河北省名校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二年级化学考试 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ba137 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A.明矾可用于水体净化 B.焊接前可用NHCl溶液除铁锈 C,热纯碱液浸泡油烟机滤网可去除油污 D.天然弱碱性水因含较多的Mg2+、Ca2+等离子而呈碱性 2.我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)氮化碳(C3N)纳米复合物]可利 用太阳光实现高效分解水，原理如图所示。现以每生成2molH2或1molO2计，水分解、反应 I及反应Ⅱ的焓变依次为△H、△H1、△H2。下列说法错误的是 () 太阳 oH 反应Ⅱ ●0 反应 m催化剂 房 CaNa CODs A.反应I的化学方程式为2H2O=H2个十H2O2 B.该过程涉及太阳能，热能及化学能之间的转化 C.该过程实现高效分解水的同时也产生副产物H2O2 D.若△H2<0,则△H与△H,的大小关系为△H<△H1 3.研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)→ SO2(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比12置于体积恒定的密闭容器中， 下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 () A.v(SO2)=(SOg) B.体系的压强保持不变 C.SOg和NO的体积比保持不变 D.混合气体的颜色保持不变 4.工业处理废水过程中，常用NaS,FeS除去废水中的Cu2+、Hg。已知N为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 () A.利用S2~的还原性除去废水中的Cu+、Hg+ B.1L0.1mol·L-Na2S溶液含S2-的数目为0,1NA C.K(FeS)<K(CuS) D.用NaHS除去废水中Cu+反应的离子方程式为2HS+Cu+一CuS}十HzS个 5.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 粗铜「 精铜 5满0.1moL 5滴0.1mo/ CuCl2z溶液 MnCl溶液 回。 3ml5% 耳一H202溶液 CuSO,溶液（足量） 浓盐水 3 C,探究不同金属离子对反应快慢 D.由FeCl,溶液制取无 A.粗铜的精炼 B.防止铁片被腐蚀 的影响 水FeCl,固体 6,多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为 气态)，CH2OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是() CH3OH(g)+H2O(g)CO(g)+2H2(g)+H2O(g) C02g)+3H2(g) TT1 11777777777闲化剂1111111771111刀 C02g)+3H2(g) CH,OH(g)+HO(g) 0 反应过程 A.CHOH(g)与HO(g)在低温条件下更有利于正反应自发进行 B.1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1 mol COz(g)和3molH2(g)的总能量 C.该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理COz以降低碳排放 D.选择合适的催化剂可降低反应I和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 7.下列说法中正确的是 () A.HCl和NaOH的稀溶液反应生成1 mol HeO(D的反应热△H=一5Z.3kJ.·mol,则H2SO和 Ca(OHD2的稀溶液反应生成2 mol H2O(D的反应热△H=2×(-57.3)k·mol B.肼(N2H4)的燃烧热为622k·mol1,则肼燃烧的热化学方程式可表示为N2H,(1)+3O2(g) =2NO2(g)+2H2O(D△H=-622kJ·moI C.已知反应S(单斜，s)一S(正交，s)△H=一0.33kJ·mol-1,则正交硫比单斜疏稳定 D.已知：500℃、30MPa下，Ne(g)+3H2(g)=2NH.(g)△H=-92.4kJ·mol-1,将 1.5molH2和过量的N,在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 8.科学家利用反应2Cu+Ag2O一Cu2O十2Ag设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初 凝时间。下列有关说法正确的是 A.AgO作负极，发生氧化反应 Cn AgzO/Ag B.电池工作时，Nat向Cu电极移动 C.电子从Cu电极经导线流向Ag:O/Ag电极再经过溶液回到Cu电极 NaOH溶液 D.正极的电极反应式为Ag3O+2e+H,O一2Ag十2OH 9.“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深人到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝 化膜破损后的孔蚀如图所示。下列说法正确的是 () 02 02 02 cr OH Fc(OH) OH 钝化膜 9 FeCl, Fe2+ A.C1-的存在会加速该铁合金的腐蚀 B.孔的表面与内部均只能发生吸氧腐蚀 C.铁合金与锌或锡连接均属于牺性阳极法 D.铁合金与电源负极连接可于表面形成钝化膜 10.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将铁片和铜片用导线连接，插人浓硝酸中 比较铁和铜的失电子能力 向K2Cr2O,溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色 探究c(H+)对Cr2O、 B 变化 CrO?相互转化的影响 测定同温、相同物质的量浓度的CH,COONa溶液和 比较CH,COOH 与 C HCOONa溶液的pH HCOOH酸性的强弱 向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中加入1mL 比较Kp[Cu(OH)2]、 0 0.3mol·L-1KOH溶液，再滴加5~6滴 Kp[Mg(OH)2]的大小 0.1mol·L1CuS0,溶液 11.根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 之 丙 丁 A% 逆 \C% /逆 正 逆 温度 0 O降温加压 X(s)+Y(g)=Z(g) L(s)+aG(g)=bR(g) aA+6B=cC A+2B=2C+3D A.图甲所示，时改变的条件一定是加入了催化剂 B.图乙所示，若1>p2,则a>b C.图丙所示，平衡时C的百分含量T1时的比T2时的低 D.图丁所示，该反应中C一定是气体 12.下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，错误的是 () A.0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(OH-)>c(CHCOO-)>c(H+) B.常温下，0.01mol·L-1的NaOH溶液与pH=2的CH,COOH溶液等体积混合： c(CHaCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L1的NaOH溶液混合后使pH=7, c(CH3 COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.0.1mol·L-1的CHCO0H溶液与0.1mol·L-1的CH,COONa溶液等体积混合： c(CH3 COO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 13.在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对C2H4(g)+H2(g)—C2H.(g)△H的反应进程 影响如图所示。下列说法错误的是 三o.0CLgH恩 过渡态1 3.46 一催化剂AuPF亏 过渡态2 -催化剂AuF 48.8 251 -112.8 -129.6 26g) -200 -201.7 -233.7 反应进程 A.过渡态物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 B.1molC2H4(g)与1molH2(g)的总键能比1molC2H(g)的总键能小 C.加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D.其他条件相同时，使用不同催化剂的△H:△H(AuPF)>△H(AuF) 14.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在体积恒定的密闭容器中 充人10molH2S和一定量C0发生反应：C0(g)+H2S(g)一COS(g)+H2(g)△H。H2S 的平衡转化率随温度变化如图所示，300℃时该反应的平衡常数K=0.1。下列说法错误的是 ( A.该反应△H<0 B.300℃反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g·mol-1 C.增大CO的浓度可以提高H2S的平衡转化率 D.反应前CO的物质的量为7mol 150200250 300 温度/℃ 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃)。 酸 CH,COOH H2C03 H2S K1=4.4×10-7 K。1=1.3×10-7 电离常数K。 1.8×10-5 K2=4.7×10-11 K2=7.1X10-5 回答下列问题： (1)当温度升高时，K。值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS都看作酸，其中酸性最强的是 最弱的是 (3)向10mL1mol·L-1醋酸中加人蒸馏水稀释至100mL后，下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.CH3COOH的电离程度增大 B.c(CH3COO-)增大 C.CH3COO-的数目增多 D.CH,COO-) c(CH,coO减小 (④有0.1m,L一CH00H溶液中清加N0H溶液至88-号此时溶流pH (5)常温下，将0.2mol·L-1CH3COOH和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液 中离子浓度由大到小的顺序是 (6)相同浓度的下列溶液中，c(CO~)的大小顺序是 (填序号)。 ①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO,⑤NH4HCOg (7)现有4.66 g BaSO4固体，用1LNa2C03溶液处理，反应的离子方程式为 忽略混合时溶液体积的细微变化，若使BaSO,固体全部转化为BaCO3,则Na2COg 溶液的物质的量浓度至少为 mol·L-1。[已知：Kp(BaC03)=2.5X 10-9,Kp(BaS04)=1.0X10-10] 16.（14分)电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题： (1)如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间，向两烧 杯中分别滴加几滴酚酞， (填“m”或“n”)烧杯中溶液变红，盐桥中的K+向 (填“m”或“n”)烧杯移动，铁电极的电极反应式为 ④ 盐桥 n NaCl溶液 图甲 (2)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。 如图乙所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得H2SO4 和NaOH。 Cu(I) Cu(II NaSO4 溶液 2 L 3.5 mol/L 2 L0.5 mol/L 稀NaOH CuSO4溶液 CuSO4溶液 稀硫酸 溶液 阴离子交换腆 离子交换 图乙 ①Cu(Ⅱ)电极的电极反应式为 ②电解池中同时制备H2SO,和NaOH的总反应为 ③d膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ④当电解池中产生标准状况下22.4LH2时，理论上正极区CuSO,浓度变为 mol·L-1。 ⑤从电池开始工作到停止放电，制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率= 实际转移的电子电量×100%。则该过程的工作效率为 理论上提供的电子电量 17.(15分)I.氧化还原滴定：测定血液样品中Ca2+的浓度。 (1)取血液样品50.00mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O,)沉淀， 将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4),将得到的草酸溶液稀释为250mL,再用 0.010mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。 ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填选项字母)。 ②滴定达到终点的判断标志是 ③如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为α= mL。 ④实验数据如下： 标准溶液体积/mL 滴定次数 草酸溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 已知：H2C204的Ka1=5X10-2,K2=5.4X10-5。 滴定时MnO。被还原为Mn+的离子方程式为 血 液样品中Ca2+的浓度为 mg/mL。 ⑤下列操作可能造成测得Ca2+浓度偏高的是 (填选项字母)。 A滴定前平视，滴定后俯视 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C.配制酸性KMnO4溶液定容时，仰视刻度线 D.滴定过程中加人少量蒸馏水冲洗瓶壁 Ⅱ.沉淀滴定原理：滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二 者之间有明显的颜色差别。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO AgSCN 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 白色 Kop 1.8×10-0 5.35×10-13 1.21×10-16 2.0×10-18 1.0X10-2 (2)参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是 溶液。 A.NaCN B.Na2 CrO C.NaSCN D.NaBr (3)当溶液中Cl恰好沉淀完全时（浓度为1×10-6ol/L),此时溶液中所选指示剂的阴离子 的浓度为 mol·L1(结果保留2位有效数字)。 18.(15分)以CO、CO2为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下 反应： I.CO2(g)+3H2(g)-CHOH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O△H2 Ⅲ.2CH3OH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g)△H3 NV.CO(g)+2H2(g)=CH:OH(g)AH 回答下列问题： (1)已知菜反应的平衡常数表达式为K,=(CH,0CH,)·p(H,O) ,则该反应的热化学方程 p2(C02)·p(H2) 式为 (2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通人1 mol CO2和3molH2,一定温度下发生反应I。 起始总压为pPa,20min时达到化学平衡状态，测得CHOH(g)的物质的量分数为12.5%。 ①平衡时总压为 Pao ②0~20min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(HzO)= mol·L-1·min-1,H2的 平衡浓度c(H2)= mol·L-1 (3)在一定条件下发生反应I、Ⅲ(H2过量)，若反应I中CO2的转化率为90%，Ⅲ中CHOH 的转化率为40%，则CH3OH的产率为 (4)工业上，以一定比例混合的CO2与H2的混合气体以一定流速分别通过 1 填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应I。CO2转化率与温度的关系 、催化剂a 、催化剂b 如图1所示，在催化剂b作用下，温度高于T:时，CO2转化率下降的原因可 K 图1 能是 (5)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时C0、H2分别为 100 1mol、2mol时，发生反应V,平衡后混合物中CHOH的体积分数 60B250,60) p/ PL (φ)如图2所示。 ①其中，1、2和3由大到小的顺序是 0 200250300350400450.500 T℃ ②若在250℃、1Pa的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数 图2 K。= Pa-2(分压=总压×物质的量分数)。化学答案 1.D2.C3.D4.D5.C6.C7.C8.D9.A10.C11.D12.A13.D 14.B 二、非选择题 15.(14分) (1)增大(1分) (2)CHC00H(1分)HS(1分) (3)AC(2分) (4)5(2分) (5)c(CHCOO )>c(Nat)>c(H)>c(OH)(2 (6)①>④>②>⑤>③(2分) (7)BaS04(s)+C03(aq)=BaC03(s)+S0(aq)(1分)0.52(2分) 16.(14分) (1)m(1分)m(1分)02+2H0+4e=40H(2分) (2)①Cu-2e=Cu2+2分) ②2Na2S04+6H20=4NaOH+2H,S04+2H2↑+02↑(2分) ③阴(2分) ④3(2分) ⑤85%(2分) 17.(15分) (1)①A(1分) ②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色(2分) ③20.60(2分) （1⑨2Mn04+5H,C204+6Hf=2Mn2++10C02↑+8H0(2分)4.8(2分) ⑤BC(2分) (2)B(2分) (3)6.2×103(2分) 18.(15分) (1)2C0,g)+6H(g=CH0CH(g)+3H20(g △H=2△H1+△H(1分) (2)①0.8p(2分) ②0.01(2分)0.9(2分) (3)54%(2分) (4)催化剂的活性降低(2分) (5)①p,>P2>P,2分)②器2分)