福建省泉州市安溪一中 惠安一中 养正中学 泉州实验中学四校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年秋季高三期中联考试卷 考试科目：化学满分：100分 考试试卷：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pd 106 一、选择题(40分，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是 A. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 月壤样品中含有磷酸盐晶体，其结构可用质谱法测定 D. “碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳 2. 某药物Z可由如下反应获得。下列有关说法错误的是 A. 最多可以与反应 B. X与足量加成后的产物有5个手性碳原子 C. 有机物Y存在顺反异构 D. Z与可发生取代和加成反应 3. 还原的方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中价层孤电子对数目为 B. 中键的数目为 C. 等物质的量的与含电子数均为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 4. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 基态原子的第一电离能： C. 键角： D. 离子空间结构为三角锥形 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 向红色溶液中加入过量铁粉： C. 少量气体通入足量溶液中： D. 向溶液加入适量溶液至恰好完全沉淀： 6. 下列实验设计合理的是 A．制备少量NO避免其被氧化 B．制备固体 C．灼烧海带制海带灰 D．除去中的 A A B. B C. C D. D 7. 由对溴苯胺(X)、18-冠-6(Y)、合成的M是一种新型超分子晶体材料，反应过程如图。下列叙述错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 晶体M中阴离子中心原子的杂化方式为 C. 邻溴苯胺为极性分子 D. M的阳离子中存在离子键、共价键和氢键 8. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与类似。下列说法错误的是 A. “浸出液”中主要的金属离子有、 B. “盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数 C. 浸出渣2的主要成分为、 D. 由制备无水时无需在气流中加热 9. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，金属锌电极附近溶液的减小 B. 放电时，多孔碳电极上反应式为 C. 充电时，多孔碳电极接电源正极 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 10. 室温下，向含有足量固体的悬浊液中通气体，平衡时部分组分的随变化如图所示(M表示、、或)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随变化 B. C. Q点： D. 时， 11. 磷酸亚铁锂()是新能源汽车中锂离子电池常用电极材料。一种以钛铁矿()和磷灰石矿[]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下： 已知：①钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是； ②，； （1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。 （2）写出对应物质的化学式：试剂X：___________，气体Y：___________。 （3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为___________。 （4）加入双氧水的目的是___________。 （5）“滤液1”中加入过量粉末可得到白色含钛固体，写出该反应的离子方程式：___________，在实验室中，在___________(填化学仪器名称)中加热就可得到钛白粉(主要成分：)。 （6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净为白色沉淀，不同对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：___________。 （7）某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，石墨烯层间距离为bpm，则该晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。 12. 二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： Ⅰ．称取钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸()； Ⅱ．将四氯合钯酸加入到装置中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子； Ⅲ．将装置中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置。中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液： Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到纯净的二氯四氨合钯产品。回答下列问题： （1）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉的化学方程式为___________。 （2）装置c的仪器名称为___________；装置b的作用为___________。 （3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填选项字母)。 A 水浴加热 B. 油浴加热 C. 酒精灯加热 D. 酒精喷灯加热 （4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；装置c中产生的白烟的成分可能为___________，根据实验分析，在题述实验条件下，、与钯的配位能力强弱顺序为：___________(填“>”或“<”或“=”)。 （5）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：___________，过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。 （6）本实验中产品产率为___________。 13. 某药物中间体的合成路线如下： 已知：①Me为，MeI为 ②狄尔斯-阿尔德反应： 回答下列问题： （1）有机物B的结构简式为___________。 （2）理论上，D的核磁共振氢谱有___________组峰。 （3）有机物F中的官能团名称为___________。 （4）F→G转化分为两步，第一步的反应类型为___________，第二步反应类型为消去反应，则第二步反应的化学方程式为___________ （5）H的结构简式为___________。 （6）若X是D的同系物，且X的相对分子质量比D少14，写出一种符合下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。 ①含有苯环； ②苯环上有三个支链，并且两个是酯基。 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3 14. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 Ⅰ．(缩写为MDEA)溶液可用于捕集燃煤烟气中，转化过程如下。 （1）室温下，的，，吸收后溶液的，此时主要含碳阴离子为___________(写离子符号)。 （2）从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收的理由是___________。 Ⅱ．二氧化碳加氢制甲醇体系中存在以下反应： ① ； ② ； ③ ； （3）___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （4）在下，将和充入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和②。平衡时和的选择性S[]随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填“x”或“y”)。 ②250℃时，平衡体系中有，则的平衡转化率___________，反应①的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 ③若CO的选择性位于、两点，反应②的逆反应速率：___________(填“>”“=”或“<”)。 安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年秋季高三期中联考试卷 考试科目：化学满分：100分 考试试卷：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pd 106 一、选择题(40分，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】（1）3d24s2 （2） ①. H2SO4 ②. HF （3） （4）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ （5） ①. ②. 坩埚 （6）pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出 （7） ①. LiC6 ②. 【12题答案】 【答案】（1） （2） ①. 三颈（烧）瓶或三口（烧）瓶 ②. 平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢 （3）A （4） ①. ②. > （5）将浅黄色溶液加热浓缩，当液面出现一层晶膜时停止加热，自然冷却结晶或蒸发浓缩、冷却结晶 （6）60% 【13题答案】 【答案】（1） （2）6 （3）醚键、酮羰基 （4） ① 还原反应 ②. +2H2O （5） （6）或 【14题答案】 【答案】（1） （2）MDEA分子中的N原子有孤电子对，能与氢离子形成配位键，促进CO2的吸收 （3） ①. -90.4 ②. 低温 （4） ①. x ②. 80% ③. 800 ④. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $