湖北省黄冈市部分高中2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025年秋季黄冈市部分高中高二年级期中考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列生活现象与反应速率无关的是 A.冰箱储存食物 B.高压锅煮肉 C.月饼印花 D.将煤块粉碎后燃烧 2.已知：A(g)十2B(g)=3C(g)+D(g)。若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D) 表示，则下列关系错误的是 A.2v(A)=v(B) B.v(A)=(D) C.3v(D)=v(C) D.3o(C)=2v(B) 3.已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正 向自发进行的是 A.CH(g)=C(s)+2H2(g)AH>0 B.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H>0 C.N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H<0 D.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0 4.各相关物质的燃烧热数据如下表所示。下列热化学方程式正确的是 物质 C2H6(g） C2 H (g) H2(g) 燃烧热△H/(kJ·mol-) -1560.0 -1411.0 -285.8 A.C,H,g)+0,(g)—2C0(g)+3H,0(D △H=-1560.0kJ·mol-1 B.2H2O(I)-2H2(g)+O2(g)△H=-571.6kJ·mo C.C2H(g)-CzH,(g)+H2(g)△H=+136.8kJ·mol D.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H20(g)△H=-1411.0kJ·mol1 高二化学试卷第1页（共8页） 5.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进人合成塔前，需经 过铜氨液处理，其反应为：[Cu(NH,)2]+十CO+NH3→[Cu(NH3)3CO]+△H< 0,下列有关说法错误的是 A.该反应在低温条件下可自发进行 B.高温高压有利于铜氨液再生 C.用铜氨液处理的主要目的是除去CO,防止催化剂中毒 D.[Cu(NH3)2]+中铜元素的化合价为+1价 6.丙烯是一种重要的化工原料，可由丙烷直接脱氢制得，反应为C,H(g)一C3H6（g) +H2(g)。在恒温恒容密闭容器中充人一定量的C,Ha(g)发生上述反应。下列能说 明该反应达到平衡状态的是 A.C3H6和H2的体积比保持不变 B.每生成1molC3Hs消耗1molC3Hg C.体系压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 7.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的的是 5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L FcCl,溶液 CuSO溶液 ImL 0.2mol-L'ImL0.1mol-L H,C,O溶液 H,C,O溶液 H,(g)+l,(g)→2HI(g) 热水 冰水 2mL54 NO,和N,0,混合气体 H,O,溶礼 1mL0.2mol-L 酸性KMnO溶液 30℃ 30℃ A.探究2NO2（g) B.探究Fe3+和 C.探究浓度对化学 D.探究压强对化 =N2O4（g)的热 Cu2+对H2O2分解 效应 反应速率的影响 学平衡的影响 的催化效果 8.近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化 法为：4HC1(g)+O2(g)一2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HC1):c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列 说法错误的是 100 92 76 60 100 200300 400 500 温度/℃ 高二化学试卷第2页（共8页） A.图中代表进料浓度比c(HCI):c(O2)=7:1的是曲线Z B.1molH一O键形成的同时有2molH一Cl键形成，则反应达到了平衡状态 C.平衡常数：K(300℃)>K(500℃) D.及时分离出H2O(g)可提高HCl的转化率 9.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.合成氨工业中使用铁触煤 B.常温下，压缩注射器中的NO2、N2O,混合气体，气体颜色立即变深 C.加热盛有2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色 D.硫酸工业中，选定400~500℃的较高温度进行反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO,(g) △H=-196.6kJ·mol-1 10.水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)十H2(g)是重要的化工过程。我国 学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法错误的是 1.59 1.86 1.41 1.25 ④ ② 0 ⑦ ⑤ -0.32 0.16 0.830.72 -1 CO(g)+2H2O(g) C0*+H20+H20(g) 过渡态 CO++OH*+H*+H2O(g) COOH*+H*+H20 过渡态2 COz(g)+H2(g)+H2O COOH*+2H*+0H* CO2(g)+H2(g)+H2O(g) A.水煤气变换反应达到平衡时，升高温度，平衡常数K增大 B.步骤②的活化能为1.91eV C.该反应的决速步是步骤④ D.步骤⑤涉及极性键、非极性键的形成 11.某化学学习小组为探究BrO(aq)+5Br(aq)+6H+(aq)一3Br2(aq)+3H,O(l) 的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 相关数据 c(BrO5)/mol·L 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 c(Br)/mol·L- 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 c(H+)/mol·L- 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 v/mol·L-1·s 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 VI 已知，该反应的速率方程为v=k·cm(BrO)·c"(Br)·cP(H+)(k为速率常 数)。下列说法错误的是 A.速率方程中m=n B.速率方程中p=2 C.实验⑤中，v1=9.6×10-8 D,等浓度的BrO、Br、H+,c(H+)对反应速率的影响小 高二化学试卷第3页（共8页） 12.SO2的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为2S02(g)十O2(g)一2SO,(g)。 图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在了L的密闭容器中 反应时O2的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起 始O2的物质的量，平衡时SO,的质量分数[w(SO,)]的变化。下列说法错误的是 能↑ 量 n/molt 0.6 0 2S0,(g)+0,(g) E 0.3 E 2S0,(g) 1011 (/min 起始时n(。) 反应过程 图1 图2 图3 A.加入适当的催化剂，图1中E,、E2均减小 B.图2中，1min时其他条件不变，压缩容器体积至yL,则n(O,)的变化曲线为d C.图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物SO2转化率最高的是F点 D图3中，T:和T2温度下对应的平衡常数分别为K1、K2,则T<T2,K1>K2 13.某温度下，在恒容密闭容器中充人一定量的X(g),发生下列反应：X(g)一Y(g) (△H:<0),Y(g)一Z(g)(△H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所 示。下列说法正确的是 (4,0.8) (4,03犷 X 1(4,0.2) 04 t丙 A.X(g)的起始浓度为1.3mol·L B.0~4s内，v(X)=0.125mol·L-·sl C.体系内气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态 D.向平衡体系中再充人一定量的X(g),再次平衡后S(2 c(X保持不变 14.一定压强下，乙烯水合反应为：C,H,(g)十H0(g)一C2H,OH(g)。已知： △H(J·mol-1)=-34585-26.4T;△G(J·mol-1)=-34585+26.4T·mT+45.19T. 气体均视为理想气体，T为热力学温度。下列说法错误的是 A.恒温恒容充人Ar,平衡不移动 B.平衡后，降低温度，v正>V逆 C.△S随温度升高而增大 D.反应的活化能：E正<E逆 高二化学试卷第4页（共8页） 15,在起始温度均为T℃、容积均为5L的密闭容器甲（绝热）、乙（恒温）中均加人 1molN2O和5 mol CO,发生反应：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H<0。 已知：k正、k地分别是正、逆反应速率常数，v正=k正·c(N2O)·c(CO),v逆=k逆· c(N2)·c(CO2)。甲、乙容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列 说法错误的是 30E N 251 A.曲线M表示甲容器中N2O的转化率随时间的 320 M 变化 15f 101 B.容器乙，0~100s内，w(N2O)=1.0×10-3mol·L-1·s C.Q点正反应速率大于P点逆反应速率 1002003004001/s DT心时经-动 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(14分)载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的CO2转化为H20,然 后通过电解H2O得到O2,从而实现O2的再生，同时还能制备CH4。 已知：①2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H1=-571.6kJ·mol-1 ②CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(1) △H2=-252.8kJ·mol 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+ 能 2H2O(1)△H3= kJ·mol-J △H=-58kJ/mol (2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以 CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇 1mol CH,OH(g)+1mol H,O(g) (CH,OH),反应的能量变化如图所示， 反应过程 则图中A处应填写的内容为 (3)工业上也可用CO和H2为原料合成CH,OH,反应为CO(g)+2H2(g)二 CHOH(g)△H4。已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H一H C-0 C=0 H-O C-H 键能/(kJ·mol-) 436 351 1076 463 413 已知CO的结构式为C=O,由此计算△H,= kJ·mol-1。 (4)在容积不变的密闭容器中，C0与H2S发生下列反应并达到平衡： CO(g)+H2 S(g)COS(g)+H2(g) 若反应前C0的物质的量为10mol,达到平衡时C0的物质的量为8mol,且化 学平衡常数为0.1。 高二化学试卷第5页（共8页） ①降低温度，CO的浓度增大，表明该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ②该反应的平衡常数表达式为K= ③反应前H2S的物质的量为 mol。 ④平衡时CO的转化率为 17.(14分)化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习 小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题： I.配制500mL0.2mol·L-1H2C20,溶液 (1)用草酸晶体(H2C2O,·2H2O)配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的 质量为 g(保留一位小数)。 (2)下列配制溶液的操作中错误的是 (填字母)。 H,C,0,2H,0 HC,02H,0 A Ⅱ测定中和反应反应热 (3)测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是 温度 杯盖 内简 隔热层 外壳 (4)利用上述装置，使用50mL0.2mol·L-1H2C2O,溶液和50mL0.45mol· L'NaOH溶液进行实验，所得数据如下。 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 实验次数 H2C2O,溶液 NaOH溶液 T1/℃ T2/℃ 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.5 25.5 25.5 28.1 3 25.1 25.3 25.2 30.1 4 25.2 25.4 25.3 28.0 实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0g·cm-3,比热容c=4.18J/(g·℃)，则中 和反应反应热△H= ·mol-1(保留两位小数)。 高二化学试卷第6页（共8页） Ⅲ.利用H2C2O,溶液和酸性KMnO,溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影 响。实验数据如下： 实验 H2C2O,溶液 酸性KMnO,溶液 H2O 溶液褪至无色 温度/℃ 序号 V/mL c/mol·L- V/mL c/mol·L-i V/mL 时所需时间/s ① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6 ② T 2.0 0.1 2.0 0.02 V 9 ③ 45 V: 0.1 2.0 0.02 2.0 t 已知：2MnO+5H2C2O,+6H+-2Mn2++10CO2个+8H2O (5)通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中V,= ;通 过实验 ,可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 (6)由实验③数据可求得v(H2C2O,)= mol·L-1·s1(用含t的代数式 表示)。 (7)研究发现KMO,溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相 同时，用不同浓度的H2SO,进行酸化，测得反应时溶液的透光率（溶液颜色越 浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此可得出的结论是 1102mo/L硫酸溶液 90 1mol/L硫酸溶液 70 50 0.5mol/L硫酸溶液 30 0 100 200 300 400 tis 18.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的 重要方法之一。 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH 回答下列问题： (1)已知：①C(s)+O2(g)—C02(g)△H1=-393.5k·mol-1 ②C(s)+0.(g)—c0(g)△H=-110.5J·moIr ③H:g)+20,(g)一H,0(g）△H,=-241.8·mol- 则△H= (2)在生产中，欲提高CO的转化率，同时提高H2的产率，可采取的措施有 (答两条)。 高二化学试卷第7页（共8页） (3)T℃下，将2.0molC0与8.0molH2O(g)充人VL恒容密闭容器中发生上述 反应，达到平衡时H2的体积分数为8.0%。H2O(g)平衡转化率为 ,平 衡常数K= (保留2位有效数字)。 (4)工业上可利用制取的H2与CO反应合 成二甲醚，反应为3C0(g)+3H2（g) 90外 =CH,OCH(g)+CO2(g)△H4。 其他条件不变时，测得相同时间内CO的 60 50Y 转化率随温度T的变化情况如图所示。 4 200220240260280300T°C ①△H: 0(填“>”“<”或“=”)。 ②250℃之前，随温度升高，C0转化率增大的原因是 19.(13分)丙烯是一种重要的化工原料，可在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱 氢制备。 反应I(直接脱氢)：CaHg(g)=C3H。(g)十H2(g)△H: 反应（氧化脱氢）：C用g)+20,(g一C,(g+0(g△H:=-18灯·mol (1)C3Hg、C3H6、H2的燃烧热分别为一2219.9kJ·mol-1、一2059.2kJ·mol-1、 一285.8kJ·mol-1,则△H,= kJ·mol1,该反应在 (填“高 温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)下列操作有利于提高反应Ⅱ中C3Hg平衡转化率的措施有 (填字母)。 a.减小压强 b.升高温度 c.使用更高效的催化剂 d.减小C3Hg和O2的初始投料比 (3)与丙烷氧化脱氢制丙烯相比，丙烷直接脱氢的优点是 缺点是 (4)不同压强下，在密闭容器中充人C3H(g) 100 发生反应I,CHg平衡转化率随温度变化 801 关系如图所示。 40 ①图中压强由小到大的顺序为 20 500 ②800K、p2=p。kPa时，a点对应平衡常数 6007008009001000 温度K 的计算式为K,= kPa(以分压表示，分压=总压X物质的量分数)。 高二化学试卷第8页（共8页）