精品解析：河北省沧州市沧县中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2024级高二年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅱ) 化学(苏教版) 班级_____ 姓名_____ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cu64　Zr91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用途与化学反应速率无关的是 A. 橄榄油中添加抗氧化剂维生素C，用于延缓油脂的氧化过程 B. 活性炭用于水净化和糖脱色 C. 葡萄酒中添加少量用于抑制有害微生物生长 D. 血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡，用于清洁伤口 2. 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中加入催化剂以提高合成氨的速率 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 选用高温反应合成氨 D. (g)、(g)和HI(g)的混合体系平衡后，加压颜色变深 3. 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 一定条件下，1 mol 和0.5 mol 在密闭容器中充分反应，生成分子数小于 B. 2.4 g镁条在空气中完全燃烧，转移电子数为0.2 C. 0.1 L1.0 mol/L的醋酸溶液中含有的数目为0.1 D. 常温常压下，1 mol CO和NO的混合气体中含有氧原子数为 4. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁钉 B．外加电流法保护铁管道 C．探究温度对化学反应速率的影响 D．研究与的平衡移动 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 酒精 B. 苯甲酸 C. 小苏打 D. 氨水 6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 把盛有和混合气体的密闭注射器的活塞向里推 气体颜色变深 说明平衡向生成的方向移动 B 加热溶液 溶液由粉红色变成蓝色 吸热反应 C 分别向两支装有溶液的试管中加入铁粉和饱和氯水，振荡 溶液红色均褪去 铁粉和氯水使溶液红色褪去原理相同 D 将溶液和盐酸反应产生的气体通入溶液 产生沉淀 酸性：盐酸>> A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 活化能大的反应一定是吸热反应 B. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D. 催化剂通过改变反应历程，改变了反应的活化能，进而改变了化学反应速率 8. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 由 和 ，可知 B. 根据　，可知气体的燃烧热为1411.0 C. 根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 D. 在500℃ 30 MPa下，　，则1 mol和3 mol在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 9. 下列化学电源的电极反应式书写错误的是 A. NO-空气燃料电池的负极反应式： B. 充电时，铅酸蓄电池阳极的电极反应： C. 碱性锌锰电池负极反应式： D. 锂离子电池放电时正极的电极反应为 10. 煤中的含硫物质主要是，电解法对煤进行脱硫处理，具有高效、经济等优点。电解脱硫的基本原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 石墨1的电势低于石墨2 B. 石墨1和石墨2都可以用铁电极替代 C. 工作过程中，电解质溶液的pH升高 D. 电路中每转移3 mol电子，理论上能处理含0.2 mol的煤浆 11. 金属Ni催化反应生成的部分反应历程如下： 下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B. 吸附到催化剂Ni表面放出能量 C. 中间体2生成中间体3为该反应的决速步骤 D 12. 反应在恒容密闭容器中进行，时刻达平衡状态，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的百分含量增大。下列说法错误的是 A. 可能存在a+b<c+d B. 正反应方向为吸热反应 C. 平均反应速率在任意时刻都满足 D. 正、逆反应速率在任意时刻都满足 13. 25℃，溶液中发生反应的初始浓度为0.18 ，随着反应进行，浓度随时间的变化如下所示； t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/() 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A. 在80~120 min内， B. 25℃时，该反应的平衡常数为0.363 C. 在140 min时，的浓度大于0.097 D. 160 min时，的转化率为57.8% 14. 将2 molCO和3 mol投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如下图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6. 下列说法错误的是 A. 代表α=0.4的曲线是 B. 由图可知 C. D. 图中D点反应前后容器的体积比为5：3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组欲探究某一元酸HA的酸性强弱，设计多种方案进行实验。 方案一：溶液稀释法 常温下，取相同pH和相同浓度的盐酸与HA溶液分别加水稀释，加水体积和溶液pH变化如图所示： （1）由图1确定HA为_____(填“强酸”或“弱酸”)。 （2）在图2中画出pH随水加入HA的变化曲线_____。 方案二：中和热测定法 （3）仪器A的名称为_____。 （4）测定HA和NaOH溶液中和热的实验操作的正确排序为_____(填字母)。 A．用量筒量取50 mL 0.5HA溶液倒入盛有NaOH溶液的保温杯中，立即盖上杯盖 B．用量筒量取50 mL 0.55的NaOH溶液，倒入洁净的保温杯中 C．上下移动仪器A，充分搅拌 D．读取并记录反应体系的最高温度 E．测量并记录NaOH溶液和HA溶液的初始温度 （5）已知溶液的比热容，溶液密度均为1。测得温度如下： 组别 起始温度/℃ 最高温度/℃ 1 15.0 18.2 2 15.0 18.0 3 15.0 17.1 ①计算：的_____(保留一位小数)。 ②已知 ，由此判断HA为(填“强酸”或“弱酸”)_____。 （6）请你设计一种判断HA酸性强弱的方法：_____。 16. 工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其生产流程示意图如下所示： 回答下列问题： （1）原料气中常含有硫化物和水分等杂质，“干燥净化”的目的是_____。 （2）“气体A”的成分是_____。 （3）根据下列化学键的键能，写出合成氨的热化学方程式_____。 化学键 N≡N H-H N-H 键能/(kJ/mol) 945 436 391 （4）从反应自发性角度分析，合成氨应选用_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （5）下列工序中能促进合成氨平衡正向移动的是_____，能使化学反应速率增大的是_____(填字母)。 A．压缩机加压10 MPa～30 MPa B．热交换 C．铁触媒 D．400～500℃ E．冷却分离液态 （6）一定温度和压强下，合成塔入口处原料气体总流量为，其中和的物质的量之比为1:3，合成塔出口气体经冷却分离后，为使反应维持稳定操作，新鲜原料气补充的和流量分别为和。则合成塔中的转化率为_____。 17. 常温下，几种弱酸电离常数如下表。 HClO （1）写出电离方程式：_____。 （2）常温下，上述弱酸的酸性由强到弱的顺序是_____。 （3）同浓度的、、、结合能力由强到弱的顺序是_____。 （4）常温下，0.02溶液中约为_____。 （5）向0.1的HClO溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液中_____。 （6）向同体积、同浓度的和溶液中分别加入足量质量和大小相同的锌粒，产生标准状况下的体积分别为和。则生成速率较快的是_____，、间满足的关系式为_____。 （7）写出下列物质反应的离子方程式。 ①向NaClO溶液中通入少量气体：_____。 ②过量与溶液混合：_____。 18. 合成气(CO和)是化学工业中重要的基础原料，广泛用于化学合成和工业燃料气。天然气蒸气重整是制取合成气的主要方法，主要反应有： ① ② ③ （1）_____。 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的和水蒸气，发生上述三个反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 a．气体总压强不变 b．气体密度不变 c．的浓度不变 d．CO和的百分含量相等 （3）反应①在800～900℃的高温环境下进行，选择高温的理由是_____。 （4）恒温恒压条件下，可提高转化率的措施有_____(任写1种)。 （5）恒温恒压容器中，投入一定量的、和Ar，投料组成与和的平衡转化率关系如图所示。 Ⅰ．结合上图，比较反应①在a、c两点的大小：_____(填“>”“<”或“=”，下同)；_____。 Ⅱ．若平衡时Ar的分压为pkPa，根据a、b两点计算反应①的平衡常数_____(用含p的代数式表示，是压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二年级大数据应用调研阶段性联合测评(Ⅱ) 化学(苏教版) 班级_____ 姓名_____ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cu64　Zr91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在生产生活中有广泛应用，下列物质的用途与化学反应速率无关的是 A. 橄榄油中添加抗氧化剂维生素C，用于延缓油脂的氧化过程 B. 活性炭用于水净化和糖脱色 C. 葡萄酒中添加少量用于抑制有害微生物生长 D. 血液中的过氧化氢酶催化双氧水分解产生大量气泡，用于清洁伤口 【答案】B 【解析】 【详解】A．抗氧化剂维生素C通过减缓油脂氧化反应的速度发挥作用，与化学反应速率有关，A不符合题意； B．活性炭的净水和脱色作用基于物理吸附，未改变化学反应速率，与反应速率无关，B符合题意； C．通过抑制微生物的代谢反应（如干扰酶活性）来减缓有害反应，与反应速率有关，C不符合题意； D．过氧化氢酶作为催化剂显著加快双氧水分解速率，与反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 2. 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中加入催化剂以提高合成氨的速率 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 选用高温反应合成氨 D. (g)、(g)和HI(g)的混合体系平衡后，加压颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．饱和食盐水中高浓度Cl-使Cl2和H2O反应的平衡逆向移动，减小Cl2在水中溶解度，符合勒夏特列原理，B正确； C．合成氨为放热反应，高温不利平衡但提高速率，选择高温是动力学考量，与勒夏特列原理无关，C错误； D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)气体分子数不变，加压，增大浓度，使体系颜色加深，平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选B。 3. 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 一定条件下，1 mol 和0.5 mol 在密闭容器中充分反应，生成分子数小于 B. 2.4 g镁条在空气中完全燃烧，转移电子数为0.2 C. 0.1 L1.0 mol/L的醋酸溶液中含有的数目为0.1 D. 常温常压下，1 mol CO和NO的混合气体中含有氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成的反应为可逆反应，可逆反应存在限度，无法完全转化为，分子数必然小于，A正确； B．镁在燃烧中无论生成MgO或，每个Mg均失去2 e-（），总电子转移数为0.2，B正确； C．醋酸为弱酸，只能部分电离，0.1 mol 醋酸电离产生的数目远小于0.1，C错误； D．CO和NO分子均含1个O原子，混合气体总物质的量为1 mol 时，O原子数恒为，D正确； 故答案选C。 4. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁钉 B．外加电流法保护铁管道 C．探究温度对化学反应速率的影响 D．研究与的平衡移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法利用原电池原理，需被保护金属（铁钉）作正极，更活泼金属作负极；锌活动性强于铁，锌为负极被腐蚀，铁钉为正极被保护，能达到目的，A正确； B．外加电流法需外接电源，被保护金属（铁管道）接电源负极作阴极；该装置中连接铁管道的为电源正极，铁管道作阳极，失电子被腐蚀，铁管道要被保护应该连接电源负极作阴极，B错误； C．探究温度对速率影响需控制单一变量，两实验仅温度（25℃冷水与70℃热水）不同，其他条件（硫酸、浓度及体积）相同，通过浑浊速率可判断，能达到目的，C正确； D．与存在平衡：；加NaOH（碱）消耗平衡右移（变黄），加（酸）增大平衡左移（变橙），可研究平衡移动，D正确； 故答案选B。 5. 下列物质中属于弱电解质的是 A. 酒精 B. 苯甲酸 C. 小苏打 D. 氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，不属于弱电解质，A错误； B．苯甲酸有机弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．小苏打（碳酸氢钠）是盐，溶解部分完全电离为和，属于强电解质，C错误； D．氨水是的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，D错误； 故答案选B。 6. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 操作 现象 结论 A 把盛有和混合气体的密闭注射器的活塞向里推 气体颜色变深 说明平衡向生成的方向移动 B 加热溶液 溶液由粉红色变成蓝色 是吸热反应 C 分别向两支装有溶液的试管中加入铁粉和饱和氯水，振荡 溶液红色均褪去 铁粉和氯水使溶液红色褪去原理相同 D 将溶液和盐酸反应产生的气体通入溶液 产生沉淀 酸性：盐酸>> A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应，将活塞向里推，体积减小，浓度瞬间增大，气体颜色先变深；同时压强增大，平衡向生成的方向移动，颜色又会变浅，但平衡移动的影响小于浓度变大的影响，所以气体颜色比原先的深，仅观察到颜色变深，不能说明平衡向生成的方向移动，A错误； B．加热溶液，溶液由粉红色变蓝色，说明升高温度，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应是吸热反应，B正确； C．加入铁粉，与Fe反应生成，使Fe3+的浓度减小，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，的浓度减小，红色褪去；加入饱和氯水，氧化，使SCN-的浓度减小，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，的浓度减小，红色褪去，二者原理不同，C错误； D．与盐酸反应产生的气体中可能混有HCl，HCl也能与反应生成沉淀，所以不能证明酸性：>，D错误； 故答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 活化能大的反应一定是吸热反应 B. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 D. 催化剂通过改变反应历程，改变了反应的活化能，进而改变了化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能的大小与反应是否为吸热无关，吸热或放热由ΔH决定，活化能大的反应不一定是吸热反应，A错误； B．增大压强（如压缩气体体积）会增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，与压强无关，B错误； C．活化分子间的碰撞需满足合适取向才能成为有效碰撞，并非所有活化分子碰撞均有效，C错误； D．催化剂通过改变反应路径，降低或提高活化能，从而改变反应速率，D正确； 故选D。 8. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A 由 和 ，可知 B. 根据　，可知气体的燃烧热为1411.0 C. 根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 D. 在500℃ 30 MPa下，　，则1 mol和3 mol在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO放出更多的热量，放热反应，因此应，A错误； B．与燃烧生成二氧化碳和液态的水，且可燃物的物质的量为1 mol ，符合燃烧热的定义，因此气体的燃烧热为1411.0 ，B正确； C．说明白磷转化为红磷释放能量，即红磷能量更低，能量越低越稳定，因此应该红磷更稳定，C错误； D．合成氨是可逆反应，无法完全转化，实际放热量小于92.4 kJ，D错误； 故答案选B。 9. 下列化学电源的电极反应式书写错误的是 A. NO-空气燃料电池的负极反应式： B. 充电时，铅酸蓄电池阳极的电极反应： C. 碱性锌锰电池负极反应式： D. 锂离子电池放电时正极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO-空气燃料电池中，负极燃料NO发生氧化反应，N元素从+2价升至+5价（生成），失去3个电子，反应式中得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒均成立，A正确； B．充电时铅酸蓄电池阳极（氧化反应），放电时正极生成的需失电子恢复为，正确反应式为，B错误； C．碱性锌锰电池负极Zn失电子生成，在碱性条件下与结合为，反应式符合得失电子守恒、电荷及原子守恒，C正确； D．锂离子电池放电时正极发生还原反应，接受和电子生成，Fe元素化合价降低（如+3→+2），电子转移数（x e⁻）与嵌入量匹配，D正确； 故答案选B。 10. 煤中的含硫物质主要是，电解法对煤进行脱硫处理，具有高效、经济等优点。电解脱硫的基本原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 石墨1的电势低于石墨2 B. 石墨1和石墨2都可以用铁电极替代 C. 工作过程中，电解质溶液的pH升高 D. 电路中每转移3 mol电子，理论上能处理含0.2 mol的煤浆 【答案】D 【解析】 【分析】与电源正极相连的石墨1为阳极，发生氧化反应：，石墨2为阴极，发生还原反应，阳极生成的具有氧化性，与煤中的FeS2在酸性条件下反应：；在阳极被氧化为，又与中的硫转化为，实现煤的脱硫。 【详解】A．石墨1为阳极，阳极电势高于阴极（石墨2），A错误； B．石墨1为阳极，若用铁电极替代，铁会优先失电子（Fe-2e-=Fe2+），无法实现Mn2+→Mn3+的转化，故阳极不能用铁电极，B错误； C．FeS2与Mn3+反应生成16个H+（FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2+15Mn2++16H+），转移15个e-，阴极H+得电子生成H2（15H++15e-=7.5H2↑），净生成1个H+，H+浓度增大，pH降低，C错误； D．1 mol FeS2中S（-1→+6，2个S共升14价）、Fe（+2→+3升1价），共失去15e-，则0.2 mol FeS2失去0.2×15=3 mol e-，电路转移3 mol电子恰好处理0.2 mol FeS2，D正确； 11. 金属Ni催化反应生成的部分反应历程如下： 下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B. 吸附到催化剂Ni表面放出能量 C. 中间体2生成中间体3为该反应的决速步骤 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中乙烷（C2H6）含C-C非极性键和C-H极性键，反应过程中C-C非极性键断裂、C-H极性键断裂；生成的CH4含C-H极性键，中间体及产物中未涉及非极性键生成（如H-H或C-C键），A错误； B．由能量图可知，C2H6(g)吸附到Ni表面形成中间体1，能量从0.00降至-56.21 kJ/mol，能量降低，放出能量，B正确； C．决速步骤为活化能最大的步骤；中间体2（-154.82 kJ/mol）到过渡态2（49.50 kJ/mol）的活化能为49.50 - (-154.82) = 204.32 kJ/mol，是各步骤中最大的，故该步为决速步骤，C正确； D．初始状态（Ni(s)+C2H6(g)）能量为0.00 kJ/mol，最终产物（NiCH2(s)+CH4(g)）能量为-6.57 kJ/mol，ΔH=产物能量-反应物能量=-6.57 kJ/mol，D正确； 故答案选A。 12. 反应在恒容密闭容器中进行，时刻达平衡状态，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的百分含量增大。下列说法错误的是 A. 可能存在a+b<c+d B. 正反应方向为吸热反应 C. 平均反应速率在任意时刻都满足 D. 正、逆反应速率在任意时刻都满足 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，平衡混合物中C的百分含量增大，说明增大压强，平衡正向移动，则c < a+b。但D为固体，d不影响气体体积，故可能存在a+b < c+d（如c=2，d=3，a+b=4，此时4 < 2+3=5），A正确； B．升高温度，混合物中C的百分含量增大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，B正确； C．反应速率之比始终等于化学计量数之比，无论是否达平衡，平均反应速率v(A):v(C)=a:c，C正确； D．表示正反应速率，表示逆反应速率，只有反应达到平衡时，：=a:c时，正逆反应速率相等，D错误； 故答案选D。 13. 25℃，溶液中发生反应的初始浓度为0.18 ，随着反应进行，浓度随时间的变化如下所示； t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/() 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A. 在80~120 min内， B. 25℃时，该反应的平衡常数为0.363 C. 在140 min时，的浓度大于0.097 D. 160 min时，转化率为57.8% 【答案】B 【解析】 【详解】A．80~120 min内，产物浓度从0.071 mol/L增至0.090 mol/L，=0.019 mol/L，=40 min，平均速率()==。因反应中反应物与产物系数比为1:1，故=()=，A正确； B．平衡时产物浓度0.132 mol/L，反应物浓度=0.18-0.132=0.048 mol/L。反应为，溶剂为水，水浓度视为常数，平衡常数K=/==2.75≠0.363，B错误； C．120～160 min内产物浓度从0.090增至0.104（=0.014 mol/L），因反应速率随反应物减少而减慢，前20 min（120-140）的大于后20 min，故140 min时浓度>0.090+=0.097 mol/L，C正确； D．160 min时产物浓度0.104 mol/L，反应物转化浓度=0.104 mol/L，转化率=≈57.8%，D正确； 故答案选B。 14. 将2 molCO和3 mol投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如下图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6. 下列说法错误的是 A. 代表α=0.4的曲线是 B. 由图可知 C. D. 图中D点反应前后容器的体积比为5：3 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为气体分子数减少反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率α增大，所以L1、L2、L3对应CO的固定平衡转化率α依次为0.6、0.5、0.4。 【详解】A．该反应为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率α增大，所以α大小为L1>L2>L3，α=0.4为最小转化率，对应压强最小的L3，故A正确； B．由图可知，相同压强下，升温α减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，故B正确； C．平衡常数K仅与温度有关，正反应放热，ΔH<0，升温K减小；M点温度低于N点，则K(M)>K(N)，故C错误； D．D点在L2上，α=0.5， 恒温恒压下体积比=物质的量比，则体积比为5：(1+1.5+0.5)=5:3，D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组欲探究某一元酸HA的酸性强弱，设计多种方案进行实验。 方案一：溶液稀释法 常温下，取相同pH和相同浓度的盐酸与HA溶液分别加水稀释，加水体积和溶液pH变化如图所示： （1）由图1确定HA为_____(填“强酸”或“弱酸”)。 （2）在图2中画出pH随水加入HA的变化曲线_____。 方案二：中和热测定法 （3）仪器A的名称为_____。 （4）测定HA和NaOH溶液中和热的实验操作的正确排序为_____(填字母)。 A．用量筒量取50 mL 0.5HA溶液倒入盛有NaOH溶液的保温杯中，立即盖上杯盖 B．用量筒量取50 mL 0.55的NaOH溶液，倒入洁净的保温杯中 C．上下移动仪器A，充分搅拌 D．读取并记录反应体系的最高温度 E．测量并记录NaOH溶液和HA溶液的初始温度 （5）已知溶液的比热容，溶液密度均为1。测得温度如下： 组别 起始温度/℃ 最高温度/℃ 1 15.0 18.2 2 15.0 18.0 3 15.0 17.1 ①计算：的_____(保留一位小数)。 ②已知 ，由此判断HA为(填“强酸”或“弱酸”)_____。 （6）请你设计一种判断HA酸性强弱的方法：_____。 【答案】（1）弱酸 （2） （3）环形玻璃搅拌棒 （4）EBACD （5） ①. -51.8 ②. 弱酸 （6）取0.1 mol/L的HA溶液测pH，若pH>1，则HA为弱酸或在相同条件下，取相同浓度的盐酸和HA溶液，测定溶液导电性。若HA溶液灯泡亮度弱于盐酸，则HA为弱酸或取相同浓度的盐酸和HA溶液，分别与质量和颗粒大小相同的锌粒反应，若HA产生气泡的速率较慢，则HA为弱酸(合理答案均可) 【解析】 【小问1详解】 相同pH的盐酸和HA溶液加入一定体积的水稀释，强酸盐酸的pH升高幅度较大，弱酸由于平衡向电离方向移动导致pH升高幅度比强酸小，所以HA为弱酸。 【小问2详解】 相同浓度，强酸的pH比弱酸低，加水稀释过程中强酸的pH升高幅度比弱酸大，但强酸完全电离，过程中始终比弱酸的pH小，故pH随水加入HA的变化曲线为。 【小问3详解】 仪器A名称为环形玻璃搅拌棒。 【小问4详解】 中和热测定的步骤为，分别测定酸碱溶液的初始温度后，分别量取一定体积和一定浓度的酸和碱溶液，快速将酸碱溶液混合，用搅拌棒搅拌并密切关注温度计变化，读取反应液最高温度，顺序为EBACD。 【小问5详解】 ①第3组实验误差较大，应该舍去，则实验中，温度变化量为=3.1℃，温度HA溶液和NaOH溶液反应的中和热为 ②57.3>51.8，说明HA与氢氧化钠反应放热更少，故HA为弱酸，因为弱酸电离需要吸热，放出的热量更少。 【小问6详解】 判断HA酸性强弱方法有：方法一：取0.1 mol/L的HA溶液测pH，若pH>1，则HA为弱酸；方法二：取相同浓度的盐酸和HA溶液，测定溶液导电性，若HA溶液灯泡亮度弱于盐酸，则HA为弱酸；方法三：取相同浓度和体积的盐酸和HA溶液，分别与质量和颗粒大小相同的锌粒反应，若HA反应较慢，则HA为弱酸。 16. 工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其生产流程示意图如下所示： 回答下列问题： （1）原料气中常含有硫化物和水分等杂质，“干燥净化”的目的是_____。 （2）“气体A”的成分是_____。 （3）根据下列化学键的键能，写出合成氨的热化学方程式_____。 化学键 N≡N H-H N-H 键能/(kJ/mol) 945 436 391 （4）从反应自发性的角度分析，合成氨应选用_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （5）下列工序中能促进合成氨平衡正向移动的是_____，能使化学反应速率增大的是_____(填字母)。 A．压缩机加压10 MPa～30 MPa B．热交换 C．铁触媒 D．400～500℃ E．冷却分离液态 （6）一定温度和压强下，合成塔入口处原料气体总流量为，其中和的物质的量之比为1:3，合成塔出口气体经冷却分离后，为使反应维持稳定操作，新鲜原料气补充的和流量分别为和。则合成塔中的转化率为_____。 【答案】（1）防止催化剂中毒 （2）和 （3） （4）低温 （5） ①. AE ②. ABCD （6）40% 【解析】 【小问1详解】 为防止混有的杂质气体使催化剂中毒，原料气必须经过干燥净化； 【小问2详解】 热交换过程是物理变化，气体A仍为和； 【小问3详解】 断开键吸收的热量，断开键吸收的热量，共吸收的热量；形成键放出的热量，断键吸收的能量-成键释放的能量=，因此，热化学方程式为 ； 【小问4详解】 根据公式，合成氨反应为熵减反应，所以是低温自发； 【小问5详解】 压缩机加压和冷却分离液态的目的是促进平衡正向进行，故选AE；加压、热交换、铁触媒和加热至400～500℃，其目的是使化学反应速率增大，故选ABCD； 【小问6详解】 合成塔入口处原料气体总流量为，其中和的物质的量之比为1:3，则入口流量为，入口流量为，为使反应维持稳定操作，新鲜原料气补充的和流量分别为和，实际消耗量与补充量相等，则消耗和流量分别为和，则的转化率为。 17. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表。 HClO （1）写出的电离方程式：_____。 （2）常温下，上述弱酸的酸性由强到弱的顺序是_____。 （3）同浓度的、、、结合能力由强到弱的顺序是_____。 （4）常温下，0.02溶液中约为_____。 （5）向0.1的HClO溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液中_____。 （6）向同体积、同浓度的和溶液中分别加入足量质量和大小相同的锌粒，产生标准状况下的体积分别为和。则生成速率较快的是_____，、间满足的关系式为_____。 （7）写出下列物质反应的离子方程式。 ①向NaClO溶液中通入少量气体：_____。 ②过量与溶液混合：_____。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 为二元弱酸，分步电离、； 【小问2详解】 判断酸性强弱比较一级电离常数，电离常数越大，酸性越强，酸性：； 【小问3详解】 结合能力强弱，比较对应酸的电离平衡常数，电离平衡常数越小，离子结合的能力越强，结合能力由强到弱的顺序是； 【小问4详解】 常温下，的电离平衡常数为，可忽略水的电离，则，，设，代入数据，解得，所以0.02 mol/L溶液中为； 【小问5详解】 ，则，； 【小问6详解】 向同体积同浓度的和溶液中分别加入足量大小相同的锌粒，产生的速率由大小决定，故产生较快的是；产生的体积由酸的总量决定，能提供的酸的总量是的2倍，故产生的体积关系为； 【小问7详解】 根据电离平衡常数判断酸性强弱，强酸制弱酸，NaClO与少量反应的离子方程式为；过量与反应的离子方程式为。 18. 合成气(CO和)是化学工业中重要的基础原料，广泛用于化学合成和工业燃料气。天然气蒸气重整是制取合成气的主要方法，主要反应有： ① ② ③ （1）_____。 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的和水蒸气，发生上述三个反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 a．气体总压强不变 b．气体密度不变 c．的浓度不变 d．CO和的百分含量相等 （3）反应①在800～900℃的高温环境下进行，选择高温的理由是_____。 （4）恒温恒压条件下，可提高转化率的措施有_____(任写1种)。 （5）恒温恒压容器中，投入一定量的、和Ar，投料组成与和的平衡转化率关系如图所示。 Ⅰ．结合上图，比较反应①在a、c两点的大小：_____(填“>”“<”或“=”，下同)；_____。 Ⅱ．若平衡时Ar的分压为pkPa，根据a、b两点计算反应①的平衡常数_____(用含p的代数式表示，是压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）+206.1 （2）ac （3）反应①， 要使自发，需选择高温 （4）充入稀有气体、升高温度、增加原料中的量、及时分离出合成气(合理即得分) （5） ①. > ②. = ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应①=反应③-反应②，； 【小问2详解】 a．反应①和③为压强增大反应，反应②为压强不变反应，气体总压强不变，能说明反应达到平衡状态，a正确； b．反应过程中气体质量、容器体积均不变，因此混合的气体密度不变，不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．的浓度不变能说明反应达到平衡状态，c正确； d．CO和的百分含量相等，不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，d错误； 故选ac； 【小问3详解】 反应①为正向气体体积增加的吸热反应，，要使自发，需选择高温； 【小问4详解】 恒温恒压条件下，可提高转化率的措施：充入稀有气体（分压减小）、升高温度、增加原料中的量、及时分离出合成气等方法均可使反应①或③正向移动； 【小问5详解】 Ⅰ．相比于c点，a点和投料浓度大，且转化率低，平衡时和的浓度大，反应速率大，因此；a点和c点是在相同温度下进行的，平衡常数相等，因此； Ⅱ．设初始投料，， 根据H原子守恒：，设CO为x mol，为y mol，，解得，Ar的物质的量为20 mol，分压为p kPa，压强计算，根据。可计算各物质分压，，，，，，，(kPa)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $