专题13 计算题（期末真题汇编，天津专用）九年级化学上学期

专题13 计算题 2大高频考点概览 考点01 有关化学式的基本计算 考点02 有关方程式的综合计算 地 城 考点01 有关化学式的基本计算 1．(24-25九上·天津红桥区·期末)奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： (1)奥司他韦的相对分子质量是 。 (2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 （最简整数比）。 (3)15.6g奥司他韦中氮元素的质量为 g。 2．(24-25九上·天津西青区·期末)据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。试计算： (1)水杨酸由 种元素组成（写数值）。 (2)水杨酸中氢元素和氧元素的质量比是 （写最简比）。 (3)水杨酸中碳元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。 3．(23-24九上·天津部分区·期末)“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，根据化学式回答下列问题： (1)一个醋酸视黄酯分子由 个原子构成： (2)醋酸视黄酯的相对分子质量为 。 (3)醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为 。(写最简比)： (4)16.4g醋酸视黄酯中含碳元素的质量为 g。 4．(23-24九上·天津红桥区·期末)甲醇（）是一种燃料。计算： (1)甲醇（）含 种元素； (2)甲醇的相对分子质量为 ； (3)甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）； (4)甲醇中氢元素的质量为 。 5．(24-25九上·天津滨海新区·期末)蛋白质是由丙氨酸等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)一个丙氨酸分子中含 个原子。 (2)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (填最简比)。 (3)178g丙氨酸中含氧元素的质量和 g水中含氧元素质量相等。 6．(24-25九上·天津和平区·期末)“珍惜生命，远离毒品。”甲基苯丙胺(冰毒)的化学式为C10H15N，回答下列问题： (1)甲基苯丙胺由 种元素组成。 (2)甲基苯丙胺的相对分子质量为 。 (3)甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为多少？ (计算结果保留一位小数)。 7．(24-25九上·天津南开区·期末)某品牌巧克力的部分配料说明如图所示，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3，又名香草醛，是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量。计算： (1)香兰素的相对分子质量 。 (2)香兰素中碳、氧元素的质量比为 (写最简比)。 (3)304g香兰素中含有的碳元素的质量为 g。 (4)若小明同学每天食用20g该巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为 mg。 8．(24-25九上·天津部分区·期末)我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算： (1)一个青蒿素分子含有 个原子； (2)青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简比）； (3)青蒿素的相对分子质量为 ； (4)青蒿素中氧元素的质量为 。 9．(24-25九上·天津河北区·期末)葡萄糖（）能为人类的生命活动提供能量。计算： (1)葡萄糖由 种元素组成（填数字）； (2)一个葡萄糖分子中含有 个原子； (3)90g葡萄糖中含有氧元素的质量为 g。 10．(24-25九上·天津河东区·期末)《本草纲目》记载：“人参补气第一．三七补血第一”。三七素是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： (1)三七素的相对分子质量 ； (2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简比）； (3)三七素中含有 g氧元素。 11．(24-25九上·天津北辰区·期末)酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称，其在空气中燃烧放出大量的热，是实验室中酒精灯的燃料。计算： (1)酒精的相对分子质量 ； (2)酒精中碳、氢、氧元素的质量比 (最简整数比)； (3)酒精中质量分数最大的元素是 ； (4)92 g酒精中含有氢元素的质量 g。 12．(23-24九上·天津宁河区·期末)有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上用甲基丙烯酸甲酯(化学式为C5H8O2)来合成有机玻璃。回答： (1)甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为 。 (2)甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 。(填最简整数比) (3)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。(填最简整数比) (4)甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量分数为 。 13．(23-24九上·天津北辰区·期末)2023年10月26日神舟十七号成功发射，将新一批宇航员送入到空间站。N(NO2)3是一种新型火箭燃料，其在氧气中燃烧，生成二氧化氮。试计算： (1)N(NO2)3 中氮元素与氧元素的质量比 （填入最简整数比）； (2)N(NO2)3 中氧元素的质量分数 （计算结果保留1位小数）； (3)每燃烧3.8kg的N(NO2)3，需要消耗氧气 kg。 14．(23-24九上·天津滨海新区·期末)近些年来，乳酸成为人们研究的热点之一、它在医药、食品等行业有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3。请计算： (1)乳酸的相对分子质量是 ； (2)乳酸中碳、氢、氧三种元素质量比是 (填最简比)； (3)乳酸中碳元素的质量分数是 。 15．(23-24九上·天津和平区·期末)《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： (1)三七素由 种元素组成。 (2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)三七素中氧元素的质量分数为 。 16．(23-24九上·天津河西区·期末)人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)钙是人体必需的 元素(填“常量”或“微量”)。 (2)乳酸钙中碳元素和钙元素的质量比为 (填最简比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；若从元素质量分数的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 17．(23-24九上·天津河东区·期末)无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的。 (1)由 种元素组成，其相对分子质量是 ； (2)中钾、氮、氧元素的质量比为 ； (3)中氮元素的质量分数为 （结果保留至0.1%） 18．(23-24九上·天津河北区·期末)某些植物含有草酸(H2C2O4)，计算： (1)草酸的相对分子质量 。 (2)草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比 (填最简比)。 (3)180g草酸含碳元素的质量为 g。 19．(23-24九上·天津南开区天津中学·期末)人体缺乏维生素C会引起坏血病，下图是维生素C的说明书部分信息。计算： 某品牌维生素C(片剂) 化学式： 相对分子质量：176 规格：每片含维生素C 用法与用量：一日3次，成人每次2片…… (1)维生素C的化学式为 。 (2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 (写最简比)。 (3)维生素C中碳元素的质量分数是 (结果精确到)。 (4)若成人按说明书用量服用，则每日从该片剂中摄入的维生素C的质量为 。 地 城 考点02 有关方程式的综合计算 20．(24-25九上·天津滨海新区·期末)在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu两种单质。取10g黄铜屑放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后称的烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。试回答： (1)参加反应的硫酸的质量为多少？ (2)黄铜屑中金属铜的质量分数为多少？ 21．(24-25九上·天津和平区·期末)某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数为 ； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数) (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 22．(24-25九上·天津南开区·期末)硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O。 某小组同学在实验室模拟以上原理，用含金属铜80%的废铜屑(假设废铜屑中杂质不参加反应)和10%的稀硫酸，制取40g硫酸铜。计算： (1)需要废铜屑的质量。 (2)需要稀硫酸的质量。 (3)若用40%的硫酸(密度为1.3g/cm3)配制上述实验所需质量的10%的稀硫酸，需要40%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 23．(24-25九上·天津部分区·期末)向盛有黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中倒入稀硫酸至恰好完全反应。称得未溶物质量为。计算： (1)该黄铜中含的质量分数（结果精确至）。 (2)恰好完全反应后产生氢气的体积（氢气的密度是，结果精确至0.1）。 24．(24-25九上·天津红桥区·期末)已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： (1)原固体粉末中氧化铜的质量； (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； (3)若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需水（密度为1g/cm3）多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 25．(24-25九上·天津河北区·期末)现有溶质质量分数为10%的稀硫酸245g，向其中加入16g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（已知：） (1)废铁屑中铁的质量； (2)生成硫酸亚铁的质量； (3)配制245g质量分数10%的稀硫酸，需要质量分数98%的浓硫酸（密度为）体积多少毫升（结果精确到0.1）；需要水（密度为）的体积多少毫升。 26．(24-25九上·天津河东区·期末)某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答： (1)反应过程中生成 CO2的质量； (2)这 100g 稀盐酸中溶质质量分数； (3)反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。 27．(24-25九上·天津西青区·期末)老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化猛，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： (1)根据反应分析，二氧化锰的质量反应后比反应前 （填“增加”、“不变”或“减少”）。 (2)现需要制得6.4g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）。 28．(24-25九上·天津北辰区·期末)某化学实验小组在实验室发现一瓶溶质质量分数为7.3%敞口久置的稀盐酸，为了测定溶质质量分数是否发生变化，设计了如下方案： 第一步：取7.5 g锌粉于烧杯中，向其中加入125 g该瓶稀盐酸，记录数据； 第二步：充分反应后，烧杯中有少量固体剩余。称量剩余固体质量为1 g。 (1)参加反应锌的质量 g； (2)反应中生成气体的质量 g(写出计算过程)； (3)通过计算比较，敞口久置的稀盐酸溶质质量分数变化情况。 29．(23-24九上·天津宁河区·期末)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题： (1)生成O2的质量为 。 (2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程) 30．(23-24九上·天津北辰区·期末)将8 g铁铜合金样品加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。称得烧杯中剩余物的质量为107.8 g，共收集到0.2 g气体。 (1)合金样品中铜的质量； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 31．(23-24九上·天津滨海新区·期末)为测定某大理石样品中钙元素的含量，某同学做了如下实验：取25g样品放入干燥、洁净的烧杯中，然后滴加稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为116.2g(样品中其他成分不含钙元素且和稀盐酸不反应，反应中产生的气体全部逸出)。 (1)所用稀盐酸中氯化氢的质量是多少？ (2)该样品中钙元素的质量分数是多少？ 32．(23-24九上·天津和平区·期末)现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（结果精确到0.1）。 (1)废铁屑中铁的质量分数； (2)所得溶液中溶质质量分数。 33．(23-24九上·天津河西区·期末)工业制得纯碱(Na2CO3)混有氯化钠，现取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，测得消耗稀盐酸的质量为71.7g，反应后溶液的质量为75.5g(假设气体全部逸出)。计算： (1)样品中碳酸钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。 34．(23-24九上·天津河东区·期末)课外活动小组的同学制取二氧化碳气体，若用10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应。计算： (1)产生二氧化碳气体多少克？ (2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 35．(23-24九上·天津红桥区·期末)某同学将和混合样品35.7g放入27.8g水中完全溶解，并滴加几滴指示剂，观察到溶解液变红，再慢慢倒入36.5g质量分数为的盐酸，发现红色消失。请回答并计算（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）： (1)该同学选择的指示剂为 溶液； (2)请你帮他提出需要改进的地方： ； (3)计算样品中的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 36．(23-24九上·天津河北区·期末)某含有杂质的石灰石12.5g(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请回答： (1)该石灰石中碳酸钙的质量 。 (2)反应过程中生成二氧化碳的质量 。 (3)反应后溶液溶质的质量分数 (计算结果保留至0.1%)。 37．(23-24九上·天津南开区天津中学·期末)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气。取该粗锌于烧杯中(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为。计算： (1)该粗锌中锌的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到)。 试卷第1页，共3页 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 计算题 2大高频考点概览 考点01 有关化学式的基本计算 考点02 有关方程式的综合计算 地 城 考点01 有关化学式的基本计算 1．(24-25九上·天津红桥区·期末)奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： (1)奥司他韦的相对分子质量是 。 (2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 （最简整数比）。 (3)15.6g奥司他韦中氮元素的质量为 g。 【答案】(1)312 (2)4：1 (3)1.4 【详解】（1）奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312； （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1，故填：4：1； （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6g=1.4g，故填：1.4。 2．(24-25九上·天津西青区·期末)据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸。试计算： (1)水杨酸由 种元素组成（写数值）。 (2)水杨酸中氢元素和氧元素的质量比是 （写最简比）。 (3)水杨酸中碳元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1)3 (2)1:8 (3)60.9% 【详解】（1）水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故填：3； （2）水杨酸中氢元素和氧元素的质量比是； （3）水杨酸中碳元素的质量分数是。 3．(23-24九上·天津部分区·期末)“醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为C22H32O2，根据化学式回答下列问题： (1)一个醋酸视黄酯分子由 个原子构成： (2)醋酸视黄酯的相对分子质量为 。 (3)醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为 。(写最简比)： (4)16.4g醋酸视黄酯中含碳元素的质量为 g。 【答案】(1)56 (2)328 (3)1∶1 (4)13.2 【详解】（1）由化学式可知，一个醋酸视黄酯分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，共含有22+32+2=56个原子。 （2）醋酸视黄酯的相对分子质量为12×22+1×32+16×2=328。 （3）醋酸视黄酯中氢、氧两种元素的质量比为（1×32）：（16×2）=1：1。 （4）16.4g醋酸视黄酯中含碳元素的质量为。 4．(23-24九上·天津红桥区·期末)甲醇（）是一种燃料。计算： (1)甲醇（）含 种元素； (2)甲醇的相对分子质量为 ； (3)甲醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）； (4)甲醇中氢元素的质量为 。 【答案】(1)三/3 (2)32 (3)3:1 (4)0.4g 【详解】（1）根据甲醇的化学式可知，甲醇含碳、氢、氧三种元素。故填：三。 （2）甲醇的相对分子质量=12+1×3+16+1=32。故填：32。 （3）甲醇中碳、氢元素的质量比=12：（1×3+1）=3:1。故填：3:1。 （4）3.2g甲醇中氢元素的质量=。故填：0.4g。 5．(24-25九上·天津滨海新区·期末)蛋白质是由丙氨酸等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)一个丙氨酸分子中含 个原子。 (2)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (填最简比)。 (3)178g丙氨酸中含氧元素的质量和 g水中含氧元素质量相等。 【答案】(1)13 (2)2：1 (3)72 【详解】（1）根据丙氨酸的分子式C3H7NO2可知一个丙氨酸分子中含3+7+1+2=13个原子； （2）根据丙氨酸的分子式C3H7NO2可知丙氨酸中氮、氢元素的质量比=14：（1×7）=2:1； （3）178g丙氨酸中含氧元素的质量=178g××100%=64g，含氧元素64g的水的质量=64g÷×100%=72g。 6．(24-25九上·天津和平区·期末)“珍惜生命，远离毒品。”甲基苯丙胺(冰毒)的化学式为C10H15N，回答下列问题： (1)甲基苯丙胺由 种元素组成。 (2)甲基苯丙胺的相对分子质量为 。 (3)甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为多少？ (计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)三/3 (2)149 (3) 甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：（14×1）=120：15：14，则甲基苯丙胺中碳元素的质量分数最大，碳元素的质量分数= 答：甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为80.5%。 【详解】（1）根据甲基苯丙胺化学式可知，甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成； （2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×5+14=149； （3）见答案。 7．(24-25九上·天津南开区·期末)某品牌巧克力的部分配料说明如图所示，查阅资料得知配料表中香兰素的化学式为C8H8O3，又名香草醛，是一种广泛使用的香料。食品厂商在生产时使用香兰素须遵守一定使用限量。计算： (1)香兰素的相对分子质量 。 (2)香兰素中碳、氧元素的质量比为 (写最简比)。 (3)304g香兰素中含有的碳元素的质量为 g。 (4)若小明同学每天食用20g该巧克力，根据配料表中数据分析计算，小明一天最多摄取的香兰素的质量为 mg。 【答案】(1)152 (2)2:1 (3)192 (4)19.4 【详解】（1）香兰素的相对分子质量为：，故填：152； （2）香兰素(C8H8O3)中碳、氧元素质量比为，故填：2:1； （3）304g香兰素中含有的碳元素的质量为：，故填：192； （4）小明同学每天食用20g巧克力，则一天最多摄取的香兰素的质量为：，故填：19.4。 8．(24-25九上·天津部分区·期末)我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算： (1)一个青蒿素分子含有 个原子； (2)青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简比）； (3)青蒿素的相对分子质量为 ； (4)青蒿素中氧元素的质量为 。 【答案】(1)42 (2) (3)282 (4)8 【详解】（1）一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40； （3）青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282； （4）28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×。 9．(24-25九上·天津河北区·期末)葡萄糖（）能为人类的生命活动提供能量。计算： (1)葡萄糖由 种元素组成（填数字）； (2)一个葡萄糖分子中含有 个原子； (3)90g葡萄糖中含有氧元素的质量为 g。 【答案】(1)3 (2)24 (3)48 【详解】（1）葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧3种元素组成； （2）一个葡萄糖分子中含有6+12+6=24个原子； （3）90g葡萄糖中含有氧元素的质量为 90g××100%=48g。 10．(24-25九上·天津河东区·期末)《本草纲目》记载：“人参补气第一．三七补血第一”。三七素是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： (1)三七素的相对分子质量 ； (2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简比）； (3)三七素中含有 g氧元素。 【答案】(1)175 (2)60:7 (3)16 【详解】（1）三七素（C5H7N2O5）的相对分子质量为：12×5+1×7+14×2+16×5=175； （2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×7）=60：7； （3）35g三七素中含有氧元素的质量为。 11．(24-25九上·天津北辰区·期末)酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称，其在空气中燃烧放出大量的热，是实验室中酒精灯的燃料。计算： (1)酒精的相对分子质量 ； (2)酒精中碳、氢、氧元素的质量比 (最简整数比)； (3)酒精中质量分数最大的元素是 ； (4)92 g酒精中含有氢元素的质量 g。 【答案】(1)46 (2)12∶3∶8 (3)碳元素 (4)12 【详解】（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46； （2）酒精中碳、氢、氧元素的质量比为； （3）酒精中碳、氢、氧元素的质量比为，故酒精中质量分数最大的元素是碳元素； （4）92 g酒精中含有氢元素的质量为。 12．(23-24九上·天津宁河区·期末)有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上用甲基丙烯酸甲酯(化学式为C5H8O2)来合成有机玻璃。回答： (1)甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为 。 (2)甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 。(填最简整数比) (3)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。(填最简整数比) (4)甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量分数为 。 【答案】(1)100 (2)5：8：2 (3)15：2：8 (4)60% 【详解】（1）甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为12×5+1×8+16×2=100； （2）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为5：8：2； （3）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8； （4）甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量分数为。 13．(23-24九上·天津北辰区·期末)2023年10月26日神舟十七号成功发射，将新一批宇航员送入到空间站。N(NO2)3是一种新型火箭燃料，其在氧气中燃烧，生成二氧化氮。试计算： (1)N(NO2)3 中氮元素与氧元素的质量比 （填入最简整数比）； (2)N(NO2)3 中氧元素的质量分数 （计算结果保留1位小数）； (3)每燃烧3.8kg的N(NO2)3，需要消耗氧气 kg。 【答案】(1)7：12 (2)63.2% (3)0.8 【详解】（1）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2×3）=7：12； （2）N(NO2)3中氧元素的质量分数为； （3）N(NO2)3是一种新型火箭燃料，其在氧气中燃烧，生成二氧化氮，化学方程式为：， 设需要消耗氧气的质量为x，则有 x=0.8kg 故每燃烧3.8kg的N(NO2)3，需要消耗氧气0.8kg。 14．(23-24九上·天津滨海新区·期末)近些年来，乳酸成为人们研究的热点之一、它在医药、食品等行业有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6O3。请计算： (1)乳酸的相对分子质量是 ； (2)乳酸中碳、氢、氧三种元素质量比是 (填最简比)； (3)乳酸中碳元素的质量分数是 。 【答案】(1)90 (2)6：1：8 (3)40% 【详解】（1）乳酸的化学式为C3H6O3，相对分子质量是12×3+1×6+16×3=90；　 （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8； （3）乳酸中碳元素的质量分数是。 15．(23-24九上·天津和平区·期末)《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题： (1)三七素由 种元素组成。 (2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)三七素中氧元素的质量分数为 。 【答案】(1)四/4 (2)60:7 (3)45.7% 【详解】（1）由三七素化学式C5H7N2O5可知，三七素由碳、氢、氮、氧四种元素组成； （2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×7）=60:7； （3）三七素中氧元素的质量分数为。 16．(23-24九上·天津河西区·期末)人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)钙是人体必需的 元素(填“常量”或“微量”)。 (2)乳酸钙中碳元素和钙元素的质量比为 (填最简比)。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；若从元素质量分数的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 【答案】(1)常量 (2)9：5 (3) 40% 碳酸钙 【详解】（1）钙是人体必需的常量元素； （2）乳酸钙(C6H10O6Ca)中碳元素和钙元素的质量比为（6×12）：40=9：5； （3）碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙中钙元素的质量分数为； 乳酸钙（C6H10O6Ca）中钙元素的质量分数为，从元素质量分数的角度推断，碳酸钙中钙元素的质量分数较大，则用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。 17．(23-24九上·天津河东区·期末)无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的。 (1)由 种元素组成，其相对分子质量是 ； (2)中钾、氮、氧元素的质量比为 ； (3)中氮元素的质量分数为 （结果保留至0.1%） 【答案】(1) 三/3 101 (2)39:14:48 (3)13.9% 【详解】（1）由化学式可知，硝酸钾由K、N、O三种元素组成； 硝酸钾的相对分子质量是：； （2）硝酸钾中钾、氮、氧元素的质量比为：； （3）硝酸钾中氮元素的质量分数为：。 18．(23-24九上·天津河北区·期末)某些植物含有草酸(H2C2O4)，计算： (1)草酸的相对分子质量 。 (2)草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比 (填最简比)。 (3)180g草酸含碳元素的质量为 g。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）化学式中各原子的相对原子质量总和，叫做相对分子质量，则草酸的相对原子质量=，故填：90； （2）元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，则草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比=，故填：； （3）已知化合物质量求某元素质量，用该元素在化合物中的质量分数乘以该化合物的质量，则草酸含碳元素的质量=，故填：； 【点睛】本题考查化学式的有关计算，在理解相对原子质量、元素质量比、元素质量分数等含义的基础上，解题时结合化学式进行分析判断，计算即可。 19．(23-24九上·天津南开区天津中学·期末)人体缺乏维生素C会引起坏血病，下图是维生素C的说明书部分信息。计算： 某品牌维生素C(片剂) 化学式： 相对分子质量：176 规格：每片含维生素C 用法与用量：一日3次，成人每次2片…… (1)维生素C的化学式为 。 (2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 (写最简比)。 (3)维生素C中碳元素的质量分数是 (结果精确到)。 (4)若成人按说明书用量服用，则每日从该片剂中摄入的维生素C的质量为 。 【答案】(1)C6H8O6 (2)9:1:12 (3)40.9% (4)60 【详解】（1）1个维生素C分子中氢原子个数为：，则维生素C的化学式为C6H8O6； （2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12； （3）维生素C中碳元素的质量分数为：； （4）根据说明书中给出的用法与用量可知，承认每天需服用该维生素C片6片，6片维生素C片中所含维生素C 的质量为10mg×6=60mg。 地 城 考点02 有关方程式的综合计算 20．(24-25九上·天津滨海新区·期末)在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu两种单质。取10g黄铜屑放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后称的烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。试回答： (1)参加反应的硫酸的质量为多少？ (2)黄铜屑中金属铜的质量分数为多少？ 【答案】(1)解：生成氢气的质量； 设参加反应硫酸的质量为x， ； ；； 答：参加反应的硫酸9.8克。 (2)设样品中锌的质量为y； ； ；； 样品中铜的质量：； 样品中铜的质量分数：； 答：样品中铜的质量分数为35%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 21．(24-25九上·天津和平区·期末)某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数为 ； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数) (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】(1)80% (2)设参加反应的硫酸的质量为x。 参加反应的锌的质量=32.5g-26g=6.5g x=9.8g 硫酸中溶质质量分数=×100%=10.5% 答：稀硫酸溶质的质量分数为10.5% (3)设：生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。 y=16.lg z=0.2g 反应后所得溶液质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g 反应后所得溶液溶质质量分数=×100%=16.1% 答：溶液的溶质质量分数为16.1%。 【详解】（1）铜排在氢之后，不能与硫酸反应，锌排在氢之前，能与硫酸反应，根据关系图可知，反应后剩余的铜的质量为26g；铜的质量分数=×100%=80%； （2）见答案； （3）见答案。 22．(24-25九上·天津南开区·期末)硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O。 某小组同学在实验室模拟以上原理，用含金属铜80%的废铜屑(假设废铜屑中杂质不参加反应)和10%的稀硫酸，制取40g硫酸铜。计算： (1)需要废铜屑的质量。 (2)需要稀硫酸的质量。 (3)若用40%的硫酸(密度为1.3g/cm3)配制上述实验所需质量的10%的稀硫酸，需要40%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 【答案】(1)解：设需要废铜屑的质量为x， 解得x=20g 答：需要废铜屑的质量是是20g。 (2)解：设需要稀硫酸的质量是y。 解得 答：需要245g稀硫酸。 (3)设需要40%的硫酸体积为z， 根据题意有： 解得 答：需要40%的硫酸47.1mL。 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； （3）详见答案。 23．(24-25九上·天津部分区·期末)向盛有黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中倒入稀硫酸至恰好完全反应。称得未溶物质量为。计算： (1)该黄铜中含的质量分数（结果精确至）。 (2)恰好完全反应后产生氢气的体积（氢气的密度是，结果精确至0.1）。 【答案】(1)黄铜中锌的质量为： ； (2)设：生成氢气的质量为x。 答：黄铜中锌的质量分数为，生成氢气的体积为。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 24．(24-25九上·天津红桥区·期末)已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： (1)原固体粉末中氧化铜的质量； (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； (3)若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需水（密度为1g/cm3）多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 【答案】(1)现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，则氧元素的质量为：20g×8%=1.6g，氧元素全部来自于氧化铜，则原固体粉末中氧化铜的质量为：1.6g÷（×100%）=8g； 答：原固体粉末中氧化铜的质量为8g。 (2)解：设所得溶液中溶质的质量为x，参加反应的硫酸质量为y， ，解得y=9.8g； ，解得x=16g； 则所得溶液中溶质的质量分数为≈10.8%； 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。 (3)若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，需60%的硫酸的质量为：9.8g÷60%≈16.3g，则需水的质量为：140g-16.3g=123.7g，密度为1g/cm3，则需水123.7毫升； 答：需水123.7毫升。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 25．(24-25九上·天津河北区·期末)现有溶质质量分数为10%的稀硫酸245g，向其中加入16g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（已知：） (1)废铁屑中铁的质量； (2)生成硫酸亚铁的质量； (3)配制245g质量分数10%的稀硫酸，需要质量分数98%的浓硫酸（密度为）体积多少毫升（结果精确到0.1）；需要水（密度为）的体积多少毫升。 【答案】(1)解：245g稀硫酸中溶质质量：， 设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y， ，解得 ， 答：废铁屑中铁的质量为14g。 (2)，解得  ， 答：生成硫酸亚铁的质量为38g。 (3)根据稀释前后溶质质量不变，则需要98%的浓硫酸质量， 需要98%的浓硫酸体积：， 需要水的体积：； 答：配制245g质量分数10%的稀硫酸，需要质量分数98%的浓硫酸体积13.6毫升；需要水的体积220毫升。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案； （3）见答案。 26．(24-25九上·天津河东区·期末)某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答： (1)反应过程中生成 CO2的质量； (2)这 100g 稀盐酸中溶质质量分数； (3)反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。 【答案】(1)(1)解：根据题意和质量守恒定律可知，反应过程中生成 CO2的质量=（12.5g+100g）－108.1g=4.4g (2)（2）设：这 100g 稀盐酸中溶质质量为，生成氯化钙质量为，含有杂质的石灰石中碳酸钙的质量为。 (3)(3)根据化学方程式可知，反应后溶液的溶质是氯化钙，反应后溶液的质量=108.1g－（12.5g－10g）=105.6g 所以反应后溶液的溶质质量分数= 答：（1）反应过程中生成 CO2的质量4.4g；（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数是7.3%；（3）反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。 【详解】（1）详见答案。 （2）详见答案。 （3）详见答案。 27．(24-25九上·天津西青区·期末)老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化猛，利用供氧器制取氧气。解答下列问题： (1)根据反应分析，二氧化锰的质量反应后比反应前 （填“增加”、“不变”或“减少”）。 (2)现需要制得6.4g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）。 【答案】(1)不变 (2)解：设现需要制得6.4g氧气，至少需要过氧化氢的质量为x。                                则至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为 答：现需要制得6.4g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为272g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变； （2）见答案。 28．(24-25九上·天津北辰区·期末)某化学实验小组在实验室发现一瓶溶质质量分数为7.3%敞口久置的稀盐酸，为了测定溶质质量分数是否发生变化，设计了如下方案： 第一步：取7.5 g锌粉于烧杯中，向其中加入125 g该瓶稀盐酸，记录数据； 第二步：充分反应后，烧杯中有少量固体剩余。称量剩余固体质量为1 g。 (1)参加反应锌的质量 g； (2)反应中生成气体的质量 g(写出计算过程)； (3)通过计算比较，敞口久置的稀盐酸溶质质量分数变化情况。 【答案】(1)6.5 (2)解：设生成氢气的质量为x，125g稀盐酸中溶质的质量为y x=0.2g y=7.3g 答：反应中生成气体的质量是0.2g。 (3)稀盐酸的溶质质量分数：， 因为5.84% < 7.3%，所以稀盐酸溶质质量分数变小 【详解】（1）取7.5 g锌粉于烧杯中，向其中加入125 g该瓶稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，化学方程式为，反应后剩余固体质量为1 g，说明稀盐酸完全反应，锌粉有剩余，则参加反应锌的质量为； （2）参与反应的锌为6.5g，据此可通过化学方程式计算出反应中生成气体的质量，详见答案； （3）稀盐酸完全反应，参与反应的锌为6.5g，据此可通过化学方程式计算出稀盐酸的溶质质量分数，从而判断溶质质量分数变化情况，详见答案。 29．(23-24九上·天津宁河区·期末)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题： (1)生成O2的质量为 。 (2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)9.6g/9.6克 (2)解：设参加反应的KClO3的质量为x 由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g， 根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数： 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。 （2）详解见答案。 【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。 30．(23-24九上·天津北辰区·期末)将8 g铁铜合金样品加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。称得烧杯中剩余物的质量为107.8 g，共收集到0.2 g气体。 (1)合金样品中铜的质量； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)解：设合金样品中铁的质量为x，参加反应的稀盐酸的溶质质量为y，解得x=5.6g解得y=7.3g则合金样品中铜的质量为8g-5.6g=2.4g答：合金样品中铜的质量为2.4g。 (2)根据质量守恒定律，则参加反应的稀盐酸的质量为107.8g+0.2g-8g=100g，则稀盐酸的溶质质量分数为答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 31．(23-24九上·天津滨海新区·期末)为测定某大理石样品中钙元素的含量，某同学做了如下实验：取25g样品放入干燥、洁净的烧杯中，然后滴加稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为116.2g(样品中其他成分不含钙元素且和稀盐酸不反应，反应中产生的气体全部逸出)。 (1)所用稀盐酸中氯化氢的质量是多少？ (2)该样品中钙元素的质量分数是多少？ 【答案】(1)解：根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量=25g+100g-116.2g=8.8g； 设盐酸中有氯化氢的质量为x，样品中碳酸钙的质量为y 解得x=14.6g 解得y=20g 则样品中钙元素的质量：20g××100%=8g 答：所用稀盐酸中氯化氢的质量是14.6g。 (2)样品中钙元素的质量分数：×100%=32% 答：该样品中钙元素的质量分数是32%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 32．(23-24九上·天津和平区·期末)现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑（杂质不溶于水也不参加反应），恰好完全反应。计算：（结果精确到0.1）。 (1)废铁屑中铁的质量分数； (2)所得溶液中溶质质量分数。 【答案】(1)解：设废铁屑中铁的质量为x 铁的质量分数为： 答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%； (2)解：生成硫酸亚铁质量为y 所得溶液中溶质质量分数： 答：所得溶液中溶质质量分数为27.9%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 33．(23-24九上·天津河西区·期末)工业制得纯碱(Na2CO3)混有氯化钠，现取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，测得消耗稀盐酸的质量为71.7g，反应后溶液的质量为75.5g(假设气体全部逸出)。计算： (1)样品中碳酸钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。 【答案】(1)根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：6g+71.7g-75.5g=2.2g；设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y， x=5.3g y=5.85g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g； (2)反应后溶液中的溶质的质量分数为×100%≈8.7%， 答：反应后溶液中的溶质的质量分数为8.7%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 34．(23-24九上·天津河东区·期末)课外活动小组的同学制取二氧化碳气体，若用10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应。计算： (1)产生二氧化碳气体多少克？ (2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】(1)解：设产生二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：产生二氧化碳的质量为4.4g。 (2)稀盐酸中HCl的质量为y y=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数= 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 (3)设反应后生成氯化钙的质量为z z=11.1g 氯化钙溶液的溶质质量分数= 答：所得氯化钙溶液的溶质质量分数为10.5%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 35．(23-24九上·天津红桥区·期末)某同学将和混合样品35.7g放入27.8g水中完全溶解，并滴加几滴指示剂，观察到溶解液变红，再慢慢倒入36.5g质量分数为的盐酸，发现红色消失。请回答并计算（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）： (1)该同学选择的指示剂为 溶液； (2)请你帮他提出需要改进的地方： ； (3)计算样品中的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】(1)无色酚酞 (2)“慢慢倒入”改为“逐滴滴入” (3)解：设样品中的质量为x；生成的氯化钾质量为y，则 、 解得x=11.2g、y=14.9g 则样品中氯化钾的质量为：，反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：样品中的质量为；反应后所得溶液中溶质的质量分数为39.4%。 【详解】（1）氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则滴加的指示剂为无色酚酞试液。 （2）由于酚酞溶液遇中性或酸性溶液均为无色，则慢慢倒入稀盐酸，盐酸可能会过量，则应将“慢慢倒入”改为“逐滴滴入”。 （3）见答案。 36．(23-24九上·天津河北区·期末)某含有杂质的石灰石12.5g(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请回答： (1)该石灰石中碳酸钙的质量 。 (2)反应过程中生成二氧化碳的质量 。 (3)反应后溶液溶质的质量分数 (计算结果保留至0.1%)。 【答案】(1)消耗的稀盐酸中HCl的质量为100g×7.3%=7.3g，设该石灰石中碳酸钙的质量为x，则 解得x=10g 答：该石灰石中碳酸钙的质量为10g。 (2)设生成的二氧化碳的质量为y，则 解得y=4.4g 答：反应过程中生成二氧化碳的质量为4.4g。 (3)设生成的氯化钙的质量为z，则 解得z=11.1g 则反应后溶液溶质的质量分数为 答：反应后溶液溶质的质量分数为10.5%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 37．(23-24九上·天津南开区天津中学·期末)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气。取该粗锌于烧杯中(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为。计算： (1)该粗锌中锌的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到)。 【答案】(1)解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律有：反应前物质的总质量等于反应后烧杯内剩余物质的质量和氢气的质量之和，氢气的质量=， 设粗锌中锌的质量为      锌的质量分数= 答：该粗锌中锌的质量分数为81.25%。 (2)解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，恰好完全反应后，溶液中的溶质为氯化锌，根据化学方程式由氢气的质量计算氯化锌的质量；反应后溶液的质量可以由烧杯内剩余物质质量减去杂质的质量计算得到，杂质的质量=粗锌的质量-锌的质量=8g-6.5g=1.5g， 设氯化锌的质量为      =13.6g 反应后溶液的质量=80.8g-1.5g=79.3g 溶液中溶质的质量分数= 答：反应后溶液中溶质的质量分数为17.2%。 【详解】（1）详解见答案； （2）详解见答案。 试卷第1页，共3页 23 / 25 学科网（北京）股份有限公司 $