7.4 酸碱中和反应（分层作业）化学新教材鲁教版九年级下册

第四节 酸碱中和反应 分层作业 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列反应属于中和反应的是 A．2HCl+CaO=CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】C 【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 【详解】A、氧化钙属于氧化物，盐酸属于酸，氧化物和酸的反应不属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，二氧化碳属于氧化物，碱与氧化物的反应不属于中和反应，不符合题意； C、氢氧化铜属于碱，盐酸属于酸，氯化铜属于盐，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意； D、氧化钙和水均属于氧化物，它们的反应不属于中和反应，不符合题意。 故选C。 2．（25-26九年级上·山东济南·期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，但它属于混合物，说法错误，不符合题意； C、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，不符合题意； D、同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．（2025·福建漳州·模拟预测）溶液的酸碱性取决于和的浓度关系，浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性。下图是和反应的变化图，以下说法错误的是 A．该实验将滴入中 B．b点的的浓度大于的浓度 C．c点和刚好完全反应 D．向d点溶液加入无色酚酞溶液，溶液显红色 【答案】D 【详解】A、氢氧化钾溶液显碱性，pH＞7，盐酸显酸性，pH＜7，由图可知，溶液的pH逐渐减小，所以是将滴入中，选项正确； B、浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性，b点时溶液pH＞7，显碱性，所以此时的的浓度大于的浓度，选项正确； C、c点时溶液pH=7，显中性，说明和刚好完全反应，选项正确； D、d点时溶液pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，选项错误； 故选D。 4．（22-23九年级上·黑龙江伊春·期末）酸与碱中和生成盐和水。现将的溶液与的溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现 A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色 【答案】A 【详解】40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为40g×10%＝4 g。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，滴入紫色石蕊溶液，最终混合后的液体呈蓝色。 故选A。 5．（2025·河北承德·二模）化学兴趣小组同学用如图甲装置探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后的pH变化，所得曲线如图乙所示。下列分析正确的是 A．c点溶液中有三种溶质 B．注射器中试剂X为稀硫酸 C．a点的溶液可使酚酞溶液变红 D．b点表示稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 【答案】D 【详解】A、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则c点溶液中溶质有氢氧化钠、硫酸钠两种，说法错误，不符合题意； B、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，则注射器中试剂X为氢氧化钠溶液，说法错误，不符合题意； C、由图乙可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、由图乙可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，说法正确，符合题意。 故选：D。 6．（2025·河南驻马店·三模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是 A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl C．只有NaCl D．HCl和NaOH 【答案】A 【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是HCl和NaCl，故选：A。 7．（2025·河北保定·二模）某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是 A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【详解】A、由图可知，随着盐酸的加入，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，并不存在“先放热后吸热”的现象，故选项说法错误； B、由图可见，a 点尚未到达温度最高值（即恰好完全中和点）之前，溶液中既有已生成的氯化钠，又有未被完全中和的氢氧化钠，故a 点溶液溶质组成确为氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确； C、随着盐酸逐渐加入，溶液的碱性应逐渐减弱，故选项说法错误； D、当加入的盐酸量超过恰好中和所需时，氢氧化钠已经完全反应完，盐酸继续加入也不再生成新的NaCl，NaCl质量不会不断增加，故选项说法错误。 故选：B。 8．（2025·广东广州·一模）向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 B．b点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl C．c点时， 溶液中的溶质为HCl和NaCl D．人的胃液里含有盐酸，可用 NaOH 治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法错误，不符合题意； B、由图可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则b点时溶液中的溶质为NaCl，说法正确，符合题意； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则c点时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，说法错误，不符合题意； D、人的胃液里含有盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9．（24-25九年级下·广东珠海·阶段检测）中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl C．反应容器中溶液的pH逐渐增大 D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，从微观角度看，中和反应的实质是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH−)结合生成水分子(H2O)，X为H2O，说法正确，不符合题意； B、由图可知，反应后氢氧化钠过量，废液加盐酸处理后，则蒸发结晶后可得到氯化钠，说法正确，不符合题意； C、由图可知，该反应为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，则反应过程中溶液pH不断减小，说法错误，符合题意； D、由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl与NaOH反应的质量比为36.5:40，即每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以消耗NaOH的质量大于盐酸中溶质的质量，说法正确，不符合题意。 故选C。 10．（2024·山西晋中·三模）实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是 A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，酚酞溶液呈无色时，溶液一定不呈碱性，即一定不含氢氧化钠，正确； B、乙中溶液由红色变为无色只能证明氢氧化钠消失，无法证明有氯化钠生成，错误； C、在进行实验时，应该先将胶头滴管中的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，以确保反应充分进行，错误； D、若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，错误。 故选A。 11．盐酸和氢氧化钠能发生反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应呢？请同学们写出以下化学反应的化学方程式。 (1)盐酸与氢氧化钾溶液反应 。 (2)盐酸与氢氧化钡溶液反应 。 (3)硫酸与氢氧化钠溶液反应 。 (4)硫酸与氢氧化钾溶液反应 。 【答案】(1)HCl+KOH=KCl+H2O (2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 【详解】（1）盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为HCl+KOH=KCl+H2O，故填：HCl+KOH=KCl+H2O； （2）盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，故填：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O； （3）硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （4）硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O，故填：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。 12．（25-26九年级上·上海·阶段检测）已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。 (3)当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。 【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 氢氧化钠/NaOH 蓝 (3)9 【详解】（1）从pH变化曲线可知，该实验是向碱溶液中滴加酸溶液，因为开始时溶液大于7呈碱性，随着乙溶液加入，pH逐渐减小。甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸，氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）由于实验开始时溶液pH大于7呈碱性，所以甲是氢氧化钠溶液。又因为紫色石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，所以滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈蓝色。 （3）根据pH变化曲线，当pH=7时酸碱恰好完全反应，此时对应的加入乙溶液的体积为9mL。 13．（2025·湖北·模拟预测）化学兴趣小组的同学利用如下图1的数字化实验设备，完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，通过传感器，得到图2、图3的图像。请回答下列问题。 (1)图1中发生的化学反应方程式为 。 (2)根据图2可知，图1装置A中的试剂是 （填化学式）。 (3)根据图3可知，氢氧化钠与盐酸的反应会 （填“放热”或“吸热”）。 (4)图3中的f点对应的是图2中的 （填“a”或“b”或“c”或“d”）。 【答案】(1) (2)HCl (3)放热 (4)c 【详解】（1）图1中发生的化学反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸逐渐滴入氢氧化钠溶液中，故装置A中的试剂是HCl； （3）由图可知，随着反应的进行温度升高，说明氢氧化钠与盐酸反应会放热； （4）图3中f点时温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液显中性，pH=7，故对应的是图2中的c点。 14．（2025·四川绵阳·一模）科学兴趣小组研究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。以下是小组同学的做法： 实验一：如图甲所示，甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 实验二：在老师指导下，乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像，如图乙所示。 请回答： (1)实验一中，酚酞试液滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变为 色。 (2)实验一中边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)实验二中，加入6毫升稀盐酸时，溶液中的溶质除了酚酞外还有 。 (4)如果两次实验所用氢氧化钠溶液和盐酸分别从同一试剂瓶中量取，则第一次实验所加的盐酸体积是 毫升。 【答案】(1)红 (2)使反应充分进行 (3)氯化钠、氢氧化钠 (4)10 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液显红色。 （2）边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可）。 （3）加入6毫升稀盐酸时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质除了酚酞外还有氯化钠、氢氧化钠。 （4）乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，至恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积为8mL；甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，第一次实验所加的盐酸体积是8mL×=10mL。 15．（2025·山东德州·一模）在我们的日常生活中常用到各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验。将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。 (1)上述实验中涉及的化学方程式为 。 (2)若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图乙中 点处（选填“A”、“B”、“C”）表示，取此时少量溶液于试管中加入氯化镁（）溶液可产生白色沉淀，请写出化学方程式 。 (3)下列试剂能验证出反应后溶液处于图乙中C点的是_______（填字母）。 A．试纸 B．铜粉 C．氧化铁 D．氢氧化铜 E．碳酸钙 F．硝酸银溶液 【答案】(1) (2) A (3)ACDE 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变色，若反应后溶液呈红色，说明氢氧化钠过量，则反应后溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH；此时溶液可用图1乙中A点处表示；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （3）A、pH试纸可以测量溶液的酸碱度，能测出盐酸过量，故选项符合题意； B、铜粉不能和盐酸反应，不能测出盐酸过量，故选项不符合题意； C、氧化铁能和盐酸反应，能测出盐酸过量，故选项符合题意； D、氢氧化铜能和盐酸反应，能测出盐酸过量，故选项符合题意； E、碳酸钙能和盐酸反应，能测出盐酸过量，故选项符合题意； F、硝酸银溶液和盐酸、氯化钠都能反应，不能测出盐酸过量，故选项不符合题意； 故选ACDE。 16．（2025·山西晋城·一模）中和反应在生产生活中有广泛的应用。同学们在实验课上探究中和反应的发生。 【实验方法】 (1)在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液；用 （填仪器名称）慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 【实验原理】 (2) （用化学方程式表示）。 【实验现象】 (3)滴入稀盐酸后， 。 【实验结论】 酸和碱能发生中和反应。 【问题与思考】 (4)盐酸和氢氧化钠反应的微观实质是 。 (5)实验中用无色酚酞溶液、而不用紫色石蕊溶液的原因是 。 【答案】(1)胶头滴管 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)溶液由红色变为无色 (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (5)颜色变化明显，便于观察 【详解】（1）滴加溶液应用胶头滴管； （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应； （4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （5）用紫色石蕊指示时，颜色变化是从蓝色变成红色，使用无色酚酞指示时，颜色是从红色变成无色，所以使用酚酞溶液，颜色变化明显，便于观察，更适合用于验证二者恰好完全反应。 1．（2025·山东淄博·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 2．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 3．（2025·福建厦门·模拟预测）酸、碱、盐是几类重要的化合物， 它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 (1)某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y 溶液是 (填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 (填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 （填化学式)。 (2)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。 【答案】(1) NaOH b 、 (2) 可以 肥皂水 【详解】（1）①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故反应前烧杯中盛放的Y溶液是溶液； ②由图2可知，b点时溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应； ③由图2可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀硫酸过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则c点溶液所含溶质有、； （2）①稀盐酸和食醋显酸性，能使该花汁变红色，肥皂水、烧碱溶液显碱性，能使花汁变绿色，说明该花汁在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂； ②澄清石灰水显碱性，可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是； ③蚊子叮咬时会分泌蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹碱性物质中和蚁酸，肥皂水、烧碱溶液均显碱性，但烧碱溶液（氢氧化钠溶液）具有腐蚀性，故可涂抹肥皂水； ④胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。 4．（24-25九年级下·吉林长春·开学考试）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸(质量分数为4.9%)和氢氧化钠溶液 (质量分数为4.0%)的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 (1)图2中a 点时， 锥形瓶中溶液为(填“紫”、“蓝”、“红”或“无”) 色。 (2)当两者恰好完全反应时， 溶液的pH位于曲线的 (填“a”、“b”，或“c”)点，此时，稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 。 (3)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 (填字母序号)。 a．实验过程中硫酸钠 的质量分数先增大后减小 b．实验过程中水的质量保持不变 c．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 d．该实验还可以选用pH 试纸验证反应的发生 (4)小江同学认为，实验开始到a点时，溶液的pH发生改变，就能够说明NaOH与硫酸发生反应。小宇认为小江的结论不正确，其理由是 。 【答案】(1)红 (2) b 1:1 (3)ad (4)稀硫酸中含水，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也能减小 【分析】由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故x为稀硫酸，y为氢氧化钠溶液。 【详解】（1）图2中a 点时，pH＞7，溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，故溶液为红色； （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠，溶液显中性，pH=7，故溶液的pH位于曲线的b点； 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80:98，设恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为x，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，则4.9%x：4.0%y=98:80，x：y=1:1； （3）a、实验过程中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了硫酸钠，硫酸钠的质量分数逐渐增大，当恰好完全反应时，硫酸钠的质量达到最大，继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量不变，溶液质量增加，硫酸钠的溶质质量分数减小，故实验过程中硫酸钠 的质量分数先增大后减小，符合题意； b、实验过程中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故水的质量逐渐增大，不符合题意； c、实验过程中使用磁力搅拌器的目的搅拌，使反应充分进行，不符合题意； d、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，pH=7，当稀硫酸过量时，pH小于7，故该实验还可以选用pH 试纸验证反应的发生，符合题意。 故选ad； （4）稀硫酸中含水，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也能减小，不能说明氢氧化钠与硫酸发生反应，故小江的结论不正确。 5．（25-26九年级上·黑龙江大庆·期中）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题：     (1)请写出反应的化学方程式 。 (2)三颈烧瓶中溶液的颜色变化为 。 (3)由图C可知， s时反应恰好结束。 (4)60s时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 (5)下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为 （填序号）。    (6)中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是 （填字母序号）。 A．用硫酸处理印染厂的碱性废水 B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙 C．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】(1) (2)由蓝色变为紫色，最后变为红色 (3)44 (4)NaCl、HCl (5)①③②④ (6)B 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 （2）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；随着稀盐酸加入，中和反应进行，溶液pH降低，当恰好中和时石蕊变紫；盐酸过量时溶液呈酸性，石蕊变红，因此三颈烧瓶中溶液的颜色变化为：由蓝色变为紫色，最后变为红色。 （3）中和反应放热，图C中44s时温度达到最高，说明此时反应恰好结束。 （4）60s时溶液pH＜7，呈酸性，说明盐酸过量，溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。 （5）反应开始时溶液中是Na+、OH-（①）；加入盐酸后，OH-与H+结合生成H2O，出现Na+、OH-、Cl-、H2O（③）；恰好中和时为Na+、Cl-、H2O（②）；盐酸过量时为Na+、H+、Cl-、H2O（④）。 （6）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 A、硫酸与碱性废水的反应是酸与碱的中和反应，不符合题意。 B、碳酸钙不属于碱，醋酸与碳酸钙的反应不属于中和反应，符合题意。 C、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，用熟石灰改良酸性土壤，是酸与碱的中和反应，不符合题意。 故选B。 6．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀硫酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组的同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 (1)利用如下图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如下图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 ； ②写出稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (2)利用如下图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究二】通过能量变化的角度，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应。 (3)毛毛同学将少量固体氢氧化钠放入装有少量稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学的推理不合理，理由是 。 (4)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图4所示；从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ，到达C时溶液中的溶质有 。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应。 (5)娇娇同学利用图5进行实验，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的现象是 。 (6)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为是氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳发生反应生成了，请你写出氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式 。 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 (2)中和反应放出热量，氢氧化钙溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体析出 (3)氢氧化钠固体溶于水放热 (4) 减小 硫酸钠和硫酸 (5)溶液由红色逐渐变为无色 (6) 【详解】（1）①用稀硫酸和氢氧化钠溶液来证明酸和碱能够发生中和反应，将X溶液滴加到Y溶液中，混合液的pH由大于7逐渐变为小于7，则X溶液为稀硫酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：。故应填写：氢氧化钠溶液；； （2）试管中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，同时放出热量，饱和氢氧化钙溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则饱和氢氧化钙溶液中的氢氧化钙发生结晶析出晶体，溶液变浑浊，故应填写：中和反应放出热量，氢氧化钙溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙固体析出； （3）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热所致，故填氢氧化钠固体溶于水放热。故应填写：氢氧化钠固体溶于水放热； （4）①氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，随着稀硫酸的加入，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的碱性变弱，当氢氧化钠与加入的稀硫酸恰好反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7，再加入稀硫酸，溶液中硫酸有剩余，溶液呈酸性，溶液的pH小于7，即烧杯中溶液pH逐渐减小；②由图可知，随着硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应，溶液的温度逐渐升高，即中和反应放出热量，当加入稀硫酸达到B点时，溶液的温度最高，即稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，再加入稀硫酸，溶液中硫酸有剩余，且逐渐增加，则到达C时溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，故应填写减小；硫酸钠和硫酸； （5）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，随着稀硫酸的加入，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的碱性变弱，当氢氧化钠与加入的稀硫酸恰好反应，溶液呈中性，酚酞变为无色，再加入稀硫酸，溶液中硫酸有剩余，溶液呈酸性，酚酞不变色，仍呈无色，即观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，故应填写溶液由红色逐渐变为无色； （6）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：。故应填写：。 1．氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠等，是一种重要的化工原料。 (1)取一小块固体，放在玻璃片上，露置，可观察到固体表面逐渐 。 (2)配制50 g 20%溶液时，用托盘天平称取 固体加入烧杯中迅速称量。 (3)向1∼5号试管中分别滴加一定量溶液。 ①观察到溶液颜色变红的是 (填“试管1”或“试管2”)。 ②试管4中可观察到的实验现象是 。 (4)试管3中发生酸碱中和反应，可用传感器验证反应的发生：取稀释后的溶液，加入图1所示烧瓶中，逐滴滴入稀盐酸，测出溶液的随滴入稀盐酸体积的变化如图2所示。 ①在图2中，点溶液中含有的溶质是 。 ②盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中的 点。 (5)试管5中观察到有白色沉淀，查阅资料后，同学们推测沉淀的成分可能有和中的一种或两种。倒去试管5中的上层清液，将部分沉淀加入足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生气泡，可得到的结论是 。 设计实验方案，进一步验证上述结论： (可选药品：水、酚酞、溶液)。 (6)造纸会产生大量含的废水，需经处理后再排放。环保监测小组同学取某造纸厂废水样品，先过滤，得到200 g滤液，向滤液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10 g，充分反应后，溶液呈中性，计算200 g滤液中含的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)潮解 (2)10 (3) 试管1 产生蓝色的沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色 (4) 氯化钠、氯化氢 B (5) 沉淀中一定有碳酸钙，可能有氢氧化钙 取少量沉淀，加入足量的水，充分溶解后，静置，取上层清液，加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明有氢氧化钙 (6)由题目可知，参加反应的氯化氢的质量为：，设200g滤液中氢氧化钠的质量为x。 解得 答：200g滤液中氢氧化钠的质量为0.8g。 【分析】本题主要考查氢氧化钠的性质、溶液配制计算、酸碱中和反应、物质成分探究以及化学方程式计算，通过对氢氧化钠相关性质的理解和化学反应的分析来解答问题。 【详解】（1）氢氧化钠固体有较强的吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，导致固体表面逐渐变湿润，这种现象称为潮解。 （2）根据溶质质量= 溶液质量溶质质量分数，已知要配制50g20%的NaOH溶液，所以需要NaOH固体的质量为。 （3）①酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝，所以向酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红； ②氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故可观察到得实验现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色。 （4）①以盐酸滴定氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时pH=1，酸过量，此时溶液中含有的溶质有反应生成的和过量的： ②酸碱恰好中和时溶液呈中性，pH=7，对应图像中的B点。 （5）①将部分沉淀加入足量稀盐酸中产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，但不能确定是否含有氢氧化钙。 ②由①可知本实验的目的是验证沉淀中是否有氢氧化钙，故可以利用氢氧化钙的性质，如能和碳酸钠反应生成白色沉淀来进行实验设计。设计实验方案为取少量沉淀加入足量水，充分溶解后静置，取上层清液加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，证明原白色沉淀中含有氢氧化钙。 （6）要计算计算200 g滤液中含的质量，先算出稀盐酸中的质量，再根据化学方程式中氢氧化钠与氯化氢的质量关系列出比例式求解。详情可参考答案。 【点睛】根据氢氧化钠的化学性质进行实验分析是解题的关键。 2．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某化学兴趣小组对①与，②与，③与三种能反应但无明显现象的实验进行了探究。 【探究思路】 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ，观察到的可以作为判断依据的宏观现象有颜色改变、生成气体、沉淀等。 以上反应均无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应。 【实验】兴趣小组设计的实验装置如图所示。 实验一： (2)通入一段时间观察到 ，能说明与发生了反应。 (3)证明试管中与是否发生反应的方法 (写一种方法，描述产生的现象)。 实验二： 为使实验过程“可视化”，常温下，老师利用了传感器和温度传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验的探究。 (4)由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是 (填“溶液”或“稀盐酸”)。点溶液中含有的微观粒子是 (填化学符号)，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 。 (5)关于图乙、图丙的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．图乙中c点表示的溶液中和数目相同 B．据图丙分析，该反应是放热反应 C．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 (6)下图是溶液和稀盐酸反应的微观示意图(水分子略去)，则反应前的“b”表示的微观粒子是 (填粒子符号)。 【归纳反思】 (7)对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：一是证明反应物减少或消失；二是证明 ；也可通过是否有热量变化来判断。 【拓展迁移】 (8)将40 g 10%的溶液与40 g 10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。 【答案】(1)是否有新物质生成 (2)湿润的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色 (3)取试管中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成则说明反应发生 (4) 溶液 、、 溶液的由小于7变成大于7 (5)BC (6) (7)有新物质生成 (8)红 【详解】（1）有新物质生成的反应是化学反应，故判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成； （2）紫色石蕊遇酸性溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红，故通入CO2一段时间观察到湿润的紫色石蕊纸片变红，干燥的紫色石蕊纸片不变色，能说明CO2与H2O发生了反应； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故证明试管中NaOH与CO2是否发生反应的方法取试管中溶液少量于另一试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成； （4） 由图像看出，开始时，溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH由小于7逐渐增大至大于7，故图示为氢氧化钠溶液加入到盐酸中，则图甲滴定管中的溶液是NaOH溶液；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点溶液的pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、水，则含有的微观粒子是钠离子、氯离子、水分子，表示为Na+、Cl-、H2O；能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是溶液的pH由小于7变成大于或等于7； （5）A、图乙中b点溶液的pH=7，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，b点表示的溶液中Na+和Cl-微粒数目相同，c点时氢氧化钠过量，c点溶液pH＞7，显碱性，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl-数目，故A不正确； B、由图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为放热反应，故B正确； C、反应过程中，温度升高，说明反应放热，而d点时温度还未达到最高温度，说明溶液中还含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则会产生气泡，故C正确； 故选：BC； （6） 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢离子和氢氧根离子结合成水，钠离子和氯离子不变，由图看出a个数不变，b减少，故b为氢氧根离子；微粒符号表示为：OH-； （7）对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路是：一是证明反应物减少或消失；二是证明有新物质生成；也可通过是否有热量变化来判断分析； （8）40g10%的NaOH溶液与40g10%的稀盐酸中所含溶质的质量相等；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，则36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，将40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： (1)试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 (2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 (3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 (4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 (5)经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是： 。由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！” 【答案】(1) (2) 酸 MgCl2、NaCl (3)酚酞 (4)50 (5) 烧杯壁上有少量稀盐酸残留（合理即可） 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 【详解】（1）试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （2）a中溶液的pH＜7，则此时溶液显酸性； 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明则滤液c中的溶质是剩余的氯化镁和原有以及生成的氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl； （3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以“方案一”溶液中引入的杂质是：酚酞； （4）设需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x， x=50g； （5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足； 改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四节 酸碱中和反应 分层作业 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列反应属于中和反应的是 A．2HCl+CaO=CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 2．（25-26九年级上·山东济南·期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 3．（2025·福建漳州·模拟预测）溶液的酸碱性取决于和的浓度关系，浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性。下图是和反应的变化图，以下说法错误的是 A．该实验将滴入中 B．b点的的浓度大于的浓度 C．c点和刚好完全反应 D．向d点溶液加入无色酚酞溶液，溶液显红色 4．（22-23九年级上·黑龙江伊春·期末）酸与碱中和生成盐和水。现将的溶液与的溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现 A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色 5．（2025·河北承德·二模）化学兴趣小组同学用如图甲装置探究稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后的pH变化，所得曲线如图乙所示。下列分析正确的是 A．c点溶液中有三种溶质 B．注射器中试剂X为稀硫酸 C．a点的溶液可使酚酞溶液变红 D．b点表示稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 6．（2025·河南驻马店·三模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是 A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl C．只有NaCl D．HCl和NaOH 7．（2025·河北保定·二模）某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是 A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 8．（2025·广东广州·一模）向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 B．b点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl C．c点时， 溶液中的溶质为HCl和NaCl D．人的胃液里含有盐酸，可用 NaOH 治疗胃酸过多 9．（24-25九年级下·广东珠海·阶段检测）中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl C．反应容器中溶液的pH逐渐增大 D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量 10．（2024·山西晋中·三模）实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是 A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠 B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成 C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌 D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液 11．盐酸和氢氧化钠能发生反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应呢？请同学们写出以下化学反应的化学方程式。 (1)盐酸与氢氧化钾溶液反应 。 (2)盐酸与氢氧化钡溶液反应 。 (3)硫酸与氢氧化钠溶液反应 。 (4)硫酸与氢氧化钾溶液反应 。 12．（25-26九年级上·上海·阶段检测）已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。 (3)当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。 13．（2025·湖北·模拟预测）化学兴趣小组的同学利用如下图1的数字化实验设备，完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，通过传感器，得到图2、图3的图像。请回答下列问题。 (1)图1中发生的化学反应方程式为 。 (2)根据图2可知，图1装置A中的试剂是 （填化学式）。 (3)根据图3可知，氢氧化钠与盐酸的反应会 （填“放热”或“吸热”）。 (4)图3中的f点对应的是图2中的 （填“a”或“b”或“c”或“d”）。 14．（2025·四川绵阳·一模）科学兴趣小组研究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。以下是小组同学的做法： 实验一：如图甲所示，甲组同学在烧杯中加入5克氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 实验二：在老师指导下，乙组同学取了4克氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像，如图乙所示。 请回答： (1)实验一中，酚酞试液滴入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变为 色。 (2)实验一中边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)实验二中，加入6毫升稀盐酸时，溶液中的溶质除了酚酞外还有 。 (4)如果两次实验所用氢氧化钠溶液和盐酸分别从同一试剂瓶中量取，则第一次实验所加的盐酸体积是 毫升。 15．（2025·山东德州·一模）在我们的日常生活中常用到各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验。将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。 (1)上述实验中涉及的化学方程式为 。 (2)若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图乙中 点处（选填“A”、“B”、“C”）表示，取此时少量溶液于试管中加入氯化镁（）溶液可产生白色沉淀，请写出化学方程式 。 (3)下列试剂能验证出反应后溶液处于图乙中C点的是_______（填字母）。 A．试纸 B．铜粉 C．氧化铁 D．氢氧化铜 E．碳酸钙 F．硝酸银溶液 16．（2025·山西晋城·一模）中和反应在生产生活中有广泛的应用。同学们在实验课上探究中和反应的发生。 【实验方法】 (1)在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液；用 （填仪器名称）慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 【实验原理】 (2) （用化学方程式表示）。 【实验现象】 (3)滴入稀盐酸后， 。 【实验结论】 酸和碱能发生中和反应。 【问题与思考】 (4)盐酸和氢氧化钠反应的微观实质是 。 (5)实验中用无色酚酞溶液、而不用紫色石蕊溶液的原因是 。 1．（2025·山东淄博·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 2．（24-25九年级上·山东烟台·期末）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C．100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D．反应本质是H+与OH-作用生成H2O 3．（2025·福建厦门·模拟预测）酸、碱、盐是几类重要的化合物， 它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 (1)某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y 溶液是 (填化学式)溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 (填字母)。 ③图2中c点溶液所含溶质有 （填化学式)。 (2)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。 4．（24-25九年级下·吉林长春·开学考试）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸(质量分数为4.9%)和氢氧化钠溶液 (质量分数为4.0%)的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 (1)图2中a 点时， 锥形瓶中溶液为(填“紫”、“蓝”、“红”或“无”) 色。 (2)当两者恰好完全反应时， 溶液的pH位于曲线的 (填“a”、“b”，或“c”)点，此时，稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 。 (3)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 (填字母序号)。 a．实验过程中硫酸钠 的质量分数先增大后减小 b．实验过程中水的质量保持不变 c．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 d．该实验还可以选用pH 试纸验证反应的发生 (4)小江同学认为，实验开始到a点时，溶液的pH发生改变，就能够说明NaOH与硫酸发生反应。小宇认为小江的结论不正确，其理由是 。 5．（25-26九年级上·黑龙江大庆·期中）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，将图A注射器中的溶液逐滴滴入三颈烧瓶中，用传感器采集到pH变化曲线和温度变化曲线，如图B和图C，请回答相关问题：     (1)请写出反应的化学方程式 。 (2)三颈烧瓶中溶液的颜色变化为 。 (3)由图C可知， s时反应恰好结束。 (4)60s时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 (5)下图为反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序为 （填序号）。    (6)中和反应在生产生活中有广泛应用，以下应用与中和反应无关的是 （填字母序号）。 A．用硫酸处理印染厂的碱性废水 B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙 C．用熟石灰改良酸性土壤 6．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）学习酸碱中和反应时，同学们发现稀硫酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过变化的角度，证明酸碱发生中和反应。化学兴趣小组的同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 (1)利用如下图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如下图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 ； ②写出稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (2)利用如下图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。 【探究二】通过能量变化的角度，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应。 (3)毛毛同学将少量固体氢氧化钠放入装有少量稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学的推理不合理，理由是 。 (4)牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图4所示；从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ，到达C时溶液中的溶质有 。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应。 (5)娇娇同学利用图5进行实验，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的现象是 。 (6)明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为是氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳发生反应生成了，请你写出氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式 。 1．氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠等，是一种重要的化工原料。 (1)取一小块固体，放在玻璃片上，露置，可观察到固体表面逐渐 。 (2)配制50 g 20%溶液时，用托盘天平称取 固体加入烧杯中迅速称量。 (3)向1∼5号试管中分别滴加一定量溶液。 ①观察到溶液颜色变红的是 (填“试管1”或“试管2”)。 ②试管4中可观察到的实验现象是 。 (4)试管3中发生酸碱中和反应，可用传感器验证反应的发生：取稀释后的溶液，加入图1所示烧瓶中，逐滴滴入稀盐酸，测出溶液的随滴入稀盐酸体积的变化如图2所示。 ①在图2中，点溶液中含有的溶质是 。 ②盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中的 点。 (5)试管5中观察到有白色沉淀，查阅资料后，同学们推测沉淀的成分可能有和中的一种或两种。倒去试管5中的上层清液，将部分沉淀加入足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生气泡，可得到的结论是 。 设计实验方案，进一步验证上述结论： (可选药品：水、酚酞、溶液)。 (6)造纸会产生大量含的废水，需经处理后再排放。环保监测小组同学取某造纸厂废水样品，先过滤，得到200 g滤液，向滤液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10 g，充分反应后，溶液呈中性，计算200 g滤液中含的质量(写出计算过程)。 2．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某化学兴趣小组对①与，②与，③与三种能反应但无明显现象的实验进行了探究。 【探究思路】 (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 ，观察到的可以作为判断依据的宏观现象有颜色改变、生成气体、沉淀等。 以上反应均无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应。 【实验】兴趣小组设计的实验装置如图所示。 实验一： (2)通入一段时间观察到 ，能说明与发生了反应。 (3)证明试管中与是否发生反应的方法 (写一种方法，描述产生的现象)。 实验二： 为使实验过程“可视化”，常温下，老师利用了传感器和温度传感器进行盐酸和氢氧化钠溶液的实验的探究。 (4)由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是 (填“溶液”或“稀盐酸”)。点溶液中含有的微观粒子是 (填化学符号)，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 。 (5)关于图乙、图丙的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．图乙中c点表示的溶液中和数目相同 B．据图丙分析，该反应是放热反应 C．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 (6)下图是溶液和稀盐酸反应的微观示意图(水分子略去)，则反应前的“b”表示的微观粒子是 (填粒子符号)。 【归纳反思】 (7)对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：一是证明反应物减少或消失；二是证明 ；也可通过是否有热量变化来判断。 【拓展迁移】 (8)将40 g 10%的溶液与40 g 10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： (1)试管a中发生中和反应的化学方程式为 。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 (2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显 性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是 (填化学式)。 【交流表达】 (3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是 。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 (4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 (5)经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是： 。由此，同学们通过 (写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！” 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $