精品解析：2025年四川省内江市中考化学真题

内江市2025年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试试卷 化学 本试卷包括A卷和B卷两部分，共4页，A卷共100分，B卷共30分，全卷满分130分。考试时间物理、化学共120分钟。 注意事项： 1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。 2.所有试卷的答案必须按题号填写在答题卡相应位置上，在试卷和草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，监考人员将答题卡、试卷、草稿纸一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 A卷(共100分) 一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 起床叠被 B. 清扫垃圾 C. 晾晒衣服 D. 生火烧水 【答案】D 【解析】 【详解】起床叠被、清扫垃圾、晾晒衣服的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；生火烧水涉及燃料燃烧，会生成新物质，属于化学变化，故选D。 2. “加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】物质的宏观组成用元素概念描述，“加碘食盐”“富硒大米”中的碘、硒指的是具有相同核电荷数的一类原子的总称，即元素，并不特指原子、分子、离子等具体的微观粒子存在形态。 3. 下列做法与持续改善生态环境质量不相符的是 A. 开发氢能等新能源 B. 生活垃圾分类回收处理 C. 鼓励乘坐公共汽车 D. 过度开采煤炭资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢能是清洁能源，燃烧产物仅为水，开发氢能可减少化石燃料使用、减少污染物排放，符合环保要求。 B、生活垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少垃圾带来的土壤、水体、空气污染，符合环保要求。 C、鼓励乘坐公共交通可减少私家车使用，降低尾气排放与碳排放，符合环保要求。 D、过度开采煤炭会破坏地质结构与地表生态，且煤炭燃烧会释放大量有害气体、粉尘，加重环境污染，不符合环保要求。 4. 下列措施中，不能防止或减缓金属制品锈蚀的是 A. 湿布擦拭 B. 表面涂油 C. 表面喷漆 D. “烤蓝”处理 【答案】A 【解析】 【详解】用湿布擦拭金属制品会使金属表面附着水分，加快锈蚀，不能达到防腐蚀的目的；表面涂油、喷漆、“烤蓝”处理（会在金属表面形成一层致密的氧化物保护膜）均可隔绝氧气、水，防止锈蚀。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个硫原子：3S B. 钠原子结构示意图： C. 2个钙离子：2Ca+ D. O2中氧元素的化合价：O 【答案】A 【解析】 【详解】A、表示多个原子时，在元素符号前添加对应数字，3个硫原子写作，书写正确。 B、钠原子质子数为11，原子的核外电子数等于质子数，电子层排布为2、8、1，题图核外仅10个电子，是钠离子的结构示意图，不是钠原子，错误。 C、钙离子带2个单位正电荷，符号为，2个钙离子应写作，选项电荷数标注错误，错误。 D、单质中元素化合价为0，属于单质，氧元素化合价为0，化合价需标注在元素符号正上方，正确写法为，错误。 6. 下列实验操作正确的是 A. 读取体积 B. 闻气味 C. 测溶液pH D. 连接仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。 B、操作正确。 C、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 D、连接橡胶塞和试管时，不能将试管放在桌面上按压塞子，易导致试管受压破裂，正确操作是拿起试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，操作错误。 7. 下列物质中不属于有机物的是 A. 甲烷 B. 蛋白质 C. 水 D. 淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】依据有机物的定义判断：通常把含碳元素的化合物称为有机物（、、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物因性质与无机物相似，归为无机物）。 A、甲烷化学式为，含碳元素，是最简单的有机物。 B、蛋白质是含碳的生物大分子，属于有机物。 C、水的化学式为，不含碳元素，不属于有机物。 D、淀粉是含碳的糖类物质，属于有机物。 8. 下列有关生活与实验安全的做法错误的是 A. 误食重金属盐后，喝大量牛奶解毒 B. 不吃霉变食物 C. 浓硫酸沾到皮肤上，涂氢氧化钠溶液 D. 用灯帽盖灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、重金属盐会使蛋白质变性失活，牛奶富含蛋白质，饮用后可优先与重金属盐反应，减少重金属对人体自身蛋白质的破坏，做法正确。 B、霉变食物含有黄曲霉毒素等有毒致癌物质，不可食用，做法正确。 C、氢氧化钠是强碱，本身具有强腐蚀性，且与浓硫酸中和会大量放热，会对皮肤造成二次损伤。浓硫酸沾到皮肤上应先立即用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，做法错误。 D、做法正确。 9. 下列有关金属或酸的说法错误的是 A. 用焦炭焙烧含有铜元素的矿石可获得金属铜 B. 将盐酸加入分别装有锌片、铜片的两支试管中，均有气泡产生 C. 向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红 D. 向稀硫酸中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、焦炭具有还原性，高温下可还原铜矿石中的含铜化合物得到金属铜，说法正确。 B、金属活动性顺序为，锌排在氢前，可与盐酸反应生成氢气、有气泡产生；铜排在氢后，不能与盐酸反应，无气泡，说法错误。 C、稀硫酸呈酸性，酸可使紫色石蕊试液变红，说法正确。 D、稀硫酸与氯化钡发生反应，生成的硫酸钡为白色沉淀，说法正确。 10. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 木炭用于吸附色素 C. 氧气作火箭燃料的助燃剂 D. 钨用于制造灯泡中的灯丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，使水蒸气液化变成小液滴，没有发生化学变化，所以人工降雨利用了干冰的物理性质，不符合题意； B、木炭吸附色素，是将色素分子吸到微小的孔里，没有发生化学变化，利用的是木炭的物理性质，不符合题意； C、氧气具有助燃性，所以可以作火箭燃料的助燃剂，助燃性属于化学性质，符合题意； D、钨的熔点高，在灯泡中通电时发热发光，但钨丝本身未发生化学变化，利用的是钨的物理性质，不符合题意； 故选C。 11. 如图为KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 24℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B. 24℃时，等质量的KNO3、NaCl饱和溶液分别降温至10℃，前者析出固体的质量较大 C. 图中P点所表示的KNO3溶液是不饱和的 D. 10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20% 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，24℃是两曲线的交点，因此该温度下和溶解度相等，A正确。 B、溶解度随温度变化的幅度远大于，等质量的两种饱和溶液降温时，溶解度减小更多，析出固体的质量更大，B正确。 C、溶解度曲线下方的点对应溶液为该物质的不饱和溶液，P点在溶解度曲线下方，因此对应溶液是不饱和的，C正确。 D、饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度）。10℃时溶解度，代入得，D错误。 12. 某反应的微观示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 化学反应前后分子的种类、数目、质量均保持不变 B. 由于甲的性质稳定，可在食品包装袋中充入甲作保护气 C. 电解乙时，正极端与负极端产物的质量比为2：1 D. 该反应类型为复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，错误。 B、甲为氮气，化学性质稳定且无毒，可填充在食品包装袋中作保护气，防止食品氧化变质，正确。 C、乙为水，电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，正极生成氧气，负极生成氢气，二者质量比为，错误。 D、复分解反应要求反应物和生成物均为化合物，且互相交换成分，本反应有单质生成，不属于复分解反应，错误。 二、填空题(本大题共4个小题，共24分) 13. 我国的北斗导航卫星使用了“星载氢原子钟”。氢在元素周期表中的信息如图。由图可知，氢元素的相对原子质量为_____；氢元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 【答案】 ①. 1.008 ②. 非金属 【解析】 【详解】元素周期表的单个单元格中，最下方的数字对应元素的相对原子质量，因此直接读取可得氢的相对原子质量为 。元素名称带“气”字头，属于非金属元素（金属元素除汞外名称均带“钅”字旁）。 14. 化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作用。 （1）尿素[CO(NH2)2]属于_____(填字母标号)。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 （2）波尔多液是用胆矾(CuSO4•5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得。若用铁桶盛装波尔多液，药效会降低，原因是______(用化学方程式解释)。 【答案】（1）A （2） 【解析】 【小问1详解】 化肥按照含有的氮、磷、钾营养元素分类，尿素中仅含有氮元素，属于氮肥，因此选A。 【小问2详解】 铁的金属活动性强于铜，铁会与波尔多液中的有效成分硫酸铜发生置换反应，消耗硫酸铜导致药效降低，化学方程式见答案。 15. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。飞船采用了多种新型材料：太空舱热防护层采用碳化硅等耐高温材料、舱壁采用毫米级铝合金薄壁材料。 （1）碳化硅属于_____(填“无机非金属材料”或“金属材料”)。 （2）铝合金属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） 无机非金属材料 （2） 混合物 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金两类，碳化硅由碳、硅两种非金属元素组成，不含金属单质，属于无机非金属材料。 【小问2详解】 合金是金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，含有多种组分，因此铝合金属于混合物。 16. NaHCO3在生产、生活中用途广泛，请列举一种：_____；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用_____方法。 【答案】 ①. 作发酵粉（或治疗胃酸过多，合理即可） ②. 加热（或灼烧） 【解析】 【详解】1. 碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，能让面食疏松多孔，因此可作发酵粉；它也能和胃酸的主要成分盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，任选一种合理用途即可。 2. 除杂需遵循不引入新杂质、不消耗原物质的原则：碳酸氢钠受热易分解，生成的水和二氧化碳，既除去了杂质，还生成了原物质碳酸钠，因此选择加热的方法。 三、实验题(本大题共18分) 17. 图中A~E为实验室制取气体常用的发生和收集装置。 回答下列问题： （1）写出图中标注的仪器名称：①_____；②_____。 （2）实验室加热KMnO4固体制取O2，可选用A作发生装置，将反应的化学方程式补充完整：2KMnO4K2MnO4+_____+O2↑，A中棉花的作用是_____；收集O2可选装置C或_____(填装置标号)。 （3）实验室用MnO2和H2O2溶液混合制取O2，应选用_____(填装置标号)作发生装置；将点燃的硫伸入到收集好O2的集气瓶中，发现硫燃烧比在空气中更剧烈，说明物质与O2反应的剧烈程度与氧气的__________有关。 （4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制得的CO2，通常含有的杂质气体是水蒸气和_____；在实验室常用_____检验CO2的存在。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 分液漏斗 （2） ①. MnO2 ②. 防止试管内固体粉末进入导管 ③. E （3） ①. B ②. 浓度 （4） ①. HCl ②. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； A中棉花的作用是防止试管内固体粉末进入导管，造成导管堵塞； 氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（装置C）或排水法（装置E）收集。 【小问3详解】 MnO2催化H2O2制氧气，反应为 “固液不加热型”，因此选用装置B； 硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明氧气的浓度越高，物质与氧气反应的剧烈程度越强。 【小问4详解】 稀盐酸具有挥发性，因此石灰石与稀盐酸反应制得的CO2中，混有的杂质气体为水蒸气和氯化氢（HCl）； 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，因此实验室常用澄清石灰水检验CO2。 四、计算题(本大题共10分) 18. 天冬，又名天门冬，其根茎含有丰富的天门冬素——天冬酰胺(C4H8O3N2)，具有养阴润肺，清肺生津的功效。回答下列问题： （1）天冬酰胺由_____种元素组成，一个天冬酰胺分子由_____个原子构成。 （2）天冬酰胺中碳元素和氧元素的质量比为_____，氮元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 4 ②. 17 （2） ①. 1:1 ②. 21.2% 【解析】 【小问1详解】 从化学式可以看出，天冬酰胺由碳、氢、氧、氮共4种元素组成； 一个分子中的原子总数为各原子个数之和： 。 【小问2详解】 化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，因此碳、氧元素质量比为： ； 元素质量分数 =  ，先算天冬酰胺的相对分子质量： ，因此氮元素质量分数为： 。 B卷(共30分) 19. FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂，可用菱铁矿制备。菱铁矿主要含碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量二氧化硅(SiO2)、氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备FeSO4•7H2O的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）FeSO4•7H2O中铁元素的化合价为_____。 （2）为了增大矿石与稀硫酸的接触面积，对菱铁矿采取的“措施a”是_____；在实验室模拟“操作b”需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_____。 （3）溶液c中含Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与铁粉进行的反应类型为化合反应，该反应的化学方程式为______。 （4）由上述流程可推知SiO2的性质有_____(填字母标号)。 A. 难溶于水 B. 化学性质活泼 C. 不与稀硫酸反应 （5）“一系列操作”中包括蒸发浓缩、_____(填操作名称)、过滤。 【答案】（1） +2（或+2价） （2） ①. 将菱铁矿粉碎（或研磨） ②. 玻璃棒 （3） （4）AC （5） 降温结晶（或冷却结晶） 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，硫酸根为-2价，结晶水整体显0价，因此铁元素化合价为+2。 【小问2详解】 粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率；操作b是固液分离的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起引流作用。 【小问3详解】 化合反应特点为“多变一”，和单质反应生成，配平后得到该反应方程式。 【小问4详解】 酸浸后过滤可得到固体，说明难溶于水、不与稀硫酸反应，化学性质稳定，故选AC。 【小问5详解】 带结晶水的晶体受热易失去结晶水，因此蒸发浓缩后通过降温结晶析出晶体，再过滤得到产物。 20. 某小组向20mL0.4%NaOH溶液中逐滴滴入0.4%盐酸，利用pH传感器实时监测pH变化(如图1)，借助计算机得到溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）随着盐酸滴入，溶液pH的变化趋势是_____。 （2）图2曲线上M点所表示的意义是_____，N点对应溶液的溶质是_____(填字母标号)。 A.NaCl和NaOH B.NaCl C.NaCl和HCl （3）该小组为证明酸与碱反应有水生成，设计了如下实验。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b.无水醋酸(CH3COOH)为一种有机酸，常温下为无色液体； c.CH3COOH+NaOH=CH3COONa(醋酸钠)+H2O。 【实验方案】如图3，分别往三支试管中装入对应试剂，迅速塞紧橡胶塞。 ①醋酸钠的物质类别属于_____(填字母标号)。 A.酸 B.碱 C.盐 ②装入对应试剂后，塞紧橡胶塞要尽量迅速，目的是_____。 ③实验中观察到甲、乙中的变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变红色，但小组在交流讨论后认为上述方案及现象不足以证明酸与碱反应有水生成，原因是_____。 【答案】（1） 逐渐减小，由大于7最终变为小于7 （2） ①. 加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性 ②. A （3） ①. C ②. 防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果 ③. 未设计对照实验验证醋酸钠不能使变色硅胶变色 【解析】 【小问1详解】 初始NaOH溶液为碱性，pH>7，滴加盐酸发生中和反应，OH⁻不断被消耗，pH逐渐降低，盐酸过量后溶液呈酸性，pH<7。 【小问2详解】 M点坐标为(18,7)，pH=7说明酸碱恰好中和，加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性。 N点pH>7，说明NaOH过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，对应选项A。 【小问3详解】 ①醋酸钠由金属阳离子Na+和酸根阴离子CH3COO-构成，属于盐，选C； ②实验要验证反应生成水，空气中的水蒸气进入会使硅胶变色，干扰实验，因此要迅速塞紧橡胶塞； ③该实验只排除了反应物无水醋酸、NaOH使硅胶变色的可能，未排除生成物醋酸钠的影响，因此不足以证明水是反应生成的。 21. 燃油汽车运行时会排放CO2，且尾气中含CO及氮氧化物(NOx)，因此，实现“无害化排放”及清洁能源的开发成为我国推动绿色发展的重要任务。 （1）氮氧化物(NOx)排放到空气中可能对环境造成的一种危害是_____；在汽车排气管上安装“催化转化器”，可使汽车尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2，若NOx中x=1，该反应的化学方程式为______。 （2）捕集CO2转化为清洁燃料甲醇(CH3OH)的原理为3H2+CO2CH3OH+H2O。若捕集到1.1kgCO2，理论上可得到甲醇的质量为多少(写出计算过程)? 【答案】（1） ①. 造成酸雨 ②. （2）解：设理论上可得到甲醇的质量为x。 答：理论上可得到甲醇的质量为0.8kg。 【解析】 【小问1详解】 氮氧化物排放到空气中，和水反应生成酸，会引发酸雨；当时，氮氧化物为，反应物为和，反应条件为催化剂，生成物为和，根据质量守恒定律配平即可得到化学方程式。 【小问2详解】 根据二氧化碳与甲醇质量比可计算出甲醇的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江市2025年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试试卷 化学 本试卷包括A卷和B卷两部分，共4页，A卷共100分，B卷共30分，全卷满分130分。考试时间物理、化学共120分钟。 注意事项： 1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。 2.所有试卷的答案必须按题号填写在答题卡相应位置上，在试卷和草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，监考人员将答题卡、试卷、草稿纸一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 A卷(共100分) 一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 起床叠被 B. 清扫垃圾 C. 晾晒衣服 D. 生火烧水 2. “加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 3. 下列做法与持续改善生态环境质量不相符的是 A. 开发氢能等新能源 B. 生活垃圾分类回收处理 C. 鼓励乘坐公共汽车 D. 过度开采煤炭资源 4. 下列措施中，不能防止或减缓金属制品锈蚀的是 A. 湿布擦拭 B. 表面涂油 C. 表面喷漆 D. “烤蓝”处理 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个硫原子：3S B. 钠原子结构示意图： C. 2个钙离子：2Ca+ D. O2中氧元素的化合价：O 6. 下列实验操作正确的是 A. 读取体积 B. 闻气味 C. 测溶液pH D. 连接仪器 7. 下列物质中不属于有机物的是 A. 甲烷 B. 蛋白质 C. 水 D. 淀粉 8. 下列有关生活与实验安全的做法错误的是 A. 误食重金属盐后，喝大量牛奶解毒 B. 不吃霉变食物 C. 浓硫酸沾到皮肤上，涂氢氧化钠溶液 D. 用灯帽盖灭酒精灯 9. 下列有关金属或酸的说法错误的是 A. 用焦炭焙烧含有铜元素的矿石可获得金属铜 B. 将盐酸加入分别装有锌片、铜片的两支试管中，均有气泡产生 C. 向稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红 D. 向稀硫酸中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 10. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 木炭用于吸附色素 C. 氧气作火箭燃料的助燃剂 D. 钨用于制造灯泡中的灯丝 11. 如图为KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 24℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B. 24℃时，等质量的KNO3、NaCl饱和溶液分别降温至10℃，前者析出固体的质量较大 C. 图中P点所表示的KNO3溶液是不饱和的 D. 10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20% 12. 某反应的微观示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 化学反应前后分子的种类、数目、质量均保持不变 B. 由于甲的性质稳定，可在食品包装袋中充入甲作保护气 C. 电解乙时，正极端与负极端产物的质量比为2：1 D. 该反应类型为复分解反应 二、填空题(本大题共4个小题，共24分) 13. 我国的北斗导航卫星使用了“星载氢原子钟”。氢在元素周期表中的信息如图。由图可知，氢元素的相对原子质量为_____；氢元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。 14. 化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作用。 （1）尿素[CO(NH2)2]属于_____(填字母标号)。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 （2）波尔多液是用胆矾(CuSO4•5H2O)、生石灰(CaO)和水混合制得。若用铁桶盛装波尔多液，药效会降低，原因是______(用化学方程式解释)。 15. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。飞船采用了多种新型材料：太空舱热防护层采用碳化硅等耐高温材料、舱壁采用毫米级铝合金薄壁材料。 （1）碳化硅属于_____(填“无机非金属材料”或“金属材料”)。 （2）铝合金属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 16. NaHCO3在生产、生活中用途广泛，请列举一种：_____；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用_____方法。 三、实验题(本大题共18分) 17. 图中A~E为实验室制取气体常用的发生和收集装置。 回答下列问题： （1）写出图中标注的仪器名称：①_____；②_____。 （2）实验室加热KMnO4固体制取O2，可选用A作发生装置，将反应的化学方程式补充完整：2KMnO4K2MnO4+_____+O2↑，A中棉花的作用是_____；收集O2可选装置C或_____(填装置标号)。 （3）实验室用MnO2和H2O2溶液混合制取O2，应选用_____(填装置标号)作发生装置；将点燃的硫伸入到收集好O2的集气瓶中，发现硫燃烧比在空气中更剧烈，说明物质与O2反应的剧烈程度与氧气的__________有关。 （4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制得的CO2，通常含有的杂质气体是水蒸气和_____；在实验室常用_____检验CO2的存在。 四、计算题(本大题共10分) 18. 天冬，又名天门冬，其根茎含有丰富的天门冬素——天冬酰胺(C4H8O3N2)，具有养阴润肺，清肺生津的功效。回答下列问题： （1）天冬酰胺由_____种元素组成，一个天冬酰胺分子由_____个原子构成。 （2）天冬酰胺中碳元素和氧元素的质量比为_____，氮元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。 B卷(共30分) 19. FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂，可用菱铁矿制备。菱铁矿主要含碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量二氧化硅(SiO2)、氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备FeSO4•7H2O的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）FeSO4•7H2O中铁元素的化合价为_____。 （2）为了增大矿石与稀硫酸的接触面积，对菱铁矿采取的“措施a”是_____；在实验室模拟“操作b”需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_____。 （3）溶液c中含Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与铁粉进行的反应类型为化合反应，该反应的化学方程式为______。 （4）由上述流程可推知SiO2的性质有_____(填字母标号)。 A. 难溶于水 B. 化学性质活泼 C. 不与稀硫酸反应 （5）“一系列操作”中包括蒸发浓缩、_____(填操作名称)、过滤。 20. 某小组向20mL0.4%NaOH溶液中逐滴滴入0.4%盐酸，利用pH传感器实时监测pH变化(如图1)，借助计算机得到溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）随着盐酸滴入，溶液pH的变化趋势是_____。 （2）图2曲线上M点所表示的意义是_____，N点对应溶液的溶质是_____(填字母标号)。 A.NaCl和NaOH B.NaCl C.NaCl和HCl （3）该小组为证明酸与碱反应有水生成，设计了如下实验。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b.无水醋酸(CH3COOH)为一种有机酸，常温下为无色液体； c.CH3COOH+NaOH=CH3COONa(醋酸钠)+H2O。 【实验方案】如图3，分别往三支试管中装入对应试剂，迅速塞紧橡胶塞。 ①醋酸钠的物质类别属于_____(填字母标号)。 A.酸 B.碱 C.盐 ②装入对应试剂后，塞紧橡胶塞要尽量迅速，目的是_____。 ③实验中观察到甲、乙中的变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变红色，但小组在交流讨论后认为上述方案及现象不足以证明酸与碱反应有水生成，原因是_____。 21. 燃油汽车运行时会排放CO2，且尾气中含CO及氮氧化物(NOx)，因此，实现“无害化排放”及清洁能源的开发成为我国推动绿色发展的重要任务。 （1）氮氧化物(NOx)排放到空气中可能对环境造成的一种危害是_____；在汽车排气管上安装“催化转化器”，可使汽车尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2，若NOx中x=1，该反应的化学方程式为______。 （2）捕集CO2转化为清洁燃料甲醇(CH3OH)的原理为3H2+CO2CH3OH+H2O。若捕集到1.1kgCO2，理论上可得到甲醇的质量为多少(写出计算过程)? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $