天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026 (上) 高二级部期中检测化学试卷 注意事项： 1、本试卷共8页，分为I卷(1-4页)和Ⅱ卷(5-8页)。请将答案填涂至答题纸。 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 第 Ⅰ 卷 本卷共 16 题，每题 3 分，共48 分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1．下列反应为吸热反应的是 A．铝热反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．稀硫酸与NaOH溶液反应 【答案】B 【详解】A．铝热反应是放热反应，A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，B正确； C．氢气在氯气中燃烧是放热反应，C错误； D．稀硫酸与NaOH溶液反应，酸碱中和放热，D错误； 故选B。 2．下列有关描述正确的是 A．已知：H⁺(aq) + OH—( aq) === H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol—1，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成 1mol H2O(1)时，放出热量少于57.3kJ B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 【答案】A 【详解】A．一水合氨属于弱电解质，电离过程吸热，已知：H⁺(aq) + OH—( aq) === H2O(l) ΔH=-57.3kJ· mol—1，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1mol H2O(l)时，放出热量少于57.3kJ，A正确； B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，只表示物质的量，B错误； C．温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率，压强是通过增大活化分子数来加快化学反应速率，C错误； D．活化能大小对一般分子成为活化分子的难易有影响，但对化学反应前后的能量变化，即焓变没有影响，D错误； 故选A。 3．中和反应反应热的测定实验的有关说法不正确的是 A．杯盖能防止热量散失 B．取三次近似的测量数据取平均值 C．温度不再变化时记为反应后体系温度 D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应 【答案】C 【详解】A．杯盖能防止热量散失，A正确； B．定量实验需要重复2-3次，对于差距大的数据舍去，三次近似的测量数据均有效，取平均值，B正确； C．体系温度最高值记为反应后体系温度，C错误； D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应，D正确； 故选C。 4．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是 A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，SO2转化率变大 【答案】C 【详解】A．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，A正确； B．该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，温度低有利于平衡正向移动，则该反应为放热反应，B正确； C．将矿石粉碎成小颗粒，反应接触面积增大，反应速率增大，反应的平衡转化率提高，C错误； D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2转化率变大，D正确； 故选C。 5．下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入MnO2时产生气泡速率加快 B．加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 【答案】A 【详解】A．MnO2 作催化剂，加入 MnO2 时产生气泡速率加快，与勒夏特列原理无关，A错误； B．2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，加入CaO时，乙烧瓶中温度升高，平衡逆向移动，乙烧瓶中气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B正确； C．Cl2 + H2OHCl + HClO，2HClO2HCl + O2↑，光照使HClO分解，HClO浓度减小，氯气与水反应的平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，C正确； D．Fe3+ + 3SCN— Fe(SCN)3，Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，与勒夏特列原理有关，D正确； 故选A。 6．为探究反应Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓ + SO2↑的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 实验编号 0.1mol/L的 Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.1mol/L的H2SO4溶液/mL 反应温度/% 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 10s后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法正确的是 A．依据实验设计推测V=15 B．实验4中浑浊不再增加的时间比10s短 C．由实验1和实验3结果可得温度越高，反应速率越快 D．该实验可通过观察生成的n(Na2SO4)判断反应速率快慢 【答案】C 【详解】A．对比实验1、2研究c(H+)对该反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以V=10+10—(10+5)=5，A错误； B．实验3，10s后浑浊不再增多，实验4硫酸浓度小于实验3的，故实验4中浑浊不再增加的时间比10s长，B错误； C．实验1和实验3的反应物浓度相同，反应温度不同，且实验3中温度较高，由表可知浑浊出现时间较短，说明反应速率较快，可知其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，C正确； D．Na2SO4溶于水，不易观察，无法判断化学反应速率的快慢，D错误； 故选C。 7．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl— [CuCl4]2—(黄色) + 4H2O ΔH>0。下列可使蓝色的CuSO4溶液变为黄绿色的是 A．加NaCl(s) B．加Na2SO4(s) C．加水 D．降温 【答案】A 【详解】A．加入NaCl(s)，溶液中氯离子浓度增大，平衡正向移动，蓝色的CuSO4溶液变为黄绿色，A正确； B．加Na2SO4(s)，平衡不移动，溶液颜色不变，B错误； C．加水，反应物浓度减小幅度更大，平衡逆向移动，C错误； D．降温，平衡逆向移动，D错误； 故选A。 8．天然气水蒸气转化法是目前获取 H2的主流方法，CH4经过两步反应完全转化为 H2和CO2，其能量变化如图： 则总反应CH4(g) + H2O(g) === CO2(g) + 2H2(g)的ΔH等于 A．+82.7kJ·mol—1 B．+165.4kJ·mol—1 C．—82.7kJ·mol—1 D．—165.4kJ·mol—1 【答案】A 【详解】由图可知，反应①CH4(g) + H2O(g) === CO(g) + 3H2(g) ΔH1=+206.4kJ/mol，反应②CO(g) + H2O(g) === CO2(g) + H2(g)的ΔH2=-41.0kJ/mol，依据(①+②)×盖斯定律可得总反应 CH4(g) + H2O(g) === CO2(g) + 2H2(g) ΔH=(206.4-41.0)kJ/mol×=+82.7kJ/mol 故选A。 9．反应A(g) + 3B2(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.3mol·L—1·s—1 ②v(B)＝0.6mol·L—1·min—1 ③v(C)＝0.4 mol·L—1·s—1 ④v(D)＝0.45mol·L—1·s—1 该反应速率大小关系正确的是 A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 【答案】A 【详解】A．四种条件下A物质的反应速率分别为： ①v(A)=0.3mol·L—1·s—1； ②v(A)=v(B2)=0.6mol·L—1·min—1×=0.2mol·L—1·min—1=mol·L—1·s—1； ③v(A)=v(C)=0.4mol·L—1·s—1×=0.2mol·L—1·s—1； ④v(A)=v(D)=0.45mol·L—1·s—1×=0.225mol·L—1·s—1； 由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应进行的快慢顺序为①＞④＞③＞②； 故选A。 10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5mol·L—1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11mol·L—1。下列有关判断正确的是 A．x + y<z B．B组分的转化率增大 C．C组分的体积分数下降 D．平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】平衡时测得A的浓度为0.5mol·L—1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.1mol·L—1，由达新平衡时A的浓度降低为0.11mol·L—1＞0.1mol·L—1，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动。 A．减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，由分析知，体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，x + y＞z，A错误； B．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，B错误； C．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数下降，C正确； D．平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 11．如下图所示为工业合成氨(该反应为放热反应)的流程图。下列说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 【答案】C 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，B正确； C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，C错误； D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，N2、H2的平衡转化率增大，D正确； 故选C。 12．下列关于实验操作的分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 C．取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中; 加入5mL 0.1mol/L FeCl3溶液, 充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，则测得的pH值偏小 【答案】C 【详解】A．未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，温度差偏小，则测得的ΔH偏大，A正确； B．锥形瓶中有少量水，不影响溶质的物质的量，则对滴定结果无影响，B正确； C．FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子，不能证明反应的限度，应控制氯化铁溶液不足，C错误； D．玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，NaOH的浓度偏小，则测得的pH值偏小，D正确； 故选C。 13．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10—5、1.8×10—4，以下关于0.1mol/L CH3COOH溶液、0.1mol/L HCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H⁺)：CH3COOH=HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为H⁺ + OH— === H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数基本保持不变 【答案】D 【详解】A．常温下，CH3COOH、HCOOH（甲酸）的电离常数数值分别为1.7×10—5、1.8×10—4，相同浓度的CH3COOH、HCOOH，溶液中c(H⁺)越大：前者小于后者，A错误； B．相同浓度、相同体积的两种一元酸的物质的量相等，两种溶液中分别加入过量的Mg，则生成氢气体积相同，B错误； C．HCOOH是弱酸，应该写化学式，离子方程式为HCOOH + OH— === H2O + HCOO—，C错误； D．水解平衡常数只与温度有关，温度不变水解平衡常数不变，将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，电离常数Ka只和温度有关，基本保持不变，D正确； 故选D。 14．已知常温下4种溶液：①HCl溶液 ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液 ④氨水均满足由水电离出的c水(H+)＝1×10—11mol/L。下列比较中正确的是 A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B．①溶液中加入等体积的0.001mol/L Ba(OH)2溶液，混合液的pH=7 C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D．向等体积的上述溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH；④>③>①>② 【答案】D 【详解】A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误； B．①HCl溶液浓度为0.001mol/L，加入等体积的的0.001mol/L Ba(OH)2溶液，混合液中有0.0005 mol/L的氢氧根剩余，混合液的pH＞7，B错误； C．①HCl溶液②CH3COOH溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑、2Al + 6CH3COOH === 2(CH3COO)3Al + 3H2↑、 2Al + 2NaOH + 6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑，假设反应的Al为0.002mol，HCl溶液浓度为 0.001mol/L，需要6L，CH3COOH溶液浓度远大于0.001mol/L，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001mol/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误； D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为5，CH3COOH溶液在稀释过程中会继续电离，则pH＜5，NaOH溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001 mol/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH＞9，则稀释后溶液的pH为④＞③＞①＞②，D正确； 故选D。 15．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B．因为CH3COONa溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C．向10mL 0.1mol/L盐酸中加入0.1mol/L氨水至中性，则加入的氨水体积小于10mL D．常温下，1.0×10—4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)＝1×10—8mol/L 【答案】A 【详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度均减小，电离常数不变，= 增大，A正确； B．醋酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，B错误； C．向10mL 0.1mol/L盐酸中加入10mL 0.1mol/L氨水，生成NH4Cl显酸性，若溶液呈中性，需氨水过量，则加入的氨水体积大于10mL，C错误； D．常温下，1.0×10—4mol/L的盐酸稀释104倍，溶液呈中性，c(H+)＝1×10—7mol/L，D错误； 故选A。 16．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol·L—1的CH3COOH溶液中加入少量水，所有离子浓度均减小 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【答案】A 【详解】A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是CaCl2、Na2SO4、氢氧化铁，均得不到原溶质，A正确； B．氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把氧化的铁离子还原为亚铁离子，B错误； C．向0.1mol·L—1的CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH、CH3COO—、H+的浓度减小，OH—浓度增大，C错误； D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，CH3COONH4溶液能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 本卷共 4 题，共52 分。请将答案填写到答题纸上。 17．化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题： I．某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中 A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为 。 Ⅱ．已知反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(g) + 4H2(g) ΔH>0 (3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”\。 ①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 。 ②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率 。 ③升高温度，其逆反应速率 。 (4)反应3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(g) + 4H2(g) ΔH>0，在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是 。 A．气体的密度不再变化 B．气体的压强不再变化 C．体系的温度不再变化 D．气体的平均摩尔质量不再变化 E．单位时间内断裂O—H键与形成的H—H键数目之比为2：1 Ⅲ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，5min后共放出QkJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5mol·L—1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1mol·L—1·min—1。 (5)该反应的热化学方程式为 。 【答案】I．(1)2AB；(2)0.05mol/(L•min)II．(3)①不变；②减小；③增大；(4)ABCDE； III．(5)3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g) ΔH=—QkJ·mol—1。 【详解】I．(1)由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(A)：n(B)=(0.8mol-0.4mol)： (0.4mol-0.2mol)=2：1，所以反应的化学方程式为2AB； (2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v=== 0.05mol/(L•min)； II．(3)①体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变； ②压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小； ③升高温度，其逆反应速率，正、逆反应速率均增大； (4)反应3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(g) + 4H2(g) ΔH>0，在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，混合气体的密度、气体的压强、体系温度、混合气体的平均摩尔质量均不再变化，单位时间内断裂O—H键与形成的H—H键数目之比为2：1； III．(5)经过5min时，测得D的浓度为0.5mol·L—1，Δn(D)=0.5mol·L—1×2L=1mol，设起始A和B物质的量为bmol，                3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g) 初始（mol）    b      b        0        0 转化（mol）   1.5     0.5      0.5x      1 平衡（mol）  b-1.5    b-0.5     0.5x      1 由C的平均反应速率为0.1mol·L—1·min—1，由v(C)=可得，0.1mol·L—1·min—1=，则x=2，该反应的热化学方程式为3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g) ΔH=—QkJ·mol—1。 18．根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因： ； (2)用TiCl4制备TiO2，反应的化学方程式为 ，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 (3)用离子方程式解释泡沫灭火器的原理： ； (4)已知：25℃时，①次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10—8；②碳酸(H2CO3)的电离平衡常 数为Ka1＝4.7×10—7，Ka2＝4.7×10—11；将少量CO2通入足量NaClO溶液发生反应的离子方程式 ； (5)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知： ①C(s) + O2(g) === CO(g) ΔH1=-126.4kJ·mol—1 ②C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol—1 ③S(s) + O2(g) === SO2(g) ΔH3=-296.8kJ·mol—1 则SO2氧化CO的热化学方程式为 。 【答案】(1)CO+ H2OHCO + OH—； (2)TiCl4 + (x+2)H2O === TiO2·xH2O↓ + 4HCl； (3)Al3+ + 3HCO=== Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑； (4)ClO— + CO2 + H2O === HClO + HCO； (5)SO2(g) + 2CO(g) === S(s) + 2CO2(g) ΔH=-237.4kJ·mol—1。 【详解】(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，Na2CO3能发生水解反应，离子方程式为CO+ H2OHCO + OH—； (2)用TiCl4制备TiO2，TiCl4水解方程式为TiCl4 + (x+2)H2O === TiO2·xH2O↓ + 4HCl； (3)泡沫灭火器的主要成分硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液，灭火原理：Al3+ + 3HCO=== Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑； (4)25℃时，①次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10—8；②碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1＝4.7×10—7，Ka2＝4.7×10—11；由此可知，酸性由强到弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO，利用强酸制弱酸原理， 将少量CO2通入足量NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO— + CO2 + H2O === HClO + HCO； (5)由①C(s) + O2(g) === CO(g) ΔH1=-126.4kJ·mol—1 ②C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol—1 ③S(s) + O2(g) === SO2(g) ΔH3=-296.8kJ·mol—1 由盖斯定律计算②×2-①×2-③得到SO2氧化CO的热化学反应方程式：SO2(g) + 2CO(g) === S(s) + 2CO2(g) ΔH=-237.4kJ·mol—1。 19．根据要求回答下列问题： (1)常温时，有以下3种溶液，其中pH最大的是 。 A．0.02mol·L—1 CH3COOH与0.02mol·L—1 NaOH溶液等体积混合液 B．0.03mol·L—1 CH3COOH与0.01mol·L—1 NaOH溶液等体积混合液 C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 (2)0.1mol/L CH3COONa溶液中离子浓度大小关系： 。 (3)现有25℃时等浓度的5种溶液： A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3 E．NH4HSO4 这5种溶液NH浓度由大到小的顺序排列是： (填字母)。 (4)室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液pH=12，则原溶液的浓度为 mol·L—1 (不考虑混合过程中体积变化)。 (5)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中= (常温下H2SO3的Ka1=1.0×10—2，Ka2=6.0×10—8 【答案】(1)A；(2)c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)；(3)C＞E＞A＞B＞D；(4)0.05；(5)向右，。 【详解】(1)A．0.02mol/L CH3COOH与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性； B．0.03mol/L CH3COOH与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，混合溶液中c(CH3COOH)=0.01mol/L； C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=2的醋酸浓度大于远0.01mol/L；其中pH最大的是A； (2)0.1mol/L CH3COONa溶液显碱性，离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)； (3)这几种铵盐溶液中，C中NH的系数最大，则C溶液中c(NH)最大；其它几种盐的化学式中 NH的系数相等，E中氢离子抑制NH水解，B、D中阴阳离子相互促进水解，且水解程度D＞B，所以溶液中c(NH)由大到小的顺序是C＞E＞A＞B＞D； (4)室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液pH=12，混合溶液呈碱性，混合溶液中c(OH—)=mol/L=0.01mol/L，设酸碱的物质的量浓度都是xmol/L，c(OH—)==0.01mol/L，x=0.05； (5)NaOH抑制水电离、Na2SO3促进水电离，则吸收过程中水的电离平衡向右移动；该溶液中===。 20．使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ．实验步骤： (1)滴定前的准备 ①滴定管： →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为 mL。 ②锥形瓶：用 量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 (2)滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 滴定终点的现象为： 。 Ⅱ．实验记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ．数据处理与误差分析： (3)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是 mol/L。(保留4位有效数字) (4)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有 。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】I．(1)①检漏；a．丙；b．0.70；②酸式滴定管；(2)锥形瓶内溶液的颜色变化；滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色；III．(3)0.07500；(4)CD。 【详解】Ⅰ．(1)①滴定管在使用之前应该验漏，即验漏→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录，由图可知，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为 0.70mL；②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中； (2)用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数，再重复滴定3次；滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； Ⅲ．(3)结合上表数据可知，第一次实验误差较大，舍去，第2、3、4次实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，根据关系式：HCl～NaOH，被测稀盐酸的物质的量浓度是 0.1mol/L×15.00mL÷20.00mL=0.07500mol/L； (4)A．锥形瓶水洗后未干燥，对配制溶液的浓度没有影响，A错误； B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，导致氢氧化钠溶液浓度降低，消耗的溶液体积增大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，B错误； C．滴定终点读数时俯视读数，导致氢氧化钠溶液体积偏小，进一步导致待测盐酸的浓度偏低，C正确； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，进一步导致待测盐酸的浓度偏低，D正确； E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体，等质量的KOH的物质的量更小，滴定时，消耗的氢氧化钠溶液体积更大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，E错误； F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的氢氧化钠溶液体积更大，进一步导致待测盐酸的浓度偏高，F错误。 第 1 页/共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026 (上) 高二级部期中检测化学试卷 注意事项： 1、本试卷共8页，分为I卷(1-4页)和Ⅱ卷(5-8页)。请将答案填涂至答题纸。 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 第 Ⅰ 卷 本卷共 16 题，每题 3 分，共48 分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1．下列反应为吸热反应的是 A．铝热反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．稀硫酸与NaOH溶液反应 2．下列有关描述正确的是 A．已知：H⁺(aq) + OH—( aq) === H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol—1，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成 1mol H2O(1)时，放出热量少于57.3kJ B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 3．中和反应反应热的测定实验的有关说法不正确的是 A．杯盖能防止热量散失 B．取三次近似的测量数据取平均值 C．温度不再变化时记为反应后体系温度 D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应 4．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是 A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，SO2转化率变大 5．下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入MnO2时产生气泡速率加快 B．加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 6．为探究反应Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + S↓ + SO2↑的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 实验编号 0.1mol/L的 Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.1mol/L的H2SO4溶液/mL 反应温度/% 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 10s后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法正确的是 A．依据实验设计推测V=15 B．实验4中浑浊不再增加的时间比10s短 C．由实验1和实验3结果可得温度越高，反应速率越快 D．该实验可通过观察生成的n(Na2SO4)判断反应速率快慢 7．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl— [CuCl4]2—(黄色) + 4H2O ΔH>0。下列可使蓝色的CuSO4溶液变为黄绿色的是 A．加NaCl(s) B．加Na2SO4(s) C．加水 D．降温 8．天然气水蒸气转化法是目前获取 H2的主流方法，CH4经过两步反应完全转化为 H2和CO2，其能量变化如图： 则总反应CH4(g) + H2O(g) === CO2(g) + 2H2(g)的ΔH等于 A．+82.7kJ·mol—1 B．+165.4kJ·mol—1 C．—82.7kJ·mol—1 D．—165.4kJ·mol—1 9．反应A(g) + 3B2(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.3mol·L—1·s—1 ②v(B)＝0.6mol·L—1·min—1 ③v(C)＝0.4 mol·L—1·s—1 ④v(D)＝0.45mol·L—1·s—1 该反应速率大小关系正确的是 A．①>④>③>② B．④>①>③>② C．②>④>③>① D．②>③=④>① 10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5mol·L—1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11mol·L—1。下列有关判断正确的是 A．x + y<z B．B组分的转化率增大 C．C组分的体积分数下降 D．平衡向正反应方向移动 11．如下图所示为工业合成氨(该反应为放热反应)的流程图。下列说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 12．下列关于实验操作的分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的ΔH偏大 B．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 C．取1mL 0.1mol/L KI溶液于试管中; 加入5mL 0.1mol/L FeCl3溶液, 充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，则测得的pH值偏小 13．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10—5、1.8×10—4，以下关于0.1mol/L CH3COOH溶液、0.1mol/L HCOOH溶液的说法正确的是 A．c(H⁺)：CH3COOH=HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为H⁺ + OH— === H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数基本保持不变 14．已知常温下4种溶液：①HCl溶液 ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液 ④氨水均满足由水电离出的c水(H+)＝1×10—11mol/L。下列比较中正确的是 A．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B．①溶液中加入等体积的0.001mol/L Ba(OH)2溶液，混合液的pH=7 C．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D．向等体积的上述溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH；④>③>①>② 15．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B．因为CH3COONa溶液升温前后碱性不同，所以醋酸钠是弱电解质 C．向10mL 0.1mol/L盐酸中加入0.1mol/L氨水至中性，则加入的氨水体积小于10mL D．常温下，1.0×10—4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)＝1×10—8mol/L 16．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol·L—1的CH3COOH溶液中加入少量水，所有离子浓度均减小 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 第Ⅱ卷 本卷共 4 题，共52 分。请将答案填写到答题纸上。 17．化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题： I．某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中 A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)从反应开始至4min时，A的平均反应速率为 。 Ⅱ．已知反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(g) + 4H2(g) ΔH>0 (3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”\。 ①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 。 ②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率 。 ③升高温度，其逆反应速率 。 (4)反应3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(g) + 4H2(g) ΔH>0，在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是 。 A．气体的密度不再变化 B．气体的压强不再变化 C．体系的温度不再变化 D．气体的平均摩尔质量不再变化 E．单位时间内断裂O—H键与形成的H—H键数目之比为2：1 Ⅲ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，5min后共放出QkJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5mol·L—1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1mol·L—1·min—1。 (5)该反应的热化学方程式为 。 18．根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地呈碱性的原因： ； (2)用TiCl4制备TiO2，反应的化学方程式为 ，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 (3)用离子方程式解释泡沫灭火器的原理： ； (4)已知：25℃时，①次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10—8；②碳酸(H2CO3)的电离平衡常数 为Ka1＝4.7×10—7，Ka2＝4.7×10—11；将少量CO2通入足量NaClO溶液发生反应的离子方程式 ； (5)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知： ①C(s) + O2(g) === CO(g) ΔH1=-126.4kJ·mol—1 ②C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol—1 ③S(s) + O2(g) === SO2(g) ΔH3=-296.8kJ·mol—1 则SO2氧化CO的热化学方程式为 。 19．根据要求回答下列问题： (1)常温时，有以下3种溶液，其中pH最大的是 。 A．0.02mol·L—1 CH3COOH与0.02mol·L—1 NaOH溶液等体积混合液 B．0.03mol·L—1 CH3COOH与0.01mol·L—1 NaOH溶液等体积混合液 C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 (2)0.1mol/L CH3COONa溶液中离子浓度大小关系： 。 (3)现有25℃时等浓度的5种溶液： A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3 E．NH4HSO4 这5种溶液NH浓度由大到小的顺序排列是： (填字母)。 (4)室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液pH=12，则原溶液的浓度为 mol·L—1 (不考虑混合过程中体积变化)。 (5)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中= (常温下H2SO3的Ka1=1.0×10—2，Ka2=6.0×10—8 20．使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。 Ⅰ．实验步骤： (1)滴定前的准备 ①滴定管： →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图2所示，则此时的读数为 mL。 ②锥形瓶：用 量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 (2)滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 滴定终点的现象为： 。 Ⅱ．实验记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ．数据处理与误差分析： (3)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是 mol/L。(保留4位有效数字) (4)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有 。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $