专题10 溶液（期末真题汇编，天津专用）九年级化学上学期

专题10 溶液 3大高频考点概览 考点01 溶液的基础知识 考点02 溶解度曲线的应用 考点03 配置一定质量分数的溶液 地 城 考点01 溶液的基础知识 1．(24-25九上·天津北辰区·期末)打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)的瓶盖时，汽水会自动喷出来，由此可确定，影响气体溶解度的因素是 A．密度 B．温度 C．种类 D．压强 【答案】D 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。 故选D。 2．(23-24九上·天津北辰区·期末)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．品红 B．食用油 C．白糖 D．面粉 【答案】C 【详解】A、品红溶于水后成红色，该选项不符合题意； B、食用油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； C、白糖溶于水能形成均一、稳定的混合物，则加入水中能形成溶液，且为无色，该选项符合题意； D、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。 故选C。 3．(24-25九上·天津和平区·期末)已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 【答案】B 【详解】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。 B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。 C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。 D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。 故选：B。 4．(23-24九上·天津北辰区·期末)下图是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 A．海水进入贮水池，海水中不含有其他杂质 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增加 C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．利用此方法，可以将混有少量氯化钠的硝酸钾进行分离提纯 【答案】AD 【详解】A、海水进入贮水池，海水中含有氯化镁、氯化钙等多种物质，故A选项说法不正确； B、在蒸发池中，水分蒸发，但海水中氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数逐渐增加，故B选项说法正确； C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故C选项说法正确； D、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，提纯硝酸钾可用降温结晶，故D选项说法不正确； 故选：AD。 5．(23-24九上·天津和平区·期末)为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 【答案】D 【详解】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。     B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。 C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。     D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。 故选：D。 6．(23-24九上·天津河东区·期末)生活中的下列物质，不属于溶液的是（　　） A．蔗糖水 B．蒸馏水 C．食盐水 D．矿泉水 【答案】B 【详解】A、蔗糖水是蔗糖溶于水后形成的溶液，选项正确； B、蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，不是溶液，选项错误； C、食盐水是氯化钠溶于水后形成的溶液，选项正确； D、矿泉水是某些无机盐溶于水形成的溶液，选项正确，故选B。 【点睛】溶液是溶质和溶剂两类物质组成的混合物，即溶液中至少含有两种物质。 7．(23-24九上·天津河东区·期末)溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途．下列有关溶液的叙述中正确的是 A．均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 B．某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数 C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D．某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小 【答案】D 【详解】A、纯水是均一、稳定、无色、透明的液体，是纯净物，不是溶液。A错。 B、同一温度下，某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数。如温度不同则不确定。B错。 C、固体的溶解度与物质种类、温度有关，与溶剂质量无关。C错。 D、某物质的溶液降温析出晶体后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数一定变小。D正确。 综上所述：选择D。 8．(23-24九上·天津南开区天津中学·期末)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液且温度降低的是 A．氢氧化钠 B．面粉 C．硝酸铵 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，同时放出热量，溶液温度升高，选项错误； B、面粉不能溶于水，不能形成溶液，能形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，选项错误； C、硝酸铵溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，同时吸收热量，溶液温度降低，选项正确； D、氯化钠溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但溶液温度基本不变化，选项错误； 故选：C。 9．(24-25九上·天津红桥区·期末)小明同学在家自制碳酸饮料（加入的白糖全部溶解），并对实验数据进行了分析，下列分析合理的是 温度/℃ 0 10 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35 A．①中溶液的溶质与溶液质量比为1∶50 B．②中溶液为碳酸氢钠的饱和溶液 C．③中加入柠檬酸后冒出的气体可以使澄清石灰水变浑浊 D．⑤放入冰箱一段时间后气泡逐渐减少 【答案】CD 【详解】A、500mL水质量为500g，①中加入的白糖全部溶解，所得白糖溶液中溶质与溶液的质量比为 10g：（500g+10g）=1：51，故A错误； B、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，则20℃时500g水中加入1.5g碳酸氢钠，所得溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，故B错误； C、③中加入的柠檬酸和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确； D、气体的溶解度随温度降低而增大，则⑤摇匀放入冰箱一段时间后，温度降低，气体的溶解度增大，气泡减少，故D正确； 故选：CD。 10．(24-25九上·天津和平区·期末)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 (1)如图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 (2)40℃时将50g KCl固体加入到100g水中， (选填“能”或“不能”)得到150g KCl溶液。其溶质质量分数为 。 (3)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃,析出晶体质量相等。判断上述说法 (选填“正确”或“错误”)。 (4)现有t3℃时100g MgSO₄饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃,其溶质质量分数的变化趋势为 。 【答案】(1)甲 (2) 不能 28.6％ (3)正确 (4)先不变再变小 【详解】（1）根据表格中的数据可知，氯化钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸镁溶解度在一定温度范围内，随着温度升高而增大，一定温度范围内，随着温度升高而减小，图中曲线甲代表KCl的溶解度曲线； （2）40℃时氯化钾溶解度是40g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解40g氯化钾，将50gKCl固体加入到100g水中，得到140g溶液，不能得到150gKCl溶液；其溶质质量分数=； （3）t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，该温度范围内，两种物质溶解度差相等，析出晶体质量相等，故填：正确； （4）将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。 地 城 考点02 溶解度曲线的应用 11．(23-24九上·天津红桥区·期末)“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如题图所示， 请回答： (1)下列说法正确的是______。 A．天然气主要成分是 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 D．从n端进水可排天然气 (2)采集的盐水主要含和少量。根据下图判断，下列说法正确的是______。 A．的溶解度随温度升高而增大 B．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 C．时，溶液的溶质质量分数为 D．溶解度： 【答案】(1)AC (2)B 【详解】（1）A、天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4，该选项说法正确； B、气体密度比溶液小，则将气体从n端通入，盐水可从m端排出，该选项说法不正确； C、天然气难溶于盐水，则可将盐水排出，该选项正确； D、气体密度比水小，则从m端进水，气体可从n端排出，该选项不正确。 故选AC。 （2）A、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度先升高会减小，该选项说法不正确； B、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl，该选项说法正确； C、a℃时，硫酸镁的溶解度为50g，则该温度下硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数为，则硫酸镁溶液的溶质质量分数不可能为50%，且由于不确定溶液浓度，则不能确定溶质质量分数，该选项说法不正确； D、由于没说明温度，则不能比较溶解度，该选项说法不正确。 故选B。 12．(24-25九上·天津南开区·期末)溶液与人类的生活息息相关。 (1)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲、乙的溶解度由大到小的顺序为 。 ②t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解，所得甲溶液的质量为 g。 ③将t2℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g水后，再恢复至t2℃，所得溶液质量：甲 乙(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化如下图所示。A、B、C三点所对应的溶液中，属于不饱和溶液的是 (填字母)，若使该溶液变为饱和溶液，需再加入硝酸钾 g；50℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 90 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 202 【答案】(1) 乙>甲 70 小于 (2) C 46 85.5 【详解】（1）①由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度由大到小的顺序为：乙>甲。 ②t2℃时，甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，所以t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解，所得甲溶液的质量为； ③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液，10g水中能溶解的甲物质更多。将t2℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g水后，所得溶液仍是饱和溶液，甲溶液析出晶体多，溶液质量就小，所以所得溶液质量：甲小于乙。 （2）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g，图中A点溶解了，所以A点是饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，50g水中最多溶解55g，图示B点溶解了，所以B点是饱和溶液；90℃时，硝酸钾的溶解度是202g，50g水中最多溶解101g，图中C点溶解了，所以C点属于不饱和溶液； 若使该溶液变为饱和溶液，需再加入硝酸钾：； 根据溶解度曲线，50℃时，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，所以该温度下，100g水中最多溶解，可知50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g。 13．(24-25九上·天津红桥区·期末)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号） A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青篙一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作 。 (3)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水 （填“升温”或“降温”）的原理。 (4)下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 ①20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 ⑤下列说法不正确的是 。 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出 C． T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8% D．T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者 【答案】(1)A (2)溶剂 (3)降温 (4) 34.0 不饱和 72.75 20% C 【详解】（1）A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A符合题意； B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B不符合题意； C、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C不符合题意； 故选：A； （2）“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作溶剂； （3）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水降温的原理； （4）①通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g； ②20℃时，硫酸镁的溶解度是33.7g，所以将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； ③60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g，所以将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，只能溶解22.75g固体，所得溶液的质量为72.75g； ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%； ⑤A、随着温度的升高，MgSO4的溶解度先增大后减小，KCl的溶解度一直增大，所以甲代表氯化钾的溶解度曲线，乙代表硫酸镁的溶解度曲线，故A正确； B、将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，氯化钾溶解度变小，有晶体析出，硫酸镁溶解度变大，溶液变成不饱和，故B正确； C、T2℃时，MgSO4溶解度为55.8g，所以T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数×100%≠55.8%，故C错误； D、T4℃时，将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，由于T4℃时氯化钾的溶解度大，需要的水少，所以所得溶液质量前者小于后者，故D正确； 故选：C。 14．(24-25九上·天津河东区·期末)溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 （2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图所示。 ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 。 ③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用 方法。 ④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。 （3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为 。 【答案】 压强 甲>乙>丙 1：3 降温 乙>甲>丙 20% 【分析】（2）①溶解度曲线上一点的纵坐标表示该点对应温度下此物质的溶解度大小，据此分析； ②溶液质量=溶质质量+溶剂质量，据此分析。 【详解】（1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，打开瓶盖后，压强减小，则二氧化碳的溶解度减小，因此汽水自动喷出； （2）①由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质对应的溶解度曲线上的点的纵坐标大小关系为：甲＞乙＞丙，因此t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙； ②由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大小为50g，因此把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，该溶液的组成为：溶剂质量为50g，溶质质量为25g，则溶液质量=50g+25g=75g，因此溶质与溶液的质量比=25g:75g=1:3； ③丙的溶解度大小随温度的降低而增大，因此将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用降温的方法； ④甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中，溶质的溶解度越大则溶质质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙； （3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数，可看作是原20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g的溶液，加入的溶液的溶质质量分数=4g÷(4g+16g)×100%=20%。 【点睛】本题考查溶解度曲线、溶质质量分数的计算、饱和溶液的特点、饱和溶液和不饱和溶液的转化等知识点，综合性较强，首先应明白溶液的组成，知道溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，然后应熟悉溶质质量分数的计算公式：溶质质量÷溶液质量×100%。 15．(24-25九上·天津西青区·期末)溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。 A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 (2)下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 ①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。 ②交点C的含义是 。 ③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（写最简比） 将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。 ④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 ⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。 A．乙>甲>丙    B．甲=丙<乙    C．甲=丙>乙 【答案】(1)C (2) 乙 T2℃时，甲、丙的溶解度相等 1∶5 恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 37.5% A 【详解】（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降，说明该物质溶于水吸热。 A、蔗糖溶于水温度变化不明显，A选项错误； B、氯化钠溶于水温度变化不明显，B选项错误； C、硝酸铵溶于水吸热，C选项正确； D、氢氧化钠溶于水放热，D选项错误。 故选：C。 （2）①从溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，所以乙物质溶解度受温度影响最小。 ②溶解度曲线交点表示该温度下两种物质溶解度相等，交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等。 ③时，甲物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，所以其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为； B点是乙的不饱和溶液，A点是乙同温度下的饱和溶液，将乙溶液由B点变为A点的方法可以是增加溶质乙或恒温蒸发溶剂。 ④时，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解甲60g，那么50g水中最多溶解甲30g，35g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液溶质质量分数为。 ⑤时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到，甲、乙溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，时乙的溶解度大于甲，所以乙的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，时丙的溶解度小于时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙，故选A。 16．(24-25九上·天津北辰区·期末)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。 (1)t1℃时氯化铵的溶解度为 g。 (2)t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是 。 (3)在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。 (4)t1℃时在分别盛有100 g水的两个烧杯中，加入50 g硝酸钾或50 g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示。烧杯甲中溶液的溶质是 ，乙中上层清液溶质的质量分数为 (计算结果0.1%)。 (5)t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃，下列说法正确的是 ___________ (填序号)。 A．t1℃时，剩余溶液的质量可能相等 B．t1℃时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等 C．t2℃与t1℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量分数可能相等 D．t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等 【答案】(1)40 (2)硝酸钾/KNO3 (3)增加溶质/恒温蒸发溶剂 (4) 硝酸钾/KNO3 28.6% (5)D 【详解】（1）根据溶解度曲线，t1℃时氯化铵的溶解度为40g。 （2）t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是硝酸钾（KNO3）。 （3）在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。 （4）t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化铵的溶解度为40g，则100g水中最多可溶解40g氯化铵，在分别盛有100 g水的两个烧杯中，加入50 g硝酸钾或50 g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯乙内有固体剩余，说明烧杯乙加入的溶质是氯化铵，则烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾（KNO3）； 乙中上层清液溶质的质量分数为。 （5）t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KNO3与NH4Cl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KNO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl。 A、KNO3的溶解度受温度影响较大，由t2℃降温至t1℃时，KNO3溶液析出的溶质较多，而开始时溶液质量相等，则剩余溶液中一定是NH4Cl溶液的质量较大，A选项错误； B、降温过程溶剂质量不变，根据分析，t1℃时，剩余溶液中NH4Cl溶液的溶剂质量较大，B选项错误； C、t2℃与t1℃之间，KNO3溶液和NH4Cl溶液都处于饱和状态，KNO3的溶解度一直大于NH4Cl的溶解度，因此溶液中溶质的质量分数一定是KNO3溶液较大，C选项错误； D、t2℃时，KNO3溶液的溶质质量大于NH4Cl溶液，而t℃时KNO3溶液的溶质质量小于NH4Cl溶液，可知t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等，D选项正确。 故选：D。 17．(23-24九上·天津和平区·期末)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C．析出晶体质量最多的是甲 【答案】(1)t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g (2)150g (3)加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水 (4)降温结晶 (5)BC 【详解】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g。 （2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g。 （3）变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。 （4）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。 （5）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液。错误； B、t1℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，正确； C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，正确； 故选BC。 18．(23-24九上·天津河西区·期末)溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列说法不正确的是________(填序号)。 A．室温时，加压可增加CO2在水中的溶解度 B．相同条件下，碘易溶于汽油，高锰酸钾易溶于水 C．用加入含洗涤剂的水洗掉餐具上的油污，利用了溶解原理 (2)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，结合图示回答问题。    ①A点含义：在t1℃时， 。 ②t2℃时，向100g水中放入20g乙物质，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③t2℃时，要使不饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 (填一种)。 ④t2℃时，将30g甲溶解在50g水中，所得溶液的溶质与溶液质量比为 。 ⑤t2℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数：甲 丙(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)C (2) 甲、丙两种物质的溶解度相等 不饱和 增加溶质/恒温蒸发水 2:7 ＞ 【详解】（1）A、气体的溶解度随着压强的增大而增大，其他条件不变时，加压可以增大CO2在水中的溶解度，故选项说法正确； B、相同条件下，碘易溶于汽油，高锰酸钾易溶于水，故选项说法正确； C、洗洁剂能去油污，利用洗洁剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法不正确； 故选C； （2）①A点含义：在t1℃时，甲、丙交于A点，说明t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：甲、丙两种物质的溶解度相等； ②t2℃时，乙物质的溶解度大于20g，则t2℃时，向100g水中放入20g乙物质，所得溶液为不饱和溶液，故填：不饱和； ③t2℃时，要使不饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是增加溶质或恒温蒸发水，故填：增加溶质或恒温蒸发水； ④t2℃时，甲物质的溶解度为40g，t2℃时，将30g甲溶解在50g水中，只能溶解20g甲物质，则所得溶液的溶质与溶液质量比为20g:(50g+20g)=2:7，故填：2:7； ⑤将t2℃时甲、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度随温度降低而减小，甲析出晶体得到的是饱和溶液，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t2℃时丙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数：甲＞丙，故填：＞。 19．(23-24九上·天津河东区·期末)人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)水在通电的条件下可以分解，该反应的化学方程式为 。 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ②20℃时，将50g乙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将此溶液升温至50℃，此时该溶液的溶质质量分数为 %。（结果精确到0.1%） ③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ，溶质质量分数最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 【答案】(1) (2) 乙＞甲＞丙 饱和 28.6 丙 乙 【详解】（1）水在通电的条件下可以分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式为； （2）①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙； ②20℃时，乙物质的溶解度是23g，所以将50g乙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液是饱和溶液；将此溶液升温至50℃，溶解度为40g，溶液仍然饱和，所以此时该溶液的溶质质量分数为：×100%=28.6%； ③饱和溶液中溶质质量分数和溶解度成正比；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，甲、乙物质会析出晶体（溶液饱和），丙物质不会析出晶体（变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数以50℃时丙的溶解度计算），所以10℃时，溶解度：乙大于甲；10℃时甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度；则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是：丙，最大的是乙。 20．(23-24九上·天津南开区天津中学·期末)溶液与人类的生活息息相关。 (1)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①时，甲、丙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 ②时，水中最多能溶解甲物质 。 ③除去甲中混有的少量乙，可采取 的方法。 ④将时等质量的三种物质的饱和溶液降温至，下列关于所得溶液说法正确的是 。 A．溶质质量分数：丙<甲<乙 B．溶剂的质量：丙>乙>甲 C．甲、乙、丙均为饱和溶液 (2)在一定温度下，向水中依次加入一定质量的固体，充分溶解，加入固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： ①此温度下，的溶解度为 ； ②已知时，的溶解度为。将改变温度至，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简比)。 【答案】(1) 相等 25 降温结晶 AB (2) 40 91:291 【详解】（1）① 由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、丙的溶解度相等； ② 由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g甲，则该温度下，50g水中最多能溶解甲物质25g； ③由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故除去甲中混有的少量乙，可采取降温结晶的方法； ④A、将t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：丙<甲<乙，符合题意； B、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：丙>乙>甲，降温后，溶剂质量不变，故溶剂的质量：丙>乙>甲，符合题意； C、将 t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意。 故选AB； （2）①由图可知，该温度下，向100g水中加入20g氯化钾，得到120g溶液，说明20g氯化钾完全溶解，继续加入20g氯化钾，得到溶液140g，说明氯化钾完全溶解，继续加入20g氯化钾，得到140g溶液，说明氯化钾不再溶解，从而得出，该温度下，100g水中最多溶解40g氯化钾，说明该温度下，氯化钾的溶解度为40g； ②60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾，则将 C 改变温度至 60℃，C会继续溶解5.5g氯化钾，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为：45.5g：(100g+45.5g)=91:291。 地 城 考点03 配置一定质量分数的溶液 21．(24-25九上·天津和平区·期末)实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【答案】A 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意； C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选A。 22．(23-24九上·天津和平区·期末)用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 【答案】B 【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确； C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误； D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误； 答案：B。 23．(23-24九上·天津红桥区·期末)配制溶液不需用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒 【答案】C 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，其中称量需要托盘天平和药匙、量取需要量筒和胶头滴管、溶解需要烧杯和玻璃棒，但整个过程不需要漏斗，故选C。 24．(24-25九上·天津和平区·期末)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”、“25”或“50”)mL的量筒。 (3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 (填仪器名称)。 (4)取用8%氯化钠溶液时仰视读数对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 【答案】(1)25 (2)50 (3)酒精灯 (4)偏大 【详解】（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×4%=x×8%，则x=25g； （2）需要水的质量=50g-25g=25g，体积为25g÷1.0g/mL=25mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故量取蒸馏水时应选择量程为50mL的量筒； （3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯； （4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的8%氯化钠溶液质量偏大，则所配制氯化钠溶液质量分数偏大。 25．(24-25九上·天津西青区·期末)具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： (1)配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。 (2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容 。 (3)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯        ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时仰视读数        ④量取水时俯视读数 【答案】(1) ceadb 加快溶解 (2) 1.5 (3)④ 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：ceadb；b操作是溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率； （2） 配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×3%=1.5g；试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数，如图：； （3）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ③取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误； ④量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确； 故选④。 26．(23-24九上·天津和平区·期末)某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 A．增加适量NaCl                             B．减少适量NaCl C．增加砝码                                 D．调节天平平衡螺母 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 g。 【答案】(1)12 (2)②④⑤③① (3) 偏小 A (4)30 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液需称取氯化钠的质量为120g×10%=12g； （2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①； （3）①若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小； ②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡； （4）溶液稀释前后溶质质量不变，设需10%的氯化钠溶液质量为x， 27．(24-25九上·天津河北区·期末)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填字母序号）。 A．硝酸钾 B．植物油 C．泥沙 (2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①℃时，乙物质的溶解度为 g。 ②℃时，将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为 g。 ③现有℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填字母序号）。 A．甲>乙>丙                    B．甲=乙<丙                    C．甲=乙>丙 (3)在实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 A．caedb                B．ceadb                    C．dbeca ②配制该溶液，需要氯化钠的质量为 g。 【答案】(1)A (2) 30 75 C (3) B 3 【详解】（1）A、硝酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不符合题意； C、泥沙不溶于水，与水形成的是悬浊液，故C不符合题意； 故选A； （2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度为30g； ②t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多能溶解50g甲，则50g水中最多能溶解25g甲，则将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为将50g+25g=75g； ③甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大，则将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶三种溶液分别降温到t1℃，溶解度均减小，会析出晶体，则甲、乙、丙三种物质仍是饱和溶液，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小是：甲=乙＞丙，则t1℃时溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙＞丙，故选C； （3）①实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取和溶解，则正确的操作顺序是ceadb，故选B； ②配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g。 28．(23-24九上·天津北辰区·期末)定量认识溶液有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 (1)如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。 ①t2 ℃时，乙物质的溶解度 g。 ②t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 ③t1 ℃时，接近饱和的丙溶液，将其转化为饱和溶液可采取的方法是 （写出一种即可） ④t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到 t1 ℃，三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (2)实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下： ①需称量氯化钠的质量是 g。 ②操作D中量筒的量程是 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。 ③E中玻璃棒的作用是 。 ④若用25%的氯化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的体积是 mL。 【答案】(1) 30 甲、乙、丙 加入丙物质、蒸发溶剂 乙、甲、丙 (2) 5 100mL 搅拌，加速溶解； 80 【详解】（1）①由图可知，t2 ℃时，乙物质的溶解度为30g； ②图中虚线已经做出，根据垂直于t3℃的虚线与曲线的交点的高低顺序即可判断溶解度大小，从高到低的顺序是：甲、乙、丙； ③丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1 ℃时，接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可加入丙物质、蒸发溶剂的方法； 将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t1℃后，甲、乙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，丙的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时乙的溶解度大于 ④t1℃时甲的溶解度，丙不饱和质量分时最小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙、甲、丙； （2）①实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，故需称量氯化钠的质量为100g×5%=5g； ②由上可知，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g-5g=95g，合95mL的水，根据量筒选取的原则，保证测量一次，且量程要与液体的取用两接近，故应该选择100mL的量程； ③E为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； ④根据稀释前后溶质质量不变，设需25%的氯化钠溶液的质量为x，则有100g×5%=25%x，解得x=20g，则需要水的质量=100g-20g=80g，则需要水的体积为80mL。 29．(23-24九上·天津河西区·期末)实验室用葡萄糖固体配制50g质量分数为12%的葡萄糖溶液(水的密度近似为1g/mL)。 (1)配制溶液时，所需的玻璃仪器有试剂瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、 。 (2)量取水的体积时，应选 的量筒(填“50mL”或“100mL”)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A．葡萄糖固体因保存不当吸水，会使溶液的浓度偏小 B．量水时仰视读数，会使溶液的浓度偏大 C．配制10g6%的葡萄糖溶液，需要12%的葡萄糖溶液5g 【答案】(1)玻璃棒 (2)50mL (3)AC 【详解】（1）配制溶液时，所需的玻璃仪器有试剂瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。 （2）实验室用葡萄糖固体配制50g质量分数为12%的葡萄糖溶液，水的密度近似为1g/mL，50g质量分数为12%的葡萄糖溶液中溶质的质量=，溶剂的质量=50g-6g=44g 量取水的体积，量取水的体积时，应选50mL量筒，误差小。 （3）A、葡萄糖固体因保存不当吸水，导致称量葡萄糖固体偏小，使溶液的浓度偏小，说法正确； B、量水时仰视读数，量取液体体积偏大，会使溶液的浓度偏小，说法错误； C、设配制10g6%的葡萄糖溶液，需要12%的葡萄糖溶液的质量为，依据稀释前后溶质的质量不变，，，需要12%的葡萄糖溶液为5g，说法正确； 答案：AC。 30．(23-24九上·天津河东区·期末)实验室准备用氯化钠固体配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)所需固体氯化钠的质量为 g。 (2)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (3)A中玻璃棒的作用是 。 (4)该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号）。 (5)如果将已配制好的100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加入水 g。 【答案】(1)10 (2)向左盘添加氯化钠，直至天平平衡 (3)搅拌，加快氯化钠的溶解 (4)CBDEA (5)100 【详解】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，所需固体氯化钠的质量为：100g×10%=10g。故填：10。 （2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，根据左物右码，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠质量少于10g，接下来的操作是向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。 （3）在溶解过程的操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解。故填：搅拌，加快氯化钠的溶解。 （4）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液操作步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，所以正确操作顺序为CBDEA。故填：CBDEA （5）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：100g×10%=(100g+x)×5%，解得：x=100g。故填：100。 31．(23-24九上·天津河北区·期末)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是 (填字母序号)。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 ②将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)用图中的仪器配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 ①需要称量NaCl的质量为 g。 ②量取水时需要使用的仪器有 (填字母序号)。 ③从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1)A (2) 甲＜乙＜丙 乙＞丙＞甲 (3) 10 bc/cb 不变 【详解】（1）A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，不符合题意； 故选：A； （2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲＜乙＜丙； ②由溶解度曲线可知，甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，丙在t2℃时的溶解度小于乙在t1℃时的溶解度大于甲在t1℃的溶解度，因此丙的溶质质量分数大于甲小于乙，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲； （3）①配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为100g×10%=10g； ②量取水时需要使用的仪器有量筒和胶头滴管（定容），故选bc； ③根据溶液的均一性，则从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数不变。 试卷第1页，共3页 1 / 30 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 溶液 3大高频考点概览 考点01 溶液的基础知识 考点02 溶解度曲线的应用 考点03 配置一定质量分数的溶液 地 城 考点01 溶液的基础知识 1．(24-25九上·天津北辰区·期末)打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)的瓶盖时，汽水会自动喷出来，由此可确定，影响气体溶解度的因素是 A．密度 B．温度 C．种类 D．压强 2．(23-24九上·天津北辰区·期末)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．品红 B．食用油 C．白糖 D．面粉 3．(24-25九上·天津和平区·期末)已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A．I中KNO3的质量分数为10.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D．Ⅲ中有KNO3晶体析出 4．(23-24九上·天津北辰区·期末)下图是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 A．海水进入贮水池，海水中不含有其他杂质 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增加 C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．利用此方法，可以将混有少量氯化钠的硝酸钾进行分离提纯 5．(23-24九上·天津和平区·期末)为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 6．(23-24九上·天津河东区·期末)生活中的下列物质，不属于溶液的是（　　） A．蔗糖水 B．蒸馏水 C．食盐水 D．矿泉水 7．(23-24九上·天津河东区·期末)溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途．下列有关溶液的叙述中正确的是 A．均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 B．某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数 C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D．某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小 8．(23-24九上·天津南开区天津中学·期末)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液且温度降低的是 A．氢氧化钠 B．面粉 C．硝酸铵 D．氯化钠 9．(24-25九上·天津红桥区·期末)小明同学在家自制碳酸饮料（加入的白糖全部溶解），并对实验数据进行了分析，下列分析合理的是 温度/℃ 0 10 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35 A．①中溶液的溶质与溶液质量比为1∶50 B．②中溶液为碳酸氢钠的饱和溶液 C．③中加入柠檬酸后冒出的气体可以使澄清石灰水变浑浊 D．⑤放入冰箱一段时间后气泡逐渐减少 10．(24-25九上·天津和平区·期末)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 (1)如图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。 (2)40℃时将50g KCl固体加入到100g水中， (选填“能”或“不能”)得到150g KCl溶液。其溶质质量分数为 。 (3)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃,析出晶体质量相等。判断上述说法 (选填“正确”或“错误”)。 (4)现有t3℃时100g MgSO₄饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃,其溶质质量分数的变化趋势为 。 地 城 考点02 溶解度曲线的应用 11．(23-24九上·天津红桥区·期末)“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如题图所示， 请回答： (1)下列说法正确的是______。 A．天然气主要成分是 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 D．从n端进水可排天然气 (2)采集的盐水主要含和少量。根据下图判断，下列说法正确的是______。 A．的溶解度随温度升高而增大 B．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 C．时，溶液的溶质质量分数为 D．溶解度： 12．(24-25九上·天津南开区·期末)溶液与人类的生活息息相关。 (1)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲、乙的溶解度由大到小的顺序为 。 ②t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解，所得甲溶液的质量为 g。 ③将t2℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g水后，再恢复至t2℃，所得溶液质量：甲 乙(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化如下图所示。A、B、C三点所对应的溶液中，属于不饱和溶液的是 (填字母)，若使该溶液变为饱和溶液，需再加入硝酸钾 g；50℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 90 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 202 13．(24-25九上·天津红桥区·期末)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号） A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青篙一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作 。 (3)“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水 （填“升温”或“降温”）的原理。 (4)下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 ①20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 ⑤下列说法不正确的是 。 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出 C． T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8% D．T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者 14．(24-25九上·天津河东区·期末)溶液与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题： （1）打开汽水瓶盖汽水自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 （2）甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图所示。 ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②t2℃时，把50g甲放入50g水中能得到甲的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为 。 ③将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，若保持溶液质量不变，可以采用 方法。 ④t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。 （3）向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为 。 15．(24-25九上·天津西青区·期末)溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是________。 A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 (2)下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 ①由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。 ②交点C的含义是 。 ③时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（写最简比） 将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。 ④时，将甲物质放入水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 ⑤现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。 A．乙>甲>丙    B．甲=丙<乙    C．甲=丙>乙 16．(24-25九上·天津北辰区·期末)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。 (1)t1℃时氯化铵的溶解度为 g。 (2)t2℃时，硝酸钾和氯化铵溶解度较大的是 。 (3)在温度不变的情况下，把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。 (4)t1℃时在分别盛有100 g水的两个烧杯中，加入50 g硝酸钾或50 g氯化铵，充分搅拌后现象如图2所示。烧杯甲中溶液的溶质是 ，乙中上层清液溶质的质量分数为 (计算结果0.1%)。 (5)t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃，下列说法正确的是 ___________ (填序号)。 A．t1℃时，剩余溶液的质量可能相等 B．t1℃时，剩余溶液中溶剂的质量可能相等 C．t2℃与t1℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量分数可能相等 D．t2℃与t℃之间某一温度时，溶液中溶质的质量可能相等 17．(23-24九上·天津和平区·期末)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C．析出晶体质量最多的是甲 18．(23-24九上·天津河西区·期末)溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列说法不正确的是________(填序号)。 A．室温时，加压可增加CO2在水中的溶解度 B．相同条件下，碘易溶于汽油，高锰酸钾易溶于水 C．用加入含洗涤剂的水洗掉餐具上的油污，利用了溶解原理 (2)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，结合图示回答问题。    ①A点含义：在t1℃时， 。 ②t2℃时，向100g水中放入20g乙物质，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③t2℃时，要使不饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 (填一种)。 ④t2℃时，将30g甲溶解在50g水中，所得溶液的溶质与溶液质量比为 。 ⑤t2℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数：甲 丙(填“>”、“<”或“=”)。 19．(23-24九上·天津河东区·期末)人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)水在通电的条件下可以分解，该反应的化学方程式为 。 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ②20℃时，将50g乙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将此溶液升温至50℃，此时该溶液的溶质质量分数为 %。（结果精确到0.1%） ③50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 ，溶质质量分数最大的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 20．(23-24九上·天津南开区天津中学·期末)溶液与人类的生活息息相关。 (1)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 ①时，甲、丙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 ②时，水中最多能溶解甲物质 。 ③除去甲中混有的少量乙，可采取 的方法。 ④将时等质量的三种物质的饱和溶液降温至，下列关于所得溶液说法正确的是 。 A．溶质质量分数：丙<甲<乙 B．溶剂的质量：丙>乙>甲 C．甲、乙、丙均为饱和溶液 (2)在一定温度下，向水中依次加入一定质量的固体，充分溶解，加入固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： ①此温度下，的溶解度为 ； ②已知时，的溶解度为。将改变温度至，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简比)。 地 城 考点03 配置一定质量分数的溶液 21．(24-25九上·天津和平区·期末)实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 22．(23-24九上·天津和平区·期末)用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 23．(23-24九上·天津红桥区·期末)配制溶液不需用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒 24．(24-25九上·天津和平区·期末)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”、“25”或“50”)mL的量筒。 (3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 (填仪器名称)。 (4)取用8%氯化钠溶液时仰视读数对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 25．(24-25九上·天津西青区·期末)具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验： (1)配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。 (2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容 。 (3)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯        ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时仰视读数        ④量取水时俯视读数 26．(23-24九上·天津和平区·期末)某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 A．增加适量NaCl                             B．减少适量NaCl C．增加砝码                                 D．调节天平平衡螺母 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 g。 27．(24-25九上·天津河北区·期末)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是______（填字母序号）。 A．硝酸钾 B．植物油 C．泥沙 (2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①℃时，乙物质的溶解度为 g。 ②℃时，将50g甲加入50g水充分溶解后所得溶液的质量为 g。 ③现有℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填字母序号）。 A．甲>乙>丙                    B．甲=乙<丙                    C．甲=乙>丙 (3)在实验室中配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 A．caedb                B．ceadb                    C．dbeca ②配制该溶液，需要氯化钠的质量为 g。 28．(23-24九上·天津北辰区·期末)定量认识溶液有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 (1)如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。 ①t2 ℃时，乙物质的溶解度 g。 ②t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 ③t1 ℃时，接近饱和的丙溶液，将其转化为饱和溶液可采取的方法是 （写出一种即可） ④t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到 t1 ℃，三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (2)实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下： ①需称量氯化钠的质量是 g。 ②操作D中量筒的量程是 （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。 ③E中玻璃棒的作用是 。 ④若用25%的氯化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要水的体积是 mL。 29．(23-24九上·天津河西区·期末)实验室用葡萄糖固体配制50g质量分数为12%的葡萄糖溶液(水的密度近似为1g/mL)。 (1)配制溶液时，所需的玻璃仪器有试剂瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、 。 (2)量取水的体积时，应选 的量筒(填“50mL”或“100mL”)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A．葡萄糖固体因保存不当吸水，会使溶液的浓度偏小 B．量水时仰视读数，会使溶液的浓度偏大 C．配制10g6%的葡萄糖溶液，需要12%的葡萄糖溶液5g 30．(23-24九上·天津河东区·期末)实验室准备用氯化钠固体配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。 (1)所需固体氯化钠的质量为 g。 (2)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (3)A中玻璃棒的作用是 。 (4)该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号）。 (5)如果将已配制好的100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加入水 g。 31．(23-24九上·天津河北区·期末)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是 (填字母序号)。 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 ②将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)用图中的仪器配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。 ①需要称量NaCl的质量为 g。 ②量取水时需要使用的仪器有 (填字母序号)。 ③从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $