精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期10月期中考试 化学试题

2025—2026学年(上)南阳六校高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 创新与发明是推动社会进步和提高人们生活水平的重要举措。下列与化学有关的发明或发现不属于我国科学家或劳动人民做出的是 A. 结晶牛胰岛素 B. 陶瓷 C. 治疗疟疾的青蒿素 D. 元素周期律 2. 下列表述或化学用语错误的是 A. 过氧化钙的化学式：Ca2O2 B. 6.2g Na2O中含有0.3mol离子 C. Ca(OH)2的电离方程式： D. Na2O2的摩尔质量： 3. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 小苏打受热分解产生 CO2气体，可用作面食的膨松剂 B. 84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀 C. 氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂 D. 食醋中的醋酸在水中能电离出H⁺，可用于厨具水垢(主要成分( 处理 4. 分类是化学学习和科学研究的重要方法之一、下列物质的分类合理的是 选项 酸性氧化物 碱 盐 电解质 A B CO C NaCl KHS D NaOH A. A B. B C. C D. D 5. 安全是顺利开展化学实验和工业生产的基础。下列有关实验操作或事故的处理正确的是 A. 实验过程中，可用手直接接触 Na B. 实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶，可丢弃于垃圾桶 C. Cl2泄漏时，用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻顺风逃生 D. 实验过程中产生的 Cl2尾气可用NaOH溶液吸收 6. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．用量筒量取26.20mL 蒸馏水 B．向容量瓶中转移液体 C．观察 Na与 O2的反应 D．铁丝在 Cl2中燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 7. 钠是实验室中常用的一种试剂，下列有关 Na的说法错误的是 A. 实验室中少量的 Na可密封保存在煤油中 B. 研究加热条件下 Na与O2的反应可采用实验法与观察法 C. 向CuSO4溶液中加入小钠块，可观察到析出红色沉淀 D. 钠质地柔软，可以用小刀切割 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.8 g CO 和N2的混合气体中含有的分子数为0.1 NA B. 中含有的C 原子数为 C. 溶液中含有的O 原子数为0.1 NA D. 标准状况下，中含有的 Cl原子数为0.1 NA 9. 侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A. 该反应涉及3种电解质 B. 均含氧元素，均为氧化物 C. 该反应的离子方程式为 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 10. 下列各组溶液，仅通过观察外观和互滴就能鉴别的一组是 A. FeCl3、AgNO3、NaOH、NaCl B. CuCl2、NaNO3、K2SO4、NaClO C. NaHCO3、Na2CO3、NaClO、NaNO3 D. 氯水、 11. 元素X的化合价与其相应类别的关系如图所示，其中b在常温常压下是黄绿色气体。下列相关推断不合理的是 A. 一定条件下，b可转化成a B. b、c的摩尔质量之比为1：1 C. e+y→h中，y可能是碱 D. 等物质的量的g、h、j(假设均为钠盐)中含有的X原子数之比为1：1：1 12. 指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有 Cl2的溶液： B. 含有 ClO⁻的溶液： C. 溶液： D. 盐酸： 13. 甲、乙是两种无色盐溶液，涉及甲、乙两种盐溶液的转化关系如图所示(所加试剂均过量，部分生成物略去)。下列说法错误的是 A. 甲溶液属于硫酸盐溶液 B. 沉淀a、沉淀b均为钡盐 C. ③中发生反应： D. 乙溶液可能为NaHSO4 溶液 14. 实验室中有一包固体粉末试剂，其中可能含有 Na2O、Na2O2、MgSO4、BaCl2中的一种或多种，某同学设计下列实验，探究该固体粉末的成分。 ① 取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，振荡，有白色沉淀产生 ② 过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解 ③ 用数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子 下列有关说法正确的是 A. 用pH试纸检验过滤后的滤液为红色 B. 实验①的白色沉淀为 BaSO4和 Mg(OH)2，二者物质的量不相等 C. 实验①中至少存在3个离子反应 D. 白色粉末中 Na2O2、MgSO4、BaCl2的物质的量相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据要求，回答下列问题： （1）分类法是化学学习中研究物质性质的重要方法之一，也是科学研究的常用方法。现有以下a、b、c三组物质： a组 KHSO4、Na2CO3、NaHCO3、NaClO b组 c组 ①从阳离子角度分类，a组中不同类物质X的化学式为___________，从酸碱盐角度分类，c组中不同类物质Y 的化学式为___________，X与少量Y反应的离子方程式是___________。 ②b组中淡黄色固体为___________(填化学式)，其与 CO2 反应的化学方程式是___________。 ③在沸腾的蒸馏水中滴入c组中的饱和FeCl3溶液，继续加热，直至溶液变为红褐色透明状态，将该透明的红褐色混合物进行下列操作：用半透膜袋盛装制备的红褐色透明液体，置入蒸馏水中(如图1)，一段时间后，用试管i 盛装适量烧杯中的液态物质，用试管 ii盛装适量半透膜袋中的液态物质(如图2)，能产生丁达尔效应的是___________(填“试管i”或“试管 ii”)，在试管 i 中滴加 AgNO3溶液，现象是___________。 （2）纯碱晶体中混有少量小苏打，通过加热可除去杂质，加热时反应的化学方程式为___________。 16. 某次实验需460 mL 1.0 mol·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 （1）除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有___________(填标号)。 a． b． c． d． Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 （2）上述配制过程的正确步骤是：i→ ___________→vi。 （3）过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ ___________mL(保留一位小数)。 （4）步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是___________。 （5）步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是___________。 （6）该实验中，玻璃棒的作用有___________。 Ⅲ．误差分析 （7）若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可生产大量的化工产品。以海水为资源生产氯酸钠(NaClO3)和Na2O2的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）工业海水晒盐，待海水水分蒸发至有大量盐析出时，从卤水和盐的混合物中捞出盐(粗盐)即可。在实验室中从卤水和盐的混合物中分离出盐的方法是___________，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）粗盐“精制”时加入的“一组试剂”包括盐酸、NaOH 溶液、 溶液和 溶液。粗盐精制的过程主要是除去 等杂质离子，加入的试剂和操作需遵循一定的顺序，下列粗盐提纯中加入的试剂顺序错误的是___________(填标号)；加入Na2CO3溶液的目的是___________。 a． Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液、过滤、盐酸 b． BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、过滤、盐酸 c． BaCl2 溶液、Na₂CO3溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸 d． NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、过滤、盐酸 （3）精盐“溶解”时的电离过程如图所示，则表示Cl⁻的是___________(填“a”或“b”)。 （4）精盐“溶解”时的电离方程式为___________；熔融后的精盐发生“电解2”反应的化学方程式是___________。 （5）“反应i”需要加热，该反应除生成目标产物外，还生成NaCl，则反应i的离子方程式是___________。 18. 某研究小组设计如图所示实验装置，进行Cl2的制备及相关性质实验。 已知：装置甲中制备Cl2发生反应： 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________；陶土网的作用是___________。 （2）装置乙、丙中分别盛有的试剂是___________、___________（填试剂名称）。 （3）待装置戊的硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃酒精灯加热，一段时间后观察到装置戊中出现的现象是铜丝在Cl2中燃烧，___________。 （4）为探究Cl2的其他性质，将图1中制备的 Cl2通入到图2装置中。 向图2装置中通入 Cl2时，不同试剂的颜色变化如下表： 蒸馏水 紫色石蕊试液 溶液 无色变为浅黄绿色 ___________ ___________ （5）取下图1装置丁中收集有Cl2的集气瓶，将燃烧匙、导管连接在橡胶塞上（如图3），在燃烧匙中置入绿豆大小的钠块，加热至刚刚熔化时，迅速将燃烧匙放入集有 Cl2的集气瓶中，塞紧橡胶塞，可观察到的现象为：①钠燃烧，产生白烟，黄绿色气体消失；②开始时烧杯中冒出气泡，继而烧杯中的溶液倒吸入集气瓶中。现象①的白烟成分是___________（填化学式）；解释现象②中溶液倒吸入集气瓶的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年(上)南阳六校高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 创新与发明是推动社会进步和提高人们生活水平的重要举措。下列与化学有关的发明或发现不属于我国科学家或劳动人民做出的是 A. 结晶牛胰岛素 B. 陶瓷 C. 治疗疟疾的青蒿素 D. 元素周期律 【答案】D 【解析】 【详解】A．我国科学家在1965年首次人工合成结晶牛胰岛素，属于重大突破，A不符题意； B．陶瓷是中国古代重要发明，技术历史悠久，B不符题意； C．屠呦呦因青蒿素研究获诺贝尔奖，是我国科学家的贡献，C不符题意； D．元素周期律由门捷列夫（俄国）提出，与我国无关，D符合题意； 故选D。 2. 下列表述或化学用语错误的是 A. 过氧化钙的化学式：Ca2O2 B. 6.2g Na2O中含有0.3mol离子 C. Ca(OH)2的电离方程式： D. Na2O2的摩尔质量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钙的化学式为CaO2，其中为过氧根离子，A错误； B．Na2O的摩尔质量为62 g/mol，6.2 g对应0.1 mol。每摩尔Na2O解离为2 mol Na⁺和1 mol ，总离子数为3 mol，故0.1 mol含0.3 mol离子，B正确； C．Ca(OH)2为强电解质，电离方程式：，C正确； D．Na2O2的摩尔质量为(2×23+2×16)g/mol=78 g/mol，D正确； 故选A。 3. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. 小苏打受热分解产生 CO2气体，可用作面食的膨松剂 B. 84消毒液中含次氯酸盐，可用于家庭环境消杀 C. 氧化钠不稳定，可用作潜水艇的供氧剂 D. 食醋中的醋酸在水中能电离出H⁺，可用于厨具水垢(主要成分( 处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）受热分解生成CO2，确实可用作膨松剂，A正确； B．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），水解生成HClO，具有强氧化性，可用于消杀，B正确； C．氧化钠（Na2O）与水反应生成NaOH，不产生O2；潜水艇供氧剂应为过氧化钠（Na2O2），C错误； D．醋酸（CH3COOH）电离出H+，与CaCO3反应溶解水垢，D正确； 故选C。 4. 分类是化学学习和科学研究的重要方法之一、下列物质的分类合理的是 选项 酸性氧化物 碱 盐 电解质 A B CO C NaCl KHS D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2O是酸性氧化物，属于碱，属于盐，属于电解质，A正确； B．CO是不成盐氧化物，属于碱，属于盐，属于电解质，B错误； C．CO2是酸性氧化物，属于盐，NaCl属于盐，KHS属于电解质，C错误； D．SO2是酸性氧化物，NaOH属于碱，属于盐，属于非电解质，D错误； 故选A。 5. 安全是顺利开展化学实验和工业生产的基础。下列有关实验操作或事故的处理正确的是 A. 实验过程中，可用手直接接触 Na B. 实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶，可丢弃于垃圾桶 C. Cl2泄漏时，用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻顺风逃生 D. 实验过程中产生的 Cl2尾气可用NaOH溶液吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠（Na）是活泼金属，直接用手接触会与皮肤上的水分反应，造成灼伤，必须使用镊子取用，A错误； B．未用完的钠块必须放回原试剂瓶，避免随意丢弃引发危险(如与水反应起火)，B错误； C．Cl2泄漏时，肥皂水可吸收Cl2，但应逆风逃生，C错误。 D．Cl2是酸性气体，可用NaOH溶液吸收(反应生成NaCl、NaClO和水)，避免污染，D正确。 故答案选D。 6. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．用量筒量取26.20mL 蒸馏水 B．向容量瓶中转移液体 C．观察 Na与 O2的反应 D．铁丝在 Cl2中燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒的精确度为0.1mL，无法量取26.20mL（需0.01mL精度，应用滴定管），A错误； B．向容量瓶转移液体时，必须用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，B错误； C．Na与O2反应（加热时燃烧），直接低头凑近坩埚观察易导致烫伤或飞溅物伤害，应保持安全距离，C错误； D．用坩埚钳夹住铁丝在Cl2中燃烧生成氯化铁，D正确； 故选D。 7. 钠是实验室中常用的一种试剂，下列有关 Na的说法错误的是 A. 实验室中少量的 Na可密封保存在煤油中 B. 研究加热条件下 Na与O2的反应可采用实验法与观察法 C. 向CuSO4溶液中加入小钠块，可观察到析出红色沉淀 D. 钠质地柔软，可以用小刀切割 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na不与煤油反应，且密度比煤油的大，少量的金属钠常保存在煤油中，A正确； B．通过加热实验观察钠与O2反应的现象（如颜色变化）是合理的研究方法，B正确； C．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，而非直接析出红色Cu，C错误； D．钠的质地柔软，可用小刀切割，D正确； 故选C。 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 2.8 g CO 和N2的混合气体中含有的分子数为0.1 NA B. 中含有的C 原子数为 C. 溶液中含有的O 原子数为0.1 NA D. 标准状况下，中含有的 Cl原子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1 NA，A正确； B．MgCO3的摩尔质量为84 g/mol，8.4 g MgCO3的物质的量为0.1 mol，每个分子含1个C原子，C原子数为0.1 NA，B正确； C．NaOH溶液中O原子不仅来自NaOH（0.1 mol），还来自溶剂水，总O原子数远大于0.1 NA，C错误； D．标准状况下1.12 L Cl2的物质的量为0.05 mol，含Cl原子数为0.05×2×NA=0.1 NA，D正确； 故答案选C。 9. 侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A. 该反应涉及3种电解质 B. 均含氧元素，均为氧化物 C. 该反应的离子方程式为 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中的电解质包括强电解质Na、NaHCO3、NH4Cl和弱电解质H2O共4种，A不符合题意； B．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2和H2O是氧化物，但NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，不是氧化物，B不符合题意； C．该反应中，NaCl应拆分为Na⁺和Cl⁻，离子方程式为，C不符合题意； D．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 10. 下列各组溶液，仅通过观察外观和互滴就能鉴别的一组是 A. FeCl3、AgNO3、NaOH、NaCl B. CuCl2、NaNO3、K2SO4、NaClO C. NaHCO3、Na2CO3、NaClO、NaNO3 D. 氯水、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈黄色，可首先鉴别，剩余的均为无色，将分别滴入三者中，生成红褐色沉淀的是，化学方程式为，生成白色沉淀的是，化学方程式为，无明显变化的是，A符合题意； B．溶液呈蓝色，可首先鉴别，剩余的均为无色，四者互滴无沉淀、气体等明显现象，无法通过互滴进一步区分，B不符合题意； C．均为无色溶液，无法通过颜色区分，互滴时均无明显变化，C不符合题意； D．氯水呈黄绿色，可首先鉴别，剩余的均为无色，与氯水生成沉淀，化学方程式为，但、和互滴无现象，无法区分，D不符合题意； 故选A。 11. 元素X的化合价与其相应类别的关系如图所示，其中b在常温常压下是黄绿色气体。下列相关推断不合理的是 A. 一定条件下，b可转化成a B. b、c的摩尔质量之比为1：1 C. e+y→h中，y可能是碱 D. 等物质的量的g、h、j(假设均为钠盐)中含有的X原子数之比为1：1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的单质常温常压下为黄绿色气体可推知其为，则a为HCl，b为，与在点燃条件下可反应生成HCl，，故b可转化为a，A不符合题意； B．b为，摩尔质量71 g/mol，c为+1价的氧化物，摩尔质量87 g/mol，b与c的摩尔质量之比为，B符合题意； C．e为+5价的酸，h为+5价的盐，比如，与碱NaOH发生中和反应：，生成h，即，故y可能是碱，C不符合题意； D．g为+7价的盐，h为+5价的盐，j为-1价的盐NaCl，等物质的量时，三者含Cl原子的物质的量也相等，故Cl原子数之比为1:1:1，D不符合题意； 故选B。 12. 指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 含有 Cl2的溶液： B. 含有 ClO⁻的溶液： C. 溶液： D. 盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有 Cl2的溶液中，Cl2会与OH-反应，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．ClO-在碱性条件下稳定，与Na+、K+、OH-、Cl-均不反应，可大量共存，B符合题意； C．NaOH溶液中，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．盐酸中，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 13. 甲、乙是两种无色盐溶液，涉及甲、乙两种盐溶液的转化关系如图所示(所加试剂均过量，部分生成物略去)。下列说法错误的是 A. 甲溶液属于硫酸盐溶液 B. 沉淀a、沉淀b均为钡盐 C. ③中发生反应： D. 乙溶液可能为NaHSO4 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲溶液加溶液生成沉淀a，沉淀a可能为或者等，沉淀a加盐溶液乙后产生了无色无味的气体，说明白色沉淀a为，沉淀a与盐溶液乙反应生成难溶的白色沉淀且产生，则乙必然同时提供和，乙可能为，则甲溶液不是硫酸盐而是碳酸盐，A符合题意； B．由A选项分析可知沉淀a为，沉淀b为，二者均属于钡盐，B不符合题意； C．沉淀a为，乙溶液提供和，与反应生成、和水，再与结合为沉淀，所给的离子方程式正确，C不符合题意； D．乙溶液需提供和使溶解并生成，作为盐溶液可电离出和，满足条件，D不符合题意； 故选A。 14. 实验室中有一包固体粉末试剂，其中可能含有 Na2O、Na2O2、MgSO4、BaCl2中的一种或多种，某同学设计下列实验，探究该固体粉末的成分。 ① 取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，振荡，有白色沉淀产生 ② 过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解 ③ 用数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子 下列有关说法正确的是 A. 用pH试纸检验过滤后的滤液为红色 B. 实验①的白色沉淀为 BaSO4和 Mg(OH)2，二者物质的量不相等 C. 实验①中至少存在3个离子反应 D. 白色粉末中 Na2O2、MgSO4、BaCl2的物质的量相等 【答案】C 【解析】 【分析】取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，则固体中一定有Na2O2（），振荡，有白色沉淀产生，过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则产生的白色沉淀为()、()，则原固体中一定含MgSO4、BaCl2，故原固体中一定含有Na2O2、MgSO4、BaCl2，可能含Na2O；数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子，则过滤后溶液中只存在、，、、、已经完全沉淀，由方程式可知，MgSO4、BaCl2的物质的量相等，若只含有Na2O2，则n(Na2O2) = n(MgSO4)，若同时含有Na2O2、Na2O，MgSO4的物质的量等于Na2O、Na2O2的物质的量之和，据此回答。 【详解】A．由分析知，过滤后的滤液中只含、，溶液呈中性，pH试纸检验过滤后的滤液不为红色，A错误； B．由分析知实验①的白色沉淀为 BaSO4和 Mg(OH)2，MgSO4、BaCl2的物质的量相等，则BaSO4和 Mg(OH)2物质的量相等，B错误； C．由分析知，原固体中一定含有Na2O2、MgSO4、BaCl2，可能含Na2O，则实验①中一定发生、、，可能发生，至少存在3个离子反应，C正确； D．由分析可知，白色粉末中 MgSO4、BaCl2的物质的量相等，若同时存在Na2O2、Na2O，则MgSO4的物质的量等于Na2O、Na2O2的物质的量之和，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据要求，回答下列问题： （1）分类法是化学学习中研究物质性质的重要方法之一，也是科学研究的常用方法。现有以下a、b、c三组物质： a组 KHSO4、Na2CO3、NaHCO3、NaClO b组 c组 ①从阳离子角度分类，a组中不同类物质X的化学式为___________，从酸碱盐角度分类，c组中不同类物质Y 的化学式为___________，X与少量Y反应的离子方程式是___________。 ②b组中淡黄色固体为___________(填化学式)，其与 CO2 反应的化学方程式是___________。 ③在沸腾的蒸馏水中滴入c组中的饱和FeCl3溶液，继续加热，直至溶液变为红褐色透明状态，将该透明的红褐色混合物进行下列操作：用半透膜袋盛装制备的红褐色透明液体，置入蒸馏水中(如图1)，一段时间后，用试管i 盛装适量烧杯中的液态物质，用试管 ii盛装适量半透膜袋中的液态物质(如图2)，能产生丁达尔效应的是___________(填“试管i”或“试管 ii”)，在试管 i 中滴加 AgNO3溶液，现象是___________。 （2）纯碱晶体中混有少量小苏打，通过加热可除去杂质，加热时反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. KHSO4 ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 试管 ii ⑦. 生成白色沉淀 （2） 【解析】 【小问1详解】 从阳离子角度分类，a组中，KHSO4属于钾盐、Na2CO3属于钠盐、NaHCO3属于钠盐、NaClO属于钠盐，X的化学式为KHSO4，从酸碱盐角度分类，c组中属于盐、属于碱、属于盐、属于盐，不同类物质Y 的化学式为；KHSO4与少量反应，量少反应完全，离子方程式是； ②b组中淡黄色固体为，其与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式是； ③在沸腾的蒸馏水中滴入c组中的饱和FeCl3溶液，继续加热，直至溶液变为红褐色透明状态，将该透明的红褐色混合物为氢氧化铁胶体，进行下列操作：用半透膜袋盛装制备的红褐色透明液体，置入蒸馏水中(如图1)，一段时间后，胶体不能通过半透膜，故用试管 i盛装适量烧杯中的液态物质为氯化铁溶液，用试管 ii 盛装适量半透膜袋中的液态物质为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应的是胶体，即试管 ii ；在试管 i中滴加 AgNO3溶液，银离子与氯离子反应生成沉淀，现象是生成白色沉淀； 【小问2详解】 纯碱晶体中混有少量小苏打，通过加热使碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，加热时反应的化学方程式为。 16. 某次实验需460 mL 1.0 mol·L⁻¹的稀硫酸。实验室中利用98%的浓硫酸(密度： 配制该浓度的溶液。回答下列问题： Ⅰ．仪器选取 （1）除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，该实验还需要的玻璃仪器有___________(填标号)。 a． b． c． d． Ⅱ．配制过程 i．计算需要的98%的浓硫酸的体积，并量取该体积的浓硫酸。 ii．盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 iii．将稀释且冷却至室温的硫酸转移到容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。 iv．在烧杯中稀释浓硫酸。 V．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2cm，再改用胶头滴管向容量瓶中小心滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。 vi．将配制好的溶液移取460 mL备用，剩余溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。 （2）上述配制过程的正确步骤是：i→ ___________→vi。 （3）过程i中，计算需要的98%的浓硫酸的体积V≈ ___________mL(保留一位小数)。 （4）步骤 iii中“摇动容量瓶”的目的是___________。 （5）步骤 iv中“稀释浓硫酸”的操作方法是___________。 （6）该实验中，玻璃棒的作用有___________。 Ⅲ．误差分析 （7）若定容时，如图俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）cd （2）ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ （3）27.2 mL （4）使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性 （5）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 （6）稀释浓硫酸时作用是搅拌加速散热；转移溶液时作用是引流 （7）偏高 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液时，除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要容量瓶和量筒，因要配制460 mL溶液，故需用500mL容量瓶，量筒用于量取浓硫酸，所以答案为cd； 【小问2详解】 配制溶液的正确步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以步骤为i→ⅳ→ⅲ→ⅴ→ⅱ→vi； 【小问3详解】 先计算98%浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得； 【小问4详解】 定容前摇动容量瓶的目的是使溶液混合均匀，避免局部浓度或温度差异导致定容时体积不准确，确保配制溶液浓度的准确性； 【小问5详解】 稀释浓硫酸的操作方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散； 【小问6详解】 稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌加速散热，防止局部过热导致液体飞溅；在转移溶液的过程中，玻璃棒的作用是引流，防止溶液外洒； 【小问7详解】 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据，不变，偏小，则配制的溶液浓度偏高。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可生产大量的化工产品。以海水为资源生产氯酸钠(NaClO3)和Na2O2的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）工业海水晒盐，待海水水分蒸发至有大量盐析出时，从卤水和盐的混合物中捞出盐(粗盐)即可。在实验室中从卤水和盐的混合物中分离出盐的方法是___________，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）粗盐“精制”时加入的“一组试剂”包括盐酸、NaOH 溶液、 溶液和 溶液。粗盐精制的过程主要是除去 等杂质离子，加入的试剂和操作需遵循一定的顺序，下列粗盐提纯中加入的试剂顺序错误的是___________(填标号)；加入Na2CO3溶液的目的是___________。 a． Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液、过滤、盐酸 b． BaCl2溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、过滤、盐酸 c． BaCl2 溶液、Na₂CO3溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸 d． NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、过滤、盐酸 （3）精盐“溶解”时的电离过程如图所示，则表示Cl⁻的是___________(填“a”或“b”)。 （4）精盐“溶解”时的电离方程式为___________；熔融后的精盐发生“电解2”反应的化学方程式是___________。 （5）“反应i”需要加热，该反应除生成目标产物外，还生成NaCl，则反应i的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2） ①. a ②. 除去和残留的 （3）a （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】海水晒盐后得粗盐，粗盐加入的“一组试剂”（ 除去 等杂质离子）得到精盐，加水溶解，电解氯化钠溶液（）得到氢氧化钠、氯气和氢气，氢氧化钠与氯气反应制得氯酸钠；熔融氯化钠电解生成氯气和金属钠，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，据此分析； 【小问1详解】 实验室中从卤水和盐的混合物中分离盐是固液分离，最常用方法是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 粗盐“精制”主要是除去 等杂质离子，加入的溶液，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根；加入氢氧化钠，得到沉淀，除去镁离子；加入溶液，除去和残留的，再通过过滤除去上述、、、等沉淀；为保证除去除去和残留的，则Na₂CO3溶液在BaCl2 溶液之后加入，故选a；加入Na2CO3溶液的目的是除去和残留的； 【小问3详解】 水分子为极性分子，H原子一端带正电，Cl-带负电，水合氯离子中H2O的H原子（正电端）会靠近Cl-，则表示Cl⁻的是a； 【小问4详解】 精盐（NaCl）为强电解质，电离方程式为；熔融后的精盐发生“电解2”生成金属和氯气，反应的化学方程式是。 【小问5详解】 “反应i”需要加热，该反应生成NaClO3和NaCl，则反应i的离子方程式是。 18. 某研究小组设计如图所示实验装置，进行Cl2的制备及相关性质实验。 已知：装置甲中制备Cl2发生反应： 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________；陶土网的作用是___________。 （2）装置乙、丙中分别盛有的试剂是___________、___________（填试剂名称）。 （3）待装置戊的硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，点燃酒精灯加热，一段时间后观察到装置戊中出现的现象是铜丝在Cl2中燃烧，___________。 （4）为探究Cl2的其他性质，将图1中制备的 Cl2通入到图2装置中。 向图2装置中通入 Cl2时，不同试剂的颜色变化如下表： 蒸馏水 紫色石蕊试液 溶液 无色变为浅黄绿色 ___________ ___________ （5）取下图1装置丁中收集有Cl2的集气瓶，将燃烧匙、导管连接在橡胶塞上（如图3），在燃烧匙中置入绿豆大小的钠块，加热至刚刚熔化时，迅速将燃烧匙放入集有 Cl2的集气瓶中，塞紧橡胶塞，可观察到的现象为：①钠燃烧，产生白烟，黄绿色气体消失；②开始时烧杯中冒出气泡，继而烧杯中的溶液倒吸入集气瓶中。现象①的白烟成分是___________（填化学式）；解释现象②中溶液倒吸入集气瓶的原因：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 使圆底烧瓶底部受热均匀 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）产生棕黄色的烟 （4） ①. 先变红后褪色 ②. 产生白色沉淀 （5） ①. NaCl ②. 随着反应进行，氯气被消耗，生成NaCl固体，导致集气瓶内压强减小，随之烧杯中的溶液被压入集气瓶中 【解析】 【分析】装置甲通过二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，装置乙利用饱和食盐水除去挥发出的HCl气体，装置丙中浓硫酸干燥氯气，装置丁收集纯净的氯气，装置戊探究氯气与铜的反应，最后利用装置己中氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气。 【小问1详解】 由图所示，仪器B的名称为圆底烧瓶；陶土网的作用是使圆底烧瓶底部受热均匀； 【小问2详解】 根据分析，装置乙、丙分别用来除去HCl和H2O，因此分别盛有的试剂是饱和食盐水、浓硫酸； 【小问3详解】 Cu在氯气中燃烧时生成棕黄色的CuCl2固体，因此装置戊中出现的现象是铜丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟； 【小问4详解】 Cl2溶于水时发生反应，生成显酸性使紫色石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，会使红色石蕊试液最终褪色，因此Cl2通入紫色石蕊溶液的颜色变化为先变红后褪色；生成的会与硝酸银溶液中的反应生成AgCl白色沉淀，因此Cl2通入硝酸银溶液的现象为产生白色沉淀； 【小问5详解】 Na在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为，因此白烟的成分为NaCl；随着反应进行，氯气被消耗，生成NaCl固体，导致集气瓶内压强减小，随之烧杯中的溶液被压入集气瓶中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $