精品解析：山西省太原市常青藤中学校 平鲁区李林中学2025-2026学年高一上学期10月联考 化学试题

太原市常青藤中学 平鲁区李林中学2025-2026年度上学期联考 高 一 化 学 试 题 卷面分数：100分 答题时间：75分钟 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(1-8每题2分；9-20每题3分；共52分) 1. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体。 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 俗称“纯碱”属于碱 D. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 2. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理 D. 纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，故纳米材料属于胶体 3. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 5. 下列有关的实验分析，所得结论正确的是 实验 固体不能导电 结论 A．的形成过程发生电子转移 B．固体中不含离子 实验 熔融NaCl能导电 NaCl水溶液能导电 目的 C．必须在通电条件下发生电离 D．水溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是 A. 1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g 7. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. X、Y、Z、W 分别是 Zn、KOH 溶液、 溶液、稀硫酸中的一种，它们之间可发生如下类型的反应：X+Y→中和反应、Y+Z→置换反应、Y+W→复分解反应，则Y是 A. 稀硫酸 B. KOH 溶液 C. 溶液 D. Zn 10. 物质的量相同的和比较，下列结论正确的是 A. 质量之比为17：16 B. 两种气体的体积之比是1：1 C. 电子个数之比为1：1 D. 氢原子个数之比为3：4 11. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 常温下pH=2的溶液： 、Fe2+、 Br-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、 Ba2+、、Cl- D. 含氯化铁的溶液： K+、Ba2+、、 OH- 13. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 14. 用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 A. 含有分子的溶液中含有个氢原子 B. 标准状况下，和的混合气体所含氢原子数目为 C. 通常状况下，和混合物含有个原子 D. 标准状况下，22.4 L HF所含原子数不是2 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液和澄清石灰水反应： B. 向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 向溶液中滴入溶液，使溶液恰好呈中性： D. 铁与稀盐酸反应： 16. 用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A. 向溶液中加入适量固体 B. 向稀溶液中加入适量固体 C. 向溶液中加入适量固体 D. CO2通入一定量NaOH溶液中 17. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. 的氧化性强于Fe3+ C. 配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7 D. 若生成7molH2O分子，则转移电子数为6NA个 18. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B. 点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 19. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应过程中，、可以循环利用 B. 由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为 C. 过程③中，溶液的酸性减弱 D. 回收S的总反应为： 20. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在和 B. 溶液中一定存在，可能存在 C. ②中得到的白色沉淀是和的混合物 D. 取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在 二、非选择题(每空2分，共48分) 21. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①晶体；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥固体；⑦氯化铁溶液；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。 （1）属于电解质的有(填编号)：_______；属于非电解质的有(填编号)：_______。 （2）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化趋势为_______。 （3）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全的离子方程式为：_______。 Ⅱ．次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，产物为。及均可将溶液的还原为银，从而可用于化学镀银。 （5）中，P元素的化合价为_______。 （6）为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （7）利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，则氧化产物为_______。(填化学式) 22. 按要求完成下列计算： （1）0.3mol分子中所含氢原子数与_______mol分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4mol的中所含的的物质的量是_______。 （3）标准状况下，1.6g某气态氧化物的体积为0.56L，该气体的物质的量为_______，的相对分子质量为_______。 （4）同温同压下，等体积的CO和中所含电子的物质的量之比为_______。 （5）标准状况下，与组成的混合气体的密度为，该混合气体的平均摩尔质量为_______，则混合气体中与的体积比为_______。 （6）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 （7）某混合物由、、组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46:12:27，含1.2mol的该混合物中，的物质的量为_______mol。 23. 某溶液只可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种。现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验①所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答(1)—(3)的问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_______。 （2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式：_______、_______。 （3）溶液中所含各离子的物质的量_______(填“可能”或“不可能”)均相等。 （4）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl、，已知氧化性：，完善并配平该化学方程式：_______。 _____=KCl+_____+ （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原市常青藤中学 平鲁区李林中学2025-2026年度上学期联考 高 一 化 学 试 题 卷面分数：100分 答题时间：75分钟 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(1-8每题2分；9-20每题3分；共52分) 1. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体。 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 俗称“纯碱”属于碱 D. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质可以分为非金属单质、金属单质和稀有气体，如氯气是非金属单质、铜是金属单质、氦气是稀有气体，故A正确； B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于非金属单质，故B错误； C．俗称“纯碱”属于盐，故C错误； D．该生产石墨烯的反应，是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故D错误； 答案选A。 2. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理 D. 纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，故纳米材料属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质依据是分散质粒子的直径不同，故A错误； B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸制得Fe(OH)3胶体，故B错误； C．利用丁达尔效应是粒子对光的散射，一种光学现象，可以区分溶液和胶体，故C正确； D．纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，不属于胶体，故D错误； 故答案为C。 3. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸的离子方程式为，故A错误； B．氯酸钾的电离方程式为，故B错误； C．碳酸氢钠在水溶液的电离方程式为，故C错误； D．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为，故D正确； 选D。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为Cl2+2KBr=Br2+2KCl，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；置换反应一定是氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，A错误； B．反应为，是一种物质生成多种物质，属于分解反应；反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分，B错误； C．反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是多种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中Fe元素化合价由+2→+3，O元素化合价由0→-2，属于氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，C错误； D．反应为，反应物为两种化合物，生成物为单质和化合物，不属于置换反应（需单质+化合物）、化合反应（多变一）、分解反应（一变多）或复分解反应（化合物交换成分），即不属于四种基本反应类型；反应中Fe元素化合价由+3→0，C元素化合价由+2→+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，符合阴影部分（氧化还原反应且不属于四种基本反应类型），D正确； 故选D。 5. 下列有关的实验分析，所得结论正确的是 实验 固体不能导电 结论 A．的形成过程发生电子转移 B．固体中不含离子 实验 熔融NaCl能导电 NaCl水溶液能导电 目的 C．必须在通电条件下发生电离 D．水溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl的形成过程Na失去电子，氯原子得到电子，发生电子转移，A正确； B．NaCl固体不能导电，但NaCl固体中含有Na+和Cl-，不能导电是因为Na+和Cl-不能自由移动，B错误； C．NaCl在熔融状态发生电离，产生自由移动的离子、能导电，但电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl在水溶液中能够电离产生离子而能够导电，但NaCl水溶液是混合物不是电解质，D错误； 故选A。 6. 食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是 A. 1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol胭脂红含有的氮原子数为2 NA，但22.4 L氮气未明确是否处于标准状况，无法计算氮气的物质的量，所含的氮原子数无法确定，A错误； B．1 mol胭脂红含49 mol原子（一个C20H11N2O10S3Na3所含的原子总数为20+11+2+10+3+3=49），原子数为，B错误； C．1 mol胭脂红含3 mol硫原子，硫原子的摩尔质量为32 g/mol，总质量为，C正确； D．摩尔质量应为()g/mol=604 g/mol，单位错误，D错误； 故选C。 7. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加热条件下，KMnO4受热分解，可生成MnO2、K2MnO4、O2，不需另加还原剂，A不符合题意； B．SO2→S时，S元素化合价降低，SO2表现氧化性，需要另加还原剂，B符合题意； C．Fe→Fe3O4时，Fe元素化合价升高，Fe表现还原性，需要另加氧化剂，C不符合题意； D．Na→Na2O时，Na元素化合价升高，Na作还原剂，需要另加氧化剂，D不符合题意； 故选B。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si元素从+4价降到0价是得到电子，C元素从0价升高到+2价是失去电子，，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，反应共转移2个电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，B正确； C．反应中Zn的化合价升高，应该是失去电子，硫酸中H化合价降低，得到电子，，C错误； D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应是从铜元素指向硫元素，D错误； 故选B。 9. X、Y、Z、W 分别是 Zn、KOH 溶液、 溶液、稀硫酸中的一种，它们之间可发生如下类型的反应：X+Y→中和反应、Y+Z→置换反应、Y+W→复分解反应，则Y是 A. 稀硫酸 B. KOH 溶液 C. 溶液 D. Zn 【答案】A 【解析】 【详解】中和反应要求酸（稀硫酸）与碱（KOH）反应，因此X和Y必为两者之一。 置换反应需金属（Zn）与酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气，若Y为稀硫酸，Z为Zn，符合条件。 复分解反应需酸（稀硫酸）与碳酸盐（Na2CO3）反应生成CO2，Y为稀硫酸时，W为Na2CO3，满足条件。 综上，Y为稀硫酸，答案选A。 10. 物质的量相同的和比较，下列结论正确的是 A. 质量之比为17：16 B. 两种气体的体积之比是1：1 C. 电子个数之比为1：1 D. 氢原子个数之比为3：4 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4摩尔质量16g/mol，NH3为17g/mol，物质的量相同的和质量比应为=16:17，A错误； B．体积之比需在同温同压下才等于物质的量之比，题目未说明条件，B错误； C．CH4和NH3每个分子均含10个电子，物质的量相同则电子总数相等，C正确； D．1个CH4含4个H原子，1个NH3含3个H原子，物质的量相同则H原子数之比为4:3，D错误； 故选C。 11. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 常温下pH=2的溶液： 、Fe2+、 Br-、 C. 遇酚酞变红的溶液：、 Ba2+、、Cl- D. 含氯化铁的溶液： K+、Ba2+、、 OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．常温下pH=2的溶液显酸性，含有大量H+，H+能与反应生成二氧化碳和水，Fe2+、也能发生反应，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，OH-与反应生成一水合氨，不能大量共存，C错误； D．含氯化铁的溶液中，Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 13. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl与Na2CO3反应离子方程式为：；HCl与反应离子方程式为：，两者离子方程式不同，A不符合题意； B．NaOH与的中和反应为；Ba(OH)2与HCl的中和反应同样为，两者离子方程式相同，B符合题意； C．BaCl2与H2SO4反应仅生成BaSO4沉淀，离子方程式为；而Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为，两者离子方程式不同，C不符合题意； D．CaCO3与HCl反应需保留CaCO3固体形式，离子方程式为；Na2CO3与H2SO4反应中可溶，离子方程式为，两者离子方程式不同，D不符合题意； 故选B。 14. 用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是 A. 含有分子的溶液中含有个氢原子 B. 标准状况下，和的混合气体所含氢原子数目为 C. 通常状况下，和混合物含有个原子 D. 标准状况下，22.4 L HF所含原子数不是2 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有分子的溶液，H2A、H2O中均含H原子，所以含有氢原子数大于，故A错误； B．标准状况下，和的混合气体的物质的量为1mol，CH4、C2H4分子中均含4个H原子，所以含有4molH，所含氢原子数目为，故B正确； C．NO2、的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4的混合物可以看做，相当于物质的量为1mol NO2，含3mol原子，故C正确； D．标准状况下HF为液态，22.4L HF的物质的量远大于1mol，故D正确； 选A。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液和澄清石灰水反应： B. 向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C. 向溶液中滴入溶液，使溶液恰好呈中性： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和澄清石灰水反应中，是强电解质，应拆分为和，离子方程式为 ，A错误； B．氢氧化钠足量反应时，则碳酸氢钙少量，根据定一法与的物质的量应为2:1，离子方程式为 ，B错误； C．与恰好中和时，的物质的量与的物质的量相等，离子方程式为， C正确； D．铁与稀盐酸反应生成而非，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 16. 用如图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是 A. 向溶液中加入适量固体 B. 向稀溶液中加入适量固体 C. 向溶液中加入适量固体 D. CO2通入一定量NaOH溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】电解质水溶液因含可自由移动的离子可导电、导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，当自由离子浓度大幅下降或几乎为零时，导电能力也大幅下降或几乎为0。 【详解】A．醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体生成强电解质醋酸钠溶液，自由离子浓度明显增加、导电能力明显增强，A错误； B．向稀溶液中加入适量氢氧化钡固体生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，自由离子浓度几乎为零，导电能力几乎为0，B正确； C．向溶液中加入适量氯化钠固体生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，自由离子浓度几乎不变、导电能力几乎不变，C错误； D．CO2通入一定量NaOH溶液中反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子电荷大于氢氧根离子，则导电能力会增强，D错误； 故选B。 17. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. 的氧化性强于Fe3+ C. 配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7 D. 若生成7molH2O分子，则转移电子数为6NA个 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+被氧化为Fe3+，是还原剂，A正确； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物Fe3+，B正确； C．铁元素化合价由+2价升高到+3价，铬元素化合价由+6价降低到+3价，配平后的离子方程式为：，C错误； D．每生成7mol H2O对应1mol被还原，转移6mol电子（6NA个电子），D正确； 故选C。 18. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞的厚度忽略不计)隔成A、B两室，向A室充入H2、O2的混合气，向B室充入2 mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 mol，所含原子总数为4NA B. 点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶1 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D. 反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A 、B两室中气体压强相等，所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比，H2、O2的混合气体和2 mol空气体积之比为2∶1，则混合气体物质的量为4 mol，由于H2、O2都是双原子分子，则气体中所含原子总数为8NA，A错误； B．A室混合气体的质量为38 g，则设H2物质的量为x ，O2物质的量为y ，则x+y=4 mol；2g/molx+32g/moly=38g，解得x=3 mol，y=l mol，故点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为3∶l，B正确； C．若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，H2与O2为2∶1完全反应，剩余H2的物质的量是l mol，则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比等于1∶2，最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6 mol，反应后A、B两室中气体共为3 mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为2 ∶1，故反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2，D错误； 故合理选项是B。 19. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应过程中，、可以循环利用 B. 由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为 C. 过程③中，溶液的酸性减弱 D. 回收S的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中有，以及三个反应，所以、可以循环利用，故A正确； B．在反应过程中Cu的化合价均为+2价未发生改变，但有和，所以氧化性的强弱顺序为，故B错； C．过程③中的反应为，则氢离子被消耗，所以过程③中，溶液的酸性减弱，故C正确； D．由反应过程中有，以及三个反应可得回收S的总反应为：，故D正确； 答案选B。 20. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验： ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体； ②向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不存在和 B. 溶液中一定存在，可能存在 C. ②中得到的白色沉淀是和的混合物 D. 取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明溶液中不存在铁离子； ①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，则原溶液含有碳酸氢根； ②实验①所得溶液呈酸性，向①所得溶液加入足量溶液，得到白色沉淀可以为硫酸钡，则原溶液可能含有硫酸根、不含钡离子，加入的溶液足量，则白色沉淀也可以是氢氧化镁、则原溶液可能含有镁离子； ③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和氢氧化镁的混合物，可见原溶液含有硫酸根、镁离子，综上原溶液还含有碳酸氢根，一定不含钡离子、铁离子，不能确定是否含有氯离子、钠离子。 【详解】A． 据分析，溶液中一定不存在，不能确定是否含，A错误； B．据分析，溶液中一定存在和，B错误； C．据分析，②中得到的白色沉淀是和的混合物，C正确； D． 实验中加盐酸引入氯离子，取③的上层清液，加入适量溶液，必定有白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否存在，D错误； 答案选C。 二、非选择题(每空2分，共48分) 21. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列物质：①晶体；②锌；③氯化氢；④；⑤固体；⑥固体；⑦氯化铁溶液；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩熔融NaCl。 （1）属于电解质的有(填编号)：_______；属于非电解质的有(填编号)：_______。 （2）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化趋势为_______。 （3）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为_______。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全的离子方程式为：_______。 Ⅱ．次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的NaOH溶液反应，产物为。及均可将溶液的还原为银，从而可用于化学镀银。 （5）中，P元素的化合价为_______。 （6）为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （7）利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为4：1，则氧化产物为_______。(填化学式) 【答案】（1） ①. ①③⑤⑥⑩ ②. ④ （2）逐渐增强 （3） （4） （5）+1 （6）正盐 （7） 【解析】 【小问1详解】 ①晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ②锌是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，氯化氢属于电解质； ④自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑤固体晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥固体晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑦氯化铁溶液中含有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑧氨水中含有自由移动的离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑨稀硝酸中含有自由移动的离子，能导电，但稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑩熔融NaCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； 属于电解质的是①③⑤⑥⑩；属于非电解质的是④； 【小问2详解】 将氯化氢通入氨水中至恰好完全反应生成氯化铵，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，则溶液导电能力的变化为逐渐增强； 【小问3详解】 溶液中加入Zn反应生成硫酸钠、硫酸锌、氢气，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全时，与的物质的量之比为1:1，反应的化学方程式为，其离子方程式为； 【小问5详解】 由化合价代数和为零可设中磷元素的化合价为x，则，x=+1，故分子中磷元素的化合价为+1价； 【小问6详解】 由题意可知，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应，只生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐； 【小问7详解】 由题意可知，利用次磷酸进行化学镀银反应时，银元素的化合价降低被还原，银离子是反应的氧化剂，磷元素的化合价升高被氧化，次磷酸是还原剂，设氧化产物中磷元素的化合价为价，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，由得失电子数目守恒可得：，解得y=+5，则氧化产物为磷酸，化学式为。 22. 按要求完成下列计算： （1）0.3mol分子中所含氢原子数与_______mol分子中所含氢原子数相等。 （2）含0.4mol的中所含的的物质的量是_______。 （3）标准状况下，1.6g某气态氧化物的体积为0.56L，该气体的物质的量为_______，的相对分子质量为_______。 （4）同温同压下，等体积的CO和中所含电子的物质的量之比为_______。 （5）标准状况下，与组成的混合气体的密度为，该混合气体的平均摩尔质量为_______，则混合气体中与的体积比为_______。 （6）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。 （7）某混合物由、、组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46:12:27，含1.2mol的该混合物中，的物质的量为_______mol。 【答案】（1）0.45 （2）0.6mol （3） ①. 0.025mol ②. 64 （4）7:11 （5） ①. ②. 4:1 （6）106g/mol （7）0.1 【解析】 【小问1详解】 NH3分子含3个H原子，0.3molNH3含H原子物质的量为。H₂O分子含2个H原子，设需molH2O，则，解得。 【小问2详解】 Al2(SO4)3中，Al3+与物质的量之比为2:3。含0.4molAl3+，则的物质的量为。 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。体积0.56L，物质的量。质量1.6g，摩尔质量，即相对分子质量为64。 【小问4详解】 同温同压下等体积气体物质的量相等。设各mol，CO分子含电子数14，CO2分子含电子数22。电子物质的量之比为。 【小问5详解】 标准状况下密度，摩尔体积，平均摩尔质量。设NH3（摩尔质量17g/mol）体积分数为，CH₄（摩尔质量16g/mol）为，则，解得，体积比。故填平均摩尔质量16.8，体积比4:1。 【小问6详解】 质量守恒，反应物总质量，D质量31.76g，则C质量。C物质的量0.04mol，摩尔质量。 【小问7详解】 设NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量分别为、、mol。Cl⁻总量：。Na、Mg、Al质量比46:12:27，设比例为，则Na质量得，Mg质量得，Al质量得。代入方程：，解得，则。 23. 某溶液只可能含有Mg2+、Ba2+、、、、中的几种。现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验①所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答(1)—(3)的问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_______。 （2）写出步骤②中所发生反应的离子方程式：_______、_______。 （3）溶液中所含各离子的物质的量_______(填“可能”或“不可能”)均相等。 （4）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl、，已知氧化性：，完善并配平该化学方程式：_______。 _____=KCl+_____+ （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，当有7.3 g HCl被氧化时，参加反应的NaClO3为_______g。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3）不可能 （4）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O （5）5:1 （6）21.3 【解析】 【分析】取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明溶液中存在Mg2+，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在Ba2+，那么原溶液一定存在Mg2+、Ba2+，一定不存在、，可能存在、。 【小问1详解】 取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明溶液中存在Mg2+，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在Ba2+，那么原溶液肯定不存在、； 【小问2详解】 步骤②中所发生的反应为加入的硫酸和过量氢氧化钠的反应，另一个是硫酸根和钡离子的反应，因此反应的离子方程式为：、； 【小问3详解】 据分析，溶液中阳离子均为+2价，阴离子为-1价，根据电荷守恒，溶液中所含各离子的物质的量不可能均相等。 【小问4详解】 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H2O是生成物，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O； 【小问5详解】 该反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，氧化产物和还原产物都是碘单质，则氧化产物和还原产物之比为5:1； 【小问6详解】 该反应中HCl作还原剂，NaClO3作氧化剂，当有7.3 g HCl被氧化时转移电子0.2 mol，NaClO3转移电子0.2 mol，需要NaClO3的物质的量0.2 mol，质量为21.3g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $