精品解析：广东省深圳市福田区耀华实验学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025-2026学年上学期九年级期中考试 化学、物理合卷 说明： 1．答题前，务必将自己的姓名、学号等填写在答题卷规定的位置上。 2．考生必须在答题卷上按规定作答：凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。 3．考试时间100分钟，满分120分。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题（共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 在深圳已发现的鸟种占据了全国已发现鸟种的四分之一，这说明了城市生态文明建设成绩斐然。下列做法不利于城市生态环境保护的是 A. 加强空气质量监测 B. 污水分级处理后，可作为园林绿化、景观用水 C. 鼓励驾驶私家车出行 D. 化学研究应更重视绿色、低碳、循环发展 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加强空气质量监测，有利于环境保护，可及时发现问题并采取措施，不符合题意； B. 污水分级处理后回用，符合资源循环利用理念，减少水资源浪费，不符合题意； C. 私家车增加会导致尾气排放和能源消耗，加剧污染和资源浪费，明显不利于生态环境保护，符合题意； D. 化学研究应更重视绿色、低碳、循环发展 ，符合可持续发展方向，不符合题意。 故选C。 2. 下列有关实验安全或实验现象说法错误的是 A. a烧杯中液体变红 B. 实验需要戴好护目镜保护眼睛 C. 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 点燃氢气前一定要检验其纯度 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，接触到b烧杯中的酚酞溶液，溶于溶液中的水，形成氨水，使酚酞变红，选项错误； B、该图标为护目镜图标，进行化学实验需要戴好护目镜， 以保护眼睛，选项正确； C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成带有刺激性气味的气体，选项正确； D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，选项正确； 故选A。 恩沙替尼是首个由我国企业主导、拥有自主知识产权治疗肺癌的创新药。在已公开的一种专利合成路线中：有步骤使用钯（Pd）催化剂，有步骤是在氢氧化锂作用下反应。 已知：氢氧化锂中锂元素的化合价为+1价。根据要求完成下面小题。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 氢氧化锂：LiOH B. 3个氧原子：O3 C. 二氧化硫：2OS D. 氧化铁：Fe3O4 4. 下图表示的信息中，说法正确的是 A. 图1表示锂原子结构示意图 B. 钯的相对原子质量为106.4g C. 钯原子的中子数是46 D. 钯的原子序数是46 5. 恩沙替尼属于嘧啶环为核心结构的药物。下列有关嘧啶（C4H4N2）的说法正确的是 A. 含有4个碳原子 B. 由3个元素组成 C. 碳元素的质量分数 D. 1个嘧啶分子由4个碳原子、4个氢原子、2个氮原子构成 【答案】3. A 4. D 5. D 【解析】 【3题详解】 A、氢氧化锂中锂元素显+1价，氢氧根显－1价，化学式为LiOH ，选项正确； B、用元素符号表示原子，表示多个原子，就在元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，选项错误； C、根据“正读反写”的原则，可知二氧化硫化学式为：SO2，选项错误； D、氧化铁中铁元素显＋3价，氧元素显－2价，化学式为Fe2O3，选项错误； 故选A； 【4题详解】 A、图1中质子数比电子数多1，为锂离子，选项错误； B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、在元素周期表的一格中，左上角数字为原子序数，质子数＝原子序数，名称下方数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数＋中子数，故钯原子的中子数≈106-46＝60，选项错误； D、钯的原子序数为46，选项正确； 故选D； 【5题详解】 A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，嘧啶是由碳、氢、氮三种元素组成的，一个嘧啶分子含有4个碳原子，选项错误； B、元素属于宏观概念，有种类，无个数，选项错误； C、化合物中某元素的质量分数为，故嘧啶中碳元素质量分数为，选项错误； D、由化学式可知，1个嘧啶分子由4个碳原子、4个氢原子、2个氮原子构成，选项正确； 故选D。 6. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民腐熟农家肥 剧烈氧化 B 医生用氩氦刀治疗肿瘤 用氩、氦快速降、升温，消除肿瘤 C 厨师用木炭烧烤食物 反应会生成二氧化碳 D 渔民向池塘持续鼓入空气 氧气密度比空气略大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 腐熟农家肥是缓慢氧化，不是剧烈氧化反应，此选项不符合题意； B. 氩氦刀治疗肿瘤，是利用氩、氦快速降温、升温，消除肿瘤，此选项符合题意； C. 木炭燃烧放出大量的热，厨师可用木炭烧烤食物，而非生成二氧化碳的原因，此选项不符合题意； D. 鼓入空气是为了增加水中氧气的溶解量，与“氧气密度比空气略大”无直接关联，此选项不符合题意。 故选B。 7. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 收集氧气 B. 比较MnO2与红砖粉的催化效果 C. 制取蒸馏水 D. 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气密度比空气大，则收集氧气时，氧气应从长管通入，该实验方法不能达到目的； B、两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，没有控制变量，则不能比较二氧化锰和红砖粉的催化效果，该实验方法不能达到目的； C、蒸馏水时，为了使冷却效果更好，则冷却水应下进上出，该实验方案能达到目的； D、干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，但不能证明是否有二氧化碳产生，该实验方案不能达到目的。 故选C。 8. 下列有关电解水和氢气燃烧的实验，说法错误的是 A. 管a中的气体由分子构成，每个分子含有两个原子 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C. 一段时间后，管b中气体体积约为管a中气体体积的 D. 两实验，只有电解水实验能证明水由氢、氧两种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，管a与电源负极相连，收集的气体为氢气，氢气是由氢分子构成，且一个氢分子中含有2个氢原子，该选项说法正确； B、氢气燃烧生成水，且燃烧产生淡蓝色火焰，还可观察到烧杯内壁有水雾，该选项说法正确； C、电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1，管a收集的气体为氢气，管b收集的气体为氧气，则管b中气体体积约为管a中气体体积的，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则两个实验均能证明水的组成，该选项说法不正确。 故选D。 9. 航天器中处理二氧化碳的一种方法是使二氧化碳与氢气在一定条件下发生反应生成甲烷（CH4）和水，该反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 图中的四种物质，有两种属于氧化物 B. 中碳元素与氢元素的质量比为1:4 C. 微观：分子发生改变，原子的种类、数量不变 D. 宏观：有新物质产生，反应前后元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图中四种物质中属于氧化物的是二氧化碳和水，选项正确； B、该粒子中含有1个碳原子和4个氢原子，为CH4，其中碳氢元素的质量比为12：（1×4）＝3:1，选项错误； C、由图可知，反应前后分子发生改变，原子的种类、数量不变，选项正确； D、由图可知，微观上分子种类发生改变，说明有新物质生成，原子种类不变，说明元素种类不变，选项正确； 故选B。 10. 化学小组用图1装置测定空气中氧气含量：在试管内加入足量的“暖宝宝”，利用压强传感器测量试管内压强随时间变化，如图2。下列说法错误的是 查阅资料：暖宝宝中的有效成分只与空气的氧气、水蒸气反应，产物为固体。 A. 实验时应先检查图1装置的气密性 B. 温度会影响气体压强，应一直测量到装置冷却至室温 C. 若加入的暖宝宝不足，实验结束时，装置内气压大于a点 D. 由图2可知，氧气的体积分数的计算式 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量时，装置气密性要良好，则实验前要先检查装置气密性，该选项说法正确； B、气体受热会膨胀，则压强会偏大，则应一直测量到装置冷却至室温，该选项说法正确； C、若加入的暖宝宝不足，氧气不能完全消耗，则实验结束时，装置内气压大于a点，该选项说法正确； D、由于气体减少，压强减小，则氧气的体积分数的计算式为，该选项说法错误。 故选D。 二、非选择题（共4题，共35分） 【科普阅读】 11. 合成氨（NH3）对人类社会发展具有重要意义。氨是生产氮肥的基础原料，它是解决粮食安全的关键；氨是重要的化工原料，它推动现代农业与化工体系发展；氨的生产和应用与能源紧密相关，它影响能源结构与未来能源方向。回答下面的题，让我们一起来了解氨的“今生”与“来世”！ I．氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨气常温加压（8倍大气压）即可被液化。 让我们一起来了解两种合成氨的方法： 方法一：传统工业合成氨的反应原理：氢气和氮气在高温（400~500℃）、高压（约200倍大气压）条件下，经催化合成NH3（其工业生产流程见12题）。 方法二：正在探索的利用太阳能，在常温常压下合成氨，微观示意图如下。 氨气还能作为燃料来使用：氨气在纯氧中燃烧生成两种常见的物质，一种是空气中最多的气体，另一种是常温下呈液体的相对分子质量最小的氧化物，同时放出大量的热。相信在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 （1）根据氨气的物理性质，实验室应采用______法收集氨气。 （2）从微观角度解释，氨气加压后可变为液氨的原因是______。 （3）“太阳能合成氨”与“工业合成氨”相比，优点是______（写一条）。根据微观示意图，物质甲属于______（选填“单质”或“化合物”）。 （4）根据文中划线部分，写出该反应的文字表达式______，分析氨气作为燃料的优点是______（写一条即可）。 II．以氢气、氮气为原料生产氨气的部分流程如下图。 （5）原料氮气由分离液态空气获得，该过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化，氮气不仅是重要的化工原料，还可用于______（写一条氮气的用途）。 （6）我国正在试验利用更清洁能源发电，用于电解水为合成氨提供氢气，写出该反应的文字表达式______。 （7）根据上图，生成氨气的反应属于______（填基本反应类型）。 （8）为调控反应速率，生产氨气使用含铁的催化剂，如图为元素周期表中铁元素的信息，请补充其原子结构示意图______。 （9）根据下表数据，假如你是化学工程师，将液氨和氮气、氢气分离，应控制温度在-196℃~______℃范围内。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃（常压） -252 -196 -33 （10）流程图中可循环使用的物质有N2和______（填化学式）。 【答案】（1）向下排空气 （2）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （3） ①. 节约能源（合理即可） ②. 单质 （4） ①. ②. 燃烧产物为氮气和水，无污染 （5） ①. 物理 ②. 作保护气 （6） （7）化合反应 （8） （9）-33 （10）H2 【解析】 【小问1详解】 氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集氨气； 【小问2详解】 从微观角度解释，氨气加压后可变为液氨的原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 工业合成氨在高温高压的条件下进行，太阳能合成氨在常温常压下进行，“太阳能合成氨”与“工业合成氨”相比，优点是：节约能源； 由图可知，物质甲为氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质； 【小问4详解】 氨气在纯氧中燃烧生成两种常见的物质，一种是空气中最多的气体，另一种是常温下呈液体的相对分子质量最小的氧化物，空气中最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，相对分子质量最小的氧化物是水，且水常温下是液态，该反应的文字表达式为：； 氨气燃烧产物为氮气和水，无污染； 【小问5详解】 原料氮气由分离液态空气获得，该过程是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 氮气化学性质稳定，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐； 【小问6详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问7详解】 生成氨气反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问8详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则铁原子的质子数为26，在原子中，质子数=核外电子数，则第二层电子数为：26-2-14-2=8，则铁原子的结构示意图为：； 【小问9详解】 将液氨和氮气、氢气分离，应控制温度在-196℃~-33℃范围内，此时高于氮气和氢气的沸点，氮气和氢气由液态转化为气态，低于氨气的沸点，氨气还是液态，从而分离； 【小问10详解】 由图可知，流程图中可循环使用的物质有N2和H2。 12. 某兴趣小组参观水产养殖基地时，发现向鱼池中撒入过氧化钙（CaO2）固体可增加水中的含氧量。 查阅资料：过氧化钙（CaO2）微溶于水，易形成浑浊液体，并能与水反应。 氢氧化钙［Ca(OH)2］微溶于水，易形成浑浊液体，其上层清液是澄清石灰水。 【问题】过氧化钙（CaO2）与水反应会生成什么？ 【实验】 （1） 实验报告 实验目的 过氧化钙（CaO2）与水反应的产物 操作 观察与记录 结论 Ⅰ 取一定量的过氧化钙于试管中，加入足量水，振荡，充分反应 有气泡产生 试管内液体呈浑浊状 产物中有氧气 Ⅱ 将带火星的木条插入试管 ______ Ⅲ 取操作Ⅰ试管中的液体，______（填操作名称） 得到澄清、透明液体 产物中有氢氧化钙 Ⅳ 取一定量操作Ⅲ所得液体，通入______（填化学式）气体 澄清液体变浑浊 【拓展】 （2）写出实验室制取氧气反应的文字表达式______（写一种）。小深想用过氧化钙（CaO2）与水反应制取氧气，该实验选择的发生装置，与你写出制取氧气的反应所用的发生装置______（选填“相同”或“不同”）。 （3）小圳同学用上述反应制得的氧气，进行了铁丝在氧气中燃烧的实验，该反应的文字表达式为______，为防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，应该______。 【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. 过滤 ③. CO2 （2） ①. ②. 不同 （3） ①. ②. 集气瓶底留少量的水 【解析】 小问1详解】 氧气具有助燃性，则可观察到带火星木条复燃； 过滤能除去水中难溶性杂质，则将液体过滤能得到澄清、透明液体； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向液体中通入二氧化碳，二氧化碳变浑浊，则说明产物中有氢氧化钙。 【小问2详解】 实验室制取氧气的方法有高锰酸钾或过氧化氢制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：； 过氧化钙和水的反应为固液常温反应，则发生装置和过氧化氢制取氧气的发生装置相同，但与高锰酸钾制取氧气的发生装置不同。 【小问3详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：； 为了防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，集气瓶底应留少量的水。 13. 污水处理是合理利用水资源的重要方式。以下是某污水处理厂的污水处理流程图。 （1）污水通过“格栅”去除较大的悬浮物、漂浮物相当于过滤，“一级处理”的主要作用是去除污水中的______（选填“难溶性”或“可溶性”）杂质。如右图进行过滤实验，滤纸要紧贴漏斗内壁的原因是______，玻璃棒的作用是______。 （2）假如你是水处理工程师，要去除污水中的异味，会选择______（填物质名称）作吸附剂。 （3）作为中学生用行动保护水资源，应将实验课的产生的废液______（选填“倒入下水道”或“倒入废液缸”）。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）主要用于水质净化。 ①高铁酸钾属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 ②高铁酸钾（K2FeO4）不仅可以杀菌消毒，净水时还有类似明矾的作用，使悬浮的杂质从水中______（选填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）出来。 ③从构成物质的微观粒子角度看，高铁酸钾（K2FeO4）与氯化钠（NaCl）都是由离子构成，高铁酸钾是由高铁酸根离子（）和______（填离子符号）构成。 ④请完成下面的计算过程：计算99g高铁酸钾中铁元素的质量______。 铁元素的质量= 【答案】（1） ①. 难溶性 ②. 如果滤纸未贴紧，留有气泡，会造成过滤速度减慢 ③. 引流 （2）活性炭 （3）倒入废液缸 （4） ①. 纯净物 ②. 沉降 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 污水通过“格栅”去除较大的悬浮物、漂浮物相当于过滤，是将固液混合物加以分离，“一级处理”是除去水中的大块悬浮物、砂石等，其主要作用是去除污水中的难溶性杂质； 滤纸要紧贴漏斗内壁的原因是：如果滤纸未贴紧，留有气泡，会造成过滤速度减慢； 玻璃棒的作用是引流，若不用玻璃引流，将液体直接倒入漏斗中，会引起液滴飞溅； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，起吸附作用，可用活性炭除去水中的色素和异味； 【小问3详解】 实验时的废液要倒入指定的容器内，处理达标后再排放，故选填：倒入废液缸； 【小问4详解】 ①混合物由不同种物质组成，纯净物由一种物质组成。高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的一种物质，是纯净物； ②明矾溶于水形成胶状物，有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，使其快速沉降，高铁酸钾净水有类似明矾的作用，故选填：沉降； ③高铁酸钾由高铁酸根离子和钾离子构成。离子构成物质时，正电荷总数和负电荷总数相等，一个高铁酸根离子带两个单位负电荷，那么两个钾离子要带两个单位的正电荷，故所填钾离子符号为：； ④求某一化合物中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以该化合物的质量，所以铁元素的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期九年级期中考试 化学、物理合卷 说明： 1．答题前，务必将自己的姓名、学号等填写在答题卷规定的位置上。 2．考生必须在答题卷上按规定作答：凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。 3．考试时间100分钟，满分120分。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、选择题（共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 在深圳已发现鸟种占据了全国已发现鸟种的四分之一，这说明了城市生态文明建设成绩斐然。下列做法不利于城市生态环境保护的是 A. 加强空气质量监测 B. 污水分级处理后，可作为园林绿化、景观用水 C. 鼓励驾驶私家车出行 D. 化学研究应更重视绿色、低碳、循环发展 2. 下列有关实验安全或实验现象说法错误的是 A. a烧杯中液体变红 B. 实验需要戴好护目镜保护眼睛 C. 发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 点燃氢气前一定要检验其纯度 恩沙替尼是首个由我国企业主导、拥有自主知识产权治疗肺癌的创新药。在已公开的一种专利合成路线中：有步骤使用钯（Pd）催化剂，有步骤是在氢氧化锂作用下反应。 已知：氢氧化锂中锂元素的化合价为+1价。根据要求完成下面小题。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 氢氧化锂：LiOH B. 3个氧原子：O3 C. 二氧化硫：2OS D. 氧化铁：Fe3O4 4. 下图表示的信息中，说法正确的是 A. 图1表示锂原子结构示意图 B. 钯的相对原子质量为106.4g C. 钯原子的中子数是46 D. 钯的原子序数是46 5. 恩沙替尼属于嘧啶环为核心结构的药物。下列有关嘧啶（C4H4N2）的说法正确的是 A. 含有4个碳原子 B. 由3个元素组成 C. 碳元素的质量分数 D. 1个嘧啶分子由4个碳原子、4个氢原子、2个氮原子构成 6. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民腐熟农家肥 剧烈氧化 B 医生用氩氦刀治疗肿瘤 用氩、氦快速降、升温，消除肿瘤 C 厨师用木炭烧烤食物 反应会生成二氧化碳 D 渔民向池塘持续鼓入空气 氧气密度比空气略大 A A B. B C. C D. D 7. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 收集氧气 B. 比较MnO2与红砖粉的催化效果 C. 制取蒸馏水 D. 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳 8. 下列有关电解水和氢气燃烧的实验，说法错误的是 A. 管a中的气体由分子构成，每个分子含有两个原子 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C. 一段时间后，管b中气体体积约为管a中气体体积的 D. 两实验，只有电解水实验能证明水是由氢、氧两种元素组成 9. 航天器中处理二氧化碳的一种方法是使二氧化碳与氢气在一定条件下发生反应生成甲烷（CH4）和水，该反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 图中四种物质，有两种属于氧化物 B. 中碳元素与氢元素质量比为1:4 C. 微观：分子发生改变，原子的种类、数量不变 D. 宏观：有新物质产生，反应前后元素种类不变 10. 化学小组用图1装置测定空气中氧气含量：在试管内加入足量的“暖宝宝”，利用压强传感器测量试管内压强随时间变化，如图2。下列说法错误的是 查阅资料：暖宝宝中的有效成分只与空气的氧气、水蒸气反应，产物为固体。 A. 实验时应先检查图1装置的气密性 B. 温度会影响气体压强，应一直测量到装置冷却至室温 C. 若加入的暖宝宝不足，实验结束时，装置内气压大于a点 D. 由图2可知，氧气的体积分数的计算式 二、非选择题（共4题，共35分） 【科普阅读】 11. 合成氨（NH3）对人类社会发展具有重要意义。氨是生产氮肥的基础原料，它是解决粮食安全的关键；氨是重要的化工原料，它推动现代农业与化工体系发展；氨的生产和应用与能源紧密相关，它影响能源结构与未来能源方向。回答下面的题，让我们一起来了解氨的“今生”与“来世”！ I．氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨气常温加压（8倍大气压）即可被液化。 让我们一起来了解两种合成氨的方法： 方法一：传统工业合成氨的反应原理：氢气和氮气在高温（400~500℃）、高压（约200倍大气压）条件下，经催化合成NH3（其工业生产流程见12题）。 方法二：正在探索的利用太阳能，在常温常压下合成氨，微观示意图如下。 氨气还能作为燃料来使用：氨气在纯氧中燃烧生成两种常见的物质，一种是空气中最多的气体，另一种是常温下呈液体的相对分子质量最小的氧化物，同时放出大量的热。相信在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 （1）根据氨气的物理性质，实验室应采用______法收集氨气。 （2）从微观角度解释，氨气加压后可变为液氨的原因是______。 （3）“太阳能合成氨”与“工业合成氨”相比，优点是______（写一条）。根据微观示意图，物质甲属于______（选填“单质”或“化合物”）。 （4）根据文中划线部分，写出该反应的文字表达式______，分析氨气作为燃料的优点是______（写一条即可）。 II．以氢气、氮气为原料生产氨气的部分流程如下图。 （5）原料氮气由分离液态空气获得，该过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化，氮气不仅是重要的化工原料，还可用于______（写一条氮气的用途）。 （6）我国正在试验利用更清洁能源发电，用于电解水为合成氨提供氢气，写出该反应的文字表达式______。 （7）根据上图，生成氨气的反应属于______（填基本反应类型）。 （8）为调控反应速率，生产氨气使用含铁催化剂，如图为元素周期表中铁元素的信息，请补充其原子结构示意图______。 （9）根据下表数据，假如你是化学工程师，将液氨和氮气、氢气分离，应控制温度在-196℃~______℃范围内。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃（常压） -252 -196 -33 （10）流程图中可循环使用的物质有N2和______（填化学式）。 12. 某兴趣小组参观水产养殖基地时，发现向鱼池中撒入过氧化钙（CaO2）固体可增加水中的含氧量。 查阅资料：过氧化钙（CaO2）微溶于水，易形成浑浊液体，并能与水反应。 氢氧化钙［Ca(OH)2］微溶于水，易形成浑浊液体，其上层清液是澄清石灰水。 【问题】过氧化钙（CaO2）与水反应会生成什么？ 【实验】 （1） 实验报告 实验目的 过氧化钙（CaO2）与水反应的产物 操作 观察与记录 结论 Ⅰ 取一定量的过氧化钙于试管中，加入足量水，振荡，充分反应 有气泡产生 试管内液体呈浑浊状 产物中有氧气 Ⅱ 将带火星的木条插入试管 ______ Ⅲ 取操作Ⅰ试管中的液体，______（填操作名称） 得到澄清、透明液体 产物中有氢氧化钙 Ⅳ 取一定量操作Ⅲ所得液体，通入______（填化学式）气体 澄清液体变浑浊 【拓展】 （2）写出实验室制取氧气反应的文字表达式______（写一种）。小深想用过氧化钙（CaO2）与水反应制取氧气，该实验选择的发生装置，与你写出制取氧气的反应所用的发生装置______（选填“相同”或“不同”）。 （3）小圳同学用上述反应制得的氧气，进行了铁丝在氧气中燃烧的实验，该反应的文字表达式为______，为防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，应该______。 13. 污水处理是合理利用水资源的重要方式。以下是某污水处理厂的污水处理流程图。 （1）污水通过“格栅”去除较大的悬浮物、漂浮物相当于过滤，“一级处理”的主要作用是去除污水中的______（选填“难溶性”或“可溶性”）杂质。如右图进行过滤实验，滤纸要紧贴漏斗内壁的原因是______，玻璃棒的作用是______。 （2）假如你是水处理工程师，要去除污水中的异味，会选择______（填物质名称）作吸附剂。 （3）作为中学生用行动保护水资源，应将实验课的产生的废液______（选填“倒入下水道”或“倒入废液缸”）。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）主要用于水质净化。 ①高铁酸钾属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 ②高铁酸钾（K2FeO4）不仅可以杀菌消毒，净水时还有类似明矾的作用，使悬浮的杂质从水中______（选填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）出来。 ③从构成物质的微观粒子角度看，高铁酸钾（K2FeO4）与氯化钠（NaCl）都是由离子构成，高铁酸钾是由高铁酸根离子（）和______（填离子符号）构成。 ④请完成下面的计算过程：计算99g高铁酸钾中铁元素的质量______。 铁元素的质量= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $