贵州省毕节市威宁自治县六校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

威宁自治县2025秋期中六校联合监测（一） 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 第I卷选择题 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求) 1.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 () A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧石灰石的反应是放热反应 B.“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程△>0、△S>0,“水成冰”则相反 2.常温下，0.1mo/L的Na0H溶液的pH约为 ) A.13 B.11 C.12 D.10 3.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 ( ) A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B.反应MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的AS>0 C.使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D.水凝结成冰的过程中，其△H<0、△S>0 4.氨是制造化肥的重要原料，如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 N2+H2千燥 N2+H2 压缩机 N2+H2 热交换器 N2+H2 净化 压缩 入入NI ① ② ③ N2+H2 N,+H2 Y+NH, ⑤ 冷却④ 铁触媒 500℃ ⑥ 液态NH, N,+H,+NH; A.工业上制氮气一般用分离液态空气法 B.步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 C.步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒 D.步骤⑥中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 ( A.无色溶液中：Na*、MnO4、HCO;、K B.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、S0 C.酸性溶液中：K、NH4、SO好、Cl D.由水电离出的c(H)=1.0×10-1mol·L1的溶液中：Na、NH4、S0、HC0 高二·化学第1页（共6页） 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1LpH=9的CH,C00Na溶液中由水电离出的OH的数目为10-9N B.向含有1olNH,Cl的溶液中加人适量氨水使溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA C.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N D.常温下，1LpH=1的NaHS04溶液中含有的氧原子数为0.4N 7.25℃、101kPa下，1 mol CH8(I)在02(g)中完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时，放出的 热量为5518kJ,该反应的热化学方程式书写正确的是 () A.2CgH18+2502=16C02+18H20△H=+11036kJ B.2CgH1g(g)+2502(g)—16C02(g)+18H,0(1)△H=+5518kJ·mol C.2CgH8(1)+2502(g)=16C02(g)+18H20(g)△H=-5518kJ·mol-1 D.2CgH18(1)+2502(g)=16C02(g)+18H20(1)AH=-11036kJ·mol- 8.我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途径，并实现了高附加值乙酸的生产，涉 及的反应有： 反应I.C2H,0H(g)+H20(g)—2H2(g)+CH,C00H(g)△H1K1; 反应Ⅱ.C2H0H(g)=CH3CH0(g)+H2(g)△H2K2; 反应Ⅲ.CH,CH0(g）+H2O(g)=H2(g)+CH,C00H(g)△H3K3。 则下列关系式正确的是 A△，=4H,-4,;K △H1-AH2 B.△H2= 2 K= C.AH,=2AH,+AH,K,-区9 △H1-2△H2 D.△H3= ;K3= 区 2 V 9.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 滴加4mL 滴加4mL 0.01mol·L 0.02mol·L KMnO,溶液 KMnO,溶液 2mL0.2mol·L-1 -2mL0.2mol·L H2C20,溶液 H2C20,溶液 ③ 5 mL0.5 mol/L 2滴0.1mol/L 2滴0.1mol/L NaS20,溶液 FeCl,溶液Y CuS0,溶液 热水 和5mL0.5mol/L H,S0,溶液 5 mL 0.5 mol/L Na2S,0,溶液 冷 和5mL0.5mol/L 2mL5%的H,0,溶液 HS0,溶液 ③ ④ A.装置①用于测定生成氢气的速率 B.装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.装置③用于比较Fe3+和Cu2+对H202分解速率的影响 D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 高二·化学第2页（共6页） 10.合成气的一种制备原理为CH4(g)+C02(g)→2C0(g)+2H2(g)△H>0,在Sn-Ni合金催化下， 甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是()】 A.在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒（活化能）为6.860eV·mol B.脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C.反应CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H,(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤为CH,+H"→CH,+2H 8.0 过渡态4 6.860 60 过渡态2 过渡态3 过渡态1 5.496 6.357 4.837 C*+4H$ 4.04 反应ii 4.035反应i4.05 反应iv ◆-Sn-Ni 2.981 c(X)/(mol·L) 时 CH2*+2H*CH*+3H* 2.0 果 食应i7n* 0 CH,* T -2.0 反应历程 m品 第10题图 第11题图 11.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)一Y(g),温度T、T2下X的物质的量浓度 c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 () A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.7,下，在0-41时间内，(Y)=a -mol/(L·min） C.M点的逆反应速率大于N点的逆反应速率 D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率诚小 12.某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积 变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ）溶 A.曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 液 导 B.a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a<b<c 电 能 C.a点的Kw值比b点的Kw值大 力 D.b点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H) 溶液体积 13.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ) A.图中A、B、C、D、E五点的K的大小关系是B>C>E> c(0H)/(mol·L-) A>D B.若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH 10-6 固体 10-7 100℃ C.点B对应温度条件下，某溶液中c(H)=1×10-?mol·L, D 25℃ 此时溶液中c(0H)=1×10mol·L 0 10-7 10-6c(H/mol·L） D.若处在A点温度时，将c(H)=1.0×10-2mol·L1的 醋酸溶液与c(0H)=1.0×102mol·L的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 高二·化学第3页（共6页） 14.C02和H2合成甲醇可有效利用C02,获取清洁燃料。发生的反应有： 反应i:C02(g)+3H2(g)≥CH,0H(g)+H20(g)△H,=-58kJ·mol; 反应ii:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol'; 在恒容密闭容器内，充入1molC02和3molH2,平14国 100 衡时CO2的转化率、C0和CH,OH的选择性随温度 12 85 n(C0)或n(CH,OH) 10 的变化如图所示[选择性= n(CH,OH)+n(CO) 8 100%]。下列说法正确的是 6 40 A.曲线丙表示CHOH的选择性 B.曲线甲表示CO的选择性 8 25 C.250℃时，反应i的平衡常数K<1 o 210 230 250 270 D.CH3OH(g)=C0(g)+2H2(g)的焓变△H= 温度/℃ +9.9kJ·mol 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(除标记外，其余每空2分，共15分)回答下列问题。 能量 (1)请认真观察图1，该反应的△H= kJ/mol (kJ/mol) 活化 (用含E,、E2的代数式表示)；曲线Ⅱ与曲线I相 活化分子的 分子 比，改变的外界条件是 ;下列4个反应 最低能量 中，符合示意图描述的反应是 (填字母)。 反应物的 (Ⅱ) A.铝热反应 总能量(E) 反应物 B.灼热的碳与C02反应 分子 生成物 C.Na与H20反应 生成物的 分子 D.碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气 总能量(E) (2)已知碳的燃烧热△H=-393kJ/mol,氢气的燃烧 反应过程 图1 热△H=-akJ/mol,一氧化碳的燃烧热△H= -bkJ/mol,请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式： 化学反应C(s)+H20(1) =C0(g)+H2(g）△H= kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。 (3)某同学用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液在如图2所示的装置中 进行中和反应，测定中和反应的反应热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1名·cm3, 又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。实验记录的数据如下表 所示： 温度计 实验 反应物的温度/℃ 反应后体系的 杯盖 序号 盐酸 氢氧化钠溶液 温度/℃ 内筒 1 20.0 20.1 23.2 隔热层 20.3 20.3 24.2 外壳 20.5 20.6 23.6 图2 依据该同学的实验数据计算，该实验中生成1ol水时放出的热量为 (3分) (结果保留一位小数)。 高二·化学第4页（共6页） (4)下列操作可能会造成测得的中和热数值偏小的是 (填字母)。 A.用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验 B.用环形铜丝代替环形玻璃搅拌器搅拌 C.温度计测量了盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度 16.(除标记外，其余每空2分，共15分)良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是 增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。燃油汽车的尾气处理是汽车行业 研究的重点之一，汽车尾气的处理：2C0(g)+2N0(g)一2C02(g)+N2(g)△H。该反应的 反应历程及反应物和生成物的相对能量如图1所示： 600相对能量(kJ·mo1) 400- 200 N202(g) 199.4 NO+NO N202(g)+C0 C02+N20+C0 反应历程 -200反应① 反应② 反应③ 2C02+N2 -400 C02+N,0 -306.6 -600 -513.2 图1 (1)要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应 (填序号)的速率。 (2)2C0(g)+2N0(g)=2C02(g)+N2(g）△H= 。已知该反应的vE=k正·c2(N0)· c2(C0),u逆=k道·c(N2)·c2(C02)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后， 仅升高温度，k正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 (3)刚性（恒容）容器中，进料比按(C0)：n(N0)=m进行投料，C0的平衡转化率与温度、 起始投料比m的关系如图2所示，则m1、m2、m3的大小关系为 0 一定温度一定 压强下投料比n(C0):n(NO)等于 时生成物的体积分数最大。 脱氨率% 80 平衡脱氮率 m2. 60 海 mi- 40以 Cat-1 Cat-2 b 20 0 T/K 100200300400500温度/℃ 图2 图3 (4)某研究小组探究了温度和催化剂对C0、N0转化率的影响。将C0和N0按物质的量 1:1,以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量 逸出气体中N0的含量，从而确定尾气脱氮率（即N0的转化率），结果如图3所示： ①催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 ②450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为P,则K,=(3分)(K,为以分压表示 的平衡常数，用含p的代数式表示)。 17.（每空2分，共14分)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的 作用。 I.某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注人标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00L待测液注入洁净的含有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 高二·化学第5页（共6页）》 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤中有错误的是 (填序号)。 (2)判断滴定终点的现象： (3)如图所示是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 (4)根据表格数据计算，待测盐酸的浓度为 mol·L。 三23 标准NaOH溶液的体积(mL) 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 IL.t℃时，某Na0H稀溶液中c(H*)=10amol·L1,c(0H)=10mol·L,已知a+b=12, 回答下列问题： (5)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 该NaOH溶液中由水电离出的 c(0H)为 (6)给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 18.(每空2分，共14分)在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下 列问题： (1)下列反应一定属于吸热反应的是 (填字母)。 A.干冰汽化B.C与C02反应生成C0C.铝热反应D.燃烧反应E.碳酸钙的分解 (2)科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子(CH,OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能 量图，如图1所示： 能 CHOH(g) akJ·mol H,0(g) CO(g) H.(g) C02(g) PPP . bkJ·mol 反应 \反应Ⅱ/ 应I 反应I 7777777777777777777777777777777 铜催化剂 反应过程 图1 ①反应I的△H (填“<”“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为 kJ·moll。 ②决定反应速率快慢的步骤为 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 (3)CH,和CH0H是重要的化学原料。 ①由：2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H1=-2akJ·mol 2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H2=-2bkJ·mol 1molH2完全燃烧生成H,0(1)时所放出的热量与1molC0完全燃烧生成C02(g)时 所放出的热量之和 (填“大于”“等于”或“小于”)(a+b)kJ。 ②根据图2中的能量关系，可求得CH,中C一H的键能为 kJ·mol1 ③图3表示氧、硫、硒、碲在相同条件下生成气态氢化物时的焓变数据，试写出该条件下 硫化氢发生分解反应的热化学方程式： 0 +4H/(kJ·mol' C(g)- -4H(g) +154 4H,=+717kJ·mol- 4H2=+864kJ·mol +84 C(s) 一2H2(g) -20 d △H=-75kJ·mol 气态氢化物 -CH,(g) -242 图2 图3 高二·化学第6页（共6页）