福建省福州市四校联盟2025-2026学年高三上学期期中联考化学试题

福州四校联盟2025-2026年第一学期期中联考 高三 化学试卷 （完卷时间：75分钟 总分：100分） 命题：连江文笔中学 审核：福清元洪高级中学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Sb-122 一、 选择题： 本题共 10 小题， 每小题 4 分， 共 40 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 D 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 2．抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法错误的是 A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B．抗坏血酸可发生缩聚反应 C．脱氢抗坏血酸能与溶液反应 D．1个脱氢抗坏血酸分子中有3个手性碳原子 3．已知下列实验现象或事实，对应的离子方程式正确的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．通入酸性溶液，褪色： 4．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 0.5 B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 5．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 6．钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A．试剂X可选用粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 7．探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为： 8．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 9．我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A．电解时，从左室向右室移动 B．电解总反应： C．以为原料，也可得到TQ D．用标记电解液中的水，可得到 10．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 60 分。 11．（15分）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为 。 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为 。 (4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 。 (5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为 。 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则 。 (7)一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为 (列出计算式即可)。 12．（15分）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按一下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。 (1)步骤I：氯磺化 实验装置示意图如上图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为 。②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。 (2)步骤II：氨化 若取邻甲苯磺酰氯0.3 mol，理论上至少需加入15 mol·L-1氨水 mL。 (3)步骤III：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为 时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为 。 (4)步骤IV：酸化 将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到上图中的仪器有 。 (5)步骤V：成盐 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有 。 13．（14分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： (1)A→B的化学方程式为 。 (2)C→D实现了由 到 的转化(填官能团名称)。 (3)G→H的反应类型为 。 (4)E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有 种。 (5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为 。 (6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 。 14．（16分）利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 (1)制 已知：                             ①由制的热化学方程式为 。 ②的中心原子S原子杂化方式为__________，分子空间构型为_________________。 (2)制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究、与的反应。 一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 答案第8页，共8页 答案第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $福州四校联盟2025-2026年第一学期期中联考 高三化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1-5:DDBCC 6-10:ABCAA 二、非选择题： 本题共4小题，共60分。（标注每空1分，未标注每空均为2分） 11.(15分) (1)3d104s1(1分) (2)Mn02+S03+2H+=Mn2++S0子+H20 (3)[Cu(NH3)4]2+ (4)大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续 去除杂质提高金银的富含度 (5)Mn02>Fe3+>Cu2+ (6)0.19 (7)12: 122+55×3 WA×a3×10-21 12.(15分) (1)温度计(1分) HCI (2)40 (3)溶液紫色褪去： 2Mn04+3S03+H20=2Mn02↓+3S0+20H (4)ACEG (5)C02: 过滤、干燥 13.(14分) OH OH 浓硫酸 (1) COOH CH3OH COOCH3+H20 (2)羟基(1分)醛基(1分) (3)取代反应 (4)4 答案第1页，共2页 14.(16分) (1)①2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H=-1036k·mol1 ②sp2(1分)；V形(1分) (2)12NaHSO3=Na2S20s+H2O;2 NaHSO3+NazCO3-NaHCO3+Na2SO3 ③S0子： ④C02、SO2 (3)①S03②溶液中发生的反应：i.HC03+S02+H20=H2CO3+HS03, H2C03=H20+C02:ii.S03-+S02+H20=2HS03。amol后，随着n(S02)增加，因H2C03分， 促进i中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c(H$03)不断增加，促使反应逆向 进行，所以HC0,平衡转化率上升而S0?平衡转化率下降 答案第2页，共2页