专题二 高中常见化学反应方程式(Word)-【零起点考大学】2026年高考化学高效备考方案

专题二 高中常见化学反应方程式 1、 高中常见的无机化学反应方程式 1.碱金属 （1）锂 Li2O Li2O+CO2 Li2O+H2O LiOH 2LiOH+CO2 +H2O LiOH+CO2 Li2CO3 Li2CO3+2HCl2 + +H2O LiHCO3 LiHCO3+HCl +CO2↑+H2O 2LiHCO3 +CO2↑+H2O （2）钠 Na 4Na+O22  2Na+O2 2Na+ 2NaCl 2Na+2H2O2 +  4Na+ (熔融) 4NaCl+Ti Na2O、Na2O2 Na2O+H2O2  2Na2O+O22  Na2O+ Na2SO4 Na2O+CO2  Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O4 + 2Na2O2+2CO22 + Na2O2+ (冷、稀) Na2SO4+H2O2 NaOH 2NaOH+Si+H2O +2 6NaOH+ S Na2S+ Na2SO3+ H2O 2NaOH+2Al+6H2O2 +3 2NaOH(过量)+CO2 + NaOH+CO2(过量)  2NaOH+SiO2 +H2O 2NaOH+Al2O3+3H2O2  2NaOH+Cl2 + +H2O NaOH+HCl +H2O 3NaOH+AlCl3 +3NaCl NaOH+ Na[Al(OH)4] Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+ Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl + 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2 +3 +6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2 +3 +6NaCl 3NaHCO3+ AlCl3 Al(OH)3↓+ CO2↑+ NaCl 3NaHCO3+ FeCl3 Fe(OH)3↓+ CO2↑+ NaCl NaHCO3+HClNaCl+ +H2O 2NaHCO3 + + NaHCO3+Br2 + +CO2↑ （3）钾 KOH 2KOH(过量)+CO2 + KOH+CO2（过量） K2CO3 K2CO3+2HCl2 + +H2O K2CO3+CaCl2 +2  K2CO3+2AgNO3 +2  KHCO3 KHCO3+HCl + +  2KHCO3 + +H2O KClO3 2KClO3 KCl+ O2↑ KClO3+ HCl KCl+ Cl2↑+ H2O KClO3+ KCl+ H2SO4 Cl2↑+ K2SO4+ H2O KI 2KI+Cl22 + KI+AgNO3 +  KAl(SO4)2 KAl(SO4)2+ NaOH K2SO4+ Na2SO4+ Al(OH)3↓ KSCN 3KSCN+FeCl3 +3KCl 2、常见金属 （1）铝 Al Al+ O2 Al2O3 2Al+3S  2Al+3Cl22  Al+ MnO2 Al2O3+ Mn(铝热反应) 2Al+Cr2O3 +2Cr Al+ Fe2O3 Al2O3+ Fe（铝热反应） 2Al+3FeO +3  2Al+6HCl2 +3 Al+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3 +6H2O Al+4HNO3(稀) + +2H2O Al+ NaOH+ H2O + H2↑ Al2O3、Al(OH)3 Al2O3+3 Al2(SO4)3+3H2O 2NaOH+Al2O3+3H2O2 （Al2O3是两性氧化物） 2 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl +3H2O Al(OH)3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O Al(OH)3+NaOH AlCl3 AlCl3+3NaOH +3 AlCl3+3NH3·H2O +3 （2）镁 Mg 2Mg+O22  Mg+2H2O +  Mg+Cl2  2Mg+CO22 + 3Mg+ Mg3N2 Mg+2HCl +  Mg+H2SO4 + 2Mg+TiCl4(熔融) Ti+2  MgO MgO+2HCl +H2O Mg(OH)2 Mg(OH)2+ MgCl2+2H2O Mg3N2 Mg3N2+ H2O Mg(OH)2+ NH3·H2O （3）铁 Fe 2Fe+3Cl2 3Fe+2O2  Fe+S  2Fe+3Br2  Fe+I2  3Fe+4H2O(g) +4  Fe+2HCl + Fe+CuCl2 + Fe+H2S + Fe+H2SO4(稀) +  Fe+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O Fe+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O Fe+ (CH3COO)2Cu Cu+ (CH3COO)2Fe Fe2O3 Fe2O3+ CO Fe+ CO2 Fe2O3+ H2 Fe+ H2O Fe2O3+ HCl FeCl3+ H2O Fe3O4 Fe3O4+4H2 +  Fe3O4+8HCl + +  Fe(OH)2、Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O  2Fe(OH)3 +  FeCl2 2FeCl2+Cl2 FeCl2+Mg + FeCl3 2FeCl3+Fe  2FeCl3+Cu + （用于雕刻印刷电路板） 2FeCl3+H2SO3+H2O + + 2FeCl3+Zn +  FeCl3+ H2S FeCl2+ HCl+ S↓ FeCl3+ KI FeCl2+ KCl+ I2 FeCl3+3NH3·H2O +3  FeCl3+3NaHCO3 +3 +3  FeCl3+ SO2+ H2O FeCl2+ H2SO4+ HCl FeCl3+3KSCN +3 3、其他金属 （1）铜 Cu 2Cu+O2 2Cu+S Cu+Cl2  Cu+2H2SO3(浓) + + CuO CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 3CuO+2NH3 + +  CuO+2HCl +  CuO+H2SO4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2+2HCl + Cu(OH)2+H2SO4 +  Cu(OH)2 +  CuCl2、CuSO4 CuCl2+H2S + CuCl2+2NaOH +  CuSO4+ CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH + CuSO4+Ba(OH)2 + （2）锰 KMnO4 2KMnO4K2MnO4+ +  KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O KMnO4+ H2O2+ HCl KCl+ MnCl2+ O2↑+ H2O （3）钙 CaO CaO+H2O  CaO+SiO2 Ca(OH)2 2Ca(OH)2+2Cl2 + +2H2O Ca(OH)2+SO3 +H2O 4、卤族元素 （1）氟 F2 F2+H2  2F2+2H2O +  HF 4HF+ 2SiF4+2H2O （2）氯 Cl2 Cl2+H2 （光照或点燃） Cl2+2Na 3Cl2+2P  Cl2+PCl3PCl5 3Cl2+2Fe  Cl2+Cu Cl2+2FeCl2  Cl2+2NaBr +  Cl2+2KI + Cl2+ I2+ H2O HIO3+ HCl Cl2+Na2S +  Cl2+H2S + Cl2+SO2+2H2O + Cl2+H2SO3+H2O + Cl2+H2O + Cl2+ 2HCl+O2 Cl2+2NaOH + +H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 + +2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓) + +3H2O HCl 2HCl+Zn +  4HCl(浓)+MnO2 + +2 HCl+ K2Cr2O7 KCl+ CrCl3+ Cl2+ H2O HCl+NH3 （白烟） 2HCl+FeO +H2O HCl+Na3PO4 + HCl+Na2HPO4 +NaCl HCl+Na2HPO4 +NaCl HCl+Na2CO3 + HCl+NaHCO3 + +  HClO 2HClO +  （3）溴 Br2 Br2+H2 Br2+2FeBr2 Br2+2NaI + Br2+2HI + Br2+H2O + Br2+2NaOH + + Br2+SO2+2H2O + Br2+H2S + Br2+ Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaBrO+ NaBr+ CO2↑ HBr HBr+NaOH + 2HBr+Cl2 + （4）碘 I2△ I2+H2 I2+Fe I2+2NaOH + + HI 2HI +  2HI+Cl2 + HI+NaOH + 5、碳族元素 （1）碳 C C+2F2 2C+O2(少量)  C+O2(足量)  C+CO2 C+H2O（g） + （生成水煤气） 2C+SiO2 + （制得粗硅） C+Si （金刚砂） C+2S  3C+CaO +  3C+SiO2 +  C+2H2SO4(浓) + + C+ HNO3(浓) CO2↑+ NO2↑+ H2O CO 2CO+O2 CO+CuO + CO+H2O + CO2 CO2+2Mg + CO2+H2O  CO2+2NaOH(过量) + CO2(过量)+NaOH CO2+Ca(OH)2(过量) + 2CO2(过量)+Ca(OH)2 CO2+C6H5ONa+H2O +NaHCO3 CO2+Na2O 2CO2+2Na2O2 + CO2+NH3+NaCl+H2O + （侯氏制碱法） H2CO3 H2CO3CO2↑+H2O （2）硅 Si Si(粗)+2Cl2 SiCl4+2H2 (纯)+ Si(粉)+O2 Si+C （金刚砂） SiO2 2C+SiO2 + 3C+SiO2 +  2Mg+SiO2 + SiO2+2H2 +  SiO2+CaO SiO2+2NaOH + （常温下强碱腐蚀玻璃） 6、氮族元素 （1）氮 N2催化剂 N2+3H2 高温、高压 N2+O2 N2+3Mg  NH3 NH3+ Cl2 N2+ HCl NH3+ Cl2 N2+ NH4Cl NH3+ O2(纯氧) N2+ H2O NH3+ O2 NO+ H2O NH3+ NO N2+ H2O（用氨清除NO） NH3+HCl （白烟） NH3+HNO3 （白烟） 2NH3+H2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2 + 2NH3+SO2+H2O NH3·H2O + NH4Cl NH4Cl + 2NH4Cll+ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4Cl+NaOH + + NH4Cl+NaOH + NO、NO2、N2O5 2NO+O2  NO+NO2+2NaOH + NO+ NH3 N2+ H2O NO2+ KI+ H2O NO+ I2+ KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S4 +SO3+H2O NO2+SO2 + 3NO2+H2O + N2O5+H2O HNO3 3HNO3+Ag3PO4H3PO4+3  Al+4HNO3(稀) Al(NO3)3+ +2 3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 4HNO3(浓)+C +4 +2 2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+ +  Cu+4HNO3(浓) + +  Cu+ HNO3(稀) Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O FeO+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O 3H2S+2HNO3(稀) + +4H2O 4HNO34 + +2 3Na2S+8HNO3(稀) 6NaNO3+2 +3 +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀) 3 +2 +H2O 3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+ + +8H2O HNO3(浓)+ P H3PO4+ NO2↑+ H2O P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+ +4H2O S+ HNO3(浓) H2SO4+ NO2↑+2H2O S+ HNO3(稀) SO2↑+ NO↑+2H2O （2）磷 P2O3、P2O5、P4S3 P2O5+H2O(冷) P2O5+3H2O(热) （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂） P2O5+3H2SO4(浓) 2 +3 P2O5+2NaOH2 +H2O P2O5+6NaOH2 +3H2O 3P4S3+38HNO3+8H2O9H2SO4+12H3PO4+ H3PO4 H3PO4(浓)+NaBr +HBr H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+ 7、 氧族元素 （1）氧 O2 2H2+O2 K+O2  S+O2 3O22 4P+5 2P2O5 Si+O2 4Na+O2  2Na2O+O2 H2O 2F2+2H2O4 + Cl2+H2O + 2Na+2H2O2 + 2H2O2 + SO2+H2O SO3+H2O NO2+ H2O HNO3+ NO N2O5+H2O  H2O2 2H2O22 + H2O2+Cl22 + 5H2O2+2KMnO4+6HCl2 +2KCl+5 +8H2O （2）硫 S S+H2 2S+ CS2 S+Fe S+2Cu 3S+2 Al2S3 S+Zn S+O2 S+6HNO3(浓) +6 +2H2O S+ HNO3(稀) SO2↑+ NO↑+2H2O 3S+6NaOH2Na2S+ +3H2O S+2Na (爆炸) S+Mg S+2H2SO4(浓) 3 +2H2O SO2 SO2+2H2S + 2SO2+O2  2SO2+O2+2H2O  SO2+Cl2+2H2O + SO2+Br2+2H2O + SO2+I2+2H2O + SO2+NO2 + SO2+H2O SO2+2NH3+H2O  SO2+Ca(OH)2 + 2NaOH+SO2(少量) +H2O NaOH+SO2(足量) Cl2+SO2+2H2O + SO3 SO3+H2O SO3+MgO SO3+Ca(OH)2 +H2O SO3+Na2O  SO3+2KI + H2S H2S+Cl2 + H2S+Mg + 2H2S+3O2(足量) + 2H2S+O2(少量) + 2H2S+SO2 +2H2O H2S+H2SO4(浓) + +2H2O H2S+ Na2O2+ H2O Na2SO4+ NaOH H2S+Fe + H2S+Pb(NO3)2 + H2S+ NO2 NO+ SO3+ H2O H2SO3 H2SO3+X2+H2O + （X2表示Cl2、Br2、I2） 2H2SO3+O2  H2SO3+H2O2 +H2O H2SO3+ KMnO4 MnSO4+ K2SO4+ H2SO4+ H2O H2SO3+ FeCl3+ H2O H2SO4+ FeCl2+ HCl H2SO3 + H2SO3+ H2S S↓+ H2O H2SO4 Zn+H2SO4 +  Fe+H2SO4 + Mg+H2SO4 + +H2SO4 (NH4)2SO4 H2S+H2SO4(浓) + +2H2O 2H2SO4(浓)+C + +2H2O 2H2SO4(浓)+S +2H2O H2SO4(浓)+ Fe Fe2(SO4)3+ SO2↑+ H2O 2H2SO4(浓)+Cu + +2H2O H2SO4(浓)+2HBr + +2H2O H2SO4(浓)+ SO2+I2+2H2O H2SO4(浓)+CaF2 +  H2SO4(浓)+NaCl + H2SO4(浓)+ Na2SO4+2HCl 二、高中常见的有机化学反应方程式 1、烷烃 CH4+2O2 +2H2O CH4+2Cl2 +2HCl CH4+3Cl2 +3HCl CH4+4Cl2 +4HCl CH4 +  2、烯烃 C2H4+3O2 +2H2O +Br2→ +H2O  +H2  +HCl →  n 3、炔烃 CaC2+2H2O → + 2C2H2+5O2 +  CH≡CH+Br2→ +Br2→  CH≡CH+HCl n→ 4、芳香烃 C6H6+O2 CO2+ H2O +Br2 +HBr +HO—NO2 + H2O + HO—SO3H + H2O +3H2 + 3HO—NO2 +3 H2O 5、卤代烃 CH3CH2Br+ H2O → +HBr CH3CH2Br+NaOH +NaBr+ H2O R-CH2X  R-CHX2 R-CX3 6、醇类 2CH3CH2OH+2Na → +H2↑ 2 CH3CH2OH +O2 + ①2Cu+O2 ②CH3CH2OH +CuO + H2O+Cu CH3CH2OH + H2O CH3CH2OH + H2O + HO—NO2 +3 H2O 7、酚类 +NaOH → + H2O + H2O +H3O+ +CO2+ H2O → +NaHCO3 +3Br2 → +3HBr 8、醛类 CH3CHO+H2 2 CH3CHO + O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ +3NH3+ H2O CH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH+ +2 H2O CH≡CH + H2O  2+O2 9、羧酸浓硫酸 CH3COOH+CH3CH2OH + H2O浓硫酸 △ HCOOH+CH3OH + H2O△ CH3COOCH2CH3+ H2O + +H18OC2H5 + H2O浓硫酸 △ 10、糖类 C6H12O6+6O2 + CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag(NH3)2OH +3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4+ H2O C6H12O6 +2CO2↑ C12H22O11+ H2O + 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11+ H2O 麦芽糖 葡萄糖 (C6H10O5)n+nH2On 淀粉 葡萄糖 (C6H10O5)n + nH2On 纤维素 葡萄糖 11、油脂 +3H2 油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪） +3H2O3C17H35COOH+ 硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油 +3NaOH3C17H35COONa+  硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠 甘油 12、氨基酸 +H2O+ + + H2O 13、合成塑料 聚乙烯：n 聚丙烯：n 聚氯乙烯：n 聚苯乙烯：n 聚甲基丙烯酸甲酯：n 酚醛树脂：n+nCH2O +n H2O 14、合成纤维 聚酯纤维（涤纶）： n+nHOCH2CH2OH 2nH2O+ △ 催化剂 聚丙烯腈（腈纶或人造毛）： n 15、合成橡胶 丁苯橡胶：n+ n  氯丁橡胶：n  顺丁橡胶：n  丁腈橡胶：n+ n  三、电离方程式 1、酸的电离 H2SO4 + HNO3 + HCl + HBr + HI +  HF + CH3COOH + HCN + HClO + H2O + 2H2O + C6H5OH + (苯酚不是酸但显酸性) H3PO4 + H2PO4- + HPO42- + H2SO3 + HSO3- + H2CO3 + HCO3- + H2S + HS- +  2、碱的电离 NaOH + KOH + Ba(OH)2 +  Mg(OH)2 + Al(OH)3 + NH3·H2O + Ca(OH)2 + (澄清石灰水) 3、盐的电离 NaCl + Na2SO4 + NaHSO4 + + Na2SO3 +  NaHSO3 +  MgSO4 + Al2(SO4)3 + CuSO4 + AlCl3 + AgNO3 + CH3COONa +  NH4NO3 + FeCl3 + Na2CO3 + NaHCO3 + Na2S + NaHS + NaH2PO4 + Na2HPO4 + Na3PO4 + KI + NaBr +  NaClO +  AgCl + (难溶、微溶物质溶于水的部分完全电离) CaCO3 + CaSO4 + 4、熔融电离 NaCl + MgCl2 + Na2O + Al2O3 + 四、水解反应 NH4++H2O + Fe3++3H2O + Al3++3H2O + CO32-+H2O + HCO3-+H2O + SO32-+H2O + HSO3-+H2O + S2-+H2O + HS-+H2O + PO43-+H2O + HPO42-+H2O + H2PO4-+H2O + CH3COO-+H2O + C6H5O-+H2O + 五、原电池反应 1、普通电池 ①伏打电池：Zn-Cu(H2SO4)。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 负极(Zn极)： 正极(Cu极)： ②铝镍电池：Al-Ni(NaCl溶液、O2)。 4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3(海洋灯标电池) 负极(Al极)： 正极(Ni极)： ③干电池：Zn-MnO2(NH4Cl糊状物)。 Zn+2NH4Cl+2MnO2ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O 负极(Zn极)： 正极(MnO2极)：2MnO2+2NH4++2e-Mn2O3+2NH3↑+H2O ④铅蓄电池：Pb-PbO2(浓硫酸)放电。 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 负极（Pb极）：  正极（PbO2极）： ⑤锂电池：Li-LiMnO2(固体介质)。 Li+MnO2LiMnO2 负极： 正极： ⑥碱性锌锰电池：Zn-MnO2(KOH)。 Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2 负极： 正极：MnO2+H2O+e-OH-+MnO(OH) 2、燃料电池 ①氢氧燃料电池：中性介质。 2H2+O22H2O 负极：  正极： ②氢氧燃料电池：酸性介质。 2H2+O22H2O 负极：  正极： ③氢氧燃料电池：碱性介质。 2H2+O22H2O 负极： 正极： ④CH4燃料电池：碱性介质。 CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O 负极： 正极：  ⑤熔融碳酸盐燃料电池：Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料。 2CO+O22CO2 负极： 正极： 六、电解反应 1、电解质溶液在惰性电极（或阴极是较活泼金属电极、阳极是惰性电极）条件下的电解 ①电解饱和食盐水。 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极： 阳极： ②电解CuCl2溶液。 CuCl2Cu+Cl2↑ 阴极： 阳极： ③电解CuSO4溶液。 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 阴极： 阳极： （或4OH--4e-O2↑+2H2O） ④水的电解。 2H2O2H2↑+O2↑ 中性环境电解： 阴极： 阳极： 酸性环境电解： 阴极： 阳极： 碱性环境电解： 阴极： 阳极： 拓展： （1）电解池阴、阳极的判断： ①根据与电源的连接情况判断： 极→ 极； 极→ 极。 ②根据发生反应的类型判断： 反应→阳极； 反应→阴极。 ③根据电流、带电微粒的移动方向判断： ④根据现象判断： a. 根据质量变化判断：质量减少或溶解的是 极，质量增加的是 极； b. 根据生成气体判断：产生Cl2或O2的是 极，产生H2的是 极； c. 利用指示剂颜色变化判断：电极附近溶液能使紫色石蕊变红或甲基橙变红的是 极，电极附近溶液能使酚酞溶液变红的是 极。 2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 ①镀铜：CuSO4电镀液。 阴极（镀件）： 阳极（纯铜）： ②镀锌：ZnSO4电镀液。 阴极（镀件）： 阳极（纯锌）： ③镀银：AgNO3电镀液。 阴极（镀件）： 阳极（纯银）： ④镀镍：NiSO4电镀液。 阴极（镀件）： 阳极（纯镍）： 3、熔融状态下的电解 ①电解熔融NaCl。 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 阴极： 阳极： ②电解熔融Al2O3。 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 阴极： 阳极： 七、常见物质间的相互转换 1、钠及其化合物间的转化关系 涉及的化学反应方程式： ①2Na+2H2O + ； ②2Na+O2 ； ③2Na2O2+2H2O + ； ④2Na2O2+2CO2 + ； ⑤2NaHCO3 + + ； ⑥2NaOH+CO2 + ； ⑦CO2+NaOH ； ⑧2NaCl+2H2O + + 。 2、铁及其化合物间的转化关系 涉及的化学反应方程式： ①Fe+S ； ②2Fe+3Cl2 ； ③Fe2O3+3CO + 或Fe2O3+2Al + ； ④2FeCl2+Cl2 ； ⑤2FeCl3+Fe ； ⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O 。 3、氯及其化合物间的转化关系 涉及的化学（离子）反应方程式： ①Cu+Cl2 ； ②4HCl(浓)+MnO2 + + ； ③2Br-+Cl2Br2+2Cl- 或2I-+Cl2 + ； ④Cl2+2NaOH + + ； ⑤2Ca(OH)2+2Cl2 + + 。 4、硫及其化合物间的转化关系 涉及的化学反应方程式： ①FeS+2HCl + ； ②2H2S+SO2 + ； ③2H2SO3+O2 ； ④SO2+Cl2+2H2O + ； ⑤Cu+2H2SO4(浓) + + 或C+2H2SO4(浓) + + ； ⑥H2SO4+Ba(OH)2 + 。 5、氮及其化合物间的转化关系 涉及的化学反应方程式： ①NH3+HCl ； ②2NH4Cl+Ca(OH)2 + + ； ③4NH3+5O2 + ； ④3Cu+8HNO3(稀) + + ； ⑤Cu+4HNO3(浓) + + ； ⑥3NO2+H2O + 。 八、反应条件对反应的影响 1、浓度：可能影响反应的进行或导致产物不同 ①3Cu+8HNO3(稀) + + Cu+4HNO3(浓) + + ②3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O 2、温度：可能影响反应的进行或导致产物不同 ①Cl2+2NaOH + + 3Cl2+6NaOH + + ②Cu+2H2SO4(浓) + + Cu+H2SO4(常温)→不反应 3、反应物量的多少：不足或过量会导致产物不同 ①2P+3Cl2 (Cl2不足) 2P+5Cl2 (Cl2充足) ②2H2S+3O2 + (O2充足) 2H2S+O2 + (O2不充足) ③Ca(OH)2+CO2(适量) + Ca(OH)2+2CO2(过量) ④C+O2 (O2充足) 2C+O2 (O2不充足) 4、催化剂：可能导致产物不同 +Cl2 +HCl +3Cl2 （六氯环己烷） 学科网（北京）股份有限公司 $