8.2 金属的化学性质（深度学习辅导讲义）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 要点 1 金属与氧气反应 金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 2Mg+O2=2MgO 铝 常温下表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 红色的铜片加热后变黑 2Cu+O22CuO 金 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应 结论 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。 【易错提醒】 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 要点 2 金属与酸反应 1．金属与酸反应的实验 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡速度适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无明显现象，不反应 结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu 要点 3 金属与其他金属化合物溶液反应 实验 现象 化学方程式 金属活动性比较 将铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 铝＞铜 将铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 铜＞银 将铜丝浸入 硫酸铝溶液中 无明显现象，不反应 铝＞铜 【特别提醒】 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。 要点 4 置换反应 1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2.特点：反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。 3.通式：A+BC→AC+B；置换反应属于基本反应类型之一。 【易错提醒】 ①铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价都为＋2价。 ②含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色。 要点 5 金属的活动性顺序 金属活动性顺序的规律 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K Ca Na除外）。 金属活动性顺序的应用 （1）判断金属被开发利用的先后顺序。 （2）判断某些置换反应能否发生。 （3）判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和硫酸铜反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和硫酸亚铁反应。 3.金属活动性顺序的比较方法：比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 思路方法 选用试剂 技巧方法 两金夹一液 Fe、Ag、CuSO4溶液 选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于中间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。 两液夹一金 FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu 选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况判断。 4.除杂（原则：不增，不减，易分离，易恢复原状） 混合物 方法 有关化学方程式 Cu(Zn) ①加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ ②加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 FeSO4(CuSO4) 加入足量铁粉，过滤 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 命题点 1 金属与氧气反应 典例1（24-25九年级上·吉林长春·期末）下列关于实验现象的描述正确的是 A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】A 【详解】A、 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应剧烈，产生大量气泡，同时放出热量，导致温度升高，故选项正确； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项错误； C、铜在空气中加热生成黑色氧化铜是实验结论，而非现象，故选项错误； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，故选项错误。 故选A。 变式1（2025·吉林·模拟预测）花丝镶嵌制作工艺，是国家级非物质文化遗产之一。 (1)镶嵌前，要先把金、银等抽成丝，这是利用了金属的 性。 (2)与纯金相比，用K金(金的合金)镶嵌的首饰更不易变形，是因为 。 (3)俗话说：“真金不怕火炼。”这是因为 。 【答案】(1)延展 (2)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大 (3)金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应 【详解】（1）把金、银等抽成丝，这是利用了金属的延展性； （2）与纯金相比，用K金(金的合金)镶嵌的首饰更不易变形，是因为合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大； （3）“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应。 变式2（24-25八年级下·山东烟台·期末）某化学兴趣小组将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片颜色变黑，同学们对黑色物质的成分产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？ 【猜想假设】猜想1：酒精不完全燃烧生成炭黑附着在铜表面； 猜想2：铜与氧气反应生成黑色的氧化铜； 猜想3：猜想1和2中的物质共同导致的结果。 【实验与事实】 操作 现象 实验一 用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面 可擦去极少量黑色物质，但铜表面仍是黑色 实验二 将铜片置于敞开的试管中，加热铜片 ___________ 实验三 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑 (1)实验二中的现象为 。 (2)实验三中用铝箔包裹铜片的目的是 ，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是 。 【得出结论】 (3)铜片变黑主要是因为 (化学方程式表示)。 【答案】(1)铜片表面变黑 (2) 隔绝氧气 铝箔中的空气没有排尽，或铝箔未将铜片包裹严密 (3) 【详解】（1）铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故将铜片置于敞开的试管中，加热铜片，现象是：铜片表面变黑，该实验中铜片和酒精灯火焰没有直接接触，铜片仍然变黑，说明黑色固体不是炭黑； （2）实验三中用铝箔包裹铜片的目的是：隔绝氧气，冷却后打开发现铜片不变黑，进一步说明黑色固体是铜与氧气反应生成的氧化铜； 有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是铝箔中的空气没有排尽，或铝箔未将铜片包裹严密，加热过程中，铜与氧气接触发生反应生成了氧化铜； （3）由以上分析可知，铜片变黑主要是因为铜与氧气反应生成了黑色的氧化铜，该反应的化学方程式为：； 命题点 2 金属与酸反应 典例1（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列物质不能由金属和稀盐酸直接反应生成的是 A．CuCl2 B．MgCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 【答案】A 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与盐酸反应，故选项符合题意； B、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，镁和盐酸反应生成MgCl2和氢气，故选项不符合题意； C、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，能与盐酸反应生成AlCl3和氢气，故选项不符合题意； D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与盐酸反应生成FeCl2和氢气，故选项不符合题意； 故选A。 变式1（24-25九年级下·江苏无锡·期中）将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是 A．U型管中液面最终保持相平 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．右试管中溶液由无色变成黄色 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快 【答案】A 【详解】A、锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后冷却到室温，金属足量，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，最终U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面最终保持相平。正确； B、盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，金属足量且等质量，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，不正确； C、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色。不正确； D、在金属活动性顺序中，锌排在铁的前面，锌比铁活泼，锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁与盐酸反应产生氢气的速率快，所以左试管比右试管中产生气泡的速率快。不正确。 故选A。 变式2（24-25八年级下·黑龙江大庆·期末）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。 A．相对原子质量；丙<乙<甲 B．金属活动性：丙<甲<乙 C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 【答案】B 【详解】A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙>乙>甲，故选项错误； B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活动性为丙<甲<乙，故选项正确； C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲>乙>丙，故选项错误； D、由金属的活泼性：乙>甲>丙，及相对原子质量：丙>乙>甲，可知甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，故选项错误； 故选：B。 命题点 3 金属与金属化合物（盐）溶液反应 典例1（25-26九年级上·山东德州·期中）化学与人类的生活密切相关。 (1)饮鸩止渴：“鸩”是指放了砒霜(主要成分为三氧化二砷，化学式为As2O3)的毒酒，As2O3中数字“3”的含义是 ；“渴”是因为人体缺水，三个水分子表示为 。 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 。 (3)随着AI模型的快速发展，其运行依赖高性能芯片和能源支持。已知芯片核心材料为高纯度硅，芯片制造中需用二氧化硅(SiO2)与碳在高温下反应生成粗硅，同时生成一氧化碳。请你写出芯片制造中发生反应的化学方程式： 。 (4)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。请写出反应的化学方程式 。 【答案】(1) 一个三氧化二砷分子中含有3个氧原子 (2) (3) (4) 【详解】（1）中数字 “3” 表示一个三氧化二砷分子中含有3个氧原子； 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三个水分子表示为。 （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （3）二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。 （4）由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为。 变式1（24-25九年级上·山西吕梁·期末）化学小组同学探究铁、铝、铜的金属活动性顺序。 (1)实验方法：向盛有铁片和铝片的两支试管中分别加入硫酸铜溶液和 (填试剂名称)。 (2)实验原理：试管① (写化学方程式)。 (3)实验现象：试管①中 ，试管②中有黑色固体析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色。 (4)实验结论：金属活动性顺序为。 【问题与思考】 ①将试管①中的铁片换成铁粉，是否影响实验结果？ 。 ②若试管②中未看到明显的实验现象，可能的原因是 (写一种)。 【答案】(1)硫酸亚铁溶液 (2) (3)有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (4) 不影响 铝片表面的氧化膜未除去（合理即可） 【详解】（1）实验结论是金属活动性顺序为，要探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，可向盛有铁片和铝片的两支试管中分别加入硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液（因为试管②中有黑色固体析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色）。 （2）试管①中铁片与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：。 （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈蓝色 ，则现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 （4）①将铁片换成铁粉，只是增大了反应物接触面积，加快反应速率，不影响铁能置换出铜这一事实，所以不影响实验结果。 ②铝片在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，若未除去，会阻碍铝与硫酸亚铁溶液的反应，导致看不到明显现象。 变式2（24-25九年级上·内蒙古通辽·期末）某工厂废液中含有（其他成分不含铜元素），现通过以下流程回收金属铜： (1)写出向废液中加入铁粉后发生的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，在进行该操作时需要注意的是 （写出一点即可） (3)回收过程中，加入过量稀硫酸的目的是 。 【答案】(1) (2) 过滤 液面低于滤纸边缘（合理即可） (3)将过量的铁粉除去 【详解】（1）向废液中加入铁粉后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； （2）由流程图可知，操作a能将固液分开，故为过滤； 在进行过滤操作时需要：用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘等合理即可； （3）硫酸能与混合物中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，回收过程中，加入过量稀硫酸能将过量的铁粉除去，得到纯净的铜。 命题点 4 设计实验比较金属活动性 典例1（2025·吉林·模拟预测）某同学利用金属与盐酸作用的情况来探究代号为A、B、C的三种金属的活动性顺序时，观察到以下现象： A+HCl→缓慢放出气泡 B+HCl→无明显现象 C+HCl→剧烈放出气泡 (1)上述三种金属的活动性顺序是 。 (2)若上述实验中代号为A的金属是铁，则有关反应可用化学方程式表示为 。 【答案】(1)C>A>B (2) 【详解】（1）由题干信息可知，金属A与盐酸反应缓慢放出气泡，说明金属活动性A>氢；金属B与盐酸不反应，无明显现象，说明金属活动性氢>B；C与盐酸反应剧烈放出气泡，说明金属活动性C>氢，由于金属C与盐酸反应比金属A与盐酸反应剧烈，说明金属活动性C>A，综上可知，上述三种金属的活动性顺序是C>A>B； （2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 变式1（24-25九年级下·宁夏银川·期中）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的组合是___________。 A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．②③④ 【答案】C 【详解】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气； ①中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Fe＞Cu； ②中铁不能与硫酸锌反应，说明活动性Zn＞Fe； ③中铁能与稀盐酸反应，说明活动性Fe＞H； ④中铜不能与稀盐酸反应，说明活动性H＞Cu； ⑤中铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Fe＞Cu； ⑥中锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Zn＞Fe； A、①中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性Fe＞Cu；②中铁不能与硫酸锌反应，说明活动性Zn＞Fe；则三种金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，选项能达到目的； B、⑤中铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Fe＞Cu；⑥中锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Zn＞Fe；则三种金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，选项能达到目的； C、④中铜不能与稀盐酸反应，说明活动性H＞Cu；⑥中锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性Zn＞Fe；无法比较铁和铜的活动性强弱，选项不能达到目的； D、②中铁不能与硫酸锌反应，说明活动性Zn＞Fe；③中铁能与稀盐酸反应，说明活动性Fe＞H；④中铜不能与稀盐酸反应，说明活动性H＞Cu，则活动性Fe＞Cu，则三种金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，选项能达到目的； 故选C； 变式2（24-25九年级下·河南洛阳·期中）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)探究锌、银、铜的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是___________。 A．、溶液、溶液 B．、、溶液 C．、、、稀盐酸 D．、溶液、溶液 (2)向溶液中加入镁、锌、银三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 (填化学式)。 【答案】(1)BD (2) Zn、Cu、Ag 【详解】（1）A、Zn与AgNO3溶液反应置换出银，说明金属活动性Zn＞Ag；Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明金属活动性Zn＞Cu，但无法比较铜和银的活动性，故选项不符合题意； B、Zn与CuSO4溶液应置换出铜，说明金属活动性Zn＞Cu，Ag与CuSO4溶液不反应，说明金属活动性Cu＞Ag，则可得出三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag，故选项符合题意； C、Zn、Ag、Cu中，只有Zn与稀盐酸反应，说明Zn位于氢前，Ag、Cu 位于氢后，无法比较铜和银的活动性，故选项不符合题意； D、Cu与Zn(NO3)2溶液不反应，说明金属活动性Zn＞Cu，Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明金属活动性Cu＞Ag，则可得出三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag，故选项符合题意； 故选BD； （2）四种金属的活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向CuSO4溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，Mg先与CuSO4反应生成Cu和MgSO4，若硫酸铜有剩余，Zn再与CuSO4反应生成Cu和ZnSO4，Ag与CuSO4不反应；充分反应后过滤，得到无色滤液，说明CuSO4已完全反应，则滤渣中一定有Ag、Cu，滤液中一定有MgSO4，因此一定发生反应的化学方程式为Mg+CuSO4=Cu+MgSO4；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，由于Mg、Zn都能与稀盐酸反应，而Cu、Ag不能与稀盐酸反应，所以滤渣中一定含有Cu、Ag 和Zn，可能含有Mg； 故填：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4；Zn、Cu、Ag。 命题点 5 传统文化中的金属 典例1（25-26九年级上·甘肃酒泉·期中）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D．“钻木取火”所涉及的是化学变化 【答案】A 【详解】A、“百炼成钢” 是将生铁中的碳通过高温氧化等方式除去，从而使含碳量降低变成钢，此过程中有新物质生成，属于化学变化。“沙里淘金” 是利用金的密度比沙子大，通过水冲洗等物理方法将金从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。所以 “百炼成钢” 与 “沙里淘金” 所涉及的变化不同，叙述错误，符合题意。 B、“一畦春韭绿，十里稻花香” 能闻到花香，是因为分子在不断地运动，花香分子扩散到空气中，使人能闻到香味，叙述正确，不符合题意。 C、“真金不怕火炼” 意思是金在高温下也不与氧气发生反应，说明黄金的化学性质非常稳定，叙述正确，不符合题意。 D、“钻木取火” 过程中，通过摩擦生热，使温度达到木材的着火点而燃烧，有新物质生成，属于化学变化，叙述正确，不符合题意。 故选A。 变式1（25-26九年级上·重庆·期中）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列用化学知识解释不合理的是 A．“松叶堪为酒，春来酿几多?”松叶可以用来酿酒，酿酒过程发生了缓慢氧化 B．《宋会要辑稿》“铁为胆水（CuSO4）所薄”，原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是过滤 D．《化学鉴原》一书中，将地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，“矽”是硅元素 【答案】C 【详解】A、松叶酿酒的过程中，是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，不符合题意。 B、“铁为胆水（CuSO4）所薄”发生的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，不符合题意。 C、“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”是利用酒精和其他成分沸点的不同，将酒精先汽化再冷凝收集，描述的是蒸馏操作，而不是过滤操作，符合题意。 D、地壳中含量第二的元素是硅，地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，则“矽”是硅元素，不符合题意。 故选C。 变式2（24-25八年级下·江西宜春·期末）《清波杂志》卷十二：“信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜…古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指溶液，下列说法不正确的是 A．古代湿法炼铜的原理是溶液与Fe反应 B．Cu无法直接与稀硫酸反应制得 C．“胆水”通常不用铁桶进行盛装 D．“胆水”为浅绿色 【答案】D 【详解】A、古代湿法炼铜的原理是CuSO4溶液与Fe反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法正确； B、在金属活动性顺序表中Cu位于氢元素之后，所以Cu无法直接与稀硫酸反应制得CuSO4，故选项说法正确； C、 这里的“胆水”是指CuSO4溶液，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以“胆水”通常不用铁桶进行盛装，故选项说法正确； D、这里的“胆水”是指CuSO4溶液，呈蓝色，故选项说法错误； 故选：D。 命题点 6 置换反应 典例1（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）下列反应属于置换反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．H2CO3=H2O+CO2↑ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 【答案】C 【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意； D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项不符合题意。 故选C。 变式1（24-25九年级下·河南驻马店·期中）青海省是我国光伏产业的重要基地之一，硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56：71 C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1：2 D．甲、乙、丁三种物质都是由分子构成的 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，SiCl4与氢气在一定条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； B、由微粒的构成可知，甲物质为SiCl4，其中硅元素和氯元素的质量比为28:(35.5×4)=14:71，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）和乙（H2）的粒子个数比为1:2，故选项说法正确； D、甲（SiCl4）、乙（H2）、丁（HCl）三种物质都是非金属元素组成的物质，都是由分子构成的，故选项说法正确。 故选B。 变式2（24-25九年级下·宁夏吴忠·期中）推理是化学学习的一种重要方法，下列推理正确的是 A．置换反应中一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应 B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是 D．化学变化中一定有新物质产生，所以有新物质产生的变化一定是化学变化 【答案】D 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。但是，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水中生成了单质 ，但它是分解反应，不是置换反应。因此，A选项的推理错误。 B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。但是，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如硫酸（) 含有氧元素，但它由氢、硫、氧三种元素组成，属于酸，不是氧化物；因此，B选项的推理错误。 C、二氧化碳不支持燃烧。但是，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，例如氮气也不支持燃烧，同样能使燃着的木条熄灭；因此，C选项的推理错误。 D、化学变化的本质是生成新物质。同时，有新物质产生的变化一定是化学变化，因为物理变化只改变形状、状态等，没有新物质生成。因此，D选项的推理正确。 故选D。 命题点 7 金属提取的工艺流程 典例1（24-25九年级下·河南周口·期中）镍（Ni）是一种具有磁性的金属，在化合物中显+2价。白铜是镍铜合金，常用于制造钱币和工艺品。为了从白铜碎屑中回收镍和铜，进行如图操作： (1)操作a、操作b、操作c都用到了同一种玻璃仪器，写出该仪器的名称。 (2)根据图中事实，推断并写出铜、锌、镍三种金属的活动性由弱到强的顺序。 (3)写出加入适量锌粉时一定发生反应的化学方程式。 【答案】(1)玻璃棒 (2)铜、镍、锌(或 Cu、Ni、Zn) (3) 【详解】（1）由图可知，操作a、b均实现了固液分离，均是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；硫酸锌溶液经过操作c转化为硫酸锌晶体，故操作c为蒸发，蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故操作a、操作b、操作c都用到了同一种玻璃仪器，该仪器是玻璃棒； （2）白铜是镍铜合金，向白铜碎屑中加入足量稀硫酸，得到溶液A和铜，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则镍与稀硫酸发生了反应，则在金属活动性顺序里，镍排在氢前，则溶液A中含硫酸镍，向溶液A中加入适量锌粉，得到镍和硫酸锌溶液，说明锌能与硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，则铜、锌、镍三种金属的活动性由弱到强的顺序为：铜、镍、锌； （3）由以上分析可知，加入适量锌粉时一定发生的反应为锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为：。 变式1（24-25九年级下·甘肃张掖·期中）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 (1)请写出一个步骤 I 中发生反应的化学方程式 。(任写一个) (2)步骤 Ⅱ 中，加入硝酸银溶液后观察到的现象是 。 (3)步骤 I 、步骤 Ⅱ 、步骤 Ⅲ 的分离中用到了同一操作，该操作名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)步骤 Ⅲ 中，若溶液乙的颜色为浅绿色，写出步骤 Ⅲ 发生反应的化学方程式 。 (5)写出回收得到的铜的一种用途 。 【答案】(1)/ (2)固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 (3) 过滤 漏斗 (4) (5)制作导线（或制造合金、用于电器制造等，合理即可） 【详解】（1）粗产品中含镁、铝、铜、银，步骤 Ⅰ 加入稀硫酸，镁和铝在金属活动性顺序里位于氢之前，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，铝能与稀硫酸反应硫酸铝和氢气，化学方程式为，任写一个。 （2）步骤 Ⅰ 后剩余固体为铜和银，加入硝酸银溶液，铜的金属活动性比银强，会与硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜、银，所以能看到固体表面有银白色物质析出，同时生成的硝酸铜溶液呈蓝色，溶液由无色变为蓝色。 （3）步骤 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 均是实现固液分离，该操作是过滤； 过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 （4）溶液乙为浅绿色，说明其中含有亚铁离子，步骤 Ⅲ 是金属M（铁，因为铁与含铜离子溶液反应生成亚铁离子使溶液呈浅绿色）与溶液甲（含硝酸铜）发生置换反应，生成铜和硝酸亚铁，所以化学方程式为。 （5）铜具有良好的导电性，可用于制作导线；也可用于制造合金，如黄铜、青铜等；还可用于电器制造等方面。 变式2（24-25九年级下·陕西汉中·期中）垃圾分类有利于保护环境，充分利用好资源。 (1)从垃圾回收站筛选的薄铁片可制作金属书签。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 (写一种物质名称)。 (2)小组同学在老师的指导下从废旧手机的某些部件中回收银和铜，其操作流程如图所示： ①溶液甲中的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ③反应结束后，溶液丙的质量 (填“>”、“<”或“=”)溶液乙。 【答案】(1)稀盐酸或稀硫酸 (2) > 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故可用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈； （2）①粗产品中含镁、铝、铜、银，加入足量稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银和稀硫酸不反应，故溶液甲中一定含硫酸镁、硫酸铝，故溶液甲中的金属阳离子是：Al3+、Mg2+； ②固体中含铜、银，加入适量硝酸银溶液，则步骤Ⅱ中反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； ③溶液乙中含硝酸铜，加入适量金属锌，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故反应结束后，溶液丙的质量＞溶液乙。 点拨 1 金属活动性顺序 1．金属活动性顺序表 常见金属活动性顺序为：‌钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 ‌谐音记忆‌：“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。 ‌规律‌：金属位置越靠前，活动性越强。 ‌特殊说明‌：钾、钙、钠因活动性极强，会优先与水反应，不能置换化合物（盐）溶液中的金属。 2.核心应用 ‌置换反应 ‌金属与酸‌：氢前金属（如锌、铁）可与酸反应生成氢气，氢后金属（如铜、银）不能。 ‌金属与盐溶液‌：前金可置换后金（如铁可置换硫酸铜中的铜）。 ‌易错点‌：锌粉除杂时可能同时置换亚铁离子和铜离子，导致主物质被除去。 ‌反应剧烈程度 活动性越强，反应越剧烈（如镁比铁更易氧化，锌比铁与酸反应更快）。 ‌存在形式与利用历史 活动性弱的金属（如金、银）常以单质形式存在，且人类利用较早。 3.易错点归纳 ‌描述错误‌： 氢前金属置换的是酸中的氢元素，而非氢气。 铁置换反应生成亚铁离子（+2价），而非铁离子（+3价）。 ‌判断错误‌： 铜虽活动性不强，但可置换硝酸银中的银。 ‌记忆混淆‌： 钾、钙、钠需单独记忆，不可用于置换反应。 氢后金属（如铜、银）不能与酸反应，但可与强氧化性酸（如硝酸）反应。 4.记忆技巧 ‌口诀法‌：如“氢前冒泡，氢后污，氢后铜鼓银、铂金”。 点拨 2 比较金属活动性顺序 1．核心方法归纳 ‌金属与酸反应 将打磨过的金属分别放入相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，观察是否反应及剧烈程度。 ‌规律‌：氢前金属（如Zn、Fe）能置换酸中的氢产生气泡，且越靠前反应越剧烈；氢后金属（如Cu、Ag）无现象。 ‌易错点‌：K、Ca、Na因过于活泼，会直接与水反应，不能用于此实验。 ‌金属与盐溶液反应 将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察是否发生置换。 ‌规律‌：活动性强的金属能置换出盐中活动性弱的金属（如Fe放入CuSO₄溶液，Fe表面析出Cu）。 ‌易错点‌：盐必须可溶（如AgCl不溶，无法反应）；K、Ca、Na不能用于置换实验。 ‌实验设计技巧 ‌比较两种金属‌：用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”法。 ‌比较三种金属‌：先通过酸反应区分氢前后，再分别比较。 ‌控制变量‌：酸浓度、金属形状等需一致，避免干扰结果。 2.易错点提醒 ‌金属处理‌：实验前需打磨金属表面，去除氧化物或污物，否则影响反应现象。 ‌酸的选择‌：只能用稀盐酸或稀硫酸，不可用硝酸或浓硫酸（不产生H₂）。 ‌特殊金属‌：K、Ca、Na因与水反应剧烈，不能用于置换实验。 ‌盐溶液要求‌：必须可溶，如AgCl不溶，无法发生置换。 3.典型例题解析 ‌例‌：验证Fe、Cu、Ag的活动性，可选方案： ‌正确选项‌：将Cu分别放入FeCl₂、AgNO₃溶液中，Cu与AgNO₃反应析出Ag，说明Cu>Ag；与FeCl₂不反应，说明Fe>Cu。 ‌错误选项‌：将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，Ag不反应无法区分Fe和Cu。 ◆能力强化练 1．（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A．在自然界中丁主要以单质形式存在 B．甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．小明选择“数轴”的原点丙为H 【答案】C 【详解】根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知： A、丁是金，由于金的化学性质稳定，所以在自然界中主要以单质形式存在，说法正确； B、甲、乙分别是铝、铁，由金属活动性铝>铁>氢可知，铝、铁均位于氢之前，都能和稀硫酸反应，且各方面条件相同时，由于铝的金属活动性大于铁，故铝比铁反应更快，即甲比乙反应更快，说法正确； C、将甲（铝）加入稀盐酸中，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故有气泡产生，溶液仍为无色，说法错误； D、小明选择“数轴”的原点丙为H，说法正确。 故选：C。 2．（24-25九年级下·重庆江津·期中）将洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，一段时间后溶液蓝色变浅蓝色，铝丝表面生长出红色“树枝”，下列说法不正确的是 A．红色“树枝”成分是铜 B．反应后溶液的质量减少 C．反应后溶液中的溶质只有硝酸铝 D．该反应可得出铝的金属活动性比铜强 【答案】C 【详解】A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，将洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，发生反应：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，所以红色“树枝”成分是铜，此选项正确；     B. 由可知，反应后溶质质量减少，所以溶液的质量减少，此选项正确； C. 硝酸铜溶液为蓝色，一段时间后溶液蓝色变浅蓝色，则所得溶液是硝酸铜和硝酸铝的混合溶液，反应后溶液中的溶质有硝酸铝、硝酸铜，此选项错误；     D. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，该反应可得出铝的金属活动性比铜强，此选项正确。 故选C。 3．（25-26九年级上·江苏南京·期中）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B．CuSO4溶液 C． D． 【答案】A 【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意； C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意； D、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意。 故选A。 4．（24-25八年级下·黑龙江绥化·期中）下列实验现象的描述正确的是 A．镁带在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 B．将足量的稀盐酸加入大理石中：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生 C．一氧化碳燃烧：产生蓝紫色火焰 D．铁丝插入硫酸铜溶液，银铁钉表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色 【答案】A 【详解】A、镁带在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体氧化镁。描述中“生成白色固体”属于实验现象，正确； B、大理石（主要成分碳酸钙）与足量稀盐酸反应，碳酸钙全部反应，但大理石中还有不与稀盐酸反应的固体杂质，所以固体不会消失，错误； C、 一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，而非蓝紫色（硫在氧气中燃烧为蓝紫色火焰），错误； D、 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色应由蓝色（硫酸铜溶液）变为浅绿色（硫酸亚铁溶液），错误。 故选A。 5．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C．U形管中液面左升右降 D．U形管中液面仍相平 【答案】C 【详解】A、右试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液为浅绿色，不符合题意； B、将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余，说明金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸等质量、等浓度，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素完全来自盐酸，则生成氢气的质量相等，不符合题意； C、由B的分析可知，左右试管中生成氢气的质量相等，则左右试管中压强变化相等，U形管内初始液面相平，则充分反应后U形管中液面仍相平，符合题意； D、由C的分析可知，充分反应后U形管中液面仍相平，不符合题意。 故选C。 6．（2025·河南·中考真题）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 (1)判断M可能是 金属。 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。 【答案】(1)铜 (2) (3)Zn＞M＞Ag 【详解】（1）溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜。 （2）充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中溶液蓝色消失，反应的化学方程式为：。 （3）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu（M）＞Ag，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性Zn＞Cu（M），则锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序Zn＞M＞Ag。 ◆综合拔高练 7．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断： ①反应后所得的溶液一定是无色溶液； ②滤渣中一定有银，可能有铁和铜； ③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银； ④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸铁； ⑤滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大 其中判断正确的个数有 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 【答案】D 【详解】金属活动性顺序：铁＞铜＞银，铁粉先置换银，后置换铜。 ①溶液可能因含呈蓝色，不符合题意； ②滤渣一定含银，可能含铜或铁，符合题意； ③滤液一定含硝酸亚铁，但不一定含硝酸铜（可能完全反应），不符合题意； ④滤渣加盐酸有气体说明铁过量，滤液应只有硝酸亚铁，而非硝酸铁，不符合题意； ⑤根据反应和可知，每反应56份质量的铁，会生成216份质量的银或64份质量的铜，固体质量均增加，符合题意。 正确判断有②和⑤，共2个。 故选D。 8．（2025·江苏常州·模拟预测）易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图（已知：温度越高压强越大，压强和单位体积内分子数成正比），下列说法中不正确是 A．由曲线可知，可乐罐主材是铁 B．装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色 C．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D．反应结束后压强均下降，说明反应放热 【答案】A 【详解】A.根据化学方程式、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A错误； B.椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故B正确； C.可乐罐主材是铝，反应结束后，可乐罐产生的氢气更多，故C正确； D.反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，故D正确。 故选：A。 9．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序Al Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是 。 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 ，观察到的实验现象是 。 【答案】(1)＞ (2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3) 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 【详解】（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜前面 ，即Al＞Cu，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。 （2）铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。 （3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中； 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 10．（24-25九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)Fe＞Cr＞Cu (2) 浅绿色 无明显现象 (3) 1 除去金属片表面的氧化膜 (4)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 【详解】（1）由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想3：Fe＞Cr＞Cu； （2）①铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强； ③铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象； （3）铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，即铬的金属活动性比氢强，且铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象；由此可知，三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu，则猜想1正确； 实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化膜； （4）试管②中铬和稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑； 11．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）铜、铁、锌、铝、银、金是生产生活中常用的金属。关于这几种金属，回答下列问题： (1)食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 。 A．导电性         B．导热性      C．延展性     D．抗腐蚀性 铝制品具有抗腐蚀性能的原因： 。(化学方程式表示) (2)保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明 (化学式)是铁生锈的条件之一。 (3)小红同学设计了如图两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。 A实验的目的是 。 B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式 。 (4)将ag金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，反应后过滤，得到滤渣、滤液。(在横线上填物质的化学式) ①若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 。 ②若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 ，可能有 。 ③若滤渣的质量仍为ag，则写出滤渣的组成情况 。 【答案】(1) C 4Al+3O2=2Al2O3 (2)H2O (3) 比较铁和银的金属活动性强弱 硫酸铜/CuSO4（合理即可） (4) Ag、Cu、Zn/银、铜、锌 硝酸铜、硝酸锌/Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 硝酸银/AgNO3 银、铜或银、铜、锌/Ag、Cu或Ag、Cu、Zn 【详解】（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，可以被压制成薄片，故选 C。 铝制品具有抗腐蚀性能是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 （2）保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明H2O是铁生锈的条件之一。铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。 （3）①A实验中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，则铁比银活泼，故A实验的目的是：比较铁和银的金属活动性强弱； ②要想验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，可在烧杯中加入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；该实验中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （4）①金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将ag金属Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，则滤渣的成分是Ag、Cu、Zn。 ②若滤液呈蓝色，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，可能是锌和硝酸银恰好完全反应，说明滤液中一定含有硝酸铜[Cu(NO3)2]和反应生成的硝酸锌[Zn(NO3)2]，可能含有的溶质是硝酸银[AgNO3]。 ③由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，滤渣的质量会增加；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，滤渣的质量会减少。若滤渣的质量仍为ag，说明同时发生的上述两个反应，硝酸铜可能有剩余，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣的组成有银、铜或银、铜、锌两种情况。 ◆中考真题练 12．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 13．（2025·湖北武汉·中考真题）项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 【答案】D 【分析】甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质，则甲试管中的溶质为氯化锌，则稀盐酸已经完全反应；乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则乙试管中一定含硝酸铜和银。 【详解】A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意； B、若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意； C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，如果甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意； D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，故滤渣中一定含银，则滤渣为银，甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。 故选D。 14．（2025·江苏徐州·中考真题）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 【答案】B 【详解】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，由此可得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、CuSO4溶液显酸性是由于Cu2⁺水解产生的H⁺，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可能产生氢气，也可能是产生的Fe2⁺被氧化过程中伴随气体生成，因此铁钉表面气泡不一定是氢气，故选项说法不正确； C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气，防止氧气对反应的影响，如防止氧化反应或影响酸性变化，故选项说法正确； D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验3中的铁与氧气接触，酸性先增强后减弱，对比表明氧气和铁共同作用导致酸性增强，故选项说法正确。 故选B。 15．（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 【答案】C 【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜。 【详解】A、滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误；   B、因为滤液中有硝酸铜，说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误；   C、镁与硝酸银反应，，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，每 24 份质量的镁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确； D、滤液中可能有硝酸银，也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色沉淀，故选项说法错误；    故选：C。 16．（2025·山西·中考真题）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A．操作2是过滤 B．固体是纯铜 C．反应中溶液颜色没有变化 D．铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【详解】A、操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体，该操作是通过结晶法得到晶体，不是过滤，过滤是用于分离固体和液体的操作；A错误 。 B、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，铁片过量，所以固体X是生成的铜和过量的铁的混合物，不是纯铜，B错误 。 C、反应前硫酸铜溶液是蓝色，反应后生成硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以反应中溶液颜色发生了变化，C错误 。 D、铁能与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序， 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，D正确 。 故选D 。 17．（2024·青海西宁·中考真题）用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A．、、溶液 B．、、、稀盐酸 C．、溶液、溶液 D．、、溶液、溶液 【答案】B 【分析】排在氢前的金属能与酸反应；排在前面的金属能把排在它后面的金属从化合物溶液中置换出来。 【详解】A、锌能置换出硝酸铜中的铜，说明锌比铜活泼；银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； B、锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明锌排在氢前；银和铜都不与稀盐酸反应，说明银和铜都排在氢后，说明锌比银和铜活泼，但不能验证银和铜的金属活动性顺序，符合题意； C、铜不能置换出硝酸锌中的锌，说明锌比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； D、锌能置换出硝酸亚铁中的铁，铜不能置换出硝酸亚铁中的铁，说明锌比铁活泼，铁比铜活泼；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意； 故选B。 18．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。 (4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 【答案】(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 【详解】（1） 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 （2）分析预处理时粉碎手机主板的目的  将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分。 （3）计算中银元素的化合价  在中，氮元素的化合价是-3，  氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1  。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原  则，设银元素的化合价为x，则。 （4）反应前有2个、2个、4个、3  个，反应后有2个、6个、3个，所以  括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。 （5）A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，不符合题意； 故选BC。 19．（2025·西藏·中考真题）合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下： (1)操作X的名称是 。 (2)试剂M的名称是 。 (3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”） (4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。 【答案】(1)过滤 (2)稀盐酸 (3)是 (4) 铜 氯 【详解】（1）操作X是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤。故填：过滤。 （2）由流程图可知，在固体铁和铜中加入试剂M，搅拌，过滤得到铜和氯化亚铁溶液，试剂M是稀盐酸，因为稀盐酸与铜不反应，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。故填：稀盐酸。 （3）在废液中加入铁粉，搅拌，过滤得到的固体中含有铁，说明铁粉过量，过量是为了将废液中铜离子完全置换出来。故填：是。 （4）废液中加入铁粉，过滤得到固体铁、铜和氯化亚铁溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含铜和氯两种元素。故填：铜；氯（或氯；铜）。 20．（2025·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 (1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 。 (2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三： 。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 镉片上有气泡产生 II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为 。 [得出结论]猜想 正确。 【答案】(1) 黄铜的硬度比纯铜大 良好导热性 (2) Zn＞Cu＞Cd 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) 有固体析出 二 【详解】（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； （2）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 要点 1 金属与氧气反应 金属 反应事实 反应现象 反应的化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 铝 常温下表面形成致密的氧化膜 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铜 红色的铜片加热后变黑 金 “真金不怕火炼”说明即使在高温时金也不与氧气反应 结论 通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。 【易错提醒】 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 要点 2 金属与酸反应 1．金属与酸反应的实验 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应的现象 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 固体逐渐溶解，快速产生气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 锌 固体逐渐溶解，产生气泡速度适中 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁 固体逐渐溶解，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铜 无明显现象，不反应 结论 Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 金属活动性：Mg、Zn、Fe>Cu 要点 3 金属与其他金属化合物溶液反应 实验 现象 化学方程式 金属活动性比较 将铝丝浸入 硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 铝＞铜 将铜丝浸入 硝酸银溶液中 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 铜＞银 将铜丝浸入 硫酸铝溶液中 无明显现象，不反应 铝＞铜 【特别提醒】 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。 要点 4 置换反应 1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2.特点：反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。 3.通式：A+BC→AC+B；置换反应属于基本反应类型之一。 【易错提醒】 ①铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价都为＋2价。 ②含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色。 要点 5 金属的活动性顺序 金属活动性顺序的规律 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K Ca Na除外）。 金属活动性顺序的应用 （1）判断金属被开发利用的先后顺序。 （2）判断某些置换反应能否发生。 （3）判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和硫酸铜反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和硫酸亚铁反应。 3.金属活动性顺序的比较方法：比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 思路方法 选用试剂 技巧方法 两金夹一液 Fe、Ag、CuSO4溶液 选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于中间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。 两液夹一金 FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu 选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况判断。 4.除杂（原则：不增，不减，易分离，易恢复原状） 混合物 方法 有关化学方程式 Cu(Zn) ①加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 ②加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥 FeSO4(CuSO4) 加入足量铁粉，过滤 命题点 1 金属与氧气反应 典例1（24-25九年级上·吉林长春·期末）下列关于实验现象的描述正确的是 A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 变式1（2025·吉林·模拟预测）花丝镶嵌制作工艺，是国家级非物质文化遗产之一。 (1)镶嵌前，要先把金、银等抽成丝，这是利用了金属的 性。 (2)与纯金相比，用K金(金的合金)镶嵌的首饰更不易变形，是因为 。 (3)俗话说：“真金不怕火炼。”这是因为 。 变式2（24-25八年级下·山东烟台·期末）某化学兴趣小组将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片颜色变黑，同学们对黑色物质的成分产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？ 【猜想假设】猜想1：酒精不完全燃烧生成炭黑附着在铜表面； 猜想2：铜与氧气反应生成黑色的氧化铜； 猜想3：猜想1和2中的物质共同导致的结果。 【实验与事实】 操作 现象 实验一 用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面 可擦去极少量黑色物质，但铜表面仍是黑色 实验二 将铜片置于敞开的试管中，加热铜片 ___________ 实验三 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑 (1)实验二中的现象为 。 (2)实验三中用铝箔包裹铜片的目的是 ，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是 。 【得出结论】 (3)铜片变黑主要是因为 (化学方程式表示)。 命题点 2 金属与酸反应 典例1（24-25九年级上·河北邯郸·期末）下列物质不能由金属和稀盐酸直接反应生成的是 A．CuCl2 B．MgCl2 C．AlCl3 D．FeCl2 变式1（24-25九年级下·江苏无锡·期中）将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是 A．U型管中液面最终保持相平 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．右试管中溶液由无色变成黄色 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快 变式2（24-25八年级下·黑龙江大庆·期末）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 （已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2）。 A．相对原子质量；丙<乙<甲 B．金属活动性：丙<甲<乙 C．消耗硫酸的质量：甲<乙<丙 D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁 命题点 3 金属与金属化合物（盐）溶液反应 典例1（25-26九年级上·山东德州·期中）化学与人类的生活密切相关。 (1)饮鸩止渴：“鸩”是指放了砒霜(主要成分为三氧化二砷，化学式为As2O3)的毒酒，As2O3中数字“3”的含义是 ；“渴”是因为人体缺水，三个水分子表示为 。 (2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为 。 (3)随着AI模型的快速发展，其运行依赖高性能芯片和能源支持。已知芯片核心材料为高纯度硅，芯片制造中需用二氧化硅(SiO2)与碳在高温下反应生成粗硅，同时生成一氧化碳。请你写出芯片制造中发生反应的化学方程式： 。 (4)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。请写出反应的化学方程式 。 变式1（24-25九年级上·山西吕梁·期末）化学小组同学探究铁、铝、铜的金属活动性顺序。 (1)实验方法：向盛有铁片和铝片的两支试管中分别加入硫酸铜溶液和 (填试剂名称)。 (2)实验原理：试管① (写化学方程式)。 (3)实验现象：试管①中 ，试管②中有黑色固体析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色。 (4)实验结论：金属活动性顺序为。 【问题与思考】 ①将试管①中的铁片换成铁粉，是否影响实验结果？ 。 ②若试管②中未看到明显的实验现象，可能的原因是 (写一种)。 变式2（24-25九年级上·内蒙古通辽·期末）某工厂废液中含有（其他成分不含铜元素），现通过以下流程回收金属铜： (1)写出向废液中加入铁粉后发生的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，在进行该操作时需要注意的是 （写出一点即可） (3)回收过程中，加入过量稀硫酸的目的是 。 命题点 4 设计实验比较金属活动性 典例1（2025·吉林·模拟预测）某同学利用金属与盐酸作用的情况来探究代号为A、B、C的三种金属的活动性顺序时，观察到以下现象： A+HCl→缓慢放出气泡 B+HCl→无明显现象 C+HCl→剧烈放出气泡 (1)上述三种金属的活动性顺序是 。 (2)若上述实验中代号为A的金属是铁，则有关反应可用化学方程式表示为 。 变式1（24-25九年级下·宁夏银川·期中）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的组合是___________。 A．①② B．⑤⑥ C．④⑥ D．②③④ 变式2（24-25九年级下·河南洛阳·期中）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)探究锌、银、铜的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是___________。 A．、溶液、溶液 B．、、溶液 C．、、、稀盐酸 D．、溶液、溶液 (2)向溶液中加入镁、锌、银三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 (填化学式)。 命题点 5 传统文化中的金属 典例1（25-26九年级上·甘肃酒泉·期中）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D．“钻木取火”所涉及的是化学变化 变式1（25-26九年级上·重庆·期中）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列用化学知识解释不合理的是 A．“松叶堪为酒，春来酿几多?”松叶可以用来酿酒，酿酒过程发生了缓慢氧化 B．《宋会要辑稿》“铁为胆水（CuSO4）所薄”，原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是过滤 D．《化学鉴原》一书中，将地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，“矽”是硅元素 变式2（24-25八年级下·江西宜春·期末）《清波杂志》卷十二：“信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜…古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指溶液，下列说法不正确的是 A．古代湿法炼铜的原理是溶液与Fe反应 B．Cu无法直接与稀硫酸反应制得 C．“胆水”通常不用铁桶进行盛装 D．“胆水”为浅绿色 命题点 6 置换反应 典例1（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）下列反应属于置换反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．H2CO3=H2O+CO2↑ C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 变式1（24-25九年级下·河南驻马店·期中）青海省是我国光伏产业的重要基地之一，硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56：71 C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为1：2 D．甲、乙、丁三种物质都是由分子构成的 变式2（24-25九年级下·宁夏吴忠·期中）推理是化学学习的一种重要方法，下列推理正确的是 A．置换反应中一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应 B．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是 D．化学变化中一定有新物质产生，所以有新物质产生的变化一定是化学变化 命题点 7 金属提取的工艺流程 典例1（24-25九年级下·河南周口·期中）镍（Ni）是一种具有磁性的金属，在化合物中显+2价。白铜是镍铜合金，常用于制造钱币和工艺品。为了从白铜碎屑中回收镍和铜，进行如图操作： (1)操作a、操作b、操作c都用到了同一种玻璃仪器，写出该仪器的名称。 (2)根据图中事实，推断并写出铜、锌、镍三种金属的活动性由弱到强的顺序。 (3)写出加入适量锌粉时一定发生反应的化学方程式。 变式1（24-25九年级下·甘肃张掖·期中）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 (1)请写出一个步骤 I 中发生反应的化学方程式 。(任写一个) (2)步骤 Ⅱ 中，加入硝酸银溶液后观察到的现象是 。 (3)步骤 I 、步骤 Ⅱ 、步骤 Ⅲ 的分离中用到了同一操作，该操作名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)步骤 Ⅲ 中，若溶液乙的颜色为浅绿色，写出步骤 Ⅲ 发生反应的化学方程式 。 (5)写出回收得到的铜的一种用途 。 变式2（24-25九年级下·陕西汉中·期中）垃圾分类有利于保护环境，充分利用好资源。 (1)从垃圾回收站筛选的薄铁片可制作金属书签。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 (写一种物质名称)。 (2)小组同学在老师的指导下从废旧手机的某些部件中回收银和铜，其操作流程如图所示： ①溶液甲中的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ③反应结束后，溶液丙的质量 (填“>”、“<”或“=”)溶液乙。 点拨 1 金属活动性顺序 1．金属活动性顺序表 常见金属活动性顺序为：‌钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 ‌谐音记忆‌：“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。 ‌规律‌：金属位置越靠前，活动性越强。 ‌特殊说明‌：钾、钙、钠因活动性极强，会优先与水反应，不能置换化合物（盐）溶液中的金属。 2.核心应用 ‌置换反应 ‌金属与酸‌：氢前金属（如锌、铁）可与酸反应生成氢气，氢后金属（如铜、银）不能。 ‌金属与盐溶液‌：前金可置换后金（如铁可置换硫酸铜中的铜）。 ‌易错点‌：锌粉除杂时可能同时置换亚铁离子和铜离子，导致主物质被除去。 ‌反应剧烈程度 活动性越强，反应越剧烈（如镁比铁更易氧化，锌比铁与酸反应更快）。 ‌存在形式与利用历史 活动性弱的金属（如金、银）常以单质形式存在，且人类利用较早。 3.易错点归纳 ‌描述错误‌： 氢前金属置换的是酸中的氢元素，而非氢气。 铁置换反应生成亚铁离子（+2价），而非铁离子（+3价）。 ‌判断错误‌： 铜虽活动性不强，但可置换硝酸银中的银。 ‌记忆混淆‌： 钾、钙、钠需单独记忆，不可用于置换反应。 氢后金属（如铜、银）不能与酸反应，但可与强氧化性酸（如硝酸）反应。 4.记忆技巧 ‌口诀法‌：如“氢前冒泡，氢后污，氢后铜鼓银、铂金”。 点拨 2 比较金属活动性顺序 1．核心方法归纳 ‌金属与酸反应 将打磨过的金属分别放入相同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，观察是否反应及剧烈程度。 ‌规律‌：氢前金属（如Zn、Fe）能置换酸中的氢产生气泡，且越靠前反应越剧烈；氢后金属（如Cu、Ag）无现象。 ‌易错点‌：K、Ca、Na因过于活泼，会直接与水反应，不能用于此实验。 ‌金属与盐溶液反应 将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察是否发生置换。 ‌规律‌：活动性强的金属能置换出盐中活动性弱的金属（如Fe放入CuSO₄溶液，Fe表面析出Cu）。 ‌易错点‌：盐必须可溶（如AgCl不溶，无法反应）；K、Ca、Na不能用于置换实验。 ‌实验设计技巧 ‌比较两种金属‌：用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”法。 ‌比较三种金属‌：先通过酸反应区分氢前后，再分别比较。 ‌控制变量‌：酸浓度、金属形状等需一致，避免干扰结果。 2.易错点提醒 ‌金属处理‌：实验前需打磨金属表面，去除氧化物或污物，否则影响反应现象。 ‌酸的选择‌：只能用稀盐酸或稀硫酸，不可用硝酸或浓硫酸（不产生H₂）。 ‌特殊金属‌：K、Ca、Na因与水反应剧烈，不能用于置换实验。 ‌盐溶液要求‌：必须可溶，如AgCl不溶，无法发生置换。 3.典型例题解析 ‌例‌：验证Fe、Cu、Ag的活动性，可选方案： ‌正确选项‌：将Cu分别放入FeCl₂、AgNO₃溶液中，Cu与AgNO₃反应析出Ag，说明Cu>Ag；与FeCl₂不反应，说明Fe>Cu。 ‌错误选项‌：将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，Ag不反应无法区分Fe和Cu。 ◆能力强化练 1．（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A．在自然界中丁主要以单质形式存在 B．甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D．小明选择“数轴”的原点丙为H 2．（24-25九年级下·重庆江津·期中）将洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，一段时间后溶液蓝色变浅蓝色，铝丝表面生长出红色“树枝”，下列说法不正确的是 A．红色“树枝”成分是铜 B．反应后溶液的质量减少 C．反应后溶液中的溶质只有硝酸铝 D．该反应可得出铝的金属活动性比铜强 3．（25-26九年级上·江苏南京·期中）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B．CuSO4溶液 C． D． 4．（24-25八年级下·黑龙江绥化·期中）下列实验现象的描述正确的是 A．镁带在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 B．将足量的稀盐酸加入大理石中：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生 C．一氧化碳燃烧：产生蓝紫色火焰 D．铁丝插入硫酸铜溶液，银铁钉表面有紫红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色 5．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 A．右试管中溶液为浅绿色 B．充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C．U形管中液面左升右降 D．U形管中液面仍相平 6．（2025·河南·中考真题）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 (1)判断M可能是 金属。 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。 (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。 ◆综合拔高练 7．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断： ①反应后所得的溶液一定是无色溶液； ②滤渣中一定有银，可能有铁和铜； ③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银； ④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸铁； ⑤滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大 其中判断正确的个数有 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 8．（2025·江苏常州·模拟预测）易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图（已知：温度越高压强越大，压强和单位体积内分子数成正比），下列说法中不正确是 A．由曲线可知，可乐罐主材是铁 B．装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色 C．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D．反应结束后压强均下降，说明反应放热 9．（2025·内蒙古·中考真题）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序Al Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是 。 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 ，观察到的实验现象是 。 10．（24-25九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 11．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）铜、铁、锌、铝、银、金是生产生活中常用的金属。关于这几种金属，回答下列问题： (1)食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 。 A．导电性         B．导热性      C．延展性     D．抗腐蚀性 铝制品具有抗腐蚀性能的原因： 。(化学方程式表示) (2)保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明 (化学式)是铁生锈的条件之一。 (3)小红同学设计了如图两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。 A实验的目的是 。 B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式 。 (4)将ag金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，反应后过滤，得到滤渣、滤液。(在横线上填物质的化学式) ①若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 。 ②若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 ，可能有 。 ③若滤渣的质量仍为ag，则写出滤渣的组成情况 。 ◆中考真题练 12．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 13．（2025·湖北武汉·中考真题）项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 下列说法错误的是 A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质 B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质 C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子 14．（2025·江苏徐州·中考真题）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 15．（2025·江苏宿迁·中考真题）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 16．（2025·山西·中考真题）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A．操作2是过滤 B．固体是纯铜 C．反应中溶液颜色没有变化 D．铁的金属活动性比铜强 17．（2024·青海西宁·中考真题）用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A．、、溶液 B．、、、稀盐酸 C．、溶液、溶液 D．、、溶液、溶液 18．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是 。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是 。 (4)生成Au的反应： ，反应中 作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 19．（2025·西藏·中考真题）合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下： (1)操作X的名称是 。 (2)试剂M的名称是 。 (3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”） (4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。 20．（2025·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 (1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有 。 (2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三： 。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 镉片上有气泡产生 II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为 。 [得出结论]猜想 正确。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $