福建省三明第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

三明一中2025-2026学年上学期半期考 高三化学科试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12( 016S32 Mn 55 Fe 56 Sb 122 I卷（选择题共40分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分共40分） 1.化学创造美好生活，下列说法错误的是 A.手机芯片与光导纤维化学成分相同 B.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料 D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关 2.化合物M可用于油漆、颜料、涂料工业，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A.分子式为C14H1oO3 B.分子中含有4种官能团 C.分子中碳的杂化方式有2种，所有碳原子可能共平面 OH O D.苯环上的一代氯物有5种 3.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（C&HIsN2PF)是常见的离子液体。下列说法正确的是 A.原子半径：r(P)>r(N)>r(C) B.熔沸点：C4Ho>CgH1sNP℉g C.沸点：PH3>HO>H, D.第一电离能：I(N)>I(O)>L(C) 4.下列由废铁屑制取(H4)2F(SO4)2·6H20的实验装置与操作能达到实验目的的是 浓硫酸 Na.CO 个NH4)2SO4 溶液 (NHa)Fe(SO4) 固体 废铁屑 溶液 废铁屑 丙 试卷第1页，共8页 A.用装置甲称取一定质量的(NH4),SO4固体 B.用装置乙除去废铁屑表面的油污 C.用装置丙将废铁屑充分溶解 D.用装置丁蒸千溶液得到(NH4),Fe(SO4),·6H,O晶体 5.镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SO2的流程如下图。下列说法错误的是 硫酸 CuSO4溶液 试剂X 镀锡铜箔 浸取 氧化一→水解→滤渣 550Sn02 浸渣 滤液 己知：“浸取过程得到具有强还原性的Sn+;“水解制得Sn(OD4沉淀。 A.向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B.“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C.“滤液经处理后可循环使用 D.“550C需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 6.下列由实验操作和现象推出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却 A 后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶 蔗糖水解产物具有还原性 液，并水浴加热，产生了银镜 向含有ZnS和Na2S的白色悬浊液中滴加少量CuSO,溶 B Kp(CuS)<K(ZnS) 液，有黑色沉淀生成 炭可与浓HNO3反应生成 向浓NO3中插入红热的炭，有红棕色气体生成 NO2 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 食品脱氧剂样品中无+3价 D 溶液，无血红色出现 铁 试卷第2页，共8页 7.反应H2(g)+C02(g 雀化剂HCOOH)可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 0c0 OPd H.C-NHH 步骤I1 H,O OH 步骤I C02+H2才 H C-NH OO ,步骤I HC-NH,OO-H -H HCOOH+H2O A.该反应的△S>0 B.步骤I中CO2带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C.步骤Ⅱ中存在非极性键的断裂和形成 D.反应中每消耗1molC02,转移电子数约为4×6.02×1023 8.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO)上清液中的S2ˉ，制取石膏(CaSO42H2O)的过程如下： 02 H20 过程I Cao-MnSO4-Mn(OH)2 ±MnO} 过程 CaS04'2H20- 02S20 下列说法正确的是 A.CaSO42H20属于混合物 B.过程I后溶液pH增大 C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2-+4MnO子+10H=4Mn(OH2+S,0号+H20 D.将10L上清液中的S2(S2的浓度为0.48gL)转化为S0,理论上共需要0.3olO2 9.半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：3Si+2Cr,O子+28H=3Si++4Cr3++14H,0。设Wa为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 molSi中含有Si-Si键的数目为4WA B.1LpH=4的0.1mol/LKCO,溶液中Cr,O离子数为0.1Na C.标准状况下，2.7gH,0中含有的电子总数为1.5W D.反应每生成1mol氧化产物，转移电子数目为2NA 10.K2[HgL4]的KOH溶液称为奈斯勒Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 i.KOH溶液 过量稀硝酸 Hg Hg一 HgNO,过量KI溶液K,Hgl)i微量N ① ② ③ NH 1广（红色沉淀） Hg 下列说法错误的是 A.反应①的离子方程式为：3Hg+8H+2NO=3Hg++2NO个+4H,O B.由反应②可知用KI溶液可除去AgNO,中的Hg(NO3), C.反应③中消耗的NH4和OH的物质的量之比为1：4 D.可用奈斯勒试剂检验NaHCO3中微量的NH4HCO3 Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、解答题 11.(14分)rGO(还原氧化石墨烯)表面负载二维晶体，具有室温铁磁性和压电行为共存等反常的物理性质， 有望用于制作新型电子器件。 I.制备GO(氧化石墨烯) OH OH 0 ● OH 浓H2SO4 0 NaNO3、KMnO432-40'℃ H20 Q OH <20℃，1h 30min 70-80℃，1h HO OH HO. Q ● Q b OH 0 HO 0 石墨 G0(氧化石墨烯) (1)制备G0的过程可能会生成 需要在通风墛中进行。 (2)不同反应阶段所需温度不同，其中“<20℃可用 的方法来控制温度范围。 (3)反应结束后，向容器内加入30%H202溶液除去未反应完的KMO4,紫红色悬浊液的颜色褪去，除去 KMnO4的离子方程式为 (4)将(3)所得的悬浊液经离心、蒸馏水洗涤、干燥后，得到土黄色的GO。通过检验$O?的存在可判断洗涤 是否完全，具体检验方法为 IⅡ.制备rGO(还原氧化石墨烯) i.称取0.50gG0粉末于烧杯，加入100mL水，用超声震荡形成分散液： ⅱ、向分散液中加入维生素C,继续超声震荡，从所得悬浊液分离出G0并制成薄膜。 OH OH 还原 OH HO OH HO. OHHO、 OH OH HO G0(氧化石墨烯) rGO(还原氧化石墨烯) (5)称取0.50gG0粉末于烧杯， (填“能”或“不能)使用托盘天平。 (⑥G0还原为G0后，在水中溶解度会下降的原因是 (T)下列有关制备G0的说法中，正确的是 。 (填标号) a.维生素C的实际用量应比理论值大 b.H2可以代替维生素C,还原G0 c.超声震荡的效果相当于搅拌 d.分离rG0最好用蒸发结晶 12.（16分)碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料。制备碳酸锰的一种 工艺流程如图所示。 碳酸氢铵 浸锰液—→预氧化与除铁 除重金属 →过滤→沉锰 操作，MnCO,产品 铁渣 洲低酸洗 →洗液 净化渣→硫酸铵液 铁渣 回答下列问题： (1)基态M加原子核外电子的空间运动状态有种，C032的空间构形 (2)浸锰液为MnO2与FeS2、FeS、MnS等在硫酸介质中反应得到的含有Mn2+、Fe+、Fe3+、HSO,、S的 分散系，MnO,与MnS在酸性条件下反应生成HSO的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 试卷第5页，共8页 是 (3)“预氧化与除铁”最好采用 (填标号)作氧化剂：“铁渣”的主要成分是 a.HClO溶液 b.MnO, c.KMnO,溶液 (4)“洗液可以返回到 步骤进行循环使用。 (5)碳酸锰与水在加热条件下发生水解，生成碱式碳酸锰M,(OH),CO,和一种气体，反应的化学方程式 为 (⑥)碳酸锰在空气中加热生成某种氧化物MO,的四方晶胞及其在y平面的投影如图所示。 ●Mn 00 当MnO,晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价 (填“升高降低”或“不变)，0空位 的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是 (填标号)。 A.CaO B.V,O C.Fe,O3 D.CuO 13.(14分)环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反应， 实现了扩环。 Br D COOCH CHO H 1)t-BuLi,乙醚，人C CHO COOCH3CnHz0Os HO、 2)HCI/THF 哌啶，回流 E OH OCH3 OCH3 OCH; B C COOCH -COOCH [(CH)SOlI -COOCH, 0s04 -COOCH, Se(OTf)3 NaH COOCH: NalO COOCH3 OCH OCH OCH F H 回答下列问题： ()试剂H0√入OH的化学名称是 A→B的化学方程式为 (②)人一C1中官能团的名称为 (3)D的a-H与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为C1H2oOs),E的结构简式 为 。a-H活泼性：D比CH,COOCH,的高，其原因是 试卷第6页，共8页 (4)G→H的反应类型为 (⑤)在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种。 ①遇FCl3溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基 14.(16分)采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿（含Fe,O,MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物分 离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： (NH)2SO 回收S03 ①Na2S HR ②调pH NHHCO 铁锰 低温 高温 水相。 氧化矿 焙烧 焙烧 水浸 萃取 分离 沉钴 沉锰 →MnCO3 滤渣 有机相 CoS 溶解 →CoSO4溶液 吸收 稀H2SO4 反萃取 H202S CuSO4溶液 稀H2SO4 已知：该工艺条件下，(NH4),SO4低温分解生成NH HSO4,高温则完全分解为气体；F2(S04),在650℃完 全分解生成F203,其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题： (1)低温焙烧时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO,时有N2生成，该反应 的化学方程式为 a “高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤 渣主要成分除SiO2外还含有 (填化学式)。 (2)在(H4),SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出 率 (填“增大“减小”或不变)。 (3)R萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)→CuR2(有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂 为 (填化学式)。 (4)已知：K,(CoS)=4×102，“沉钴中pH=4时Co2+恰好沉淀完全c(Co2+)=1x10molL, 则此时溶 液中c(S2)=molL。CoS“溶解时发生反应的离子方程式为。 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入（填操作单元名称）循环利用。 (6)一种锑锰(MnSb)合金的立方晶胞结构如图。 ●Mn OSb ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。 ②Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体的密度为_g·cm3(列出计算式即可)。 三明一中2025-2026学年上学期半期考 高三化学科参考答案 一、 单选题 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A C D D A B D C B 二、解答题 11.(共14分)(1) S0, NOx(写出任意一种氮的氧化物都给分)（各1分） (2)冰水浴（2分) (3)2MnO4+5H202+6H=2Mn2++8H,0+50,个(2分) (④)取最后一次洗涤液于试管，滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤完全 (2分) 5)不能(2分) (6rG0的亲水基团减少(2分) (7)ac(2分) 12.(共16分)(1)15 (2分)，平面三角形(2分) (2)4:1 (2分) (3) b(2分) e(OH),、S(各1分) (4)预氧化与除铁（2分) (⑤)2M血C0+H,0≌Mn2(OH),C0,+C02↑(2分) (6 降低(1分) A（1分) 13.(共14分)(1) 乙二醇（2分) Br HO CHO H OH +H,0(2分) OCH3 OCH3 (2)碳碳双键、碳氯键（各1分） COOCH3 3) (2分)D有两个吸电子基团-CO0CH3,而CH3 COOCH COOCH OCH3 只有一个-CO0CH3,前者使α位C-H键极性增强更多，因而D的活泼性更高(2分) (4)加成反应(2分) (5)3(2分) 14。(共16分)(1)3MnO2+3NH,HSO 低温焙 3MmS04+N2↑+NH3↑+6H,0(2分) Fe203 CaSO4(各1分) (2)减小(1分) (3)H2S04(2分) (4) 4×1016(2分) CoS+H,02+2H*=Co2++S+2H,0(2分) (5)低温焙烧(1分) 122+55×3 (6) 12(2分) Waxa×102i(2分)