专题11 水溶液中的离子反应与平衡-备战2026年高考化学真题题源解密（广东专用）

专题11 水溶液中的离子反应与平衡 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强。题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。 考向一 电离平衡 2025·广东卷 2023·广东卷 考向二 盐类水解及其应用 2024·广东卷 2021·广东卷 考向三 沉淀溶解平衡 2025·广东卷 2023·广东卷 考向一 电离平衡 【典题1】（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， ◆一句话点评：考察溶液中离子间的关系。 【仿照题】（2024·广东深圳·模拟）侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为，，下列说法正确的是 A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小 B．NH4Cl溶液中存在： C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者 D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： 考向二 盐类水解及其应用 【典题1】（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 ◆一句话点评：考察水解的基本概念。 【仿照题】（2025·广东清远·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 1.0的溶液中的数目为 B．28 g 含有的中子数为 C．3.1 g白磷()中P-P键的数目为 D．1 mol 晶体中阴离子的数目为 考向三 沉淀溶解平衡 【典题1】（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D ◆一句话点评：考察沉淀的生成，和沉淀溶解平衡的转化。 【仿照题】（2025·广东江门·一模）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可与水反应产生 着火不能用水扑灭 B 有还原性 能使酸性溶液褪色 C 属于酸性氧化物 用于制造通讯光缆 D 溶度积： 工业上用除去废水中的 A．A B．B C．C D．D 考向一 电离平衡 （2023·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A．A B．B C．C D．D 考向二 盐类水解及其应用 （2021·广东·高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 考向三 沉淀溶解平衡 （2024·广东·高考真题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中含量 B 化学实验员：检验是否失效 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 A．A B．B C．C D．D 一、把握三种守恒，明确等量关系 1．电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 2．物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3．质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 二、电离平衡常数和水解平衡常数 　1.常温下,H2S的电离常数为Ka1、Ka2,Na2S溶液中S2-的水解常数为Kh1、Kh2,则有: S2-+H2OHS-+OH-　Kh1===; HS-+H2OH2S+OH-　Kh2= ==。 特别地,对于弱酸酸式盐NaHX溶液的酸碱性,要通过比较Ka2与Kh(HX-)的大小来判断,当Ka2>Kh(HX-)时,溶液呈酸性(如NaHSO3、NaHC2O4溶液等);当Ka2<Kh(HX-)时,溶液呈碱性(如NaHCO3等)。同理可判断等物质的量浓度的HX和NaX混合液的酸碱性,若Ka>Kh,溶液呈酸性(如等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合液);若Ka<Kh,溶液呈碱性(如等浓度的HCN、NaCN混合液)。 2.水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系 例如,常温下Cu2+的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系为 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+　Kh===。 3.化学平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系 例如,反应CuS(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+Ag2S(s)的平衡常数K与CuS、Ag2S的溶度积之间的关系为K===。再如,反应ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K与ZnS的溶度积、H2S的电离平衡常数关系为K===。 1．（2025·广东深圳·二模）常温下分析含有少量的溶液与溶液的反应。已知：①图1表示将溶液逐滴滴加到含少量的溶液中的变化；②图2表示溶液中含氯微粒的物质的量分数与的关系［注：饱和溶液的约为11；]。下列正确的是 A．图1中A点溶液 B．图1中段显著下降是因 C．的电离常数数量级为 D．NaClO是“84”消毒液的主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好 2．（2025·广东·模拟预测）不能由下列实验操作及现象得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的pH，前者小于后者 酸性：亚硫酸>碳酸 B 将pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀释10倍后，用pH计测量，HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) C 向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<ksp(AgCl) D 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了氧化反应 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东汕头·二模）氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D．中含有键的数目为 4．（2025·广东江门·一模）近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是 A．“揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖 B．“农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质 C．“新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子 D．“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能 5．（2025·广东江门·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．金刚石中含有的碳碳键数目为 B．标准状况下，的分子数目为 C．的溶液中数目为 D．在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 6．（2025·广东广州·三模）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 是强酸，是弱酸 共价键极性： B 键角： N原子的杂化方式：   C 熔融可电解制备金属铝 难溶于水 D 加热溶液，发现其变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·广东江门·一模）难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度一定下降 B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 8．（2025·广东清远·一模）用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．NaOH恰好转化为的溶液中： C．吸收所得的溶液中： D．NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 9．（2025·广东深圳·一模）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 C 用溶液制备无水固体 蒸发 受热不分解 D 除去中的 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·广东·模拟预测）向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是 A．反应过程中，一定增大 B．常温下，溶液呈酸性 C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小 D．溶液中， 11．（2025·广东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 40Ca2+中含有的中子数为18NA B．0.5 mol对苯二酚中含羟基的数目为2NA C．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，阳离子总数大于NA D．Na2O2与H2O反应生成22.4 L O2，转移电子数目为2NA 12．（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解 D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·广东广州·三模）二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A．二乙胺属于二元碱 B．的电离方程式 C．水溶液加水稀释，pH降低 D．水溶液中： 14．（2025·广东深圳·二模）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 锅炉内的石膏垢依次用饱和溶液、5%的柠檬酸溶液除去 ，柠檬酸的酸性强于碳酸 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 漂白粉暴露在空气中容易变质生成 漂白粉中含有 D 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 铝不和浓硫酸发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·广东广州·模拟预测）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 酸性： 电负性： B 久置的溶液中出现红褐色沉淀 C 断裂中键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 D 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·广东·模拟预测）劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性 CaSO4(s)+CO(aq)SO(aq)+CaCO3(s) B 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·广东惠州·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2 C 污水处理：用Na2S除去废水中的Cu2+ Na2S具有很强的还原性 D 塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·广东·二模）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 实验室中氯水需现制现用 HClO是一种弱酸 C 甲苯中的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中的甲基能使苯环性质变活泼 D 用NaOH标准溶液滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂 CH3COONa溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·广东汕头·二模）劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢 CH3COOH的酸性强于H2CO3 B 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2为碱性物质 D 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·广东清远·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A   ，升温利于HI分解 升高温度，加快，减慢 B 的和HCl溶液中，前者水电离的多 可促进水的电离 C 浸泡于饱和溶液，转化为沉淀 的溶度积更小 D 用pH计测等温度等浓度HCl、溶液，前者pH小 非金属性： A．A B．B C．C D．D 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 水溶液中的离子反应与平衡 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 水溶液中的离子反应与平衡是《化学反应原理》重要内容之一，溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成为高考化学中的热点内容。常见的题型是选择题，也有填空题，题目设计新颖灵活，综合性强。题目的考査点基于基础知识突出能力要求，并与平衡移动、粒子浓度比较、化学计算等联系在一起考查。 考向一 电离平衡 2025·广东卷 2023·广东卷 考向二 盐类水解及其应用 2024·广东卷 2021·广东卷 考向三 沉淀溶解平衡 2025·广东卷 2023·广东卷 考向一 电离平衡 【典题1】（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 ◆一句话点评：考察溶液中离子间的关系。 【仿照题】（2024·广东深圳·模拟）侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为，，下列说法正确的是 A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小 B．NH4Cl溶液中存在： C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者 D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： 【答案】D 【详解】A．，，氨水加水稀释过程中， 减小，逐渐增大，错误； B．NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液中存在：，B错误； C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者小于后者，C错误； D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：电荷守恒：，物料守恒：，两式相差得，D正确； 故选D。 考向二 盐类水解及其应用 【典题1】（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 ◆一句话点评：考察水解的基本概念。 【仿照题】（2025·广东清远·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 1.0的溶液中的数目为 B．28 g 含有的中子数为 C．3.1 g白磷()中P-P键的数目为 D．1 mol 晶体中阴离子的数目为 【答案】B 【详解】A．1.0 L 1.0的溶液中会水解，则的数目小于NA，A错误； B．14C含有的中子数为14-6=8，28 g 14C的物质的量为，含有的中子数为，B正确； C．每个白磷()分子含有6个P-P键，3.1 g P4的物质的量为，含P-P键数目为，C错误； D．晶体中阴离子为，1 mol 晶体中含1 mol，其数目为NA，D错误； 故选B。 考向三 沉淀溶解平衡 【典题1】（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 ◆一句话点评：考察沉淀的生成，和沉淀溶解平衡的转化。 【仿照题】（2025·广东江门·一模）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可与水反应产生 着火不能用水扑灭 B 有还原性 能使酸性溶液褪色 C 属于酸性氧化物 用于制造通讯光缆 D 溶度积： 工业上用除去废水中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成的是而非，陈述Ⅰ错误；着火生成的能与水反应生成助燃的，因此着火不能用水扑灭，陈述Ⅱ正确，A不符合题意； B．中硫元素化合价为+4价，具有还原性，能被酸性氧化而使其溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且两者间存在因果关系，B符合题意； C．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；用于制造通讯光缆，主要是因为二氧化硅对光的传输损耗极低，可实现长距离、低衰减的光信号传递，与“属于酸性氧化物”无关，则陈述I和陈述Ⅱ均正确，但两者间不存在因果关系，C不符合题意； D．常温下，CuS比ZnS更难溶于水，更小，即溶度积：，则陈述Ⅰ错误；因CuS溶度积更小，更易沉淀，ZnS能转化为CuS，所以工业上用除去废水中的，陈述Ⅱ正确，D不符合题意； 故选B。 考向一 电离平衡 （2023·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意； C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意； D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 考向二 盐类水解及其应用 （2021·广东·高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 【答案】B 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 考向三 沉淀溶解平衡 （2024·广东·高考真题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用滴定法测水中含量 B 化学实验员：检验是否失效 C 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 考古研究员：通过测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用滴定法测水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意； B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na2O2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．通过14C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意； 本题选D。 一、把握三种守恒，明确等量关系 1．电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 2．物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3．质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 二、电离平衡常数和水解平衡常数 　1.常温下,H2S的电离常数为Ka1、Ka2,Na2S溶液中S2-的水解常数为Kh1、Kh2,则有: S2-+H2OHS-+OH-　Kh1===; HS-+H2OH2S+OH-　Kh2= ==。 特别地,对于弱酸酸式盐NaHX溶液的酸碱性,要通过比较Ka2与Kh(HX-)的大小来判断,当Ka2>Kh(HX-)时,溶液呈酸性(如NaHSO3、NaHC2O4溶液等);当Ka2<Kh(HX-)时,溶液呈碱性(如NaHCO3等)。同理可判断等物质的量浓度的HX和NaX混合液的酸碱性,若Ka>Kh,溶液呈酸性(如等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合液);若Ka<Kh,溶液呈碱性(如等浓度的HCN、NaCN混合液)。 2.水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系 例如,常温下Cu2+的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系为 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+　Kh===。 3.化学平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系 例如,反应CuS(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+Ag2S(s)的平衡常数K与CuS、Ag2S的溶度积之间的关系为K===。再如,反应ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K与ZnS的溶度积、H2S的电离平衡常数关系为K===。 1．（2025·广东深圳·二模）常温下分析含有少量的溶液与溶液的反应。已知：①图1表示将溶液逐滴滴加到含少量的溶液中的变化；②图2表示溶液中含氯微粒的物质的量分数与的关系［注：饱和溶液的约为11；]。下列正确的是 A．图1中A点溶液 B．图1中段显著下降是因 C．的电离常数数量级为 D．NaClO是“84”消毒液的主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好 【答案】D 【分析】刚开始滴入FeSO4溶液时，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，使pH显著下降，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，随着FeCl2的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后Fe(OH)3开始溶解消耗氢离子，所以pH变化缓慢，据此回答。 【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明主要原因不是次氯酸跟离子的水解，而是氢氧化钠的电离，氢氧化钠电离抑制水的电离，故c(H+)水<10-7mol/L，A错误； B．AB段溶液仍呈强碱性（pH较高），此时主要以离子形式存在，生成的HClO会与OH⁻反应生成，不会大量存在，pH下降主要因反应消耗OH-（如氧化Fe2+生成Fe(OH)3消耗OH-），而非生成HClO，B错误； C．HClO的，图2中当时pH≈7.5，Ka≈3×10⁻8，数量级为10-8，C错误； D．NaClO为“84”消毒液主要成分，在空气中与CO2、H2O反应生成HClO，HClO是漂白有效成分，放置后HClO浓度增大，漂白效果更好，D正确； 故选D。 2．（2025·广东·模拟预测）不能由下列实验操作及现象得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的pH，前者小于后者 酸性：亚硫酸>碳酸 B 将pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀释10倍后，用pH计测量，HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) C 向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀 Ksp(AgI)<ksp(AgCl) D 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了氧化反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．SO2、CO2在水中的溶解度不同，形成的饱和溶液浓度不同，pH不同，不能比较H2SO3与H2CO3酸性强弱，故A错误； B．HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液，则溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，HNO2酸性大于CH3COOH，因此Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)，故B正确； C．向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黄色沉淀，说明I-、Ag+发生反应产生AgI沉淀，则溶液中c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)，而c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)，物质的溶度积常数：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正确； D．向盛有酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加乙醇，振荡，乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为二氧化碳，乙醇发生了氧化反应，K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，溶液颜色由橙色变为绿色，故D正确； 故答案为A。 3．（2025·广东汕头·二模）氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D．中含有键的数目为 【答案】C 【详解】 A．P4结构为，为1mol，含有6mol键，数目为6，A错误； B．磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则溶液中含有数目小于，B错误； C．和充分反应生成1molNH3转移3mol电子，则标准状况下，所以生成时转移电子数为，C正确； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，（为1mol）中含有键的数目为5，D错误； 故选C。 4．（2025·广东江门·一模）近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是 A．“揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖 B．“农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质 C．“新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子 D．“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能 【答案】B 【详解】A．单糖是指不能再被水解的糖类，葡萄糖是单糖，A正确； B．盐和碱中并非全部是强电解质，例如，碱中的弱碱（如NH3·H2O）属于弱电解质，B错误； C．DNA由脱氧核苷酸组成的大分子聚合物，属于高分子，C正确； D．电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能，D正确； 故选B。 5．（2025·广东江门·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．金刚石中含有的碳碳键数目为 B．标准状况下，的分子数目为 C．的溶液中数目为 D．在空气中充分反应生成和，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个碳原子所共有，根据均摊法知，每个碳原子平均形成的C-C键的数目为：4×=2个，则12g金刚石(1mol)含有C-C键的数目为：×2×NAmol-1=2NA，A错误； B．标准状况下，四氯化碳为液态，2.24L四氯化碳不是0.1mol，分子数目不是0.1NA，B错误； C．1LpH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为mol/L=0.01mol/L，则1L溶液中氢离子数目为0.01NA， C错误； D．钠无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，钠单质均为还原剂，钠元素的化合价：0→+1，则存在关系：，4.6g 钠的物质的量为=0.2mol，转移的电子数目为0.2NA，D正确； 故选D。 6．（2025·广东广州·三模）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 是强酸，是弱酸 共价键极性： B 键角： N原子的杂化方式：   C 熔融可电解制备金属铝 难溶于水 D 加热溶液，发现其变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是强酸，是弱酸，原因是键键能远大于键，水分子难以破坏键使其解离出，且氟离子会与水分子形成氢键，抑制其电离，而氯化氢在水中能完全电离出氢离子和氯离子，A错误； B．中N原子价层电子对数为，中心原子N采取杂化（键角约107°），中N原子价层电子对数为，中心原子N采取杂化（键角120°），键角差异由杂化方式不同导致，陈述I和II均正确且存在因果关系，B正确； C．电解熔融制备金属铝是因熔融态可电离出离子，与难溶于水无关，无因果关系，C错误； D．是强碱弱酸盐，水解反应为：，溶液中c(H+)=，升高温度，的水解平衡和水的电离平衡均正向移动，Ka、KW均增大，c(CH3COO-)减小，则c(H+)增大，溶液pH减小，D错误； 故答案选B。 7．（2025·广东江门·一模）难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度一定下降 B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，虽然可能引起配离子部分解离，但溶液总体积的增大导致的浓度下降，A正确； B．通入氨气会增加浓度，可能促使进一步结合生成，导致浓度下降，B错误； C．可完全电离生成和，电离方程式应为，C错误； D．该电荷守恒式未考虑（一水合氨电离产生）的浓度，正确的电荷守恒式应为：，D错误； 答案选A。 8．（2025·广东清远·一模）用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．NaOH恰好转化为的溶液中： C．吸收所得的溶液中： D．NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【详解】A． CO的水解分两步进行，主要第一步水解为CO+H2O⇌HCO+OH-，而非直接生成H2CO3，A错误； B．NaOH恰好转化为NaHCO3时，溶质为NaHCO3，电荷守恒应为，而选项中未体现2c(CO)，B错误； C．当c总=c(Na+)时，n(NaOH)=n(CO2)，溶质为NaHCO3。HCO的水解常数Kh=Kw/Ka1≈2.2×10-8，大于其电离常数Ka2=4.7×10-11，故HCO水解为主，c(H2CO3)＞c(CO)，C正确； D．NaOH与H2CO3的中和反应放热，溶液温度应升高，D错误； 故选C。 9．（2025·广东深圳·一模）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 C 用溶液制备无水固体 蒸发 受热不分解 D 除去中的 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．胶体粒子能通过滤纸，分离胶体和溶液应用渗析法，A错误； B．重结晶法利用的是KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的差异，而非单纯NaCl溶解度大，B错误； C．蒸发MgCl2溶液时，Mg2+会水解生成Mg(OH)2，需在HCl氛围中蒸发才能得到无水MgCl2，C错误； D．加入CuO可消耗Fe3+水解产生的H+，促使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除去，D正确； 故选D。 10．（2025·广东·模拟预测）向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是 A．反应过程中，一定增大 B．常温下，溶液呈酸性 C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小 D．溶液中， 【答案】B 【详解】A．反应过程中，H2SeO3首先被中和生成，此时c()增大，但继续加NaOH会进一步中和生成导致其浓度减小，A错误； B．的电离常数、水解常数，电离程度大于水解，溶液呈酸性，B正确； C．反应中逐渐转化为、，水的电离程度进一步增大，因NaOH恰好完全中和，无过量强碱抑制电离，水的电离程度始终增大，C错误； D．根据质子守恒，Na2SeO3溶液中应满足，D错误； 故答案为B。 11．（2025·广东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 40Ca2+中含有的中子数为18NA B．0.5 mol对苯二酚中含羟基的数目为2NA C．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，阳离子总数大于NA D．Na2O2与H2O反应生成22.4 L O2，转移电子数目为2NA 【答案】C 【详解】A．40Ca2+的质量数为40，质子数为20，中子数为40-20=20，电子数为20-2=18，故1 mol 40Ca2+中含有的中子数为20NA，A错误； B．对苯二酚（）含2个羟基，0.5 mol对苯二酚中含羟基的数目为NA，B错误； C．1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中，存在的水解：和水的电离，前者的发生不改变阳离子数，故该溶液中的阳离子（、H+）总数大于NA，C正确； D．未说明气体是否处于标准状况，22.4 L O2的物质的量不确定，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 12．（2025·广东惠州·三模）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 劳动项目 化学知识 A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性 B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性 C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解 D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．明矾电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与氧化铁反应，所以明矾溶液可用于除铁锈，A正确； B．洁厕灵的主要成分为盐酸，盐酸可与厕所污垢（如碳酸钙）反应生成可溶物，所以用洁厕灵刷洗马桶上的污垢与盐酸的酸性有关，与强氧化性无关，B错误； C．纯碱是碳酸钠的俗称，不是碳酸氢钠的俗称，C错误； D．用氯化铁溶液在铜片上“印”出精美图案发生的反应为：，反应中只有单质的参加，没有单质的生成，不属于置换反应，D错误； 故选A。 13．（2025·广东广州·三模）二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A．二乙胺属于二元碱 B．的电离方程式 C．水溶液加水稀释，pH降低 D．水溶液中： 【答案】B 【详解】A．二乙胺分子中含有一个可接受质子的氨基，属于一元弱碱，而非二元碱，A错误； B．盐酸盐为强酸弱碱盐，在水中完全电离为和，电离方程式正确，B正确； C．该盐溶液因水解呈酸性，稀释时水解程度增大，但溶液中c(H+)减小，溶液酸性减弱，pH升高而非降低，C错误； D．根据物料守恒，溶液中应满足，D错误； 综上，答案是B。 14．（2025·广东深圳·二模）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 锅炉内的石膏垢依次用饱和溶液、5%的柠檬酸溶液除去 ，柠檬酸的酸性强于碳酸 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 漂白粉暴露在空气中容易变质生成 漂白粉中含有 D 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 铝不和浓硫酸发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用饱和Na2CO3溶液处理CaSO4垢是因为CaCO3的Ksp更小，且饱和溶液中碳酸根离子浓度很大，促使硫酸钙转换为碳酸钙，可实现沉淀转化；柠檬酸酸性强于碳酸的，能溶解CaCO3，A正确。 B．甲苯使酸性高锰酸钾褪色是因甲基被氧化，而非苯环被活化，B错误。 C．漂白粉变质是因Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3，与CaCl2无关，C错误。 D．铝遇浓硫酸钝化是发生了化学反应生成氧化膜，而非“不反应”，D错误。 故选A。 15．（2025·广东广州·模拟预测）下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 酸性： 电负性： B 久置的溶液中出现红褐色沉淀 C 断裂中键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 D 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CF3COOH酸性强于CCl3COOH，因电负性F>Cl，F吸引电子能力更强，使CF3COOH中羧基更易电离出H+，陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系，A正确； B．久置FeCl2溶液出现红褐色沉淀是因为Fe2+被氧化为Fe3+，进而与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，与和大小无因果，且，B错误； C．液氨作制冷剂是因液氨汽化吸热，与断裂N-H键吸热无因果，C错误； D．王水溶解铂是浓盐酸与浓硝酸协同作用，浓盐酸提供Cl-与铂形成络合物，并非增强浓硝酸氧化性，无因果，D错误； 故答案选A正确。 16．（2025·广东·模拟预测）劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)土壤的碱性 CaSO4(s)+CO(aq)SO(aq)+CaCO3(s) B 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性 C 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．石膏（）与盐碱地中发生沉淀转化，生成的难溶，水解使显碱性，降低浓度，其水解被抑制，碱性减弱，从而降低土壤碱性，关联正确，A不符合题意； B．铝有良好延展性可制成铝箔，且表面易形成致密氧化膜有抗腐蚀性，能用于包装物品，关联正确，B不符合题意； C．洗洁精去除油污是利用表面活性剂的乳化作用，将油污乳化成小液滴分散在水中，并非使油污水解，关联错误，C符合题意； D．氧化铁呈红棕色，在空气中性质稳定，可用于调配红色油漆，关联正确，D不符合题意； 故选C。 17．（2025·广东惠州·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2 C 污水处理：用Na2S除去废水中的Cu2+ Na2S具有很强的还原性 D 塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．石膏主要成分是硫酸钙，豆浆属于胶体，胶体遇电解质发生聚沉，则豆浆中加入石膏进行点卤形成豆腐，劳动项目与所述化学知识有关联，A不合题意； B．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能使封闭管道内气压增大，常用铝粉与NaOH疏通管道，劳动项目与所述化学知识有关联，B不合题意； C．用硫化钠除去废水中的铜离子是因为硫离子能将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀而除去，与硫化钠的还原性无关，C符合题意； D．增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性，故聚氯乙烯树脂中加入增塑剂，D不合题意； 故答案为：C。 18．（2025·广东·二模）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 实验室中氯水需现制现用 HClO是一种弱酸 C 甲苯中的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中的甲基能使苯环性质变活泼 D 用NaOH标准溶液滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂 CH3COONa溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝(CuS)，是因为在相同条件下，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，溶解度较大的物质可以转化为溶解度更小的物质，陈述I和II均正确且具有因果关系，A正确； B．实验室中氯水需现制现用，是因为氯水中的HClO见光易分解，而不是因为HClO是弱酸，陈述I正确，陈述II正确，但二者没有因果关系，B错误； C．甲苯中的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基产生影响，使甲基变得活泼，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而不是甲基使苯环性质变活泼，陈述I正确，陈述II错误，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定醋酸时，应该用酚酞作指示剂，因为滴定终点时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1～4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，陈述I错误，陈述II正确，D错误； 故答案选A。 19．（2025·广东汕头·二模）劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢 CH3COOH的酸性强于H2CO3 B 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) C 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2为碱性物质 D 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．白醋能与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，符合强酸制弱酸原理，化学品使用正确且对应的化学知识解释正确，A不合题意； B．HgS比FeS更难溶，即Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，则利用FeS除去废水中的Hg2+，B不合题意； C．熟石灰即氢氧化钙，它是碱性物质，土壤呈酸性时，熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而达到改良酸性土壤的目的，C不合题意； D．将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，D符合题意； 故答案为：D。 20．（2025·广东清远·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A   ，升温利于HI分解 升高温度，加快，减慢 B 的和HCl溶液中，前者水电离的多 可促进水的电离 C 浸泡于饱和溶液，转化为沉淀 的溶度积更小 D 用pH计测等温度等浓度HCl、溶液，前者pH小 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．升高温度，、均加快，故不选A； B．水解促进水电离，HCl抑制水电离，没有明确溶液体积，电离的不一定多，故不选B； C．浸泡于饱和溶液，Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，转化为沉淀，不能说明的溶度积更小，故不选C； D．HCl是强酸、H2S是弱酸，用pH计测等温度等浓度HCl、溶液，前者pH小；同周期中从左至右非金属性逐渐增强，非金属性，由于HCl、H2S都是无氧酸，与非金属性无关，故选D； 选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $