辽宁省丹东市第五中学2025-2026学年九年级上学期11月月考化学试题

2025-2026(上)九年级教学质量监测（二） 化学试卷 时间：60分钟.满分：50分考试时间：2025年11月18日 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 N-14Cu-64 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.2025年10月31日，我国“神舟二十一号”载人飞船成功发射。下列过程中主要发生化学变化的是 A.点火 B.箭船分离 C.太阳帆板展开 D.自主交汇对接 2.丹东五龙背温泉水含多种矿物质，主要成分含钾、硫、钙、镁等多种元素，其中属于非金属元素 的是 A.钾 B.硫 C.钙 D.镁 3.规范操作是实验成功和安全的重要保证， 下列实验操作正确的是 A.点燃酒精灯 B.倾倒液体 C.加热液体 D.闻气体气味 4.下列有关物质的性质等对应用途或对应结构的说法中，正确的是 A.石墨有滑腻感，可用来作电极 B.氨气化学性质不活泼，可制成多种电光源 C氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 D.活性炭有吸附性是因为它有疏松多孔的结构 5.碳元素与氧元素的本质区别是 A.质子数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同 6.“宏观一微观一符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A.C02中氧元素的化合价为-2价：CO, B.3个氮原子：N Gm2.个钠离子：2Na D.氧化铁的化学式：Fe0 7.丹东特产梭子蟹富含维生素B2、硒和锌等元素。硒在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列 说法不正确的是 A.硒元素的原子质子数是34 B.硒元素的原子序数为34 34 Se C.硒元素的原子在化学反应中易得电子 D.硒原子的质量为78Q6g 78.96 8.C02的转化利用是实现碳中和的重要途径。下图是C02与某种单质反应的 微观示意图。下列说法正确的是 命碳原子 观+-定c家0+凤 ●氧原子 丙 。氢原子 A.乙的化学式为H2 B.反应前后分子数目没有改变 C.该反应中不变的粒子只有碳、氧原子 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1 9.学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A.化学观念：氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 B.科学思维：在化学变化中分子可以分成原子而原子不可再分，所以原子是最小的粒子 C.科学探究与实践：将少量水装入盛有二氧化碳的软塑料瓶中；振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳与 水发生反应了 D.科学态度与责任：保护水资源的措施有合理利用水资源和防治水体污染 10.蓝莓中含有的花青素（化学式为CH,0。)具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，下列关于花青素说 法正确的是 A.含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子 B.由碳、氢、氧原子构成 C.其中氢元素的质量分数最小 D.碳、氧元素的质量比为3：4 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11（7分)阅读理解 石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。2004 年，科学家从石墨（结构如图1)中剥离出仅由一层碳原子构成的石墨薄片，这就是石墨烯。目前常 用的制备方法是氧化石墨还原法，石墨片与浓硝酸、浓硫酸、高锰酸钾等反应，再经超声处理得到 氧化石墨烯，最后通过还原得到石墨烯。 我国的科研团队发现了石墨烯的防腐功能，利用其独特的二维片层结构，在涂层中叠加形成致 密隔绝层，使腐蚀介质难以通过，起到物理隔绝作用。如图2，表面叠加了石墨烯薄膜的铜在高温下 也没有被腐蚀。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。 表1：某复合涂料的基本性能（涂膜厚度相同） 03 性能 石墨烯比例 石墨烯比例 石墨烯比例 为0 为1% 为2% 石烯 耐酸性 240h无异常 240h无异常 300h无异常 钢 耐碱性 168h无异常 168h无异常 240h无异常 图1石墨结构 图2铜表面叠加石墨烯 耐老化 60h变色 100h变色 1500h变色 与石墨烯相关的新技术、新发明会得到越来越广泛的应用。如果和其他材料混合，石墨烯还可用于制 造更耐热、更结实的电导体，从而使新材料更薄、更轻、更富有弹性，从柔性电子产品到智能服装，从 超轻型飞机材料到防弹衣，甚至未来的太空电梯都可以以石墨烯为原料.因此，其应用前景十分广阔。 依据文章内容回答下列问题。 (1)石墨烯具有的物理性质是 (写一点即可)。 (2)石墨烯属于 (填“单质”、或“化合物”)。 (3)石墨烯可以防腐的原因是 (4)依据表1分析，该复合涂料中石墨烯的比例为 时基本性能最好。 (5)石墨烯与金刚石物理性质差异很大的原因 (6)下列关于石墨烯的说法正确的是 A氧化石墨还原法只发生了物理变化 B石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是C02 C在高温条件下，石墨烯仍具有防腐功能 D以石墨烯为原料可制超轻型飞机材料 (7)根据石墨烯的性质，你认为石墨烯不适合用来制成 A.高压输电线及.冲击钻的钻头C.保温隔热材料D.电饭锅的锅胆 12(9分)化学实验是认识物质及其性质的重要途径。 【二氧化碳的性质】 实验目的 实验操作 现象与分析 验证 坡璃片 (1)在烧杯中固定高低不同的两支蜡烛，点燃。然后 COz 向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察到的现象蜡烛由下 二氧化碳 而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质 的部分性 是 质 02 (2)向盛有2mL蒸馏水的试管中加入1~2滴石蕊溶 液，振荡，再向试管中通入二氧化碳，一段时间后将 试管中的溶液在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是 0 氧化碳 (3)将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有澄清石 灰水的烧杯中，可以观察到的现象是 澄清 发生反应的化学 石灰水 方程式为 0 【实验改进】 燃着的小木条 (4)宋同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。 其中2处放干燥石蕊纸花的目的 1最→ 缓慢通入C0 干保紫色 湿润紫色 该实验能验证二氧化碳的化学性质有 石森纸花 石蒸纸花 【实验拓展】 某无色汽水的配料中含有二氧化碳、水、白砂糖、柠檬酸。为证 明汽水中确实含有二氧化碳，设计如下实验。 方案I：取少量该汽水于试管中，滴入几滴石蕊溶液，振荡。 方案Ⅱ：在饮料瓶口塞上有导管的橡胶塞，并将导管伸入盛有石蕊溶液的试管中。 (5)上述方案中不合理的是 理由是 【实验反思》 (6)实验室常选用澄清石灰水检验C02,若向澄清石灰水不断 质 通入C02直至过量，会看到最后石灰水仍澄清，经研究发现反 质 应中各物质的质量关系如图所示，A→M段发生反应的化学方 量/g Ca(O)2 程式为 五在 Caco3 Ca(HCO3)2 13(11分)水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质， 化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、 二氧化碳质量/g 水的净化、水的组成进行了项目式学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】丁，水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、 闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 Ⅱ.同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaC03浓度计/(mg/L)0~75 75150150~300300~450 450~700 (1)小玥取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2mg/L,说明该河水属于 任务二：净化水 【河水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图所示。 加混凝剂 投药消毒 天然水 职水口 A池 B池 吸附池 清水池 (2)在自来水净化中，图中A池是 池，（填“吸附”“沉淀”“过滤”“蒸馏”）。自来水厂常用 次氯酸钠(NaCl0)做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是 【家庭净水】如图为常见的家庭全屋净水方案。 市 中 (3)前置过滤器可以过滤 +纯水机—→直饮、泡茶、厨房用水等 (选填“可溶” 政 或“不溶”)性杂质。实验室进行此操作过滤速率慢 前置过 来 滤器 的原因 (答一点)。 水 机 →软水机→淋浴、洗衣、地暖用水等 (4)中央净水机中有中空纤维和一种可以吸附色素和 异味的物质，常见的这种物质是 (填物质名称)。 任务三：净化水探究“水的组成”。 2 (5)图甲实验，证明有水生成的实验现象 (6)按图乙进行电解水实验通电一段时间后，α、b、c管中液 面最低的是 (7关于上述两个实验，说法正确的是 (填字母)。 活熟 A图甲实验利用“合成”的思想证明水的组成 B.图甲验纯时没听到声音，说明H2己纯净 冷而干燥 的烧杯 C.图乙b管中的气体能使燃着的木条烧的更旺 D.两实验均说明水由氢气和氧气组成 电源 【深入推理】 分 乙 结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 (8)方法一：已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，根据电解水实验中氢气和氧气的体 积比得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 进而推算出结果。 方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要获取的数 据有（填字母）。 A.正负极产生气泡的快慢 B.氢气、氧气的密度 C.氢原子、氧原子的相对原子质量 D.反应掉的水的质量 14(13分)质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。 材料一：1673年，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热m克金属汞得到了金属灰（氧化汞）， 冷却后打开容器，称量金属灰的质量m克，发现与原来金属相比质量增加了，即m>m。 材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡(Sn)装入容器后密封、称量、加热， 生成了白色的物质（氧化锡，），待冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现没 有引起当时科学家的广泛注意。 材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学反应前后 质量守恒的规律。 材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器 和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g,质量的变化小于一千万分之一，在实验 误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。 (1)从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自于 (填物质名称)。 (2)罗蒙诺索夫加热锡的化学方程式为】 ,(已知锡在其氧化物中呈+4价) (3)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 (填字母)。 A.要善于总结前人的成果和经验 B.定量方法是科学研究的重要方法 C.实验的成功与否，只取决于药品的选择 D.更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持 (4)受科学家研究的启发，小佳继续做实验深入探究。如图五个实验中，不遵循质量守恒定律的 是 (填字母)。 小气球 盐酸 酉精 铜粉 水 玻璃智 碳酸钠 粉末 红磷 >86.129 B D (5)实验A中，加热铜粉前电子天平示数m,为86.12g(见图A)。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精 灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热、待装置完全冷却后取下橡胶塞，片刻后再一起 称量，电子天平示数m2稳定为86.28g(见图A)。回答下列问题： ①实验中m,<m2的原因 是」 ②计算生成的氧化铜质量 (6)实验B中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针 (选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”)。将实验B中的烧杯替换成带有气球的锥 A1 形瓶，如右图B1所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是气球受 到向上的 影响了称量结果。 气球 (7)用图E所示实验来验证质量守恒定律时，气球的作用是 足量稀盐酸 碳酸钠 (写一点即可)。下列图像中，能体现该实验过程 粉末 中锥形瓶内物质（或元素）质量与时间关系的是 (填字母) B1 气体的总质里 氮气的质量 氧元素质壁 固体物，的质里 时间 B C D. (8)通过上述实验总结，验证质量守恒定律时，有 参加或生成的反应要在密闭装置中进行 (9)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下表所示。 物质 氧 气 氧化碳 水蒸气 ①Y的数值为 反应前质量/g 50 23 ②W中所含元素质量比 反应后质量g 2 45 28 3