精品解析：广东省广州市仲元中学教育集团2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试题

广东仲元中学教育集团2025—2026学年度第一学期初三年级 期中联考化学试题 注意事项： 1．全卷共8页，满分为90分，全闭卷作答，考试用时为60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 中医认为黑糖性温味甘，具有补中益气、缓中化食、健脾暖胃的功效。以下黑糖的制作工艺中涉及化学变化的是 A. 甘蔗压榨 B. 蔗渣发酵 C. 蔗汁浓缩 D. 蔗汁过滤 2. 正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A. 用滴管取液体 B. 氧气的验满 C. 过滤泥水 D. 取用固体粉末 3. 适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 5. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22~28日是第三十七届“中国水周”。我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D. 过滤可以除去水中的所有杂质 6. 华为MateX5是一款折叠屏手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是 A. 吡唑啉分子由3种元素组成 B. 吡唑啉中碳元素质量分数最大 C. 吡唑啉分子中含有氮分子 D. 吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3:6:2 7. 用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（　　） A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 8. 某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ反应前后分子数目不变 B. 过程Ⅰ中参加反应的分子个数比是2:1 C. 图中“”的化学式为 D. 过程Ⅱ发生了物理变化 9. 下列事实微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 10. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：冰融化为水是化学变化 B. 微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 D. 守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷 11. 下列各组物质中，按单质、化合物、金属氧化物顺序排序的是 A. 碘、硫酸铜、冰 B. 硫粉、氯化钠、氧化汞 C. 臭氧、氨气、锰酸钾 D. 空气、氯化钠、二氧化锰 12. 下列实验不能达到目的的是 实验操作 实验目的 探究氢气燃烧产物 检查装置气密性 测定空气中氧气的体积含量 用NaCl溶于水验证质量守恒定律 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨原子核内有59个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 镨在元素周期表中位于第六周期 14. 在一定条件下、一密闭容器内发生某化学反应。测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前的质量g 30 5 10 15 反应后的质量/g x 5 20 20 A. a是反应物 B. x的值为15 C. b可能是反应的催化剂 D. 反应生成c与d的质量比为1：1 二、填空题：大题共6小题，共48分。 15. 定性定量认识物质的组成 （一）定性认识物质 请用化学用语填空： （1）奇珍异宝：红宝石的主要成分是地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素组成的化合物，其化学式为_____。 （2）灵丹妙药：古代炼丹药的过程中可能会生成氧化汞，写出氧化汞化学式并标出汞元素的化合价_____。 （3）水滴石穿：石头所含的碳酸钙中阳离子的符号为_____。 （4）信口雌黄：“雌黄”的主要成分为，砷（As）有多种化合价，读作：_____， （5）百炼成钢——生铁中含有较多的碳，通过在空气中高温条件下反复捶打等方式，使碳与氧气反应，将其含碳量降低，该过程化学方程式为：_____。 （二）定量认识物质 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。 如图分别为补钙剂说明书的一部分。 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙 【含量】每片含钙280mg 镁99.7mg 锌 铜 【用量】每日2次，一次1片 据提示中的信息回答下列问题： （6）碳酸钙（化学式为）的相对分子质量是_____。 （7）碳酸钙（化学式为）中钙元素与氧元素质量比为_____。 （8）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_____。 16. 过氧化钙（CaO2）是一种白色固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知在时开始分解生成和，以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如下： （1）步骤1需要不断搅拌，目的是_____。 （2）步骤2分离固体和残液的操作名称是_____。 （3）“系列操作”包括洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在_____℃以下。 （4）CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，该反应基本反应类型为_____。 （5）该流程中可循环使用的物质是_____。 17. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据下列信息回答有关问题： （1）原子理论的发展，卢瑟福提出有核原子模型，图一中符合该模型的是_____。（填序号） （2）图二中下列哪些物质是①所构成：________。 A. 氧气 B. 氦气 C. 铁 D. 氯化钠 （3）图三中A为_____（填“金属”或“非金属”）元素，该原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （4）图三中ABC属于同种元素的是：_____（填字母）。 （5）图三中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为_____。 18. 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出图中有标号的仪器的名称：a_____，b_____。 （2）实验室常用一种纯净物制取氧气，可选择的发生装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_____。 （3）相比于装置B，用装置C制取氧气的优点是_____。 （4）用装置D收集氧气，气体应从_____（填“m”或“n”）端通入。 Ⅱ．为进一步认识氧气，学习小组查得资料： 材料1： 生活中有时需要用到高浓度氧气，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如下图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 材料2： 超氧化钾为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 依据资料回答下列问题： （5）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是_____（填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （6）由图乙可知，时吸附压越大越有利于分离和，请简述理由_____。 （7）①动手实践：设计并制作氧自救呼吸器（如图丙），使用一段时间后，观察到生氧剂由_____色变为_____色，说明生氧剂基本失效。 ②原理分析：、，则化学式为_____。 19. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】水质检测及自制净水器 直饮水，又称健康活水，指的是没有污染、没有退化，符合人体生理需要（含有人体相近的有益矿质元素），可直接饮用的水。 （1）其水处理过程如图1所示，步骤①对应的作用是_____，这是利用了活性炭_____的结构，该变化属于_____（填“物理”或者“化学”）； （2）用于杀菌消毒是_____（填序号）。 【任务二】探究水的组成 （3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气泡产生。实验室常用如图2装置进行模拟，按照上图装置进行水的电解实验，观察到实验结束后玻璃管a、b产生气体体积之比为_____； （4）电解水时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图_____。 【任务三】探究影响电解水反应速率的因素 为探究温度、电压、溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验序号 温度℃ 电压/V NaOH溶液浓度 时间内 ① 15 6 2% 54.6 ② 15 9 2% 23.4 ③ 30 6 5% 46.2 ④ 45 6 5% 354 ⑤ 45 6 2% 40.2 （5）欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是_____（填实验序号）。 （6）比较实验①和②，可得到的结论是_____。 20. “神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象。某化学兴趣小组同学在老师的指导下，对气体的成分进行探究。 【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？ 【查阅资料】①维生素C泡腾片的主要成分：维生素C（）、碳酸氢钠和柠檬酸（）。 ②已知饱和氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠和水。 【作出猜想】 （1）同学们认为：该气体可能是、、、、中的一种或几种。依据质量守恒定律，该气体不可能含有_____，从安全角度考虑，该气体中不可能含有和。 （2）猜想一：该气体是 猜想二：该气体是______。 猜想三：该气体是和 【设计与实验】 （3） 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 _____。 该气体中肯定含有 实验二 带火星的木条没有复燃 ______。 （4）根据上述实验现象分析判断猜想_____正确。 【反思与交流】 （5）写出实验二集气瓶中发生反应的化学方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东仲元中学教育集团2025—2026学年度第一学期初三年级 期中联考化学试题 注意事项： 1．全卷共8页，满分为90分，全闭卷作答，考试用时为60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 中医认为黑糖性温味甘，具有补中益气、缓中化食、健脾暖胃的功效。以下黑糖的制作工艺中涉及化学变化的是 A. 甘蔗压榨 B. 蔗渣发酵 C. 蔗汁浓缩 D. 蔗汁过滤 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 甘蔗压榨无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 蔗渣发酵有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； C. 蔗汁浓缩无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 蔗汁过滤为固液分离，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选B。 2. 正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A. 用滴管取液体 B. 氧气的验满 C. 过滤泥水 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开瓶塞，瓶塞应倒放；使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项实验操作错误； B、氧气具有助燃性，氧气的验满，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误； D、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确； 故选：D。 3. 适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症，这里的“钙”指的是钙元素，与具体形态无关，故选：B。 4. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项描述正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故选项描述错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故选项描述错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，故选项描述错误。 故选：A。 5. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22~28日是第三十七届“中国水周”。我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D. 过滤可以除去水中的所有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故A错误； B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，水中还可能含有可溶性杂质，故B错误； C、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故C正确； D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，故D错误。 故选C。 6. 华为MateX5是一款折叠屏手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是 A. 吡唑啉分子由3种元素组成 B. 吡唑啉中碳元素质量分数最大 C. 吡唑啉分子中含有氮分子 D. 吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3:6:2 【答案】B 【解析】 【详解】A、吡唑啉分子由碳原子、氢原子、氮原子三种原子构成，吡唑啉由C、H、N三种元素组成，元素宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； B、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意； C、吡唑啉分子中含有碳原子、氢原子、氮原子三种原子，不含氮分子，不符合题意； D、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 7. 用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（　　） A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】D 【解析】 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。 【详解】亚铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。 故选D。 8. 某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ反应前后分子数目不变 B. 过程Ⅰ中参加反应的分子个数比是2:1 C. 图中“”的化学式为 D. 过程Ⅱ发生了物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ反应前后分子数目发生了改变，反应前是6个分子，反应后是4个分子，符合题意； B、由图可知，过程Ⅰ中参加反应的分子个数比是：4:2=2:1，不符合题意； C、图中“”由1个碳原子和2个氧原子构成，化学式为：CO2，不符合题意； D、过程Ⅱ只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 9. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子变小了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项微观解释正确； B、蔗糖放入水中溶解，是因为分子在不断运动，蔗糖分子运动到水分子中去了，蔗糖分子本身没有发生变化，故选项微观解释不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都能支持燃烧，是因为分子构成相同，同种的分子化学性质相同，故选项微观解释正确； D、水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，体积膨胀，壶盖被顶开，故选项微观解释正确。 故选B。 10. 下列涉及化学学科观念的说法正确的是 A. 转化观：冰融化为水是化学变化 B. 微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的 C. 结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，两种化合物的化学性质也不同 D. 守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰融化为水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，故化学性质不同，符合题意； D、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，参加反应的红磷和氧气的质量比为：，故1g红磷和1g氧气反应，红磷过量，不可能生成2g五氧化二磷，不符合题意。 故选C。 11. 下列各组物质中，按单质、化合物、金属氧化物顺序排序的是 A. 碘、硫酸铜、冰 B. 硫粉、氯化钠、氧化汞 C. 臭氧、氨气、锰酸钾 D. 空气、氯化钠、二氧化锰 【答案】B 【解析】 【分析】由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。 【详解】A. 碘属于单质，硫酸铜属于化合物，冰属于氧化物，此选项不符合题意； B. 硫粉属于单质，氯化钠属于化合物，氧化汞属于金属氧化物，此选项符合题意； C. 臭氧属于单质，氨气属于化合物，锰酸钾属于化合物，此选项不符合题意； D. 空气属于混合物，氯化钠属于化合物，二氧化锰属于金属氧化物，此选项不符合题意。 故选B。 12. 下列实验不能达到目的的是 实验操作 实验目的 探究氢气燃烧产物 检查装置气密性 测定空气中氧气体积含量 用NaCl溶于水验证质量守恒定律 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气燃烧后，在干冷烧杯内壁会出现水珠，说明氢气燃烧的产物是水，该实验能达到探究氢气燃烧产物的目的，不符合题意； B、关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，该实验能达到检查装置气密性的目的，不符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，水会进入集气瓶，进入水的体积即为氧气的体积，该实验能达到测定空气中氧气体积含量的目的，不符合题意； D、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠溶于水是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，符合题意。 故选：D。 13. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 镨和钕均为非金属元素 B. 镨原子核内有59个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 镨在元素周期表中位于第六周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、镨和钕字都带有金字旁，都属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为59，在原子中，质子数=原子序数，则镨原子核内质子数为59，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，在原子，相对原子质量≈质子数+中子数，则镨原子核内有中子数为141-59=82，故选项说法错误； C、根据镨元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； D、镨原子核外有6个电子层，则镨在元素周期表中位于第六周期，故选项说法正确； 故选D。 14. 在一定条件下、一密闭容器内发生某化学反应。测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前的质量g 30 5 10 15 反应后的质量/g x 5 20 20 A. a是反应物 B. x的值为15 C. b可能是反应的催化剂 D. 反应生成c与d的质量比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g，b反应前后质量不变，所以a一定是反应物，说法正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后质量不变，x+5+20+20=30+5+10+15，所以x=15，说法正确； C、b反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也可能不参加反应，说法正确； D、参加反应的c与d的质量比为(20−10)g:(20−15)g=10:5=2:1，说法错误。 故选D。 二、填空题：大题共6小题，共48分。 15. 定性定量认识物质的组成 （一）定性认识物质 请用化学用语填空： （1）奇珍异宝：红宝石的主要成分是地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素组成的化合物，其化学式为_____。 （2）灵丹妙药：古代炼丹药的过程中可能会生成氧化汞，写出氧化汞化学式并标出汞元素的化合价_____。 （3）水滴石穿：石头所含的碳酸钙中阳离子的符号为_____。 （4）信口雌黄：“雌黄”的主要成分为，砷（As）有多种化合价，读作：_____， （5）百炼成钢——生铁中含有较多的碳，通过在空气中高温条件下反复捶打等方式，使碳与氧气反应，将其含碳量降低，该过程化学方程式为：_____。 （二）定量认识物质 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。 如图分别为补钙剂说明书的一部分。 金钙尔奇【主要原料】碳酸钙 【含量】每片含钙280mg 镁99.7mg 锌 铜 【用量】每日2次，一次1片 据提示中的信息回答下列问题： （6）碳酸钙（化学式为）的相对分子质量是_____。 （7）碳酸钙（化学式为）中钙元素与氧元素质量比为_____。 （8）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_____。 【答案】（1）Al2O3​ （2） （3）Ca2+ （4）三硫化二砷 （5） （6）100 （7） （8）700 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的非金属元素是氧（O），最多的金属元素是铝（Al），二者组成的化合物是氧化铝。化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3​。 【小问2详解】 氧化汞中氧元素显-2价、汞元素显+2价，其化学式是HgO，其中汞元素的化合价为+2，表示为。 【小问3详解】 碳酸钙中的阳离子是钙离子，1个钙离子带2个单位正电荷，其符号为Ca2+。 【小问4详解】 根据“顺写反读”的规则，As2​S3​读作三硫化二砷。 【小问5详解】 碳与氧气在高温下反应生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问6详解】 碳酸钙（CaCO3​）的相对分子质量为。 【小问7详解】 碳酸钙中钙元素与氧元素质量比为。 【小问8详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为，每片含钙280mg，则含碳酸钙的质量为。 16. 过氧化钙（CaO2）是一种白色固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知在时开始分解生成和，以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如下： （1）步骤1需要不断搅拌，目的是_____。 （2）步骤2分离固体和残液的操作名称是_____。 （3）“系列操作”包括洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在_____℃以下。 （4）CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，该反应基本反应类型为_____。 （5）该流程中可循环使用的物质是_____。 【答案】（1）使反应物充分接触 （2）过滤 （3）315 （4）分解反应 （5）氯化铵 【解析】 【小问1详解】 步骤1中不断搅拌，能使反应物充分接触，使其反应充分，故填：使反应物充分接触； 【小问2详解】 过滤能将固体和液体分离，则步骤2分离固体和残液的操作名称是过滤。故填：过滤； 【小问3详解】 由题意可知，CaO2在315℃时开始分解，则干燥时温度应该控制在315℃以下，故填：315； 【小问4详解】 CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，符合分解反应“一变多”的特征，故填：分解反应； 【小问5详解】 由流程可知，过程中生成了氯化铵，且反应需要氯化铵，则氯化铵可循环使用。故填：氯化铵。 17. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据下列信息回答有关问题： （1）原子理论的发展，卢瑟福提出有核原子模型，图一中符合该模型的是_____。（填序号） （2）图二中下列哪些物质是①所构成：________。 A 氧气 B. 氦气 C. 铁 D. 氯化钠 （3）图三中A为_____（填“金属”或“非金属”）元素，该原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （4）图三中ABC属于同种元素的是：_____（填字母）。 （5）图三中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为_____。 【答案】（1）③ （2）BC （3） ①. 非金属 ②. 得到 （4）BC （5）S2- 【解析】 【小问1详解】 卢瑟福提出的有核原子模型认为原子的中心有一个带正电的原子核，电子在核外空间绕核做高速运动，图一③中有一个带正电的原子核，电子在核外，符合该模型，故填：③； 小问2详解】 原子可构成分子，分子可分为原子，故①表示原子； A、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； B、氦气属于稀有气体，由氦原子构成，符合题意； C、铁属于金属单质，由铁原子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选BC； 【小问3详解】 质子数=原子序数，A粒子中质子数为17，17号元素是氯元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素； 该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子； 【小问4详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素； 【小问5详解】 当x = 16时，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该粒子中质子数小于核外电子数，表示硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：S2-。 18. 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出图中有标号的仪器的名称：a_____，b_____。 （2）实验室常用一种纯净物制取氧气，可选择的发生装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_____。 （3）相比于装置B，用装置C制取氧气的优点是_____。 （4）用装置D收集氧气，气体应从_____（填“m”或“n”）端通入。 Ⅱ．为进一步认识氧气，学习小组查得资料： 材料1： 生活中有时需要用到高浓度氧气，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如下图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 材料2： 超氧化钾为黄色固体，分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 依据资料回答下列问题： （5）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是_____（填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （6）由图乙可知，时吸附压越大越有利于分离和，请简述理由_____。 （7）①动手实践：设计并制作氧自救呼吸器（如图丙），使用一段时间后，观察到生氧剂由_____色变为_____色，说明生氧剂基本失效。 ②原理分析：、，则化学式为_____。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3）控制反应的速率 （4）m （5）Ⅱ （6）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 （7） ①. 黄 ②. 白 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯；仪器b的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用一种纯净物制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，可选择的发生装置是A；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 相比于装置 B，装置C可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率； 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，用装置D集氧气，气体应从m端通入，将空气从n端排出； 【小问5详解】 在图甲中，过程Ⅱ是氧分子分解成氧原子的过程； 【小问6详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离氮气和氧气； 【小问7详解】 ①超氧化钾为黄色固体，分别与二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，则使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，说明生氧剂基本失效； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个K原子、12个O原子、2个C原子，反应后有6个O原子，所以2X中含有4个K原子、2个C原子、6个O原子，则X的化学式为。 19. 某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】水质检测及自制净水器 直饮水，又称健康活水，指的是没有污染、没有退化，符合人体生理需要（含有人体相近的有益矿质元素），可直接饮用的水。 （1）其水处理过程如图1所示，步骤①对应的作用是_____，这是利用了活性炭_____的结构，该变化属于_____（填“物理”或者“化学”）； （2）用于杀菌消毒的是_____（填序号）。 【任务二】探究水的组成 （3）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气泡产生。实验室常用如图2装置进行模拟，按照上图装置进行水的电解实验，观察到实验结束后玻璃管a、b产生气体体积之比为_____； （4）电解水时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图_____。 【任务三】探究影响电解水反应速率的因素 为探究温度、电压、溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 实验序号 温度℃ 电压/V NaOH溶液浓度 时间内 ① 15 6 2% 54.6 ② 15 9 2% 23.4 ③ 30 6 5% 46.2 ④ 45 6 5% 354 ⑤ 45 6 2% 40.2 （5）欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是_____（填实验序号）。 （6）比较实验①和②，可得到的结论是_____。 【答案】（1） ①. 吸附色素和异味 ②. 疏松多孔 ③. 物理 （2）③ （3）2：1 （4） （5）①⑤##③④ （6）其他条件相同，电压越大，电解水反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 ①中的试剂是活性炭，活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，故步骤①对应的作用是吸附，利用了活性炭的吸附性，该变化没有生成新物质，属于物理变化。 【小问2详解】 紫外灯管可用于杀菌消毒，故选③。 【小问3详解】 电解水过程中，负极生成氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，故玻璃管a、b产生气体体积之比为2：1。 【小问4详解】 电解水时，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子组合成氢分子，氧原子组合成氧分子，根据化学反应前后原子的种类和数量不变，可知反应后生成2个氢分子和1个氧分子，模型图可参考答案。 【小问5详解】 欲探究温度对电解水速率的影响，则应其他条件相同，控制温度作为变量，则应选择③④或①⑤。 【小问6详解】 根据表格数据可知，①②实验中除了外加电压不同以外，其他条件相同，且电压越大，电解产生氢气的速度越快。 20. “神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象。某化学兴趣小组同学在老师的指导下，对气体的成分进行探究。 【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？ 【查阅资料】①维生素C泡腾片的主要成分：维生素C（）、碳酸氢钠和柠檬酸（）。 ②已知饱和氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠和水。 【作出猜想】 （1）同学们认为：该气体可能是、、、、中的一种或几种。依据质量守恒定律，该气体不可能含有_____，从安全角度考虑，该气体中不可能含有和。 （2）猜想一：该气体是 猜想二：该气体是______。 猜想三：该气体是和 【设计与实验】 （3） 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 _____。 该气体中肯定含有 实验二 带火星的木条没有复燃 ______。 （4）根据上述实验现象分析判断猜想_____正确。 【反思与交流】 （5）写出实验二集气瓶中发生反应的化学方程式_____。 【答案】（1）氮气##N2 （2）氧气##O2 （3） ①. 澄清的石灰水变浑浊 ②. 该气体中不含氧气 （4）一 （5） 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，维生素C泡腾片的主要成分：维生素C（）、碳酸氢钠（）和柠檬酸（）中均不含氮元素，所以生成物中不可能含有氮气。故填：氮气。 【小问2详解】 该气体应该是二氧化碳和氧气中的一种或两种。故填：氧气。 【小问3详解】 实验一：实验结论该气体中肯定含有CO2可知，该实验的现象应为澄清的石灰水变浑浊。故填：澄清的石灰水变浑浊。 实验二：根据实验现象带火星木条没有复燃可知，该实验的结论应为该气体中不含氧气。故填：该气体中不含氧气。 【小问4详解】 由实验一和实验二的结论可知，该气体中含有二氧化碳，不含氧气，猜想一正确。故填：一。 【小问5详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $