第八单元 常见的酸、碱、盐（专项训练） 化学新教材科粤版九年级下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 A 高频命题点题组 考点一 溶液的酸碱性 命题点1 溶液的酸碱性和pH的相关关系 命题点2 常见的酸碱指示剂和变色情况 命题点3 酸碱指示剂的选择和自制 命题点4 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点二 常见的酸和碱 命题点1 常见的酸的性质和用途 命题点2 稀酸的化学性质 命题点3 常见的碱的性质和用途 命题点4 强碱露置空气中的变质 考点三 酸和碱反应 命题点1 中和反应的概念和微观本质 命题点2 中和反应和复分解反应的关系 命题点3 中和反应中的能量变化 命题点4 无明显现象的中和反应的判断 命题点5 中和反应的实际应用 考点四 常见的盐 命题点1 盐的定义与常见的盐的性质和用途 命题点2 常见的酸碱盐的溶解性 命题点3 复分解反应发生的条件和实质 命题点4 碳酸盐检验 考点五 化学肥料 命题点1 常见化肥的种类和性质 命题点2 铵态氮肥的检验 命题点3 化肥的合理使用 B 综合拔高题组 A 高频命题点题组 考点一 溶液的酸碱性 命题点1 溶液的酸碱性和pH的相关关系 1．某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏 【答案】B 【详解】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。 B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。 C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。 D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强； 故选B。 2．菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2 【答案】B 【详解】菊花适合在弱酸性土壤中生长，pH＜7呈酸性，且弱酸性pH通常接近7。6.3是唯一酸性值，最适合菊花生长。 故选B。 3．厨房中的下列物质，溶于水呈碱性的是 A．氯化钠 B．蔗糖 C．白醋 D．碳酸钠 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，呈中性，不符合题意； B、蔗糖溶于水得到蔗糖溶液，呈中性，不符合题意； C、白醋中含有醋酸，溶于水呈酸性，不符合题意； D、碳酸钠溶于水得到碳酸钠溶液，呈碱性，符合题意。 故选：D。 4．经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 【答案】B 【分析】土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，表明土壤呈酸性。 【详解】A、pH为5.0~5.5，显酸性，故A不符合题意； B、pH为7.0~8.0，中性到微碱性，故B符合题意； C、pH为4.8~5.5，显酸性，故C不符合题意； D、pH为6.0~7.0，微酸性到中性，故D不符合题意。 故选B。 5．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是 A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 B．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 C．pH与溶液中所含H+的数量成正比 D．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 【答案】A 【详解】A、pH的大小取决于一定量溶液中H+或OH-数量的多少，H+数量越多，pH越小；OH-数量越多，pH越大，所以pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关，该选项正确，故符合题意。 ​B、pH表示的是溶液的酸碱性强弱程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数，该选项错误，故不符合题意。 ​C、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，pH与溶液中H+数量成反比，不是成正比，该选项错误，故不符合题意。 D、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，OH-数量越多，pH越大，pH与溶液中H+和OH-的浓度密切相关，该选项错误，故不符合题意。 故选：A。 6．下列基本实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．读液体体积 C．熄灭酒精灯 D．测定溶液pH 【答案】A 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选A。 7．下列相关图示实验，说法正确的是 A．图1能证明CH4中含有碳元素 B．图2可正确测定白醋的pH C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。图 1 中冷而干燥的烧杯内壁出现水珠（H2O），说明甲烷燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，该选项说法错误； B、测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，该选项说法错误； C、图 3 中镁和稀盐酸反应，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该选项说法正确； D、图 4 中Fe和Cu都不能与Al2​(SO4​)3​溶液反应，只能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性，该选项说法错误。 故选C。 8．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性：取1～2mL土壤浸出液加入试管中，滴加紫色石蕊试液。 (1)将泥土加入水中，得到的是______ A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物 (2)下列实验操作不正确的是______ A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测酸碱性 (3)用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是______（不定项） A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该土壤浸出液的pH为6.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 (4)观察到紫色石蕊变成 色，则土壤样品呈酸性。 (5)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm 第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度8.8 cm 第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm 第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm 上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）环境中生长最快。 (6)在上述探究活动中用到的实验设计方法是 。 【答案】(1)A (2)D (3)BD (4)红 (5)酸性 (6)对比实验 【详解】（1）泥土难溶于水，悬浮在水中，形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故选A。 （2）A、取土壤药品时，瓶塞取下后要倒放在实验台上，用药匙取一定量的药品，不符合题意； B、溶解土壤时，玻璃棒不断搅拌，可加速溶解，不符合题意； C、过滤遵循“一贴二低三靠”，不符合题意； D、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能伸入试管内，符合题意； 故选D。 （3）A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意； B、用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，符合题意； C、用pH试纸测得数值都是整数，不是小数，不符合题意；   D、若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，酸性减弱，pH值偏大，符合题意； 故选：BD。 （4）该土壤呈酸性， 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红； （5） 通过对比实验可知，大蒜在酸性环境中生长最快； （6）实验中设置了对照组和实验组，属于对比实验。 命题点2 常见的酸碱指示剂和变色情况 9．蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B．花青素是氧化物 C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．花青素中碳、氢的质量比为15：11 【答案】A 【详解】A、蓝莓富含花青素，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，因此在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，说法正确，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误，不符合题意； D、花青素中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10．探究微观粒子性质的实验设计如图所示，下列有关分析或现象描述正确的是 A．乙中蘸有浓氨水的棉签变红 B．实验得出氨分子在不断运动 C．无色酚酞溶液具有挥发性 D．两个实验中甲比较好 【答案】B 【详解】A、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚酞试液形成碱性的氨水，观察到无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； B、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚酞试液形成碱性的氨水，使其变红，可证明氨分子在不断运动，故选项说法正确； C、该实验得出氨水具有挥发性，故选项说法错误； D、两实验中没有依据，并未说明哪个设计更优，故选项说法错误。 故选：B。 11．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 (2)用pH试纸测图1中溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”、”<”或”=”)7. (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。 【答案】(1) 红色 能 (2) 碱性 < (3) B C 【详解】（1）紫薯汁遇酸性溶液（白醋、盐酸）显红色，稀硫酸也呈酸性，所以紫薯汁遇到稀硫酸可能显红色； 紫薯汁遇酸、碱、中性溶液呈现不同颜色，能做酸碱指示剂。 （2）pH>7的溶液呈碱性，所以草木灰水属于碱性溶液； 白醋呈酸性，pH<7。 （3）测定溶液pH时，应将pH试纸放在干燥的点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不可将pH试纸放入待测液，也不能使用潮湿的点滴板，B操作正确； A操作将试纸浸入到待测液中，会污染待测液；C操作中使用潮湿的点滴板，会导致待测液被稀释，可能使测定的pH数值改变。故填：C。 12．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 【答案】D 【详解】酚酞试液在碱性溶液（pH > 7）中变红，在酸性或中性溶液中无色。 A、柠檬汁pH=2.5（酸性），酚酞无色，此选项错误； B、食盐水pH=7（中性），酚酞无色，此选项错误； C、西瓜汁pH=6.2（弱酸性），酚酞无色，此选项错误； D、油污净pH=11.2（碱性），酚酞变红，此选项正确。 故选：D。 13．化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ.某兴趣小组的同学设计了如下关于分子运动的探究实验。 查阅资料： ①无色酚酞溶液遇碱性变红。 ②氨气密度比空气小，易溶于水，形成的氨水显碱性，易挥发。 (1)实验一如图，当观察到滤纸条上的酚酞试液 （填“从左到右”或“从右到左”或“同时”）变红，说明 。 (2)实验二如图，可观察到酚酞纱布条变红，且a比c （填“先”或“后”）变红。实验一和实验二都属于“微型实验”，请写出一条“微型实验”的优点 。 (3)实验三如图，通过 现象，进一步探究了 对分子运动速率的影响。 Ⅱ.如图，是初中化学实验常用的仪器。 (4)仪器b的名称是 。 (5)可用作少量试剂的反应容器的是 （填字母序号，下同）；用于收集和储存气体的仪器是 。 (6)关于酒精灯的使用方法正确的是 （填字母序号）。 A．可以在酒精灯燃烧时添加酒精 B．熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭 C．可以用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯 D．若不慎打翻酒精灯，可以用湿抹布盖灭 (7)给试管中的固体加热时，试管口应略 （填“高于”或“低于”）试管底。 (8)用量筒量取40 mL酒精溶液时俯视读数，则实际量取的液体体积 （填“多于”或“少于”）40 mL。 【答案】(1) 从右到左 分子在不断的运动 (2) 先 节约药品(或操作简便、污染小等，合理即可) (3) 观察C中酚酞溶液变红的速率比B中快 温度 (4)漏斗 (5) d e (6)BD (7)低于 (8)少于 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到滤纸条上，使酚酞试液变红，由于氨分子从右向左运动，所以滤纸条上的酚酞试液从右到左变红；该现象说明分子在不断的运动； （2）氨气密度比空气小，氨分子向上运动得更快，所以可观察到酚酞纱布条变红，a比c先变红；“微型实验”的优点为节约药品(或操作简便、污染小等，合理即可)； （3）实验三中，通过观察C中酚酞溶液变红的速率比B中快的现象；进一步探究了温度对分子运动速率的影响，因为D装置是热水，温度高，氨分子运动速率快，使C中酚酞溶液更快变红； （4）仪器b的名称是漏斗； （5）可用作少量试剂的反应容器的是试管即d；用于收集和储存气体的仪器是集气瓶即e； （6）A、不可以在酒精灯燃烧时添加酒精，否则易引发火灾，此选项错误； B、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，此选项正确； C、不可以用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯，否则易引发火灾，此选项错误； D、若不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，此选项正确。 故选BD。 （7） 给试管中的固体加热时，试管口应略低于试管底，防止冷凝水倒流使试管炸裂； （8） 用量筒量取40mL酒精溶液时俯视读数，俯视读数会使读数偏大，实际量取的液体体积少于40mL。 命题点3 酸碱指示剂的选择和自制 14．某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。 (1)步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 肥皂水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (2)在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。 (3)请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。 【答案】(1)B (2)作为对照实验，确定紫甘蓝提取液在中性条件下的颜色，以便与酸性或碱性条件下的颜色变化进行对比（合理即可） (3)分别取少量失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液于两个试管中，向每个试管中滴加几滴紫甘蓝提取液；若溶液变为红色，则该溶液为稀盐酸；若溶液变为绿色，则该溶液为氢氧化钠溶液（合理即可） 【详解】（1）步骤③相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是滤纸；故选B； （2）在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是作为对照实验。通过观察紫甘蓝提取液在蒸馏水中的颜色变化，可以确定提取液在无酸碱影响下的原始颜色，从而更好地对比和判断其在酸性或碱性溶液中的颜色变化； （3）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色。因此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如下实验：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，能使其变红色的则是稀盐酸，若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液。 15．某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。 【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。 ②葡萄皮花青素溶液与不同溶液反应的颜色变化如下： 7 12 葡萄皮花青素溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【进行实验】步骤Ⅰ：取清洗干净的葡萄皮捣碎放入的乙醇溶液中，浸泡后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好备用； 步骤Ⅱ：向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用等体积蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 葡萄皮花青素溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【交流讨论】 (1)步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是 。 (2)步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 (3)为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显示 色的为白醋。 (4)通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因： 。 【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示（已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高）。 (5)结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是 。 (6)小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是 。 【答案】(1)作溶剂，溶解花青素 (2)氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 (3)深红 (4)不能，因为步骤II中的物质都是显碱性的，虽然显现出不同颜色，但无法作为酸碱指示剂的比色标准 (5)在实验研究范围内，乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越大；乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越小（合理即可） (6)乙醇溶液浓度约为60%时，葡萄皮中花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最大 【详解】（1）根据【查阅资料】可知花青素是一种水溶性色素，易溶于水和乙醇，步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是作溶剂，溶解花青素； （2）结合葡萄皮花青素溶液在不同溶液中的颜色变化可知，实验所用碳酸氢钠溶液约为、碳酸钠溶液约为、氢氧化钠溶液约为12，则步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液； （3）葡萄皮花青素溶液在为的溶液中显深红色、在为7的溶液中显紫色，即葡萄皮花青素溶液在酸性溶液中显深红色、在中性溶液中显紫色，白醋呈酸性，因此滴加葡萄皮花青素溶液后观察到溶液显示深红色的为白醋； （4）不能，因为步骤II中的物质都是显碱性的，虽然显现出不同颜色，但无法作为酸碱指示剂的比色标准 （5）结合图像可知，乙醇溶液浓度在时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而增大，提取出的花青素浓度随之增大；乙醇溶液浓度在时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而减小，提取出的花青素浓度随之减小，故填：在实验研究范围内，乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越大；乙醇溶液浓度在时，乙醇溶液浓度越大，提取出的花青素浓度越小； （6）根据图像可知，乙醇溶液浓度约为60%时，葡萄皮中花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最大。 16．几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 【答案】C 【详解】A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。 B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。 C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。 D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。 综上，万寿菊在所有pH条件下颜色不变，无法作为酸碱指示剂使用。 故选：C。 17．某实验小组分别向试剂中滴加紫荆花的提取液，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 醋酸 炉具清洁剂 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)紫荆花提取液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)炉具清洁剂呈 (“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】(1)能 (2)碱性 【详解】（1）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示不同颜色。稀盐酸、醋酸呈酸性，滴加紫荆花提取液后显红色；石灰水、炉具清洁剂呈碱性，滴加后显绿色；蒸馏水呈中性，滴加后显紫色。说明紫荆花提取液在酸、碱、中性溶液中显示不同颜色，所以能作酸碱指示剂。 （2）由表中现象可知，滴加紫荆花提取液后炉具清洁剂显绿色，而石灰水（碱性溶液 ）滴加该提取液也显绿色，所以炉具清洁剂呈碱性。 18．300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是 A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．NaOH溶液 【答案】AB 【分析】由表可知，柠檬水和盐酸均显酸性，均使紫甘蓝指示剂变红，食盐水显中性，不能使紫甘蓝指示剂变色，石灰水显碱性，使紫甘蓝指示剂变绿色，说明紫甘蓝指示剂在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变绿，在中性溶液中不变色。 【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，符合题意； B、食醋显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，符合题意； C、蒸馏水显中性，不能使紫甘蓝指示剂变色，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝指示剂变绿色，不符合题意。 故选AB。 19．在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 【答案】D 【详解】A、由表格可知，紫薯汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋）中显红色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、草木灰水）中显绿色，在中性的蒸馏水中显紫色，能在不同酸碱性溶液中显示不同颜色，所以紫薯汁可以作酸碱指示剂，该选项正确； B、稀盐酸、白醋是酸溶液，滴入紫薯汁后显红色，说明酸溶液能使紫薯汁显红色，该选项正确； C、蒸馏水呈中性，紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液中显紫色，该选项正确； D、紫薯汁在草木灰水中显绿色，而在碱性溶液中紫薯汁显绿色，所以草木灰水呈碱性，不是酸性，该选项错误。 故选D。 20．紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 【答案】A 【详解】将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。 故选A。 21．化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。 操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 (1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。 (2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。 (3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。 取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。 为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。 (4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。 【答案】(1) 增大接触面积，使提取更充分(合理即可) 过滤 (2)紫甘蓝汁的颜色随酸碱性的不同而显示不同的颜色(合理即可) (3) 弱 碱性强弱不同 (4)不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同(合理即可) 【详解】（1）将紫甘蓝捣碎的目的是为了让紫甘蓝的细胞壁破裂，从而使其内部的汁液更容易被提取出来； 操作中用纱布挤出汁液的过程，实际上是在分离固体残渣和液体，这个过程相当于实验室中的过滤操作； （2）紫甘蓝汁在不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，因此它能做酸碱指示剂； （3）肥皂水的pH为9，纯碱溶液的pH为11。由于pH越高，碱性越强，因此肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱； 综上所述，可得出的结论是：紫甘蓝汁在碱性强弱不同情况下可以显示不同的颜色； （4）通过上述分析，同学们还可以继续探究的问题有：不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同，或紫甘蓝汁在不同浓度的酸碱溶液中颜色变化的具体情况，或者探索其他植物是否也可以制成酸碱指示剂等。 命题点4 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 22．在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0 A．月球生菜 B．真空番茄 C．氦-3小麦 D．辐射蘑菇 【答案】C 【详解】土壤呈弱碱性，pH>7。氦-3小麦适宜生长的pH范围是7.5∼8.5，呈弱碱性，适合在该土壤种植；月球生菜、真空番茄、辐射蘑菇适宜生长的pH均小于或等于7，呈酸性或中性，不适合。 故选C。 23．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【详解】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 24．人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【详解】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 25．农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是 A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜 【答案】A 【详解】A、韭菜和蓝莓两作物适宜生长pH范围相差多，不适宜实施间作套种，符合题意。 B、猕猴桃、番茄适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 C、番茄、苹果适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 D、苹果、韭菜适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。 故选A。 26．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【详解】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 27．中国是茶文化的发源地，兴趣小组对茶进行了如下探究。 任务一：探究茶树的种植 资料：1．适宜的土壤水分，肥料才能分解，一切矿质营养元素才能被茶树根系吸收利用。 2．茶树生长适宜的土壤大致在。 3．有机肥能防止土壤酸化，提高土壤对酸化的缓冲能力，使土壤变大。 (1)水是生命之源。茶树对矿质营养元素的吸收过程中水作________（填序号） A．溶质 B．溶剂 (2)下图是兴趣小组同学配制土壤溶液的方法。 纱布与实验室过滤操作中 作用相同，用玻璃棒搅拌的目的是 。静置后用酸度计测定土壤溶液的为3.1，要种植茶树，需用下列 （填序号）改良土壤。 A．烧碱        B．有机肥        C．稀盐酸        D．消石灰 任务二：探究水质对泡茶的影响 资料：4．茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度（即酚氨比），酚氨比越小，滋味越好。 (3)刚泡好的茶香味浓郁，冷茶气味寡淡。说明温度越高，分子运动速率就越 （选填“大”或“小”。下同）。 [提出问题]水质对茶汤口感有没有影响？ [猜想]水的酸碱度和硬度影响茶的口感 [实验1]称取龙井茶放入瓷质盖碗中，用不同种类的水冲泡，后测定茶汤中酚氨比。实验数据如下：） 水的种类 桶装纯净水 天然饮用水 自来水 井水 水的 7.6 7.05 7.7 7.02 硬度（煮沸） 0 3.08 3.44 6.43 酚氨比 6.28 6.82 6.13 6.32 [结论]猜想正确 (4)滋味最好的茶汤，对应水的和硬度的数据是： 和 。 [实验2]龙井茶与桶装纯净水质量比为的时炮制茶汤，测定不同水温及浸泡时间下的茶多酚溶解率，数据如图所示。     (5)根据实验2的数据分析，欲“冲泡”出好滋味茶汤，应采用的方法是 。 (6)根据实验2的数据分析得出的结论是：在图示的实验研究范围内，茶水比为的条件下，在相同时间内， 。 【答案】(1)B (2) 漏斗 加速溶解 D (3)大 (4) 7.7 3.44 (5)90℃水温下浸泡60min (6)浸泡水温越高，茶多酚的溶解率越大 【详解】（1）茶树对矿质营养元素的吸收过程中水作溶剂； （2）土壤溶液通过纱布，固液分离，故纱布与实验室过滤操作中漏斗作用相同；溶解中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；因为茶树生长适宜的土壤pH大致在4.0-5.5，若此时土壤溶液pH为3.1，则土壤偏酸，则需要加碱性溶液改良土壤， A、烧碱腐蚀性强，不适宜用于改良土壤； B、有机肥可能是酸性也有可能是碱性，不适宜用于改良土壤； C、稀盐酸显酸性，不适宜用于改良土壤； D、消石灰显碱性，且腐蚀性较弱，可用于改良土壤。 故选D； （3）刚泡好的茶温度高，香味浓郁，冷茶气味寡淡。说明温度越高，分子运动速率就越大； （4）由表格数据可知，滋味最好的茶汤，对应水的pH和硬度的数据是：pH为7.7、硬度为3.44； （5）根据实验2的数据分析，欲“冲泡”出好滋味茶汤，应采用的方法是90℃水温下浸泡60min； （6）由柱状图可知，浸泡相同时间时，浸泡水温越高，茶多酚的溶解率越大。 考点二 常见的酸和碱 命题点1 常见的酸的性质和用途 28．下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B．小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C．向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色 D．洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，氯化氢气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口会有白雾产生，该选项实验现象记录正确，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能将小木条中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使小木条碳化变黑，所以小木条蘸少量浓硫酸，小木条会变成黑色，该选项实验现象记录正确，不符合题意； C、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液不变色，而不是变红色，该选项实验现象记录错误，符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以洁净的铁钉加入稀盐酸中，铁钉表面会产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，该选项实验现象记录正确，不符合题意。 故选C。 29．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 30．下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，说法正确，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，说法正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； D、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心，说法正确，不符合题意。 故选：C。 31．下列实验操作不正确的是 A．收集氧气 B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．溶解粗盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集图中氧气从长管进入集气瓶，将空气从短管排出，A正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，B正确； C、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，C正确； D、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解因为量筒是用来量取液体体积的，不能用于溶解操作，D不正确。 故选D。 32．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 【答案】D 【详解】A、盐酸和硫酸都是无色液体，选项A正确； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，故稀释浓硫酸需要注意安全，选项B正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，选项C正确。 D、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，不能涂抹氢氧化钠溶液，选项D错误； 故选D。 33．有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【详解】A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A不正确； B、浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B不正确； C、实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C不正确； D、浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D正确。 故选D。 34．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是 A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有助燃性 B．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属 C．酸中都含有氢元素，所以含氢元素的物质都是酸 D．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7 【答案】AD 【详解】A、大多数物质燃烧需要氧气，这体现了氧气能支持燃烧的性质，即氧气有助燃性，故A选项符合题意； B、能和酸产生气体的不一定是金属，例如碳酸盐也能和酸反应生成二氧化碳气体，故B选项不符合题意； C、酸中都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定都是酸，例如水含有氢元素，但水不属于酸，故C选项不符合题意； D、酸性溶液的pH都小于7，酸溶液呈酸性，所以酸溶液的pH一定小于7，故D选项符合题意。 故选AD。 35．下列实验现象描述不正确的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾 B．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色 C．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D．将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口看到白雾，描述正确。 B、铁钉（主要成分是铁）放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），有气泡产生，溶液应变成浅绿色（氯化亚铁溶液的颜色），而非黄色，描述错误。 C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓氨水呈碱性，向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色，描述正确。 D、将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水（），硫酸铜溶液呈蓝色，因此溶液变蓝，描述正确。 故选B。 命题点2 稀酸的化学性质 36．下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 【答案】C 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，它能帮助消化食物、激活胃蛋白酶原，并具有杀菌作用。因此，在人体内盐酸有重要生理功能。选项正确； B、浓盐酸易挥发，会挥发出HCl气体，若用于制取气体（如二氧化碳），可能混入HCl杂质，导致气体不纯。选项正确； C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，气体的溶解度随温度的降低而增大，若要得到浓度更大的盐酸溶液，应降低温度，选项错误； D. 盐酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，从而除锈。但长期浸泡时，盐酸会与铁反应，生成氢气和氯化亚铁，导致铁制品腐蚀。选项正确； 故选C。 37．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用除锈剂(含盐酸)除铁锈 盐酸可与活泼金属反应 B 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小 C 用铁板与硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁与硫酸铜溶液发生置换反应 D 用炉具清洁剂清洗油污 NaOH可与油污发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、厕所清洁剂通常含盐酸（HCl），铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸能与氧化铁反应生成可溶性盐和水，从而除锈，故选项符合题意； B、烧开水时，未达沸点水中就有气泡冒出，是因为温度升高，气体在水中的溶解度减小，原本溶解在水中的气体（如氧气、二氧化碳等）逸出，故选项不符合题意； C、制作金属蚀刻画的原理是铁与硫酸铜发生置换反应：铁置换出铜，在铁板表面形成铜的沉积，从而蚀刻出图案，故选项不符合题意； D、炉具清洁剂常含氢氧化钠（NaOH），油污主要成分是油脂，NaOH是强碱，能与油脂发生皂化反应（碱与油脂反应生成肥皂和甘油），从而去除油污，故选项不符合题意； 故选：A。 38．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．钛合金耐高温，可用来制造人造骨 C．金刚石导热性好，可用于集成电路板散热 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】C 【详解】A、氮气化学性质稳定，这一性质决定了氮气可用于食品防腐、作保护气等，而用于生产氮肥是因为氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应转化为含氮的肥料，并非因为其化学性质稳定，故选项错误； B、钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨，而不是因为钛合金耐高温，故选项错误；   C、金刚石导热性好，集成电路板在工作时会产生热量，利用金刚石良好的导热性可以将热量快速散发出去，从而用于集成电路板散热，性质和用途有对应关系，故选项正确； D、盐酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用于除铁锈，而不是因为盐酸有挥发性，故选项错误； 故选：C。 39．劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 保持清洁并隔绝空气和水 B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的能与油脂反应 C 用白醋除去热水瓶中的水垢 白醋能与碳酸盐、难溶性碱反应 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、用干布擦去水分，带油的布擦拭可隔绝空气和水，防止自行车生锈，A 正确； B、炉具清洁剂含NaOH，NaOH能与油脂反应，可清洗抽油烟机，B 正确； C、白醋主要成分为醋酸，醋酸显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应生成可溶于水的物质，利用了白醋能与碳酸盐、难溶性碱反应，C 正确； D、氧气不易溶于水，通入空气是为增加水中溶解的氧气，D 错误。 故选D。 40．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【答案】B 【详解】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。 B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。 C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。 D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。 故选B。 41．为研究各种物质的性质，某化学兴趣小组的同学在实验室进行如图所示的实验，请回答有关的问题。 (1)能产生气泡的是 (填字母序号)烧杯。 (2)能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。 (4)稀盐酸与E烧杯物质反应的化学方程式是 ，此反应在生活中的具体应用是 。 【答案】(1)BD (2) 溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面 (4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除铁锈 【详解】（1）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故能产生气泡的是BD； （2）澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞试液变红，故能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是：红色溶液恰好变为无色；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； （3）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该原理在生活中的具体应用是除铁锈。 命题点3 常见的碱的性质和用途 42．治理酸性土壤可用，其俗称为 A．生石灰 B．消石灰 C．熟石灰 D．烧碱 【答案】BC 【详解】A、生石灰是CaO的俗称，不是Ca(OH)2，错误。 B、消石灰是Ca(OH)2的俗称，正确。 C、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，正确。 D、烧碱是NaOH的俗称，不是Ca(OH)2，错误。 故选BC。 43．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2 C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH 【答案】D 【详解】A、烧碱是NaOH的俗称，不是KOH；不符合题意。 B、生石灰是CaO的俗称，不是Ca(OH)2；不符合题意。 C、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，不是CaCO3；不符合题意。 D、苛性钠是NaOH的俗称；符合题意。 故选D。 44．有关氢氧化钠和氢氧化钙固体的叙述，错误的是 A．氢氧化钠俗称烧碱、氢氧化钙俗称熟石灰 B．氢氧化钠常用于改良酸性土壤、氢氧化钙用于治疗胃酸过多 C．可以用氯化铁溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 D．两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出 【答案】BC 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钙俗称熟石灰，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙常用于改良酸性土壤；氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误，符合题意； C、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，均产生红褐色沉淀，不能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，说法错误，符合题意； D、氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出，说法正确，不符合题意。 故选：BC。 45．如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是 A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量 C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大 【答案】C 【分析】镁条和少量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以观察到试管内有大量气泡产生，反应后的溶液为氯化镁溶液；烧杯内的饱和石灰水逐渐变浑浊，但没有向烧杯内加入其他物质，所以是镁条和稀盐酸反应导致溶液变浑浊，而试管内的物质和石灰水没有接触，因此是该反应的能量变化使石灰水变浑浊。饱和石灰水的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙析出，从而说明镁与稀盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液变浑浊。 【详解】A.将试管中的溶液倒入烧杯中，试管中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液于水，所以只有一种沉淀产生，故A选项错误； B.由分析可知，稀盐酸与镁条反应属于放热反应，故B选项错误； C.向烧杯中倒入试管内的物质后，烧杯中的溶液较倒入之前质量增加还是减小，要根据产生的气体或沉淀的质量与倒入的溶液的质量大小来判断，该过程中没有气体产生；产生的沉淀为氯化镁与氢氧化钙反应生成的氢氧化镁，该反应过程中氯化镁与氢氧化镁的质量关系如下：，可以看出生成沉淀氢氧化镁的质量小于倒入氯化镁溶液的质量，故倒入试管中的物质后，烧杯内的溶液较倒入之前变大了，故C选项正确； D.烧杯内溶液为氢氧化钙溶液，溶液呈碱性，倒入试管中的溶液后，氢氧化钙发生反应，氢氧化钙减少或消失，溶液的pH变小，故D选项错误； 故选C。 46.常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。 A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 【答案】D 【详解】A、因为LiOH化学性质与NaOH相似，NaOH能与CO2反应（），所以LiOH也能与CO2反应，该选项说法正确； B、NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，LiOH溶液也显碱性，所以能使酚酞试液变红，该选项说法正确； C、NaOH能与稀硫酸发生中和反应（），LiOH也能与稀硫酸发生中和反应，该选项说法正确； D、铁的金属活动性比锂弱，且碱溶液一般不与金属单质反应（除铝等少数特殊金属在特定条件下与强碱反应外），所以LiOH溶液不能与铁反应，该选项说法错误。 故选D。 47．下列事实的微观解释中，不正确的是 A．氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子 B．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同 D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中均能解离出氢氧根离子，不符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意。 故选D。 命题点4 强碱露置空气中的变质 48．氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体(NaOH)敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠(Na2CO3)，这一过程称为氢氧化钠的变质。 (1)氢氧化钠固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是 。 (2)20℃时，取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49mL水中，测得实验数据如表： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验药品 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品 溶液升高的温度(℃) 31.5 10.1 15.7 ①钠原子的原子结构示意图如图所示，x= 。 ②根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会 (选填：吸收或放出)热量。 ③对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是 。 A．只含氢氧化钠       B．只含碳酸钠      C．氢氧化钠和碳酸钠的混合物 (3)同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。 温度(℃) 在水中溶解度(g) 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 固体溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S＜0.01g 难溶 0.01g≤S＜1g 微溶 1g≤S＜10g 可溶 S≥10g 易溶 ①20℃时，在水中溶解度更小的是 (选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)。 ②根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是 。 A．难溶      B．微溶      C．可溶      D．易溶 ③20℃时，10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ④某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验验证该样品已变质。实验用品：氢氧化钠固体样品(足量)、水(足量)、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象： 。 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2) 1 放出 C (3) 碳酸钠 D 43:200 用电子天平称取21.5g样品，用量筒量取100mL水，将样品、水放入烧杯中充分溶解，固体全部溶解，但继续加入样品时，固体不溶解 【详解】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，根据反应前后元素种类不变，则空气中参加反应的物质为二氧化碳。 （2）①原子的质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1。 ②氢氧化钠固体溶于水会放热。 ③由于该氢氧化钠固体样品溶解时的温度介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，则说明该氢氧化钠固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故选C。 （3）①根据表中溶解度可知，20℃时，在水中溶解度更小的是碳酸钠。 ②20℃时，氢氧化钠的溶解度大于10g，则说明氢氧化钠易溶，故选D。 ③20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度下，20g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为4.3g：20g=43:200。 ④由于20℃，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度时，100g水中最多可溶解碳酸钠的质量为21.5g，则若想证明某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠，实验方法为：用电子天平称取21.5g样品，用量筒量取100mL水，将样品、水放入烧杯中充分溶解，固体全部溶解，但继续加入样品时，固体不溶解。 49．兴趣小组的同学对实验室中存放的一瓶熟石灰固体试剂进行了如下的实验探究活动，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 (1)小组同学认为该试剂已经变质，因为 。 (2)为检验熟石灰是否变质，小组同学进行了下列实验：取少量熟石灰样品放入洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到 (填实验现象)，最终固体全部消失，得到无色溶液。证明熟石灰样品已变质。 (3)【作出猜想】所得无色溶液中溶质的成分是什么呢？ 猜想一 猜想二 猜想三 猜想四 只有 氢氧化钙和氯化钙 氯化氢和氯化钙 氯化氢、氢氧化钙和氯化钙 【讨论】小组同学一致认为猜想四不合理，理由是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验验证】小明的方案：取少量烧杯中的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，若溶液不变色，证明猜想三正确。你认为该方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 小组合议的方案：取少量烧杯中的溶液，用pH试纸测其pH约为4，证明猜想三正确。他们测定pH的正确操作是 。 【反思】在实验探究过程中，实验方案必须科学合理，才能得出正确的结论。 【答案】(1)氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水/ (2)产生气泡 (3) 氯化钙 氢氧化钙和氯化氢不能在溶液中大量共存 不合理 溶质只有氯化钙时，滴加酚酞溶液，溶液也不变色 在玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，反应的化学方程式为： （2）若熟石灰样品已变质，样品中则含有碳酸钙，向样品放入洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入一定量的稀盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，即会观察到有气泡产生，最终固体全部消失，得到无色溶液。 （3）①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，如果只含一种溶质的话，那就是产物氯化钙，即猜想一：只有氯化钙； ②猜想四是不合理的，因为氯化氢和氢氧化钙能发生反应，不能共存； ③小明的方案：取少量烧杯中的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，若溶液不变色，证明猜想三正确。你认为该方案不合理； ④若溶液中的溶质只有氯化钙，氯化钙溶液呈中性，向其中滴加酚酞溶液，溶液也不变色； ⑤将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值。 50．学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 【答案】(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7) 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【详解】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； （3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 51．如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是 A．搅拌能增大氢氧化钙的溶解度 B．澄清石灰水的pH＜7 C．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D．澄清石灰水可长期敞口保存 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙的溶解度受到温度的影响，搅拌不能改变氢氧化钙的溶解度，故说法错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH＞7，故说法错误； C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，故说法正确； D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，故说法错误。 故选C。 52．下列变化与空气成分有关的是 A．氢氧化钠久置在空气中质量增加 B．浓盐酸在空气中放置质量减轻 C．氧化钙久置在空气中质量增加 D．浓硫酸在空气中放置质量增加 【答案】ACD 【详解】A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以质量增加与空气成分有关，符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减轻，这一变化与空气中的成分无关，不符合题意； C、氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙还能继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以质量增加与空气成分有关，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增加，这一变化与空气成分有关，符合题意。 故选ACD。 考点三 酸和碱反应 命题点1 中和反应的概念和微观本质 53．下列反应属于中和反应的是 A．2HCl+CaO=CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】C 【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 【详解】A、氧化钙属于氧化物，盐酸属于酸，氧化物和酸的反应不属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，二氧化碳属于氧化物，碱与氧化物的反应不属于中和反应，不符合题意； C、氢氧化铜属于碱，盐酸属于酸，氯化铜属于盐，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意； D、氧化钙和水均属于氧化物，它们的反应不属于中和反应，不符合题意。 故选C。 54．下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．KOH+HCl=HCl+H2O D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【分析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，根据中和反应的定义进行分析。 【详解】A、为氧化物，不是酸，根据中和反应的定义，该反应不属于中和反应，该选项不符合题意； B、为氧化物，根据中和反应的定义，该反应不属于中和反应，该选项不符合题意； C、（碱）与（酸）反应生成（盐）和（水），符合中和反应定义，该选项符合题意。 D、为盐，不是碱，根据中和反应的定义，该反应不属于中和反应，该选项不符合题意； 故选C。 55．一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】CD 【详解】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，不符合题意。 B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，不符合题意。 C、b→c过程氢氧化钠和盐酸发生反应生成氯化钠和水，溶液中OH－数目减少，符合题意。 D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，符合题意。 故选CD。 56．为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题：     (1)请写出反应的化学方程式 。 (2)三颈烧瓶中溶液的颜色变化为 。 (3)由图C可知， s时反应恰好结束。 (4)60s时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 (5)下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为 （填序号）。    (6)中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是 （填字母序号）。 A．用硫酸处理印染厂的碱性废水 B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙 C．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】(1) (2)由蓝色变为紫色，最后变为红色 (3)44 (4)NaCl、HCl (5)①③②④ (6)B 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 （2）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；随着稀盐酸加入，中和反应进行，溶液pH降低，当恰好中和时石蕊变紫；盐酸过量时溶液呈酸性，石蕊变红，因此三颈烧瓶中溶液的颜色变化为：由蓝色变为紫色，最后变为红色。 （3）中和反应放热，图C中44s时温度达到最高，说明此时反应恰好结束。 （4）60s时溶液pH＜7，呈酸性，说明盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。 （5）反应开始时溶液中是Na+、OH-（①）；加入盐酸后，OH-与H+结合生成H2O，出现Na+、OH-、Cl-、H2O（③）；恰好中和时为Na+、Cl-、H2O（②）；盐酸过量时为Na+、H+、Cl-、H2O（④）。 （6）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 A、硫酸与碱性废水的反应是酸与碱的中和反应，不符合题意。 B、碳酸钙不属于碱，醋酸与碳酸钙的反应不属于中和反应，符合题意。 C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，用熟石灰改良酸性土壤，是酸与碱的中和反应，不符合题意。 故选B。 57．化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有 性，可用作干燥剂。 (2)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 (3)中和反应的实质是 。 (4)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的溶质为 。 (5)a点的含义为 。 (6)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整 。 Ⅱ.压强视角 如图3、4所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 (7)图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，并说明理由 ，设计图4装置实验的目的是 。 (8)图5中曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反应。化学方程式 。 (9)图5中AB段气压上升的原因是 ，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是 。 (10)若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势（用Ⅲ表示）。 【答案】(1)吸水 (2)红 (3)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程 (4)、 (5)稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 (6) (7) 不能，二氧化碳溶于水也能使压强变小 作对比 (8) Ⅱ (9) 将液体注入锥形瓶中，瓶内气体被压缩 振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，反应加快 (10) 【详解】（1）NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有吸水性，可用作干燥剂。 （2） 碱能使酚酞变红，向稀NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为红色。 （3）中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 （4） 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，由图可知pH＜7，显酸性，加入氢氧化钠溶液量不足，稀盐酸有剩余，故溶液中的溶质为：、。 （5）由图可知a点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （6）b点时pH＞7，显碱性，说明加入氢氧化钠溶液已经过量，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故补充如图 （7） 图3中压力传感器示数变小，不能说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，因为二氧化碳溶于水也能使压强变小，所以设计图4装置实验的目的是作对比。 （8） 曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 （9）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减小，短暂增加是因为将液体注入锥形瓶中，瓶内气体被压缩，因此气压变大；振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，反应加快，因此导致FG段气压快速变小。 （10）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少，整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势，如图： 命题点2 中和反应和复分解反应的关系 58．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】图中 X、Y 是包含关系（X 包含于 Y ）。 A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，A 错误； B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有些氧化反应是化合反应（如），有些氧化反应不是化合反应（如），有些化合反应不是氧化反应（如），二者是交叉关系，不是包含关系，B 错误； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应，即中和反应包含于复分解反应，符合图中 X、Y 的包含关系，C 正确； D、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，浓溶液是溶质含量相对较多的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，二者没有必然的包含关系，例如常温下氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度也比较小，D 错误。 故选C。 59．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 B．中和反应属于复分解反应，所以复分解反应都是中和反应 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素 【答案】A 【详解】A、化学变化的本质特征是有新物质生成，从微观角度看，就是分子种类发生改变。所以分子种类改变意味着有新物质生成，一定是化学变化，该推理合理； B、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，属于复分解反应。但复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不一定是酸和碱的反应，比如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是复分解反应但不是中和反应，该推理错误； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该推理错误； D、某物质充分燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明该物质一定含碳元素，可能含氧元素，因为氧气也参与了反应，不能确定该物质一定含氧元素，该推理错误。 故选A。 60．下列概念之间存在X包含Y关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 单质 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 化合物 稀溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，有得氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项错误； B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项正确； C、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，两者属于并列关系，故选项错误； D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，饱和溶液和稀溶液属于交叉关系，故选项错误； 故选：B。 命题点3 中和反应中的能量变化 61．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填“放热”或“吸热”)，方程式为 。 (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4，相关化学方程式为 。 【答案】(1) KOH H+、K+ (2) 放热 (3)最后溶液变为无色，说明溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不合理 (4) 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 【详解】（1）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故滴加溶液为氢氧化钾溶液，其溶质是：KOH； a点时pH小于7，此时硫酸还未完全反应，氢氧化钾与硫酸反应生成了硫酸钾和水，故此时溶液中的溶质是硫酸和硫酸钾，阳离子是：K+、H+； （2）由图2可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应； 氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：； （3）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中不变色，最后溶液变为无色，说明溶液中不含氢氧化钾，则猜想三不合理； （4）加入干净的铁丝，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶液中含有硫酸，该反应的化学方程式为：。 62．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 63．为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，将装置A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集得pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答： (1)三颈烧瓶中溶液颜色变化的现象为 。 (2)氢氧化钠与硫酸的反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)该反应的微观实质是 。 【答案】(1)由蓝色先变为紫色，最终变为红色 (2)放热 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）根据变化曲线图可知，三颈烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液，石蕊在碱性溶液中呈蓝色，滴加稀硫酸后，溶液由碱性先变为中性，此时溶液呈紫色，最终变为酸性，此时溶液呈红色； （2）根据温度变化曲线图可知，氢氧化钠与硫酸发生的反应为放热反应； （3）氢氧化钠与硫酸发生的反应实质为中和反应，其微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 64．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究 【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 (1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是 （填化学式）。 (2)该反应是放热反应，对应图2中 点温度最高。 (3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是： ①溶液的颜色从红色变为无色；             ②溶液的pH 。 【实验二】探究NaOH和CO2的反应。 (4)从压强变化的角度探究。 ①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压； ②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 【答案】(1)； (2)b； (3)由大于7变为小于7； (4) 小于； U 型管内左侧液面升高，右侧液面下降； 【详解】（1）由图1和图2可知，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，在c点时pH＜7，溶液呈酸性，此时溶液中有生成的氯化钠和过量的稀盐酸，但氯化氢易挥发，在加热蒸干的过程中，氯化氢气体会从溶液中挥发出来，固体中只有生成的氯化钠，故填：； （2）盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，反应为放热反应，则当恰好完全反应时，放出热量最多，此时温度最高，此时pH=7，即图2中b点； （3）开始pH传感器测得氢氧化钠溶液pH＞7，当加入pH＜7的稀盐酸至过量后，溶液pH减少，由pH＞7至pH=7最后pH＜7，说明二者发生化学反应，氢氧化钠被消耗完，故填：由大于7变为小于7； （4）①二氧化碳与氢氧化钠反应后，内部气体减少，压强减小，外界大气压将水压入烧瓶内，看到喷泉； 故答案为：小于。 ②分别将等体积的 溶液和水同时注入盛有等体积的玻璃容器中，若二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，反应后，两边压强仍相同， U 型管中液面相同；若 U 型管中液面左高右低，说明左边压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。故答案为：U 型管内左侧液面升高，右侧液面下降。 65．