专题1-2 单元卷-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题1-专题2(第一单元)化学练习 一、单选题 1．两个相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．质子数 C．质量 D．密度 2．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A．22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B．标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C．常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA D．2g氢气所含原子数目为NA 3．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子所含的电子数为16NA 4．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是 A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 5．下列实验操作能达到实验目的是 A．除去NaCl固体中的少量，应将固体溶解后蒸发结晶 B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗 C．配制浓和浓的混酸时，将浓慢慢加到浓中，并及时搅拌 D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 6．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ 7．下列说法不正确的是 A．和CO混合气体中的分子数约为 B．含氧原子的和混合气体的质量为 C．分子数为的和混合气体的物质的量为 D．常温常压下，和混合气体的体积为 8．下列实验中，所选装置能达到实验目的的是 A．用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体 B．用装置②蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O C．用装置③选取乙醇做萃取剂萃取溴水中的溴 D．用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CCl4 9．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 10．下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．中约含有个碳原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 11．下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 12．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 下列操作错误的是 A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 13．明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是 A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积 B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用 C．“倒去硫上黄油”实现固液分离 D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 14．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 15．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 盐酸 胶体 C 氨水 NaCl 晶体 D 铜 A．A B．B C．C D．D 16．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态不导电，熔融态的可以导电；④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ 17．在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④         d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A．混合气体含有的原子数为1.5 NA B．混合气体对氢气的相对密度为23.2 C．混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D．混合气体中O3在标准状况下的体积为6.72 L 19．下列关于文献记载的说法正确的是 A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 20．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C．有水生成的反应一定是复分解反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 21．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．、、均含有氧元素，都是氧化物 B．、、都易溶于水，都是电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 22．下列说法正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ④在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥汽油属于有机化合物、为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 23．了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中正确的是 ①都属于离子化合物 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体 ③均为酸性氧化物 ④非电解质：干冰、麦芽糖、乙醇 ⑤金属氧化物都是碱性氧化物 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间 A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑥ 24．新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。下列说法错误的是 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 二、填空题 25．我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CO2的摩尔质量为 ，1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为 。 (2)22gCO2的物质的量为 ，标准状况下(Vm=22.4L。mol-1)所占有体积为 。 (3) gCO2中所含氧原子的数目与3molCH3OH所含氧原子数相同。 26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验： （1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。 （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe（OH）3胶体。 （3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。 （4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ，这种现象称为 。 ②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 。 27．完成下面问题。的体积之比为。 (1)等质量的和，物质的量之比为 ，在相同条件下 (2)同温同压下，相同体积的和的物质的量之比为 ，质量比为 。 (3)标准状况下，33.6L的物质的量为 mol，其分子数为 。 (4)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。 28．从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答下列问题： (1)“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。 ①从阳离子来看，属于 盐。 ②中Ti元素的化合价为 价。 ③查阅资料可知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为 (已知：为原子团)。 (2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为)制取粗硅的反应原理是。 ①该反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 ②生活中，常利用活性炭来处理房子装修后残留在空气中的有毒气体，主要利用了活性炭的性 。 ③CO在生活中的用途有 (填1种即可)。 ④查阅资料可知，性质与二氧化碳相似能与NaOH溶液发生反应，其反应方程式为，由此可得知，为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 29．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置 (1)请将下列提纯或分离使用的装置的序号填在后面横线上。 ① 分离互溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 。 ② 从食盐水中获取NaCl固体 ； (2)装置A中玻璃棒的作用是 。 (3)装置C中①的名称是 。 30．如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： 请根据装置图回答下列问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置 。 （2）从碘水中分离出I2 ，选择装置 ，该分离方法的名称为 。 （3）装置A中①的名称是 ，冷凝水流动的方向 。 （4）在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。分液时下层液体从分液漏斗的 （填“上口”或“下口”）转移到烧杯中。 三、计算题 31．某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算： (1)x= (写出计算过程)。(2)气体产物中n(O2) mol。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C B C C B D D C D B C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D A C D A C D D D A A B 6．B【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确； C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确； 7．D【详解】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，因此28g混合气体为1mol，其分子数约为，故A正确；B．由可知，含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确；C．由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确；D．根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误； 12．C【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确； 13．D【详解】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，故A正确； B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，故B正确；C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，故C正确； D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，故D错误； 15．C【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物， A．空气是混合物，NaOH是化合物，但K2SO4溶液是混合物而非电解质，SO2是酸性氧化物；A错误；B．盐酸是混合物，Fe(OH)3胶体是混合物而非化合物，Na2CO3是电解质，NO2和NaOH溶液会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；B错误；C．氨水是混合物，NaCl是化合物，KNO3晶体是电解质，CO2是酸性氧化物；C正确；D．CuSO4·5H2O是纯净物而非混合物，铜是单质而非电解质，SO3是酸性氧化物；D错误； 17．A【详解】标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，他们的相关数据如下：a．体积：①；②；③；④，大小顺序为：②>③>①>④ ，排序正确；b．密度：在标准状况状况下，，而摩尔质量的值与相对原子质量（相对分子质量）的值相同，所以只要相对分子质量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小顺序为：②>③>④>①，排序正确； c．质量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小顺序为：②>③>①>④，排序正确； d．氢原子个数：根据，只需要计算出H原子摩尔数就可以比较大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小顺序为：①>③>④>②，排序错误；正确的组合为：abc。 18．C【分析】臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2g，其标况下体积为11.2L，即；设臭氧为xmol，二氧化碳为ymol，可得x+y=0.5、48x+44y=23.2，解x=0.3、y=0.2，以此解答。 【详解】A．臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所以混合气体含有的原子数为0.5mol×3×NA/mol=1.5NA，故A正确；B．根据密度之比等于摩尔质量之比，因为混合气体的摩尔质量为，所以对氢气的相对密度为=23.2，故B正确； C．根据以上分析可知混合气体中，臭氧的物质的量分数为，故C错误；D．根据以上分析可知，臭氧为0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D正确； 19．D【详解】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。 20．D【详解】A．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，A错误；B．淀粉、纤维素属于天然高分子，油脂不属于高分子，B错误；C．有水生成的反应不一定是复分解反应，如H2＋CuOCu＋H2O，C错误； D．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，D正确； 21．D【详解】A．氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，、均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，不属于氧化物，A错误；B．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，不是电解质，B错误；C．溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，C错误；D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应，D正确； 故选D。 22．A【详解】①不同分散系分类依据为分散质粒度大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔效应，①错误；②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性，如,②正确；③氧化还原反应一定有化合价变化，有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，③错误；④在同一反应中，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一物质，④错误；⑤电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度有关，与自由移动离子带的电荷多少有关，与电解质的强弱无关，⑤错误； ⑥汽油属于有机化合物、为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质，⑥错误；⑦同素异形体之间转化为化学变化；核聚变和核裂变属于物理变化，⑦错误；⑧电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，如NaHSO4也能电离出H+，但不属于酸，⑧错误； 23．A【详解】①都由阳离子和阴离子构成的化合物，属于离子化合物，正确；②胶体的分散质直径在1-100nm之间，稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体，正确；③均为酸性氧化物，不是酸性氧化物，错误； ④非金属氧化物以及绝大多数有机化合物都是非电解质，则干冰、麦芽糖、乙醇属于非电解质，正确⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，错误；⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥，使得其能较稳定存在，错误； 24．B【详解】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，新型冠状病毒直径为60-140nm，可能形成胶体，A正确；B．石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，B错误；C．盐酸氨溴索化学式为C13H18Br2N2O·HCl，含有Br和两种卤族元素，C正确；D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，D正确； 25．(1) 44g·mol-1 4mol (2) 0.5mol 11.2L (3)66 26． Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解 红褐 乙 胶体和溶液 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 27．(1) 2∶1 2∶1 (2) 1∶1 11∶8 (3) 1.5 (4) 24.5L/mol 不是 28．(1) 亚铁 +4 = Fe2++ (2) 置换反应 吸附 作为燃料、冶炼金属（填1种即可） 酸性 29．(1) C B (2)引流 (3)蒸馏烧瓶 30． D A B 萃取分液 冷凝管 下口进，上口出 先打开分液漏斗颈上的玻璃塞，再打开下面的活塞 下口 31．(1)9 (2)0.0100 答案第12页，共12页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $