庆渝北区·期末)下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别高锰酸钾和石灰石 看颜色 B 鉴别CO和CO2 加入澄清石灰水 C 比较呼出气体和空气中氧气含量高低 用燃着的木条检验 D 除去水中的可溶性钙镁化合物 加入活性炭 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾是紫黑色固体，石灰石是青灰色固体，能够区分两种物质，该选项正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，能够区分两种物质，该选项正确； C、燃烧的木条在呼出气体中燃烧不如在空气中剧烈，说明呼出气体中氧气含量比空气中低，该选项正确； D、活性炭不能除去溶于水的钙、镁化合物，不能软化水，该选项不正确。 故选D。 16．(24-25九上·重庆江津区·期末)我国提出“碳中和”和“碳达峰”的目标，彰显了大国的责任和担当。科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。有关说法正确的是 A．该反应中有单质生成 B．该反应中共有三种氧化物 C．参加反应的和的分子个数比为 D．反应前后分子和原子的种类不变 【答案】C 【详解】由用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇的反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：； A、该反应的生成物是甲醇和水，均为化合物，没有单质生成，说法错误，故不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有两种氧化物即二氧化碳和水，说法错误，故不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3，说法正确，故符合题意； D、由分子结构模型可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，说法错误，故不符合题意。 故选：C。 17．(24-25九上·重庆梁平区·期末)认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是 选项 A B C D 实验 镁条燃烧 测定空气里氧气的含量 探究CO2的溶解性 探究燃烧的条件 实验操作 实验分析 该实验可以验证质量守恒定律 结论：氧气约占空气总体积的1/5 软塑料瓶变瘪，说明CO2气体能溶于水 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、镁条燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量，反应后固体质量增加，不能用来验证质量守恒定律，符合题意； B、红磷燃烧消耗氧气，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，在压强差的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，可得出氧气约占空气总体积的1/5，不符合题意； C、将水注入装满二氧化碳的软塑料瓶中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳溶于水，装置内压强减小，不符合题意； D、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，不符合题意。 故选A。 18．(24-25九上·重庆梁平区·期末)除去CO2中混有的少量CO杂质可采用的适宜方法是 A．将混合气体通入水中 B．将混合气体通过石灰水 C．点燃混合气体 D．将混合气体通过灼热的CuO 【答案】D 【详解】物质的除杂是所加试剂或操作在除去杂质的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。 A、将混合气体通入水中一氧化碳不能除去，还有部分二氧化碳溶于水，选项A不正确； B、将混合气体通过石灰水，二氧化碳和石灰水反应，而一氧化碳不反应，选项B不正确； C、点燃混合气体，在二氧化碳的环境下一氧化碳不容易被点燃，且气体不容易收集，选项C不正确； D、将混合气体通过灼热的CuO，利用一氧化碳的还原性，转化为二氧化碳，选项D正确。故选D。 19．(24-25九上·重庆梁平区·期末)“碳循环”和“氧循环”是自然界中的重要循环，下列有关分析中，其中正确的    A．变化观：“碳循环”和“氧循环”主要发生物理变化 B．守恒观：“碳循环”和“氧循环”的过程中分子种类不变 C．微粒观：绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少 D．平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】D 【详解】A、自然界中的碳循环和氧循环主要通过动植物的呼吸，化石燃料的燃烧，植物的光合作用等，这些过程中均有新物质生成，属于化学变化，选项说法错误； B、“碳循环”和“氧循环”的过程中发生了化学变化，分子种类改变，选项说法错误； C、光合作用有新物质氧气生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，氧原子总数不变，选项说法不正确； D、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，选项说法正确。 故选D。 20．(24-25九上·重庆合川区·期末)下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 在氧气流中加强热 B 除去CaCO3中的CaCl2 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别H2、CH4、CO三种气体 分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入锌粉反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的一氧化碳不能和氧气反应，不能除去杂质，故A选项不符合题意； B、CaCO3难溶于水，CaCl2可溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可以除去CaCl2，符合除杂原则，故B选项符合题意； C、分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，氢气和甲烷燃烧都会生成水，都会使烧杯内壁出现水雾，因此无法区分氢气和甲烷，故C选项不符合题意； D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去氯化铜的杂质，又引入新杂质氯化锌，不符合除杂原则，故D选项不符合题意。 故选B。 21．(24-25九上·重庆大足区·期末)某小组同学研究等体积的水和澄清石灰水分别吸收CO2的效果，结果如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示水吸收CO2的效果 B．两种吸收CO2的过程均只发生了物理变化 C．石灰水比水吸收CO2的效果好 D．紫色石蕊溶液加入吸收了CO2的水中会变红 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，曲线①吸收的二氧化碳较少，线①表示水吸收CO2的效果，故选项说法正确； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则两种吸收CO2的过程均不是只发生了物理变化，故选项说法错误； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，对比曲线①和②，石灰水比水吸收CO2的效果好，故选项说法正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊溶液加入吸收了CO2的水中会变红，故选项说法正确。 故选：B。 22．(24-25九上·重庆长寿区·期末)实验室制取二氧化碳的部分操作中正确的是 A．连接仪器 B．加入试剂 C．验满 D．处理废液 【答案】A 【详解】A、连接玻璃管与橡胶塞操作为：先把玻璃管用水沾湿，然后一手持玻璃管，一手持橡胶塞，将玻璃管旋转插入橡胶塞中，故选项操作正确； B、取用块状固体试剂时，先将锥形瓶横放，用镊子将固体试剂放在锥形瓶口，慢慢将锥形瓶竖立，使其滑落至锥形瓶底部，故选项操作不正确； C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故选项操作不正确； D、实验后的废液要倒入废液缸内，不能倒入水池，以防造成水体污染，故选项操作不正确。 故选A。 23．(24-25九上·重庆长寿区·期末)物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中气体是否为氧气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃 C 除去铜粉中少量的铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的小木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案错误； C、铁粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能稀盐酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确； D、取样，分别加入适量二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案正确； 故选：B。 24．(24-25九上·重庆南川区·期末)碳的氧化物可以相互转化，如图所示，下列有关说法正确的是 A．二者都是空气污染物 B．二者都能用于灭火 C．反应I碳元素化合价降低 D．反应Ⅱ一定是化合反应 【答案】C 【详解】A、一氧化碳有毒，是空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误。 B、二氧化碳密度比空气大，不燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误。 C、反应I二氧化碳转化为碳，即二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳中碳元素显+4价，碳单质中碳元素的化合价为0，一氧化碳中碳元素显+2价，反应Ⅰ碳元素化合价降低，故选项说法正确。 D、反应Ⅱ可以为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应属于化合反应，但是反应Ⅱ不一定是化合反应，如可以通过一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳实现，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项说法错误。 故选：C。 25．(24-25九上·重庆南川区·期末)下列实验操作不能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别与 分别伸入燃着的木条 B 鉴别与 分别通入石蕊溶液，观察颜色 C 除去中少量 通过足量灼热的氧化铜 D 除去溶液中的少量 加足量锌粉，搅拌，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，分别伸入燃着的木条，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，气体燃烧，发出淡蓝色火焰的是氢气，可以鉴别，故选项能达到目的； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，一氧化碳不能使石蕊变色，可以鉴别，故选项能达到目的； C、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，故选项能达到目的； D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，也会除去原物质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项不能达到目的。 故选：D。 26．(24-25九上·重庆·期末)我国提出“碳中和”和“碳达峰”愿景，彰显了大国的责任和担当。 (1)“碳”排放：化石燃料包括 、石油和天然气。甲烷在中充分燃烧的生成物是 （填化学式）和。 (2)“碳”吸收：能与硅酸钠反应，中硅元素的化合价为 。 (3)“碳”利用：能用于灭火，体现其物理性质的是__________（填字母）。 A．不能燃烧 B．一般情况下，不支持燃烧 C．密度比空气大 【答案】(1) 煤 CO2 (2)+4 (3)C 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。甲烷的化学式为CH4，CH4在O2中充分燃烧生成CO2和H2O； （2）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4； （3）CO2能用于灭火的原因除了它不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质以外，还因为CO2的密度比空气的密度大的物理性质，因此它能覆盖在可燃物的表面，而隔绝空气；故选C。 27．为实现“碳达峰”“碳中和”，我国大力研究的捕集和利用： (1)醇胺吸收法：将含有的烟气连续通入一乙醇胺（）溶液中，一段时间后，生成高浓度溶液。写出该反应的化学方程式 ；再加热溶液又得到一乙醇胺、和高纯度的，该方法的优点是 。如图是一乙醇胺溶液吸收的吸收率随温度变化的关系，吸收烟气中的最佳温度是 。 (2)科学家提出循环利用铁的氧化物分解制取炭黑，其工艺原理如右图；若重整系统发生的反应为，则的化学式为 。该工艺的总反应方程式为 。 【答案】(1) 一乙醇胺可循环利用 40℃ (2) 【详解】（1）与一乙醇胺（）溶液反应生成溶液，化学方程式为； 将含有的烟气连续通入一乙醇胺（）溶液中，一段时间后，生成高浓度溶液，再加热溶液又得到一乙醇胺、和高纯度的，则该方法的优点是一乙醇胺可循环利用； 如图是一乙醇胺溶液吸收的吸收率随温度变化的关系，由图可知，时二氧化碳吸收率最高，则吸收烟气中的最佳温度是； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有5个铁原子、7个氧原子和1个碳原子，反应后有x个铁原子、y个氧原子和1个碳原子，则，则的化学式为； 由流程图可知，热分解系统中发生的反应为在高温条件下分解生成氧气和氧化亚铁，化学方程式为，重整系统中发生的反应为，则该工艺的总反应方程式为。 28．(24-25九上·重庆奉节县·期末)化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 (1)“釜底抽薪”利用的灭火原理是 。 (2)蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是 。 (3)航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为 。 (4)家用燃气灶做饭时，燃气和空气分别通过进气管和进风管进入燃气灶，再通过电子打火装置点燃。从燃烧的条件上看，电子打火装置的作用是 。 (5)二氧化碳虽然是一种温室气体，但也对地球生命具有重要意义。如果没有二氧化碳，绿色植物的 就不会发生，人类和其他动物也就失去了生存的基础。 【答案】(1)清除可燃物 (2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3) (4)使温度达到可燃物的着火点 (5)光合作用 【详解】（1）“釜底抽薪”利用的灭火原理是清除可燃物，故填：清除可燃物； （2）蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故填：增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分； （3）航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：； （4）燃烧的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，从燃烧的条件上看，电子打火装置的作用是：使温度达到可燃物的着火点，故填：使温度达到可燃物的着火点； （5）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的重要原理，如果没有二氧化碳，绿色植物的光合作用就不能发生，人类和其它动物也就失去了生存的基础，故填：光合作用。 29．(24-25九上·重庆奉节县·期末)创新绿色——科技助力杭州亚运会。“使用零碳甲醇燃料”作为亚运会主火炬燃料，将绿色低碳理念融入场馆设计和运营。 (1)如图，太阳能发电是将太阳能转化为 能。从碳排放的角度看，由化石能源（煤、石油、天然气）制得的氢气被称为“灰氢”，而图中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是 。 (2)图中捕捉的来源于 （写1条）。 (3)下列说法正确的是_______（填字母）。 A．大气中过多会导致温室效应加剧，使全球气候变暖，故大气中越少越好。 B．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 【答案】(1) 电 制取过程中不产生二氧化碳等温室气体 (2)工厂废气、汽车尾气 (3)B 【详解】（1）太阳能发电是将太阳能转化为电能； 从碳排放的角度看，图中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是其制取过程中不产生二氧化碳等温室气体，是一种清洁的制氢方式，而由化石能源（煤、石油、天然气）制得的氢气在制取过程中会产生大量二氧化碳，所以被称为“灰氢”，故填：制取过程中不产生二氧化碳等温室气体； （2）图中捕捉的来源于工厂废气、汽车尾气等； （3）A、大气中过多会导致温室效应加剧，使全球气候变暖，但是植物光合作用的原料之一，对植物生长等有重要作用，所以大气中并不是越少越好，说法错误，不符合题意； B、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，由于这些新能源在使用过程中不产生或极少产生，所以可以减少的排放，说法正确，符合题意。 故选：B。 30．(24-25九上·重庆垫江县·期末)“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化 根据上述流程回答下列问题： (1)上述流程可循环利用的物质是 (填化学式)。 (2)流程中利用水在光和催化剂的条件下制备氢气，同时生成另外一种单质，其化学式为 。 (3)甲醇()燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的氧化物，写出反应的化学方程式 。 (4)气体能用于灭火，体现其物理性质的是___________。 A．不能燃烧 B．一般情况下，不支持燃烧 C．密度比空气大 (5)从上述流程中分析得出该转化的重要意义有 (回答一点即可) 【答案】(1)CO2 (2)O2 (3) (4)C (5)缓解温室效应和能源危机（合理即可） 【详解】（1）由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CO2； （2）水在光和催化剂的条件下制备氢气，同时生成另外一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含H、O，生成物中含H，故生成物中还应含O，故生成的另一种单质是氧气，化学式为：O2； （3）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含H，故生成的另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：； （4）二氧化碳气体能用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选C； （5）该转化可将二氧化碳转化为汽油等，可以减少二氧化碳的含量，缓解温室效应，同时可以缓解能源危机。 31．(24-25九上·重庆綦江区·期末)家用燃料经历了柴火、煤炭、液化石油气、天然气的变革，这一过程体现了人类对能源利用的不断进步和环保意识的提升。 (1)煤炭属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 (3)CO2参与如图所示的反应过程（虚线处部分中间产物略去），可以实现二氧化碳的再利用。请结合图中信息写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1)不可再生 (2) (3) 【详解】（1）可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源；不可再生能源是指在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，储量越来越少总有枯竭一天的能源。煤炭是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，其形成过程非常漫长，在短期内不能再生，所以煤炭属于不可再生能源; （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，化学方程式：； （3）从图中可以看出，反应物是二氧化碳和氢气，反应过程中有催化剂参与，最终生成了甲烷和水，该反应的化学方程式为。 32．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。 (1)反应①属于 反应（填基本反应类型）。 (2)反应②是一个 （填“吸热”或“放热”）过程。 (3)通入的气体X是 ，请写出反应③的化学方程式 。 【答案】(1)分解 (2)放热 (3) 【详解】（1）反应①是石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 （2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热。 （3）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则通入的气体X是二氧化碳，化学式是；反应③的化学方程式为。 33．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)水与我们的生活息息相关，化学兴趣小组对水展开了多角度的研究。 (1)认识水： 上图是电解水实验通电一段时间后的示意图，a管中的气体是 （填化学式）。 (2)净化水：利用膜技术也可以达到高效净水的目的，部分过程的示意图如下图所示。 上图中净化水的原理与 （填“过滤”或“蒸发”）类似。经过超滤膜后得到的净化水是 。（填“纯净物”或“混合物”） (3)使用水： 上图是向装有的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变瘪，根据此现象 （填“能”或“不能”）说明二氧化碳可以与水反应。 (4)节约水：节约用水，人人有责。请举出一种节水的措施 。 【答案】(1) (2) 过滤 混合物 (3)不能 (4)淘米水浇花（合理即可） 【详解】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，是氧气，化学式O2； （2）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，其原理是通过滤纸等多孔介质，使大小不同的颗粒分开，观察图中净化水的过程，能将不同大小的颗粒进行分离，所以该净化水的原理与过滤类似； 从图示可以看出，经过超滤膜后得到的净化水，其中还含有其他物质，属于混合物； （3）向装有CO2的软塑料瓶中加水，振荡后瓶子变瘪，是因为二氧化碳能溶于水，导致瓶内压强减小，从而使瓶子变瘪，但是仅通过这一现象不能确定二氧化碳与水发生了化学反应，因为也有可能只是二氧化碳溶解在水中； （4）节约用水的措施有很多，例如：淘米水浇花，洗衣水冲厕所，使用节水器具，用完水及时关闭水龙头等。 34．(24-25九上·重庆丰都县·期末)“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。我国能源消耗的70%来自于煤炭。每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些将不会进入大气。下图是碳捕捉与封存示意图，回答下列问题： (1)二氧化碳由 (填微粒的名称)构成。 (2)“碳捕捉与封存”技术有利于控制的 增强。 (3)煤(主要成分是碳)在高温下充分燃烧，发生反应的化学方程式为 。 (4)将分离聚集的压入地下的过程中，分子间隔会 。 (5)将封入蓄水层中发生的反应为，该反应的基本反应类型是 。 【答案】(1)二氧化碳分子 (2)温室效应 (3) (4)变小 (5)化合反应 【详解】（1）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的物质。 （2）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，“碳捕捉与封存” 技术能减少二氧化碳进入大气，有利于控制温室效应增强。 （3）碳在高温下充分燃烧，与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：。 （4）将分离聚集的CO2压入地下，是对气体施加压力，气体被压缩，分子间间隔会变小。 （5）该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 35．(24-25九上·重庆梁平区·期末)我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和 等(填一种)。 (2)环节③利用月球夜间低温(约﹣173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入 (填试剂名称)。 (3)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 。 (4)该设想有利于实现月球基地中 、 等元素的循环利用。 【答案】(1)氧气/O2 (2)澄清石灰水 (3) (4) 碳 氢、氧 【详解】（1）由流程图可知，环节①是将人呼出的气体中的水分离，由于人体呼出的气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，则分离水后的气体含有、和等； （2）为检验分离后的气体中是否还含有，可将气体样品通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明分离后的气体中存在二氧化碳，若澄清石灰水不变浑浊，说明分离后的气体中不存在二氧化碳； （3）由流程图可知，环节④是二氧化碳和氢气在月壤催化剂Ⅱ和光照的条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为； （4）由流程图可知，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，则该设想有利于实现月球基地中碳元素、氢元素和氧元素的循环利用。 36．(24-25九上·重庆巫山县·期末)我国农村还有不少人用煤炉烧火做饭。煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧（如图所示）。请你从化学学科及跨学科角度解释下列问题。 (1)煤炉里的一氧化碳是如何产生的？用化学方程式表示： 。 (2)产生煤炉上方蓝色火焰的化学方程式为 。 (3)使用煤炉时必须调节进风口的原因是 。 (4)煤直接燃烧易放出 等污染物，这些污染物易直接或间接地与空气中的水反应形成酸雨，所以我国农村地区也在逐步推行“煤改气”。 【答案】(1)CO2+C2CO (2)2CO+O22CO2 (3)防止生成一氧化碳，污染空气 (4)二氧化硫、二氧化氮 【详解】（1）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO。故填：CO2+C2CO。 （2）产生煤炉上方蓝色火焰的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2。故填：2CO+O22CO2。 （3）为防止生成一氧化碳，污染空气，使用煤炉时必须调节进风口。故填：防止生成一氧化碳，污染空气。 （4）煤直接燃烧易放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些污染物易直接或间接地与空气中的水反应形成酸雨，所以我国农村地区也在逐步推行“煤改气”。故填：二氧化硫、二氧化氮。 37．(24-25九上·重庆巫山县·期末)“二氧化碳的捕集、利用与封存”是实现“碳达峰”“碳中和”的重要举措。图为“氨法”捕集CO2生产甲醇（CH3OH）的流程图。据图填写下列空白。 【资料】①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②CO2易与碱性溶液发生反应。 (1)“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。 (2)“氨法”捕集CO2的反应原理用化学方程式表示为 。 (3)上述生产流程中涉及的主要化学物质有CO2、NH3、H2O、NH4HCO4、H2和CH3OH，其中属于氧化物的有 。 (4)“合成室”中除生成甲醇外，还有水生成。在①②③步反应中，属于分解反应是 （填序号）。 (5)甲醇做燃料时，与乙醇作燃料发生相似的化学反应。甲醇在空气中燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1)NH3 (2) (3)CO2、H2O (4)② (5) 【详解】（1）根据资料可知，氨气极易溶于水且水溶液呈碱性，而二氧化碳易与碱性溶液发生反应，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，更有利于二氧化碳的吸收，故应该先通入的是NH3； （2）由流程图可知，“氨法”捕集CO2的反应原理为二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：； （3）二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；碳酸氢铵是由N、H、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，CH3OH是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故属于氧化物的是：CO2、H2O； （4）①步反应是氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，符合“多变一”的特点，属于化合反应；②步反应是碳酸氢铵在60℃时分解生成氨气、二氧化碳和水，符合“一变多”的特点，属于分解反应；③步反应是氢气和二氧化碳在合成室反应生成甲醇和水，反应物有两种，不属于分解反应，所以属于分解反应的是②； （5）甲醇做燃料时，与乙醇作燃料发生相似的化学反应，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，则甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 38．(24-25九上·重庆江北区·期末)我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。 (1)为实现“碳中和”，应减少化石燃料煤、 、天然气的使用。 (2)我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，有助于实现“碳中和”。其合成路线图简化如下。 ①转化I中CO2和H2的化学计量数之比为 ②转化Ⅱ的微观图示如下，其中不同的小球代表不同原子，物质A的化学式为 。 ③现将质量为mg的CO2通过该反应路径合成淀粉，淀粉化学式为(C6H10O5)n，假设变化过程中碳元素不损失，则合成淀粉的质量为 g(用最简分数表示)。 【答案】(1)石油 (2) 1∶3 H2O2 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。 （2）①由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为，所以CO2和H2的化学计量数之比为1∶3。 ②由图可知，CH3OH和O2反应生成A和HCHO，每个CH3OH分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，其中黑色球(  )表示碳原子，则白色球()表示 氧原子，表示氢原子，每个HCHO分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，则 表示HCHO，则表示A，每个A分子由2个氢原子、2个氧原子构成，则A的化学式为H2O2。 ③mg的CO2中碳元素的质量为。淀粉(C6H10O5)n中碳元素的质量分数为。设合成淀粉的质量为xg，因为变化过程中碳元素不损失，则，解得 。 39．(24-25九上·重庆忠县·期末)为了测定10.0g某石灰石（主要成分为碳酸钙）中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳（杂质不参与反应），不同时间内实验数据记录如下表： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 请计算： (1)完全反应后生成的CO2质量是 g。 (2)10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量 。 【答案】(1)3.3 (2)解：设样品中CaCO3的质量为x x=7.5g 样品中CaCO3的质量分数为： 答：样品中CaCO3的质量分数是75%。 【详解】（1）根据表格中的数据和质量守恒定律可知，完全反应后生成的CO2质量为：10.0g-6.7g=3.3g； （2）见答案。 40．(24-25九上·重庆铜梁区·期末)我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成液体燃料甲醇（），其转化过程如图所示（M为单质、部分产物省略）。 (1)单质M的化学式为 。 (2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)二氧化碳转化为甲醇的总反应方程式为，计算每合成10t甲醇可消耗的质量（写出计算过程）。 【答案】(1) (2)3:1 (3)解：设可消耗的质量为x。 答：可消耗的质量为13.75t。 【详解】（1）由图可知，一氧化碳与M在催化剂的作用下转化为甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，一氧化碳中含有碳元素和氧元素，甲醇中含有碳元素、氢元素和氧元素，已知M为单质，则M是含有氢元素的氢气，其化学式为H2； （2）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为12：4=3：1； （3）见答案。 地 城 考点03 二氧化碳的实验室制取与性质 1．(24-25九上·重庆·期末)某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。请回答下列问题： (1)甲同学选用装置A制备O2，仪器a的化学名称为 。若要收集较干燥的O2，应选用的收集装置是 （填字母）。 (2)乙同学选用装置B进行实验室制备CO2，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置。 (3)该小组在跨学科实践课上制作了如图2所示的简易“制氧机”。反应原理是过碳酸钠加水溶解会分解生成和。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 。 ②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还起到的作用是 （填字母）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率     B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 【答案】(1) 酒精灯 C (2)m (3) AB /BA 【详解】（1）据图所示，仪器a的化学名称为酒精灯。氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集。氧气不易溶于水，可用排水法收集。因为排水法收集的氧气经过水槽中的水，氧气中含有一定量的水分，所以若要收集较干燥的O2，应用向上排空气法，选用的收集装置是C。 （2）乙同学选用装置B进行实验室制备CO2，为了防止反应生成的气体从长颈漏斗中逸出，装置中长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下。若液面是“n”位置，长颈漏斗的下端管口位于液面上，反应生成的气体会从长颈漏斗中逸出；若液面是“m”位置，反应时长颈漏斗的下端管口处于液面以下，反应生成的气体不会从长颈漏斗中逸出。因此反应时液面应不低于“m”位置。 （3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②A、反应仓产生的氧气经导管从过滤仓中的水里排出，水中导管口放出的气泡快，就说明产生氧气的速率大，因此可以通过气泡观察氧气生成的速率，符合题意； B、过氧化氢溶液分解时放热，产生的氧气温度较高，当较高温度的氧气经过过滤仓内的水，水吸热降低氧气温度，符合题意； C、氧气的产生是在反应仓内进行，与过滤仓内的水无关，不符合题意。 故填AB。 2．请回答下列问题。 (1)小冬用手紧握试管，再将导管口浸没在水中，并未看到水中有气泡冒出，可能的原因是 ， （答出两点即可）．写出实验室加热制取的化学方程式 。 (2)下列仪器中，仪器⑥的名称是 。设一套安全可行的制取并收的实验装置： （从下列提供的实验仪器中选择，填数字序号），写出实验室制取的化学方程式： 。 (3)实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷（），请从第（2）题中选择制取甲烷的实验仪器： （填数字序号），且甲烷的密度比空气小，难溶于水，应用 法收集甲烷。 【答案】(1) 装置漏气 先用手握住试管，造成导管口浸没在水中前试管内气体已经受热逸出 (2) 长颈漏斗 ①⑤⑥⑦（合理即可） (3) ④⑤ 向下排空气或排水 【详解】（1）小冬用手紧握试管，再将导管口浸没在水中，并未看到水中有气泡冒出，可能是因为装置漏气或是因为小冬先用手握住了试管，造成试管内气体受热膨胀逸出，所以再将导管口浸没在水中，没有产生气泡；（合理即可） （2）由图可知，仪器⑥为长颈漏斗； 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大，可溶与水，只能使用向上排空气法收集。故选择的仪器为：①⑤⑥⑦（合理即可）； 反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，方程式为：； （3）实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体制取甲烷（），应选用固体加热型发生装置，加热时选用试管作反应容器，收集时用到集气瓶，故选④⑤； 甲烷的密度比空气小，难溶于水，应用向下排空气或排水法收集甲烷。 3．(24-25九上·重庆垫江县·期末)根据下列实验装置图回答问题： I．用高锰酸钾制氧气： (1)应选择发生装置是 (填字母序号)，能用C装置收集氧气，因为氧气 溶于水。 II．用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： (2)仪器d的名称是 ，其反应的化学方程式是 。 (3)若用D装置收集二氧化碳时，气体应该从 (“a”或“b”)端进入D装置。 【答案】(1) A 不易 (2) 长颈漏斗 (3)a 【详解】（1）用高锰酸钾制氧，需要选用固体加热型发生装置，故选A； C装置为排水法收集装置，氧气不易溶于水，所以可以采用排水法收集； （2）由图可知，仪器d为长颈漏斗； 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； （3）二氧化碳密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳时，应长进短出，故气体从a端进入。 4．(24-25九上·重庆綦江区·期末)某兴趣小组利用下列装置制取并探究CO2的性质。 (1)实验一，向锥形瓶中加入稀盐酸，反应的化学方程式为 ，观察到 （填“高”或“低”）蜡烛先熄灭，由此得到启示，CO2可用于 。 (2)实验二，T形玻璃管的上、下管口均放有一半湿润一半干燥的紫色石蕊纸花（a、c湿润，b、d干燥）。能证明CO2与H2O反应的现象是 。 (3)实验中，摇动盛有石灰水的锥形瓶，看到变浑浊，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 低 灭火 (2)一半湿润的紫色石蕊纸花变红色，一半干燥的紫色石蕊纸花不变色 (3) 【详解】（1）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；观察到低蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，由此得到启示，CO2可用于灭火，故填：；低；灭火； （2）二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以观察到一半湿润的紫色石蕊纸花变红色，一半干燥的紫色石蕊纸花不变色，则能证明CO2与H2O反应，故填：一半湿润的紫色石蕊纸花变红色，一半干燥的紫色石蕊纸花不变色； （3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：。 5．(24-25九上·重庆九龙坡区·期末)实验室用如图装置制取气体。 (1)装置B中，仪器x的名称是 。 (2)实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有： a．制取气体      b．检查装置气密性    c．清洁与整理    d．填装药品 ①上述实验步骤的先后操作顺序为 (填字母序号)。 ②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后寨上赛子，挤压软塑料管即可产生气体。该装置的主要优点是 。 (4)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气，则制取氨气宜选取上图中的装置组合为 (填字母序号)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) bdac (3)能控制反应的开始与停止 (4)AF 【详解】（1）装置B中，仪器X的名称是长颈漏斗； （2）①实验室制取二氧化碳的步骤为先检查装置的气密性，再填装药品，再制取气体，最后清洁与整理，故填：bdac； ②实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）挤压软塑料管下端，液体与固体接触，反应开始，松手后液体和固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止； （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，收集方法选择向下排空气法，选择F装置，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置类型为固体加热型，选择A，故选：AF。 6．(24-25九上·重庆丰都县·期末)实验是学习和研究化学的重要方法，按要求回答下列问题。 (1)图A实验中的现象为 ；该实验 (填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水发生反应生成碳酸。 (2)图B实验中，对比现象①②说明物质燃烧需要 ；对比现象①③说明物质燃烧需要 。 (3)图C实验中，木炭与氧化铜反应的化学方程式是 ，图C装置中试管a中实验现象为 。 【答案】(1) 塑料瓶变瘪 不能 (2) 与氧气接触 温度达到可燃物的着火点 (3) 黑色粉末逐渐变为红色 【详解】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，则图A实验中的现象为塑料瓶变瘪；该实验不能证明二氧化碳与水发生反应生成碳酸； （2）图B实验中，①处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；②处白磷的温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；③处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；则对比现象①②说明物质燃烧需要与氧气接触；对比现象①③说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （3）图C实验中，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；则试管a中实验现象为黑色粉末逐渐变为红色。 7．(24-25九上·重庆巫山县·期末)实验探究是学习化学的重要方法。请根据如图实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是 （填序号，下同）。 (3)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。 (4)实验室若用装置A制取O2，其反应原理可用化学方程式为 （写一种即可）。 (5)兴趣小组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL5%过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)B (3)D (4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (5) 猪肝块 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【详解】（1）由图可知，装置B中仪器①的名称是分液漏斗； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2为固液常温型反应，应选用的发生装置是B； （3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则实验室制取CO2和O2，均不能选用向下排空气法收集，故均不能选用的收集装置是D； （4）装置A为加热固体的装置，可用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑； （5）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂会过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②该实验为取大小相同的新鲜土豆块和鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL5%过氧化氢稀溶液，曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。 8．(24-25九上·重庆合川区·期末)CO2的制取及性质： (1)制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到下图中的仪器有 (填字母)。 (2)性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ；CO2不燃烧，也不支持燃烧 【答案】(1)ade (2) 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液变红色 CO2密度比空气大 【详解】（1）组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e；实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，可以选择锥形瓶d作为反应容器，长颈漏斗需要搭配橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade。 （2）实验结论是CO2能与石灰水反应，若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，则现象是：澄清石灰水变浑浊。 实验结论是CO2能与水反应生成酸性物质，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色，可以用紫色石蕊溶液检验酸性物质，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。 将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明CO2密度比空气大，CO2不燃烧、不支持燃烧。 9．(24-25九上·重庆江北区·期末)实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (1)实验室制取CO2和O2是学生必做实验，请根据下图实验装置回答问题： (1)用装置A加热高锰酸钾制O2，发生反应的化学方程式为 。若用装置G、H组合收集并测量产生氧气的体积，应将导管 (填“a”或“b”)与c相连。 (2)实验室制取CO2时，发生装置C比装置B的突出优点是 。发生反应的化学方程式为 。 (3)用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入5mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 结合实验和曲线a、b分析，过氧化氢分解产生氧气是 (填“吸热”或“放热”)反应。两种催化剂中催化效果更好的是 。 【答案】(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a (2) 可以控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 放热 猪肝块 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 氧气的密度比水小，气体应从导管b口处通入，水从导管a口处排出，则a连接c； （2）装置C中打开活塞，固液接触，反应开始，关闭活塞，试管内因气体增多压强增大，固液分离，反应停止，则C的优点是能随时控制反应的发生和停止； 实验室制取二氧化碳的化学方程式为：； （3）从a、b曲线可知，压强达到最大后下降，装置压强增大是因为反应产生气体，反应后温度降低，使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； 猪肝块对应曲线压强增大的快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。 10．(24-25九上·重庆南川区·期末)实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。 (1)仪器C的名称是 。 (2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图1中的 （填字母）进行组装，发生反应的化学方程式为 。收集二氧化碳，可选择图2中装置 （填字母）。 (3)若用如图装置采用“排空气法”收集二氧化碳，请在答题卡上相应图中将瓶中导管补画完整，（注意：箭头代表气流方向：导管应画到接近集气瓶底部。） 【答案】(1)铁架台 (2) ABCD或ACE F (3) 【详解】（1）由图可知，仪器C的名称是铁架台； （2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，为固液常温型反应，发生装置可选择图1中的ABCD或ACE进行组装，石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳的密度比空气，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则收集二氧化碳，可选择图2中装置F； （3）收集二氧化碳，可选择图2中装置，二氧化碳的密度比空气大，气体应从长管通入，空气从短管排出，则将瓶中导管补画完整为。 11．(24-25九上·重庆江津区·期末)如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 (1)写出图中标号①的仪器名称 。 (2)实验室用暗紫色固体制取氧气，反应的化学方程式为 。用此原理制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 （填序号）。 (3)实验室制取二氧化碳时，与装置比较，装置的一个突出优点是 ，若用装置收集二氧化碳，气体将从 （填“”或“”）进入。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) AF (3) 可以控制反应的发生与停止 b 【详解】（1）标号①的仪器名称长颈漏斗； （2）暗紫色固体为高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该锰酸钾制氧气时固体加热的反应，故发生装置选A，要收集一瓶较纯净的氧气，需要用排水法收集，收集装置选F，故选AF； （3）装置C中多孔隔板可以起到分离固体和液体的作用，优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气收集，故若用 G 装置收集二氧化碳，气体将从b进入。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $