学易金卷：高一化学上学期第三次月考（上海专用，沪科版）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、实验室制取氢氧化铁胶体（14分） 【答案】(1) （2分） ad（2分） (2) 正 （2分） B （2分） 散射 （2分） 渗析（2分） (3)（2分） 二、实验室测定中钡元素的含量（20分） 【答案】(1) 分液漏斗、圆底烧瓶（2分） 容量瓶（2分） 检漏（2分） (2)bc（2分） (3) 5.4 （2分） BD（2分） (4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净（2分） (5)54.8%（2分） (6) （2分） CaO（2分） 三、实验室提取碘与蒸馏（22分） 【答案】(1)（2分） (2) 漏斗 （2分） 玻璃棒（2分） (3) A（2分） (4) 蒸馏烧瓶（2分） 直形冷凝管（2分） (5)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处附近；冷凝水应该下口进上口出（2分） (6) 碎瓷片或者沸石（2分） 防止暴沸（2分） (7)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀B，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次（2分） (8)取最后一次洗涤液少许，向其中滴加硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净（2分） 四、实验室探究制取氯的含氧酸盐（16分） 【答案】(1) 分液漏斗（2分） （2分） (2)用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体（2分） (3)（2分） (4)避免温度升高后生成NaClO3（2分） (5)BD（2分） (6) 先变红后褪色 （2分） ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O（2分） 五、硫元素的价类二维图（17分） 【答案】(1) （1分） （2） d （2分） （3） d （2分） （4） （2分） （5） 氧化（2分） （6） （2分） （7） bcd （2分） （8） 中N元素化合价为+3 具有还原性 属于盐类物质，为弱酸 还可与某些强酸反应（2分） （9） 亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力（2分） 六、含铬废水制取金属铬（11分） 【答案】(1)B（1分） (2) 无（1分） 还原剂（1分） 3：2（2分） (3)+3SO2+2H+=3+2Cr3++H2O（2分） (4)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓（2分） (5)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 本卷共6个小题，共100分。 ( 1 ． （ 14分 ） （1） （ 2） （ 3） ) ( 2 ． （ 20分 ） （1） （ 2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3） （ 4 ） （ 5） （ 6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 3 ． （ 22分 ） （1） （ 2） （ 3） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） （ 5） （6） （7） （8） ) ( 4 ． （ 16分 ） （1） （ 2） （ 3） （ 4 ） （ 5） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （6） （6） ) ( 5 ． （ 17分 ） （1） （ 2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4） （5） （6） （ 7） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 8） ) ( （9）___________________________________________________________________________ 6 ． （ 11分 ） （1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2） （ 3） （ 4） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（沪科版必修第一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、实验室制取氢氧化铁胶体（14分） 1．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为 ，制备过程中，下列操作错误的是 (填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水        b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热        d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为 (填标号)。 A．<1 nm        B．1～100 nm        C．>100 nm ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为 。 (3)某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是 。 【答案】(1) （2分） ad（2分） (2) 正 （2分） B （2分） 散射 （2分） 渗析（2分） (3)（2分） 【解析】（1）向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，发生反应：。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a符合题意； b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液，生成胶体，b不符合题意； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c不符合题意； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d符合题意； 故选ad； （2）①由图示可知胶体粒子中正电荷数比负电荷数更多，因此胶体粒子带正电，胶体粒子的直径在1~100 nm； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射造成的； ③利用胶体粒子不能透过半透膜，离子可以透过半透膜的性质，可以用渗析的方法分离胶体和混有杂质； （3）向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解，沉淀溶解时反应的离子方程式为。 二、实验室测定中钡元素的含量（20分） 2．氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 (1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。 (2)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填字母)。 (3)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 (结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。 实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。 (4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。 (5)若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为 。 Ⅲ热重分析法是无机化学实验探究中常用分析方法，如将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，其摩尔质量为146g/mol)在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的剩余重量比例数据如图所示。 (6)346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为 ，840℃～960℃范围内所得产品为 (填化学式)。 【答案】(1) 分液漏斗、圆底烧瓶（2分） 容量瓶（2分） 检漏（2分） (2)bc（2分） (3) 5.4 （2分） BD（2分） (4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净（2分） (5)54.8%（2分） (6) （2分） CaO（2分） 【解析】（1）配制溶液，步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，在配制溶液中肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是容量瓶，该仪器在使用前必须进行的一步操作是检验是否漏水。 （2）定容时，当液面离刻度线2~3cm时，改用胶头滴管逐滴加水至刻度线；摇匀时，应反复颠倒摇匀，而不是垂直震荡摇匀；所以不合理的是bc； （3）、密度为的浓硫酸的物质的量浓度c= ，在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为； A．容量瓶使用前未干燥，不影响溶质物质的量和溶液体积，对配制硫酸溶液浓度无影响，故不选A； B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取浓硫酸体积偏小，配制硫酸溶液浓度偏低，故选B； C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，配制溶液体积偏小，配制硫酸溶液浓度偏高，故不选C； D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，硫酸物质的量偏少，配制硫酸溶液浓度偏低，故选D； 选BD。 （4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净； （5）根据题意，实验所得硫酸钡沉淀的质量为，n(Ba)=n(BaSO4)=，则中钡元素的含量为； （6）假设有1mol草酸钙晶体，加热到226℃失重12.3%，失重质量为146×12.3%=18，可知失去1mol水，则346℃时的固体是CaC2O4，加热到420℃剩余固体质量为146g×68.5%=100g，可知剩余固体的摩尔质量为100g/mol，固体为CaCO3，所以346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为；840℃～960℃范围内所得产品的质量为146g×38.4%=56g，其中含有1molCa元素，则含有O元素的物质的量为，840℃～960℃范围内所得产品为CaO。 三、实验室提取碘与蒸馏（22分） 3．I．实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： (1) 写出A的化学式： 。 (2)步骤③操作所需要的玻璃仪器是烧杯、 、 。 (3)步骤⑤的操作名称是 。 A、萃取分液 B、蒸发结晶 C、降温结晶 D、过滤洗涤 II．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题。 (4)仪器A的名称 ，仪器B的名称 。 (5)指出图中两处明显的错误 。 (6)仪器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量 ，起作用是 。 III．为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： (7)洗涤沉淀B的操作是 。 (8)检验沉淀B是否洗涤干净的操作是 。 【答案】(1)（2分） (2) 漏斗 （2分） 玻璃棒（2分） (3) A（2分） (4) 蒸馏烧瓶（2分） 直形冷凝管（2分） (5)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处附近；冷凝水应该下口进上口出（2分） (6) 碎瓷片或者沸石（2分） 防止暴沸（2分） (7)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀B，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次（2分） (8)取最后一次洗涤液少许，向其中滴加硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净（2分） 【解析】（1）根据分析，A的化学式为。 （2）过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）根据分析可知，步骤⑤的操作名称是萃取分液。 （4）据图可知，仪器A的名称为蒸馏烧瓶，仪器B的名称为直形冷凝管。 （5）蒸馏操作中，温度计用来测量蒸气的温度，故应放于蒸馏烧瓶支管口处，为了达到更好的冷却效果，冷凝水应该“下进上出”，故答案为：温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处附近；冷凝水应该下口进上口出。 （6）在进行蒸馏操作时，需加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：沸石（或碎瓷片），防止暴沸。 （7）洗涤沉淀B的操作是：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀B，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次。 （8）沉淀B上会有氯化钠残留，洗涤目的是洗去氯化钠，故检验沉淀B是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少许，向其中滴加硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净。 四、实验室探究制取氯的含氧酸盐（16分） 4．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：i.CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色。 ii.氯气与碱反应时温度不同产物不同。 (1)装置①中，仪器A的名称是 ，该装置制取氯气的化学方程式 。 (2)装置②的目的是 (请说明用什么试剂做什么用)。 (3)装置③中反应的化学方程式为 。 (4)装置④中采用冰水浴冷却的目的是 。 (5)装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂________(填字母) A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．Na2SO3溶液 (6)反应结束后，继续探究装置④中试管内溶液的性质。现用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实验。 ①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是 。 ②若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1) 分液漏斗（2分） （2分） (2)用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体（2分） (3)（2分） (4)避免温度升高后生成NaClO3（2分） (5)BD（2分） (6) 先变红后褪色 （2分） ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O（2分） 【解析】（1）仪器A的名称是分液漏斗；实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）由上述分析可知，装置②中用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体； （3）装置③中制备氯酸钾，发生反应的化学方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O； （4）氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是提高产品的NaClO纯度，防止生成NaClO3； （5）装置⑤为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用NaOH溶液或具有还原性的溶液，故选BD； （6）若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，说明与反应生成，会使湿润pH试纸先变红后褪色；若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，说明NaClO与H2O2反应生成NaCl、氧气和水，该反应的离子方程式为。 五、硫元素的价类二维图（17分） 5．元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。 下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题： （1）Y的化学式为 。 （2）根据“价—类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是 (填序号)。 a．H2O    b．FeCl3溶液    c．Na2O     d．H2S溶液 （3）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是 (填序号)。 a．     b．S      c．     d． （4）可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式为 。 (亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，从而导致中毒。已知：与HI反应生成I2和NO。 （5）的毒性源于具有 性。 设计实验验证确实具有该性质。   （6）将离子方程式配平。 □ +  □H+  +  □I -= □I2  + □NO↑ + □______ （7）完成实验需要选用的试剂为 (填字母)。 a．淀粉溶液      b．溶液      c．硫酸       d．KI溶液 （8）请从两个不同的角度进一步预测还可能具有的化学性质，并说明预测的依据。已知：是一种弱酸。(按照因为…所以…进行表述)。 ， ； ， 。 （9）救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝，结合上述信息说明其解毒原理是 。 【答案】(1) （1分） （2）d （2分） （3） d （2分） （4） （2分） （5）氧化（2分） （6） （2分） （7） bcd （2分） （8） 中N元素化合价为+3 具有还原性 属于盐类物质，为弱酸 还可与某些强酸反应（2分） （9）亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力（2分） 【解析】（1）①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为，故答案为：； （2）a．和反应生成，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，a不符合题意； b．与酸性溶液反应，被氧化为硫酸，表现还原性，b不符合题意； c．与溶液反应生成, 元素化合价不变，属于非氧化还原反应，c不符合题意； d．与溶液反应生成S沉淀和水，中S元素化合价降低，表现氧化性， d符合题意； 因此能与反应且表现氧化性的物质为，故答案选：d； （3）硫元素不能表现还原性，即硫元素处于最高价，不能再失去电子，硫的最高价为+6，中S显-2价，能表现还原性；S单质的化合价为0价，能表现还原性；中S的化合价为+4价，能表现还原性；中S的化合价为+6价，处于最高价态，化合价不能再上升，不能失去电子，因此不能变现还原性，故答案选：d； （44）为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，氢氧化钠过量则生成正盐，反应的离子方程式为，故答案为：； （5）①亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚铁元素的化合价升高，被氧化，所以是氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化； （6）i．根据元素守恒，可知另一种产物为，反应中亚硝酸根离子氮元素化合价变化：+3→+2，碘离子中碘元素化合价变化：-1→0，要使化合价升降数目相等，则亚硝酸根离子系数为2，碘离子系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式： （7）ii．反应物为：溶液和KI，说明碘单质的产生还需淀粉，反应在酸性条件下进行不用氧化性的酸，所以实验需要选用的试剂溶液、醋酸、淀粉KI试纸，故答案为：bcd； （8）可以根据的化合价，判断既具有氧化性又具有还原性，根据是一种弱酸，所以可与强酸反应生成，故答案为：因为中N元素化合价为+3，（还可以升高）所以具有还原性；因为属于盐类物质，为弱酸，所以还可与某些强酸反应； （9）亚甲蓝（一种有机物）是一种还原剂，将三价铁还原成亚铁，故答案为：亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力。 六、含铬废水制取金属铬（11分） 6．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 (1) 中Cr元素的化合价为 。 A.+5 B. +6 C.+7 D.+4 (2)“水质调节”时，废水中发生转化：2+2H+=+H2O，该转化过程中 (填“有”或“无”)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的分子数目之比为 。 (3)“还原”过程中SO2可被氧化为，写出通入SO2时发生反应的离子方程式： 。 (4)写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式： 。 (5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)B（1分） (2) 无（1分） 还原剂（1分） 3：2（2分） (3)+3SO2+2H+=3+2Cr3++H2O（2分） (4)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓（2分） (5)2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分） 【解析】（1）中氧元素是-2价，则根据化合价代数和为0可知铬元素的化合价为+6价； （2）、中铬元素均为+6价，故转化过程中无电子的转移；盐酸能与反应生成和，该过程中氯元素化合价升高，故作还原剂；生成1个（氧化产物）需要失去2个电子，生成1个 （还原产物）需要得到3个电子，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的分子数目之比为3:2。 （3）二氧化硫将重铬酸根离子还原为铬离子，SO2被氧化为，离子方程式为：； （4）“中和”步骤中，氢氧化钠将铬离子转化为氢氧化铬，故离子方程式为：； （5）高温条件下，铝粉与发生置换反应，故方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（沪科版必修第一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、实验室制取氢氧化铁胶体（14分） 1．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为 ，制备过程中，下列操作错误的是 (填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水        b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热        d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为 (填标号)。 A．<1 nm        B．1～100 nm        C．>100 nm ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为 。 (3)某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是 。 二、实验室测定中钡元素的含量（20分） 2．氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 (1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。 (2)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填字母)。 (3)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 (结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。 实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。 (4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。 (5)若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为 。 Ⅲ热重分析法是无机化学实验探究中常用分析方法，如将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，其摩尔质量为146g/mol)在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的剩余重量比例数据如图所示。 (6)346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为 ，840℃～960℃范围内所得产品为 (填化学式)。 三、实验室提取碘与蒸馏（22分） 3．I．实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： (1) 写出A的化学式： 。 (2)步骤③操作所需要的玻璃仪器是烧杯、 、 。 (3)步骤⑤的操作名称是 。 A、萃取分液 B、蒸发结晶 C、降温结晶 D、过滤洗涤 II．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题。 (4)仪器A的名称 ，仪器B的名称 。 (5)指出图中两处明显的错误 。 (6)仪器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量 ，起作用是 。 III．为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： (7)洗涤沉淀B的操作是 。 (8)检验沉淀B是否洗涤干净的操作是 。 四、实验室探究制取氯的含氧酸盐（16分） 4．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：i.CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色。 ii.氯气与碱反应时温度不同产物不同。 (1)装置①中，仪器A的名称是 ，该装置制取氯气的化学方程式 。 (2)装置②的目的是 (请说明用什么试剂做什么用)。 (3)装置③中反应的化学方程式为 。 (4)装置④中采用冰水浴冷却的目的是 。 (5)装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂________(填字母) A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．Na2SO3溶液 (6)反应结束后，继续探究装置④中试管内溶液的性质。现用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实验。 ①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是 。 ②若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 五、硫元素的价类二维图（17分） 5．元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。 下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题： （1）Y的化学式为 。 （2）根据“价—类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是 (填序号)。 a．H2O    b．FeCl3溶液    c．Na2O     d．H2S溶液 （3）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是 (填序号)。 a．     b．S      c．     d． （4）可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式为 。 (亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，从而导致中毒。已知：与HI反应生成I2和NO。 （5）的毒性源于具有 性。 设计实验验证确实具有该性质。   （6）将离子方程式配平。 □ +  □H+  +  □I -= □I2  + □NO↑ + □______ （7）完成实验需要选用的试剂为 (填字母)。 a．淀粉溶液      b．溶液      c．硫酸       d．KI溶液 （8）请从两个不同的角度进一步预测还可能具有的化学性质，并说明预测的依据。已知：是一种弱酸。(按照因为…所以…进行表述)。 ， ； ， 。 （9）救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝，结合上述信息说明其解毒原理是 。 六、含铬废水制取金属铬（11分） 6．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 (1)中Cr元素的化合价为 。 A.+5 B. +6 C.+7 D.+4 (2)“水质调节”时，废水中发生转化：2+2H+=+H2O，该转化过程中 (填“有”或“无”)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的分子数目之比为 。 (3)“还原”过程中SO2可被氧化为，写出通入SO2时发生反应的离子方程式： 。 (4)写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式： 。 (5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选择题选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（沪科版选修第一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、实验室制取氢氧化铁胶体（14分） 1．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为 ，制备过程中，下列操作错误的是 (填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水        b．待水沸腾后滴加5-6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热        d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 ①胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为 (填标号)。 A．<1 nm        B．1～100 nm        C．>100 nm ②用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 ③乙同学认为制备的胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为 。 (3)某同学向胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。沉淀溶解时反应的离子方程式是 。 二、实验室测定中钡元素的含量（20分） 2．氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。 I．沉淀剂的配制 用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。 (1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。 (2)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是 (填字母)。 (3)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 (结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．容量瓶使用前未干燥 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移 D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出 Ⅱ．测定试样中钡元素的含量 实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。 实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。 实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。 实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。 (4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。 (5)若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为 。 Ⅲ热重分析法是无机化学实验探究中常用分析方法，如将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，其摩尔质量为146g/mol)在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的剩余重量比例数据如图所示。 (6)346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为 ，840℃～960℃范围内所得产品为 (填化学式)。 三、实验室提取碘与蒸馏（22分） 3．I．实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： (1) 写出A的化学式： 。 (2)步骤③操作所需要的玻璃仪器是烧杯、 、 。 (3)步骤⑤的操作名称是 。 A、萃取分液 B、蒸发结晶 C、降温结晶 D、过滤洗涤 II．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题。 (4)仪器A的名称 ，仪器B的名称 。 (5)指出图中两处明显的错误 。 (6)仪器A中除加入少量自来水之外，还需加入少量 ，起作用是 。 III．为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： (7)洗涤沉淀B的操作是 。 (8)检验沉淀B是否洗涤干净的操作是 。 四、实验室探究制取氯的含氧酸盐（16分） 4．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：i.CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色。 ii.氯气与碱反应时温度不同产物不同。 (1)装置①中，仪器A的名称是 ，该装置制取氯气的化学方程式 。 (2)装置②的目的是 (请说明用什么试剂做什么用)。 (3)装置③中反应的化学方程式为 。 (4)装置④中采用冰水浴冷却的目的是 。 (5)装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂________(填字母) A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．Na2SO3溶液 (6)反应结束后，继续探究装置④中试管内溶液的性质。现用注射器取少量装置④中试管内溶液进行如下实验。 ①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入试管时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是 。 ②若X溶液为双氧水，当注射器中的溶液注入试管时，在气球处会收集到一种常见的无色无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式 。 五、硫元素的价类二维图（17分） 5．元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。 下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题： （1）Y的化学式为 。 （2）根据“价—类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是 (填序号)。 a．H2O    b．FeCl3溶液    c．Na2O     d．H2S溶液 （3）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是 (填序号)。 a．     b．S      c．     d． （4）可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式为 。 (亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，从而导致中毒。已知：与HI反应生成I2和NO。 （5）的毒性源于具有 性。 设计实验验证确实具有该性质。   （6）将离子方程式配平。 □ +  □H+  +  □I -= □I2  + □NO↑ + □______ （7）完成实验需要选用的试剂为 (填字母)。 a．淀粉溶液      b．溶液      c．硫酸       d．KI溶液 （8）请从两个不同的角度进一步预测还可能具有的化学性质，并说明预测的依据。已知：是一种弱酸。(按照因为…所以…进行表述)。 ， ； ， 。 （9）救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝，结合上述信息说明其解毒原理是 。 六、含铬废水制取金属铬（11分） 6．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程。 (1) 中Cr元素的化合价为 。 A.+5 B. +6 C.+7 D.+4 (2)“水质调节”时，废水中发生转化：2+2H+=+H2O，该转化过程中 (填“有”或“无”)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；氧化产物与还原产物的分子数目之比为 。 (3)“还原”过程中SO2可被氧化为，写出通入SO2时发生反应的离子方程式： 。 (4)写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式： 。 (5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。「A1IB]IC1[D1 错误填涂×1【1「/1 本卷共6个小题，共100分。 1.(14分) (1) (2) (3) 2.(20分) (1) (2)IAIIBIICIIDI (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3.(22分) (1) (2) (3)AIIBIICIIDI (4) (5) (6) (7) (8) 4.(16分) (1) (2) (3) (4) (5)IAJIBIICIIDI (6) 5.(17分) (1) (2)1AJIBIICIIDI (3)1AJIBJICIIDI (4) (5) (6) (7)[AI[BIICIIDI (8) (9) 6. (11分) (1)IAIIBIICIIDI (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！