河南省信阳市淮滨县新时代学校2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

《2025-2026学年度高二上学期11月份月考》化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B A D D A D D 题号 11 12 13 14 答案 D B D B 1．A 【详解】A．ΔH>0表示石墨转化为金刚石吸热，焓变等于生成物能量减去反应物能量，所以石墨能量更低更稳定，A正确； B．中和热指生成1 mol水的ΔH，该反应生成2 mol水，ΔH应为-114.6 kJ·mol-1，选项单位错误（缺少mol-1），B错误； C．燃烧热要求生成液态水，而方程中生成气态水，C错误； D．CO燃烧生成CO2的ΔH为-283.0 kJ·mol-1，逆反应的ΔH应为+566.0 kJ·mol-1，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．Na2SO4在离子方程式表示的热化学方程式中需要拆成Na+和，该热化学方程式表示生成2 mol H2O(l)，其反应热ΔH应为2 × (-57.3 kJ·mol-1) = -114.6 kJ·mol-1，A错误； B．反应生成1mol H2O(l)，且为强酸强碱稀溶液的中和反应，ΔH=-57.3 kJ·mol⁻¹，符合中和热定义，B正确； C．辛烷的燃烧热ΔH为-5518 kJ·mol-1，燃烧热要求生成H2O(l)，辛烷燃烧生成H2O(g)时，放热更少，ΔH>-5518 kJ·mol-1，C错误； D．辛烷的燃烧热ΔH为-5518 kJ·mol-1，2mol辛烷燃烧的ΔH应为-5518 kJ·mol-1×2=-11036 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能（光能）转化为电能，能量转化为光能→电能，并非电能转化为热能，A错误； B．乙炔燃烧是化学能转化为热能和光能，能量转化为化学能→热能，不涉及电能，B错误； C．空气炸锅为电器，工作时通过加热元件将电能转化为热能以加热食物，能量转化为电能→热能，C正确； D．蜡烛照明是蜡烛燃烧过程中化学能转化为光能和热能，不涉及电能，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．物质从气态变为固态会放热，说明气态H2O能量更高，A正确； B．ΔH3=生成物的相对能量-反应物的相对能量，则有-393+c-(-222)=-246，解得c=-75，代入反ΔH1=生成物的相对能量-反应物的相对能量，则有(c-484)-(-393)]=a=-166，因此a可确定，B错误； C．ΔH2=生成物的相对能量-反应物的相对能量，则有(-111-242)-(-393)=40，b=40，C正确。 D．由B可知，c=-75，D正确； 故选B。 5．A 【分析】相同投料下，容器容积越小反应速率越快，由图可知，体积小于V3时，随体积增大，反应速率变慢，但转化率在增大，因此a、b、c容器反应已达到平衡，d容器未平衡，增大容器体积平衡正向移动。 【详解】A．b点时反应已达平衡，恒容充入PCl5(g)，平衡正向移动，根据等效平衡，该过程相当于增大压强，因此再次平衡时与原平衡相比，平衡逆向移动，即PCl5的转化率减小，A正确； B．d点反应未达到平衡，反应仍正向进行，v正>v逆，B错误； C．b、d两点转化率相等，即剩余PCl5(g)物质的量相等，但b点容积小于d点，浓度更大，反应速率更快，正反应速率v(b)>v(d)，C错误； D．初始投入1 mol PCl5(g)，a点平衡时PCl5(g)转化率为40%，则此时n(PCl5)=0.6 mol，n(PCl3)=n(Cl2)=0.4 mol，则平衡常数，D错误； 故答案选A。 6．D 【详解】A．催化剂只能改变反应活化能，不能改变反应焓变，焓变由反应物和生成物能量决定，A错误； B．从图中可知并不是所有分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的，如CO2*+H2O*+2H*→CO2+H2O*+2H*，该过程为放热，B错误； C．TS2对应反应为H2O*→OH*+H*，仅断裂H2O*中的O-H极性键，无新极性键形成，C错误； D．决定反应速率的是活化能最大的基元反应。TS1活化能=TS1能量-左侧中间体能量=(-0.60)-(-1.42)=0.82 eV，为最大活化能，D正确； 答案选D。 7．D 【分析】温度在Q点之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q点之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。 【详解】A．结合分析可知，正反应为放热反应，则ΔH<0，A错误； B．虽然W点与M点时X的百分含量相同，但M点温度高，所以X的正反应速率W点小于Ｍ点，B错误； C．升高温度，会使原来一部分的非活化分子变为活化分子，则活化分子百分数增大，C错误； D．该反应是反应前后气体分子数不变的反应，且起始投料，与化学计量数之比相等。对于此种情况，在恒温恒容下向平衡体系中充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．题干已知碳酸钠水解为吸热反应，图①中从a点到b点，温度升高pH增大，说明升温促进水解（平衡右移，氢氧根离子浓度增大），符合吸热反应特征；而bc段，因为温度过高时，水的离子积常数()增大的效应超过了水解平衡移动的影响，故不能说明水解是吸热反应，A错误； B．水解程度与温度正相关（吸热反应，升温平衡右移），图①中c点温度最高，则水解程度最大，B正确； C．图②为醋酸稀释，a点加水少、氢离子浓度大；b点加水多、氢离子浓度小。H+浓度越大，pH越小，故a点pH小于b点，C正确； D．醋酸为弱酸，无论如何稀释，溶液始终呈酸性，在常温下，D正确； 故选A。 9．D 【详解】A．加水稀释时，平衡正向移动，但电离常数仅与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误； B．加入固体，会增大浓度，抑制电离，平衡逆向移动，B错误； C．滴加几滴0.1 mol/L NaOH，增大，抑制电离，平衡逆向移动，C错误； D．通入少量HCl气体，与发生反应，减小，平衡正向移动，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解曲线，曲线II代表的是的沉淀溶解曲线，A错误； B．曲线II为，根据b点数据可计算≈1.8×10-7，数量级为10-7，B错误； C．c点在曲线II（）上，加NaF固体使c(F⁻)增大，-lgc(F⁻)减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误； D．结合a点数据可知，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．氯水中存在平衡，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．CaCO3存在溶解平衡，和H+反应生成CO2，促进CaCO3溶解，所以能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．打开啤酒瓶后压力降低，CO2溶解度减小，平衡向气体逸出方向移动，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．增大压强后，平衡正向移动，但增大压强导致反应体系的体积减小，平衡时c(NO2)大于原来平衡浓度，则气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 12．B 【详解】A．CH3COOH与Na2CO3反应生成CO2，说明CH3COOH的酸性强于，即Ka(CH3COOH) > Ka1(H2CO3)，故不选A； B．CH3COONH4溶液中水解干扰CH3COO⁻水解，pH受两者共同影响，所以此实验方案无法直接比较两者水解常数，故选B； C．向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol·L-1NaOH溶液，H+浓度减小，Cr2O+H2O2CrO+2H+平衡向正反应方向移动，溶液由橙色变为黄色，故不选C； D．向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深，说明水解程度大于，故不选D； 选B。 13．D 【详解】A．水解平衡常数仅与温度有关，稀释溶液时温度不变，平衡常数不变，故A错误； B．通入，发生反应，导致的浓度增大，故B错误； C．水解是吸热反应，升高温度使平衡正向移动，c(HS⁻)增大，c(S2⁻)减小，比值增大，故C错误； D．加入NaOH固体，OH⁻浓度增大，抑制水解平衡，但总OH⁻浓度增加，溶液pH增大，故D正确； 故选D。 14．B 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度升高，电离平衡正向移动，增大。由图可知，时，时，因，则温度，即，A正确； B．温度下，0.1mol·L⁻¹醋酸溶液稀释时，电离平衡正向移动，减小，但水的离子积不变，由可知，增大，并非所有离子浓度均减小，B错误； C．只与温度有关，一定温度下，改变或不影响，C正确； D．温度下，pH=2的HCl溶液中，溶液中全部来自水的电离，，而水电离出的，D正确； 故答案选B。 15．(1)10.0 (2) 玻璃搅拌器 A C (3) (4) (5) 【详解】（1）实验室需要用到至少240 mL稀硫酸，因此需要配制250 mL稀硫酸，需要浓硫酸的体积为。 （2）仪器A为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器应该上下移动；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。 （3）目标方程式为，根据盖斯定律可知目标方程式是由已知的三个方程式中的前两个相加，再减去第三个方程式得来的，故目标方程式的，则热化学方程式为。 （4）生成即消耗时，，该反应中每消耗时的热化学方程式为。 （5）一个甲烷分子中有4个键，一个水分子中有2个键，一个二氧化碳分子中有2个，一个氢气分子中有1个键，则。 16．(1)2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快 (3) 4.0 3.0 (4)0.015 mol·L-1·min-1 (5) MnSO4 < 【分析】该实验探究外界条件对化学反应速率的影响，实验时根据KMnO4溶液的褪色时间体现反应速率，H2C2O4溶液足量，KMnO4溶液应该等量，据此判断x和y的值； 【详解】（1）KMnO4在酸性条件下能与H2C2O4发生反应，生成Mn2+、CO2、H2O，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （2）由于三组实验的草酸浓度不同，所以KMnO4溶液应该等量，故y的值为3.0，溶液的总体积要相等，由实验1可知溶液的总体积为10.0mL，故x的值为4.0，由实验数据可知，H2C2O4溶液浓度越大，褪色时间越短，反应速率越快； （3）由上一小问的分析可知，y的值为3.0，x的值为4.0； （4）实验1中KMnO4的物质的量为0.2 mol·L-1=0.0006 mol，要反应完，故实验1中用KMnO4表示的平均反应速率为=0.015 mol·L-1·min-1； （5）①与实验1作对比实验，则硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4； ②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4 min，从而说明Mn2+是催化剂。 17．(1) 减小 减小 否 (2)   (3)+53.1 (4) 向正反应方向进行 不移动 【分析】催化剂能改变反应的途径，降低正、逆反应的活化能，但不改变反应的焓变。某时刻，，此时反应没有达到平衡，反应向正反应方向进行建立平衡；，此时反应没有达到平衡，反应向逆反应方向进行建立平衡；，此时反应达到平衡。 【详解】（1）由图可知，E1是正反应的活化能、E2是逆反应的活化能，催化剂能改变反应的途径，降低正、逆反应的活化能，但不改变反应的焓变，故答案为：减小；减小；否； （2）由题意可得如下方程式：①， ②，由盖斯定律可知，反应①+②得到反应，则反应△H=(-242 kJ/mol)+ (-44 kJ/mol)= -286 kJ/mol，所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ； （3）已知反应① 反应② 由盖斯定律可知，反应①×-②得到反应，故答案为： +53.1； （4）某时刻，，此时反应没有达到平衡，反应向正反应方向进行建立平衡；反应在该温度下达到平衡，保持恒温恒容，通入氦气，各组分浓度不变，平衡未破坏，反应不移动，故答案为：向正反应方向进行；不移动。 18．(1) NH4Cl > (2) 能 SOCl2能够吸收中的水，防止水解或SOCl2与水反应生成HCl，抑制水解 (3)②>①>④>③ (4) (5) (6) 【详解】（1）硫酸是强电解质，不存在电离平衡，升高温度，氢离子浓度不变。溶液中存在铵根离子的水解：，加热使水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，故加热后pH较小的是溶液。取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，若铵根离子的水解平衡不发生移动，则其，而加水使铵根离子水解平衡正向移动，故。 （2）若将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水，用SOCl2与FeCl3•6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是：能够吸收中的水，或与水反应生成HCl，抑制水解； （3）①NaCN溶液因水解呈碱性，②NaOH溶液因电离呈碱性，③CH3COOH溶液呈酸性，④NaHCO3溶液中的碳酸氢根离子既能电离，又能水解，根据碳酸的两步电离常数可知，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以溶液呈碱性。由碳酸和HCN的电离平衡常数知，H2CO3的第一步电离常数大于HCN的电离常数，即H2CO3的酸性强于HCN的酸性，所以碳酸氢根离子的水解程度小于CN-的水解程度，故碳酸氢钠溶液pH小于NaCN溶液pH，故25℃时，浓度均为0.10mol/L的4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③； （4）NaCN中氰根离子水解溶液显碱性，且其浓度会小于钠离子，则NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：； （5）由HCN的电离常数，则。 （6）若溶液的，则，根据溶液的电荷守恒关系： ，可以推知。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二上学期11月份月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．下列关于热化学方程式的表述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 B．已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C．已知  ，则氢气的燃烧热为241.8 D．已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热 2．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为-57.3 kJ·mol-1，辛烷的燃烧热ΔH为-5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是 A．2H+(aq)+SO(aq)+2Na+(aq)+2OH-(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-5518 kJ·mol-1 D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)  ΔH=-5518 kJ·mol-1 3．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中涉及电能转化为热能的是 应用 选项 A．用硅太阳能电池发电 B．用乙炔燃烧火焰切割金属 应用 选项 C．用空气炸锅烤蜜薯 D．用蜡烛照明 A．A B．B C．C D．D 4．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下： I-1 II、 III、 -1 几种物质的相对能量如下表所示： 物质 CO(g) 相对能量 0 -242 c -111 下列叙述错误的是 A．相对能量： B．a的值不能确定 C．b=40 D．c=-75 5．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别充入1 mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g) ⇌PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH。10 min时，测得各容器中PCl5的转化率与容器容积（V1<V2<V3）的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点再充入一定量的PCl5，平衡正向移动，PCl5的转化率减小 B．d点：v正=v逆 C．正反应速率：v(b)=v(d) D．若a点为平衡点，则平衡常数K约为0.27 6．我国科学家为了实现低温催化水煤气变换，研究合成了一种新型Au15/MoC材料。在其催化下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，TS指过渡态。下列说法正确的是 A．新型Au15/MoC材料可以减小水煤气变换反应的焓变 B．该历程中分子从催化剂表面脱附都是吸热过程 C．以TS2为过渡态的反应中有极性键的断裂和形成 D．决定水煤气变换反应速率的基元反应的活化能为0.82 eV 7．向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)+Y(g) ⇌3Z(g)　ΔH，反应过程中在相同时间内测得混合体系中X的体积分数随温度的变化情况如图所示。下列推断正确的是 A．ΔH>0 B．X的正反应速率：W点=M点 C．升高温度，该反应的活化分子百分数减小 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数不变 8．已知在水溶液中水解：  。图①为测定一定浓度溶液的与温度的关系，图②为下，稀溶液加水时溶液导电性变化，下列说法错误的是 A．图①中的实验说明水解是放热过程 B．图①中的点水解程度最大 C．图②a点值小于点 D．即使实验②不断进行，稀溶液的值永远小于7 9．常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D．通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 10．常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A．曲线I代表的沉淀溶解曲线 B．常温下，数量级为 C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D．的平衡常数 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水光照下颜色变浅 B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸 C．打开啤酒瓶有大量气泡冒出 D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深 12．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向盛有2mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0mol·L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小 B 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH值 比较CH3COO-和HCO的水解常数 C 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O+H2O2CrO+2H+平衡向正反应方向移动 D 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液变红，前者红色更深 水解程度：CO>HCO A．A B．B C．C D．D 13．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法中正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入的浓度减小 C．升高温度，不变 D．加入NaOH固体，溶液的pH增大 14．已知在温度下，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A． B．将温度下的醋酸溶液稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化 D．在温度下，的HCl溶液中，由水电离出的 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： (1)配制溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸 mL。（2分） (2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称 ；（2分） ②仪器A的操作方式 (填字母)；（3分） A．上下移动        B．左右移动        C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是 。（3分） A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次迅速倒入 (3)纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取和CO的热化学方程式为 。（3分） (4)和反应生成的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗时的热化学方程式： 。（3分） (5)通常把拆开1 mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 键能() a b c d 计算反应的 。（2分） 16．KMnO4是一种常见的氧化剂，在酸性条件下能与H2C2O4发生反应。为了探究外界条件对化学反应速率的影响，某小组同学进行了如下实验(H2C2O4溶液足量)： 【实验内容及记录】 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 某浓度H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1 H2SO4 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 y 2.0 5.2 3 1.0 x 3.0 2.0 6.4 (1)写出反应的离子方程式： 。（3分） (2)结合探究目的和表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2分） (3)表格中x= ，y= 。（4分） (4)实验1中用KMnO4表示的平均反应速率为 。（2分） (5)有同学查阅资料发现，Mn2+对该反应能起到催化作用。为了验证这一发现，请帮助该同学完成实验。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 某浓度 H2C2O4 溶液 H2O 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1 H2SO4 4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t ①实验4中向试管中加入的固体最好是 (填化学式)。（2分） ②t (填“>”、“＜”或“=”)4。（2分） 17．完成下列问题。 (1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，如图是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是： ， (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。(填“是”或“否”)（3分） (2)燃烧生成放热蒸发吸热，燃烧热的热化学方程式为 。（2分） (3)已知： 则反应 。（2分） (4)某温度下，的，该温度下某时刻，的物质的量浓度分别为时，该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”、“达到平衡”或“不移动”，下同)；若反应在该温度下达到平衡，保持恒温恒容，通入氦气，则反应 。（4分） 18．人们在日常生活和生产实践中常常用到盐类的水解知识。 I.关于盐类的水解，回答下列问题。 (1)已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液。各取5mL上述溶液，分别升温至后，pH较小的是 溶液；取5 mL上述溶液，加水稀释至 (填“>”、“＜”或“=”)。（4分） (2)是一种液态化合物，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。若将溶液直接蒸干得不到无水，将与混合共热，则 (填“能”或“不能”)得到无水，其原因是 (用简要的文字回答)。（2分） II.时，有浓度均为的下列4种溶液： ①NaCN溶液；  ②NaOH溶液；  ③溶液；  ④溶液。 几种酸的电离平衡常数如下表。 HCN (3)这4种溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。（2分） (4)NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（2分） (5)测得HCN和NaCN的混合溶液的，则 (用分数表示)。（2分） (6)在和的混合溶液中，若溶液的，则溶液中 。（2分） 第 2 页 共 19 页 第 1 页 共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 $