内容正文：
第3节 探索碱的性质
第二课时
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一、什么是碱？
1．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部
是OH－的化合物。
１．碱能跟酸碱指示剂反应
二、碱的性质
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
温故而知新
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2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
中和反应：
１）定义：
２）中和反应的应用：
改良酸性土壤、中和过量的酸。
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
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３）中和反应的实质：
酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
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1.下列各组离子中，由碱电离产生的是（ ）
A. H+ Cl- NO3- B. Na+ Mg2+ SO42-
C. K+ OH- Cl- D. Ba2+ Na+ OH-
2.下列属于中和反应的是（ ）
A.
B.
C.
D.
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2 +H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
D
C
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3.中和反应的实质是酸电离的_____与碱电离的____结合成中性的_______。
4.下列叙述属于应用中和反应的有( )
A.工业上施加熟石灰来减低土壤的酸性
B.用稀盐酸能除去热水瓶内胆的水垢
C.用稀盐酸能除去铁锈
D.胃酸过多吃苏打饼干
Ａ
H+
OH-
H2O
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5．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色
B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
B
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3、碱与非金属氧化物反应
实验：
向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？
结论：澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3 + H2O
应用：用这一反应常来检验二氧化碳的存在
思考
（1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，这个反应化学方程式该如何写？
CO2+2NaOH=Na2C03+H2O
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(2)二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体？
危害是能污染大气。
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
工业上常用碱溶液来吸收有毒的气体，如Ｈ２Ｓ、ＳＯ２、ＨＣl
亚硫酸钠
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（３）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
ＳiＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳiＯ３＋Ｈ２Ｏ
(4)氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？
ＣＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＣＯ３＋Ｈ２O
碱的性质三：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
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氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？
现象：
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
4、碱能跟某些盐反应
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CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
蓝色 无色 蓝色絮状沉淀 无色
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
黄色 红褐色絮状沉淀
化学反应方程式:
碱的性质四：碱能和某些盐反应生成新碱和新盐
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思考?如何除去Na2SO4中的CuSO4杂质?
加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2 ↓＋Na2SO4
蓝色沉淀
思考?如何除去NaCl中的FeCl3杂质?
加适量的氢氧化钠溶液过滤再蒸发
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
红褐色沉淀
注意: Cu(OH)2是蓝色沉淀；
Fe(OH)3是红褐色沉淀。
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请你模仿上述反应,写出下列化学方程式:硫酸镁.硫酸锌都能与氢氧化钠溶液反应,生成白色氢氧化镁和白色的氢氧化锌沉淀.
MgSO4 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ Na2SO4
ZnSO4 +2NaOH==Zn(OH)2↓+ Na2SO4
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1.指出下列化学方程式的错误所在:
1)SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2)CuO + 2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2O
3)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
NaOH是碱,只能跟某些