精品解析：辽宁省瓦房店市2025-2026学年九年级上学期学情调研化学试卷

2025-2026学年度第一学期学情调研 九年级化学 注意事项： 1.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷共13道题，满分50分，化学和物理考试时长共50分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 第一部分选择题 1. 2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在“神舟十四号”里生活的下列细节中，属于化学变化的是 A. 用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪 B. 把吃剩下的食物包起并压缩使体积变小 C. 穿上镶有特制织物的衣服，吸收气味 D. 天宫二号里栽培的生菜一天天长大 【答案】D 【解析】 【详解】A、用吸管吸出密封袋里的水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、把吃剩下的食物包起并压缩使体积变小的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、穿上镶有特制织物的衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、生菜生长的过程中要进行光合作用，光合作用属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列实验装置或操作正确的是(　　) A. 加热液体 B. 加入固体 C. 检查气密性 D. 收集氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧杯不能直接加热，底部要垫一张石棉网，错误；B、取用大颗粒的固体药品的操作要领是“一平二放三慢竖“，即要先将试管横放，然后把药品放在试管口，再慢慢的竖立起试管，使药品滑落到试管的底部，错误；C、该装置检查气密性的方法是：用止水夹夹住橡皮管，然后往长颈漏斗中加水，看长颈漏斗内能否形成一段水柱，若能，则说明装置的气密性良好，错误；D、氧气难溶于水，可用排水法收集，正确。故选D。 3. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等；二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目。 故选A。 4. 如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是 A. 水分子不断运动 B. 水分子间隔变大 C. 水分子受热分解 D. 水分子数目减少 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查分子的性质，通过分析下层盏中水不断减少这一现象，结合分子的性质对各选项进行判断。 【详解】A、分子在不断运动，下层盏中的水分子不断运动到空气中，导致水不断减少，该选项不符合题意。 B、温度升高，分子间隔变大，下层盏中的水分子间隔变大，也会使水不断减少，该选项不符合题意。 C、水分子受热不会分解，故该选项符合题意。 D、随着水分子不断运动到空气中，水分子数目减少，从而导致下层盏中的水不断减少，该选项不符合题意。 故选C。 5. 某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是 A. ②④⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素符号的意义：①宏观意义：a. 表示一种元素；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成进行分析。 【详解】由O2的化学式可知，O2可表示氧气、1个氧分子、1个氧分子里有2个氧原子，氧元素可表示为：O；2个氧原子可表示为：2O；由氧气的化学式无法得出：氧气是一种无色气体。 故选：B。 6. NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. 0 C. +3 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2="0," x=+3； 7. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由同种原子构成，属于单质，故选项不符合题意； B、图示中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由不同种原子构成，属于化合物，故选项符合题意； C、图示中只含一种原子，可以表示由原子构成物质，属于单质，故选项不符合题意； D、图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选B。 8. 某微粒结构示意图为，下列关于该微粒的说法不正确的是 A. 该微粒核电荷数是9 B. 该微粒表示的元素是金属元素 C. 该微粒属于阴离子 D. 该微粒有两个电子层 【答案】B 【解析】 【详解】A、示意图圆圈中数字为质子数也即核电荷数，该微粒核电荷数是9，正确； B、该微粒表示的元素是9号元素氟元素，是非金属元素，错误； C、该微粒中质子数小于电子数，带负电荷属于阴离子，正确； D、该微粒有两个电子层，正确。 故选B。 9. 物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 ，则X的化学式为（ ） A. C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，所以一个M的分子中有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子；X的化学式为C2H5OH 考点：质量守恒定律 10. 螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（　　） A C5H11AsO2由五种元素组成 B. C5H11AsO2中有一个氧分子 C. 一个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D. C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:11 【答案】C 【解析】 【详解】A、有机砷C5H11AsO2由C、 H、As、O等四种元素组成，选项不正确； B、一个C5H11AsO2分子中有两个氧原子，选项不正确； C、一个C5H11AsO2分子由5个碳原子，11个氢原子，1个砷原子，2个氧原子共19个原子构成，选项正确； D、C5H11AsO2中碳、氢元素原子个数比为5:11，选项不正确。故选C。 【点睛】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。 第二部分 非选择题 11. (I)在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了研究性学习和实践活动。 （1）实验室制氧气：实验室里现有试剂、过氧化氢溶液以及如图所示装置，请回答： ①填写仪器a、b的名称：___________；___________。 ②用A装置制取的化学反应方程式为___________。 ③利用过氧化氢溶液制取一瓶较为纯净的，从A~E中可选择的装置为___________(选填字母)。 ④若使用F装置收集氧气，验满时可将带火星木条放在___________(选填“c”或“d”)口。 （2）家庭实验制氧气 ①兴趣小组利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作以下四套简易制氧装置，如图所示，能获得较好收集效果的装置是___________(选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 ②为了探究催化剂的质量对反应速率的影响，小组成员利用图所示的实验试剂完成了四组对照实验，观察到相同时间内产生了不同体积的气泡，从实验现象可以得出的结论是：___________。 （3）家庭制氧机：过碳酸钠和二氧化锰常温下与水混合即可产生氧气，常用于“便携式制氧机”为家庭保健供氧，某品牌制氧机反应原理如图所示。 ①反应仓中制出的氧气从过滤仓底部导气管口冒出，过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有___________作用。 ②与用高锰酸钾制氧气相比，该方法更适宜家庭制氧的理由之一是___________。 (Ⅱ)实验小组设计了如图两组实验用于测定空气中氧气的含量。 已知：铜粉和氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体；反应前后气球均是瘪的。 （4）在图2实验过程中，需反复推拉注射器的目的是___________。 （5）实验测得图2装置中的相关数据如表： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0 mL 20.0 mL 5.5 mL 则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 （6）相比较图1实验，图2实验的优点是___________(写一点)。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 ③. ④. BE ⑤. d （2） ①. 丙 ②. 其他条件相同时，加入的新鲜猪肝质量越大，过氧化氢分解的速率越快 （3） ①. 降低氧气的温度、润湿氧气判、断氧气产生的速率 ②. 不用加热，操作方便 （4）使铜粉和氧气充分反应，尽可能完全消耗装置中的氧气 （5）20.7% （6）实验更环保或实验结果更准确 【解析】 小问1详解】 ①仪器a是铁架台，仪器b是长颈漏斗； ② A装置是固体加热装置，选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为； ③过氧化氢溶液制取氧气选用固液常温型装置，由于氧气密度比空气大，难溶于水且不与水反应，可以选用向上排空气法和排水法收集，但是收集一瓶较为纯净的氧气选用排水法收集，故选BE； ④氧气密度比空气大，若使用F装置收集氧气，氧气从c进入，d出去，所以验满时可将带火星木条放在d处； 【小问2详解】 ①注射器能控制液体的滴加，且氧气密度比空气大，导管应伸入瓶底，则丙效果更好； ②实验现象可以得出的结论是：其他条件相同时，加入的新鲜猪肝质量越大，过氧化氢分解的速率越快； 【小问3详解】 ①将氧气通入水中，除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以降低氧气的温度、润湿氧气，通过观察产生气泡的速率观察到生成氧气的速率等。 ②该方法的优点是不用加热，节约资源和能源，操作方便； 【小问4详解】 在图2实验过程中，需反复推拉注射器能使铜粉与氧气充分接触，保证氧气完全反应，从而提高实验测定结果的准确性； 【小问5详解】 该实验测得空气中氧气的体积分数为 【小问6详解】 相比较图1实验，图2实验具有环保、测定结果更准确等优点。 12. I.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）甲同学用A装置研究质量守恒定律时，反应一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是______。 （2）乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁(固体，能溶于水)，B实验能在敞口容器中进行的原因是______。 （3）丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是______，如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，将生成的固体全部收集起来称量，出现的结果是生成的固体质量应比镁条的质量_____(填“大”、“小”或“一样”)。 【结论】 （4）有气体参加或者生成以及产物容易逸出的化学反应，要验证质量守恒定律，要在_____容器中进行。 II.验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。实验及实验过程中固体变化如图所示。 （5）在整个过程中，装置上方的气球变化情况是______。 （6）t1-t2时间内发生的化学反应方程式为______，t1-t2时间内，固体质量增加_____g；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为_____(最简比)。 （7）将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用右图图像来记录该实验，则纵坐标可以表示______(填字母)。 A. 装置内氧元素的质量 B. 装置内物质总质量 C. 装置内的氧气的质量 D. 装置内的原子总数 【答案】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中 （2）没有气体参加反应，也没有气体生成 （3） ①. 部分氧化镁以白烟的形式散逸到了空气中 ②. 大 （4）密闭 （5）先变大后变小 （6） ①. ②. 8 ③. 31：40 （7）ABD 【解析】 【小问1详解】 A装置中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故反应一段时间后天平的指针偏右； 【小问2详解】 B实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与或生成，故B实验能在敞口容器中进行； 【小问3详解】 镁在空气中燃烧生成氧化镁，部分氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，故一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻； 根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，镁在空气中燃烧生成氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故生成的固体质量应比镁条的质量大； 【小问4详解】 有气体参加或者生成以及产物容易逸出的化学反应，要验证质量守恒定律，要在密闭容器中进行； 【小问5详解】 该实验中，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故气球先变大后变小； 【小问6详解】 t1-t2时间内发生的反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 由图可知，t1-t2时间内，固体质量增加的质量为：14.2g-6.2g=8g； 参加反应的红磷与氧气的质量比为：； 【小问7详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则装置内氧元素的质量不变，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则装置内物质的总质量不变，符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，则随着反应的进行，装置内的氧气含量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。 故选ABD。 13. 人类对于水的组成的认识历程漫长，电能为研究提供了重要的技术支持。 （1）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量增加，该实验可以得到结论是___________。通过现代科学手段可知生成黑色固体的化学式为___________。 （2）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。A管中收集气体的化学式为___________。A管和B管中生成气体质量之比为___________。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如图所示。 （3）如图是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为___________(用编号排序)。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是___________。 （4）写出反应②的化学方程式___________。 （5）试分析反应②生成的水循环参与反应①后，反应①是否还需要补充水，说明原因___________。 （6）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为___________。生活中常用的硬水软化的方法是___________。还可以将硬水通过阳离子交换柱后变成软水(如图所示，其中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。 （7）一个可以交换出___________个。 （8）阳离子交换柱长时间使用后，变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质___________来检验阳离子交换柱已失效。 【答案】（1） ①. 水是由氢元素和氧元素组成 ②. 四氧化三铁（或） （2） ①. ②. （3） ①. bac ②. 氢原子和氧原子 （4） （5）需要补充水，反应①产生的氢气中的氢元素转化到反应②的产物水和C2H4中，只有部分氢元素参与循环，因此反应①需要补充水 （6） ①. 硬水 ②. 煮沸 （7）2 （8）肥皂水 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡的实验表明水由氢元素和氧元素组成； 铁与水蒸气反应生成的黑色固体是四氧化三铁，化学式为。 故填：水是由氢元素和氧元素组成；四氧化三铁（或）。 【小问2详解】 电解水时 “正氧负氢”，A管连接电源正极，收集的气体是氧气，化学式为； 电解水生成和的质量比为，则A管（）和B管（）中生成气体的质量比为。 故填：；。 【小问3详解】 水分解的微观过程是：水分子（b）→氢原子和氧原子（a）→氢分子和氧分子（c），变化顺序为bac； 化学变化中原子不可再分，因此未改变的微观粒子是氢原子和氧原子。 故填：bac；氢原子和氧原子。 【小问4详解】 反应②是和在高效催化剂、高温条件下生成和，化学方程式为：。 故填：。 【小问5详解】 反应①的化学方程式:；反应②的化学方程式：（生成 4 分子水）,可见，反应①要产生6个氢分子，需要6个水分子，反应②生成的水少于反应①消耗的水，反应①产生的氢气中的氢元素转化到反应②的产物水和C2H4中，只有部分氢元素参与循环，因此反应①需要补充水。 故填：需要补充水，反应①产生的氢气中的氢元素转化到反应②的产物水和C2H4中，只有部分氢元素参与循环，因此反应①需要补充水。 【小问6详解】 含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水； 生活中常用煮沸的方法软化硬水。 故填：硬水；煮沸 【小问7详解】 带2个单位正电荷，带1个单位正电荷，为保持电中性，一个可交换出2个。 故填：2。 【小问8详解】 阳离子交换柱失效后，水中含（硬水成分），可用肥皂水检验（硬水加肥皂水会产生较多浮渣）。 故填：肥皂水。 14. 人体缺乏维生素就会患坏血病，如图所示为某种维生素药片说明书的一部分。其中，维生素的化学式部分残缺，用表示。 （1）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C的化学式中n为_____。 （2）维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为_____(填最简整数比)。 （3）维生素C中含量最高的元素是_____(填元素名称)。 （4）维生素C中氢元素的质量分数_____(结果精确到0.1%)。 （5）132g维生素C中含氢元素的质量与_____克葡萄糖(化学式为)中所含氢元素的质量相等？ 【答案】（1）6 （2）3：4：3 （3）氧元素 （4）4.5% （5）90 【解析】 【小问1详解】 维生素C化学式为C6H8On，相对分子质量为176，12×6+1×8+16×n=176，则n=6； 【小问2详解】 维生素C化学式为C6H8O6，则维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为6：8：6=3：4：3； 【小问3详解】 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，所以维生素C中含量最高的元素是氧元素； 【小问4详解】 维生素C中氢元素的质量分数为； 【小问5详解】 132g维生素C中氢元素的质量为，设含有6g氢元素的葡萄糖的质量为，，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期学情调研 九年级化学 注意事项： 1.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷共13道题，满分50分，化学和物理考试时长共50分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 第一部分选择题 1. 2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在“神舟十四号”里生活的下列细节中，属于化学变化的是 A. 用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪 B. 把吃剩下的食物包起并压缩使体积变小 C. 穿上镶有特制织物的衣服，吸收气味 D. 天宫二号里栽培的生菜一天天长大 2. 下列实验装置或操作正确的是(　　) A. 加热液体 B. 加入固体 C. 检查气密性 D. 收集氧气 3. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 4. 如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是 A. 水分子不断运动 B. 水分子间隔变大 C. 水分子受热分解 D. 水分子数目减少 5. 某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是 A. ②④⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥ 6. NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. 0 C. +3 D. +5 7. 下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 8. 某微粒结构示意图为，下列关于该微粒的说法不正确的是 A. 该微粒核电荷数是9 B. 该微粒表示的元素是金属元素 C. 该微粒属于阴离子 D. 该微粒有两个电子层 9. 物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 ，则X的化学式为（ ） A C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6 10. 螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（　　） A. C5H11AsO2由五种元素组成 B. C5H11AsO2中有一个氧分子 C. 一个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D. C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5:11 第二部分 非选择题 11. (I)在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了研究性学习和实践活动。 （1）实验室制氧气：实验室里现有试剂、过氧化氢溶液以及如图所示装置，请回答： ①填写仪器a、b的名称：___________；___________。 ②用A装置制取的化学反应方程式为___________。 ③利用过氧化氢溶液制取一瓶较为纯净的，从A~E中可选择的装置为___________(选填字母)。 ④若使用F装置收集氧气，验满时可将带火星木条放在___________(选填“c”或“d”)口。 （2）家庭实验制氧气 ①兴趣小组利用塑料瓶、注射器、吸管等用品设计并制作以下四套简易制氧装置，如图所示，能获得较好收集效果的装置是___________(选填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 ②为了探究催化剂的质量对反应速率的影响，小组成员利用图所示的实验试剂完成了四组对照实验，观察到相同时间内产生了不同体积的气泡，从实验现象可以得出的结论是：___________。 （3）家庭制氧机：过碳酸钠和二氧化锰常温下与水混合即可产生氧气，常用于“便携式制氧机”为家庭保健供氧，某品牌制氧机反应原理如图所示。 ①反应仓中制出的氧气从过滤仓底部导气管口冒出，过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有___________作用。 ②与用高锰酸钾制氧气相比，该方法更适宜家庭制氧的理由之一是___________。 (Ⅱ)实验小组设计了如图两组实验用于测定空气中氧气的含量。 已知：铜粉和氧气在加热条件下反应生成氧化铜固体；反应前后气球均是瘪的。 （4）在图2实验过程中，需反复推拉注射器的目的是___________。 （5）实验测得图2装置中的相关数据如表： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0 mL 200 mL 5.5 mL 则该实验测得空气中氧气的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 （6）相比较图1实验，图2实验的优点是___________(写一点)。 12. I.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）甲同学用A装置研究质量守恒定律时，反应一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是______。 （2）乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁(固体，能溶于水)，B实验能在敞口容器中进行的原因是______。 （3）丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是______，如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，将生成的固体全部收集起来称量，出现的结果是生成的固体质量应比镁条的质量_____(填“大”、“小”或“一样”)。 【结论】 （4）有气体参加或者生成以及产物容易逸出的化学反应，要验证质量守恒定律，要在_____容器中进行。 II.验证质量守恒定律改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。实验及实验过程中固体变化如图所示。 （5）在整个过程中，装置上方的气球变化情况是______。 （6）t1-t2时间内发生的化学反应方程式为______，t1-t2时间内，固体质量增加_____g；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为_____(最简比)。 （7）将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用右图图像来记录该实验，则纵坐标可以表示______(填字母)。 A. 装置内氧元素的质量 B. 装置内物质总质量 C. 装置内的氧气的质量 D. 装置内的原子总数 13. 人类对于水的组成的认识历程漫长，电能为研究提供了重要的技术支持。 （1）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量增加，该实验可以得到的结论是___________。通过现代科学手段可知生成黑色固体的化学式为___________。 （2）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。A管中收集气体的化学式为___________。A管和B管中生成气体质量之比为___________。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如图所示。 （3）如图是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为___________(用编号排序)。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是___________。 （4）写出反应②的化学方程式___________。 （5）试分析反应②生成水循环参与反应①后，反应①是否还需要补充水，说明原因___________。 （6）含有较多可溶性钙、镁矿物质天然水称为___________。生活中常用的硬水软化的方法是___________。还可以将硬水通过阳离子交换柱后变成软水(如图所示，其中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。 （7）一个可以交换出___________个。 （8）阳离子交换柱长时间使用后，变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质___________来检验阳离子交换柱已失效。 14. 人体缺乏维生素就会患坏血病，如图所示为某种维生素药片说明书的一部分。其中，维生素的化学式部分残缺，用表示。 （1）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C的化学式中n为_____。 （2）维生素C中碳、氢、氧原子的个数比为_____(填最简整数比)。 （3）维生素C中含量最高的元素是_____(填元素名称)。 （4）维生素C中氢元素的质量分数_____(结果精确到0.1%)。 （5）132g维生素C中含氢元素的质量与_____克葡萄糖(化学式为)中所含氢元素的质量相等？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $