精品解析：山东省烟台市莱阳第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年高一化学检测卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 F 19 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法中，错误的是 A. 屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 B. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子和原子 D. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 【答案】C 【解析】 【详解】A．屠呦呦因发现对治疗疟疾有特效的青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确； B．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系，B正确； C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子，但不能创造原子，C错误； D．1965年，我国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素，实现了人类历史上人工合成蛋白质的突破，D正确； 故选C。 2. 在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用下列说法不正确的是 A. 喷洒无水酒精进行消毒可以起到良好的预防病毒的作用 B. 二氧化氯泡腾片可以做环境消毒剂 C. 84 消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D. 硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了其溶于水吸热的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 75%的医用酒精杀菌效果好，所以喷洒75%的酒精进行消毒可以起到良好的预防病毒的作用，故A错误； B. 二氧化氯泡腾片，有效成分(ClO2)是一种高效、安全的杀菌、消毒剂，故B正确； C. 84消毒液有效成分是次氯酸钠，洁厕灵主要成分是盐酸，次氯酸钠、盐酸混合会生成有毒的氯气，故C正确； D. 硝酸铵溶于水吸热，可以用硝酸铵制成医用速冷冰袋，故D正确； 选A。 3. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 7.1克中含有0.2mol的氯原子 B. 1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D. 0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.1克的物质的量为，含有0.2mol的氯原子，A正确； B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确； C．摩尔是物质的量的单位，C错误； D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是，D正确； 故选C。 4. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D. 实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误； B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确； D．热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误； 故选C。 5. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A. b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B. c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 【答案】AB 【解析】 【分析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸可检验氯离子，c处干燥的蓝色石蕊试纸，遇到湿润氯气作用，会先变红后褪色，d处淀粉KI试纸遇氯气变蓝，据此分析解答。 【详解】A．b处出现白色物质，该物质为氯化银，可能是挥发的氯化氢与硝酸银反应生成的，不能说明氯气溶于水并生成，A错误； B．c处干燥的蓝色石蕊试纸与湿润氯气作用，会先变红后褪色，B错误； C．d处试纸变蓝，发生的反应为，生成的碘遇淀粉变蓝，C正确； D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确； 故答案选AB。 6. 科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是 A. 是一种新型化合物，相对分子质量为216 B. 2.8 g CO中含有O的原子数为0.1 mol C. 1 mol 中含有24个碳原子 D. 等质量的和含原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由一种元素组成的纯净物属于单质，不属于化合物，A错误； B．2.8 g CO，其物质的量为：，故氧原子数为，B错误； C．分子中含有碳原子为24，C错误； D．等质量的和，假设质量均为m g，因此等质量的和物质的量分别为和，则m g 含有的原子数为，m g 含有的原子数为，原子数相同，D正确； 故答案选D。 7. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加 德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A. 青蒿素的摩尔质量等于282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O D. 10g青蒿素中 【答案】B 【解析】 【详解】A. 青蒿素的相对分子质量为282，则其摩尔质量等于282，故A正确； B. 14.1g青蒿素的物质的量为：，则含氧原子数目为0.25NA，故B错误； C. 1mol青蒿素完全燃烧，根据氢原子守恒，能生成11molH2O，即11NA个H2O，故C正确； D. 青蒿素中碳原子与氧原子物质的量之比为15:5，则，故D正确； 故选B。 8. 氯及其化合物的“价-类”二维图。如图，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是 A. b溶液久置后会转化为c B. 往c中加入b可生成a C. 往冷的溶液通入a可得到d和e D. d→e的转化可以用于制取氧气 【答案】C 【解析】 【分析】a是0价，则a为Cl2，b是+1价的Cl的酸HClO，c为-1价的酸HCl，d为+5价的钾盐KClO3，e为-1钾的钾盐KCl，以此推断； 【详解】A．，则久置的次氯酸分解为氯化氢，A正确； B．次氯酸与盐酸的反应为氯气溶于水的逆反应，，B正确； C．根据方程式，，不能生成+5价的KClO3，C错误； D．，D正确； 故答案为：C。 9. 将由NaCl和BaCl2组成的混合溶液50mL，向其中加入50 mL 0.6 mol·L－1 AgNO3溶液，溶液中的Cl－恰好沉淀完全；再向溶液中加入50 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸，溶液中Ba2＋恰好沉淀完全。则原溶液中c(Na＋)为 A. 0.2 mol·L－1 B. 0.4 mol·L－1 C. 0.8 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1 【答案】A 【解析】 【详解】Ag++Cl-=AgCl↓，n(Cl-)=n(Ag+)=c·V=50 mL×0.6 mol·L-1=0.03 mol； Ba2++=BaSO4↓ n(Ba2+)=n()=c·V=50 mL×0.2mol·L-1=0.01 mol； n(Na+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.01mol,c(Na+)=，综上所述故选A。 10. 已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量 /mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量 /g 0 1.7 …… 1.4 反应后物质的量 /mol …… …… …… …… 相关判断正确的是 A. 该反应可以表示为X + 2Y=2Z B. W一定是该反应的催化剂 C. 反应后Z的物质的量为0.1 mol D. X与Y的摩尔质量之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格数据，X的质量减少，X是反应物，参加反应的X的物质的量是0.05mol；Y的质量减少，参加反应的Y的物质的量是0.1mol；W质量不变；则Z是生成物，Z的摩尔质量是，根据质量守恒定律，生成Z的质量是1.7+(3.4-1.7)=3.4g，反应生成Z的物质的量是； 【详解】A．参加反应的X的物质的量是0.05mol、参加反应的Y的物质的量是0.1mol，反应生成Z的物质的量是0.05mol，物质的量变化比等于系数比，反应方程式是X + 2Y=Z，故A错误； B．W质量不变，W不一定是催化剂，故B错误； C．根据以上分析，反应生成Z的质量是3.4g，反应后Z的质量是6.8g，Z的物质的量0.1 mol，故C正确； D．X的摩尔质量是， Y的摩尔质量是，X与Y的摩尔质量之比为2∶1，故D错误； 选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟 生成产物为 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸 产生气泡较快的是碳酸氢钠溶液 D 投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红 与水反应没有生成碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．氯气的氧化性较强，可使变价金属氧化到最高价，铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，A正确； B．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中含氢离子，同时含具有漂白性的次氯酸，B错误； C．碳酸氢钠可直接和氢离子结合生成水和二氧化碳，碳酸钠与氢离子反应先生成碳酸氢根离子，再生成水和二氧化碳，结论与操作、现象相符，C正确； D．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，中间会生成漂白性的过氧化氢，结论错误，D错误； 故答案选AC。 12. 容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO，B中充满混合气体和，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A. 容器A中CO的密度是同温同压下密度的14倍 B. 容器B中和的物质的量之比为 C. 容器A和B中C原子数相等 D. 容器B中H和O的物质的量之比是 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，两容器容积相同，密度相同 ⇒ 两容器中气体的质量相同，同温同压下，相同容积的气体物质的量相同，假设A中气体是1 mol ，则B中气体物质的量也是1 mol ，设物质的量为、物质的量为，列方程组：，、，据此分析解答。 【详解】A．同温同压下，密度比等于摩尔质量比：，A正确； B．由分析可知，容器B中和的物质的量之比为4：3，B错误； C．两容器气体物质的量相同，根据碳守恒可知，碳原子物质的量相同，即容器A和B中C原子数相等，C正确； D．B中H的物质的量 = 、B中O的物质的量 = ；，D正确； 故答案选B。 13. 三个密闭容器中分别充入三种气体，下列各种情况下排序正确的是 A. 当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量： B. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： C. 当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积： D. 当它们的温度和密度均相同时，三种气体的压强： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．当压强、体积和温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，则三种气体的质量：，A正确； B．当温度和压强均相同时，气体密度与摩尔质量成正比，则三种气体的密度：，B错误； C．当质量、温度和压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，则三种气体的体积：，C错误； D．当温度和密度均相同时，气体压强与摩尔质量成反比，则三种气体的压强：，D正确； 答案选AD。 14. 在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A. NaCl的物质的量为0.1mol B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.5mol C. 溶质MgCl2的质量为9.5g D. 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L 【答案】BC 【解析】 【详解】A．n（Na+）=1.0mol/L0.1L=0.1mol，NaCl物质的量为0.1mol，A正确； B．根据电荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）==0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.1L=0.05mol，B错误； C．n（Mg2+）=0.5mol/L0.1L=0.05mol，n（MgCl2）=0.05mol，m（MgCl2）=0.05mol95g/mol=4.75g，C错误； D．稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na+物质的量浓度为=0.1mol/L，D正确； 故选BC。 15. 如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的五分之一），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8 B. 活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为7∶2或4∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2体积占整个容器体积的，说明H2和O2的混合气体占整个容器体积的，左室与右室分子数目之比为1：4，二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8，故A正确； B．氢气燃烧：2H2+O2=2H2O，反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2、O2燃烧放热，故B正确； C．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相等，故C正确； D．令CO2的物质的量为1mol，则开始H2、O2的总物质的量为4mol，反应后右室剩余气体为1mol,若剩余的气体为氢气，参加反应气体共4mol-1mol=3mol，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为3mol×=1mol，故氢气为4mol-1mol=3mol，故H2、O2的体积比为3mol：1mol=3：1；若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可知，氢气为3mol×=2mol，故氧气为4mol-2mol=2mol，故H2、O2的体积比为2mol：2mol=1：1，故D错误； 故选： D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 用质量分数为36.5％的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题： （1）计算浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）经计算需要___________mL浓盐酸。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿___________注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用___________加蒸馏水，至使___________ ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤___________2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （4）从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 【答案】（1）11.6 mol•L-1 （2）21.6 （3） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管 ③. 凹液面最低处与刻度线相切 ④. 烧杯和玻璃棒 ⑤. ③①④② （4） ①. A ②. B ③. C 【解析】 【分析】计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律c浓V浓＝c稀V稀来计算；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析，据此分析； 【小问1详解】 浓盐酸的物质的量浓度为c===11.6 mol/L； 【小问2详解】 根据“大而近”的原则，根据需要的容量瓶为250 mL，根据溶液稀释定律可知：11.6 mol/L×V mL=1 mol/L×250 mL，解得V≈21.6 mL； 【小问3详解】 ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，至使凹液面最低处与刻度线相切； ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶； 根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等可知正确的顺序是③①④②； 【小问4详解】 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却，立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大，故选A； ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏小，故选B； ③容量瓶中原有少量蒸馏水，定容时加水量减少，但不影响溶液浓度，故选C。 17. 某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究： 【提出猜想】猜想1.碳酸钠； 猜想2.碳酸氢钠； 猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。 【实验探究】 （1）小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验： 学生 实验操作 实验现象 实验结论 小明 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH___________(选填“>”“<”或“=”)7 溶液呈碱性，猜想1成立 小磊 用如图所示的装置进行实验： 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。 猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为___________ 【交流反思】 （2）大家一致认为小明和小磊的结论不准确。 Ⅰ．小明实验结论不准确的原因是___________。 Ⅱ．小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有___________。 （3）下列关于和的说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 和的溶液均显碱性 B. 相同温度下，的溶解度大于 C. 向等质量的和固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生的体积也相同 D. 澄清石灰水可以鉴别出和 （4）比较和的稳定性：的稳定性___________(“强”或“弱”)于的稳定性。 （5）将5.3 g 与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，则固体增重___________g。 （6）若样品含有的杂质只有NaCl，向m g该样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 【答案】（1） ①. > ②. 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O （2） ①. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 ②. 碳酸钠 （3）A （4）强 （5）1.4 （6） 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究制作“跳跳糖”的添加剂中标注为钠盐的白色粉末的成分，并比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 【小问1详解】 由题给信息可知，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，所以将白色粉末溶于水后用pH试纸测定溶液pH，溶液pH一定大于7，填“＞”；碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水蒸气，所以做热分解实验时，试管A中会有水珠产生，试管B中澄清石灰水会变浑浊，说明白色粉末中一定含有碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O； 【小问2详解】 由题给信息可知，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，所以小明分析溶液的碱性时，忽略了碳酸氢钠溶液也呈碱性，所得实验结论不准确；碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成水和二氧化碳，所以小磊的实验方案只能证明白色粉末中含有碳酸氢钠，但不能确定白色粉末中是否含有碳酸钠，所得实验结论也不准确； 【小问3详解】 A．由题给信息可知，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性，A正确； B．相同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误； C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，所以由碳原子个数守恒可知，向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的量大于碳酸钠，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D错误； 故选A； 【小问4详解】 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水蒸气，所以碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的稳定性； 【小问5详解】 碳酸钠与足量的稀硫酸反应的方程式为：Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O，反应产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量过氧化钠固体发生的反应为：2CO2+ 2Na2O2 =2 Na2CO3 + O2，5.3g碳酸钠的物质的量为：=0.05 mol，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为0.05 mol，由方程式可知，2 mol二氧化碳反应时，过氧化钠增加的质量为56 g，所以0.05mol二氧化碳反应时，过氧化钠增加的质量为：0.05mol ××56 g/mol=1.4 g； 【小问6详解】 由题意可得如下转化关系：Na2CO3 -CaCO3 ，m g样品充分反应生成b g碳酸钙，则由碳原子个数守恒可知，样品的纯度为：=。 18. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为___________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有(填序号)___________。 A. B. Fe C. D. （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：___________，但“84”消毒液不能与洁厕灵混用，请用化学方程式说明原因：___________ （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是___________(填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成的氯化铜固体为蓝色的。 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应化学方程式为___________；漂白粉主要成分为___________(化学式)，长期放置会失效，请用化学方程式说明原因：___________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. （4） ①. AD ②. ③. ④. 、 【解析】 【分析】由“价—类二维图”可知，Y为，Z为。 【小问1详解】 由分析可知，Y是+7价的氯的氧化物，化学式为，故答案为：； 【小问2详解】 是强酸，具有酸的通性：与金属单质反应、与碱发生酸碱中和反应、与弱酸盐发生复分解反应，因此能与B、D反应，故答案为：BD； 【小问3详解】 “84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强的原因为：；洁厕灵的主要成分为盐酸，盐酸与次氯酸盐反应生成氯气，导致漂白效果下降，涉及的化学方程式为；故答案为：；； 【小问4详解】 ①A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，固体是棕黄色的，A错误； B．HClO光照条件下分解为氯化氢，久置氯水最终变为稀盐酸，B正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢挥发到瓶口溶解在空气中形成白雾；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸，C正确； D．红热的Fe能和氯气反应，常温条件下不反应，故氯气的储存可以用铁质容器，D错误；故答案选：AD； ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应生成次氯酸钙和氯化钙，化学方程式为：，漂白粉主要成分为：； 在空气中与水和二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，长期放置次氯酸会分解，因此会失效，用化学方程式说明原因为、，故答案为：；；、。 19. 为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g。 （1）列出计算钠相对原子质量的数学表达式___________(用含有a、b、c的算式表示)。 （2）无水氯化钙的作用是___________。若不用无水氯化钙，求出的钠的相对原子质量的实际数值是偏大还是偏小？___________。 （3）叠氮化钠()受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊，该反应的化学方程式为___________若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___________g。 （4）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)为___________。 （5）计算并确定该钠-钾合金的化学式___________。 【答案】（1） （2） ①. 吸收氢气中水蒸气 ②. 偏小 （3） ①. ②. 78 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 钠与水的反应方程式为：，由装置可知，生成的质量为：a+b-c，物质的量为：，即Na的物质的量为（a+b-c）mol，摩尔质量为，相对原子质量为：，故答案为：； 【小问2详解】 无水氯化钙的作用是：吸收中所含的，减少实验误差；若不用无水氯化钙，得到的c值偏小，由于相对原子质量为：，即求出的钠的相对原子质量的实际数值偏小，故答案为：吸收氢气中水蒸气；偏小； 【小问3详解】 40.32 L (标准状况下)氮气的物质的量为，反应的方程式为，则参加反应的叠氮化钠的质量为，故答案为：；78； 【小问4详解】 设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为、，则，该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是，故答案为：； 【小问5详解】 由小问4可知，， (质量守恒)，解得，，该钠﹣钾合金化学式为，故答案为：。 20. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中盛放试剂为___________，其作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________(填标号)。 A. 、HClO、HCl B. HCl、HClO、 C. HCl、、 D. 、HClO、 （4）冰水浴的作用是___________，戊装置中发生反应的化学方程式为___________，图示装置存在的一处缺陷是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢 （3）B （4） ①. 冷凝收集 ②. ③. 戊与己之间缺少干燥装置 【解析】 【分析】装置甲制取氯气，A中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为，二者在加热的条件下反应生成：，HCl气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，乙中的饱和食盐水除去中的HCl，通入丙中，紫色石蕊试液中，先变红后褪色，丁中浓硫酸用于除去中的水蒸气，装置戊中通入和反应制取，原理为，的熔沸点较低，装置戊处冰水浴，更有利于的收集，己装置用NaOH尾气吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器A的名称为分液漏斗，装置甲用浓盐酸与二氧化锰为原料制取的化学方程式为：，故答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 根据分析可知，装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气，则物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是HCl、HClO、，故答案选：B； 【小问4详解】 根据分析可知，因的熔沸点较低，冰水浴的作用是冷凝收集，戊装置中发生反应的化学方程式为，遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置，故答案为：冷凝收集；；戊与己之间缺少干燥装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学检测卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 F 19 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法中，错误的是 A. 屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 B. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子和原子 D. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 2. 在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用下列说法不正确的是 A. 喷洒无水酒精进行消毒可以起到良好的预防病毒的作用 B. 二氧化氯泡腾片可以做环境消毒剂 C. 84 消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D. 硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了其溶于水吸热的性质 3. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 7.1克中含有0.2mol的氯原子 B. 1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D. 0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 4. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D. 实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 5. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A. b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B. c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 6. 科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是 A. 是一种新型化合物，相对分子质量为216 B. 2.8 g CO中含有O的原子数为0.1 mol C. 1 mol 中含有24个碳原子 D. 等质量的和含原子数相同 7. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加 德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ） A. 青蒿素的摩尔质量等于282 B. 14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA C. 1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O D. 10g青蒿素中 8. 氯及其化合物的“价-类”二维图。如图，d、e属于钾盐。下列说法不正确的是 A. b溶液久置后会转化为c B. 往c中加入b可生成a C. 往冷的溶液通入a可得到d和e D. d→e的转化可以用于制取氧气 9. 将由NaCl和BaCl2组成的混合溶液50mL，向其中加入50 mL 0.6 mol·L－1 AgNO3溶液，溶液中的Cl－恰好沉淀完全；再向溶液中加入50 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸，溶液中Ba2＋恰好沉淀完全。则原溶液中c(Na＋)为 A. 0.2 mol·L－1 B. 0.4 mol·L－1 C. 0.8 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1 10. 已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。 物质 X Y Z W 反应前质量 /g 1.7 3.4 3.4 1.4 反应前物质的量 /mol 0.05 0.2 0.05 0.05 反应后的质量 /g 0 1.7 …… 1.4 反应后物质的量 /mol …… …… …… …… 相关判断正确的是 A. 该反应可以表示为X + 2Y=2Z B. W一定是该反应的催化剂 C. 反应后Z的物质的量为0.1 mol D. X与Y的摩尔质量之比为1∶2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟 生成产物为 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸 产生气泡较快的是碳酸氢钠溶液 D 投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红 与水反应没有生成碱 A. A B. B C. C D. D 12. 容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO，B中充满混合气体和，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A. 容器A中CO的密度是同温同压下密度的14倍 B. 容器B中和的物质的量之比为 C. 容器A和B中C原子数相等 D. 容器B中H和O的物质的量之比是 13. 三个密闭容器中分别充入三种气体，下列各种情况下排序正确的是 A. 当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量： B. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： C. 当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积： D. 当它们的温度和密度均相同时，三种气体的压强： 14. 在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A. NaCl的物质的量为0.1mol B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.5mol C. 溶质MgCl2的质量为9.5g D. 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L 15. 如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的五分之一），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8 B. 活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 原来和的体积之比可能为7∶2或4∶5 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 用质量分数为36.5％的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题： （1）计算浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）经计算需要___________mL浓盐酸。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿___________注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用___________加蒸馏水，至使___________ ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤___________2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （4）从溶液改变角度分析产生的误差。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 ③容量瓶中原有少量蒸馏水___________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 17. 某兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究： 【提出猜想】猜想1.碳酸钠； 猜想2.碳酸氢钠； 猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。 【实验探究】 （1）小明、小磊分别对有关猜想设计实验方案并进行实验： 学生 实验操作 实验现象 实验结论 小明 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH___________(选填“>”“<”或“=”)7 溶液呈碱性，猜想1成立 小磊 用如图所示的装置进行实验： 试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。 猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为___________ 【交流反思】 （2）大家一致认为小明和小磊的结论不准确。 Ⅰ．小明实验结论不准确的原因是___________。 Ⅱ．小磊的实验方案不能排除白色粉末中是否含有___________。 （3）下列关于和的说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 和的溶液均显碱性 B. 相同温度下，的溶解度大于 C. 向等质量的和固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生的体积也相同 D. 澄清石灰水可以鉴别出和 （4）比较和的稳定性：的稳定性___________(“强”或“弱”)于的稳定性。 （5）将5.3 g 与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，则固体增重___________g。 （6）若样品含有的杂质只有NaCl，向m g该样品中加入足量的溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 18. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为___________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有(填序号)___________。 A. B. Fe C. D. （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：___________，但“84”消毒液不能与洁厕灵混用，请用化学方程式说明原因：___________ （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是___________(填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成的氯化铜固体为蓝色的。 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应化学方程式为___________；漂白粉主要成分为___________(化学式)，长期放置会失效，请用化学方程式说明原因：___________。 19. 为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g。 （1）列出计算钠相对原子质量的数学表达式___________(用含有a、b、c的算式表示)。 （2）无水氯化钙的作用是___________。若不用无水氯化钙，求出的钠的相对原子质量的实际数值是偏大还是偏小？___________。 （3）叠氮化钠()受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊，该反应的化学方程式为___________若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___________g。 （4）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)为___________。 （5）计算并确定该钠-钾合金的化学式___________。 20. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中盛放试剂为___________，其作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________(填标号)。 A. 、HClO、HCl B. HCl、HClO、 C. HCl、、 D. 、HClO、 （4）冰水浴的作用是___________，戊装置中发生反应的化学方程式为___________，图示装置存在的一处缺陷是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $