精品解析：广东省部分学校2026届高三上学期联考 化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39 V51 Fe56 As75 Ag108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是 A B C D 文物 选项 王献之所作的《中秋帖》 磁州窑白地黑花“镇宅”铭狮纹枕 青玉白菜花插 商兽面纹甗 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室可用硫酸铜溶液吸收，发生反应为。下列化学用语表示错误的是 A. 中子数为36的铜原子： B. 的空间结构：V形 C. 的电子式为 D. 中存在离子键、共价键 3. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关 C. 对映异构体的分子式相同，结构互为镜像，它们的化学性质完全相同 D. 通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像 4. 自然界中钢铁在腐蚀过程中，不涉及的变化是 A. Fe由+2价转化为+3价 B. 被还原 C. 杂质C被氧化除去 D. 失水形成 5. “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读不正确的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污 热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 B 用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 C 腌制腊肉时添加红曲红 红曲红是一种食品着色剂 D 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质易被空气还原 A. A B. B C. C D. D 6. 在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 7. 下列关于金属腐蚀与防护，说法正确的是 A 白铁皮与马口铁制品均破损时，白铁皮制品更易被腐蚀 B. 钢铁发蓝多用于军工器械，发蓝过程属于物理变化 C. 铁能与酸反应，置换出氢气，故生活中的铁发生析氢腐蚀更普遍 D. 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大 8. 下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A.检验中的钾元素 B.测量溶液的pH C.进行喷泉实验 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 铜置于硝酸银溶液中： B. 溶于水中： C. 等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D 将少量通入次氯酸钠溶液中： 10. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C. 和均为极性分子 D. 沸点： 11. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 12. 的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 的硝酸溶液中，的数目为 C. 中价层电子对数为 D. 每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 13. 水系可充电铝金属电池具有成本低廉、资源丰富、理论能量密度大、安全性高等优点。一种以为正极、合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如图所示。 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸。 下列说法正确的是 A. 充电时，合金与电源的正极相连 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电子由电极经水溶液移向合金电极 D. 放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，合金质量减少2.7 g 14. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 15. PHBV是一种可降解的新型高分子材料，可由M和N在一定条件下合成。下列有关说法错误的是 A. M和N互为同系物 B. M和N均能发生消去反应 C. PHBV属于酯类，不存在对映异构体 D. 由M和N生成PHBV的反应为缩聚反应 16. 是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A. 曲线③表示与pH的关系 B. 常温下，的 C. 常温下，时，溶液中 D. 向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示： 已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。 物质 电离平衡常数 回答下列问题： （1）盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。 （2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。 （4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00 g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00 mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00 mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平) 18. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5，其工艺流程如下： 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO2+形式存在。 ②溶液中与可以相互转化为：。 ③“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：。 回答下列问题： （1）提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有___________(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，其重要的用途有___________(任写一种)；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有___________；“反萃取”需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 （4）“沉钒”时通入氨气的作用是___________。 （5）“煅烧”NH4VO3的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示。 T1 ℃时，剩余固体的化学式为___________；写出温度由T1 ℃升至T2 ℃时发生反应的化学方程式：___________。 19. 工业上先将金红石()转化为，后制得在医疗等领域具有重要用途金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、和，发生如下转化制备： 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 摩尔生成焓/() -763.2 -110.5 0 -944 0 （1）反应 _______。该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）对于反应，为增大平衡转化率可采取的措施有_______。 （3）常温下是一种无色液体，分子结构与相同。极易水解生成，再使受热分解制备。 ①的晶体类型是_______。 ②稳定性比差，试从物质结构角度分析其原因：_______。 （4）恒压()条件下，一定量的、、发生上述反应，平衡体系中气体组分、、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示CO的曲线是_______(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是_______。 ②在1400℃下，反应的平衡常数_______MPa(用含、、p的式子表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 20. 有机物线VIII是一种人工合成激素，它的一种合成路线如图所示(部分反应条件略)。 已知：①； ②作取代基时，读作甲氧基；Ph代表苯基。 回答下列问题： （1）I的化学名称为_______。 （2）III所含官能团的名称为_______。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 化合物I可溶于水，是因为其分子能与水分子形成氢键 B. 由化合物I到III的转化中，有π键的断裂和形成 C. 化合物V中只有1个手性碳原子，化合物Ⅵ中有2个手性碳原子 D. 化合物VIII既能发生消去反应，又能发生缩聚反应 （4）对于化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 少量，催化剂、加热 _______ 加成反应 ② _______ _______ （5）写出III的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：_______(任写一种)。 ①含结构，但不含手性碳原子； ②能发生水解反应，能与新制的反应产生砖红色沉淀； ③能与溶液发生显色反应； ④核磁共振氢谱显示有7组峰且峰面积比为6:2:2:2:2:1:1。 （6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线[其他试剂(需要用到的酸可选稀硫酸，需要用到的碱可用KOH溶液)任选]。 ①第一步反应的反应类型为_______。 ②最后一步反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39 V51 Fe56 As75 Ag108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是 A B C D 文物 选项 王献之所作的《中秋帖》 磁州窑白地黑花“镇宅”铭狮纹枕 青玉白菜花插 商兽面纹甗 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．《中秋帖》是书法作品，主要材质为纸张或绢帛，属于有机物，A错误； B．磁州窑瓷枕属于瓷器，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，B错误； C．青玉属于玉石，主要成分为硅酸盐类矿物，是无机非金属材料，C错误； D．商兽面纹甗是商代青铜器，青铜为铜锡合金，属于合金材料，D正确； 故答案选D。 2. 实验室可用硫酸铜溶液吸收，发生的反应为。下列化学用语表示错误的是 A. 中子数为36的铜原子： B. 的空间结构：V形 C. 的电子式为 D. 中存在离子键、共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子符号中左下角为质子数，铜的质子数为29，中子数为36时，质量数=29+36=65，正确表示应为，A错误； B．中O原子价层电子对数为4（2个成键电子对、2个孤电子对），分子空间结构为V形，B正确； C．中P原子最外层5个电子，与3个H原子形成3个共价键，剩余1对孤电子对，电子式为，题目图片符合，C正确； D．由和构成，存在离子键，中S与O之间存在共价键，D正确； 故选A。 3. 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 A. 节日燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关 C. 对映异构体的分子式相同，结构互为镜像，它们的化学性质完全相同 D. 通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰火颜色由金属原子电子跃迁释放特定波长光形成，A正确； B．胶体分散质颗粒散射光线产生丁达尔效应，符合“紫烟”现象，B正确； C．对映异构体结构镜像对称，但在手性环境中反应活性或生物功能可能不同（如药物异构体活性差异），化学性质不完全相同，C错误； D．液晶分子在电场下改变排列方向，调控透光性以显示图像，D正确； 故答案选C。 4. 自然界中钢铁在腐蚀过程中，不涉及的变化是 A. Fe由+2价转化为+3价 B. 被还原 C. 杂质C被氧化除去 D. 失水形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在腐蚀中先被氧化为Fe2+，随后可能进一步被氧化为Fe3+，故涉及+2价到+3价的变化，A不符合题意； B．O2在钢铁的吸氧腐蚀过程中作为氧化剂，被还原为OH-()，B不符合题意； C．杂质C起导电作用，作正极，未被氧化，反而促进了负极Fe的氧化，C符合题意； D．Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O是铁锈形成的常见过程，D不符合题意； 故选C。 5. “烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读不正确的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污 热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 B 用小苏打发酵面团制作馒头 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔 C 腌制腊肉时添加红曲红 红曲红是一种食品着色剂 D 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质易被空气还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进水解，热的纯碱溶液碱性增强，促进油脂水解生成可溶性物质，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解或与酸反应均产生二氧化碳，使面团蓬松，B正确； C．红曲红是食品着色剂，用于腊肉染色，C正确； D．土豆丝变色是因还原性物质被氧化，而不是被空气还原，D错误； 故选D。 6. 在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图标为小刀标志，铜与硝酸反应的实验无需使用小刀，A与实验无关； B．图标为通风标志，铜与硝酸反应生成NO或NO2气体，反应过程中需要排风，B与实验有关； C．图标为护目镜标志，硝酸有强腐蚀性且反应可能产生有害气体，需防护眼睛，C与实验有关； D．图标为洗手标志，实验后需清洗残留化学物质，D与实验有关； 故选A。 7. 下列关于金属腐蚀与防护，说法正确的是 A. 白铁皮与马口铁制品均破损时，白铁皮制品更易被腐蚀 B. 钢铁发蓝多用于军工器械，发蓝过程属于物理变化 C. 铁能与酸反应，置换出氢气，故生活中的铁发生析氢腐蚀更普遍 D. 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁制品镀层破损后，在潮湿环境中可发生原电池反应，白铁皮（镀锌铁）中锌比铁活泼，反应时锌作负极，被氧化而腐蚀，铁作正极，被保护；马口铁（镀锡铁）中铁比锡活泼，铁作负极，被氧化而腐蚀，A错误； B．钢铁发蓝的原理是钢铁与氧化剂反应生成氧化膜（主要成分为），发蓝过程属于化学变化，B错误； C．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生吸氧腐蚀，C错误； D．化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大，D正确； 故答案选D。 8. 下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A.检验中的钾元素 B.测量溶液的pH C.进行喷泉实验 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用焰色试验检验中钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对比来确定pH，B错误； C．二氧化碳能与氨水反应，使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，该实验设计合理，C正确； D．加热试管中液体时液体的体积不能超过试管容积的三分之一，D错误； 故答案选C。 9. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 铜置于硝酸银溶液中： B. 溶于水中： C. 等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D. 将少量通入次氯酸钠溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A正确； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，离子方程式，B正确； C．等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合：，C错误； D．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO，D正确； 故选C。 10. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C. 和均为极性分子 D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在化合物结构中形成1个共价键，X为H；W是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2个共价键，W为O；M与Z同主族，M可以形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z为N，M为P；Y在化合物中形成4个共价键，Y为C；即为，为，为，为，为。 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径，A错误； B．的最高价氧化物对应的水化物为，的最高价氧化物对应的水化物为，酸性>，B错误； C．和为、，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子为杂化，N有孤电子对，为极性分子，C错误； D．分别为、、，、分子间均能形成氢键，沸点较高，分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于，分子间只有范德华力，沸点较低，即沸点<<，D正确； 故选D。 11. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Fe(CN)6]3−中，配体为CN−，C和N中N的电负性更大，C原子更容易提供孤对电子与Fe3+形成配位键，故A正确； B．M原子坐标为(0，0，0)（晶胞顶点），R处K+位于晶胞内四面体空隙，根据晶胞坐标系，其坐标为(，，)，故B错误； C．Fe2+与K+间的最短距离为体对角线的，即为 nm，故C正确； D．晶胞中K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3−均为4个，摩尔质量307 g/mol，体积(a×10−7 cm)3，密度ρ=，故D正确； 故选B。 12. 的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与反应便有黑色的Ag析出：。该反应可用于检验微量砷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 的硝酸溶液中，的数目为 C. 中价层电子对数为 D. 每生成10.8 g的金属银，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中每个分子中子数为：2个H（各0中子）+18O（中子数=18-8=10），总中子数为10，含中子数，A错误； B．pH=2的硝酸溶液中，，1 L 溶液中数目为，B错误； C．的摩尔质量78 g/mol，7.8 g 对应0.1 mol ，每个分子中As的价层电子对数为，总价层电子对数为，C正确； D．生成10.8 g Ag（0.1 mol ），根据反应式，每生成1 mol Ag转移1 mol 电子，故转移电子数为，D错误； 故答案选C。 13. 水系可充电铝金属电池具有成本低廉、资源丰富、理论能量密度大、安全性高等优点。一种以为正极、合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如图所示。 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸。 下列说法正确的是 A. 充电时，合金与电源的正极相连 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电子由电极经水溶液移向合金电极 D. 放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，合金质量减少2.7 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．充电时，原电池的负极（Al-Zn合金）应作为电解池的阴极，与电源负极相连，A错误； B．放电时正极反应为还原反应：，充电时阳极为该反应的逆过程（氧化反应），即，B正确； C．放电时电子由负极（Al-Zn合金）经外电路流向正极（MoTe2电极），电解质溶液中通过离子导电，电子不能进入溶液，C错误； D．放电时Al-Zn合金为负极，虽主要发生Al失电子反应（），但合金可形成微型原电池析出H2，说明部分电子用于析氢腐蚀（不经过外电路），故电路中0.3 mol电子转移时，实际消耗的合金质量大于仅Al反应的2.7 g，D错误； 故答案选B。 14. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【详解】A．“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误； B．“沉锰”步骤中，将锰离子氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，离子方程式为：，反应中为氧化剂，为还原产物，还原性顺序应为，B错误； C．加入 后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了，因此“沉锰”后的滤液中金属阳离子为，C错误； D．“沉钴”时加入次氯酸钠把氧化为，同时生成，被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为，D正确； 故答案选D。 15. PHBV是一种可降解的新型高分子材料，可由M和N在一定条件下合成。下列有关说法错误的是 A. M和N互为同系物 B. M和N均能发生消去反应 C. PHBV属于酯类，不存在对映异构体 D. 由M和N生成PHBV的反应为缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M和N均为含1个羧基和1个羟基的羟基酸，官能团种类和数目相同，分子组成相差1个CH2，结构相似，互为同系物，A正确； B．M和N均含羟基，且羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，满足消去反应条件，均能发生消去反应，B正确； C．PHBV含酯基，属于酯类；其重复单元中含连接四个不同基团的手性碳原子，存在对映异构体，C错误； D．M和N均含羧基和羟基，通过脱水缩合形成酯键生成高分子PHBV，同时生成小分子水，反应为缩聚反应，D正确； 故选C。 16. 是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i.的溶液中，各物种的与pH的关系； ii.含的溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A. 曲线③表示与pH的关系 B. 常温下，的 C. 常温下，时，溶液中 D. 向(ii)中的溶液中增加，平衡后溶液中的浓度之和不变 【答案】B 【解析】 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，因此与的变化呈反比；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线③表示与pH关系，A正确； B．常温下，，（①②交点代入），（①③交点代入），的，B错误； C．pH=3时，溶液中：（②）lg c最大，（①）次之，（③）最小，即，C正确； D．ii中溶液含，已饱和，增加不改变溶解平衡，及水解产物浓度不变，三种物种浓度之和不变，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示： 已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。 物质 电离平衡常数 回答下列问题： （1）盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。 （2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。 （4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00 g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00 mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00 mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平) 【答案】（1） ①. 漏水 ②. 三颈烧瓶 ③. 4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O （2）H2S+=HS−+ （3） ①. SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解 ②. CO （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）93 【解析】 【小问1详解】 ① 盛放70%硫酸溶液的仪器是分液漏斗，使用前应检查是否漏水。 ② 盛放溶液的仪器名称为三颈烧瓶。 ③ 该仪器中CO、H2S、SO2和Na2CO3反应生成Na2S2O3、CO2和H2O，总反应化学方程式为4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O。 【小问2详解】 根据电离平衡常数，酸性：H2CO3>H2S>>HS−。少量H2S与Na2CO3溶液反应，H2S提供H+，结合H+生成，离子方程式为H2S+=HS−+。 【小问3详解】 ① Na2S2O3在酸性环境中易分解，SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解。 ② 醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的CO（高炉煤气中CO有毒，需处理）。 【小问4详解】 从硫代硫酸钠溶液得到Na2S2O3⋅5H2O粗产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 首先配平反应： 由反应可知，与的物质的量关系为： 1 mol ∼3 mol I2∼6 mol 。 n(K2Cr2O7)=0.1000 mol/L×0.02 L=0.002 mol，则n()=6×0.002 mol=0.012 mol。 粗产品溶液浓度c==0.48 mol/L，250 mL溶液中n(Na2S2O3⋅5H2O)=0.48 mol/L×0.25 L=0.12 mol。 m(Na2S2O3⋅5H2O)=0.12 mol×248 g/mol=29.76 g。 质量分数=×100%=93%。 18. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5，其工艺流程如下： 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO2+形式存在。 ②溶液中与可以相互转化为：。 ③“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：。 回答下列问题： （1）提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有___________(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，其重要的用途有___________(任写一种)；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要玻璃仪器有___________；“反萃取”需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 （4）“沉钒”时通入氨气的作用是___________。 （5）“煅烧”NH4VO3的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示。 T1 ℃时，剩余固体的化学式为___________；写出温度由T1 ℃升至T2 ℃时发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）搅拌、将废钒渣粉碎、适当提高酸浸温度（任写一种，合理即可） （2） ①. ②. 制造玻璃、制造光导纤维（任写一种，合理即可） ③. （3） ①. 分液漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 酸性 （4）通入氨气形成碱性环境，使正向移动，同时增大溶液中浓度，有利于形成沉淀，提高沉钒效率 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)加入硫酸酸浸，V2O4、Fe3O4、Al2O3分别转化为、、、进入滤液，滤渣1主要成分为二氧化硅，加入过氧化氢将转化为，再调pH使、转化氢氧化铁、氢氧化铝沉淀进入滤渣2，通过萃取、反萃取提升浓度，加入溶液将氧化为，通入氨气，加入氯化铵溶液沉钒，生成，煅烧生成，据此回答。 【小问1详解】 提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有搅拌、将废钒渣粉碎、适当提高酸浸温度等。 【小问2详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为，其重要的用途有制造玻璃、制造光导纤维等；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有:分液漏斗、玻璃棒、烧杯；“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：，为了提高的产率，反萃取剂主要提高氢离子浓度，使得向反萃取方向进行，故“反萃取”需要在酸性条件下进行。 【小问4详解】 “沉钒”时通入氨气的作用是：通入氨气形成碱性环境，使正向移动，同时增大溶液中浓度，有利于形成沉淀，提高沉钒效率。 【小问5详解】 的相对分子质量为117，T1 ℃时，固体质量损失为14.53 %，大约为17，结合铵盐受热分解一般产生氨气，故推测产物为；酸分解一般生成氧化物为水，又损失了9，可分析为2个失去一个水生成，故由T1 ℃升至T2 ℃时发生反应的化学方程式：。 19. 工业上先将金红石()转化为，后制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、和，发生如下转化制备： 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 摩尔生成焓/() -763.2 -110.5 0 -944 0 （1）反应 _______。该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）对于反应，为增大平衡转化率可采取的措施有_______。 （3）常温下是一种无色液体，分子结构与相同。极易水解生成，再使受热分解制备。 ①的晶体类型是_______。 ②稳定性比差，试从物质结构角度分析其原因：_______。 （4）恒压()条件下，一定量的、、发生上述反应，平衡体系中气体组分、、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中表示CO的曲线是_______(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是_______。 ②在1400℃下，反应的平衡常数_______MPa(用含、、p的式子表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -40.2 ②. 能 （2）减小压强或降低温度或及时冷却移出 （3） ①. 分子晶体 ②. Ti的原子半径大于C，键键长大于，键键能低，易断裂 （4） ①. a ②. C还原的反应为吸热反应，随温度升高，反应向生成CO的方向进行，的量减少，CO的量增加 ③. 【解析】 【小问1详解】 ；该反应，故该反应能自发进行。 【小问2详解】 对于反应，为增大平衡转化率，应让该反应化学平衡正向移动；减小压强，该反应平衡向气体分子数增加的方向移动，即平衡正向移动；该反应，降低温度平衡正向移动；另外，及时冷却移出，也能使平衡正向移动。 【小问3详解】 分子结构与相同，是分子晶体，故也是分子晶体；从物质结构角度来看，Ti的原子半径大于C，Ti-Cl键键长大于C-Cl，Ti-Cl键键能低，易断裂，所以稳定性比差。 【小问4详解】 ①由于反应 可由反应I+反应II得到，反应II为吸热反应，则反应I为放热反应。温度升高时，反应Ⅰ平衡逆向移动，的量减少而反应Ⅱ平衡正向移动，的量也减少，故曲线b表示的体积变化，则曲线a表示CO的体积变化，其曲线变化的原因是：C还原的反应为吸热反应，随温度升高，反应向生成CO的方向进行，的量减少，CO的量增加。 ②根据图像可得1400℃下，的分压为，CO的分压为，该反应的平衡常数。 20. 有机物线VIII是一种人工合成激素，它的一种合成路线如图所示(部分反应条件略)。 已知：①； ②作取代基时，读作甲氧基；Ph代表苯基。 回答下列问题： （1）I的化学名称为_______。 （2）III所含官能团的名称为_______。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 化合物I可溶于水，是因为其分子能与水分子形成氢键 B. 由化合物I到III的转化中，有π键的断裂和形成 C. 化合物V中只有1个手性碳原子，化合物Ⅵ中有2个手性碳原子 D. 化合物VIII既能发生消去反应，又能发生缩聚反应 （4）对于化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 少量，催化剂、加热 _______ 加成反应 ② _______ _______ （5）写出III的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：_______(任写一种)。 ①含结构，但不含手性碳原子； ②能发生水解反应，能与新制的反应产生砖红色沉淀； ③能与溶液发生显色反应； ④核磁共振氢谱显示有7组峰且峰面积比为6:2:2:2:2:1:1。 （6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线[其他试剂(需要用到的酸可选稀硫酸，需要用到的碱可用KOH溶液)任选]。 ①第一步反应的反应类型为_______。 ②最后一步反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）对甲氧基苯甲醛或4-甲氧基苯甲醛 （2）酮羰基、醚键 （3）A （4） ①. -CH2OH ②. 银氨溶液、加热 ③. 氧化反应 （5） （6） ①. 加成反应 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ与反应生成Ⅱ，结合题目所给已知信息可得Ⅱ应为，Ⅲ与反应生成Ⅳ，结合题目所给分子式和后续产物结构可得Ⅳ应为，Ⅵ经反应生成Ⅷ，结合题目所给分子式和后续产物的结构可得Ⅷ应为；据此分析。 小问1详解】 根据题目给出的结构式，Ⅰ含有苯环、醛基和甲氧基，苯环上醛基和甲氧基处于对位位置，根据系统命名法，应命名为4-甲氧基苯甲醛或对甲氧基苯甲醛； 【小问2详解】 根据题目给出的结构式，Ⅲ含有的官能团是酮羰基和醚键-O-； 【小问3详解】 A．根据题目给出的结构式，化合物Ⅰ含有-CHO，可以与水形成氢键，故化合物Ⅰ可溶于水，A正确； B．I→II的反应中断裂了醛基的π键，但反应过程中没有发生π键的形成，B错误； C．Ⅴ中有2个手性碳、，而非1个，C错误； D．Ⅷ可发生消去反应脱水形成双键，但无法发生缩聚反应，D错误； 故答案选A； 【小问4详解】 Ⅰ中的-CHO可被少量还原为-CH2OH；Ⅰ中的-CHO可被弱氧化剂氧化为-COOH，通常是在加热条件下与银氨溶液反应，反应类型为氧化反应； 【小问5详解】 根据所给条件②可知，含有；根据条件③可知，含有-OH；再结合条件①和④，可得该有机物的结构可能为、、，共5种； 【小问6详解】 根据题目已知信息可得该反应合成路线为该反应第一步为加成反应，最后一步反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $