安徽省华师联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年秋季学期高二期中质量检测 化学试题 考生注意：d 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围选择性必修1第二章至第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.有关下列科技成果中蕴含的化学知识的叙述正确的是 A.使用“铁触媒”可有效降低工业合成氨反应的焓变 B.火箭推进剂“偏二甲肼”燃烧时，化学能转化为热能 C.利用太阳能可有效分解光降解材料，且温度越低分解越快 D.光解水制氢不仅实现了绿色制氢，还能放出大量热量 2.CO(g)+2H2(g)一CH3OH(g)是水煤气合成甲醇的重要反应。已知c(CHOH)随时间变化如 5.0 图所示，则0~10min内用H2表示的平均反应速率为 4.0 A.0.25mol·L-1·min 3.0 B.0.3mol·L-1·min 2.0 C.0.5mol.L-1·min1 1.0 0.0 D.0.6mol·L-1·minl 2 4 10 13 时间/min 3.实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出akJ的热量；CHOH(I)的燃烧热△H =一bk·mo1。则下列热化学方程式书写正确的是 AH(g)+202(g)—H,O(g)△H=-akJ·mol B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H>2akJ·mol-J C.CHOH(I+O:(g)-CO:(g)+2H:O(g)AH=-bkJ.mol- D.CO2(g)+3H2 (g)=CH3 OH(1)+H2O(1)AH=(6-3a)kJ.mol-1 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.25一100℃，随温度升高，纯水的pH减小 B.把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒 C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D.工业合成氨中，选择高温的反应条件 【高二期中质量检测·化学卷第1页（共6页）】 6092B 5.下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是合· A.H2O在不同状态下的熵值：S[H2O(s)]>S[H2O1)]>SH2O(g)] B.凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 容，话中 游4· C.常温下，CaCO3(s)-(CaO(s)+CO2(g)不能白发进行，则该反应的△H>0 D.稀盐酸与Na2C)3固体或NaHCO3固体的反应，均为放热反应 阅读材料，完成6一7小题： 甲酸(HCOOH,K。=1.77×105)被认为是一种有前途的储氢化合物。催化还原CO2可制备 HC())H,但同时会有副产物CO生成，其催化反应历程如图所示 6.一定温度下，有关HCOOH溶液的说法正确的是 2.5 ò2.0 COOH+H" A加人少量HC0ON周体，溶液中，D减小 ,2.03 G1.5 OHCO+H 1.20 31.0 2H4C0.40 HCOOH B.加入少量pH=11的氨水，HCOOH电离平衡逆向 要0.5 1.00 C0+H.0 移动 0.55 0.0H,+C0 C.通入少量HCI气体，溶液中c(OH-)增大 0.5 反应历程 D.适当升高温度，溶液中c(HCOO)减小 7.下列关于催化反应历程的说法错误的是 A.生成HCOOH过程中，存在极性键的断裂与形成 B.适当升高温度，可提高CO2的平衡转化率 C.生成CO和H2O的决速步骤是H*+CO2=COOH D.生成CO的选择性高于生成HCOOH的选择性 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、SO、NOs B.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、CI-、NO。 Cg8品=12的帝液中：Na,Hc0,dS0 D.加入铝粉产生氢气的溶液：K+、Na+、NO方、SO 9.百里酚蓝（用Hln表示）指示剂是一种有机弱酸，其电离平衡为HIn(黄色)一H+十In(蓝色)。 已知其pH变色范围为8.0~9.6。下列判断错误的是 A.将少量百里酚蓝溶液滴入纯水中呈黄色 B.向含有该指示剂的溶液中通人少量NH3,溶液由黄色变为蓝色 C.百里酚蓝指示剂属于弱电解质 D.向含有该指示剂的溶液中滴加少量NaOH溶液，其电离平衡右移 10.恒温、恒容的密闭容器中，进行如下反应A(s)十3B(g)→2C(g)+2D(g)△H>0,则下列说法 错误的是 A.当容器内气体密度不再变化时，不能说明反应达到平衡 B.达到平衡时，升高体系温度，会使证、逆均增大 C.在容器中充入氦气，压强虽然增大，但反应速率不变 D.将容器体积压缩，可以增大单位体积内活化分子数 【高二期中质量检测化学卷第2页（共6页）】 6092B 11.下列实验操作能达到实验目的的是 代黄，燕中共暖率碳科 选项 实验操作 实验目的 向K,CrO,溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加少量HS), 探究溶液酸碱性对如下平衡的影响： 溶液，观察颜色变化 CO号（橙色）+H2O一2CrO(黄色)+2H 用pH计测量HF与HCN溶液的pH 比较K(HF)与K(HCN)的大小 将5ml0.1mol·L.的K1溶液和5mL1mol·L上的 FCL溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究Fe+与I反应是否为可逆反应 向盛有等体积，等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等 浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比Fe+和Cu+对该反应的催化效果 12.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+C2(g)一2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B.用润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低 C.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 D.常温下，pH=3的盐酸和pH=l2的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性 13.常温下，浓度为0.01mol·L1,体积为V的两种一元碱MOH和 13 NOH.加水稀释至体积为V时，溶液pH随g长的变化如图所 示。则下列说法正确的是 10 9 A.MOH、NOH都是弱碱，且NOH的碱性比MOH强 MOH NOH B.常温下，MOH溶液中由水电离出的c2(H+):a<b ： C.同一温度下，MOH溶液中(H*):c(MOH) c(M) :ab ,2.》2好 D稀释时，号随g长增加面诚小 14.一定温度下，在容积恒为1L的密闭容器中，发生反应：CHOH(g)+CO(g) =CH3COOH(g)。 容器编号 各物质起始时的物质的量 平衡时的物质的量 CHOH CO CH COOH CH COOH 0.6 0.6 0 0.3 0 0 1.2 0.3 0.7 0.6 下列说法错误的是 A.容器Ⅱ达到平衡时，0.6mol·L1<c(CH COOH)<1.2mol·L1 B.压缩容器I体积，平衡正向移动，但n(CH3OH)+n(CH COOH)=0.6mol C.起始状态下，容器Ⅲ反应向逆反应方向进行 D.平衡时，容器中C8D的值：I>Ⅱ c(CO) 【高二期中质量检测化学卷第3页（共6页）】 6092B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化学是一门以实验为基础的自然科学。 I.某实验小组用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如图装置 中进行中和反应反应热的测定： 温度计 碎泡沫 (1)从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 (2)实验测得相关数据如下表所示。 初始温度t4/℃ 实验次数 终止温度2/℃ 平均温度差(t2一1)/℃ 盐酸 NaOH(aq) 平均值 26.0 26.2 26.1 29.4 2 27.4 27.0 27.2 32.2 3 26.1 25.9 26.0 29.4 4 26.3 26.1 26.2 29.7 ①根据上表可知平均温度差(t2一t1)= ℃。 ②近似认为0.50mol·L-1盐酸与0.55mol·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm3,中和 后生成溶液的比热容为c=4.18J·g1·℃-1。则上述实验测得的中和反应反应热 △H= k·mol1(保留小数点后一位)。 ③下列操作中会使中和反应反应热△H偏大的是 (填标号)。 A.做本实验的当天室温略高 B.用等体积、等物质的量浓度的CH COOH溶液代替盐酸 C.分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 Ⅱ.氧化还原滴定是利用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂或反之。某小组利用氧化还 原滴定法测定葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙[(C6H,O,)2Ca·H2O,Mr=448]的含量。 步骤1：取2.4g葡萄糖酸钙片溶解，再加入过量的(NH4)2C2O4溶液，Ca2+与C2O生成CaC2O, 沉淀。 步骤2：将生成的沉淀溶解在过量的稀硫酸中，生成具有还原性的H2C2O4,然后用 0.1000mol·L1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。平行测定3次，平均消耗KMnO4溶液 20.00mL. (3)滴定实验时，KMnO4溶液应该装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。 (4)滴定时不需要加入任何指示剂，则滴定终点的现象为 读取KMnO4标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，可能使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无变化”)。 (5)葡萄糖酸钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为 %(保留小数点后二位)。 16.(14分)甲烷与二氧化碳重整制备合成气，是实现碳中和的重要方法之一。反应原理如下： CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)。部分物质的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H-H C=O(CO) 键能/(k·mol-1) 412 743 436 1.072 【高二期中质量检测化学卷第4页（共6页）】 6092B (I)CH4与CO2制备合成气反应的△H=1kJ·ol1;该反应在（填“高温”“低 温”或“任何条件”)能自发进行。 (2)在恒温、固定容积为2.0L的密闭容器中充入1.2mol的CH4和1mol的CO2,测得CH和 CO的物质的量随时间变化如图所示。 1.0 08 9 CH 0.7 0.6 小：远行 3, 02 8 t/min ①0~2min内，v(CH4)= mol·L1·min1,CO2的平衡转化率为 ②下列措施能提高反应速率的是 (填标号)。 A.保持体积不变，充入N2 B.不断移走CO和H2 C.升高反应体系的温度 D.选择更高效的催化剂 ③下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.E(CH4)=2逆(H2) B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C容器中c) (CO) D.单位时间每断开2molC一H键，同时断开1molC=O键 (3)已知T℃下，CH4(g)十CO2(g)=2C0(g)十+2H2(g)的平衡常数为0.25。 现保持温度不 变，向2.0L密闭容器中充入CH4、CO2、CO、H2各3mol,则此时正、逆反应速率的大小关系 为正(CH4) (填“>”“<”或“=”)v逆(CH4)。 17.(14分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCN HCIO H2 SO H2CO K1=1.4X10-2 K1=4.5×107 电离平衡常数 K,=6.2×1010 K.=4.0×10-8 K2=6.0X10-8 K2=4.7×10山 商， (1)写出HCIO的电离方程式： (2)10mLpH均为5的HCN溶液和HCIO溶液，c(HCN)(填“>”“<”或“=”) c(HClO),现将这两种溶液分别加水稀释至100mL,则稀释后pH较大的溶液为 (3)CN、CIO、HSO、SO、CO结合H+的能力由大到小的顺序为 (4)向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为 保持温度不变，向5mL0.1mol·L1的HCN溶液中加水稀释至50mL,稀释过程中，下列 物理量增大的是 (填标号)。 A.HCN的电离平衡常数 B.c(H+)·c(OH-) c D.(OH-) C(CN) 525C时，向20mLHS0窟液中加人NaOH:使浴液中SO) n(HSO)=60,则此时溶液的pH= 0!141 【高二期中质量检测化学卷第5页（共6页）】 6092B 18.(15分)硫化氢(HS)是一种污染气体，工业上可采用多种方法利用HS。 方法：甲烷一硫化氢重整制氢。反应原理为CH,(g)十2H2S(g)CS2(g)十4H2(g)△H= +265k·mol-1,反应过程分两步进行： 反应I:2H2S(g)=2H2(g)十S2(g)△H=+182·mol1 反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)十2H2(g)△H2 (1)反应Ⅱ的△H2= kJ·mol1。 (2)恒压条件下，将2molH2S和1 mol CH4投入反应器中，在不同温度下反应相同时间后，测得 H2和S2体积分数如图所示。 动。·是，， 补.钟部业 曲线1 是等， 本方朝答出跌. 5 之即英础哈是本 4 3 天许飞机 随合器以。令 线 :、共杂敢. 800 9001000110012001300 阳夹要目 反应温度/℃ ①曲线1表示 (填“H2”或“S2")的体积分数随反应温度的变化曲线。 01 ②研究发现，800~900℃内，CS2的体积分数为0，其可能的原因是 地其身 的 (3)在T℃、l00kPa下，起始时按n(H2S):n(CH)=2:1(同时通人一定量的N2进行稀释，N2不 参与反应)向某密闭容器中充人反应物，发生反应CH(g)十2HS(g)、一CS(g)+4H(g)。 ①研究发现，通人N2稀释可提高CH4的平衡转化率，其原因是 ②若，品=1，且平衡时恐-2则压强平有常数K,+ kPa2(用分压计算的 平衡常数叫压强平衡常数K。,分压等于总压×物质的量分数)。 方法二：利用工业废气CO与H2S合成羰基硫(COS)。反应原理为CO(g)+H2S(g)一 COS(g)+H2(g)△H<0。 (4④在有催化剂的恒容密闭容器中进行反度，设起始0)=工，相同时间内C0的转化率与乏 及反应温度的关系如图所示。 100 2 80 话 60 1,于4， 11:。1g:)) 8学水实子：国 200 300 400 060温 城时.1 ①x1 (填“>”“<”或“=”，后同)x2;600℃时，K。 。4子)站 ②温度高于500℃时，C0的转化率逐渐减小的原因可能是 (填两条)。 【高二期中质量检测化学卷第6页（共6页）】 6092B 20252026学年秋季学期高二期中质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 B C D D D A B A A C & C 1.B催化剂只能降低反应活化能，不能改变反应的焓变，A错误；燃料燃烧时，化学能转化为热能，B正确；降解材 料分解时，温度越低反应速率越慢，C错误；水分解是吸热反应，D错误。 2.C0~l0min内，用CH3OH表示的平均反应速率为0.25mol·L1·min1,因此H2的平均反应速率 为0.5mol·L1·min1. 3.D1o1kPa时，1molH:完全燃烧生成液态水，放出ak的热量，则H(g)+O,(g)一H,OD△H= -akJ·mol-1,A错误；因为H2O(g)的能量高于H2O(I),因此2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H< 2a·mol1,B错误：CH,OHD的燃烧热△H=-bk·mol,则CH,OHD+多O(g)一C0,(g)+ 2HO(I)△H=-bkJ·mol-1,C错误；利用盖斯定律可得，CO2(g)+3H2(g)=CHOH(1)+HO1)△H =(b-3a)kJ·mol-1,D正确。 4.D25~100℃，随温度升高，HO一H十OH正向移动，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，A符合勒夏特 列原理；将CO中毒的病人放在氧气浓度高的地方，即增大氧气浓度，使红细胞中血红蛋白更多的与氧气结合，B 符合勒夏特列原理；排饱和食盐水法收集C12,是因为高浓度的氯离子抑制了C2与水的反应，C符合勒夏特列原 理；工业合成氨是放热反应，高温不是为了平衡正向移动，而是为了提高反应速率，D不符合勒夏特列原理。 5.C物质聚集程度越混乱，体系熵值越大，因此S[HO(s)]<S[HOI)]<S[H2O(g)],A错误；燃烧也需要加 热，但是燃烧属于放热反应，B错误；反应的自发性由焓变和嫡变共同决定，该反应△S>0,常温下不能自发进 行，说明高温下△G=△H一T△S0,所以该反应的△H>0,C正确；盐酸与碳酸钠反应是放热反应，而与碳酸氢 钠反应是吸热反应，D错误。 Ka 6.A加人少量HCOO八Na固体，c(HCOO)增大，则溶液中O<HC00减小，A正确：滴加氨水，会 消耗氢离子，平衡(HCOOH一HCOO十H)正向移动，B错误；通人少量HCI气体，溶液中c(H)增大， c(OH-)减小，C错误；弱酸电离是吸热的，升高温度，平衡(HCOOH→HCOO+H+)正向移动，c(HCOO) 升高，D错误。 7.D合成HCOOH过程中有C=O键断裂和C一H键形成，A正确；H2与CO2反应是一个吸热反应，升高温度， 可提高CO2的平衡转化率，B正确；根据图像可知，生成CO和H2O的决速步骤是H+CO2一COOH,C正 确；CO2和H生成HCOOH第二步反应的活化能低于CO2和H2生成CO和HO第二步反应的活化能，活化能 越大，反应的选择性就越低，所以生成HCOOH的选择性高于生成CO的选择性，D错误。 8.A该组离子之间不反应，可以大量共存，A正确；在pH=1的酸性溶液中，F+与NO3发生氧化还原反应无法 大量共你，B指误lg得=2的溶波中，结合c(H)·c(0H)=10,解得c(H)=0.10lL,溶 液呈酸性，在酸性溶液中，HCO5不能大量共存，C错误：加入铝粉产生氢气的溶液为酸性或强碱性，在酸性溶液 中，SO不能大量共存，D错误。 9.B百里酚蓝溶液滴入纯水中(pH=7)呈黄色，A正确；通入NH会使pH升高，若原溶液pH<8.0(呈黄色)，加 NH后pH可能进入8.0~9.6或更高，根据其变色范围可知，颜色可能变蓝，B错误；百里酚蓝是一种有机弱 酸，在水中能电离出H,属于弱电解质，C正确；滴加少量NaOH溶液，OH与H反应降低了H+的浓度，平 衡右移，D正确。 10.A因为该反应中存在固体，反应中气体质量在变化，因为体积不变，当容器内气体密度不再变化时，可以说明 反应达到平衡状态，A错误；升高温度，正逆反应速率都增大，B正确；因为体积不变，即使充入氦气，但是各物 质的浓度不变，速率不变，C正确；将容器体积压缩，可以增大单位体积内活化分子数，D正确。 【高二期中质量检测·化学卷参考答案第1页（共2页）】 6092B 11.A通过改变溶液酸碱性，探究CrO号（橙色）+HO、一2CO(黄色)十2H平衡的移动，A正确；必须测定 等浓度的HF与HCN溶液的pH才可以，B错误；Fe+本身是过量的，不能通过滴加KSCN溶液的方法判断 F3+与I厂是否为可逆反应，C错误；两溶液中阴、阳离子均不同，变量不唯一，无法比较，D错误。 12.C同温同压下，H2(g)十C2(g)一2HC(g)在光照和点燃的条件下△H相同，△H与反应条件无关，只与反 应物和生成物所具有的总能量有关，A错误；若所测溶液呈酸性，用润湿的pH试纸测溶液的pH,氢离子浓度 会减小，则H偏大，B错误；固体硫转化为气态硫需要吸热，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者 放出热量多，C正确：pH=3的盐酸溶液中c(H+)=0.001mol·L1,pH=12的NaOH溶液中c(OH)= 0.01mol·L1,等体积混合后，碱过量，溶液显碱性，D错误。 13.BNOH初始pH为12，即c(OH)=0.01mol·L1,说明NOH是强碱，同理MOH是弱碱，A错误；由图可 知，b点的pH小于a点，故b点的c(H+)大于a点，溶液中的c(H+)即水电离的c(H+),故由水电离出的 2(H+):a<b,B正确，H):(MOH)-c(H)·c(OH)·c(MOH)_K, c(M+) c(M)·c(OH) KMOH,同一温度下是不变的， n(M+) C精关：稀释时，袋号，因为N0H是强院MOH是弱藏.所以释释时M)搭大，《N)不变.比 V 值是增大的，D错误。 14.C若容器Ⅱ中初始投入0.6 mol CH3COOH,则平衡时CHa COOH为0.3mol,但当投入1.2mol CH COOH,相当于在容器I平衡的基础上加压，平衡正向移动，因此平衡时0.6mol·L1<c(CH,COOH)< 1.2ol·L1,A正确；缩小体积，平衡向气体体积减小的方向移动，同时根据氢原子守恒可知，n(H) 2.4mol,因此n(CHOH)十n(CH COOH)=0.6mol,B正确；根据容器I可知，该反应的平衡常数为K= 39,容器Ⅲ的QQ8?<平商正向移动，C错误：容器1中CC001,容器I中 c(CO) (CO) c(CH,COOH<1,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)玻璃搅拌器 (2)①3.4②-56.8③BCD (3)酸(1分) (4)当滴入最后半滴KMO,溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色偏低 (5)93.3(除标注外，每空2分) 16.(1)+118高温 (2①0.0875（或7） 55% ②CD ③BD (3)<(每空2分) 17.(1)HC1OH++C1O (2)>HCIO (3)CO>CN>CIO>SO>HSO (4)CN-+CO2+H2O-HCN+HCO CD (5)9(每空2分) 18.(1)+83 (2)①H2(1分)②反应Ⅱ的活化能比反应I大，在800~900℃内，反应Ⅱ未发生 (3)①恒压时，通入N2相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，消耗CH的量增多，因此CH的平衡 转化率会升高 ②6400 (4)①< ②温度较高导致催化剂活性降低，CO的转化率降低(1分)；500℃时反应达到平衡，后升高温度导致平衡逆向 移动，CO的转化率降低(1分)（除标注外，每空2分） 【高二期中质量检测·化学卷参考答案第2页（共2页）】 6092B