多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 (1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 (2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 【答案】(1) 酸 碱 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 放出 36.5:40:58.5:18/73:80:117:36 (2)CE 【详解】（1）①氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故该化学反应是酸与碱作用生成盐和水的反应； ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合生成水分子； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是：； （2）A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性药物能与盐酸反应，故服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，不符合题意； B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰处理酸性工业废水，不符合题意； C、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，符合题意； D、海水稻根系分泌的有机酸显酸性，能与碱性物质反应，可用于改良碱性土壤，不符合题意； E、蚁酸显酸性，应涂抹肥皂水等碱性物质中和蚁酸，不能涂抹食醋，食醋显酸性，符合题意。 故选CE。 命题点4 无明显现象的中和反应的判断 66．为研究酸的化学性质，进行如下实验： 资料：①；②硝酸银溶液呈中性 (1)甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的实验现象是：蓝色石蕊试纸变 ，镁带表面有 ，这两组对比实验说明 。 (2)丙组实验试管III中发生反应的化学方程式是 ；现象是 。 (3)丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 。 A．测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 B．测定加入另一反应物前后溶液的变化：变大 C．先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 D．取该支试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 (4)为了验证盐酸县有酸的通性，丙组中还需补充的实验是：向稀盐酸中加入 。 【答案】(1) 变红 气泡产生 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成 (2) 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (3) I B (4)活泼金属 【详解】（1）石蕊试液遇酸溶液变红，故乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变变红，金属镁在金属活动性顺序表中排在氢前面，能与酸反应，故镁带表面有有气泡产生； 这两组实验不同的实验现象说明：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成； （2）丙组实验试管III中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为：； 实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）丙中实验中Ⅰ氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，虽然能反应，但是没有现象；II中溶液变红；III中黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；IV中硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和盐酸，有白色沉淀生成；故填：I； A、中和反应放热，故可测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高，可证明两者发生了反应； B、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大，有可能加入氢氧化钙溶液是将稀盐酸稀释了，溶液的pH也会增大，故此时一定要讲最终pH大于7，错误； C、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红，若没有反应，就会立即变化，故可以两者发生了反应； D、根据酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡，证明没有盐酸，故可说明两者发生了反应； 故选B； （4）酸的5个化学性质：1、能与指示剂作用，2、能与活泼金属反应，3、能与金属氧化物反应，4、能与碱发生中和反应，5、能与某些盐反应，故丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入活泼金属。 67．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【详解】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 68．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某化学兴趣小组对①与，②与，③与三种能反应但无明显现象的实验进行了探究。 【探究思路】 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ，观察到的可以作为判断依据的宏观现象有颜色改变、生成气体、沉淀等。 以上反应均无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应。 【实验】兴趣小组设计的实验装置如图所示。 实验一： (2)通入一段时间观察到 ，能说明与发生了反应。 (3)证明试管中与是否发生反应的方法 (写一种方法，描述产生的现象)。 实验二： 为使实验过程“可视化”，常温下，老师利用了传感器和温度传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验的探究。 (4)由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是 (填“溶液”或“稀盐酸”)。点溶液中含有的微观粒子是 (填化学符号)，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 。 (5)关于图乙、图丙的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．图乙中c点表示的溶液中和数目相同 B．据图丙分析，该反应是放热反应 C．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 (6)下图是溶液和稀盐酸反应的微观示意图(水分子略去)，则反应前的“b”表示的微观粒子是 (填粒子符号)。 【归纳反思】 (7)对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：一是证明反应物减少或消失；二是证明 ；也可通过是否有热量变化来判断。 【拓展迁移】 (8)将40 g 10%的溶液与40 g 10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。 【答案】(1)是否有新物质生成 (2)湿润的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色 (3)取试管中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成则说明反应发生 (4) 溶液 、、 溶液的由小于7变成大于7 (5)BC (6) (7)有新物质生成 (8)红 【详解】（1）有新物质生成的反应是化学反应，故判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成； （2）紫色石蕊遇酸性溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红，故通入CO2一段时间观察到湿润的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色，能说明CO2与H2O发生了反应； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故证明试管中NaOH与CO2是否发生反应的方法取试管中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成； （4） 由图像看出，开始时，溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH由小于7逐渐增大至大于7，故图示为氢氧化钠溶液加入到盐酸中，则图甲滴定管中的溶液是NaOH溶液；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、水，则含有的微观粒子是钠离子、氯离子、水分子，表示为Na+、Cl-、H2O；能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是溶液的pH由小于7变成大于或等于7； （5）A、图乙中b点溶液的pH=7，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，b点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同，c点时氢氧化钠过量，c点溶液pH＞7，显碱性，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl-数目，故A不正确； B、由图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，故B正确； C、反应过程中，温度升高，说明反应放热，而d点时温度还未达到最高温度，说明溶液中还含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则会产生气泡，故C正确； 故选：BC； （6） 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢离子和氢氧根离子结合成水，钠离子和氯离子不变，由图看出a个数不变，b减少，故b为氢氧根离子；微粒符号表示为：OH-； （7）对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路是：一是证明反应物减少或消失；二是证明有新物质生成；也可通过是否有热量变化来判断分析； （8）40g10%的NaOH溶液与40g10%的稀盐酸中所含溶质的质量相等；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，则36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，将40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。 69．同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： (1)试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 (2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 (3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 (4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 (5)经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是： 。由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！” 【答案】(1) (2) 酸 MgCl2、NaCl (3)酚酞 (4)50 (5) 烧杯壁上有少量稀盐酸残留（合理即可） 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 【详解】（1）试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （2）a中溶液的pH＜7，则此时溶液显酸性； 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明则滤液c中的溶质是剩余的氯化镁和原有以及生成的氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl； （3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以“方案一”溶液中引入的杂质是：酚酞； （4）设需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x， x=50g； （5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足； 改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。 命题点5 中和反应的实际应用 70．土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1(条带越宽，吸收率越高)所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10 g/kg)不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到土壤pH与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B．由图2可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好 C．由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高 D．某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，发生反应的化学方程式为 【答案】A 【详解】A、由图1可知，土壤pH在6.5 - 7.5时，氮、磷、钾营养元素对应的条带最宽，即吸收率最高，所以为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5 - 7.5 ，该选项说法正确； B、由图2可知，在相同时间内，添加小麦秸秆比添加水稻秸秆的土壤pH升高得更多，说明小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 ，该选项说法错误； C、由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，在一定天数内土壤pH升高，之后基本保持不变，并非随天数增加一直升高 ，该选项说法错误； D、某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，熟石灰（氢氧化钙 ）与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，该选项说法错误。 故选：A。 71．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用。 (1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸(化学式为CH3COOH)在水溶液中能解离出 (填离子符号)和CH3COO-。 (2)胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为 (用化学方程式表示)。 (4)用石灰浆粉刷墙壁，一段时间发现墙壁渗出水珠，充分干燥后墙壁会变得又白又硬。这是因为 (用化学方程式表示)。 (5)“洁厕灵”(有效成分：HCl)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）醋酸（）属于酸，在水中解离时释放出氢离子（）和醋酸根离子（）。题目已给出，因此答案为。 （2）氢氧化铝（）与胃酸中的盐酸（）发生中和反应，生成氯化铝（）和水（），化学方程式为。 （3）生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），化学方程式为，可用作干燥剂。 （4）石灰浆中的氢氧化钙（）与空气中的二氧化碳（）反应，生成碳酸钙（）固体和水（），反应化学方程式为：，碳酸钙沉积使墙壁变硬，水分蒸发后墙壁干燥变白。 （5）大理石主要成分是碳酸钙（）与盐酸（）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，会腐蚀大理石，因此洁厕灵不可用于清洁大理石。 2．下列做法正确的是 A．蚊虫叮咬应涂抹大量的石灰乳 B．用石灰石改良酸性土壤 C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀 【答案】C 【详解】A. 蚊虫叮咬后分泌的酸性物质（如蚁酸）需用弱碱性物质中和。石灰乳（氢氧化钙）是强碱，直接涂抹会腐蚀皮肤。正确做法是涂抹肥皂水（弱碱性），做法错误，故不符合题意。 B. 改良酸性土壤需用能与酸快速反应的碱性物质。石灰石（碳酸钙）难溶于水，反应缓慢；常用熟石灰（氢氧化钙），做法错误，故不符合题意。 C. 二氧化碳是光合作用的原料，温室中补充二氧化碳可提高作物产量，称为“气体肥料”，做法正确，故符合题意。 D. 自行车链条需频繁活动，刷漆易脱落且阻碍灵活性。防锈应涂油或保持干燥，刷漆适用于固定部件，做法错误，故不符合题意。 故选：C。 73．山药皮中含有碱性的皂角素，粘上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 【答案】C 【详解】A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项错误； B、牙膏的pH为9，大于7，显碱性，故选项错误； C、食醋的pH为3，小于7，显酸性，且对皮肤无副作用，故选项正确； D、食盐水的pH为7，等于7，显中性，故选项错误。 故选C。 考点四 常见的盐 命题点1 盐的定义与常见的盐的性质和用途 74．下列物质的用途错误的是 A．氮气用于霓虹灯 B．碳酸氢钠用于发酵粉 C．水用于农业灌溉 D．大理石作建筑材料 【答案】A 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制霓虹灯，而不是氮气，该选项不正确； B、碳酸氢钠俗称小苏打，可作发酵粉，该选项正确； C、水可用于农业灌溉，该选项正确； D、大理石的主要成分为碳酸钙，为建筑材料，该选项正确。 故选A。 5．“自制苏打水”。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠的俗名为 。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸过多，方程式为 。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 90 溶解度(g) 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 一 一 (3)20℃时，按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，该温度下，能否配制10%的苏打水，并说明理由 。 【任务三】储存苏打水 (4)为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 ①根据实验可知，储存苏打水应注意的是 。 ②碳酸氢钠受热分解还会产生纯碱，则反应方程式为 。 【答案】(1)小苏打 (2) (3) 12 不能，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数约为8.8%<10% (4) 低温密封 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）解：设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，x=12g； 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：小于10%，故该温度下，不能配制10%的苏打水； （4）①观察到澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，则储存苏打水需要低温密封保存； ②碳酸氢钠受热分解生成纯碱和二氧化碳，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中含Na、C、O，故生成物中还应含H，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：。 76．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 【答案】A 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意； B、碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，不符合题意； C、碳酸钠在工业中用途广泛，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，不符合题意； D、碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 77．山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”法主要生产过程大致可以分为三步：治畦、引水养卤和晒制成盐。探索小组的同学们将盐湖水和氯化钠的有关问题与生产生活结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)用盐湖水晒盐，利用了氯化钠的溶解度 的特点。 (2)用盐湖水提锂的原理是向处理过的盐湖水（含有LiCl）中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂（Li2CO3）沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (3)生活中，氯化钠有广泛用途，请你写出一条 。 (4)氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，其原因是 。 【答案】(1)受温度变化影响小 (2) 复分解反应 (3)作调味品（或作融雪剂，或腌渍蔬菜、鱼、肉等，合理即可） (4)钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用（或氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，合理即可） 【详解】（1）氯化钠的溶解度随温度变化较小，适合蒸发结晶，因此用盐湖水晒盐是利用了氯化钠的溶解度受温度变化影响小的特点； （2）氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应； （3）氯化钠的用途很多，生活中，可以用作调味品（或作融雪剂，或腌渍蔬菜、鱼、肉等，合理即可）； （4）氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用； 78．化学研究的是物质，下列物质或者物质的主要成分对应的化学式不正确的是 A．食盐—NaCl B．小苏打—NaHCO3 C．纯碱—NaOH D．干冰—CO2 【答案】C 【详解】A、食盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，正确； B、小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，正确； C、纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3；NaOH是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱等，错误； D、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，正确。 故选C。 79．以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题： (1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示） (3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式： (4)鉴别两种物质的方法是 。 (5)两种物质用途的不同点，请写出一条： 。 【答案】(1)盐 (2) (3)/ (4)加入水中，观察是否溶解 (5)碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料（合理即可） 【详解】（1）碳酸钙和碳酸钠均是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。 （2）碳酸钙和碳酸钠的阴离子均为碳酸根，符号为。 （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （4）碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，则可取少量加入水中，能溶解的为碳酸钠，不能溶解的为碳酸钙。 （5）碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料、补钙剂等。 80．碱作为一类常见的化合物，不同的碱会表现出一些共同的性质。Ba(OH)2是一种常见的碱，下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使无色酚酞试液变红色 B．能与CO2反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能使紫色石蕊溶液变蓝色 【答案】C 【详解】A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，这是碱的共同性质，故不符合题意。 B、碱能与CO2（非金属氧化物）反应生成盐和水，这是碱的共同性质，故不符合题意。 C、Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，是因为Ba2+与结合生成沉淀，而不是碱的通性，碱的通性由OH-体现，与金属离子无关。其他碱如NaOH与Na2SO4不反应，因此这不是碱的共同性质，故符合题意。 ​D、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，这是碱的共同性质，故不符合题意。 故选：C。 命题点2 常见的酸碱盐的溶解性 81．在实验室中，区分下列物质方法正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 石蜡和大理石 加水，观察是否溶解 B 铝丝和铜丝 用磁铁吸引 C 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 观察颜色 D 氧气和二氧化碳 闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、石蜡和大理石都不溶于水，加水后都不会溶解，无法区分，该方法错误。 B、铝丝和铜丝都不能被磁铁吸引，用磁铁吸引无法区分，该方法错误。 C、氢氧化钠溶液是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，通过观察颜色可以区分，该方法正确。 D、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气味无法区分，该方法错误。 故选C。 82．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【分析】题目要求溶液为无色透明，因此溶液中不能含有有颜色的离子，也不能生成沉淀。 【详解】A、选项中有，在溶液中呈黄色，且会与结合生成氢氧化铁沉淀，故不符合题意。 B、会和结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 C、选项中的所有离子均无色，且不会相互结合生成气体、沉淀或水，故符合题意。 D、会与结合生成白色沉淀，导致溶液浑浊，故不符合题意。 故选C。 【点睛】熟记哪些离子会相互结合生成水、气体或沉淀，是解决本题的关键。 83．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCO3固体中的Na2CO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验CO2中是否混有HCl 将气体通入氢氧化钠溶液 C 鉴别木炭粉和氧化铜粉 取样，滴加稀硫酸，观察现象 D 分离氮气和氧气 液化蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水。加水后，碳酸钠溶解形成溶液。过滤可分离出固体，再洗涤、干燥即得纯净。不符合题意； B、和都能与氢氧化钠反应，若气体中混有，通入溶液后会被吸收，但也会被吸收，且两个反应都无明显现象，无法判断中是否有，符合题意； C、木炭粉不与稀硫酸反应，无明显现象；氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，溶液变蓝色。现象不同，可区分两者，不符合题意； D、氮气沸点（-196°C）低于氧气沸点（-183°C），通过液化分馏可以将二者分离开来，不符合题意。 故选B。 命题点3 复分解反应发生的条件和实质 84．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列逻辑推理合理的是 A．氢氧化钠溶液中的OH-能与酸反应，则氢氧化钾溶液中的OH-也能与酸反应 B．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 C．复分解反应，生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐。 【答案】A 【详解】A.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）均为强碱，这些溶液中的均能与酸中的反应生成水。该推理符合碱的通性，选项A正确； B.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液（如纯水是纯净物，不是溶液），选项B错误； C.复分解反应需满足生成沉淀、气体或水，但其他反应类型（如分解反应）也可能生成这些产物。例如，碳酸分解生成CO2和H2O，属于分解反应。推理不成立，选项C错误； D.盐通常由金属离子和酸根离子组成， NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的， 不是金属离子，但NH4NO3属于盐，选项D错误。 故选A。 85．下列不属于复分解反应发生的条件的是 A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成 【答案】C 【详解】发生复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成，不属于发生复分解反应条件的是有单质生成。 故选：C。 86．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O C．苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl 【答案】A 【详解】A. 烧碱（NaOH）吸收SO2是因为氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：，选项正确； B. 铁锈（主要成分Fe2O3）与稀盐酸反应时，Fe的化合价为+3，产物应为FeCl3而非FeCl2，正确方程式为：，选项错误； C. 苏打因碱性较强，实际治疗胃酸时通常用小苏打（NaHCO3），不符合事实，选项错误； D. 氢氧化钠与氯化钡溶液混合时，若发生复分解反应，需生成沉淀、气体或水。但Ba(OH)2为可溶性强碱，不会沉淀，反应无法进行。选项错误； 故选A。 87．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D．溶液 【答案】C 【详解】A.磷（P）在氧气中点燃，生成五氧化二磷（P2O5）。化学方程式为：，该反应在点燃条件下可以发生，故不符合题意； B.二氧化碳（CO2）在高温下与碳（C）反应，生成一氧化碳（CO），化学方程式为：，该反应在高温条件下可行，故不符合题意； C.碳酸钡固体不溶解，无法与氢氧化钠溶液充分接触反应，该反应不可以发生，故符合题意； D.氧化钙先与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2（碳酸钠溶液提供水），氢氧化钙再与碳酸钠发生复分解反应：，生成碳酸钙沉淀，该反应可行，故不符合题意，故选C。 【点睛】本题考查物质转化在给定条件下是否可行，需基于初中化学知识（如化学反应条件、复分解反应规则、物质溶解性等），复分解反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 88．（共10分）MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 (1)操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是 。 (2)已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5~4.1、9.4~12.4.可见“加适量氨水，调pH”的目的是 ；Mg(OH)2沉淀转化成MgCl2的化学方程式为 。 (3)求101.5g MgCl2·6H2O晶体受热得无水MgCl2的质量。（写出计算过程）。 【答案】(1)过滤 (2) 让Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀 (3)设得到无水MgCl2的质量为x，则 解得x=47.5g 答：得到无水MgCl2的质量为47.5g。 【详解】（1）操作Ⅰ、Ⅱ均能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5~4.1、9.4~12.4，结合流程可知，“加适量氨水，调pH”，可让Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀； 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。 （3）见答案。 89．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 (5)实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 【答案】(1)OH- (2) 排除水的干扰 （合理即可） (3) (4) 有白色沉淀产生 (5)Cu2+、OH- 【详解】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为。 （5）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则该反应的微观实质为氢氧根和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，即实际参加反应的微观粒子是Cu2+、OH-。 命题点4 碳酸盐检验 90．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料 (1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性。 (2)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验： ①氢氧化钠变质的原因是 。 ②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 ，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式 。 ③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为 ，现象b为 ，则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出生成白色沉淀的化学方程式 。 ④若要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可选用的试剂是 ，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)吸水 (2) 氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠 稀盐酸/稀硫酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ 产生白色沉淀 无色酚酞试液变红 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 氢氧化钙溶液 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂； （2）①氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质； ②氢氧化钠变质后的物质为碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸或稀硫酸反应产生二氧化碳气体，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，产生气泡的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或； ③碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，反应后的溶液中含有生成的氯化钠、过量的氯化钙，可能氢氧化钠，滴入酚酞试液后变红，说明溶液中有氢氧化钠，则证明该氢氧化钠固体部分变质，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ④要除去NaOH溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 91．如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶： (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 （填“离子符号”）。以下物质能使酚酞溶液变红是 （填字母）。 A．肥皂水    B．食盐水    C．石灰水    D．白醋 (2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。 (3)已知SO2是一种污染性的气体，SO2与CO2的化学性质相似，写出用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式 。 (4)区分NaOH和Ca（OH）2溶液可选用______。 A．CO2 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液 D．Na2CO3溶液 【答案】(1) AC (2) (3) (4)AD 【详解】（1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为；要使酚酞溶液变红，溶液需呈碱性。肥皂水呈碱性，能使酚酞溶液变红；食盐水呈中性，不能使酚酞溶液变红；石灰水（主要成分为氢氧化钙，属于碱）呈碱性，能使酚酞溶液变红；白醋呈酸性，不能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的是AC； （2）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； （3）因为SO2与CO2化学性质相似，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，所以SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）A、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水（无明显现象），与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，现象不同，可鉴别，故选项符合题意； B、酚酞溶液遇NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都变红，无法鉴别，故选项不符合题意； C、石蕊溶液遇NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都变蓝，无法鉴别，故选项不符合题意； D、Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，现象不同，可鉴别，故选项符合题意； 故选：AD。 92．《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰主要成分为K2CO3），用其灰水浸泡丝帛，再加入由蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成的灰。同学们对这一过程很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一∶丝帛漂洗液的制取 【进行实验】 同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【交流分析】 (1)蚌壳灰的主要成分是 （填化学式）。 (2)步骤I中发生反应的化学方程式为 。 项目二∶丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】 经过步骤III所得丝帛漂洗液的溶质成为分什么？ 【作出猜想】 (3)猜想1∶只含有KOH 猜想2∶含有KOH和K2CO3 猜想3∶含有 猜想4∶含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3 (4)分析后一致认为猜想4不成立，理由是 （用化学方程表示） 【实验验证】 (5)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体 猜想3成立 【交流讨论】 (6)实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是 。 (7)小组的其他同学在进行步骤②时选择了其他试剂，也观察到与之相同的现象，得出正确结论，该同学选用的试剂是 溶液。（填化学式） 项目三∶天然丝织品养护 (8)漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。洗涤时用 性洗涤剂清洗。 【答案】(1)CaO (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)KOH和Ca(OH)2/Ca(OH)2和KOH (4)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (5)产生白色沉淀 (6)滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象 (7)Na2CO3等（可溶性碳酸盐） (8)中 【详解】（1）将一定量蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成灰，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO。 （2）步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）草木灰水主要成分为碳酸钾溶液，再加入由蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成的灰，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，,过滤，得到滤液，则滤液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，根据已知猜想，则猜想3为KOH和Ca(OH)2。 （4）氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，二者不能共存，故猜想4不成立。化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 （5）另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立。 （6）步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”原因是滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，她选用的试剂可能是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液也能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也会观察到产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立。 （8）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理，所以可选用中性洗涤剂洗涤。 考点五 化学肥料 命题点1 常见化肥的种类和性质 93．化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．CO(NH2)2 【答案】A 【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、 含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该选项符合题意； B、只含磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； C、只含钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、只含氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； 故选A。 【点睛】根据化肥的分类进行分析判断。 94．学习小组为了探究的性质进行如下实验： 实验1：将一定质量的固体溶解于水中，测得溶液温度下降 实验2：取实验1中的少量溶液，向其中滴加石蕊试液，溶液显红色 实验3：取实验1中的少量溶液，向其中滴加溶液，产生白色沉淀 实验4：取少量固体与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生 下列说法不正确的是 A．实验1说明溶于水过程中吸收热量 B．实验2说明溶液的 C．实验3中发生的反应为： D．实验4中产生的气体是 【答案】B 【详解】A、实验1将一定质量的固体溶解于水中，测得溶液温度下降，说明溶于水过程中吸收热量，选项正确； B、实验2中石蕊试液变红，表明溶液呈酸性，pH<7，选项错误； C、实验3中氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，方程式为：，选项正确； D、取少量固体与熟石灰混合研磨，产生氨气，选项正确； 故选B。 《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”运用所学知识完成下面小题。 95．下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾 C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性 96．这里的“碱”是K2CO3，其不仅可以浣衣同时还是农业生产中的一种肥料，下列化肥中与其分类相同的是 A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3 【答案】25．D 26．B 【解析】25．A、“烧”即是柴火在空气中燃烧，与氧气反应，所发生的反应属于氧化反应，正确； B、草木灰的成分中含碳酸钾，“灰”指草木灰，含有碳酸钾，正确； C、“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，正确； D、“取碱浣（洗）衣”是利用了碱性物质能与油污反应的性质，错误。 故选D。 26．K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥。 A、CO（NH2）2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，与碳酸钾的分类相同，正确； C、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误； D、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，错误。 故选B。 97．黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是 A．X的化学式为K2S B．反应前后原子的种类和数目不变 C．反应后碳和氮元素的化合价都升高 D．硝酸钾可用作农作物的肥料 【答案】C 【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、C、S、O的个数分别为2、2、3、1、6，等号右边除X外，K、N、C、S、O的个数分别为0、2、3、0、6，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，则X的化学式为K2S，选项正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类和数目不变。选项正确； C、反应前C中碳元素化合价为0（单质中元素化合价为0），反应后CO2中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则：x+（-2）×2=0，x=+4，则碳元素化合价升高；反应前KNO3中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5，反应后氮气中氮元素化合价为0，则氮元素化合价降低，选项错误； D、硝酸钾含钾和氮元素，是常见的复合肥，能促进农作物生长，选项正确； 故选C。 命题点2 铵态氮肥的检验 98．以下是小明同学利用初中化学知识得出的几个结论，正确的是 A．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳 B．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥 D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 【答案】C 【分析】本题通过鉴别物质的性质和相关概念的推理来进行分析。 【详解】A、燃着的木条熄灭说明气体不支持燃烧，但除二氧化碳外，氮气等气体也能使木条熄灭。该选项不符合题意。 B、由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物。纯净物需为单一物质，该选项不符合题意。 C、铵态氮肥与熟石灰研磨会生成氨气，产生氨味。此现象是铵态氮肥的特征反应，该选项符合题意。 D、复分解反应需满足生成沉淀、气体或水的条件。并非所有酸、碱、盐之间都能反应，如硝酸与氯化钠不反应。该选项不符合题意。 故选C。 99．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究NaOH与盐酸是否发生了反应 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入过量稀盐酸，观察溶液是否变为无色 B 除去铜粉中的少量氧化铜 将固体混合物放入硬质玻璃管内，通入一氧化碳后再加热，直到固体全部变为红色 C 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠 D 区分硫酸铵固体和氯化铵固体 分别加熟石灰，研磨、闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明反应的发生，不符合题意； B、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可以除去氧化铜，不符合题意； C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠，说明有水生成，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可得出甲烷中含有氢元素，不符合题意； D、硫酸铵固体和氯化铵固体中都含有铵根离子，都能与熟石灰反应生成氨气，都有刺激性气味产生，符合题意。 故选D。 命题点3 化肥的合理使用 100．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气 C．金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 D．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 【答案】D 【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，故选项不符合题意； B、硝酸铵是铵盐，与熟石灰混合研磨时，会发生复分解反应生成氨气，但硝酸钠是钠盐，不含铵离子，因此与熟石灰混合不会产生氨气，故选项不符合题意； C、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属。例如，金刚石（碳单质）由碳原子构成，故选项不符合题意； D、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故选项符合题意。 故选D。 101．如图为某品牌硝酸铵化肥包装袋上的标识(杂质不含氮元素)，实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。下列有关该化肥的说法正确的是 A．与熟石灰混合施用可提高肥效 B．其纯度标识真实 C．主要成分硝酸铵属于盐类 D．长期施用会使土壤碱性化 【答案】C 【详解】A、硝酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，不符合题意； B、硝酸铵中氮元素的质量分数为：，则该化肥的纯度为：，故其纯度标识不真实，不符合题意； C、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。pH小于7，显酸性，则长期施用会使土壤酸化，不符合题意。 故选C。 102．“测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾()和硝酸铵()，下列有关说法正确的是 A．硝酸钾中氮元素的化合价为+5 B．配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C．从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D．大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 【答案】A 【详解】A、硝酸钾的化学式为。在化合物中，各元素化合价代数和为零。钾（K）的化合价通常为+1，氧（O）的化合价通常为-2。设氮（N）的化合价为，则计算：，。因此，氮元素的化合价为+5。故选项A正确； B、氮、磷、钾三种元素中，只含氮元素的化肥是氮肥，只含磷元素的化肥是磷肥，只含钾元素的化肥是钾肥，含有其中两种及以上元素的称为复合肥。硝酸钾（）含有氮元素和钾元素，为复合肥；硝酸铵（）含有氮元素，是常见的氮肥。故选项B错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物（如、）。硝酸铵的化学式为，由氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，不符合氧化物的定义。故选项C错误； D、大量施用化肥可能导致土壤酸化、盐渍化、板结或环境污染。硝酸铵是铵态氮肥，过量使用易使土壤酸化；硝酸钾也可能加剧土壤盐分积累。因此，大量施用会对土壤造成危害。故选项D错误。 故选A。 103．尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是 A．(Ⅰ)中氮元素可直接被植物吸收 B．(Ⅱ)生成的铵态氮肥一定含 C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失 D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收 【答案】D 【详解】A、根据图示可知，尿素需要在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥才能被植物吸收，即尿素中的氮元素不能直接被植物吸收，不符合题意； B、尿素中不含硫元素，故生成的铵态氮肥中不可能含有硫元素，不符合题意； C、铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，导致铵态氮肥营养流失，因此碱性土壤会使铵态氮肥营养流失，不符合题意； D、铵态氮肥能溶于水，土壤太干燥不利于氮元素的吸收，符合题意。 故选D。 104．有一袋净重25kg的碳酸氢铵化肥(杂质中不含氮元素)，为测定氮元素和碳酸氢铵的质量分数，取该化肥样品10.0g，加热至完全分解，共收集到氨气1.7g。下列说法正确的是 A．该化肥的氮元素质量分数为17.7% B．该化肥的碳酸氢铵的质量分数为80% C．该袋化肥中含氮元素8.86kg D．10kg硝酸铵(NH4NO3)和这袋化肥中的氮元素含量相当 【答案】D 【详解】A、1.7g氨气中氮元素的质量为1.7g× =1.4g，根据氮元素质量守恒，则该化肥中氮元素的质量为1.4g，氮元素的质量分数为，该选项说法不正确； B、10g化肥中氮元素质量为1.4g，则其中含碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量为1.4g÷=7.9g，该化肥中碳酸氢铵的质量分数为 ，该选项说法不正确； C、10g化肥中氮元素的质量为1.4g，则该袋化肥中氮元素的质量为，该选项说法不正确； D、含3.5kg氮元素的硝酸铵的质量为3.5kg÷=10kg，即10kg硝酸铵(NH4NO3)和这袋化肥中的氮元素含量相当，该选项说法正确； 故选：D。 105．如皋作为闻名的长寿之乡，坚持生态优先，绿色发展。下列做法不符合此理念的是 A．抑制水中所有动植物生长 B．将实验废液倒入指定容器 C．工业废水处理达标后排放 D．农业上合理施用化肥和农药 【答案】A 【详解】A、抑制水中所有动植物生长会破坏水生生态系统的平衡，对生物多样性造成严重影响，不符合该理念，符合题意； B、实验废液可能含有有害物质，将实验废液倒入指定容器中统一处理可防止随意排放造成的污染环境，符合该理念，不符合题意； C、工业废水处理达标后排放，有利于保护水资源，符合该理念，不符合题意； D、农业上合理施用化肥和农药，有利于保护土壤和水资源，符合该理念，不符合题意。 故选：A。 106．下图是某一袋氮肥的部分信息(杂质不含氮元素)，下列叙述正确的是 A．尿素中氮元素和碳元素的质量比为7：6 B．与一袋该氮肥所含氮元素的质量相等 C．该氮肥的纯度约为80% D．尿素的土壤中不残留有害物质，可以大量、长期施用 【答案】B 【详解】A、尿素中氮元素和碳元素的质量比为（14×2）：12=7：3，该选项叙述不正确； B、64kgNH4NO3中氮元素质量为，一袋该氮肥中氮元素质量为50kg×44.8%=22.4kg，它们所含氮元素的质量相等，该选项叙述正确； C、尿素中，氮元素的质量分数为≈46.7%，则该氮肥的纯度为≈96%，该选项叙述不正确； D、尿素在土壤中不残留有害物质，但不能大量、长期施用，以防造成水体污染，该选项叙述不正确。 故选B。 B 综合拔高题组 1．6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是 A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水 【答案】A 【详解】A、苏打水显碱性，能使酚酞溶液变红色，符合题意； B、柠檬汁显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； C、苹果醋显酸性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意； D、矿泉水显中性，不能使酚酞溶液变色，不符合题意。 故选：A。 2．下列实验基本操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．溶解氯化钠 C．过滤渭河水 D．测溶液酸碱性 【答案】A 【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确，符合题意； B、量筒仅用于量取液体，溶解氯化钠应在烧杯中进行，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意； D、用胶头滴管滴加紫色石蕊溶液时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 3．化学变化常伴随一些现象，下列实验现象的描述不正确的是 A．用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 B．用木炭还原氧化铜，黑色固体变成红色 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾 D．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝上出现银白色固体 【答案】D 【详解】A、用小木棍蘸少量浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，能把木材中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，可观察到木棍变黑，故选项实验现象的描述正确； B、用木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体变成红色，故选项实验现象的描述正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项实验现象的描述正确； D、铁丝放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，铁丝上出现红色固体，故选项实验现象的描述不正确。 故选D。 4．下列关于测定空气中氧气含量实验的改进，可行的是 A．用木炭代替红磷，因为木炭燃烧也消耗氧气 B．用铁丝代替红磷，铁丝在空气中能燃烧 C．用硫代替红磷，同时在集气瓶中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 D．用镁条代替红磷，镁只与氧气反应 【答案】C 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补消耗的氧气的体积，无法准确测定氧气含量，该改进不可行。 B、铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气，该改进不可行。 C、硫燃烧生成二氧化硫，氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫（），能消耗氧气且不产生新的气体（二氧化硫被吸收），可用于测定氧气含量，该改进可行。 D、镁条不仅与氧气反应，还会与氮气、二氧化碳等反应，无法准确测定氧气含量，该改进不可行。 故选C。 5．下列劳动项目与对应的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀硫酸除铁锈 酸能与活泼金属反应 B 用熟石灰处理硫酸厂废水 CaCO3能与酸溶液反应 C 用氯化钠作融雪剂 氯化钠能与冰雪反应放热 D 用碳酸氢钠作发酵粉 碳酸氢钠发酵过程产生CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），属于金属氧化物，A错误。 B、熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)2）是碱，能与酸（如硫酸）反应，从而中和废水酸性。B错误。 C、氯化钠溶解于水形成溶液，降低水的凝固点，使冰雪在低温下融化。C错误。 D、碳酸氢钠（NaHCO3）在加热或与酸反应产生二氧化碳，发酵过程中，CO2气体使面团膨胀。D正确。 故选D。 6．如图为同学们对探究分子在不断运动实验的改进，实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，关于该实验下列说法错误的是 A．观察到ba段纱布条先变成红色，不能证明氨气密度小于空气 B．观察到纱布条变成红色，可以证明分子在不断运动 C．该实验节约药品 D．该实验比较环保，可以防止氨气对空气的污染 【答案】A 【详解】A、浓氨水易挥发出氨气，ab段纱布条比bc段先变红，能证明氨气密度小于空气，故A符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，该实验可证明分子在不断运动，故B不符合题意； C、此种改进使用的试剂较少，更加节约药品，故C不符合题意； D、该装置为密封装置，更加环保，可以防止氨气对空气的污染，故D不符合题意。 故选A。 7．下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 【答案】C 【详解】A、pH试纸只能读出整数，不能读出小数点后一位，错误； B、玉米粥的pH在6.8到8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，错误； C、苹果汁显酸性，胃酸患者不宜多吃，正确； D、pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清的碱性强，错误。 故选C。 8．下列有关物质的鉴别、检验、分离和除杂的方案正确的是 A．鉴别和固体——取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 B．检验集气瓶内气体是否为——将燃着木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．分离铁和硫酸铜固体——溶解、过滤、蒸发结晶 D．除去NaCl溶液中混有的——加过量的NaOH溶液，过滤 【答案】A 【详解】A、KNO3和NH4NO3的鉴别：与熟石灰（Ca(OH)2）研磨会生成NH3（刺激性气味），而KNO3无此反应。可以鉴别，选项正确； B、检验CO2：燃着木条熄灭的气体不一定是CO2（如N2也会使其熄灭），正确方法应使用澄清石灰水。选项错误； C、分离铁和硫酸铜固体：铁不溶于水，硫酸铜溶于水，铁能与硫酸铜溶液会反应生成Cu和FeSO4，导致无法分离。正确方法应为磁铁吸引铁。选项错误； D、除NaCl中的MgCl2：氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，可以除去杂质，但过量NaOH会引入新杂质（NaOH残留），应加适量NaOH至沉淀完全后过滤。选项错误。 故选A。 9．如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题： (1)如图1所示的操作中，有错误的是 (填字母)。 (2)操作B中，玻璃棒的作用是 。 (3)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是 (填字母)。 (4)制得精盐的产率偏低，可能的原因是_____ A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有液体溅出 C．所得精盐比较潮湿 D．过滤时有液体洒出 【答案】(1)C (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)d (4)BD 【详解】（1）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故有错误的是：C； （2）操作B为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； （3）操作C中要将圆形滤纸折叠处理，折叠滤纸时，应两次对折，然后展开，故不该出现的是d； （4）A、过滤时滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，导致得到精盐的质量偏大，精盐的产率偏高，不符合题意； B、蒸发时有液体溅出，会导致得到精盐的质量偏小，精盐的产率偏低，符合题意； C、所得精盐比较潮湿，会导致得到精盐的质量偏大，精盐的产率偏高，不符合题意； D、过滤时有液体洒出，会导致得到精盐的质量偏小，精盐的产率偏低，符合题意。 故选BD。 10．学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 I.黑枸杞汁液的变色范围如表： pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 II.饱和Na2CO3溶液的pH=11。 【活动一】制取试剂 利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 (1)提取黑枸杞的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是 。 (2)向pH=12的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为 。 【活动二】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞汁液，振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液之后，记录溶液颜色。 实验序号 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (3)向滴有黑枸杞汁液的盐酸中滴入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为 。 (4)实验①②③的目的是 。 (5)上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是 。(填实验序号) 【活动三】拓展延伸 老师向滴有黑枸杞汁液的盐酸和CaCl2的混合溶液(pH=2)中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。 (6)加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有的溶质是 (填化学式)。 (7)加入饱和Na2CO3溶液的质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 【答案】(1)黑枸杞色素易溶于酒精（合理即可） (2)绿色 (3) (4)验证相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响 (5)③ (6)NaCl、CaCl2 (7)由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变成蓝色 【详解】（1） 酒精”能够有效溶解黑枸杞中的色素，从而便于提取汁液。 故填：黑枸杞中的色素易溶于酒精（合理即可）； （2） 根据题干中的表格，黑枸杞汁液在pH=12时呈现绿色。 故填：绿色； （3） 盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。其化学方程式为：； （4） 实验①②③中，盐酸的质量分数保持不变，而NaOH溶液的质量分数分别为5%、10%、15%。通过观察溶液颜色的变化，可以探究与不同质量分数的NaOH溶液反应后对“彩虹管”效果的影响。 故填：验证相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响。 （5） 根据题干中的实验结果，实验③中溶液自上而下依次呈现红色、蓝色、黄色，且静置约20分钟后仍无明显变化，说明颜色保持时间较长，效果最佳。 故填：③； （6）向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入饱和碳酸钠溶液的质量为ag时，稀盐酸恰好完全反应，此时所得溶液中的溶质是：NaCl、CaCl2； 故填：NaCl、CaCl2或者CaCl2、NaCl； （7）稀盐酸和氯化钙溶液的混合溶液显酸性，故一开始溶液显红色，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸被消耗，pH逐渐增大，溶液逐渐变成粉色，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时溶液显紫色，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液始终显中性，pH=7，溶液始终显紫色，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，溶液碱性增强，pH逐渐增大至无限接近于11，故溶液颜色由紫色变为蓝色，故溶液颜色的变化为：由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变成蓝色。 故填：由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变成蓝色。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 常见的酸、碱、盐 A 高频命题点题组 考点一 溶液的酸碱性 命题点1 溶液的酸碱性和pH的相关关系 命题点2 常见的酸碱指示剂和变色情况 命题点3 酸碱指示剂的选择和自制 命题点4 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点二 常见的酸和碱 命题点1 常见的酸的性质和用途 命题点2 稀酸的化学性质 命题点3 常见的碱的性质和用途 命题点4 强碱露置空气中的变质 考点三 酸和碱反应 命题点1 中和反应的概念和微观本质 命题点2 中和反应和复分解反应的关系 命题点3 中和反应中的能量变化 命题点4 无明显现象的中和反应的判断 命题点5 中和反应的实际应用 考点四 常见的盐 命题点1 盐的定义与常见的盐的性质和用途 命题点2 常见的酸碱盐的溶解性 命题点3 复分解反应发生的条件和实质 命题点4 碳酸盐检验 考点五 化学肥料 命题点1 常见化肥的种类和性质 命题点2 铵态氮肥的检验 命题点3 化肥的合理使用 B 综合拔高题组 A 高频命题点题组 考点一 溶液的酸碱性 命题点1 溶液的酸碱性和pH的相关关系 1．某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏 2．菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2 3．厨房中的下列物质，溶于水呈碱性的是 A．氯化钠 B．蔗糖 C．白醋 D．碳酸钠 4．经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 5．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是 A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 B．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 C．pH与溶液中所含H+的数量成正比 D．pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 6．下列基本实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．读液体体积 C．熄灭酒精灯 D．测定溶液pH 7．下列相关图示实验，说法正确的是 A．图1能证明CH4中含有碳元素 B．图2可正确测定白醋的pH C．图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D．图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 8．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性：取1～2mL土壤浸出液加入试管中，滴加紫色石蕊试液。 (1)将泥土加入水中，得到的是______ A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物 (2)下列实验操作不正确的是______ A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测酸碱性 (3)用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是______（不定项） A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该土壤浸出液的pH为6.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 (4)观察到紫色石蕊变成 色，则土壤样品呈酸性。 (5)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm 第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度8.8 cm 第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm 第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm 上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）环境中生长最快。 (6)在上述探究活动中用到的实验设计方法是 。 命题点2 常见的酸碱指示剂和变色情况 9．蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B．花青素是氧化物 C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．花青素中碳、氢的质量比为15：11 10．探究微观粒子性质的实验设计如图所示，下列有关分析或现象描述正确的是 A．乙中蘸有浓氨水的棉签变红 B．实验得出氨分子在不断运动 C．无色酚酞溶液具有挥发性 D．两个实验中甲比较好 11．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ，该汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 (2)用pH试纸测图1中溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH (填“>”、”<”或”=”)7. (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是 。 12．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是 A．柠檬汁： B．食盐水： C．西瓜汁： D．油污净： 13．化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ.某兴趣小组的同学设计了如下关于分子运动的探究实验。 查阅资料： ①无色酚酞溶液遇碱性变红。 ②氨气密度比空气小，易溶于水，形成的氨水显碱性，易挥发。 (1)实验一如图，当观察到滤纸条上的酚酞试液 （填“从左到右”或“从右到左”或“同时”）变红，说明 。 (2)实验二如图，可观察到酚酞纱布条变红，且a比c （填“先”或“后”）变红。实验一和实验二都属于“微型实验”，请写出一条“微型实验”的优点 。 (3)实验三如图，通过 现象，进一步探究了 对分子运动速率的影响。 Ⅱ.如图，是初中化学实验常用的仪器。 (4)仪器b的名称是 。 (5)可用作少量试剂的反应容器的是 （填字母序号，下同）；用于收集和储存气体的仪器是 。 (6)关于酒精灯的使用方法正确的是 （填字母序号）。 A．可以在酒精灯燃烧时添加酒精 B．熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭 C．可以用燃烧的酒精灯点燃另一个酒精灯 D．若不慎打翻酒精灯，可以用湿抹布盖灭 (7)给试管中的固体加热时，试管口应略 （填“高于”或“低于”）试管底。 (8)用量筒量取40 mL酒精溶液时俯视读数，则实际量取的液体体积 （填“多于”或“少于”）40 mL。 命题点3 酸碱指示剂的选择和自制 14．某化学兴趣小组开展了“自制紫甘蓝制作酸碱指示剂”的项目化学习。将紫甘蓝洗净、晾干，剪碎后置于研钵中捣碎、热水浸泡、取汁、装瓶备用。 (1)步骤③取汁液，相当于实验室中的过滤操作，其中的纱布相当于实验室中一种化学用品，它是___________(填字母)。 A．玻璃棒 B．滤纸 C．漏斗 D．烧杯 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、肥皂水、蒸馏水中，颜色变化如下表： 物质 白醋 肥皂水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (2)在探究紫甘蓝提取液性质实验中，将其滴入蒸馏水中这一步骤的意义是 。 (3)请用紫甘蓝提取液，鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作、现象及结论 。 15．某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。 【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。 ②葡萄皮花青素溶液与不同溶液反应的颜色变化如下： 7 12 葡萄皮花青素溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【进行实验】步骤Ⅰ：取清洗干净的葡萄皮捣碎放入的乙醇溶液中，浸泡后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好备用； 步骤Ⅱ：向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用等体积蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 葡萄皮花青素溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【交流讨论】 (1)步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是 。 (2)步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 (3)为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显示 色的为白醋。 (4)通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因： 。 【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示（已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高）。 (5)结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是 。 (6)小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是 。 16．几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化                玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．玫瑰花 B．牵牛花 C．万寿菊 D．黑桑葚 17．某实验小组分别向试剂中滴加紫荆花的提取液，现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 醋酸 炉具清洁剂 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 (1)紫荆花提取液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)炉具清洁剂呈 (“酸性”“中性”或“碱性”)。 18．300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是 A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．NaOH溶液 19．在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 20．紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 21．化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。 操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 (1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。 (2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。 (3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。 取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。 为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。 (4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。 命题点4 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 22．在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0 A．月球生菜 B．真空番茄 C．氦-3小麦 D．辐射蘑菇 23．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 24．人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 25．农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是 A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜 26．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 27．中国是茶文化的发源地，兴趣小组对茶进行了如下探究。 任务一：探究茶树的种植 资料：1．适宜的土壤水分，肥料才能分解，一切矿质营养元素才能被茶树根系吸收利用。 2．茶树生长适宜的土壤大致在。 3．有机肥能防止土壤酸化，提高土壤对酸化的缓冲能力，使土壤变大。 (1)水是生命之源。茶树对矿质营养元素的吸收过程中水作________（填序号） A．溶质 B．溶剂 (2)下图是兴趣小组同学配制土壤溶液的方法。 纱布与实验室过滤操作中 作用相同，用玻璃棒搅拌的目的是 。静置后用酸度计测定土壤溶液的为3.1，要种植茶树，需用下列 （填序号）改良土壤。 A．烧碱        B．有机肥        C．稀盐酸        D．消石灰 任务二：探究水质对泡茶的影响 资料：4．茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度（即酚氨比），酚氨比越小，滋味越好。 (3)刚泡好的茶香味浓郁，冷茶气味寡淡。说明温度越高，分子运动速率就越 （选填“大”或“小”。下同）。 [提出问题]水质对茶汤口感有没有影响？ [猜想]水的酸碱度和硬度影响茶的口感 [实验1]称取龙井茶放入瓷质盖碗中，用不同种类的水冲泡，后测定茶汤中酚氨比。实验数据如下：） 水的种类 桶装纯净水 天然饮用水 自来水 井水 水的 7.6 7.05 7.7 7.02 硬度（煮沸） 0 3.08 3.44 6.43 酚氨比 6.28 6.82 6.13 6.32 [结论]猜想正确 (4)滋味最好的茶汤，对应水的和硬度的数据是： 和 。 [实验2]龙井茶与桶装纯净水质量比为的时炮制茶汤，测定不同水温及浸泡时间下的茶多酚溶解率，数据如图所示。     (5)根据实验2的数据分析，欲“冲泡”出好滋味茶汤，应采用的方法是 。 (6)根据实验2的数据分析得出的结论是：在图示的实验研究范围内，茶水比为的条件下，在相同时间内， 。 考点二 常见的酸和碱 命题点1 常见的酸的性质和用途 28．下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B．小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C．向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色 D．洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 29．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 30．下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 31．下列实验操作不正确的是 A．收集氧气 B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D．溶解粗盐 A．A B．B C．C D．D 32．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 33．有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 34．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是 A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气有助燃性 B．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属 C．酸中都含有氢元素，所以含氢元素的物质都是酸 D．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7 35．下列实验现象描述不正确的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾 B．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色 C．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D．将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝 命题点2 稀酸的化学性质 36．下列关于盐酸的说法错误的是 A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 37．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用除锈剂(含盐酸)除铁锈 盐酸可与活泼金属反应 B 烧开水未达沸点，水中有气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小 C 用铁板与硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁与硫酸铜溶液发生置换反应 D 用炉具清洁剂清洗油污 NaOH可与油污发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 38．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B．钛合金耐高温，可用来制造人造骨 C．金刚石导热性好，可用于集成电路板散热 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 39．劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 保持清洁并隔绝空气和水 B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的能与油脂反应 C 用白醋除去热水瓶中的水垢 白醋能与碳酸盐、难溶性碱反应 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 A．A B．B C．C D．D 40．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 41．为研究各种物质的性质，某化学兴趣小组的同学在实验室进行如图所示的实验，请回答有关的问题。 (1)能产生气泡的是 (填字母序号)烧杯。 (2)能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。 (4)稀盐酸与E烧杯物质反应的化学方程式是 ，此反应在生活中的具体应用是 。 命题点3 常见的碱的性质和用途 42．治理酸性土壤可用，其俗称为 A．生石灰 B．消石灰 C．熟石灰 D．烧碱 43．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2 C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH 44．有关氢氧化钠和氢氧化钙固体的叙述，错误的是 A．氢氧化钠俗称烧碱、氢氧化钙俗称熟石灰 B．氢氧化钠常用于改良酸性土壤、氢氧化钙用于治疗胃酸过多 C．可以用氯化铁溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 D．两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出 45．如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是 A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量 C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大 46.常温下，(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与相似，下列关于溶液的说法不正确的是。 A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 47．下列事实的微观解释中，不正确的是 A．氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子 B．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同 D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化 命题点4 强碱露置空气中的变质 48．氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体(NaOH)敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠(Na2CO3)，这一过程称为氢氧化钠的变质。 (1)氢氧化钠固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是 。 (2)20℃时，取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49mL水中，测得实验数据如表： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验药品 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品 溶液升高的温度(℃) 31.5 10.1 15.7 ①钠原子的原子结构示意图如图所示，x= 。 ②根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会 (选填：吸收或放出)热量。 ③对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是 。 A．只含氢氧化钠       B．只含碳酸钠      C．氢氧化钠和碳酸钠的混合物 (3)同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。 温度(℃) 在水中溶解度(g) 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 固体溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S＜0.01g 难溶 0.01g≤S＜1g 微溶 1g≤S＜10g 可溶 S≥10g 易溶 ①20℃时，在水中溶解度更小的是 (选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)。 ②根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是 。 A．难溶      B．微溶      C．可溶      D．易溶 ③20℃时，10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ④某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验验证该样品已变质。实验用品：氢氧化钠固体样品(足量)、水(足量)、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象： 。 49．兴趣小组的同学对实验室中存放的一瓶熟石灰固体试剂进行了如下的实验探究活动，请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 (1)小组同学认为该试剂已经变质，因为 。 (2)为检验熟石灰是否变质，小组同学进行了下列实验：取少量熟石灰样品放入洁净的烧杯中，然后向烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到 (填实验现象)，最终固体全部消失，得到无色溶液。证明熟石灰样品已变质。 (3)【作出猜想】所得无色溶液中溶质的成分是什么呢？ 猜想一 猜想二 猜想三 猜想四 只有 氢氧化钙和氯化钙 氯化氢和氯化钙 氯化氢、氢氧化钙和氯化钙 【讨论】小组同学一致认为猜想四不合理，理由是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验验证】小明的方案：取少量烧杯中的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，若溶液不变色，证明猜想三正确。你认为该方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 小组合议的方案：取少量烧杯中的溶液，用pH试纸测其pH约为4，证明猜想三正确。他们测定pH的正确操作是 。 【反思】在实验探究过程中，实验方案必须科学合理，才能得出正确的结论。 50．学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称 。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变 ，反应的化学方程式为 。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是 (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应 。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是 。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是 。 51．如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是 A．搅拌能增大氢氧化钙的溶解度 B．澄清石灰水的pH＜7 C．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D．澄清石灰水可长期敞口保存 52．下列变化与空气成分有关的是 A．氢氧化钠久置在空气中质量增加 B．浓盐酸在空气中放置质量减轻 C．氧化钙久置在空气中质量增加 D．浓硫酸在空气中放置质量增加 考点三 酸和碱反应 命题点1 中和反应的概念和微观本质 53．下列反应属于中和反应的是 A．2HCl+CaO=CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 54．下列反应属于中和反应的是 A．2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C．KOH+HCl=HCl+H2O D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 55．一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 56．为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题：     (1)请写出反应的化学方程式 。 (2)三颈烧瓶中溶液的颜色变化为 。 (3)由图C可知， s时反应恰好结束。 (4)60s时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 (5)下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为 （填序号）。    (6)中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是 （填字母序号）。 A．用硫酸处理印染厂的碱性废水 B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙 C．用熟石灰改良酸性土壤 57．化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有 性，可用作干燥剂。 (2)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 (3)中和反应的实质是 。 (4)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的溶质为 。 (5)a点的含义为 。 (6)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整 。 Ⅱ.压强视角 如图3、4所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 (7)图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，并说明理由 ，设计图4装置实验的目的是 。 (8)图5中曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反应。化学方程式 。 (9)图5中AB段气压上升的原因是 ，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是 。 (10)若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势（用Ⅲ表示）。 命题点2 中和反应和复分解反应的关系 58．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 59．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 B．中和反应属于复分解反应，所以复分解反应都是中和反应 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素 60．下列概念之间存在X包含Y关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 单质 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 化合物 稀溶液 A．A B．B C．C D．D 命题点3 中和反应中的能量变化 61．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，滴加溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填“放热”或“吸热”)，方程式为 。 (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4，相关化学方程式为 。 62．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 63．为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，将装置A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集得pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答： (1)三颈烧瓶中溶液颜色变化的现象为 。 (2)氢氧化钠与硫酸的反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)该反应的微观实质是 。 64．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究 【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 (1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是 （填化学式）。 (2)该反应是放热反应，对应图2中 点温度最高。 (3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是： ①溶液的颜色从红色变为无色；             ②溶液的pH 。 【实验二】探究NaOH和CO2的反应。 (4)从压强变化的角度探究。 ①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压； ②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 65．多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 (1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 (2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 命题点4 无明显现象的中和反应的判断 66．为研究酸的化学性质，进行如下实验： 资料：①；②硝酸银溶液呈中性 (1)甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的实验现象是：蓝色石蕊试纸变 ，镁带表面有 ，这两组对比实验说明 。 (2)丙组实验试管III中发生反应的化学方程式是 ；现象是 。 (3)丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 。 A．测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 B．测定加入另一反应物前后溶液的变化：变大 C．先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 D．取该支试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 (4)为了验证盐酸县有酸的通性，丙组中还需补充的实验是：向稀盐酸中加入 。 67．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 68．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某化学兴趣小组对①与，②与，③与三种能反应但无明显现象的实验进行了探究。 【探究思路】 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ，观察到的可以作为判断依据的宏观现象有颜色改变、生成气体、沉淀等。 以上反应均无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应。 【实验】兴趣小组设计的实验装置如图所示。 实验一： (2)通入一段时间观察到 ，能说明与发生了反应。 (3)证明试管中与是否发生反应的方法 (写一种方法，描述产生的现象)。 实验二： 为使实验过程“可视化”，常温下，老师利用了传感器和温度传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验的探究。 (4)由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是 (填“溶液”或“稀盐酸”)。点溶液中含有的微观粒子是 (填化学符号)，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 。 (5)关于图乙、图丙的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．图乙中c点表示的溶液中和数目相同 B．据图丙分析，该反应是放热反应 C．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 (6)下图是溶液和稀盐酸反应的微观示意图(水分子略去)，则反应前的“b”表示的微观粒子是 (填粒子符号)。 【归纳反思】 (7)对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：一是证明反应物减少或消失；二是证明 ；也可通过是否有热量变化来判断。 【拓展迁移】 (8)将40 g 10%的溶液与40 g 10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。 69．同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： (1)试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 (2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 (3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 (4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 (5)经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是： 。由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！” 命题点5 中和反应的实际应用 70．土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1(条带越宽，吸收率越高)所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10 g/kg)不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到土壤pH与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B．由图2可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好 C．由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高 D．某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，发生反应的化学方程式为 71．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用。 (1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸(化学式为CH3COOH)在水溶液中能解离出 (填离子符号)和CH3COO-。 (2)胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为 (用化学方程式表示)。 (4)用石灰浆粉刷墙壁，一段时间发现墙壁渗出水珠，充分干燥后墙壁会变得又白又硬。这是因为 (用化学方程式表示)。 (5)“洁厕灵”(有效成分：HCl)标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是 (用化学方程式表示)。 2．下列做法正确的是 A．蚊虫叮咬应涂抹大量的石灰乳 B．用石灰石改良酸性土壤 C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀 73．山药皮中含有碱性的皂角素，粘上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 考点四 常见的盐 命题点1 盐的定义与常见的盐的性质和用途 74．下列物质的用途错误的是 A．氮气用于霓虹灯 B．碳酸氢钠用于发酵粉 C．水用于农业灌溉 D．大理石作建筑材料 5．“自制苏打水”。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，碳酸氢钠的俗名为 。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸过多，方程式为 。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度(℃) 10 20 30 40 60 80 90 溶解度(g) 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 一 一 (3)20℃时，按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，该温度下，能否配制10%的苏打水，并说明理由 。 【任务三】储存苏打水 (4)为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 ①根据实验可知，储存苏打水应注意的是 。 ②碳酸氢钠受热分解还会产生纯碱，则反应方程式为 。 76．碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 77．山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”法主要生产过程大致可以分为三步：治畦、引水养卤和晒制成盐。探索小组的同学们将盐湖水和氯化钠的有关问题与生产生活结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)用盐湖水晒盐，利用了氯化钠的溶解度 的特点。 (2)用盐湖水提锂的原理是向处理过的盐湖水（含有LiCl）中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂（Li2CO3）沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (3)生活中，氯化钠有广泛用途，请你写出一条 。 (4)氯化钠是维持人体正常生理活动必不可少的一种物质，其原因是 。 78．化学研究的是物质，下列物质或者物质的主要成分对应的化学式不正确的是 A．食盐—NaCl B．小苏打—NaHCO3 C．纯碱—NaOH D．干冰—CO2 79．以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题： (1)碳酸钙和碳酸钠的物质类别是 。 (2)构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示） (3)两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式： (4)鉴别两种物质的方法是 。 (5)两种物质用途的不同点，请写出一条： 。 80．碱作为一类常见的化合物，不同的碱会表现出一些共同的性质。Ba(OH)2是一种常见的碱，下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A．能使无色酚酞试液变红色 B．能与CO2反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能使紫色石蕊溶液变蓝色 命题点2 常见的酸碱盐的溶解性 81．在实验室中，区分下列物质方法正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 石蜡和大理石 加水，观察是否溶解 B 铝丝和铜丝 用磁铁吸引 C 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 观察颜色 D 氧气和二氧化碳 闻气味 A．A B．B C．C D．D 82．打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、K+、HCO、SO C．K+、Mg2+、NO、Cl- D．Na+、Ca2+、CO、NO 83．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCO3固体中的Na2CO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 检验CO2中是否混有HCl 将气体通入氢氧化钠溶液 C 鉴别木炭粉和氧化铜粉 取样，滴加稀硫酸，观察现象 D 分离氮气和氧气 液化蒸馏 A．A B．B C．C D．D 命题点3 复分解反应发生的条件和实质 84．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列逻辑推理合理的是 A．氢氧化钠溶液中的OH-能与酸反应，则氢氧化钾溶液中的OH-也能与酸反应 B．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 C．复分解反应，生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐。 85．下列不属于复分解反应发生的条件的是 A．有水生成 B．有气体放出 C．有单质生成 D．有沉淀生成 86．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．烧碱溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O C．苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．用氢氧化钠和氯化钡溶液制备 Ba(OH)2：2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2↓+2NaCl 87．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D．溶液 88．（共10分）MgCl2晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含MgO和主要杂质Fe2O3、SiO2（其他杂质忽略），从该矿物中获得MgCl2晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 (1)操作Ⅰ、Ⅱ的实验名称是 。 (2)已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范围分别为：1.5~4.1、9.4~12.4.可见“加适量氨水，调pH”的目的是 ；Mg(OH)2沉淀转化成MgCl2的化学方程式为 。 (3)求101.5g MgCl2·6H2O晶体受热得无水MgCl2的质量。（写出计算过程）。 89．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 ，发生的化学反应方程式为 。 (5)实验五中实质参加反应的微观粒子是 (填写化学符号)。 命题点4 碳酸盐检验 90．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料 (1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性。 (2)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验： ①氢氧化钠变质的原因是 。 ②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 ，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式 。 ③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为 ，现象b为 ，则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出生成白色沉淀的化学方程式 。 ④若要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可选用的试剂是 ，写出该反应的化学方程式 。 91．如图是“碱的化学性质”，祝愿同学们破“碱”成蝶： (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有 （填“离子符号”）。以下物质能使酚酞溶液变红是 （填字母）。 A．肥皂水    B．食盐水    C．石灰水    D．白醋 (2)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。 (3)已知SO2是一种污染性的气体，SO2与CO2的化学性质相似，写出用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式 。 (4)区分NaOH和Ca（OH）2溶液可选用______。 A．CO2 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液 D．Na2CO3溶液 92．《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰主要成分为K2CO3），用其灰水浸泡丝帛，再加入由蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧成的灰。同学们对这一过程很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一∶丝帛漂洗液的制取 【进行实验】 同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【交流分析】 (1)蚌壳灰的主要成分是 （填化学式）。 (2)步骤I中发生反应的化学方程式为 。 项目二∶丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】 经过步骤III所得丝帛漂洗液的溶质成为分什么？ 【作出猜想】 (3)猜想1∶只含有KOH 猜想2∶含有KOH和K2CO3 猜想3∶含有 猜想4∶含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3 (4)分析后一致认为猜想4不成立，理由是 （用化学方程表示） 【实验验证】 (5)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入适量二氧化碳气体 猜想3成立 【交流讨论】 (6)实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是 。 (7)小组的其他同学在进行步骤②时选择了其他试剂，也观察到与之相同的现象，得出正确结论，该同学选用的试剂是 溶液。（填化学式） 项目三∶天然丝织品养护 (8)漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。洗涤时用 性洗涤剂清洗。 考点五 化学肥料 命题点1 常见化肥的种类和性质 93．化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．CO(NH2)2 94．学习小组为了探究的性质进行如下实验： 实验1：将一定质量的固体溶解于水中，测得溶液温度下降 实验2：取实验1中的少量溶液，向其中滴加石蕊试液，溶液显红色 实验3：取实验1中的少量溶液，向其中滴加溶液，产生白色沉淀 实验4：取少量固体与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生 下列说法不正确的是 A．实验1说明溶于水过程中吸收热量 B．实验2说明溶液的 C．实验3中发生的反应为： D．实验4中产生的气体是 《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”运用所学知识完成下面小题。 95．下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾 C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性 96．这里的“碱”是K2CO3，其不仅可以浣衣同时还是农业生产中的一种肥料，下列化肥中与其分类相同的是 A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．KNO3 97．黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是 A．X的化学式为K2S B．反应前后原子的种类和数目不变 C．反应后碳和氮元素的化合价都升高 D．硝酸钾可用作农作物的肥料 命题点2 铵态氮肥的检验 98．以下是小明同学利用初中化学知识得出的几个结论，正确的是 A．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳 B．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥 D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 99．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究NaOH与盐酸是否发生了反应 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入过量稀盐酸，观察溶液是否变为无色 B 除去铜粉中的少量氧化铜 将固体混合物放入硬质玻璃管内，通入一氧化碳后再加热，直到固体全部变为红色 C 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠 D 区分硫酸铵固体和氯化铵固体 分别加熟石灰，研磨、闻气味 A．A B．B C．C D．D 命题点3 化肥的合理使用 100．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B．硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，所以用硝酸钠替换硝酸铵也会产生氨气 C．金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 D．单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 101．如图为某品牌硝酸铵化肥包装袋上的标识(杂质不含氮元素)，实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。下列有关该化肥的说法正确的是 A．与熟石灰混合施用可提高肥效 B．其纯度标识真实 C．主要成分硝酸铵属于盐类 D．长期施用会使土壤碱性化 102．“测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾()和硝酸铵()，下列有关说法正确的是 A．硝酸钾中氮元素的化合价为+5 B．配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C．从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D．大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 103．尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是 A．(Ⅰ)中氮元素可直接被植物吸收 B．(Ⅱ)生成的铵态氮肥一定含 C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失 D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收 104．有一袋净重25kg的碳酸氢铵化肥(杂质中不含氮元素)，为测定氮元素和碳酸氢铵的质量分数，取该化肥样品10.0g，加热至完全分解，共收集到氨气1.7g。下列说法正确的是 A．该化肥的氮元素质量分数为17.7% B．该化肥的碳酸氢铵的质量分数为80% C．该袋化肥中含氮元素8.86kg D．10kg硝酸铵(NH4NO3)和这袋化肥中的氮元素含量相当 105．如皋作为闻名的长寿之乡，坚持生态优先，绿色发展。下列做法不符合此理念的是 A．抑制水中所有动植物生长 B．将实验废液倒入指定容器 C．工业废水处理达标后排放 D．农业上合理施用化肥和农药 106．下图是某一袋氮肥的部分信息(杂质不含氮元素)，下列叙述正确的是 A．尿素中氮元素和碳元素的质量比为7：6 B．与一袋该氮肥所含氮元素的质量相等 C．该氮肥的纯度约为80% D．尿素的土壤中不残留有害物质，可以大量、长期施用 B 综合拔高题组 1．6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是 A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水 2．下列实验基本操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．溶解氯化钠 C．过滤渭河水 D．测溶液酸碱性 3．化学变化常伴随一些现象，下列实验现象的描述不正确的是 A．用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 B．用木炭还原氧化铜，黑色固体变成红色 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾 D．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝上出现银白色固体 4．下列关于测定空气中氧气含量实验的改进，可行的是 A．用木炭代替红磷，因为木炭燃烧也消耗氧气 B．用铁丝代替红磷，铁丝在空气中能燃烧 C．用硫代替红磷，同时在集气瓶中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 D．用镁条代替红磷，镁只与氧气反应 5．下列劳动项目与对应的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀硫酸除铁锈 酸能与活泼金属反应 B 用熟石灰处理硫酸厂废水 CaCO3能与酸溶液反应 C 用氯化钠作融雪剂 氯化钠能与冰雪反应放热 D 用碳酸氢钠作发酵粉 碳酸氢钠发酵过程产生CO2 A．A B．B C．C D．D 6．如图为同学们对探究分子在不断运动实验的改进，实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，关于该实验下列说法错误的是 A．观察到ba段纱布条先变成红色，不能证明氨气密度小于空气 B．观察到纱布条变成红色，可以证明分子在不断运动 C．该实验节约药品 D．该实验比较环保，可以防止氨气对空气的污染 7．下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 8．下列有关物质的鉴别、检验、分离和除杂的方案正确的是 A．鉴别和固体——取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 B．检验集气瓶内气体是否为——将燃着木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C．分离铁和硫酸铜固体——溶解、过滤、蒸发结晶 D．除去NaCl溶液中混有的——加过量的NaOH溶液，过滤 9．如图1所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题： (1)如图1所示的操作中，有错误的是 (填字母)。 (2)操作B中，玻璃棒的作用是 。 (3)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图2步骤中，不该出现的是 (填字母)。 (4)制得精盐的产率偏低，可能的原因是_____ A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有液体溅出 C．所得精盐比较潮湿 D．过滤时有液体洒出 10．学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 I.黑枸杞汁液的变色范围如表： pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 II.饱和Na2CO3溶液的pH=11。 【活动一】制取试剂 利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 (1)提取黑枸杞的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是 。 (2)向pH=12的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为 。 【活动二】应用试剂 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞汁液，振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液之后，记录溶液颜色。 实验序号 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 (3)向滴有黑枸杞汁液的盐酸中滴入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为 。 (4)实验①②③的目的是 。 (5)上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是 。(填实验序号) 【活动三】拓展延伸 老师向滴有黑枸杞汁液的盐酸和CaCl2的混合溶液(pH=2)中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。 (6)加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有的溶质是 (填化学式)。 (7)加入饱和Na2CO3溶液的质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $