2026届高三化学二轮复习大题精做 实验题 精选20题

大题精做实验题（精选 40题） 基础训练 1.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： 盛放粉末的仪器名称是________，中的试剂为________。 中采用的加热方式是________，中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是________。 的作用是________，可选用试剂________填标号。 A.            反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到晶体。 取少量和溶液分别置于号和号试管中，滴加中性溶液。号试管溶液颜色不变。号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显________色。可知该条件下的氧化能力________填“大于”或“小于”。 2.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下装置如图所示： Ⅰ将浓、、石墨粉末在中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末。塞好瓶口。 Ⅱ转至油浴中，搅拌小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至并保持小时。 Ⅲ转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ冷却干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： 装置图中，仪器、的名称分别是 ______ 、 ______ ，仪器的进水口是 ______ 填字母。 步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是 ____________________________ 。 步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 _______________________ 。 步骤Ⅲ中，的作用是 ________________________________________ 以离子方程式表示。 步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 ________________________________________ 。 步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是 ________________________________________ 。 3.侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量，得到副产品和，流程如图： 按要求回答下列问题。 写出如图制备总反应的化学方程式： ______ 。 制取时为使如图装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者 ______ 。 制备时，需将装置产生的气体，与、装置导管进行连接，其接口顺序是 ______ 按气流方向，用小写字母表示。“雾化装置”的优点是 ______ 。 反应完成后，将装置中混合物处理得到固体和母液。 将固体加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂吸收水分，再通过足量，增重。试剂为 ______ ，产品的质量为 ______ 。 已知；和溶解度曲线如图。 为使沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂为 ______ ； 得到副产品所需的操作有 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。 题干实验流程中可以回收再利用的物质有 ______ 。 称量吸收了一定量水分的粉末，配制成标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是 ______ 填“偏高”“偏低”“无影响”。 4.探究固体的热分解产物。 资料：。 能与反应生成，与酸反应生成和。 易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体加水得到浊液，放置得无色溶液。 检验分解产物 取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是 _________________________________ 。 检验分解产物 取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后， _________________________________ 填操作和现象，可证实分解产物中含有 。 探究中的来源 来源：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。 来源：溶液中有，加酸反应生成。 针对来源进行如下实验： 实验可证实来源不成立。实验证据是 ________________________________________________ 。 不能用盐酸代替硫酸的原因是 __________________________________________ 。 写出来源产生的反应的离子方程式： _________________________________ 。 实验证明固体热分解有、和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中产生的合理性： __________________________________________ 。 5.硫代硫酸钠可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用和、生成。制备装置图如图加热和夹持装置略： 已知：、。 硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 几种常见弱酸的电离常数如表。 弱酸 电离平衡常数 仪器的名称为_______；甲中发生反应的化学方程式为_______。 反应结束后，通入的作用是_______。 丙中加入的试剂是物质的量之比为的和的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入，溶液经分离可得。 反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是_______用离子方程式表示。 “稍后又再次出现微量浑浊”中的浑浊成分是_______填化学式。 制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是_______。 为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如表所示： 温度 时间 水浴温度达到后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是_______。 (4) 为检验制得产品的纯度，该实验小组称取产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入溶液，并加入过量的后酸化，发生反应：，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液，则该产品的纯度为_______保留两位有效数字。 能力提升 6.实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液接近无色和溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 水解显酸性的原因是 ______用离子方程式表示 。 甲同学认为加入酸后，会使体系中 ______ 浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】    【查阅资料】 和、均能发生络合反应： 黄色；无色。 实验Ⅰ探究现象中溶液颜色变化的原因如表 表： 编号 操作 现象 向红色溶液中滴加滴水 溶液颜色无明显变化 向红色溶液中滴加滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验的目的是 ______ 。 根据实验和实验的结果，从平衡移动角度解释现象： ______ 。 实验Ⅱ探究现象中溶液呈浅黄色的原因如表 表： 编号 操作 现象 取溶液无色，加入溶液，再加入滴溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 取溶液， ______ ______ 结合实验可推测现象中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 ______ 。 乙同学进一步补充了实验，确证了现象中使溶液呈浅黄色的微粒只是中的一种，请将实验的操作及现象补充完整： ______、______ 。 7.实验室常用溶液吸收尾气，探究其适宜条件原理。时，将不同浓度溶液一次性推入中，观察现象。 编号 现象 甲 活塞自动内移，最终剩余约无色气体 乙 活塞自动内移，最终气体全部被吸收 溶液吸收时生成两种钠盐，分别为 和_____。 检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。 某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部浓度过低，导致部分与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将缓慢推入溶液中，_____补全实验现象。 进一步探究与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。 【查阅资料】 遇水时发生反应：． ； 酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。 【实验】将推入下列试剂中，随即取出溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液盐酸酸化中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。 编号 试剂 溶液颜色 丙 水 溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅 丁 溶液 戊 酸性对氨基苯磺酸溶液 通过实验_____填编号对比，说明遇水时发生了反应和。 从化学反应速率的角度分析，与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。 若用的溶液重复实验甲，最终剩余约无色气体。 综上，用溶液吸收尾气，适宜的条件是______写出两点即可。 8.以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置略。 已知： 酸性条件下，能与反应生成和 回答下列问题： 加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为______。 中观察到的主要现象是：有无色气体产生，______，______。 检验中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是______。 经检验，中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。为避免产生这些副产物，应在、装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是______填标号。 浓硫酸 无水氯化钙 五氧化二磷 碱石灰 装置中发生反应的离子方程式为______。 9.化学反应常伴随热效应。某些反应如中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 上述滴定操作用到的仪器有___________。 A.          ．          ．        ．  该盐酸浓度为___________。 热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为，则该过程放出的热量为___________和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同。 借鉴的方法，甲同学测量放热反应的焓变忽略温度对焓变的影响，下同。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度 反应前 反应后 溶液 粉 粉 温度：___________填“”“”或“”。 ___________选择表中一组数据计算。结果表明，该方法可行。 乙同学也借鉴的方法，测量反应的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。 提出猜想：粉与溶液混合，在反应进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得溶液的不大于；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应和___________用离子方程式表示。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应的焓变。该方案为___________。 化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 10.草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵是一种常用的金属着色剂。 草酸是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示 葡萄糖溶液可由反得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是 ______。 时，装置中生成，同时生成。要将淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为 ______。 该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 ______。 草酸铁铵晶体易溶于水，常温下其水溶液为。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：______。 制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定的含量，进行下列实验： 称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液。 已知：未配平 通过计算，确定样品中的质量分数 ______写出计算过程。 11.己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反应机理如下：浓未配平。制备己二酸的装置如图所示夹持、加热装置省略。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持持续反应。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。 图中冷凝管的名称 ______，冷却水从 ______ 填““或“”口流入。 为了防止污染空气，图中还缺少的装置是 ______。 将己二酸粗品提纯的方法是 ______，洗涤沉淀的方法为 ______ 填字母。 A.用乙醇洗涤 B.用乙醇水溶液洗涤 C.用冰水洗涤． 若制得纯己二酸的质量为，则己二酸的产率为 ______保留一位小数。 环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯 ______环己酮 填“大于”“小于”或“等于”。 12.甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图夹持和加热、搅拌仪器已省略。 已知： 柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 ．易溶于水，难溶于乙醇。 ．通入溶液中的反应：黑色 实验步骤： Ⅰ关闭活塞，打开活塞和，加入适量稀硫酸铁屑足量，当出现____________现象后关闭活塞。 Ⅱ____________，磁力搅拌器不断搅拌，中生成沉淀。 Ⅲ在恒温条件下继续磁力搅拌，然后向中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液至左右，使反应物充分反应。 Ⅳ反应完成后，向的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： 仪器的名称为___________。 步骤Ⅰ中横线处的现象是___________。 下列说法正确的是____________。 A.步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率 B.步骤Ⅱ横线处操作为：关闭，打开，将中溶液压入到中 C.步骤Ⅲ可以用水浴加热 D.步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水 写出中生成甘氨酸亚铁的化学方程式___________。 步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液促进溶解，另一个作用是_____________。 已知甘氨酸亚铁的结构为：，请分析，等浓度溶液导电能力远弱于溶液的原因___________。 拔高探究 13.某实验小组探究与的反应，实验如下。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 可以与形成； 装置 操作及现象 实验一：向中通入，产生暗红褐色沉淀和溶液略显红色；继续通入一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 中产生的化学方程式为__________。 暗红褐色沉淀可能含、、、，检验如下： 实验二：向中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红。证明溶液中存在__________。另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是__________。 实验三：向中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认中不含。 实验三中用溶液溶解沉淀的目的是：__________。 实验四：向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水含淀粉，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。 结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：__________。 查阅资料：、、或会形成配合物    和在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 向溶液中滴加滴溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液中存在Ⅲ，但直接滴加溶液未见红色的原因是__________。 取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料中过程分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：__________。 总结：与发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 14.和在日常生产生活中有着广泛应用。 取和两种固体各，分别放入两个小烧杯中加蒸馏水，振荡，测量温度变化；其中盛放的烧杯中溶液温度____填“升高或降低”。 探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示： 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：____。 证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？____填“能”或“不能”。 能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是____。 A.将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 利用图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数铁架台、铁夹等在图中均已略去。实验步骤如图： 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰的干燥管的质量为； 准确称得纯碱样品放入容器Ⅱ中； 打开分液漏斗Ⅰ的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管的总质量为。 若、两步的实验操作太快，则会导致测定结果____填“偏大”或“偏小”。 装置中试剂应选用____，通入空气的目的是____。 装置的作用是____。 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中的质量分数为____结果保留到小数点后一位。 15.煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭由煤样制得反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： 装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；中除去的物质是_______填化学式。 将煤样隔绝空气在加热小时得焦炭，该过程称为_______。 装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。 装置Ⅲ中，先通入适量的气体，再通入足量气。若气体被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 中的现象是_______。 中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。 和的连接顺序颠倒后将造成_______填“偏大”“偏小”或“不变”。 在工业上按照国家标准测定：将干燥后的含杂质的体积分数为 以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。 16.主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为，实验装置夹持及部分加热装置已省略如图所示。 已知： 化学式 色态 熔点 沸点 主要化学性质 暗红色或淡红色液体 分解 溶于水并剧烈反应 无色或黄色液体 遇水水解 回答下列问题： 仪器的名称为_______，橡胶弯管的作用是_______。 制备的化学反应为，该反应的氧化产物为填名称_______，干燥管中盛放的物质可以是_______填名称。 装置中发生反应的离子方程式为_____，如用代替漂白粉，生成标准状况下，转移电子的物质的量为______。 实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是_______。 将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为__________。 17.某研究小组利用如图装置探究和溶液的反应原理。回答下列问题： 在实验室中，欲配制的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 往三颈烧瓶中通入的操作在滴加浓硫酸填“之前”或“之后”，其目的是______________。 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。 易溶于水，下列装置可用于处虚线框内吸收尾气的是___________填编号。 装置中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明能氧化，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。 18.清凉茶酸乙酯是一种消毒杀菌剂，对细菌、霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的实验步骤如下。 I.在三颈烧瓶中加入清凉茶酸、乙醇、环己烷、少量浓硫酸等，再加入几粒沸石。 Ⅱ加热并不断搅拌，一段时间后停止加热和搅拌。 Ⅲ反应物冷却至室温，进行操作。 Ⅳ在滤液中加入试剂，洗涤至混合液为左右，再用试剂洗涤。 Ⅴ将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。 Ⅵ在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。 Ⅶ对过滤后产物进行提纯操作，得到纯净的清凉茶酸乙酯。 沸点 密度 水溶性 备注 乙醇 混溶 清凉茶酸 易溶 清凉茶酸乙酯 难溶 环己烷 难溶 挥发过程中可带出较多的水 步骤中加入环己烷的作用是______。 步骤Ⅱ中为了受热均匀和易于控制温度为，可采用______填“水浴”或“油浴”加热，写出实验中三颈烧瓶内发生的主要反应：______。 在步骤Ⅲ中必须用到的下列仪器有______填名称。 在步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂、依次为_______、_______填标号。 的小苏打溶液     乙醇     溶液      蒸馏水 在步骤Ⅶ中对清凉茶酸乙酯进行提纯的方法是______，本实验的产率为_______保留三位有效数字。 19.市售的溴纯度中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴，装置如图夹持装置等略。回答下列问题： 将市售的溴滴入盛有浓溶液的中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。中溶液的作用为___________；水浴加热的作用是___________。 仪器中冷凝水由___________填或口流出，中发生的主要反应的离子方程式为___________。 将中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，停止滴加溶液，继续加热将溶液蒸干得固体。固体的主要成分为___________填化学式。 利用图示相同装置，将和固体混合均匀放入中，中加入冷的蒸馏水。由向中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。中蒸馏水的作用为降低温度和___________。 为保证溴的纯度，中固体的用量按理论所需量的计算，若固体中含溴元素质量为以计，则需称取___________用含的代数式表示。 20.电镀产品在生活中非常普遍。因氰化物与某些金属离子如金、银、锌、铜等形成的配合物的稳定常数很大，在电镀过程中释放金属离子的速度均匀，所得镀层的表面光洁度和固牢度具有不可比拟的优势。缺点是电镀废液中含有剧毒的氰化物，可以用双氧水、次氯酸钠、过硫酸钠等进行无害化处理。 I. 配体中的配位原子是_________填元素符号。 经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_________。 Ⅱ工业制备过硫酸钠的反应原理如下 主反应： 副反应： 某化学小组根据上述原理设计出在实验室制备过硫酸钠的方案装置图如下，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：实验室通过下图所示装置制备 装置中反应产生的气体需要持续通入装置的原因是_________。 制备反应结束后控制活塞、的操作是_________。 上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_________填字母。 A. 温度计                         尾气处理装置                水浴加热装置                环形搅拌棒 实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知： 废水中氰化钠的最高排放标准为。 ， 操作如下：取处理后的废水，浓缩为，后置于锥形瓶中，滴加少量溶液，用的标准溶液滴定，消耗溶液的平均体积为。 结合有关数据，列式计算反应的平衡常数并由此说明在滴定中的作用_________。 处理后的废水中氰化钠的浓度为________保留两位小数。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大题精做实验题（精选 20题） 基础训练 1.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： 盛放粉末的仪器名称是________，中的试剂为________。 中采用的加热方式是________，中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是________。 的作用是________，可选用试剂________填标号。 A.            反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到晶体。 取少量和溶液分别置于号和号试管中，滴加中性溶液。号试管溶液颜色不变。号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显________色。可知该条件下的氧化能力________填“大于”或“小于”。 【答案】圆底烧瓶  饱和食盐水 水浴加热    避免生成 吸收尾气    过滤  少量冷水洗涤  紫  小于   【解析】【分析】 本题主要考查氯的含氧酸的性质探究，侧重考查学生化学实验基本操作能力和必备知识的辨析能力。 【解答】 盛放的仪器为圆底烧瓶；除去氯气中的，可用饱和食盐水。 中试管置于水浴中加热；中氯气与溶液反应的离子方程式为；冰水浴可防止反应温度过高生成。 的作用是吸收过量的氯气；可用强碱或强还原性溶液吸收，故选A、两项。 为得到晶体，需经过冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥。 号试管中生成，溶于呈紫色；根据实验现象，可知不能氧化，可氧化，则氧化能力：小于。 2.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下装置如图所示： Ⅰ将浓、、石墨粉末在中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末。塞好瓶口。 Ⅱ转至油浴中，搅拌小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至并保持小时。 Ⅲ转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ冷却干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： 装置图中，仪器、的名称分别是 ______ 、 ______ ，仪器的进水口是 ______ 填字母。 步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是 ____________________________ 。 步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 _______________________ 。 步骤Ⅲ中，的作用是 ________________________________________ 以离子方程式表示。 步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 ________________________________________ 。 步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是 ________________________________________ 。 【答案】滴液漏斗；三颈烧瓶； ； 降温并减慢反应速率； 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；  ；  取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有； 用试纸测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净。  【解析】仪器为滴液漏斗，仪器是三颈烧瓶，仪器中冷却水下进上出，即进水口为， 故答案为：滴液漏斗；三颈烧瓶；； 中加入粉末后反应剧烈并放热，则使用冰水浴可降温，缓慢加入粉末可减慢反应速率，避免中剧烈反应产生暴沸现象， 故答案为：降温并减慢反应速率； 步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是该实验反应温度为，接近水的沸点，油浴更易控温，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温； 有还原性，能除去多余的，发生反应的离子方程式为， 故答案为：； 洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，具体操作是取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，若有白色沉淀生成，则说明有， 故答案为：取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤液中不含有，反之则有； 步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，原因是当测定最后一次洗涤液时，溶液呈中性，说明洗涤干净，溶液中没有， 故答案为：用测定最后一次洗涤液时，溶液中无，沉淀洗涤干净。 本题考查物质的制备实验，涉及混合物的分离与提纯、元素化合物性质的应用，综合性较强，难度中等。 3.侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量，得到副产品和，流程如图： 按要求回答下列问题。 写出如图制备总反应的化学方程式： ______ 。 制取时为使如图装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者 ______ 。 制备时，需将装置产生的气体，与、装置导管进行连接，其接口顺序是 ______ 按气流方向，用小写字母表示。“雾化装置”的优点是 ______ 。 反应完成后，将装置中混合物处理得到固体和母液。 将固体加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂吸收水分，再通过足量，增重。试剂为 ______ ，产品的质量为 ______ 。 已知；和溶解度曲线如图。 为使沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂为 ______ ； 得到副产品所需的操作有 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。 题干实验流程中可以回收再利用的物质有 ______ 。 称量吸收了一定量水分的粉末，配制成标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。预测该标准液对滴定结果造成的影响是 ______ 填“偏高”“偏低”“无影响”。 【答案】  将分液漏斗上部的玻璃塞打开  ；可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率   浓硫酸； ；  粉末；  加热浓缩  、冷却结晶 食盐水、  偏高  【解析】根据上述分析可知，生成的总反应的化学方程式为：， 故答案为：； 制取时为使如图装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者将分液漏斗上部的玻璃塞打开， 故答案为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开； 制备时，需将装置产生的气体，与、装置导管进行连接，其接口顺序是，“雾化装置”的优点是：可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率， 故答案为：；可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； 对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：，将气体先通过试剂为足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重相当于的质量时，消耗的二氧化碳的质量，其物质的量为，增重时，消耗二氧化碳物质的量，据关系式可知，的物质的量为，所以固体的质量为， 故答案为：浓硫酸；； 根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出，需要加入氯化钠固体， 为使沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂为粉末， 故答案为：粉末； 得到副产品所需的操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥， 故答案为：加热浓缩、冷却结晶； 题干实验流程中分析可知，可以回收再利用的物质有：滤液即食盐水、气体即， 故答案为：滤液即食盐水、气体即； 称量吸收了一定量水分的粉末，配制成标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度，消耗碳酸氢钠溶液体积增大，测定盐酸溶液浓度偏高， 故答案为：偏高。 根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，气体为；另一方面得到的母液主要溶质为，再加入试剂为氯化钠粉末，存在反应，滤液为溶液，据此分析解答。 本题考查物质的制备方案设计，涉及制备原理与工艺流程、混合物分离提纯等知识，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、混合物分离方法、实验操作为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，题目难度中等。 4.探究固体的热分解产物。 资料：。 能与反应生成，与酸反应生成和。 易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体加水得到浊液，放置得无色溶液。 检验分解产物 取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是 _________________________________ 。 检验分解产物 取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后， _________________________________ 填操作和现象，可证实分解产物中含有 。 探究中的来源 来源：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。 来源：溶液中有，加酸反应生成。 针对来源进行如下实验： 实验可证实来源不成立。实验证据是 ________________________________________________ 。 不能用盐酸代替硫酸的原因是 __________________________________________ 。 写出来源产生的反应的离子方程式： _________________________________ 。 实验证明固体热分解有、和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中产生的合理性： __________________________________________ 。 【答案】  滴加溶液，产生白色沉淀  向溶液中加入溶液，溶液没有褪色  盐酸中元素为价，是元素的最低价，具有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论    根据反应可知，发生歧化反应，其中元素化合价既升高又降低，能从价降为价，也应该可以降到价生成硫单质  【解析】【分析】 本题考查物质成分探究实验，掌握硫及其化合物的性质和氧化还原反应的知识是解题的关键，侧重考查实验方案的设计与评价，难度一般。 【解答】 和溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是； 根据题干资料：能与反应生成，与酸反应生成和，取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，说明溶液中含有，与酸反应生成和，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后，滴加溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有； 实验可证实来源不成立，若固体中有未分解的，溶液为，向溶液中加入少量溶液，具有还原性，能使溶液褪色，但得到的仍为紫色溶液，说明溶液中不含； 不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中元素为价，是元素的最低价，具有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论； 来源认为溶液中有，加酸反应生成和，反应的离子方程式：； 根据已知资料：，亚硫酸钠中硫为价，硫酸钠中硫为价，硫化钠中硫为价，根据反应可知发生歧化反应，其中的元素化合价既升高又降低，能从价降为价，也应该可以降到价生成硫单质。 5.硫代硫酸钠可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用和、生成。制备装置图如图加热和夹持装置略： 已知：、。 硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 几种常见弱酸的电离常数如表。 弱酸 电离平衡常数 仪器的名称为_______；甲中发生反应的化学方程式为_______。 反应结束后，通入的作用是_______。 丙中加入的试剂是物质的量之比为的和的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入，溶液经分离可得。 反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是_______用离子方程式表示。 “稍后又再次出现微量浑浊”中的浑浊成分是_______填化学式。 制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是_______。 为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如表所示： 温度 时间 水浴温度达到后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是_______。 为检验制得产品的纯度，该实验小组称取产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入溶液，并加入过量的后酸化，发生反应：，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液，则该产品的纯度为_______保留两位有效数字。 【答案】恒压滴液漏斗；       排尽装置内的二氧化硫，使其全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气       加入乙醇后，析出的单质颗粒更小，分布均匀，增大了接触面积，加快反应速率 温度升高，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫浓度降低，所以速率减慢       【解析】【分析】 装置甲在制备二氧化硫，装置丙利用和、反应制备，据此分析： 【解答】 由图所示，仪器的名称为恒压滴液漏斗；亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应生成  ，其反应的化学方程式为：   ； 该反应中涉及二氧化硫气体，所以实验结束之后继续通氮气的目的是排尽装置内的二氧化硫，使其全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气； 硫化钠和碳酸钠在水中都可以发生水解，使溶液显碱性，  的第二步电离比碳酸的第二步电离程度更小，所以  水解程度更大，使溶液呈碱性的主要原因是  的水解，其水解的离子方程式为：  ； “稍后又再次出现微量浑浊”是由于通入的  溶于水使溶液呈酸性，而硫代硫酸钠在酸溶液中会发生反应，生成的使溶液变浑浊，反应的离子方程式为：  ； 单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，可以增大硫和亚硫酸钠的接触面积，增大反应速率，是反应更充分，所以在制备时，在丙种会加入少量乙醇； 继续升高温度，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫浓度降低，所以速率减慢； 由反应方程式可得关系式：  ，则  溶液中  的物质的量为  ，则该产品的纯度为：  。 能力提升 6.实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液接近无色和溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 水解显酸性的原因是 ______用离子方程式表示 。 甲同学认为加入酸后，会使体系中 ______ 浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 【设计并实施实验】    【查阅资料】 和、均能发生络合反应： 黄色；无色。 实验Ⅰ探究现象中溶液颜色变化的原因如表 表： 编号 操作 现象 向红色溶液中滴加滴水 溶液颜色无明显变化 向红色溶液中滴加滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验的目的是 ______ 。 根据实验和实验的结果，从平衡移动角度解释现象： ______ 。 实验Ⅱ探究现象中溶液呈浅黄色的原因如表 表： 编号 操作 现象 取溶液无色，加入溶液，再加入滴溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 取溶液， ______ ______ 结合实验可推测现象中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 ______ 。 乙同学进一步补充了实验，确证了现象中使溶液呈浅黄色的微粒只是中的一种，请将实验的操作及现象补充完整： ______、______ 。 【答案】    排除稀释使溶液颜色变化的干扰探究溶液颜色变化是否与稀释有关 在平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应，使得减小，平衡逆向进行，减小，溶液颜色变浅，呈橙色  和  加入蒸馏水，再加入滴溶液；得到无色溶液或无明显现象  【解析】【分析】 本题考查了盐类水解、离子性质和离子检验的实验设计、平衡影响因素等知识点，注意题干信息的理解应用，题目难度中等。 【解答】 水解显酸性的原因是溶液中的铁离子水解，溶液显酸性，反应的离子方程式： 甲同学认为加入酸后，的水解逆向进行，会使体系中浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 滴入溶液时，溶液被稀释，实验滴入相同体积的水，可以排除稀释使溶液颜色变化的干扰探究溶液颜色变化是否与稀释有关。 实验的现象分析，从平衡移动角度解释现象，和、均能发生络合反应，在 平衡体系中加入盐酸，和发生络合反应，使得减小，平衡逆向进行，减小，溶液颜色变浅，呈橙色。 根据题中信息，氯化铁中加入溶液，溶液变红色，再加入稀硫酸，由于信息中是无色，根据溶液中的离子结合与结合实验可推测现象中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是和 乙同学进一步补充了实验，确证了现象中使溶液呈浅黄色的微粒只能是中的一种，取溶液，加入蒸馏水与实验加入的溶液相对应的体积，再加入滴溶液，分析溶液是否变化，最后得到无色溶液，说明实验中溶液呈浅黄色的是。 7.实验室常用溶液吸收尾气，探究其适宜条件原理。时，将不同浓度溶液一次性推入中，观察现象。 编号 现象 甲 活塞自动内移，最终剩余约无色气体 乙 活塞自动内移，最终气体全部被吸收 溶液吸收时生成两种钠盐，分别为 和_____。 检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。 某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部浓度过低，导致部分与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将缓慢推入溶液中，_____补全实验现象。 进一步探究与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。 【查阅资料】 遇水时发生反应：． ； 酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。 【实验】将推入下列试剂中，随即取出溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液盐酸酸化中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。 编号 试剂 溶液颜色 丙 水 溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅 丁 溶液 戊 酸性对氨基苯磺酸溶液 通过实验_____填编号对比，说明遇水时发生了反应和。 从化学反应速率的角度分析，与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。 若用的溶液重复实验甲，最终剩余约无色气体。 综上，用溶液吸收尾气，适宜的条件是______写出两点即可。 【答案】         最终剩余气体小于    丙和戊 与碱中和的反应速率大于其分解速率    低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积   【解析】溶液吸收时，所发生的化学反应为：  ，生成两种钠盐分为别和，故答案为； 吸入少量空气，气体变为红棕色，根据守恒规律不难得出生成了，化学方程式表示检验的反应原理为  ，故答案为：  ； 是红棕色气体，甲中产生无色气体则为，要验证局部  浓度过低，导致部分与水反应而产生了，当缓慢推入后，最终剩余气体小于，则说明可能是该原因导致，故答案为：最终剩余气体小于； 丙中是将推入水中，而戊中试剂为酸性对氨基苯磺酸溶液，根据题中信息知，在酸性条件下，  或  可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中  越大，红色越深，再根据溶液颜色变化来看，溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅，丙中加水一定程度上稀释了溶液，导致  相对减小，也说明了的确是产生了和 ；根据题干信息可知，遇水时发生反应：    ，由实验丁的现象几乎与戊的颜色相同可知，此时  是与戊差不多的，但是实验戊较实验丙而言颜色浅，说明实验丙中反应速率较慢，那就从化学反应速率的角度分析，与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是，与碱中和的反应速率大于其分解速率，故答案为：丙和戊；与碱中和的反应速率大于其分解速率； 用的溶液重复实验甲，最终剩余约无色气体，可知低温是适宜条件，而实验乙中最终气体全部被吸收，可知浓度越大则吸收更充分，故答案为：低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积 8.以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置略。 已知： 酸性条件下，能与反应生成和 回答下列问题： 加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为______。 中观察到的主要现象是：有无色气体产生，______，______。 检验中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是______。 经检验，中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。为避免产生这些副产物，应在、装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是______填标号。 浓硫酸 无水氯化钙 五氧化二磷 碱石灰 装置中发生反应的离子方程式为______。 【答案】浓 铜片逐渐溶解；溶液变为蓝色 取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色   【解析】【分析】 本题以硝酸为载体考查硝酸、二氧化氮、的性质，侧重考查分析、计算能力，明确物质的性质是解本题关键，注意中应灵活利用题干信息酸性条件下能生成，且遇空气变红棕色，为易错点。 【解答】 加热条件下，和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为浓 ， 故答案为：浓 ； 生成的二氧化氮进入中和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜、和水，所以看到的现象是：有无色气体生成且逐渐溶解、溶液变蓝色， 故答案为：铜片逐渐溶解；溶液变为蓝色； 亚硝酸钠和稀盐酸反应生成，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色二氧化氮，所以其检验方法是取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色， 故答案为：取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色； 、装置间增加一个装置，装置内盛装的药品能吸收水和二氧化碳，碱石灰能吸收水和二氧化碳，但不能吸收，而浓硫酸、无水氯化钙和五氧化磷，只能吸收水，不能吸收， 故答案为：； 装置中酸性溶液能氧化，生成，同时还原生成，则发生反应的离子方程式为， 故答案为：。 9.化学反应常伴随热效应。某些反应如中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 上述滴定操作用到的仪器有___________。 A.          ．          ．        ．  该盐酸浓度为___________。 热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值分别为，则该过程放出的热量为___________和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同。 借鉴的方法，甲同学测量放热反应的焓变忽略温度对焓变的影响，下同。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度 反应前 反应后 溶液 粉 粉 温度：___________填“”“”或“”。 ___________选择表中一组数据计算。结果表明，该方法可行。 乙同学也借鉴的方法，测量反应的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。 提出猜想：粉与溶液混合，在反应进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。 验证猜想：用试纸测得溶液的不大于；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应和___________用离子方程式表示。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应的焓变。该方案为___________。 化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 【答案】            或      抑制  水解；；将一定量的  粉加入一定浓度的  溶液中反应，测量反应热，计算得到反应  的焓变  ；根据中实验计算得到反应  的焓变  ；根据盖斯定律计算得到反应  的焓变为      燃料燃烧或铝热反应焊接铁轨等   【解析】滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD； 滴定时发生的反应为，故  ； 由  可得     ；   溶液含有溶质的物质的量为，  粉和  粉的物质的量分别为、，实验中有发生反应，实验中有发生反应，实验放出的热量多，则；若按实验进行计算，  ；若按实验进行计算， ；  易水解，为防止  水解，在配制  溶液时需加入酸；用  试纸测得  溶液的  不大于说明溶液中呈强酸性，向少量  溶液中加入  粉，溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产生，说明溶液中还存在  与酸的反应，其离子方程式为  ；乙同学根据相关原理，重新设计优化的实验方案的重点为如何防止  与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，设计分步反应来实现  溶液与  的反应，故可将一定量的  粉加入一定浓度的  溶液中反应，测量反应热，计算得到反应  的焓变  ；根据中实验计算得到反应  的焓变  ；根据盖斯定律计算得到反应  的焓变为  ； 化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃烧、炸药开山、放射火箭等都是化学能转化热能的应用，另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化热能的应用。 10.草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵是一种常用的金属着色剂。 草酸是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示 葡萄糖溶液可由反得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是 ______。 时，装置中生成，同时生成。要将淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为 ______。 该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 ______。 草酸铁铵晶体易溶于水，常温下其水溶液为。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：______。 制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定的含量，进行下列实验： 称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液。 已知：未配平 通过计算，确定样品中的质量分数 ______写出计算过程。 【答案】取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色    浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化  将在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液为之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体    【解析】解：说明淀粉水解完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在，则取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色说明淀粉已经完全水解， 故答案为：取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色； 由题意可知，装置中发生的反应为在浓硫酸做催化剂作用下，葡萄糖与稀硝酸反应生成草酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为葡萄糖稀，由淀粉水解方程式可得：，则将淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗硝酸溶液的体积为， 故答案为：； 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，若该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会使有机物脱水碳化，导致草酸产率减少， 故答案为：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化； 由题意可知，制备草酸铁铵晶体的实验操作为将氧化铁在搅拌条件下溶于热的草酸溶液得到含有三草酸合铁离子的酸性溶液，向反应后的溶液中加入氨水至溶液的为之间，三草酸合铁离子与氨水反应得到草酸铁铵溶液，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体， 故答案为：将在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液为之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体； 设草酸的物质的量为，草酸铁铵晶体的物质的量为，由样品的质量可得：，由得失电子数目守恒可得：，由溶液消耗的高锰酸钾溶液可得：，解联立方程可得、，则样品中草酸铁铵晶体的质量分数为， 故答案为：。 本题考查物质制备实验方案的设计，题目难度中等，涉及物质的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决问题的能力。 11.己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反应机理如下：浓未配平。制备己二酸的装置如图所示夹持、加热装置省略。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持持续反应。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。 图中冷凝管的名称 ______，冷却水从 ______ 填““或“”口流入。 为了防止污染空气，图中还缺少的装置是 ______。 将己二酸粗品提纯的方法是 ______，洗涤沉淀的方法为 ______ 填字母。 A.用乙醇洗涤 B.用乙醇水溶液洗涤 C.用冰水洗涤． 若制得纯己二酸的质量为，则己二酸的产率为 ______保留一位小数。 环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯 ______环己酮 填“大于”“小于”或“等于”。 【答案】球形冷凝管； 尾气吸收装置 重结晶； 大于  【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质分离提纯方法的运用，题目难度中等。 【解答】 由题干图可知图中冷凝管的名称为球形冷凝管；为了使冷凝效果更好，应该使冷凝管内充满冷凝水，冷却水从冷凝管的下口进入， 故答案为：球形冷凝管；； 根据题目中的制备己二酸的反应机理可知反应过程中有污染性气体二氧化氮产生，为了防止二氧化氮污染空气，需要尾气处理，则图中还缺少的装置是尾气吸收装置， 故答案为：尾气吸收装置； 因为己二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出，所以己二酸粗品提纯方法是重结晶；己二酸在温度较低时溶解度小，为了减小洗涤时溶解损耗，洗涤沉淀的方法为冰水洗涤， 故答案为：重结晶；； 根据浓 ，由原子守恒可知生成己二酸的理论质量为，所以己二酸的产率是， 故答案为：； 环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸，存在如下关系式：、，则环己烯双氧水己二酸，环己酮双氧水己二酸，因此，所需双氧水理论用量，环己烯大于环己酮， 故答案为：大于。 12.甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图夹持和加热、搅拌仪器已省略。 已知： 柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 ．易溶于水，难溶于乙醇。 ．通入溶液中的反应：黑色 实验步骤： Ⅰ关闭活塞，打开活塞和，加入适量稀硫酸铁屑足量，当出现____________现象后关闭活塞。 Ⅱ____________，磁力搅拌器不断搅拌，中生成沉淀。 Ⅲ在恒温条件下继续磁力搅拌，然后向中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液至左右，使反应物充分反应。 Ⅳ反应完成后，向的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： 仪器的名称为___________。 步骤Ⅰ中横线处的现象是___________。 下列说法正确的是____________。 A.步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率 B.步骤Ⅱ横线处操作为：关闭，打开，将中溶液压入到中 C.步骤Ⅲ可以用水浴加热 D.步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水 写出中生成甘氨酸亚铁的化学方程式___________。 步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液促进溶解，另一个作用是_____________。 已知甘氨酸亚铁的结构为：，请分析，等浓度溶液导电能力远弱于溶液的原因___________。 【答案】恒压滴液漏斗 中出现大量黑色沉淀   防止二价铁被氧化 甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，其溶液中自由移动的离子的浓度比  溶液中的离子浓度小的多   【解析】【分析】二价铁易被氧化，为制备甘氨酸亚铁，需先利用中稀硫酸与铁屑反应生成的氢气将装置中的空气排空关闭  ，打开  和  ，当中出现大量黑色沉淀时，证明装置中的空气已排空，关闭  并打开  ，中的硫酸亚铁溶液被氢气压入中，在中亚铁离子和  反应生成  沉淀、水、二氧化碳，然后加入甘氨酸和柠檬酸溶液，中发生反应：  ，反应完成后，向的反应混合物中加入无水乙醇使  析出，经过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得  精品。 【详解】仪器为恒压滴液漏斗。 结合分析知，步骤Ⅰ的目的是利用中产生的氢气将整体装置中的空气排空，结合已知信息知，当中出现大量黑色沉淀时，即可关闭活塞  。 铁粉表面积大，与硫酸反应速率过快，反应不易控制，可能导致反应过于剧烈，而铁屑与硫酸反应速率适中，A错误； B.步骤Ⅱ的目的是利用中产生的氢气将中的硫酸亚铁溶液压入中，则横线处操作为：关闭  ，打开  ，将中溶液压入到中，B正确； C.步骤Ⅲ在  恒温条件下进行，水的沸点为  ，故可以用水浴加热，C正确； D.已知信息中提到  易溶于水，则步骤Ⅳ中的洗涤剂不能是冰水，D错误； 故选BC。 中甘氨酸和碳酸亚铁反应生成甘氨酸亚铁，反应的化学方程式：  。 已知信息中提到柠檬酸具有酸性和还原性，则柠檬酸的另一个作用是作还原剂，防止二价铁被氧化。 甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，故其溶液中自由移动的离子的浓度比  溶液中的离子浓度小的多，等浓度  溶液导电能力远弱于  溶液。 拔高探究 13.某实验小组探究与的反应，实验如下。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 可以与形成； 装置 操作及现象 实验一：向中通入，产生暗红褐色沉淀和溶液略显红色；继续通入一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 中产生的化学方程式为__________。 暗红褐色沉淀可能含、、、，检验如下： 实验二：向中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红。证明溶液中存在__________。另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是__________。 实验三：向中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认中不含。 实验三中用溶液溶解沉淀的目的是：__________。 实验四：向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水含淀粉，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。 结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：__________。 查阅资料：、、或会形成配合物    和在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 向溶液中滴加滴溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液中存在Ⅲ，但直接滴加溶液未见红色的原因是__________。 取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料中过程分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：__________。 总结：与发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 【答案】  ；可能将价含硫物质氧化；溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将价含硫物质氧化； 与、或形成配合物的稳定性强于 持续通入一段时间后，溶液酸性增强，生成的将橙色溶液中的氧化   【解析】中用亚硫酸钠和的浓硫酸来制取的化学方程式为； 实验二中，取少量溶液，滴加溶液后变红，证明溶液中存在；由于具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有； 实验三中：由于溶液溶解沉淀并形成，再继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀为亚硫酸钡，即确认中不含； 实验四中：向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水含淀粉，蓝色立即褪去，发生的反应方程为； 由已知、、或会形成配合物可得，向溶液中滴加滴溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液中存在Ⅲ，但直接滴加溶液未见红色的原因是与、或形成配合物的稳定性强于； 由已知和在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，可得溶液最终“几乎无色”的原因为持续通入一段时间后，溶液酸性增强，生成的将橙色溶液中的氧化。 14.和在日常生产生活中有着广泛应用。 取和两种固体各，分别放入两个小烧杯中加蒸馏水，振荡，测量温度变化；其中盛放的烧杯中溶液温度____填“升高或降低”。 探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示： 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：____。 证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？____填“能”或“不能”。 能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是____。 A.将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 利用图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数铁架台、铁夹等在图中均已略去。实验步骤如图： 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰的干燥管的质量为； 准确称得纯碱样品放入容器Ⅱ中； 打开分液漏斗Ⅰ的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管的总质量为。 若、两步的实验操作太快，则会导致测定结果____填“偏大”或“偏小”。 装置中试剂应选用____，通入空气的目的是____。 装置的作用是____。 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中的质量分数为____结果保留到小数点后一位。 【答案】降低                   不能          偏小               溶液；可把残留在装置、中二氧化碳全部由中碱石灰吸收              防止空气中和水蒸气进入中               【解析】碳酸氢钠溶解为放热过程，故盛放的烧杯中溶液温度降低； 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，化学方程式为；固体在内管，温度低于外管的固体，而分解，温度较高的固体未分解，证明的热稳定性弱于若是将固体和固体互换位置，则得到结果：温度较高的固体分解，温度较低的固体不分解，不能证明它们的热稳定性强弱； 将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较，值较高的是； B.两支试管中均盛有稀盐酸，将少量等质量的、粉末同时倒入试管中，反应较快的是； C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液，均能得到白色沉淀； 故答案选AB； 反应过快会使产生的气体不能完全被装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留不能被装置中碱石灰完全吸收，则测得的质量偏小，测定结果偏小；鼓入空气，可把残留在装置、中的赶出由中碱石灰吸收，因为空气中含有，因此应把鼓入空气中的吸收处理，所以装置应放入溶液；如果装置直接与外界空气相连通，则空气中的和会对测定结果带来影响，所以装置的作用是防止空气中和进入装置中；反应中放出气体的质量，设消耗碳酸钠的质量为， ，，，纯碱样品中的质量分数。 15.煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭由煤样制得反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： 装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；中除去的物质是_______填化学式。 将煤样隔绝空气在加热小时得焦炭，该过程称为_______。 装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。 装置Ⅲ中，先通入适量的气体，再通入足量气。若气体被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 中的现象是_______。 中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。 和的连接顺序颠倒后将造成_______填“偏大”“偏小”或“不变”。 在工业上按照国家标准测定：将干燥后的含杂质的体积分数为 以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。 【答案】分液漏斗；    干馏  有白色沉淀生成；；偏大；   【解析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，二氧化碳中含有氯化氢杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥气体，二氧化碳通到灼热的焦炭中反应生成一氧化碳，将混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳与银氨溶液反应生成银单质。 装置Ⅰ中，仪器的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是；故答案为：分液漏斗；。 将煤样隔绝空气在加热小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏；故答案为：干馏。 装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为 ；故答案为：  。 中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成。 中生成的固体为 ，根据氧化还原反应分析得到变为碳酸铵，则反应的化学方程式为 ； 和的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧化钡反应的量减少，则将造成偏大； 在工业上按照国家标准测定：将干燥后的 含杂质的体积分数为 以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中 的体积分数为，设此时气体物质的量为，二氧化碳物质的量为，原来气体物质的量为，原来二氧化碳物质的量为，氮气物质的量为，则消耗二氧化碳物质的量为，生成物质的量为，则有，解得：  ，此时的表达式为  ；故答案为：  。 16.主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为，实验装置夹持及部分加热装置已省略如图所示。 已知： 化学式 色态 熔点 沸点 主要化学性质 暗红色或淡红色液体 分解 溶于水并剧烈反应 无色或黄色液体 遇水水解 回答下列问题： 仪器的名称为_______，橡胶弯管的作用是_______。 制备的化学反应为，该反应的氧化产物为填名称_______，干燥管中盛放的物质可以是_______填名称。 装置中发生反应的离子方程式为_____，如用代替漂白粉，生成标准状况下，转移电子的物质的量为______。 实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是_______。 将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为__________。 【答案】分液漏斗；平衡气压，使液体顺利流下    硫酸铜；碱石灰    ；    关闭分液漏斗活塞      【解析】【分析】 根据实验室合成原理：可知，装置可用于制备氯气，中装有浓硫酸干燥氯气，在装置中发生反应。 仪器的名称为分液漏斗，橡胶弯管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；  该反应中元素化合价升高做还原剂，硫酸铜为氧化产物；干燥管的作用是吸收氯气和二氧化硫，同时防止空气中水蒸气进入装置，故可以用碱石灰； 装置中用浓盐酸和漂白粉制取氯气，发生反应的离子方程式为  ；如用  代替漂白粉，离子方程式为  ，该反应生成氯气时转移电子，生成标准状况下  ，即生成  时，转移电子； 实验过程中发现  的流速过快，可以采取的简便措施是关闭分液漏斗活塞； 将、混合气体通入蒸馏水生成硫酸和盐酸，化学方程式为 。 17.某研究小组利用如图装置探究和溶液的反应原理。回答下列问题： 在实验室中，欲配制的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 往三颈烧瓶中通入的操作在滴加浓硫酸填“之前”或“之后”，其目的是______________。 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为______________。 易溶于水，下列装置可用于处虚线框内吸收尾气的是___________填编号。 装置中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明能氧化，则需要改进的地方是___________________，改进后若得到肯定结论，则装置中发生反应的离子方程式为___________________、____________________。 【答案】玻璃棒；分液漏斗 之前；排除装置内的空气，防止氧气对实验的干扰  浓；强酸性 将装置中的硝酸铁溶液换成氯化铁溶液；；  【解析】配制一定质量分数的溶液，需要的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的仪器是玻璃棒；盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗； 装置中有空气，可能氧气参与反应，干扰实验，因此先通一段时间的氮气，排除装置中的空气，然后再滴加浓硫酸；三颈烧瓶中发生的反应是浓，没有化合价的变化，因此体现浓硫酸的酸性； 易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，装置不能防止倒吸，装置进气管较短，容易引起倒吸，因此能防止倒吸的装置是； 溶于水，形成，溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，容易把元素氧化成，对实验产生干扰，因此用替换，离子反应方程式为： 、。 18.清凉茶酸乙酯是一种消毒杀菌剂，对细菌、霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的实验步骤如下。 I.在三颈烧瓶中加入清凉茶酸、乙醇、环己烷、少量浓硫酸等，再加入几粒沸石。 Ⅱ加热并不断搅拌，一段时间后停止加热和搅拌。 Ⅲ反应物冷却至室温，进行操作。 Ⅳ在滤液中加入试剂，洗涤至混合液为左右，再用试剂洗涤。 Ⅴ将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。 Ⅵ在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。 Ⅶ对过滤后产物进行提纯操作，得到纯净的清凉茶酸乙酯。 沸点 密度 水溶性 备注 乙醇 混溶 清凉茶酸 易溶 清凉茶酸乙酯 难溶 环己烷 难溶 挥发过程中可带出较多的水 步骤中加入环己烷的作用是______。 步骤Ⅱ中为了受热均匀和易于控制温度为，可采用______填“水浴”或“油浴”加热，写出实验中三颈烧瓶内发生的主要反应：______。 在步骤Ⅲ中必须用到的下列仪器有______填名称。 在步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂、依次为_______、_______填标号。 的小苏打溶液     乙醇     溶液      蒸馏水 在步骤Ⅶ中对清凉茶酸乙酯进行提纯的方法是______，本实验的产率为_______保留三位有效数字。 【答案】增大水蒸气的挥发量，促进平衡的正向移动    油浴；      玻璃棒、漏斗、烧杯    ；     蒸馏；   【解析】【分析】清凉茶酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，环己烷挥发过程中可带出较多的水，则加入环己烷的作用是增大水蒸气的挥发量，促进平衡的正向移动，反应后冷却至室温，过滤，向滤液中加入小苏打溶液，洗涤，至混合液左右，再用蒸馏水洗涤，将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到纯净的清凉茶酸乙酯。 环己烷挥发过程中可带出较多的水，则加入环己烷的作用是增大水蒸气的挥发量，促进平衡的正向移动； 控制温度为，温度高于水的沸点，故可采用油浴加热，实验中三颈烧瓶内清凉茶酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，主要反应是  ； 操作是过滤，使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯； 有机物酯会溶于乙醇，氢氧化钠会和生成的酯反应，不能选；加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质，再用试剂蒸馏水洗涤，然后分液分离出有机层；故选、； 根据物质沸点不同，在步骤Ⅶ中对清凉茶酸乙酯进行提纯的方法是蒸馏；  ，清凉茶酸是，乙醇是，则乙醇过量，因此生成清凉茶酸乙酯，则生成清凉茶酸乙酯，实际生成清凉茶酸乙酯，则产率为  。 19.市售的溴纯度中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴，装置如图夹持装置等略。回答下列问题： 将市售的溴滴入盛有浓溶液的中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。中溶液的作用为___________；水浴加热的作用是___________。 仪器中冷凝水由___________填或口流出，中发生的主要反应的离子方程式为___________。 将中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，停止滴加溶液，继续加热将溶液蒸干得固体。固体的主要成分为___________填化学式。 利用图示相同装置，将和固体混合均匀放入中，中加入冷的蒸馏水。由向中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。中蒸馏水的作用为降低温度和___________。 为保证溴的纯度，中固体的用量按理论所需量的计算，若固体中含溴元素质量为以计，则需称取___________用含的代数式表示。 【答案】    除去市售的溴中少量的       促进溴单质挥发                          液封      或    【解析】【分析】市售的溴纯度中含有少量的和，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓溶液中，可与发生氧化还原反应而除去，与一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为、，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化，加热蒸干得固体，将固体和固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴，据此分析解题。 据分析可知，中  溶液的作用为：除去市售的溴中少量的  ；溴易挥发，水浴加热的作用是：促进溴单质挥发； 冷凝管的液体下进上出，故冷凝水从口流出；水浴加热时，与蒸发进入装置中，分别与发生氧化还原反应：  ； 将中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的  溶液至出现红棕色气体，即说明  已将全部氧化，产物还有  ，几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体的主要成分为  ； 密度，中冷  蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，也可减少溴的挥发； 克固体的物质的量为  ，根据转移电子相等可得关系式  ，则理论上需要  的物质的量为  ，实际所需称取  的质量为  。 20.电镀产品在生活中非常普遍。因氰化物与某些金属离子如金、银、锌、铜等形成的配合物的稳定常数很大，在电镀过程中释放金属离子的速度均匀，所得镀层的表面光洁度和固牢度具有不可比拟的优势。缺点是电镀废液中含有剧毒的氰化物，可以用双氧水、次氯酸钠、过硫酸钠等进行无害化处理。 I. 配体中的配位原子是_________填元素符号。 经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_________。 Ⅱ工业制备过硫酸钠的反应原理如下 主反应： 副反应： 某化学小组根据上述原理设计出在实验室制备过硫酸钠的方案装置图如下，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：实验室通过下图所示装置制备 装置中反应产生的气体需要持续通入装置的原因是_________。 制备反应结束后控制活塞、的操作是_________。 上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_________填字母。 A. 温度计                         尾气处理装置                水浴加热装置                环形搅拌棒 实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知： 废水中氰化钠的最高排放标准为。 ， 操作如下：取处理后的废水，浓缩为，后置于锥形瓶中，滴加少量溶液，用的标准溶液滴定，消耗溶液的平均体积为。 结合有关数据，列式计算反应的平衡常数并由此说明在滴定中的作用_________。 处理后的废水中氰化钠的浓度为________保留两位小数。 【答案】          将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应    关闭  然后打开  先后顺序可以颠倒          ，说明在  没有与  完全反应时，不能与  反应或“滞后于  与  反应”、“只有在  完全消耗后，才能与  反应”等；合理表述即可，  在滴定中起指示剂作用      【解析】【分析】Ⅱ装置用二氧化锰与双氧水反应制得的，装置为缓冲瓶，装置中与反应制得，利用二氧化锰与双氧水反应制得的氧气将氨气及时排走，防止副反应发生，装置中的硫酸用于吸收。 中和都有孤电子对，但的电负性较大，不易提供孤电子对，因此配位原子是； 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，根据元素守恒，酸式盐是，气体是，该反应的化学方程式是； 根据分析和已知，主反应产生氨气，副反应氨气为反应物，故中反应产生的气体需要持续通入装置，为了将产生的氨气及时排除，防止发生副反应； 控制装置连接大气，控制气体进入后续装置，实验过程中需关闭，打开，使产生的进入后续装置，以保证反应正常进行，实验结束后，需要打开，让装置内气压与大气压平衡，由于反应已经结束，因此要关闭，这两个操作没有顺序的要求； 由题可知，主反应的温度为，因此装置中还需要温度计，为维持温度，采用水浴加热，需要水浴加热装置，故选AC；   ，因此反应  进行的程度很大，说明在会先与反应，当完全反应后，才与反应；当与开始反应时，说明已经反应完全，且为黄色，因此的作用是指示剂； 根据消耗的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为，则，废水中氰化钠的浓度为   第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $