2.2 氧气（教材通解）化学新教材人教版九年级上册

第二单元 空气和氧气 课题2 氧气 一、氧气的物理性质 知识点一：氧气的物理性质 色、态、味 无色、无味的气体 密度、水溶性 在标准状况下，密度比空气 ，  溶于水  三态变化 以上变化属于 变化  贮存 工业生产的氧气，一般加压贮存在 中 二、氧气的检验 方法：用带火星的木条检验（利用氧气的 ） 1. 在空气中：带火星的木条 2. 在氧气中：带火星的木条 ，剧烈燃烧 3. 检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条 ，则证明瓶内装的是氧气。 三、氧气的化学性质 1．供给 2． 性 3．常见物质在氧气中的燃烧 （1）木炭（灰黑色固体）在氧气中燃烧 ①反应现象： a．在空气中发出 光， 热量，生成 气体 b．在氧气中发出 光 ， 热量，生成 气体 ②化学反应文字表达式： ③注意事项：用坩埚钳夹持灰黑色木炭 伸入瓶中。 （2）硫（淡黄色固体）在氧气中燃烧 ①反应现象： a．在空气中发出 火焰， 热量，生成 气体 b．在氧气中发出 火焰 ， 热量，生成 气体 ②化学反应文字表达式： ③注意事项：硫的用量不能过多，防止 。 （3）铁（银白色固体）在氧气中燃烧 ①反应现象： a．在空气中 ； b．在氧气中 燃烧 ， 四射， 大量的热 ，生成 。 ②化学反应表达式： ③注意事项： a．细铁丝绕成 状； b．铁丝一端系一根 ，引燃的作用。 c．集气瓶内预先 。 四、氧化反应和化合反应 1. 化合反应 （1）概念：由 或 物质反应生成 物质的反应叫做化合反应。 （2）特点：多变一 2. 氧化反应 （1）概念：物质跟 发生的化学反应叫做氧化反应。 （2）特点：有氧参加，“氧”体现 性。 （3）氧化反应包括：剧烈的氧化反应，如在氧气中燃烧和红磷在空气燃烧等； 不剧烈的氧化反应，如缓慢氧化、动植物的呼吸、食物的腐败等。 一、氧气的化学性质 1.氧气的检验:将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃。  2.氧气的化学性质 （1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。 （2）氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧。 （3）氧气具有助燃性。物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，某些在空气中不能燃烧的物质(如铁)可以在氧气中燃烧。 3.探究氧气化学性质的实验 （1）木炭与氧气反应 实验现象 ①在空气里燃烧发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②在氧气里燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式 木炭+氧气二氧化碳 注意：①木炭是灰黑色固体。 ②木炭燃烧实验中，夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，目的是使木炭和氧气充分反应，使现象更明显。 （2）硫与氧气反应 实验现象 ①在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ②在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 文字表达式 硫+氧气二氧化硫 注意：①硫俗称硫磺或硫黄，淡黄色固体。 ②硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。 ③实验应在通风橱中进行或排风设备下进行该实验 ④在实验的集气瓶底部加少量水（或碱液）目的是吸收生成的二氧化硫，减少空气污染。 （3）铁与氧气反应 实验现象 ①在空气中，铁丝只能产生红热现象，不能燃烧。 ②在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 文字表达式 铁+氧气四氧化三铁 注意：①铁丝是银白色的固体，铁粉是黑色固体粉末。 ②铁丝要用砂纸打磨处理目的：除锈。 ③将细铁丝盘成螺旋状的目的：增大铁丝与氧气的接触面积，聚集热量，利于铁丝持续燃烧。 ④火柴的作用：引燃细铁丝。 ⑤待火柴快燃尽时再把铁丝插入集气瓶中：以免火柴燃烧消耗过多氧气，使现象不明显。 ⑥集气瓶底部要预先装少量的水或铺一薄层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。 综上所述，物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，这与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，物质燃烧得越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，例如铁。 二、化合反应和氧化反应 1.化合反应与氧化反应 化合反应 氧化反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 特点 多变一，可用通式表示：A＋B＋…→C 有氧气参与，氧气在其中体现氧化性 举例 木炭、硫等与氧气的反应 木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应 关系 2.剧烈氧化和缓慢氧化。 剧烈氧化 缓慢氧化 特点 反应程度剧烈且常伴有发光、放热现象 进行得很慢，甚至不容易被察觉 举例 铁在氧气中的燃烧等 铁生锈、食物的腐烂、动植物的呼吸、酿酒、酿醋等 区别 反应的剧烈程度、反应条件和现象不同 联系 ①均属于氧化反应;②反应过程中均放出热量 图示辨析：化合反应与氧化反应的关系 注意：①化合反应是化学基本反应类型之一，氧化反应是从是否得氧的角度对化学反应进行分类的，不属于化学基本反应类型，两者没有必然的联系。 ②物质与氧气的反应一定属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加。 ③缓慢氧化进行得很慢，甚至不容易被察觉，但却放出热量。 三、燃烧现象的判断与描述 1.下列实验或操作中涉及的现象,请用“白光”“火焰”“白烟”或“白雾”填空。 操作 现象 木炭在氧气中燃烧 燃烧产生　白光　  硫在氧气中燃烧 燃烧产生　火焰　  红磷在空气中燃烧 燃烧产生　白烟　  冬天打开暖水瓶 瓶口有　白雾　  结合上述实验现象的不同,归纳: (1)烟≠雾。 “烟”是　固体小颗粒　聚集在空气中形成的;  “雾”是　小液滴　聚集在空气中形成的。  (2)光≠火焰。 “光”是　固体　燃烧形成的;  “火焰”是　气体　燃烧形成的。  2.“铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了黑色的四氧化三铁”,上述实验现象的记录是否正确?请说明原因。 　不正确。生成了四氧化三铁属于实验结论,不属于实验现象　。  3.描述实验现象三忌 ①忌把实验结论当作现象来描述 不能把生成物的名称当作现象来描述。如“硫燃烧生成有刺激性气味的气体”是实验现象，“硫燃烧生成二氧化硫”是实验结论 ②忌脱离实际 认真观察实验，如不能将黑色固体描述为白色固体等 ③忌片面描述实验现象 如硫在氧气中燃烧的实验现象，描述为“生成有刺激性气味的气体”或“发出蓝紫色火焰”都不全面，反应放热或吸热也属于实验现象 4.“三步法”描述物质的燃烧现象 1. 物质燃烧实验有三个明显的现象，应按“一光、二热、三生成”的顺序进行描述。 2. 四对概念的区别： （1）“光”与“火焰”的区别： “火焰”是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般说来，可燃性气体和熔沸点较低且易变成气体的固体、液体，燃烧时除发光、放热外都有火焰，如氢气、酒精、硫等。而不易变成气体的可燃 物，如铁等，燃烧时则没有火焰只产生光（或火星）。 （2）“烟”与“雾”的区别： “烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象。“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现象。 （3）“可燃性”和“助燃性”的区别： 能跟氧气发生剧烈反应的物质的性质叫做可燃性，如木炭有可燃性。氧气能提供氧支持可燃物 燃烧的性质叫助燃性。氧气只有助燃性没有可燃性。 （4）“点燃”与“燃烧”的区别： 点燃是条件，燃烧是现象，化学反应表达式上只能写点燃，不能写燃烧。 3. 氧化反应概念中的“氧”指的是氧元素，而不是氧气，即氧化反应不一定有氧气参加反应； 但有氧气参加的反应，一定是氧化反应。 4. 氧化反应中一定有氧化剂参加反应，“氧化剂”是一种物质，可以是氧气，也可以是氧化铜或者硫酸，只要物质的组成中含氧元素就可以。 5．氧化反应和化合反应没有绝对的关系；化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反 应，有些反应既是氧化反应又是化合反应。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 空气和氧气 课题2 氧气 一、氧气的物理性质 知识点一：氧气的物理性质 色、态、味 无色、无味的气体 密度、水溶性 在标准状况下，密度比空气　略大　， 　不易　溶于水  三态变化 以上变化属于　物理　变化  贮存 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中 二、氧气的检验 方法：用带火星的木条检验（利用氧气的助燃性 ） 1. 在空气中：带火星的木条不复燃 2. 在氧气中：带火星的木条复燃，剧烈燃烧 3. 检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。 三、氧气的化学性质 1．供给呼吸 2．助燃性 3．常见物质在氧气中的燃烧 （1）木炭（灰黑色固体）在氧气中燃烧 ①反应现象： a．在空气中发出 红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 b．在氧气中发出白光 ，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②化学反应文字表达式： ③注意事项：用坩埚钳夹持灰黑色木炭慢慢伸入瓶中。 （2）硫（淡黄色固体）在氧气中燃烧 ①反应现象： a．在空气中发出微弱的淡蓝火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 b．在氧气中发出明亮的蓝紫火焰 ，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ②化学反应文字表达式： ③注意事项：硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。 （3）铁（银白色固体）在氧气中燃烧 ①反应现象： a．在空气中产生红热现象，不能燃烧； b．在氧气中剧烈燃烧 ，火星 四射，放出大量的热 ，生成黑色固体。 ②化学反应表达式： ③注意事项： a．细铁丝绕成螺旋状； b．铁丝一端系一根火柴，引燃的作用。 c．集气瓶内预先装少量水或铺一薄层细沙。 四、氧化反应和化合反应 1. 化合反应 （1）概念：由两种或两种物质反应生成另一种物质的反应叫做化合反应。 （2）特点：多变一 2. 氧化反应 （1）概念：物质跟氧气发生的化学反应叫做氧化反应。 （2）特点：有氧参加，“氧”体现氧化性。 （3）氧化反应包括：剧烈的氧化反应，如在氧气中燃烧和红磷在空气燃烧等； 不剧烈的氧化反应，如缓慢氧化、动植物的呼吸、食物的腐败等。 一、氧气的化学性质 1.氧气的检验:将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃。  2.氧气的化学性质 （1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。 （2）氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧。 （3）氧气具有助燃性。物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，某些在空气中不能燃烧的物质(如铁)可以在氧气中燃烧。 3.探究氧气化学性质的实验 （1）木炭与氧气反应 实验现象 ①在空气里燃烧发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②在氧气里燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 文字表达式 木炭+氧气二氧化碳 注意：①木炭是灰黑色固体。 ②木炭燃烧实验中，夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，目的是使木炭和氧气充分反应，使现象更明显。 （2）硫与氧气反应 实验现象 ①在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ②在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 文字表达式 硫+氧气二氧化硫 注意：①硫俗称硫磺或硫黄，淡黄色固体。 ②硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。 ③实验应在通风橱中进行或排风设备下进行该实验 ④在实验的集气瓶底部加少量水（或碱液）目的是吸收生成的二氧化硫，减少空气污染。 （3）铁与氧气反应 实验现象 ①在空气中，铁丝只能产生红热现象，不能燃烧。 ②在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 文字表达式 铁+氧气四氧化三铁 注意：①铁丝是银白色的固体，铁粉是黑色固体粉末。 ②铁丝要用砂纸打磨处理目的：除锈。 ③将细铁丝盘成螺旋状的目的：增大铁丝与氧气的接触面积，聚集热量，利于铁丝持续燃烧。 ④火柴的作用：引燃细铁丝。 ⑤待火柴快燃尽时再把铁丝插入集气瓶中：以免火柴燃烧消耗过多氧气，使现象不明显。 ⑥集气瓶底部要预先装少量的水或铺一薄层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。 综上所述，物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，这与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，物质燃烧得越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，例如铁。 二、化合反应和氧化反应 1.化合反应与氧化反应 化合反应 氧化反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 特点 多变一，可用通式表示：A＋B＋…→C 有氧气参与，氧气在其中体现氧化性 举例 木炭、硫等与氧气的反应 木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应 关系 2.剧烈氧化和缓慢氧化。 剧烈氧化 缓慢氧化 特点 反应程度剧烈且常伴有发光、放热现象 进行得很慢，甚至不容易被察觉 举例 铁在氧气中的燃烧等 铁生锈、食物的腐烂、动植物的呼吸、酿酒、酿醋等 区别 反应的剧烈程度、反应条件和现象不同 联系 ①均属于氧化反应;②反应过程中均放出热量 图示辨析：化合反应与氧化反应的关系 注意：①化合反应是化学基本反应类型之一，氧化反应是从是否得氧的角度对化学反应进行分类的，不属于化学基本反应类型，两者没有必然的联系。 ②物质与氧气的反应一定属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加。 ③缓慢氧化进行得很慢，甚至不容易被察觉，但却放出热量。 三、燃烧现象的判断与描述 1.下列实验或操作中涉及的现象,请用“白光”“火焰”“白烟”或“白雾”填空。 操作 现象 木炭在氧气中燃烧 燃烧产生　白光　  硫在氧气中燃烧 燃烧产生　火焰　  红磷在空气中燃烧 燃烧产生　白烟　  冬天打开暖水瓶 瓶口有　白雾　  结合上述实验现象的不同,归纳: (1)烟≠雾。 “烟”是　固体小颗粒　聚集在空气中形成的;  “雾”是　小液滴　聚集在空气中形成的。  (2)光≠火焰。 “光”是　固体　燃烧形成的;  “火焰”是　气体　燃烧形成的。  2.“铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了黑色的四氧化三铁”,上述实验现象的记录是否正确?请说明原因。 　不正确。生成了四氧化三铁属于实验结论,不属于实验现象　。  3.描述实验现象三忌 ①忌把实验结论当作现象来描述 不能把生成物的名称当作现象来描述。如“硫燃烧生成有刺激性气味的气体”是实验现象，“硫燃烧生成二氧化硫”是实验结论 ②忌脱离实际 认真观察实验，如不能将黑色固体描述为白色固体等 ③忌片面描述实验现象 如硫在氧气中燃烧的实验现象，描述为“生成有刺激性气味的气体”或“发出蓝紫色火焰”都不全面，反应放热或吸热也属于实验现象 4.“三步法”描述物质的燃烧现象 1. 物质燃烧实验有三个明显的现象，应按“一光、二热、三生成”的顺序进行描述。 2. 四对概念的区别： （1）“光”与“火焰”的区别： “火焰”是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般说来，可燃性气体和熔沸点较低且易变成气体的固体、液体，燃烧时除发光、放热外都有火焰，如氢气、酒精、硫等。而不易变成气体的可燃 物，如铁等，燃烧时则没有火焰只产生光（或火星）。 （2）“烟”与“雾”的区别： “烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象。“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现象。 （3）“可燃性”和“助燃性”的区别： 能跟氧气发生剧烈反应的物质的性质叫做可燃性，如木炭有可燃性。氧气能提供氧支持可燃物 燃烧的性质叫助燃性。氧气只有助燃性没有可燃性。 （4）“点燃”与“燃烧”的区别： 点燃是条件，燃烧是现象，化学反应表达式上只能写点燃，不能写燃烧。 3. 氧化反应概念中的“氧”指的是氧元素，而不是氧气，即氧化反应不一定有氧气参加反应； 但有氧气参加的反应，一定是氧化反应。 4. 氧化反应中一定有氧化剂参加反应，“氧化剂”是一种物质，可以是氧气，也可以是氧化铜或者硫酸，只要物质的组成中含氧元素就可以。 5．氧化反应和化合反应没有绝对的关系；化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反 应，有些反应既是氧化反应又是化合反应。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $