精品解析：广东省潮州市湘桥区韩山师范学院附属城西中学集团2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度第一学期期中教学质量检查 九年级化学科试卷 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 2.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 3.可能要用到的相对原子质量有：C-12 H-1 O-16 K-39 I-127 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 磨制石器 C. 伐木制舟 D. 五谷酿酒 2. 为防治大气污染，下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 3. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 连接橡胶管 C. 读取液体体积 D. 给液体加热 4. 向抗疫一线运输的75%酒精消毒液的包装箱上需张贴的标志是 A. B. C. D. 5. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法错误的是 A. 门捷列夫提出原子论 B. 闵恩泽研发用于石油化工生产的催化剂 C. 拉瓦锡验证了空气组成 D. 张青莲为相对原子质量做出了卓越贡献 6. 对于下列化学用语，有关说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①是由钠原子和氯原子构成的 B. ②中数字含义：一个铁离子带2个单位的正电荷 C. ③中氯元素的化合价为价 D. ④⑤表示的元素位于同一周期 7. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素位于元素周期表的第三周期 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 8. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 9. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 硫在空气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1 10. 如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应物都是氧化物 B. 反应后生成三种新物质 C. 反应前后分子的种类无变化 D. 反应前后原子的种类、数目发生变化 11. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 澄清石灰水 C. 洁净的空气 D. 冰水混合物 12. 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（　　） A. 它属于氧化物 B. 其中氧元素与氢元素的质量比为9∶1 C. 其中碳元素的质量分数为50% D. 一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成 13. 某兴趣小组用如图所示甲、乙两套装置测定空气中氧气体积分数(红磷充足、装置不漏气)。下列说法正确的是 A. 甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气体积分数将小于 B. 乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出，实验过程中观察到气球先变小后变大 C. 实验结束未冷却到室温立即读数，测得空气中氧气的体积分数将大于 D. 与甲装置相比，乙装置的优点有：误差减小和更加环保 14. 五育并举，劳动先行，下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 在阳光下晾晒湿衣服 分子在不断运动 B 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 C 家中鱼缸用氧气泵供氧 氧气不易溶于水 D 用SO2传感器组装微型空气质量“检测站” SO2属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 A B C D 目的 检查装置气密性 证明分子在不停的运动 探究二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 探究酒精中含有氢元素 方案 A A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。金，柔软金黄，熔点1067.9℃，稳定性强，不易被氧化，历来是财富的象征。但金在地壳中含量极低，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 （1）写出金的元素符号___________，以上叙述中，属于金的物理性质的是___________(写一个)。 （2）“沙里淘金”利用的是金和沙的___________不同，这一性质属于___________(填“物理”或“化学”)性质。金在熔化过程中发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据文中的信息和生活经验，推测金在常温下___________(填“能”或“不能”)与氧气反应。 （4）由短文可知，金的一种用途是___________。 【科普阅读】 17. 柔性屏是当下热门的科技产品，广泛用于折叠手机、智能手环等设备，其能实现“可弯曲、不易碎”的特性，离不开特殊的化学材料与工艺。 柔性屏的核心层为“柔性基板”，早期采用聚酰亚胺(一种有机高分子材料)作为基材，其分子由碳、氢、氧、氮等元素组成，具有耐高温、柔韧性强的特点；如今更先进的基板加入了氧化铝(Al2O₃)薄膜，能提升屏幕的耐磨性。 柔性屏制作中，“镀膜工艺”至关重要：将金属铟(In)加热至液态，蒸发成铟蒸气，再让铟蒸气在基板表面凝结成导电薄膜，此过程无新物质生成。此外，屏幕表面涂覆二氧化硅(SiO2)保护膜，可隔绝空气中的氧气和水，避免内部材料发生化学反应。 使用柔性屏时需注意：避免接触酸性物质(如柠檬汁，含柠檬酸)，因为柠檬酸会与氧化铝薄膜反应，生成柠檬酸铝、水和二氧化碳，破坏保护膜，导致屏幕性能下降。 （1）“柔性基板”采用聚酰亚胺作为基材，具有___________的特点，更先进的基板加入了氧化铝(Al2O3)薄膜，能___________。 （2）氧化铝(Al2O3)中铝元素的化合价为___________，地壳中铝元素的含量比氧元素的含量___________(填“高”或“低”)。 （3）二氧化硅(SiO2)中，硅原子与氧原子的个数比为___________；屏幕表面涂覆二氧化硅能做保护膜，是因为___________。 （4）如果不慎将柠檬汁滴到柔性屏上会破坏保护膜，请写出该反应的文字表达式：___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 I．工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 （1）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的___________(填化学式)。 （2）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是___________(填字母)。 a．分子质量 b．分子数目 c．分子间隔 d．分子构成 Ⅱ．实验室获得氧气 同学们利用如图所示的实验装置制取氧气并完成氧气性质的相关实验，请完成相关问题： （3）实验室用装置A制氧气的文字表达式为___________。 （4）仪器①的名称___________。 （5）若要用C、D组合测量生成氧气的体积，应把C装置的___________(填“a”或“b”)端接d。 （6）装置E是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出反应生成物的化学式___________。 Ⅲ．空间站获得氧气 “天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。 （7）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有___________(填数字)条。 （8）写出反应③的文字表达式___________。 【科学探究】 19. 为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜(CuO)各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间/s 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学对该结论提出质疑，认为需补充一个在装置中仅加入10mL10%H2O2溶液___________的实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 （2）实验结果t1___________t2(填“>”、“=”或“<”)。乙反应文字表达式为___________。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 （3）丙同学：对该实验设计提出疑问，其原因是___________。 C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50℃热水中，记录时间分别为t3、t4，且t3>t4。 （4）结论：当反应物浓度和催化剂相同时，___________。 （5）反思： ①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的质量和___________保持不变才行。 ②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过比较___________来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应___________(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因是___________。 20. 水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下，回答下列问题： （1）明矾[KAl(SO4)2]可作混凝剂，其含有的带电的原子团(根)是___________(填离子符号)。 （2）自来水的净水过程中用到了活性炭，利用了活性炭的___________作用，目的是为了除去___________。 （3）消毒剂次氯酸钠(NaClO)的生产方法：可通过氯气与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的文字表达式：___________。 （4）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有___________。 （5）下列做法不恰当的是___________。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边　　　　　　　　　B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．液面要高于滤纸边缘　　　　　　　　　　　　　D．滤纸的边缘要低于漏斗口 E．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌　　　　　　　F．过滤后得到的是纯水 （6）净化后的水要转变蒸馏水，可用如下图所示的蒸馏装置，在操作中经常需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，其作用是___________，在冷凝管中冷却水应从___________(填“A”或“B”)端通入。 21. 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO₃)。下图是超市销售的一种加标签上的部分文字说明。 加碘食盐 成分：NaCl KIO3 含碘：20mg/kg 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 请回答下列问题： （1）由加碘盐的保存方法推测碘酸钾的一个化学性质___________，炒菜时应该在___________(“开始”或“出锅”)时加入碘盐效果较好； （2）由加碘盐的保存方法推测碘酸钾的一个物理性质___________； （3）碘酸钾由___________种(填数字)元素组成； （4）碘酸钾的相对分子质量___________； （5）碘酸钾中碘的质量分数___________；(计算结果保留一位小数) （6）一包加碘盐中含碘的质量___________mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中教学质量检查 九年级化学科试卷 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 2.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 3.可能要用到的相对原子质量有：C-12 H-1 O-16 K-39 I-127 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 磨制石器 C. 伐木制舟 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布仅改变纤维的形态和排列，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B、磨制石器通过打磨改变形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 C、伐木制舟只是物质的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，正确。 故选D。 2. 为防治大气污染，下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意； D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 3. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 连接橡胶管 C. 读取液体体积 D. 给液体加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引起酒精失火，造成危险，A选项错误； B、应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器，B选项错误； C、读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图示操作正确，C选项正确； D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在距离试管口三分之一处，加热时试管倾斜，大约与桌面呈45度角，D选项错误。 故选：C。 4. 向抗疫一线运输的75%酒精消毒液的包装箱上需张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标是“国家节水标志”，无需张贴此标志，不符合题意； B、该图标是“有毒品”标志，酒精不是有毒品，不符合题意； C、该图标“腐蚀品”标志，酒精不是腐蚀品，不符合题意； D、该图标是“易燃液体”标志，酒精属于易燃液体，符合题意。 故选D。 5. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法错误的是 A. 门捷列夫提出原子论 B. 闵恩泽研发用于石油化工生产的催化剂 C. 拉瓦锡验证了空气的组成 D. 张青莲为相对原子质量做出了卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误； B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项说法正确； C、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，故选项说法正确； D、张青莲主持测定了铟、铱、铕等几种元素相对原子质量的新值，故选项说法正确。 故选A。 6. 对于下列化学用语，有关说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①是由钠原子和氯原子构成的 B. ②中数字的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷 C. ③中氯元素的化合价为价 D. ④⑤表示的元素位于同一周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项说法不正确； B、Fe2+为亚铁离子，该符号表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷，该选项说法不正确； C、KClO3中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，该选项说法正确； D、④为离子，对应的原子的核外电子排布为2、8、2，对应的元素位于第三周期，④为原子，对应的元素位于第二周期，两者不位于同一周期，该选项说法不正确。 故选C。 7. 2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓（Ga）。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素位于元素周期表的第三周期 C. 镓元素与铝元素化学性质相似 D. 镓原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由镓原子结构示意图可知，镓原子核外电子层数为4，故镓元素位于元素周期表的第四周期，说法错误，不符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子、铝原子的最外层电子数均为3，故镓元素与铝元素化学性质相似，说法正确，符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 9. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 硫在空气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 电解水时正极和负极产生气体的体积比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟（固体小颗粒），不是 “烟雾”（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），A 错误。 B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，B 正确。 C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才产生明亮的蓝紫色火焰，C 错误。 D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为，D 错误。 故选B。 10. 如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应物都是氧化物 B. 反应后生成三种新物质 C. 反应前后分子的种类无变化 D. 反应前后原子的种类、数目发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应物是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO），它们都由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，该说法正确。 B、反应后生成氮气（N2​）和二氧化碳（CO2​）两种新物质，并非三种，该说法错误。 C、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类一定发生变化，该说法错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生变化，该说法错误。 故选A。 11. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 澄清石灰水 C. 洁净的空气 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，该选项错误。 B、澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物，该选项错误。 C、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，该选项错误。 D、冰水混合物中只有水一种物质（冰和水只是状态不同），属于纯净物，该选项正确。 故选D。 12. 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（　　） A 它属于氧化物 B. 其中氧元素与氢元素的质量比为9∶1 C. 其中碳元素的质量分数为50% D. 一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】丙烯酸（C3H4O2），A. 它属于有机化合物，故A错误；B. 其中氧元素与氢元素的质量比为16×2∶4＝8∶1，故B错误；C. 其中碳元素的质量分数为×100％＝50%， 故C正确；D. 一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D正确。 点睛∶本题主要考查化学式的含义。 13. 某兴趣小组用如图所示甲、乙两套装置测定空气中氧气体积分数(红磷充足、装置不漏气)。下列说法正确的是 A. 甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将小于 B. 乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出，实验过程中观察到气球先变小后变大 C. 实验结束未冷却到室温立即读数，测得空气中氧气的体积分数将大于 D. 与甲装置相比，乙装置的优点有：误差减小和更加环保 【答案】D 【解析】 【详解】A、若燃烧匙伸入集气瓶太慢，由于红磷燃烧放热，装置中的气体受热会逸出，则会使结果偏大，该选项说法不正确； B、乙实验中，瘪气球可缓解压强，防止燃烧放热使橡胶塞弹出，且刚开始时，红磷燃烧放热，气球会变大，后又随着氧气的消耗，气球又变小，该选项说法不正确。 C、若未冷却到室温立即读数，气体膨胀，注射器移动的体积偏小，则测得氧气的体积分数偏小，该选项说法不正确； D、乙装置整个过程为密闭装置，结果更准确，且该装置能防止产生的五氧化二磷扩散到空气中，更加环保，该选项说法正确。 故选D。 14. 五育并举，劳动先行，下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 在阳光下晾晒湿衣服 分子在不断运动 B 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性 C 家中鱼缸用氧气泵供氧 氧气不易溶于水 D 用SO2传感器组装微型空气质量“检测站” SO2属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在阳光下晾晒湿衣服，是因为水分子在不断运动，且温度越高运动速率越快，该选项化学知识相符。 B、用医用酒精对公共设施消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，而不是因为酒精具有挥发性，该选项化学知识不相符。 C、家中鱼缸用氧气泵供氧，是因为氧气不易溶于水，水中溶解的氧气较少，需要额外补充，该选项化学知识相符。 D、用SO2​传感器组装微型空气质量 “检测站”，是因为SO2​属于空气污染物，该选项化学知识相符。 故选B。 15. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 A B C D 目的 检查装置气密性 证明分子在不停的运动 探究二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用 探究酒精中含有氢元素 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、长颈漏斗形成了液封，用手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，能达到目的。 B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中，与水反应生成氨水，使酚酞溶液变红，能证明分子在不停运动，能达到目的。 C、探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，需验证二氧化锰能加快反应速率且反应前后质量和化学性质不变，该方案只能验证加快反应速率，未验证质量和化学性质是否改变，不能达到目的。 D、氧气（O2）只含氧元素，酒精燃烧时，冷而干燥的烧杯内壁出现水雾，说明生成了水（H2O），根据质量守恒定律，可探究酒精中含有氢元素，能达到目的。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《浪淘沙》(刘禹锡)：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”沙里淘金是最古老的采金方法。金，柔软金黄，熔点1067.9℃，稳定性强，不易被氧化，历来是财富的象征。但金在地壳中含量极低，沙里淘金异常艰苦，且收获甚微。 （1）写出金的元素符号___________，以上叙述中，属于金的物理性质的是___________(写一个)。 （2）“沙里淘金”利用的是金和沙的___________不同，这一性质属于___________(填“物理”或“化学”)性质。金在熔化过程中发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据文中的信息和生活经验，推测金在常温下___________(填“能”或“不能”)与氧气反应。 （4）由短文可知，金的一种用途是___________。 【答案】（1） ①. Au ②. 柔软金黄 （2） ①. 密度 ②. 物理 ③. 物理 （3）不能 （4）制作首饰和印章 【解析】 小问1详解】 金的元素符号为Au； 物理性质是不需化学变化即可表现的性质，如颜色（金黄）、状态（固态）、熔点（1067.9℃）等。文中“熔点1067.9℃”和“柔软金黄”均为物理性质，任选其一即可。 【小问2详解】 “沙里淘金”利用金与沙的密度差异（金密度大，沉积快），属于物理性质（无需化学变化）。 金熔化仅是状态改变（固态→液态），未生成新物质，属于物理变化。 【小问3详解】 文中提到金“稳定性强，不易被氧化”，说明常温下金与氧气反应极难发生。生活经验中金饰品长期保持光泽，也印证了这一点。 【小问4详解】 文中“美人首饰侯王印”直接说明金的用途为制作首饰和印章，因其性质稳定且色泽美观。 【科普阅读】 17. 柔性屏是当下热门的科技产品，广泛用于折叠手机、智能手环等设备，其能实现“可弯曲、不易碎”的特性，离不开特殊的化学材料与工艺。 柔性屏的核心层为“柔性基板”，早期采用聚酰亚胺(一种有机高分子材料)作为基材，其分子由碳、氢、氧、氮等元素组成，具有耐高温、柔韧性强的特点；如今更先进的基板加入了氧化铝(Al2O₃)薄膜，能提升屏幕的耐磨性。 柔性屏制作中，“镀膜工艺”至关重要：将金属铟(In)加热至液态，蒸发成铟蒸气，再让铟蒸气在基板表面凝结成导电薄膜，此过程无新物质生成。此外，屏幕表面涂覆二氧化硅(SiO2)保护膜，可隔绝空气中的氧气和水，避免内部材料发生化学反应。 使用柔性屏时需注意：避免接触酸性物质(如柠檬汁，含柠檬酸)，因为柠檬酸会与氧化铝薄膜反应，生成柠檬酸铝、水和二氧化碳，破坏保护膜，导致屏幕性能下降。 （1）“柔性基板”采用聚酰亚胺作为基材，具有___________的特点，更先进的基板加入了氧化铝(Al2O3)薄膜，能___________。 （2）氧化铝(Al2O3)中铝元素的化合价为___________，地壳中铝元素的含量比氧元素的含量___________(填“高”或“低”)。 （3）二氧化硅(SiO2)中，硅原子与氧原子的个数比为___________；屏幕表面涂覆二氧化硅能做保护膜，是因为___________。 （4）如果不慎将柠檬汁滴到柔性屏上会破坏保护膜，请写出该反应的文字表达式：___________。 【答案】（1） ①. 耐高温、柔韧性强 ②. 提升屏幕的耐磨性 （2） ①. +3 ②. 低 （3） ①. 1:2 ②. 隔绝氧气和水，避免内部材料发生化学反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 题干明确提到聚酰亚胺具有“耐高温、柔韧性强的特点”，而氧化铝薄膜的作用是“提升屏幕的耐磨性”，直接提取原文信息即可。 【小问2详解】 氧化铝（Al2O3）中，氧的化合价为-2，设铝的化合价为x，根据化合物总化合价为0，得方程： 地壳中含量前四的元素为氧、硅、铝、铁，因此铝的含量比氧低。 【小问3详解】 SiO2的化学式中，硅原子与氧原子个数比为1:2。 题干指出二氧化硅可“隔绝空气中的氧气和水”，防止内部材料被氧化或腐蚀。 【小问4详解】 根据题干描述，柠檬酸与氧化铝反应生成柠檬酸铝、水和二氧化碳。文字表达式是。 【基础实验与跨学科实践】 18. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 I．工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ -195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 （1）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的___________(填化学式)。 （2）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是___________(填字母)。 a．分子质量 b．分子数目 c．分子间隔 d．分子构成 Ⅱ．实验室获得氧气 同学们利用如图所示的实验装置制取氧气并完成氧气性质的相关实验，请完成相关问题： （3）实验室用装置A制氧气的文字表达式为___________。 （4）仪器①的名称___________。 （5）若要用C、D组合测量生成氧气的体积，应把C装置的___________(填“a”或“b”)端接d。 （6）装置E是铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出反应生成物的化学式___________。 Ⅲ．空间站获得氧气 “天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。 （7）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有___________(填数字)条。 （8）写出反应③的文字表达式___________。 【答案】（1）Ar （2）c （3） （4）锥形瓶 （5）a （6）Fe3​O4​ （7）3 （8） 【解析】 【小问1详解】 工业制氧气是利用各成分沸点不同分离液态空气，根据表格信息，氩气（Ar）的沸点与氧气沸点更接近，较难被分离出去。 【小问2详解】 氧气加压贮存在钢瓶中，分子间隔减小，分子质量、数目、构成均不变，故选c。 【小问3详解】 装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，文字表达式为：。 【小问4详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问5详解】 氧气不易溶于水、密度比水小，用C、D组合测氧气体积，氧气应从b进，水从a排出，应把C装置的a端接d。 【小问6详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe3​O4​。 【小问7详解】 空间站通过尿液净化、水蒸气冷凝（②）、反应④（二氧化碳与氢气反应）这3条途径获得水。 【小问8详解】 反应③是电解水生成氢气和氧气，文字表达式为：。 【科学探究】 19. 为了探究影响化学反应速率(即反应快慢)的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%过氧化氢溶液于注射器(此时注射器中无气体)，在三支试管中分别加入二氧化锰、红砖粉末、氧化铜(CuO)各0.5g，分别注入过氧化氢溶液进行如图实验，记录数据如下表： 试剂 二氧化锰 红砖粉末 氧化铜 时间/s 10 60 20 由此得出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 （1）某同学对该结论提出质疑，认为需补充一个在装置中仅加入10mL10%H2O2溶液___________的实验，才能证明红砖粉末有没有催化作用。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，进行实验，记录时间t2。 （2）实验结果t1___________t2(填“>”、“=”或“<”)。乙反应的文字表达式为___________。 结论：过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 （3）丙同学：对该实验设计提出疑问，其原因是___________。 C组：探究温度对化学反应速率的影响。 取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水和50℃热水中，记录时间分别为t3、t4，且t3>t4。 （4）结论：当反应物浓度和催化剂相同时，___________。 （5）反思： ①小聪同学认为，在上面的实验中还不能说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，应补充实验证明这些物质在反应前后的质量和___________保持不变才行。 ②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过比较___________来比较反应快慢。 ③实验中使用注射器时，应___________(填“快速”或“缓慢”)推动注射器活塞加入过氧化氢溶液，原因是___________。 【答案】（1）记录收集20mL氧气所需的时间 （2） ① < ②. （3）该实验中过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一 。 （4）当其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快  （5） ①. 化学性质   ②. 相同时间内收集氧气的体积 ③. 快速 ④. 防止缓慢推入时试管内产生较多气体使试管内压强增大，液体难以推入。  【解析】 【小问1详解】 为了说明红砖粉末没有催化作用，需要与不加催化剂的过氧化氢溶液进行对比，其操作为在试管中仅加入10mL10%溶液，记录收集20mL氧气所需的时间。故填：记录收集20mL氧气所需的时间； 【小问2详解】 ①结论为过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，则甲同学的实验中收集等体积氧气所需时间短，故实验结果：t1＜t2。故填：<； ②乙反应为过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：。故填：； 【小问3详解】 该实验中过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类（甲同学用二氧化锰做催化剂，乙同学用氧化铜做催化剂）均不同，变量不唯一，无法探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响。故填：该实验中过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一 ； 【小问4详解】 t3>t4，说明相同条件下，温度越高，收集等体积氧气所需时间越短，则可得出结论：当反应物浓度和催化剂相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快。故填：当其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快 ； 【小问5详解】 ①催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，上述实验只能证明二氧化锰、氧化铜、红砖粉末能加快过氧化氢的分解，要想说明二氧化锰、氧化铜和红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还应补充实验证明这些物质在反应前后的质量和化学性质保持不变才行。故填：化学性质； ②通过测量各生成20mL氧气所需的时间，也可以通过比较相同时间内收集氧气的体积来比较反应快慢。故填：相同时间内收集氧气的体积； ③实验中使用注射器时，应快速推动注射器活塞加入过氧化氢溶液。防止缓慢推入时试管内产生较多气体使试管内压强增大，液体难以推入。故填：快速 防止缓慢推入时试管内产生较多气体使试管内压强增大，液体难以推入。  20. 水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下，回答下列问题： （1）明矾[KAl(SO4)2]可作混凝剂，其含有的带电的原子团(根)是___________(填离子符号)。 （2）自来水的净水过程中用到了活性炭，利用了活性炭的___________作用，目的是为了除去___________。 （3）消毒剂次氯酸钠(NaClO)的生产方法：可通过氯气与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出该反应的文字表达式：___________。 （4）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有___________。 （5）下列做法不恰当的是___________。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边　　　　　　　　　B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．液面要高于滤纸边缘　　　　　　　　　　　　　D．滤纸的边缘要低于漏斗口 E．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌　　　　　　　F．过滤后得到的是纯水 （6）净化后的水要转变蒸馏水，可用如下图所示的蒸馏装置，在操作中经常需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，其作用是___________，在冷凝管中冷却水应从___________(填“A”或“B”)端通入。 【答案】（1） （2） ①. 吸附 ②. 色素和异味 （3） （4）烧杯、玻璃棒、漏斗 （5）CEF （6） ①. 防止暴沸 ②. B 【解析】 【小问1详解】 明矾[KAl(SO4​)2​]中含有的带电原子团（根）是。 【小问2详解】 自来水净水过程中使用的活性炭疏松多孔具有吸附性，利用其吸附作用，目的是除去色素和异味。 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，文字表达式为：。 【小问4详解】 实验室过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问5详解】 A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，做法恰当。 B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，以防液体贱出，做法恰当。 C、液面高于滤纸边缘会导致液体未经过滤直接流下，过滤失败，做法不恰当。 D、滤纸的边缘要低于漏斗口，做法恰当。 E、用玻璃棒搅拌会捅破滤纸，导致过滤失败，做法不恰当。 F、过滤只能除去不溶性杂质，得到的不是纯水，做法不恰当。 故选CEF。 【小问6详解】 在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸； 冷凝管中冷却水应从B端通入，这样能使冷却水充满冷凝管，增强冷凝效果。 21. 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO₃)。下图是超市销售的一种加标签上的部分文字说明。 加碘食盐 成分：NaCl KIO3 含碘：20mg/kg 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 请回答下列问题： （1）由加碘盐的保存方法推测碘酸钾的一个化学性质___________，炒菜时应该在___________(“开始”或“出锅”)时加入碘盐效果较好； （2）由加碘盐的保存方法推测碘酸钾的一个物理性质___________； （3）碘酸钾由___________种(填数字)元素组成； （4）碘酸钾的相对分子质量___________； （5）碘酸钾中碘的质量分数___________；(计算结果保留一位小数) （6）一包加碘盐中含碘的质量___________mg。 【答案】（1） ①. 受热易分解 ②. 出锅 （2）能溶于水 （3）3 （4）214 （5）59.3% （6）10 【解析】 【小问1详解】 保存方法要求 “勿长时间加热”“放阴凉处”，推测碘酸钾受热易分解； 炒菜时出锅时加入碘盐，可避免长时间加热导致碘酸钾分解，保证补碘效果。 【小问2详解】 保存方法要求 “防潮”，推测碘酸钾能溶于水，受潮会溶解 【小问3详解】 碘酸钾（KIO3​）由钾（K）、碘（I）、氧（O）这3种元素组成。 【小问4详解】 碘酸钾（KIO3​）的相对分子质量为。 【小问5详解】 碘酸钾中碘的质量分数为。 【小问6详解】 一包盐重500g，即0.5kg，含碘量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $