精品解析：云南省楚雄彝族自治州2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 2. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 5. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 6. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，应用水扑灭 B. 钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C. 钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D. 钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、K+、Cl-、 B. Ca2+、H+、Cl-、 C. K+、Mg2+、OH-、 D. Na+、Ba2+、OH-、 8. 下列各物质的俗称、化学式和物质类别相对应的是 选项 俗称 化学式 物质类别 A 纯碱 Na2CO3 碱 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 食盐 NaCl 混合物 D 铁锈 Fe2O3 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. Na2O2与水反应： C. Mg(OH)2与稀盐酸反应： D. 金属镁和FeSO4溶液反应： 11. 用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A. B. C. D. 12. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 14. 下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 16. 已知反应： ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O； ②2F2+2H2O=4HF+O2； ③3NO2+H2O=2HNO3+NO； ④3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； ⑤KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O； （1）上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是___________。 （2）将①改写为离子方程式：___________。 （3）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （4）在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为___________。 （5）反应⑤中HCl表现的性质有酸性和___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)。 17. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中___________(填“存在”“不存在”或“无法确定”)，理由为___________。 18. 某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 C D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A的作用为___________；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。 （3）装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）通过实验装置D的数据计算，设由Na2CO3产生的CO2质量为m g，由NaHCO3产生的CO2质量为n g，则，联立可求出各成分质量_________。 （6）该兴趣小组受该实验启发，又提出以下实验方案，其中也能测定混合物中纯碱质量分数的是_________ (填字母)。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液蒸发结晶得到b g固体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山描述的是物理开采过程，无新物质生成，不涉及化学反应，故A错误； B．日照香炉生紫烟是光的散射现象，属于物理变化，故B错误； C．火燎原犹热涉及燃烧反应，燃烧是剧烈的氧化还原反应（碳、氧等元素化合价变化），故C正确； D．枝上柳绵吹又少是柳絮被风吹散的物理过程，无化学变化，故D错误； 故答案为C。 2. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．加入氯化钡即可实现，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 3. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应一定有化合价变化，复分解反应无化合价变化，二者无交集，A错误； B．氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，B错误； C．化合物是纯净物，不属于分散系，C错误； D．置换反应全都是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，D正确； 故选D。 4. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 5. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中取用液体时的操作正确，A正确； B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 答案选D。 6. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，应用水扑灭 B. 钠在自然界中既能以单质形式存在，又能以化合物形式存在 C. 钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D. 钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时用水扑灭会加剧反应，产生氢气并可能引发爆炸，应使用干燥的沙土灭火，A错误； B．钠化学性质活泼，在自然界中只能以化合物形式存在（如NaCl），无法以单质存在，B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠（Na2O2），Na2O2为淡黄色固体，而非白色固体，C错误； D．钠与水反应过程中，钠熔化成光亮小球，说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，即钠熔点低且反应放热，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na+、K+、Cl-、 B. Ca2+、H+、Cl-、 C. K+、Mg2+、OH-、 D. Na+、Ba2+、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互间不发生反应，无沉淀、气体或水生成，可以大量共存，A正确； B．与反应生成和，且与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 8. 下列各物质的俗称、化学式和物质类别相对应的是 选项 俗称 化学式 物质类别 A 纯碱 Na2CO3 碱 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 食盐 NaCl 混合物 D 铁锈 Fe2O3 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为，属于盐而非碱，故A错误； B．干冰是的固态形式，属于酸性氧化物，故B正确； C．食盐的化学式表示纯净物，但类别标注为混合物，故C错误； D．铁锈是混合物（含），化学式仅代表纯净物，故D错误； 故答案为B。 9. 下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应均为Fe置换Cu2+，离子方程式均为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，可用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应均为H+与生成CO2和H2O，离子方程式均为H+ +=H2O + CO2↑，可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应均生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式均为2OH⁻ + Mg2+ = Mg(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶BaCl2和H2O，离子方程式为H+ + OH⁻ = H2O；而H2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为2H+ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，两反应离子方程式不同，D符合题意； 故选D。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. Na2O2与水反应： C. Mg(OH)2与稀盐酸反应： D. 金属镁和FeSO4溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为，A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：，B正确； C．Mg(OH)2为难溶物，应写化学式，正确应为Mg(OH)2+ 2H⁺ =Mg2+ + 2H2O，C错误； D．FeSO4溶液中是Fe2+，离子反应应为，D错误； 故选B。 11. 用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl中的Cl元素化合价有部分是没有变的，16个HCI只失去10×e-，双线桥表示的氧化还原反应方程式，，A错误； B．生成1个O2时，2个H2O2共失去2×e-，双线桥表示的氧化还原反应方程式，，B错误； C．N由+4价失去一个电子生成+5价，失去1个e-，双线桥表示的氧化还原反应方程式，，C正确； D．Na→Na+失去1个e-，Cl→Cl-得到1个e-，因Cl2为双原子分子，失去或得到电子应×2，双线桥表示的氧化还原反应方程式，，D错误； 故选C。 12. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①：被Z-还原为X2+，Z-被氧化为Z2，则氧化性＞Z2，还原性Z-＞X2+； 反应②：B2被A2+还原为B-，A2+被氧化为A3+，则氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-； 反应③：Z2被B-还原为Z-，B-被氧化为B2，则氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。 综合以上分析，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。 【详解】A．氧化性：不符合实际，A错误； B．氧化性：不符合实际，B错误； C．由分析可知，还原性：，C正确； D．还原性：不符合实际，D错误； 故选C。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不属于电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中：、、和可以大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低；BaSO4是强电解质，只是在水中溶解度小，电离出的离子少，A错误； B．AB段为与的反应，离子方程式为，选项中离子配比错误，B错误； C．B点为与恰好完全反应，BC段是继续滴加，过量的电离出和使离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．BC段溶液因过量呈酸性，、、和在酸性条件下均不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 14. 下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化硫或二氧化碳，溶液中可能含或或或，A错误； B．溶于水生成NaOH，但加少量酚酞试液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B正确； C．溶于水放热，C错误； D．取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，某些盐溶液也能呈酸性，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） ①. 属于 ②. KAl(SO4)2=K++Al3++2 （4）Ba2++CO=BaCO3↓ （5）CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】 【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，题给分类方法为树状分类法，故答案为：树状分类法； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥，故答案为：①②⑤⑨；⑤⑨；③⑥； 【小问3详解】 氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；⑨溶于水的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，故答案为：碱性；KAl(SO4)2=K++Al3++2； 【小问4详解】 氢氧化钡与碳酸钠在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓； 【小问5详解】 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 16. 已知反应： ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O； ②2F2+2H2O=4HF+O2； ③3NO2+H2O=2HNO3+NO； ④3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； ⑤KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O； （1）上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是___________。 （2）将①改写为离子方程式：___________。 （3）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （4）在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为___________。 （5）反应⑤中HCl表现的性质有酸性和___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ③⑤ （2）Na2O+2H+=2Na++H2O （3） ①. F2 ②. HNO3 （4）2 （5） ①. 还原性 ②. 5：1 【解析】 【小问1详解】 ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为复分解反应； ②2F2+2H2O=4HF+O2为置换反应； ③3NO2+H2O=2HNO3+NO为同一元素之间发生的氧化还原反应； ④3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2为置换反应； ⑤KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O为同一元素之间发生的氧化还原反应； 故属于置换反应的是②④；同一元素之间发生氧化还原的是③⑤。 【小问2详解】 ①的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。 【小问3详解】 反应②中F的化合价降低，氧化剂是F2；反应③中N化合价一部分由+4升高至+5，一部分由+4降低至+2，化合价升高为氧化反应，氧化产物为HNO3。 【小问4详解】 根据反应式，3个Fe失去8个电子，生成4个H2分子，则生成1个H2分子时，转移的电子数为2个。 【小问5详解】 根据反应式，1mol KClO3中的Cl被还原为0价Cl，得到5mol电子，6molHCl中由1molHCl表现为酸性生成KCl，5molHCl被氧化为Cl2，失去5mol电子，则HCl表现的性质有酸性和还原性，产物Cl2中5个Cl原子来自于HCl，为氧化产物，有1个Cl来自于KClO3，为还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1。 17. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中___________(填“存在”“不存在”或“无法确定”)，理由为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. （3） ①. 、 ②. 、 （4） ①. 无法确定 ②. 步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含Cu2+； ①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了Cl-，则不能确定原溶液是否一定含Cl-； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有Ba2+；溶液为电中性，则一定含Na+； 【小问1详解】 由分析可知，一定含或，则步骤①加入盐酸生成的气体为：；结合分析可知，出现白色沉淀甲即； 【小问2详解】 结合分析可知，步骤③中白色沉淀乙为、；加足量稀硝酸后，碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：、；肯定存在的离子是：、； 【小问4详解】 由分析可知，该溶液加入过量稀盐酸引入了Cl-，则不能确定原溶液是否一定含Cl-，故答案为：无法确定；步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了。 18. 某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 C D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A的作用为___________；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。 （3）装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为___________。 （4）装置E的作用是___________。 （5）通过实验装置D的数据计算，设由Na2CO3产生的CO2质量为m g，由NaHCO3产生的CO2质量为n g，则，联立可求出各成分质量_________。 （6）该兴趣小组受该实验启发，又提出以下实验方案，其中也能测定混合物中纯碱质量分数的是_________ (填字母)。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液蒸发结晶得到b g固体 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 除去空气中的CO2，防止影响实验 ②. 将装置内的CO2全部赶到装置D中，保证产生的CO2被全部吸收 （3）H++H2O+CO2↑ （4）防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D （5） （6）AC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，装置A中盛有的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰实验，导致所测结果偏高；装置B中食用碱中碳酸钠和碳酸氢钠与稀硫酸完全反应生成二氧化碳气体；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥反应生成的二氧化碳；干燥管D中盛有的碱石灰用于吸收测定反应生成的二氧化碳；干燥管E盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管D，导致所测结果偏高，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析，装置A的作用为除去空气中的CO2，防止影响实验；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将装置内的CO2全部赶到装置D中，保证产生的CO2被全部吸收； 【小问3详解】 装置B中稀硫酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，离子方程式为H++H2O+CO2↑； 【小问4详解】 根据分析，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D； 【小问5详解】 通过实验装置D的数据计算，设由Na2CO3产生的CO2质量为m g，由NaHCO3产生的CO2质量为n g，则，联立可求出各成分质量； 【小问6详解】 A．可利用固体的质量差计算NaHCO3的质量，再计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A正确； B．a、b均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B错误； C．蒸干得到b g固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，C正确； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $