山东省烟台市2025-2026学年高一上学期期中学业水平诊断化学试题

20252026学年度第一学期期中学y业水平诊断 5.漂白粉可表示为CaClCa(COzx0,摩尔质量为agmo'.下列说法正确的是 高一化学 A.ag漂白粉中含CT的个数为4W B.制备ag票白粉需反应C的分子数为2N队 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位凰。 C.一定质量源白粉在空气中久置，氯元素物质的量不变 2回答选择愿时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 D.取ag源白粉与足量浓盐酸反应，得到Ch分子数为4W 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 6.粗盐提纯过程中除去Ca”、Mg和S0等离子所用试剂及顺序均正确的是 3考试结束后，将本试卷和答恩卡一并交回。 A.NaOH、BaCk、Na2CO B.NazC05、BaCh、NaOH 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C35.5Ca64I127 C.NazCO、KOH、BaCh D.BaC、NaOH、KCO 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 7。下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.工业上通常利用金属钠制备NaOH B.蔬菜腌制可延长保质期是利用了NCl的还原性 <CI 金属钠 潮湿C1 C.含氯消毒剂工作原理是作用时生成了有毒的Ca 蒸发国 D.NHHCO,可用作食品糕点膨松剂 H,0(含酚武) 00ml 20℃ 红纸 2.实验室中下列做法错误的是 甲 丙 A.用酒精灯直接加热坩埚 B.新制氯水保存在棕色细口瓶中 A.甲：探究Na与H0反应 B.乙：配制100mL1.00 molLKC1溶液 C.用容量瓶精确量取一定体积的液体 D.金属Na、K着火，用干操的沙土盖灭 3.推理是化学学科重要的思维方法，下列推理正确的是 C,丙：灼烧金属钠 D,丁：验证潮湿C与干燥CL的源白性 A.氧化物含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 B。单质只含有一种元素，则混合物是由多种元素组成的 A.含有0.1 nol-L CO的溶液中：K、Ba、OH、NO C.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B.澄清透明溶液中：Na、Fe、CT、NO方 D。部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质 C.使酚酞变红的溶液中：NE、Ca”、Br、SO 4.分散系按分散质粒子直径分类如图所示。下列说法正确的是 D.经酸化的0.1 mol-LKI溶液中：Mg”、Na、HCO、CI0 9.某溶液只含一定量CT、Cl0、ClO和0.6 mol Na',向其中加入足量的稀HS04会产生C 山水几业m 100mm分欣质粒子直径 且反应后溶液中不存在氯元素（忽略C与水的反应）.下列说法错误的是 A.若反应中转移xmol电子，则0.3<x<0.5 A.除去Ⅱ中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 B.原溶液中nNaC):n(NaCIO):n(NaCI(0)可能为72：1 B.纳米材料粒子直径在1~100m,因此纳米材料属于胶体 C.若将稀HS04换为盐酸，最多产生0.6 mol Cl C.工、Ⅱ、Ⅲ均属于混合物，其本质区别是能否发生丁达尔效应 D.溶液中n(Cl0):a(C1o)=5:1时，发生反应：10cI+5Cl0+Cl0+16=8Ctt80 D.向饱和FeCl溶液中级慢滴加NaOH溶液可制备Fe(OD,胶体 高一化学试题第1页（供8页） 高一化学试题第2页（共8页） 10.CD、NOz和N是大气污染物，利用R催化处理以上污染物的机理如图。 14.实验室以M血Oz等为原料制取少量M血O4的实验流程如下： 下列说法正确的是 于Ng 2N02 3C02 R- KCIO,KOR HO C02 A.催化处理过程中N元素仅被还原 KMnO 以 R'(2NO2) M60→格脸→密解+K,0,→陵化过谜一结品 溶液 粗品 B.每处理3molC0,转移6N个电子 R'(CO)2R'(CO) MnO. C.该反应机理中氧化产物与还原产物的物质的量之比为10：3 3C0 下列说法正确的是 D.该过程总反应方程式：2NH+C0+2NO2=2Nz+C0+3H0 A.“熔融”时应先将MO2和KClO方混合充分加热后再加入KO耳 二、选择题：本题共5小题，每小题4分；共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， B.“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 C.“过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 11.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A,C2通入水中：C2+H0=C0+CT+2H D.若过程中均能反应完全，则“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为3】 B.Na与水反应：2Na+2H0=2Na+20H+Ht 15.化学需氧量(C0D)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算 C.Ba(O2与稀硫酸的反应：Ba”+OH+H+SO=BaS0l+H0 成消耗O2的量（单位为mgL来表示。碱性K血Ou不与C反应，可用于测定含CT水样 D.NHC0,溶液中滴加少量澄清石灰水：2HC0+Ca”420H=CaC0l+C0+2H0 的COD,流程如图。 12.如图是利用手持技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，实脸中用到的四个容器完全 CI mol-L VmL KMnO,溶液 KI溶液 mol-L (过量，酸性) NS2O溶液 相同，且体积固定，初始温度为25℃，压强为101Pa。 过量碱性) 冷却 下列说法错误的是 煮沸10分钟 至室迫 避光5分钟 、滴定 39 A.实验开始时，W2与C0z的密度之比为7：I山 密100mL水样 ®2 37 M恤Oi+M02 MnO MnO.+Mr” 2+2S03=S02+2r B.14:00时四个容器内压强：C02>空气>N>02 C.若容器的容积为224L,13:00时C02原子个数大于0,3200 己知：①L光照下易升华： 14:00 16:00时问 ②“滴定”过程中，测定的是使h恰好完全反应消耗NaS2O3溶液的体积。 D.12:00到16：00，C02的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 下列说法正确的是 I3.某澄清透明溶液可能有K、Mg、C、CT、NO、CO、SO中的若干种，离子浓度 均为0.1moL,为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加Ba(O田h溶 A.若I中为酸性条件，测得含C水样的COD值偏低 液，产生白色沉淀甲，再演加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液：②取少量甲溶液， B.Ⅱ中消耗等物质的量的Mn0,和MnO2,所需I的物质的量之比为2：5 濟加硝酸酸化的AgNO,溶液，产生白色沉淀乙. C,若Ⅱ中没有“避光”操作，会导致Ⅲ中消耗的NaSz03偏少 下列说法错误的是 D.Ⅲ中消耗的NSO,超多，水样的COD值越低 A.溶液中一定含有Mg B.溶液中可能含有K、NO, 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 C.溶液中一定含有Cr D.溶液中一定不含有Cu”、CO 16.(11分)配制一定物质的量浓度的溶液，分为直接法和间接法。 高一化学试题第3页供8可) 高一化学试题第4页8页) 回答下列问题： 17.(12分)实验室用NaNO和NaN制备Naz0的装置如图，步骤如下： L.直接法：配制NaCO3标准溶液。 ①NaNO和NaW的混合物充分研细后，放到镍舟上，将镍舟装入硬质玻璃管。 (1)配制250mL0.1000molL的Na2C0,溶液，需要的仪器有_（填标号）：需称量 ②打开K1、K,关闭K2,从K通入，一段时间后停止通入。 g NazC03固体。 ③关闭K1、K3,打开K2,从K2接真空泵不断抽气，用电炉慢慢加热到200℃。 实验前，碳酸钠样品需在300C的烘箱中放置2小时的目的是。 接直空泵 blc TAIAIAIEINAAAAAT ☑镍舟 REEAA 硬质玻璃管 电护 ② 已知：反应过程中会产生少量钠使装置内充满钠蒸气，钠蒸气会腐蚀玻璃。 (2)下列操作能导致所配溶液浓度偏小的是（填标号）。 回答下列问题： a.NazCO3溶液移入容量瓶后未洗涤烧杯 (1)依据物质的性质分类，Naz0属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物，在空气中放 b.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 置可能发生的反应有（任写1个） c,容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 (2)反应开始前通一段时间的目的是一；若产物不含杂质，则产物呈色。 (3)NaNO,和NaW制备NaO的同时生成Nz,该反应的化学方程式为_：氧化产物 d.定容时，俯视刻度线 。.碳酸钠样品含有结晶水 与还原产物的物质的量之比为一· (4)接真空泵不断抽气的目的是一。 L.间接法：先配成近似浓度的溶液，然后再标定浓度。 18.(11分)氯化亚砜S0C,M=119gmo主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用 (3)质量分数为36.5%的盐酸密度为12gcm1,该盐酸的物质的量浓度为一· 干燥纯净的Ck、S02和SC制备S0Ch的装置如下（加热及夹持装置略）： (4)用上述浓盐酸配制400mL浓度约为0.1moL的稀盐酸，合适的操作是（填标号）。 ①用500mL量简量取400mL纯水，倒入500mL试剂瓶中 碱石灰 ②在通风橱内用10mL量简量取33L浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却至室温，转入 ·浓盐酸 500mL容量瓶，洗涤烧杯3次，洗涤液转入容量瓶 干燥纯净的S0: ®在通风橱内用10mL量简量取3.3mL浓盐酸，加入试剂瓶中，盖上瓶盖摇匀备用 ④在容量瓶中加水约至34处，摇匀后定容，再次摇匀 (5)取上述稀盐酸20.00mL,可与m g NaaC0,完全反应生成NaCl,则稀盐酸的浓 浓硫酸 液态SCh KMnO 能化剂 度为molL。 甲 丙 高一化学试题郭5页（共8页） 商一化学试题第6页（共8页） 已知：S0C2沸点为78.8℃，遇水刷烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生：SCz的沸 20.(13分)映化亚铜(CD不溶于水和乙醇，在空气中相对稳定，广泛用作有机合成催化剂， 点为50℃，且与S0C2互溶。 以硫化铜矿（主要成分为CuS、FeS)为原料生产Cl的工艺流程如下. 回答下列问题： 稀HSO:HOCu0NaOH稀HSO:KI 乙醇 (1)装置甲中发生反应的离子方程式为：“试剂X”为一：“浓硫酸”的作用是一。 藏化制矿-鼠化酸阅→除肤→匠闹酸阁→合成过阀洗涤干燥0粗品 (2)仪器A的名称为；“碱石灰”的作用是· FcOH,滤液 (3)装置丁需要无水环境，原因是佣化学方程式解释)。 已知：微溶于水，易溶于乙醇，遇淀粉变蓝。 (4)若反应中向过量SC2中通入S02的体积为13.44L(标况下)，Ch的体积为1120L(标 回答下列问题： 况下可，则S0Ch的理论产量为g (1)CS参与反应的化学方程式为：“氧化酸浸”过程中被氧化的元素为（填 19.(13分)过碳酸钠(NaC0bz02)是一种新型氧系固态源白剂。通过NazC0,和H02制 元素符号)。 备的流程如下。 (2)“滤液"中溶质主要成分为NaSO,检验SO的方法是。 HO溶液稳定剂 无水乙醇 无水乙醇 (3)向“合成”后的溶液中加入淀粉，溶液是蓝色：向上述反应后的溶液中滴加H$O Mc0,一0c立面-要区-通-+任通-+，0,0， 溶液，蓝色又靓去。“合成”反应的离子方程式为：上述反应条件下，【、C、HS0 还原性由强到弱的顺序为一· 回答下列问愿： (4)“洗涤”时选择乙醇的目的是一· 10.5 (1)工业上常用鞭烧NHCO3的方法得到Na2C0,该反应的化学方程式为一！HO2 (5)已知荧光强度比值与C在一定浓度范围内的 可由Ba02与稀HS04反应制得，该反应的离子方程式为一· 关系如图。取0.1mgCl粗产品，经预处理，将其中Cu 95 (2)“操作X”名称为：完成此操作需要的玻璃仪器有一。 元素全部转化为Q”并定容至1L,取样1mL测得荧光 (3)用如图装置测定NaC0b02的化学式（不考虑过碳酸钠样品含有杂质）： 强度比值为10.7，则产品中C山的纯度为%（已知： 8.5 实际质量 00.102030.40.50.6 移硫酸 纯度一祥品质量109%， c(OuX(10mol-L-1) 空 157g ①装置Ⅱ中的试剂为：装置V中试剂的作用为· ②装置接口的连接顺序为（用ABCDE字母表示）， ③诺实验操作准确，装置Ⅲ增里0.44g,则aNC0bH02的化学式为一· 高一化学试题第7页（共8页） 高一化学试恩第8页供8页