河北邢台市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高二化学开学试卷以科技前沿（如神舟飞船材料、肼燃料）和生活应用（如KMnO₄水果保鲜）为情境，融合化学观念与科学探究，全面考查核心知识与学科能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、有机化学用语、阿伏加德罗常数、能量变化|结合石墨烯、液氧煤油等科技素材，考查物质分类与性质| |非选择题|4题/58分|化学平衡计算、工业制硝酸实验、铁元素转化、有机合成路线|15题综合热化学与电化学，18题以乙烯合成路线串联官能团性质，体现科学思维与实践|

高二化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Pb 207 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是（ ） A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 超导体石墨烯是一种有机高分子物质 C.液氧煤油发动机使用的煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物 D.神舟系列飞船返回舱使用的耐高温结构材料属于新型无机非金属材料 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列化学用语表述正确的是（ ） A. 乙烯的球棍模型： B. 乙酸(醋酸)的分子式： C. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 D. 羟基的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯()的混合物中含有原子数为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键的数目为 C. 1 mol与足量发生取代反应生成分子的数目为 D. 等物质的量的乙炔()和乙醛()蒸气的混合气体，完全燃烧消耗分 子的数目为 4. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. a可经一步反应直接生成b B. b与c可以互相一步直接转化 C. d的溶液与Cu反应可生成b或c D. 运输贮存d的浓溶液时，因为能与铁反应，所以不可以采用铁质容器 5．化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是（ ） A．1 mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则 B．和反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 C．若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=4b kJ·mol-1 D．已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s），则石墨比金刚石稳定 6. 下列说法错误的是（ ） A．圆底烧瓶A、B中可分别形成蓝色和红色喷泉 B．当电源向外电路供电时，理论上负极板的质量会减少 C．石墨电极上有红色金属附着 D．若b口放出氢气，说明M比N活泼 7．有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．能与乙醇发生酯化反应 B．有机物X是烷烃 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与O2在加热和Cu作催化剂的条件下生成醛基 8.下列关于物质性质和生活妙招说法不正确的是( ) 选项 科学性质 生活妙招 A KMnO4有强氧化性，会氧化乙烯 长途运输水果时，把吸有KMnO4溶液的砖块与 水果放在一起，延长水果保鲜期 B 活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性 汽车、冰箱中放置活性炭去除有害气体 C 蚊虫叮咬会注入酸性物质，肥皂水呈碱性 蚊虫叮咬后，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状 D 酶是催化剂，温度越高去污能力越强 清洗带有血渍、体液等污渍的衣物用加酶洗衣粉 9．用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A．实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C．用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 10. 下列说法中不正确的是（ ） A. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 B. 消毒酒精是体积分数为75%的酒精溶液 C.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，鸡蛋清发生了盐析 11．如图实验装置或操作能达到目的的是（ ） A．装置①：实验室制取氨气 B．装置②：可用于收集NO C．装置③：验证浓氨水与浓硫酸反应 D．装置④：验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 12．少量锌块与过量稀硫酸反应，，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图(如图所示)由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是（ ） ①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液 A．①② B．①④ C．①③ D．全部 13．肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为（ ） A． B． C． D． 14. 根据下列实验方案设计能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验方案 实验目的 A 将样品溶于稀硫酸中，滴加溶液 检验晶体样品是否变质 B 用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 测定98%浓硫酸的 C 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 溶液，分别放入盛有冷水、热水的两个烧杯中；再同时向上述两支试管中加入2 mL 溶液，振荡。比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 两个锥形瓶内各盛有铝片(片状大小相同)，然后分别加入的硫酸溶液和的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 15. （共20分，每空2分） Ⅰ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 (1)已知：① ②。 写出与反应的热化学方程式__________________________________________________。 （2）在2 L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，的转化率是 。 （3）下图中表示的变化的曲线是 （填字母）。 （4）用表示0~2 s内该反应的平均速率__________________。 （5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______________。 A． B．单位时间内消耗的同时消耗 C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的平均相对分子质量不变 F．容器中气体的密度不变 （6）能使该反应的反应速率增大的是__________________。 A. 及时分离出 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。 （7）该燃料电池中正极通入的物质是____________，负极发生的反应式为_ __。 （8）电池工作时，移向________电极（填“a”或“b”）。 （9）当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼__________ __g。 16．某实验小组在实验室模拟工业制HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题：（共12分，每空2分） (1)装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是___________(填化学式)；干燥管的作用为干燥NH3，则干燥管中盛装的试剂为__________________。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 (3)装置C中浓硫酸的主要作用是_________________________________________________________。 (4)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是____________________________________________________________。 (5)尾气中的主要成分为NO，工业上可用NaClO溶液吸收，在酸化NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为_______________________________________。 17. （共12分，每空2分） (1)含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，写出图中X转化为Y的化学方程式：______________________________________________。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 已知：“氧化”过程中生成的高铁酸钠(Na2FeO4)通过“转沉”步骤转化为高铁酸钾(K2FeO4)。 回答下列问题： ①铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是___________(填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是_____________________(用化学方程式表示)。 ②“酸浸”后，检验溶液中是否有Fe3+的实验方法是_________________________________________。 ③“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是___________________________________________________(用离子方程式表示)。 ④“氧化”时，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。 18.（共14分，除标注外每空1分）） 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： (1)B的官能团名称____________。 (2)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为___________________。 (3)反应④的化学方程式为____________________________________________________。( 2分) (4)E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为_________________________________________，( 2分)反应类型为________________；分离出试管乙中油状液体用到的仪器为烧杯、铁架台(带铁圈)、________________。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用有______________________________________________，( 2分)浓硫酸的作用为：________________________。( 2分) ③装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________________。 ④做此实验时，在加热前需向盛E和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的___________________。 试卷第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学答案 1. D 2.D 3.A 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B 14.C 15.（20分，每空2分） （1） （2）65% （3）b （4）0.0015mol/(L·s) （5）BDE （6）BD （7）空气 （8）a （9）80 16.（共12分，每空2分） （1）、； 碱石灰； (2) ； (3)除去未反应的，干燥； (4)温度较高时会分解，导致硝酸产率降低； (5)； 17．（共12分，每空2分） (1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2) ①Fe2O3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ②取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入2~3滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，证明含有三价铁离子，反之则不然 ③2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ④ 3：2 18.（共14分，除标注外每空1分） (1)羟基 (2) (3) ( 2分) (4) ① ( 2分) 取代反应（或酯化反应） 分液漏斗 ②中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层( 2分) 催化剂、吸水剂 ( 2分) ③防止倒吸 ④防止暴沸 试卷第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $