精品解析：广东省广州市南海中学2025-2026学年高三上学期10月期中考试 化学试题

南海中学2025-2026学年上学期高三期中考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确； ②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，② 正确； ③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误； ④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误； ⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，故、、的热稳定性依次减弱，但是、、的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确； ⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数相等 D. 分子中各原子最外层都满足8电子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．是非极性分子，也是非极性分子，两者相似相溶，水为极性分子，因此碘在水中的溶解度较小，A项正确； B．晶体熔化时破坏离子键，而熔化时破坏共价键，B项错误； C．电子总数为，而中子数为，C项正确； D．为共价化合物，电子式为：，可知各原子最外层均满足８电子的结构，D项正确； 故答案选B。 3. 分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是 A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热 C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与氢气作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.与乙酸发生酯化反应后，—CH2OH转化为—CH2OOCCH3，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故A不符合题意； B.与NaOH水溶液共热发生水解反应后，—CH2OOCCH3转化为—CH2OH，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故B不符合题意； C.与银氨溶液作用发生银镜反应后，—CHO转化为—COOH，分子中仍含有手性碳原子，仍有光学活性，故C符合题意； D.在催化剂存在下与氢气作用发生加成反应后，—CHO转化为—CH2OH，生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故D不符合题意； 故选C。 4. 某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是 A. C3H7OH B. CH3CHO C. CH3COCH3 D. C2H4 【答案】D 【解析】 【分析】设有机物分子式为CxHyOz，燃烧的通式为CxHyOz＋(x＋－)O2→xCO2＋H2O，解得x=2，y－2z=4。 【详解】A．y=8，z=2，A错误； B．y=4，z=0，B错误； C．y=6，z=1，x=3，C错误； D．y=4，z=0，D正确。 故选D。 5. 化学处处呈现美，宏观世界的美由微观结构决定。下列有关物质组成和结构表达正确的是 A. Fe原子结构示意图： B. 反丁烯的球棍模型为： C. 丙烯分子的结构简式为： D. 石英的分子式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe为26号元素，故原子结构示意图为，故A正确； B．是顺-2-丁烯的分子的球棍模型，是反-2-丁烯的分子的球棍模型，故B错误； C．丙烯分子的结构简式为：CH3CH=CH2，故C错误； D．二氧化硅不存在分子，石英的化学式为SiO2，故D错误； 故答案选A。 6. 下列实验装置图正确的是 A．乙炔的制备及性质检验 B．溴苯的制备及产物HBr的检验 C．乙酸乙酯的制备 D．分离乙醇与水的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图装置制备的乙炔中含有杂质硫化氢，H2S能与溴水发生氧化还原反应，无法证明是乙炔与溴水作用，应先通过硫酸铜溶液洗气，A错误； B．液溴易挥发，进入硝酸银溶液发生反应产生淡黄色沉淀，干扰溴化氢的检验，应先通过四氯化碳溶液除去挥发出来的液溴，B错误； C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，得到乙酸乙酯，有防倒吸装置，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确； D．蒸馏装置中温度计水银球应该与支管口相平，D错误； 故答案选C。 7. 干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃ 时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1mol CO2分子中含有2molπ键 B. 每个晶胞中含有4个CO2分子 C. 每个CO2分子周围有8个紧邻CO2分子 D. 干冰升华时需克服分子间作用力 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个二氧化碳分子中有两个π键，故1mol CO2分子中含有2molπ键，A正确； B．根据晶胞结构可知，该晶胞中有8个分子在顶点，6个分子在面心，故分子总数为　，B正确； C．根据晶胞结构可知，在该晶体中每个每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子，C错误； D．干冰分子间的作用力为分子间作用力，故其升华时需要克服的作用力为分子间作用力，D正确； 故选C。 8. 中华民族有着灿烂的文化积淀。在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是 A. 孔明灯 B. 用树皮、棉、麻造纸 C. 烧制彩陶 D. 淘黄金 【答案】D 【解析】 【详解】A．孔明灯燃烧燃料生成新物质，涉及化学变化，A不符合题意； B．造纸过程中蒸煮等步骤发生化学变化，B不符合题意； C．烧制彩陶时黏土高温生成硅酸盐，涉及化学变化，C不符合题意； D．淘黄金通过物理分离提取金，无新物质生成，D符合题意； 故选D。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y B. X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应 C. X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点 D. Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】D 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。 【详解】A．Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2->Cl->O2-> Mg2+或Al3+，A错误； B．Z的氧化物为氧化钠，若W为Mg时，氢氧化钠与氢氧化镁不反应，B错误； C．X的氢化物为烃类，沸点不一定低于水的沸点，C错误； D．Z2Y2为Na2O2，能与水和二氧化碳产生氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 答案为D。 10. 下列分子中含有“手性碳原子”的是 A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH 【答案】D 【解析】 【详解】在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团（分别是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案选D。 11. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NaCl溶液的中水合钠离子： C. 中共价键的电子云图： D. 基态硒的简化电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价电子对数为，VSEPR模型为四面体，A项正确； B．NaCl溶液的中水合钠离子：，B项错误； C．中共价键类型为s-s 键，其电子云图为，C项错误； D．基态硒的简化电子排布式为，D项错误； 答案选A。 12. 某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是 A. 月桂烯分子中所有原子可能共平面 B. 柠檬醛和香叶醇是同分异构体 C. 香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 D. 三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构） 【答案】C 【解析】 【详解】A．月桂烯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故A错误； B．香叶醇中羟基发生催化氧化得到柠檬醛，柠檬醛和香叶醇的分子式不同，故B错误； C．香叶醇含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羟基，可发生酯化反应，故C正确； D．月桂烯有7种一氯取代产物，柠檬醛有6种一氯取代产物，故D错误； 故选C。 13. 已知有机物A的结构如图所示，有关有机物A的性质描述正确的是 A. 其分子式为C9H8O2 B. 所有的原子可能在同一个平面上 C. 可发生取代、加成、酯化、聚合反应 D. 一定条件下，1mol有机物A可与5mol氢气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知有机物A的分子式为，故A错误； B．该有机物中含有立体构型的，所以所有原子不可能共面，故B错误； C．化合物中含有甲基、苯环、碳碳双键和羧基，其中甲基、苯环和羧基能发生取代反应，羧基能发生酯化反应，碳碳双键能发生加成反应和聚合反应，故C正确； D．1mol苯环能与3mol氢气加成，1mol双键能与1mol氢气加成，所以1mol该有机物可与4mol氢气加成，故D错误； 答案选C。 14. 下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，发生消去反应，乙烯与溴发生加成反应，溴水褪色，则该实验可验证乙烯的生成，故A正确； B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后检验溴离子，应在酸性条件下，则取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液可检验卤素原子种类，故B正确； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢等，乙炔和硫化氢均能被高锰酸钾氧化，则气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，不能说明乙烯被氧化，故C错误； D．发生取代反应生成HBr，则反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可说明发生取代反应，故D正确； 故选C。 15. 以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X不存在顺反异构 B. 试剂a为CH3CH2OH C. N→缓释布洛芬为加聚反应 D. 布洛芬的结构简式为 【答案】B 【解析】 【分析】由有机物转化关系可知，一定条件下，与HOCH2CH2OH反应生成，则a为HOCH2CH2OH、M为 ；在浓硫酸作用下， 与共热发生酯化反应生成，则布洛芬的结构简式为、N为 ；一定条件下，发生加聚反应生成。 【详解】A．分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A正确； B．由分析可知，试剂a的结构简式为HOCH2CH2OH，故B错误； C．由分析可知，N→缓释布洛芬的反应为一定条件下，发生加聚反应生成，故C正确； D．由分析可知，布洛芬的结构简式为，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备( 既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为 (含少量杂质 其制备实验流程如图： （1）焙烧应在_______(填仪器名称) 中进行，焙烧温度与的溶出率如图所示，焙烧的最佳温度为_______。 （2）酸溶温度对溶出率的影响如表所示： 溶出温度/℃ 室温 60~70℃ 70~80℃ 80~90℃ 100~110℃ Al₂O₃的溶出率/% 16 28 33 61 82 最佳溶出温度为 ，可能原因是_______(写出一点即可)。 （3）滤渣Ⅰ主要成分是_______(填化学式)， 在该步骤中的作用是_______。 （4）向 中加入 和 最佳物质的量之比为1：1.5， 过量的原因是_______。但 不能过量太多， 过量太多可能导致的后果是_______。 （5）写出高纯硫酸铝铵生产高纯超细氧化铝的化学方程式：_______(提示：分解产物中无单质)。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 800℃ （2）由表中数据可知在此温度下，氧化铝的溶出率达到了82%，溶出率较大对反应设备腐蚀较少 （3） ①. Fe(OH)3 、SiO2 ②. 将Fe2+氧化为Fe3+ （4） ①. 利用同离子效应降低硫酸铝铵的溶解度，促进其析出，增大产率 ②. 硫酸铝铵中残留硫酸铵杂质，使产品不纯 （5） 【解析】 【分析】废铝催化剂的主要成分为 (含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，焙烧后向焙烧料中加入盐酸并加热，混合溶液1中主要含有Al3+、Fe2+、Fe3+和SiO2，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH可将其转化为Fe(OH)3沉淀，SiO2性质稳定在此过程中不发生反应，过滤后滤渣1为Fe(OH)3和SiO2，此时滤液中主要为铝离子、铝离子、铵根离子；向滤液中继续加入浓氨水可将铝离子全部转化为氢氧化铝，经洗涤、酸溶、除杂后获得硫酸铝精液，加入硫酸铵精溶液得到硫酸铝铵溶液，经结晶洗涤获得硫酸铝铵无色粗品，再经过溶解、热过滤、重结晶获得高纯硫酸铝铵，最后在1000摄氏度下热分解为高纯超细氧化铝，结合上述分析解答该题。 【小问1详解】 焙烧固体应在坩埚中进行；根据焙烧温度与的溶出率曲线图可知，在800℃条件下达到最大的溶出率，故最佳温度为800℃； 【小问2详解】 由表中数据可知随温度升高氧化铝的溶出率逐渐增大，但温度达到100~110℃，氧化铝的溶出率达到了82%，溶出率较大且对反应设备腐蚀较少，故该温度最佳； 【小问3详解】 加入盐酸后混合溶液1中主要含有Al3+、Fe2+、Fe3+和SiO2，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH可将其转化为Fe(OH)3沉淀，SiO2性质稳定在此过程中不发生反应，过滤后滤渣1为Fe(OH)3和SiO2； 【小问4详解】 制备硫酸铝铵使硫酸铵稍微过量可增大铵根离子浓度，利用同离子效应降低硫酸铝铵的溶解度，促进产品析出，增大产率，但是过量太多会使硫酸铝铵中残留硫酸铵杂质，使产品不纯； 【小问5详解】 根据题中提示分解产物中无单质，推测高纯硫酸铝铵高温分解生产高纯超细氧化铝的化学方程式为。 【点睛】化工流程题中物质的制备与提纯是常见题型，往往杂质中残留铁及其氧化物，处理方法常为酸溶、氧化、调pH后过滤除去，为不引入新的杂质氧化剂常选用过氧化氢溶液，目的是将二价铁转化为三价铁，调节pH将其转化为氢氧化铁后除去，对于这种常见除杂方法应有所了解以便提高做题效率。 17. 常温下将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”) （1）_______、_______、_______。 （2）_______、_______。 【答案】（1） ①. 变大 ②. 变大 ③. 变大 （2） ①. 不变 ②. 不变 【解析】 【分析】根据弱电解质的电离平衡，加水稀释后参与电离平衡的各物质浓度均减小，即、、减小，又根据不变，故增大；加水稀释带来的平衡影响是向电离方向移动，即加水稀释促进HF的电离，即、增大、减小。 【详解】(1)加水稀释HF的电离平衡正向移动，增大、减小，故变大； 加水稀释、减小，增大，故变大； 加水稀释增大，减小，故变大。 (2)，故不变，，故，不变 18. 完成下列填空： （1）写出实验室制备乙烯的化学方程式_______，其中浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_______，某次实验中，给出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺少的实验仪器是_______。 （2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中干扰物质进行处理，可选用的试剂是_______(填写化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_______。(选填编号) a.溴水褪色 b.有油状物质生成 c.反应后水溶液酸性增强 d.反应后水溶液接近中性 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行 ③. 温度计 （2） ①. NaOH ②. d 【解析】 【小问1详解】 实验室用乙醇的消去制备乙烯，反应的化学方程式为：；醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；实验室制备乙烯需要严格控制温度在170℃，所以需要温度计精准测量反应温度； 【小问2详解】 乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2； a．若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色； b．若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成； c．若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与溴水发生了取代反应； d．反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成，说明乙烯与溴水发生了加成反应； 答案选d； 19. 金属铝晶体的结构如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。若铝的原子半径为1.42×10-10m，相对原子质量为27。 （1）晶胞中铝原子周围等距离且最近的铝原子个数为_______，一个晶胞中金属铝原子的数目为_______。 （2）试求金属铝晶体中的晶胞长度，即图丙中AB的长度为_______m，一个金属铝晶胞的体积为_______cm3。 （3）金属铝的密度为_______。 【答案】（1） ①. 12 ②. 4 （2） ①. 4.02×10-10 ②. 6.48×10-23 （3）2.77 g∙cm-3 【解析】 【小问1详解】 从铝的晶胞图中可以看出，铝原子位于顶点和面心，所以铝晶胞中有四个铝原子，顶点的铝原子到相邻三个面心等距且相等，那么平移后和这个顶点铝原子等距的铝原子还有九个总共十二个； 【小问2详解】 根据图丙，对角线的长度等于铝原子的四个半径，可以列出金属铝晶胞棱长(a)和铝原子的半径(r)的关系a＝4r，故a＝2r=2×1.42×10-10≈4.02×10-10m，一个金属铝晶胞的体积为V＝a3＝16×(1.42×)3m3≈6.48×m3=6.48×10-23cm3； 【小问3详解】 根据密度公式，，代入数据可得，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南海中学2025-2026学年上学期高三期中考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 2. 下列说法错误的是 A. 相同温度下，在中的溶解度大于其在水中的 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数相等 D. 分子中各原子最外层都满足8电子结构 3. 分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是 A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热 C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与氢气作用 4. 某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是 A. C3H7OH B. CH3CHO C. CH3COCH3 D. C2H4 5. 化学处处呈现美，宏观世界美由微观结构决定。下列有关物质组成和结构表达正确的是 A. Fe原子结构示意图： B. 反丁烯的球棍模型为： C. 丙烯分子的结构简式为： D. 石英的分子式为： 6. 下列实验装置图正确的是 A．乙炔的制备及性质检验 B．溴苯的制备及产物HBr的检验 C．乙酸乙酯的制备 D．分离乙醇与水的混合物 A. A B. B C. C D. D 7. 干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃ 时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1mol CO2分子中含有2molπ键 B. 每个晶胞中含有4个CO2分子 C. 每个CO2分子周围有8个紧邻CO2分子 D. 干冰升华时需克服分子间作用力 8. 中华民族有着灿烂的文化积淀。在下列古代发明和工艺中不涉及化学变化的是 A. 孔明灯 B. 用树皮、棉、麻造纸 C. 烧制彩陶 D. 淘黄金 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y B. X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应 C. X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点 D. Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 10. 下列分子中含有“手性碳原子”的是 A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH 11. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. NaCl溶液的中水合钠离子： C. 中共价键的电子云图： D. 基态硒的简化电子排布式： 12. 某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是 A. 月桂烯分子中所有原子可能共平面 B. 柠檬醛和香叶醇是同分异构体 C. 香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 D. 三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构） 13. 已知有机物A的结构如图所示，有关有机物A的性质描述正确的是 A. 其分子式为C9H8O2 B. 所有的原子可能在同一个平面上 C. 可发生取代、加成、酯化、聚合反应 D. 一定条件下，1mol有机物A可与5mol氢气反应 14. 下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 15. 以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确是 A. X不存在顺反异构 B. 试剂a为CH3CH2OH C. N→缓释布洛芬为加聚反应 D. 布洛芬的结构简式为 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备( 既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为 (含少量杂质 其制备实验流程如图： （1）焙烧应在_______(填仪器名称) 中进行，焙烧温度与的溶出率如图所示，焙烧的最佳温度为_______。 （2）酸溶温度对溶出率的影响如表所示： 溶出温度/℃ 室温 60~70℃ 70~80℃ 80~90℃ 100~110℃ Al₂O₃的溶出率/% 16 28 33 61 82 最佳溶出温度为 ，可能原因是_______(写出一点即可)。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)， 在该步骤中的作用是_______。 （4）向 中加入 和 最佳物质的量之比为1：1.5， 过量的原因是_______。但 不能过量太多， 过量太多可能导致的后果是_______。 （5）写出高纯硫酸铝铵生产高纯超细氧化铝化学方程式：_______(提示：分解产物中无单质)。 17. 常温下将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”) （1）_______、_______、_______。 （2）_______、_______。 18. 完成下列填空： （1）写出实验室制备乙烯的化学方程式_______，其中浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_______，某次实验中，给出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺少的实验仪器是_______。 （2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_______(填写化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_______。(选填编号) a.溴水褪色 b.有油状物质生成 c.反应后水溶液酸性增强 d.反应后水溶液接近中性 19. 金属铝晶体的结构如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。若铝的原子半径为1.42×10-10m，相对原子质量为27。 （1）晶胞中铝原子周围等距离且最近铝原子个数为_______，一个晶胞中金属铝原子的数目为_______。 （2）试求金属铝晶体中的晶胞长度，即图丙中AB的长度为_______m，一个金属铝晶胞的体积为_______cm3。 （3）金属铝的密度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $