第03讲 电解质 离子反应（讲义，全国通用）化学学业水平考试合格考总复习

第03讲 电解质 离子反应 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 电解质与非电解质 考点二 溶液的导电能力 考点三 离子方程式的正误判断 考点四 离子共存 考点五 离子的检验与推断 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 电解质、非电解质、酸、碱、盐 1.能根据电解质的概念会区分电解质和非电解质、强电解质与弱电解质。 2.了解常见酸、碱、盐及其定义，会书写常见物质的电离方程式。 离子反应、离子方程式、离子共存 知道离子反应发生的条件，会书写常见物质的离子方程式，会判断离子共存问题。 一、 电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 　或 　能够导电的化合物。 例如： ，如HCl、H2SO4等； ，如NaOH、Ca(OH)2等； ，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。 (2)非电解质：在水溶液里和 　都不能导电的化合物。 例如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 【温馨提示】 电解质的相关判断2个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 二、电解质的电离 1.电离 (1)概念：电解质 或 时，形成自由移动的 的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子 的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子 的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和 的化合物。 3．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中 电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=== 。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成 阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 4．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合 事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量 。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电 。 5．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越 ，离子所带电荷越 ，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了 的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的 ，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 【温馨提示】 强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 　电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中 　电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。　 (3)弱电解质部分电离，用“ ”表示。 如HClO：HClOH＋＋ClO－ ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO：HCOH＋＋CO ②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 三 、离子反应及发生的条件 1．离子反应 (1)定义 在 　中或 　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解型离子反应 A．生成 　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【温馨提示】 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 四、离子方程式的书写 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的 符号来表示反应的式子。 2．离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： 。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子 和 总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．书写离子方程式的“拆”与“不拆” (1)拆写为 符号的物质 (2) 拆写为离子符号的物质 (3)特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是 溶液写离子符号，若是 液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成 形式，而石灰乳则写 式。 ②三大强酸中 不拆， 和 拆。 ③氨水作反应物可写作 ；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 (标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为 。 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 4．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。 【温馨提示】 ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 五、离子共存 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 　；若离子之间能 　，则一般不能大量共存。 2．离子不能大量共存的两类情况 (1)能发生复分解反应 ①生成 或 的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。 ②生成难 的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。 ③生成 性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。 (2)能发生 反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。 【温馨提示】 “三看法”判断溶液中离子能否大量共存 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。 (3)看是否反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存。 ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO等不能大量共存。 六、离子检验、推断和提纯 1．离子推断的一般解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“常用原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定 的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的 、 。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么 ，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且 电荷总量相等。 3．三种离子的检验方法 4．物质的提纯 （1）物质提纯的一般思路 混合物组成分析→ 的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑 沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。 （2）溶液中可溶性杂质的除去原则 （3）粗盐提纯时添加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入 的试剂，后续试剂要能够将前面所加 的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序： 1 溶液→NaOH溶液→ 溶液→(过滤)稀盐酸； ② 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ③BaCl2溶液→ 溶液→NaOH溶液→(过滤)稀盐酸。 考点一　电解质与非电解质 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．胶体 B． C．HCl D． 【即时演练】 1．（2024高一下·广东·学业考试）某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D． 3．（2025高一下·浙江·学业考试）下列属于非电解质的是 A． B． C． D．葡萄糖溶液 考点二　溶液的导电能力 【典型例题】 【例1】（2024高一上·河南·学业考试）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(假设两种溶液的密度相同) A．滴加过程中，溶液的导电能力变化如图所示 B．该反应的反应类型为氧化还原反应 C．滴加过程中，参加反应的反应物的总质量一定等于生成物的总质量 D．该反应的离子方程式为 【即时演练】 1．（2024高一下·浙江·学业考试）将NaCl固体在水中溶解或在高温下熔融后插上电源导电过程的示意图不正确的 A． B． C． D． 2．（2024高一下·山东济南·学业考试）下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 3．（2025高一下·北京·学业考试）下列不能导电的物质是 A． B．固体 C．溶液 D．熔融的 考点三　离子方程式的正误判断 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列化学或离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应： B．NO2与H2O反应： C．将SO2通入酸性KMnO4溶液： D．向溶液中通入过量CO2： 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： C．过量石灰水与碳酸氢钙反应： D．氯化钡溶液中通入气体： 2．（2025高一下·新疆·学业考试）下列离子方程式中不正确的是 A．锌与硫酸亚铁溶液反应： B．氢氧化镁与稀盐酸反应： C．铜与浓硝酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 3．（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B．工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C．醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．溶液与稀反应生成白色沉淀： 考点四　离子共存 【典型例题】 【例1】（2025高一下·广东·学业考试）用溶液吸收含工业尾气，反应为：。反应后的溶液中不可能大量存在的微粒是 A． B． C． D． 【即时演练】 1．（2024高一下·广东·学业考试）某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A．， B．， C．， D．、 2．（2025高一下·山东·学业考试）在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 3．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A．OH- B．Cl- C． D． 考点五　离子的检验与推断 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A．试剂A可能是溶液，作用是去除 B．试剂可能是溶液，作用是去除 C．步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D．趁热过滤的目的是防止析出晶体 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江·学业考试）某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含、 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含和 2．（23-24高一下·四川眉山·开学考试）固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验： ①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。 ②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。 下列说法正确的是 A．固体粉末中肯定有Na2CO3 B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3 C．固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2 D．上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl 3．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法不正确的是 A．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B．粗盐提纯中检验Ca2+是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清夜中继续滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否出现浑浊 C．试剂①选用Ca(OH)2：以降低生产成本 D．无水MgCl2熔融电解的反应为氧化还原反应 1．（2025高一下·浙江·学业考试）下列物质中，能导电的电解质是 A． B．溶液 C．冰醋酸 D．熔融 2．（2025高一下·北京·学业考试）下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 3．（2024高一下·浙江温州·学业考试）关于的说法不正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的中有自由移动的和 C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．固体溶于水破坏了离子键 4．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 5．（2024高一下·浙江·学业考试）下列反应方程式中，正确的是 A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： B．铜和浓硝酸反应的化学方程式：(浓) C．MgO的电离方程式： D．向溶液中滴加氯水： 6．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 7．（2025高一下·浙江·学业考试）某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 与是否互为同分异构体？ 在教师指导下搭建二氯甲烷的球棍模型 只能搭建出一种球棍模型，是同一种物质 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，与铝元素化学性质相似 C NaCl在水中电离是否需要通电？ 在教师指导下做固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件 在水中电离不需要通电 D 乙烯与聚乙烯是否都能使酸性溶液褪色？ 教师建议先写相应有机物结构简式，根据官能团判断性质 名称都有“烯”字，因此都有，都能使酸性溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 8．（2025高一下·广东·学业考试）广式腊肉是广东传统风味美食，配料包括猪肉、食盐、硝酸钠和大曲酒等。下列说法不正确的是 A．猪肉主要含淀粉 B．属于电解质 C．大曲酒含 D．食盐的主要成分为 9．（2025高一下·黑龙江·学业考试）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是 A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素 C．亚铁盐溶液呈黄色 D．反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 10．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2+Cl- C．的结构示意图： D．纯碱的化学式：Na2CO3 11．（2025高一上·福建·学业考试）下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硫酸钾 12．（2025高一下·湖南郴州·学业考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“FeSO4”的分类错误的是 A．属于硫酸盐 B．属于氧化物 C．属于亚铁盐 D．属于电解质 13．（2024高一上·河南·学业考试）过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为。下列说法错误的是 A．溶液可导电，则其属于电解质 B．反应前后的质量未发生改变 C．该反应中，既属于氧化剂又属于还原剂 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为 14．（2024高一下·浙江·学业考试）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示。下列说法不正确的是 A．为增大二氧化碳的溶解度，在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体 B．从沉淀池中取出沉淀的操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗 C．循环Ⅰ和Ⅱ的物质分别是NaCl和 D．该生产流程的反应原理为 15．（2025高一下·浙江·学业考试）分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。 16．（2024高一下·四川·学业考试）镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： (1)若“试剂①”为溶液，则海水中的转化为沉淀的离子方程式为 。 (2)分离得到“沉淀”的“操作”是 (填“过滤”或“蒸发”)，该操作中玻璃棒的作用是 (填“搅拌”或“引流”)。 (3)沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是 (填字母标号)。 A．盐酸        B．稀硫酸        C．溶液 (4)在中，每生成，转移电子的物质的量为 mol。 17．（2024高一上·河南·学业考试）Mg的结构特性类似于铝，可作飞机、导弹的合金材料。海水提取镁的流程如下： i．制备石灰乳：将含有的大理石通过高温加热，随后形成和。加入水中会形成石灰乳[含有部分未溶解的]。 ii．沉淀：将引入沉淀池中，海水中的和石灰乳会发生化学反应生成。 iii．酸化：让与发生反应。 iv．蒸发结晶：将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。 V．脱水：在的气流中将脱水制成。 Vi．电解：电解熔融得到和。 回答下列问题： (1)常温下，上述标有序号的物质中，能导电的是 (填序号)。 (2)石灰乳属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，沉淀时发生反应的离子方程式为 。 (3)酸化时的化学方程式为 ；蒸发结晶需要用到的仪器为 (填标号)。 (4)高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ；甲同学提出用铝粉与溶液反应来制备镁单质，乙同学认为甲同学的方法不合理，乙同学的理由可能是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 电解质 离子反应 内容概览 学考要求速览 明确考试范围与核心要求 必备知识梳理 系统整理学科框架与知识 高频考点精讲 破译重点内容及解题思路 考点一 电解质与非电解质 考点二 溶液的导电能力 考点三 离子方程式的正误判断 考点四 离子共存 考点五 离子的检验与推断 实战能力训练 模拟实战，提升解题技能 必备知识 学考要求 电解质、非电解质、酸、碱、盐 1.能根据电解质的概念会区分电解质和非电解质、强电解质与弱电解质。 2.了解常见酸、碱、盐及其定义，会书写常见物质的电离方程式。 离子反应、离子方程式、离子共存 知道离子反应发生的条件，会书写常见物质的离子方程式，会判断离子共存问题。 一、 电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里　或 熔融状态下　能够导电的化合物。 例如：酸，如HCl、H2SO4等；碱，如NaOH、Ca(OH)2等；盐，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。 (2)非电解质：在水溶液里和 熔融状态下　都不能导电的化合物。 例如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。 【温馨提示】 电解质的相关判断2个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 二、电解质的电离 1.电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 (2)表示方法——电离方程式 电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)： ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； ②KNO3：KNO3===K＋＋NO； ③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 2．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。 盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。 3．电离方程式的书写方法 (1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)酸式盐的电离方程式 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。 4．电离方程式的书写遵循原则 (1)符合客观事实。 (2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。 (3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电中性。 5．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。 【温馨提示】 强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 完全　电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中 部分　电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。　 (3)弱电解质部分电离，用“ ”表示。 如HClO：HClOH＋＋ClO－ ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO：HCOH＋＋CO ②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 三 、离子反应及发生的条件 1．离子反应 (1)定义 在 水溶液　中或 熔融　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解型离子反应 A．生成 难溶　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 难电离　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 易挥发　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 【温馨提示】 离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 四、离子方程式的书写 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2．离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．书写离子方程式的“拆”与“不拆” (1)拆写为离子符号的物质 (2)不能拆写为离子符号的物质 (3)特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆。 ③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 ④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 ⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 4．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 【温馨提示】 ①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 ③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。 五、离子共存 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何化学反应　；若离子之间能 发生化学反应　，则一般不能大量共存。 2．离子不能大量共存的两类情况 (1)能发生复分解反应 ①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。 ③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。 (2)能发生置换反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。 【温馨提示】 “三看法”判断溶液中离子能否大量共存 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。 (3)看是否反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存。 ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO等不能大量共存。 六、离子检验、推断和提纯 1．离子推断的一般解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“常用原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 3．三种离子的检验方法 4．物质的提纯 （1）物质提纯的一般思路 混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。 （2）溶液中可溶性杂质的除去原则 （3）粗盐提纯时添加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，稀盐酸要在氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(过滤)稀盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→(过滤)稀盐酸。 考点一　电解质与非电解质 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）下列物质属于电解质的是 A．胶体 B． C．HCl D． 【答案】C 【解析】A．Fe(OH)3胶体是混合物，电解质必须是化合物，A错误； B．Mg是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．HCl是化合物，在水溶液中能电离出H+和Cl-而导电，属于电解质，C正确； D．图示为苯（C6H6），在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 【即时演练】 1．（2024高一下·广东·学业考试）某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B． C． D． 【答案】A 【分析】电解质是溶于水或熔融时能导电的化合物。 【解析】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意； B． KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C． CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意； D ．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意； 故答案为A。 2．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Na2CO3电解质，A错误； B．NH3为非电解质，溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性使酚酞变红，B正确； C．Ca(OH)2为电解质，C错误； D．CO2虽为非电解质，但水溶液显酸性，酚酞不变红，D错误； 故选B。 3．（2025高一下·浙江·学业考试）下列属于非电解质的是 A． B． C． D．葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】A．SO2本身不能直接离解成离子，其水溶液导电是因与水反应生成H2SO3，属于非电解质，A正确； B．NH3·H2O是弱电解质，可部分离解出和OH-，B错误； C．BaSO4在熔融状态下可完全离解为离子，属于强电解质，C错误； D．葡萄糖溶液是混合物，而非电解质需为纯净物，D错误； 故选A。 考点二　溶液的导电能力 【典型例题】 【例1】（2024高一上·河南·学业考试）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(假设两种溶液的密度相同) A．滴加过程中，溶液的导电能力变化如图所示 B．该反应的反应类型为氧化还原反应 C．滴加过程中，参加反应的反应物的总质量一定等于生成物的总质量 D．该反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．开始完全电离，导电性较强，与氢氧化钡恰好反应时，生成氢氧化铜与硫酸钡，此时几乎不导电，继续加入氢氧化钡，又电离出氢氧根与钡离子，导电能力又增强，A正确； B．该反应元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，B错误； C．根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量一定等于生成物的总质量，C正确； D．与氢氧化钡恰好反应时，生成氢氧化铜与硫酸钡，该反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 【即时演练】 1．（2024高一下·浙江·学业考试）将NaCl固体在水中溶解或在高温下熔融后插上电源导电过程的示意图不正确的 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】本题考查电解质电离知识。 A:氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面脱离，进入水中，故A正确； B:Na+带正电荷，显负电性的氧原子应靠近Na+；Cl−带负电荷，正电性的氢原子应靠近Cl−，题中水合离子表达错误，故B错误； C:NaCl水溶液通电后，阳离子移向与电源负极相连的电极，阴离子移向与电源正极相连的电极，故C正确； D:熔融NaCl通电后，阴阳离子定向移动，移动方向同C项，故D正确； 故本题选B。 2．（2024高一下·山东济南·学业考试）下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 【答案】B 【解析】A．熔融的NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不选； B．液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B选； C．是非电解质，故C不选； D．稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不选； 答案选B。 3．（2025高一下·北京·学业考试）下列不能导电的物质是 A． B．固体 C．溶液 D．熔融的 【答案】B 【解析】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意； B．固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意； C．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意； D．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意； 答案选B。 考点三　离子方程式的正误判断 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列化学或离子方程式正确的是 A．大理石与醋酸反应： B．NO2与H2O反应： C．将SO2通入酸性KMnO4溶液： D．向溶液中通入过量CO2： 【答案】B 【解析】A．大理石的主要成分是CaCO3，它是难溶固体，不能拆分，正确的离子方程式应为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，A错误； B．NO2与 H2O反应的化学方程式为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，HNO3是强酸，可拆分，离子方程式为，B正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被氧化为，正确的离子方程式为：，C错误； D．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，反应生成的是，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式： C．过量石灰水与碳酸氢钙反应： D．氯化钡溶液中通入气体： 【答案】B 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，A错误； B．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为， B错误； C．过量石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为=H2O，C错误； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，D错误； 故选B。 2．（2025高一下·新疆·学业考试）下列离子方程式中不正确的是 A．锌与硫酸亚铁溶液反应： B．氢氧化镁与稀盐酸反应： C．铜与浓硝酸反应： D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】A．锌置换硫酸亚铁中的Fe2+生成Fe单质，方程式正确，A正确； B．氢氧化镁为不溶物，与H+反应生成Mg2+和水，方程式正确，B正确； C．浓硝酸与铜反应应生成NO2而非NO，该方程式描述的是稀硝酸的反应，正确的离子反应：，C错误； D．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，方程式正确，D正确； 故选C。 3．（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O B．工业印刷铜的电路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C．醋酸除去水垢中的碳酸钙： D．溶液与稀反应生成白色沉淀： 【答案】A 【解析】A．Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，符合歧化反应原理且电荷守恒，A正确； B．Cu与Fe³+反应的方程式未配平电荷，正确写法应为Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca²++2CH3COO⁻+CO2↑+H2O，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的H+和OH-系数应为2，正确离子方程式为：，D错误； 故选A 。 考点四　离子共存 【典型例题】 【例1】（2025高一下·广东·学业考试）用溶液吸收含工业尾气，反应为：。反应后的溶液中不可能大量存在的微粒是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应中，SO2被H2O2氧化为硫酸根离子，同时生成H+，H2O作为溶剂，必然大量存在溶液中；H+和硫酸根离子为反应产物，均能大量存在溶液中；若溶液中存在Ba2+，会与硫酸根离子结合生成难溶的BaSO4沉淀，因此Ba2+无法大量存在，故选C。 【即时演练】 1．（2024高一下·广东·学业考试）某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A．， B．， C．， D．、 【答案】B 【解析】A．与会生成BaSO4沉淀，不能共存，A不符合题意； B．和Cl-在酸性条件下不与H+反应，且彼此不生成沉淀或气体，能共存，B符合题意； C．会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C不符合题意； D．OH⁻在酸性废水中会与H+反应生成H2O，不能共存，D不符合题意； 故选B。 2．（2025高一下·山东·学业考试）在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．亚铁离子在酸性条件下会被次氯酸根、硝酸根氧化，且亚铁离子溶液呈浅绿色，A错误； B．硅酸根在酸性条件下会与氢离子生成硅酸沉淀，硅酸根离子与钙离子也会反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．镁离子、铝离子、氯离子、硫酸根在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性环境下氢离子会与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 3．（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）在含有大量的Ba2＋的溶液中，下列离子不能大量存在的是 A．OH- B．Cl- C． D． 【答案】D 【解析】氢氧根离子、氯离子、硝酸根和钡离子不反应，能共存；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存； 故选D。 考点五　离子的检验与推断 【典型例题】 【例1】（2025高一下·浙江·学业考试）去除粗盐中少量、、和，得到精盐的实验方案如下（所用试剂为溶液、溶液、溶液）： 下列说法不正确的是 A．试剂A可能是溶液，作用是去除 B．试剂可能是溶液，作用是去除 C．步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换 D．趁热过滤的目的是防止析出晶体 【答案】A 【分析】先将粗盐固体溶解，得到含有、、、、和的粗盐水，溶液可以除去，溶液可以除去，溶液可以除去和，故A、B、C三种试剂需保证溶液加在溶液后面即可，最后加盐酸除去过量和OH-；此时得到的NaCl溶液含有少量，蒸发结晶使NaCl结晶析出，趁热过滤减少析出，最后洗涤干燥除去NaCl晶体表面残留的少量溶液，得到精盐。 【解析】A．粗盐提纯中，的作用是除去和过量的，需在之后加入以除去过量。若试剂A为，后续加入（除）会引入过量无法除去，故A不可能是，A错误； B．NaOH可与反应生成沉淀除去，若试剂顺序为 (A)→NaOH(B)→ (C)，则B可为NaOH，作用正确，B正确； C．步骤④为过滤（除去沉淀），步骤⑤为加盐酸（除去过量和OH-）。若互换，盐酸会溶解沉淀（如、等），杂质离子重返溶液，无法除杂，顺序不能互换，C正确； D．K+为杂质，趁热过滤可利用KCl在较高温度下溶解度较大的性质，减少其结晶析出，D正确； 故答案选A。 【即时演练】 1．（2025高一下·浙江·学业考试）某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的几种，且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法错误的是 A．一定含、 B．一定含、一定不含 C．不能确定含有 D．不一定含和 【答案】A 【分析】①取少量该溶液，加入过量的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为、、，说明溶液中存在、、或、、中的一种或多种，但不含，加热溶液无气体生成，说明不存在； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，则该白色沉淀除了，还有或，即一定有； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，则存在，不含，向上层溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入盐酸引入了，不能确定的存在。若阴离子为和，考虑溶液呈电中性，由于各离子的个数相等，则阳离子为、或，存在，则不含； 综上，若该溶液不含，则阴离子为和，阳离子为、或；若含，则阴离子为和，阳离子为、、，据此解答。 【解析】A．由分析可知，含，不含，A错误； B．由分析可知，一定含，一定不含，B正确； C．实由分析可知，不能确定的存在，则不一定含有，C正确； D．由分析可知，若该溶液不含，则含、中的一种；若含，则、同时存在，所以不一定含和，D正确； 故选A。 2．（23-24高一下·四川眉山·开学考试）固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验： ①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。 ②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。 下列说法正确的是 A．固体粉末中肯定有Na2CO3 B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3 C．固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2 D．上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl 【答案】C 【分析】第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定没有Na2CO3，再滴加足量BaCl2溶液得到2.33g固体，该固体为BaSO4，说明含有CuSO4，n(CuSO4)=n(BaSO4)==0.01mol，第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液一定不含FeCl3，继续滴加双氧水，溶液显血红色，说明原溶液中含有FeCl2，原混合物等物质的量混合，则n(FeCl2)=0.01mol；每一份固体的质量为3.82g，硫酸铜和氯化亚铁的质量和为1.6g+1.27g=2.87g，则KCl一定不含有。 【解析】A．由上述分析可知，肯定不含Na2CO3，故A错误； B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定不含有FeCl3，故B错误； C．由上述分析可知，固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2，故C正确； D．由上述分析可知，固体粉末肯定不含有KCl，故D错误。 答案选C。 3．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下： 下列说法不正确的是 A．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B．粗盐提纯中检验Ca2+是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清夜中继续滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否出现浑浊 C．试剂①选用Ca(OH)2：以降低生产成本 D．无水MgCl2熔融电解的反应为氧化还原反应 【答案】A 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发结晶得到精盐；母液加入熟石灰生成氢氧化镁沉淀，分离出沉淀加入盐酸得到氯化镁，结晶得到无水氯化镁，电解得到镁单质； 【解析】A．加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，A错误； B．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，则加入碳酸钠可以检验钙离子，B正确； C．氢氧化钠成本高于氢氧化钙，故选用Ca(OH)2，以降低生产成本，C正确； D．无水MgCl2熔融电解生成镁单质和氯气，元素化合价发生改变，为氧化还原反应，D正确； 故选A。 1．（2025高一下·浙江·学业考试）下列物质中，能导电的电解质是 A． B．溶液 C．冰醋酸 D．熔融 【答案】D 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。电解质和非电解质均为化合物。 【解析】A．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．冰醋酸是指纯净的乙酸，是化合物，为电解质，但（固态）未解离，无法导电，C错误； D．熔融NaCl为电解质，且解离出离子，可导电，D正确； 故选D。 2．（2025高一下·北京·学业考试）下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误； B．KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：，B正确； C．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，C正确； D．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，D正确； 故选A。 3．（2024高一下·浙江温州·学业考试）关于的说法不正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的中有自由移动的和 C．固体在通电条件下形成水合钾离子和水合硝酸根离子 D．固体溶于水破坏了离子键 【答案】C 【解析】A．完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：，故A正确； B．熔融的能电离出自由移动的和，故B正确； C．在水分子作用下，K＋和硝酸根离子脱离了KNO3固体表面进入水中，形成能自由移动的水合钾离子和水合硝酸根离子，不需要通电条件，故C错误； D．中K＋和硝酸根离子间存在离子键，固体溶于水破坏了离子键，故D正确； 故选C。 4．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 【答案】C 【解析】A．电荷不守恒，左边总电荷为+2，右边为+3，正确应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，A错误； B．氨水是弱电解质，不能拆为OH⁻，应保留分子形式：H+ + NH3·H2O = NH + H2O，B错误； C．Ag+与Cl⁻ 结合生成AgCl沉淀，符合可溶盐反应的离子方程式书写规则，C正确； D．石灰石（CaCO3）为固体，应保留化学式，正确应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选C。 5．（2024高一下·浙江·学业考试）下列反应方程式中，正确的是 A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： B．铜和浓硝酸反应的化学方程式：(浓) C．MgO的电离方程式： D．向溶液中滴加氯水： 【答案】D 【解析】本题考查离子方程式书写相关知识。 A:硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡难溶于水，离子方程式为，故A错误； B:铜与浓硝酸生成NO2，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故B错误； C:电离发生在熔融状态或水溶液中，不需要通电，故C错误； D:氯化亚铁和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，故D正确； 故本题选D。 6．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】A．H+与OH-会反应生成水，无法大量共存，故A错误； B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，故B错误； C．Fe3+、K+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，故C正确； D．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，无法大量共存，故D错误； 故答案为C。 7．（2025高一下·浙江·学业考试）某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 与是否互为同分异构体？ 在教师指导下搭建二氯甲烷的球棍模型 只能搭建出一种球棍模型，是同一种物质 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 教师建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第IIIA族，与铝元素化学性质相似 C NaCl在水中电离是否需要通电？ 在教师指导下做固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件 在水中电离不需要通电 D 乙烯与聚乙烯是否都能使酸性溶液褪色？ 教师建议先写相应有机物结构简式，根据官能团判断性质 名称都有“烯”字，因此都有，都能使酸性溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．甲烷为正四面体结构，四个氢等效，二氯甲烷只有1种结构，故A正确； B．镓位于第四周期第IIIA族，与铝同主族，同主族元素化学性质相似，称为“类铝”合理，故B正确； C．NaCl在水分子作用下电离出离子，无需通电，导电实验表明电离与通电无关，故C正确； D．乙烯含碳碳双键能使酸性KMnO₄褪色，聚乙烯是乙烯加聚产物，结构中无碳碳双键，聚乙烯不能使酸性溶液褪色，故D错误； 选D。 8．（2025高一下·广东·学业考试）广式腊肉是广东传统风味美食，配料包括猪肉、食盐、硝酸钠和大曲酒等。下列说法不正确的是 A．猪肉主要含淀粉 B．属于电解质 C．大曲酒含 D．食盐的主要成分为 【答案】A 【解析】A．猪肉属于动物性食物，主要含蛋白质和脂肪，淀粉是植物储存能量的物质，A错误； B．硝酸钠是离子化合物，溶于水完全电离，属于电解质，B正确； C．乙醇是酒的主要成分，C正确； D．食盐主要成分是氯化钠，D正确； 故选A。 9．（2025高一下·黑龙江·学业考试）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是 A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素 C．亚铁盐溶液呈黄色 D．反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【答案】C 【解析】A．铁粉在反应中作为还原剂，具有还原性，A正确； B．铁是血红蛋白的组成成分，属于必需微量元素，B正确； C．亚铁盐（Fe2+）溶液呈浅绿色，而非黄色，C错误； D．铁与盐酸反应生成Fe2+，离子方程式正确，D正确； 故选C。 10．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2+Cl- C．的结构示意图： D．纯碱的化学式：Na2CO3 【答案】D 【解析】 A．HCl是共价化合物，电子式为，故A错误； B．氯化钙是强电解质，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故B错误； C．核外有10个电子，结构示意图为，故C错误； D．纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故D正确； 选D。 11．（2025高一上·福建·学业考试）下列物质不属于电解质的是 A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硫酸钾 【答案】A 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身离解出离子。 【解析】A．蔗糖溶解后以分子形式存在，没有发生电离，无法导电，属于非电解质，A符合题意； B．氢氧化钠在熔融或溶解时可离解出钠离子和氯离子，属于电解质，B不符合题意； C．碳酸钙溶解时可离解出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，C不符合题意； D．硫酸钾在熔融或溶解时可离解出钾离子和硫酸根离子，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 12．（2025高一下·湖南郴州·学业考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“FeSO4”的分类错误的是 A．属于硫酸盐 B．属于氧化物 C．属于亚铁盐 D．属于电解质 【答案】B 【分析】阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物是盐；盐根据阳离子是金属离子或铵根离子，可以分为金属盐和铵盐；金属盐又可以分为钾盐、钠盐等；盐根据阴离子可以分为碳酸盐、硫酸盐和硝酸盐等；盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故均是电解质，据此分析解题。 【解析】A．FeSO4的阴离子是硫酸根，故属于硫酸盐，A正确； B．氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，FeSO4的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，是盐不是氧化物，B错误； C．FeSO4的阳离子是亚铁离子，故属于亚铁盐，C正确； D．盐均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，故盐均是电解质，故FeSO4是电解质，D正确。 故答案为：B。 13．（2024高一上·河南·学业考试）过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为。下列说法错误的是 A．溶液可导电，则其属于电解质 B．反应前后的质量未发生改变 C．该反应中，既属于氧化剂又属于还原剂 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为 【答案】A 【解析】A．溶液是混合物，则其不属于电解质，故A错误； B．二氧化锰是该反应的催化剂，则反应前后的质量未发生改变，故B正确； C．该反应中，中H2O2中的一部分氧元素从-1价升高到0价产生氧气，另一部分氧元素从-1价降低到-2价生成水，则既属于氧化剂又属于还原剂，故C正确； D．氧气为氧化产物，水为还原产物，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2，故D正确； 选A。 14．（2024高一下·浙江·学业考试）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示。下列说法不正确的是 A．为增大二氧化碳的溶解度，在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体 B．从沉淀池中取出沉淀的操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗 C．循环Ⅰ和Ⅱ的物质分别是NaCl和 D．该生产流程的反应原理为 【答案】D 【解析】A．因为氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通氨气使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2，才能在沉淀池中析出大量NaHCO3，所以向沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体，A正确； B．过滤操作中需要用到玻璃棒、烧杯和漏斗，B正确； C．煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳进入沉淀池中循环利用，沉淀池发生反应后，母液中主要含有氯化铵和过量的氯化钠，向母液中通入氨气，过滤后的滤液中主要含有氯化钠，可以循环利用，C正确； D．该反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、，D错误； 故选D。 15．（2025高一下·浙江·学业考试）分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质： ①铜、②干冰、③固体、④KOH溶液、⑤熔融NaCl、⑥酒精、⑦HCl气体 (1)上述物质中能导电的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 (2)写出物质③在水溶液（稀溶液）中的电离方程式 。 (3)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 。 【答案】(1) ①④⑤ ②⑥ (2) (3)NaCl固体中和不能自由移动 【解析】（1）能够导电的物质有金属单质、石墨以及发生了电离的电解质，所以上述物质中能导电的是①④⑤。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以属于非电解质的是②⑥。 （2）硫酸氢钠是强电解质，电离方程式为：。 （3）NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，是因为处于固体时，其中的钠离子和氯离子不能自由移动，故不能导电。 16．（2024高一下·四川·学业考试）镁及其合金是用途较广的金属材料。利用海水提取镁的步骤如图所示。 回答下列问题： (1)若“试剂①”为溶液，则海水中的转化为沉淀的离子方程式为 。 (2)分离得到“沉淀”的“操作”是 (填“过滤”或“蒸发”)，该操作中玻璃棒的作用是 (填“搅拌”或“引流”)。 (3)沉淀转化为溶液，所添加的“试剂②”是 (填字母标号)。 A．盐酸        B．稀硫酸        C．溶液 (4)在中，每生成，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) (2) 过滤 引流 (3)A (4)2 【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁，据此分析； 【解析】（1）转化为沉淀的离子方程式为：； （2）过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流； （3）沉淀转化为溶液，需要加对应的酸，即HCl，故选A； （4）在中，Mg由+2价降低到0价，每生成，转移电子的物质的量为2mol。 17．（2024高一上·河南·学业考试）Mg的结构特性类似于铝，可作飞机、导弹的合金材料。海水提取镁的流程如下： i．制备石灰乳：将含有的大理石通过高温加热，随后形成和。加入水中会形成石灰乳[含有部分未溶解的]。 ii．沉淀：将引入沉淀池中，海水中的和石灰乳会发生化学反应生成。 iii．酸化：让与发生反应。 iv．蒸发结晶：将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。 V．脱水：在的气流中将脱水制成。 Vi．电解：电解熔融得到和。 回答下列问题： (1)常温下，上述标有序号的物质中，能导电的是 (填序号)。 (2)石灰乳属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，沉淀时发生反应的离子方程式为 。 (3)酸化时的化学方程式为 ；蒸发结晶需要用到的仪器为 (填标号)。 (4)高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ；甲同学提出用铝粉与溶液反应来制备镁单质，乙同学认为甲同学的方法不合理，乙同学的理由可能是 。 【答案】(1)④⑥⑩ (2) 浊液 (3) (4) 铝的金属活动性比镁弱，不能与溶液反应置换出镁单质 【分析】常温下，上述标有序号的物质 CaCO3没有可自由移动的离子、不能导电； CaO没有可自由移动的离子、不能导电； CO2气体只含有分子、没有可自由移动的离子、不能导电； 海水有可自由移动的离子、能导电； Mg(OH)2没有可自由移动的离子、不能导电； 盐酸有可自由移动的离子、能导电； MgCl2·6H2O没有可自由移动的离子、不能导电； HCl气体只含有分子、没有可自由移动的离子、不能导电； MgCl2没有可自由移动的离子、不能导电； Mg有可自由移动的电子、能导电； Cl2没有可自由移动的离子、不能导电； 【解析】（1）常温下，上述标有序号的物质即CaCO3、CaO、CO2、海水、Mg(OH)2、盐酸、MgCl2·6H2O、HCl、MgCl2、Mg、Cl2中，只有海水、盐酸中存在自由移动的离子，Mg中存在自由移动的电子，故能导电的是④⑥⑩。 （2）石灰乳中分散质粒子直径大于100nm，故石灰乳属于悬浊液，沉淀时即Mg2+和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀和Ca2+，故发生反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+。 （3）由题干信息可知，酸化时即Mg(OH)2与HCl反应，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸发结晶需要用到的仪器为酒精灯、D蒸发皿和B玻璃棒、坩埚钳等，故选BD。 （4）高温下铝粉和氧化铁可以发生置换反应生成Fe和Al2O3，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，已知Mg的金属性强于Al的金属性，故用铝粉与MgSO4溶液反应不能制备镁单质，故乙同学认为甲同学的方法不合理。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $