山东省济宁市金乡县青华园实验高中2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

高二上学期化学期中测试 答案 1.B 2.C3.A 4.D 5.C6.D7.A8.B 9.A10.C 11.C12.B13.CD 14.BD 15.BC 16.【答案】(1)减少热量散失(1分) (2)①NH3HO是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少(2分) ②-57.12(2分) ③ACD(2分) (3)<(1分) (4)a-b(2分) 反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小(2分) 17.【答案】(1)NH3·H2O=NH4++OH(2分) (2)c(Na)=c(CN-)>c(OH)=c(H)(2) (3)HC0OH>HCN>HC0,(2分)(4)1.4×10-5(2分) 1.24(2分) (5)D(2分) (6)BCD(2分) 18.【答案】(1)④<②<①<③(2分) (2)C1O+H,0+C02=HC0,+HC10(2分) (3)C(2分) (4)HSO3的电离常数Ka2=6×10-8,其水解常数Kh=KwKa1=7.14×10l13,电离程度大于水解程度 (2分) (5)1042(2分)bc(2分) 19.【答案】(1)-49.4(1分) +41.2(1分) (2)①反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应I的平衡向逆反应方向移动，反应I的 平衡向正反应方向移动，在525-575K时反应I移动的程度大于反应I(2分)②3/161(2分) (3)HCOO*+3H*=CH30*+HO*( A(2分) 20u.【答案】0 ·(2分) (2)ACD(2分) (3)增加H2S浓度(1分) 升温(1分) (4)①C(2分) ②200(2分) (⑤)DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大：EF段已经平衡，升 高温度，平衡逆向移动，CS,转化率减小(2分)2025一2026学年度第一学期高二期中检测 下列说法精湖的是 化学试题 A恒温恒低充入N©，容器内压强不变，但平衡逆向移动 时间：90分钟分值：100分 B.25℃达衡时，增大压强（减小容器的容积，平衡正向移动 注意事项： C移除NC0,平衡正向移动，CO的转化率提高 【.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 D。80C达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动，四、阅均增大 2.回卷选择延时，选出年小题答案后，用结笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 5.已知：①某些北学键的健能如表 黑，如常改动，用惊皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 化学键 N-N 0=0 N-H 答题卡上，写在本试卷上无效。 键能(kJ/mol) 154 500 942 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 ②火箭燃料肤 日日 )的有关化学反应的能量变化如图所示 一、选释题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。 H NN一H 1。化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，下列说法正确的是 能量1 2N(g)+4H(g+20(g) A,可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH 假想中间产 物的总能量 B。制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 ℃，空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 :-2752kJ/mol D.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 反应物的 总能量 N:Ha(g)+O:(g) 2.下列事实不能用物夏特列原理解释的是 AH534kJ/mol A.溴水中有化学平衡B+HO=HB+HBrO,当加入硝被银溶液后，溶液颜色变浅 生成物的 总使量 N:(g)+2H-O(g) B。合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C.反应CO(g+NO(g)=CO(g)+NO(g),平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 则下列说法错误的是 D.对于2H(g=H(g)+1(g正反应吸热)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 A.N比O:稳定 3.生物体内部的许多化学反应都对H放感，弱酸与弱碱的反应可以防止H的刚烈变化， B.表中的391 谁持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法错误的是 C.NH(g)t0:(g)=N:(g)+2H0()△H=534Wm0l A,25℃时，向氨水溶液中加入NHC,氨水的电离常数减小 D.图中的△H-+2218kJ/mol B.分别向ImL pH=3的盐酸和醋酸中加入少量CH,COONa围体，溶液p均增大 6。化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列西象益述错误的是 C.将1mLpH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，pH大的是盐酸 e(CO,)/mol.L D.室温下向0.1m1L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 4.在密闭容器中放入银粉并入一定量的C0气体，一定条件下发生反应 。知水n。 Ni(9+4C0(g)户Ni(CO),(g),己知平衡常数与温度的关系如表折示： ② 温度/℃ 25 80 230 一A图①表示一定颜量的冰附酸加水稀作的过品，过程中前配电离厚度：] 平衡常数5×102 19×10 B.图②恒温密闭容器中发生反应CC06=C0)00,(g)时，0)随反明 高二化学第1页（共10项） 间变化的曲找，时改变的条件可能是缩小容器的只 高=化学第2顶6共0 C. 图③可表示可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)△H<0 D.图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，4时刻溶液的温度最 高 7.在密闭容器中，可逆反应A(g)亡bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积 增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的40%，则新平衡较原平衡而 言，下列叙述正确的是 A.物质B的质量分数减小 B.物质A的转化率增大 C.平衡向正反应方向移动 D.化学计量数a和b的大小关系为a<b 8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)卡H2(g+12(S)△H>0,若0-15s内cHD 由0.1molL1降到0.07molL1,则下列说法正确的是 A.0~15s内用l2表示的平均反应速率为v2)0.001molL1s B.cHD由0.07molL降到0.05molL所需的反应时间大于10s C.升高温度，活化能降低，正逆反应速率均加快 D.减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等 a 9.已知：H(aq)+0H(aq)=H,00△H=-57.3 kJ.mol。某小组 温度计 用50mL0.50mol·L盐酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液测定中 内筒 杯盖 和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的 隔热层 外壳 说法正确的是 A,测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定NOH溶液的温度，会使测得的△H偏大 B.实验中，需将NaOH溶液分几次倒入盛有盐酸的内筒中 C.仪器a为金属搅拌器 D.若用50mL0.50molL稀硫酸和50mL0.55mol·L氢氧化钡溶液进行实验，测得的 △H相同 10.常温下，下列有关4种溶液的叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分、每小题有一个或两个选项符合题目 ↑导电便力 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 H,不同条件下，当KMO,与K按照反应O②的化学计量比恰好反应，结果如下 起始 KI KMnO. 反应序号 酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量mol 【100溶液体积m ① 酸性 0.001 n Mn2 A。曲线1代表醋酸的稀释过程 B.分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 ② 中性 0.001 10m MnOa 10 C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 已知：MO,的氧化性随酸性减弱而减弱。 D.将a,b两点所示溶液加热至30C, c(CF) 下列说法正确的是 CH,C00)的值变小 A.反应①，n(M如2)m(L)=1:5 14.恒容密闭容器中，BaS0,(s)+4H,(g)一BaS(s)+4H,O(g)在不同离度下达平衡时，各 B.对比反应①和②，x=2 组分的物质的量()如图所示，下列说法正确的是 C.对比反应①和②，T的还原性随酸性减弱而增强 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 起始组成：4molH, Imol BaSO. 12.温度为T,C时，在2L的恒容密闭容器中通入NO和O: 2NO(g)+O(g)=2NO(g)△H<0。实验a测得： v=van (NO)=2van()=kc2(NO)c(O),v=van(NO,)=k2c'(NO,),. H k:为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中(NO)、(O)如表。 A.a为（日，O)随温度的变化曲线 时间/s 0 2 3 y B.该反应的△H0 n(NO)/mol 020 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 C,向平衡体系中加入BaSO,出的平衡转化率增大 D.向平衡体系中充入惰性气体，容器内气体压强增大，反应速率不变，平衡不移动 n(O)/mol 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 15.25C时，向三元弱酸HAs04溶液中滴加NaOH溶液。溶液中含A微粒的物质的量分 下列说法正确的是 布分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A.02s内，该反应的平均速率v(NO)=0.04 mol.L.s 已知：25C时，HF的电离常数K,=3.6×10 B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20m©lN0和0.10molO,则达到新的平衡 物1.0 质08 H.AsO. HAsO 时NO,体积分数增大 C。其他条件不变，移走部分NO,则平衡正向移动，平衡常数增大 的0 04 D.当温度改变为TC时，若k=ke,则T>T 布0.2 H.AsO 13.25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变 22 7.0 11.5 PH 4 6 8 1012 化的曲线如图所示。下列说法正确的是 高二化学第5页（共10页） 高二化学第4页（共10页） A.a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 8000 B.该温度下，反应2HAsO时产As0时H,As0的平衡常数K=104; C.pH-7时，溶液中存在：c0Na)3cAsO)+3c(AsOg D.过量NaF溶液和HAs0,溶液反应的离子方程式为2F+H,AsO,=2HF+HAs0 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16。(12分)化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 1.用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前 a 后体系温度变化，通过计算获得中和热(Qcm△t,c为比热容， 温度计 时，各 m为混合溶液质量，△t为温度变化)。实验药品：0.50molL盐 内筒 杯盖 酸、0.55 mol-L'NaOH溶液、0.55molL氨水。 隔热层 外壳 (1)下图实验装置中隔热层的作用是」 (2)将盐酸溶液和碱溶液各20.00mL混合（混合溶液密度约为1gmL), 生成的溶 液的比热容约为4.2Jg,℃1，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度t,/℃ 最高温度，/℃ 甲组(HCI+NaOH) 19.9 23.3 乙组(HC+NH·HO) 19.9 23.0 ①乙组最高温度比甲组低的原因是 衡不移动 ②由实验数据计算反应HC1(ag)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H,O()的△H= 质的量分 kJ.mol ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是 (填序号)。 A.杯盖未盖 Ⅱ，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感 18。(12分)乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途 器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时何的关系如图2所示。 已知25C时，H,S0HCO、H,CO,和CH,COOH的电离平衡常数如下 化学式 H.SO HCIO H.CO, CH,COOH 压内 电离平衡常 K=1.4x103 K=4.5×10 K:=6.0x10 4.0x10 18×10 数(K) K2=47×10 (1)0.1mlL的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是 (填标号) ①NaHCO ②CH,C0ONa ③NaC1O ④NaHs0, (2)向NaC10溶液中通入少量C0,反应的离子方程式为一 图1 图2 (3)向NC1O溶液中分别加入下列物质，能增大c(HCO)的是（填标号）， (3)镁条与盐酸的△H 0(填“>、<或=”)， A.NaHCO, B.sO, C.NH.CI D.NaOH (4)图2中a-b、b心两段中，产生氢气最快的为 己知c点镁条己完全 (4)0.1 mol-L-NaHS0,的溶液中c(H)>cOH),请结合数据，用化学用语解释原 溶解，©d段容器内压强变化的原因可能是 因： 17,(14分)根据所学知识，完成下列问题， Ⅱ.乙二酸（但，C0)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛. 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： (S)常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如CO的分布系数： e(Co) 化学式 HCOOH H.CO, HCN H.SO NH:H2O 6Co时)：H.C0+c0+eC0汽pH的关系如下图所示 电离平 Ka=4.3x10 Ka=1.3x10 Ka=18x10 Ka=4.9×10m K.=1.8x10 H,C0. 衡常数 K1=56x10 Ka2=62×10 HC,O C.O (1)书写NHHO的电离方程式， (2)NaCN溶液中离子浓度大小顺序为 (3)比较HCOOH、HCO,HCN酸性由强到弱周序是 (4)常温下，若HCN的浓度为0.4molL,溶液中的c(日)= mol-L ①常温下，草酸的K 将s0,通入氨水中，当溶液中c(OH为2×10molL时，溶液中的 ②0 mol-LKHCO溶液中，下列粒子浓度关系正确的是二（填标号）。 e(so) a.c(H)-c(OH)=c(CO)+e(H:C:O) e(HSO) b.e(K)>c(HCo.)>e(C.o)>c(H.C.o.) (S)常温下，将NHH:O溶液加水稀释，下列数值一定变大的是 填字)： e.c(K)=c(HC,o.)+c(C:)+c(H.Co.) c(NH,-H.O) c(OH) C.c(NHe) D.c(NH:) 19.(10分)C0,氢制CH,OH是C0,资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反 A.OH) B. c c(NH H.O 应： 〔6)下列能使甲酸溶液中的HCO0H电离程度增大的操作是 填序号) 反应1.0：(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH A,通HC气体 B.升温 C,加水 D.加入Na:CO图体 反应.CO(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H 高二化学第7页（共0页） 高二化学第8页（共0页） (1)根据图(a,AH= kJ-mol".AH,= kJ.mol. A。第步有O-0键断裂 B.第步反应速率最慢 CO(g)+H.O(g)+2H-(g) C.加入催化制M不影响CH,OH的平衡产率 人 20。(2分》油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的度气首道合有黄化氯，需要国 41.2k」·mo 收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： 90.6kJ·mo ①2H,S(g)=S,(g)+2H(g) △H=+180kmor CO.(g)+3H:(g) K(平街常数) CH,(g)+2H,S(g)=CS,(g)+4H,(g) AH, K(平衡常数 CH,OH(g)+H,O(g) 3CS,(g)+2H,(g)=CH.(g)+s,(g)AH,=-81kJ-mol K(平衡常数) (1)人=（用含K和K的代数式表示）. 图() 反应历准 (2)若只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是慎标号)。 (2)在4.0MPa压强下，按n(H,):n(C0,)=3:1把两种气体通入恒压反应器中，C0,的 A.断裂4molC-H键的同时断裂4 mol H-H键 平衡转化率及CH,OH的平衡产率随温度变化关系如图b), B.恒温恒容，CS,和H,浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 60 e(cs,)-e(H 50 D.恒容绝热， cCH,e伯S不再变化 40 475,30) (3)若在恒容容器中只发生反应②，请列举两种既能提高反应速率又能提高©H转 (475.20) C0平衡转化率 化率的措施 (4)在恒压密闭容器内，充入0,2m0lCS,(g)与0.4molH:(g只发生反应③，CS,(g CH,OH平衡产率 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 400450S00550600 盖度尿 ↑CS,的平衡转化率 图b) 已知：CH,OH的产率= CH,OH物质的量 C0,起始物质的量 ×100% 80% 509 ①525575K时，使C0,平衡转化率随温度升高而增大的原因为 ②475K时，反应1的平衡常数K,= (3)利用M催化CO,加氢制CH,OH的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种 ①下列说法错误的是： 用表示，E,表示活化能，单位为CV A、压强：P>P f→CH,OH B、推持温度不变，向A点状态的容器中充入氨气，CS,的转化率降低 6-0.90 C、A,B、C三点的平衡常数大小：Kc>K=K 60.5g→HC00 C0: H 123CH,0'+H0 iv ②B点处，容器体积为2L,则TC时该反应的平衡常数 K=Lmol。 1 →H0 E-1.04 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反 应相同时何后，测得CS,的转化率a随温度的变化曲线如 ①HCO0·转化为CHO*的化学方程式为 其原因是 ②下列说法错误的是 (填标号) 高二化学第9页（共10页） 高二化学第10页（共10项）